安徽省临泉田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

高一化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　S 32　Cl 35.5　K 39　Mn 55　Cu 64 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.二氧化氯(ClO2)在常温常压下是一种气体,使用含氯泡腾片(主要成分为二氧化氯)可有效杀灭病毒。根据物质分类分析,二氧化氯属于 A.酸 B.电解质 C.碱 D.非电解质 2.实验安全是顺利开展科学研究的前提保证。在做“氯化钠溶液、硝酸钾溶液的导电性”这一实验时,与该实验有关的安全图标是 A. B. C. D. 3.某同学利用生活中的常见物品检验物质的导电性,实验装置如图所示,加入物质a后,观察到灯泡发光,a不可能是 A.乙醇 B.食盐水 C.食醋 D.苏打水 4.下列图示能反映HCl在水溶液中的电离情况的是 A. B. C. D. 5.某溶液由K+、Ca2+、C、Cl-中的若干种离子组成,溶液无色透明,滴加盐酸产生气泡,则对于该溶液中离子的说法正确的是 A.一定含有Ca2+ B.一定含有Cl- C.一定含有K+ D.一定不含Cl- 6.湿润的土壤中,氮元素的转化过程如图所示: 在形成NO2和N的过程中 A.N作还原剂 B.NO2是还原产物 C.N是氧化产物 D.N作氧化剂 7.向KIO3的溶液中通入H2S,发生反应后生成碘单质、硫酸钾、硫酸和水,此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A.8∶5 B.5∶8 C.5∶4 D.4∶5 8.我们常用“往伤口撒盐”比喻某些乘人之危、落井下石的行为。血浆是一种胶体,从医学角度分析,“往伤口撒盐”有消炎的作用,但应该使用生理盐水。从化学的角度分析,下列说法错误的是 A.生理盐水是0.9%的NaCl溶液 B.血红蛋白也是一种胶体 C.血浆中的微粒的直径为1~100 nm D.可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 9.明代宋应星所著的《天工开物》记载了火法炼锌工艺。该工艺涉及的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列说