(13)元素周期律和元素周期表-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高一化学必修第一册同步周测卷(苏教版2019)

高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（十三） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ②③ 档次 系数 1 选择题 6 元素周期表中元素信息探究 易 0.87 2 选择题 6 元素周期律探究 易 0.86 3 选择题 6 原子结构推测元素和元素周期律 易 0.78 4 选择题 元素周期表的结构 易 0.82 5 选择题 6 地壳中元素信息探究 √ 易 0.72 元素在周期表中的位置推测元素原 选择题 易 0.78 子结构及其性质 ⅡA族包含元素种类、ⅡA族元素的 7 选择题 6 易 0.80 性质 选择题 元素周期表结构，第ⅡA族的下一列 8 中 0.67 元素，种类及其性质 选择题 元素周期律的应用，利用元素周期律 中 0.54 推测元素的性质 利用元素的性质（化合价）推测元素 10 选择题 种类，进行性质比较及其物质间的 中 0.56 反应 元素周期表的结构，元素在周期表中 的位置，原子或离子结构示意图，原 11 非选择题 子或离子半径大小比较，两种核外电 23 √√ 难0.8 子排布相同元素的周期数，族序数、 质子数差值，两种同主族元素的原子 序数差值 ·39 ·化学（苏教版）必修第一册· 参考答案及解析 “位构性”考查，由原子结构，性质推 测元素种类，离子结构示意图、最高 价氧化物对应水化物、最高价氧化物 12 非选择题 17 中 与最高价氧化物对应水化物反应的 0.58 离子方程式，最高价氧化物对应水化 物间反应的化学方程式 香考答案及解析 一、选择题 1.B【解析】根据图表中镁元素的部分信息，12为镁 ©》四》国》©》 原子的质子数，A项正确：24.31是镁元素的相对原 子质量，不是钱原子的相对原子质量，B项错误：铁原 原子最外层电子数之和为15，A项错误：在元素周期 子的核外电子数为12，根据原子核外电子排布知，镁 表中，Si,A!位于金屈与非金属分界线附近，B项正 原子的核外排布为2、8、2，最外层电子数为2，其化合 确一般情况下，A1(OH),能与强酸、强碱反应，如稀 价为十2价，C项正确：镁原子的质子数等于核外电 盐酸和Na(OH溶液，H,SiO,酸性很弱，不能与 子数，则镁原子的核外电子数为12，D项正确。 Al(OHDa反应，C项错误：Fe位于元素周期表中第四 2.D【解析】非金属性：N>P,酸性：HNO,>HPO, 周期围族，D项错误。 6.B【解析】位于金属与非金属分界线的元素既表现 A项不符合题意：非金属性：S>P>As,B项不符合 金园性，又表现非金属性，A项错误：第三周期元素的 题意：金属性：Na<Rb,碱性：RbOH>NaOH,C项不 最高正化合价等于其最外层电子数，也等于它所处的 符合题意：HO分子间含有大量氢键，熔、沸点反常 主族序数，B项正确：短周期元素形成离子后，最外层 升高，HS分子间没有氢键，熔，沸点：HO>HS,D 不一定达到8电子稳定结构，如H核外无电子，C项 项符合题意。 错误：同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化 3.B【解析】根据题意知，A元素为氧元素，B元素为 学性质相似，D项错误。 锂元素或硅元素。根据分析，若B元素是锂元素，则 7.C【解析】ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子， 质子数：A>B,A项错误：不论B元素是1i还是Si, 这部分电子容易失去，因此ⅡA族元素的主要化合价 根据同周期元素原子半径和电子层结构的分析知，其 都是十2价，A项正确：ⅡA族元素都是金属元素，单 原子半径为r(O)<r(1i)或r(O)<r(S),B项正确： 质都星亮白色，B项正确：ⅡA族元素原子的失电子 根据电子层结构知，二者的离子半径为r(O)> 能力较强，单质的性质活泼，在白然界中都以化合态 r(Li)或r(O)<r(Si),C项错误：氧原子核外电 存在，C项错误：镁的合金大量用于制造飞机、导弹 子数为8个，Li原子核外电子数为3个，Si原子核外 等，因此被誉为“国防金属”，D项正确。 电子数为14个，故原子的核外电子数为N(O)> 8.B【解析】短周期时，原子序数为x的元素位于周期 N(Li)或V(O)<V(Si),D项错误。 表中的ⅡA族，原子序数为x十1的元素在ⅢA族，其 4.C【解析】ⅡA族的元素为碱土金属元素，最外层电 最高正价为十3价，且为金属元素：在第四、五周期 子数均为2，易失去电子，全部是金加元素，A项正 时，原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则 确：元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1 原子序数为x十1的元素在ⅢB族，为金属元素：在第 个0族，1个第族，B项正确：只有4,5周期含有18 六、七周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的 种元素，第6周期有32种元素，C项错误：元素原子 ⅡA族，侧原子序数为x十1的元素为懈系或锕系元 的电子层数等于其所在周期的周期序数，D项正确。 素：综上所述原子序数为x十1的元素不可能为NA 5.B【解析】O、Si、AI、Fe的原子结构示意图分别为 族元素，故选B项。 ·40· 高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第一册· 9.A【解析】同周期中的IA族中金属元素比ⅡA族 边界为 中金属的金属性强，A项错误；根据同周期元素非金 属性自左向右依次增强，O元素比N元素核电荷数 大，其非金属性强，其氢化物的稳定性就强，B项正 确：Cs与Na主族，Cs的原子半径大，其核电荷数大， 其金属性强，Cs与水反应比Na与水更剧烈，C项正 确：Ra位于元素周期表中第7周期ⅡA族，根据同主 (2)i元素位于第四周期第ⅡB族，为Zn元素，其原 族性质递变知，Ra的金属性强于Mg,其最高价氧化 物对应水化物的碱性强于Mg(OH):,D项正确。 子结构示意图 +30 10,D【解析】根据随原子序数递增化合价变化特点分 析知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。一 (3)f为S,处于第3周期1A族。 股电子层数越多半径越大，故0原子半径最小，电 (4)元素a,c,e、f依次为H,Na,Al,S,其原子半径由 子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半 大到小的顺序为Na>A>S>H:元素S和CI形成 径：Na>Al,即原子半径：Na>A1>O,A项错误： 的离子为9-和C1,离子半径由大到小的顺序为 Na、O、A1形成的离子核外电子排布相同，核电荷数 s->C1 越大，半径越小，故离子半径：O>Na>AP+,B (5)①A+和B它们的核外电子排布相同，故A原 项错误：C的最高正价和最低负价的代数和为6，C 子比B原子多一个电子层，故二者的周期数之差 项错误：N与S的最高价氧化物对应的水化物分别 为1。 为NaOH和H,SO,,两者能发生中和反应，D项 ②由质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数， 正确。 Z一m=Z十H,则Z一Z=m十n。 二、非选择题 ③B的族序数为8一n,A的族序数为mB和A的族 11.(23分) 序数之差为8一n一m。 (1) (6)A,B同在IA族，当B在A的上一周期时，B和 A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类 数，则B的原子序数为x一n:当B在A的下一周期 时，A和B的原子序数之差恰好为A所在周期的元 素种类数，则B的原子序数为x十m:A.B同在MA 族时，A,B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周 (2分) 期的元素种类数，与A,B同在IA族相反，如果A 和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原 子序数为x一m,当B在A的下一周期时，B的原子 序数为x十n。 (3)3(1分)IA(1分) 12.(17分) (4)Na>ADS>H(2分)S->C1(2分) (1)C(1分).K(1分) N(1分)S(1分)C(1分) (5)①1(1分) ②m十n(2分) ③8-m-n(2分) (6)x-n(2分)x十m(2分)x-m(2分)x十n (3)HC1O(2分) HS0(2分) (2分) (4)CO,+2OH—C0+HO(2分) 【解析】(1)上边界为短周期元素，第一周期有2种 (5)KOH+HNO—KNO+HO(2分) 元素，位于第1、18列，第二，三周期有8种元素，位 【解析】(1)D的气态氢化物的化学式为HD,最高 于第1,2列及13~18列，用实线补全元素周期表的 价氧化物中D的质量分数为40%，可推出D的相对 ·41· 原子质量为32，从而推出D为S元素：C原子序数 比D少9，比B少12，则C为N元素，B为K元素： A与B*核外电子排布相同，则A为CI元素：E原 子最外层有4个电子，且原子序数按E,C,D、A,B 依次增大，则E为C元素。 (2)C1的结构示意图为高一同步周测卷/化学必修第一册 (十三]元素周期律和元素周期表 (考试时间40分钟.满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32 一，选择题《本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) ,镁元素的部分信息如图所示。下列关于镁的说法中错误的是 12 Mg A.镁原子的质子数为12 B.铁原子的相对原子质量为24.31 C,可推知镁离子的化合价为十2食 D簧原子的核外电子数为12 2,下列有关性质的比较，不能用元索周期律解释的是 A酸性，HN(O>H B,非金属性：S>Ax C,碱性：kbM>Nn()]H D熔，沸点：HHS 3,元素A,B为垣周期元素，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3信，B元素 原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。下列有关A,B元素的说法正确的是 A.质子数：A<B B.原子的半径，A<B C.离子半径：A<B D.核外电予数：A<B 4.1859年银国化学家门超列夫制作出了第一张元素月期表，2019年是"国际化学元素 瑞期表年”。下列关于常用元素周期表的说法错谋的是 A.ⅡA族的元素全部是金属元素 B,元素周期表中有18列.16个候 C.4,5,6周朝中福含有18种元索 D,元素原子的电子层数等于其所在周指的具期序数 化学（苏数版】必修第一耕第1贾（共4页1 面水金卷·先享弦· ,地壳中含量较大的四种元素有O,S,A.Fe,下列叙运中正确的是 A.四种原子最外层电子数之和为16 BS.位于金属与丰金属分界线W近 C.AIKH)能与H,Si反应 DFe位于元素具期表中第四周期面B黄 6.元素在周期表中的位置，反装了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A.同一元崇不可能既表晚金属性，又表脱非金属性 B第三周期元索的最高正化合价等于它所处的主族序数 C,短周期元家形成离子后，最外层都达到8电千色定结构 D同一生族的元素的原子，量外层电子数相同，化学性质完全相同 7.下列关于1A鼓元素的说法中错误的是 A,元素的主要化合价都是十2价 B.元素的单质都呈亮白色 C,有些元素的单质可在自悠界中乾定存在 D其中包括被晋为“国防金属的元素 &.原子序数为工的元索位于ⅡA族，期原子序数为十1的元素不可能为 A.mA族 B.NA族 C.最高正价十3 D.金属 9,运用元素周期律分析下面的推断，式中错误的是 A.【A族中金属元素比目A熊中金属的金属性强 B,O的核电荷数比N的大，放HO比NH:的登定 C.Cs的原子半径大于Na的原子半径.放（与水反应比Na与水更附烈 .Ra是第7周期ⅡA族元素，故R(OHD:的碱性比Mg(OH:到 10.知图所示是部分1一18号元素化合价与原子序数的关系周。下列说法正确的是 A.原子￥径，>YX 且离子半径：Z>Y>X C元素R的最高正价和最低负价的代数和为8 D,Y和W的危高价氧化物对应的水化物可发生 反位 高一同步周利炸十三 化学（苏数藏！必修第一乐第？页【共4页 性名 分数 题号 910 案 二，非选择题（本题包括2小题，共40分） 11,(23分)结合元素周期表回答下列问题： (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，在图中用实战补全元素周期表的边界。 (2)出1元景的原子结构示意图： (3)元素「是第 周阿 族元素。 (4)元素，心，t,「的原子半径由大到小的颗序为 《用元素符号表示)：元 索（和g形成的高子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)， ()原子序数大于4的主族元素A和B的离子A和广它门的核外电子指有相 同，期： ①A和B国期数之差为 团A和B的质子数之差为 (用含m和的代数式表示，下用) 密B和A的族序数之差为 (G)A,B两元素，A的原子序数为x·A和B所在周期包含元素种类数目分期为刚 和，如果A和B同在1A哉，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；当B在A的下一周期时，B的原平序数为 :知果A和B同在 A藏，当B在A的上一周期尉，B的原子序数为 当B在A的下一 周期时，B的原子序数为 化学（苏教板）必修第一甜第3页共4宽) 衡木全差+光享题 1之.(17分)有A,B,C.D,E五种元素.它门的原子序题按E.C,D.A,B依次增大，E原 子最外层有4个电子：A与B的核外电子排布相同：D的气态氢化物的化学式为 HD,最高价氧化物中D的质量分数为40%，丑D家子核内质子数和中子数相等：C 的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢元素的质量分数约为17.5% (1)写出五肿元素的符号：A .B D .E (2)腾出A,B的结构示意图： (3)A,D最高价氧化物对应的水北物的化学式分划为 (4)写出E的量高价氧化物与过量的B的量高价氧化物对应的水化物反应的离子 方程式， ()写出、C是高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式： 高一同步周测卷十目 化学1苏数懂1必修第一册第（贾[共4页1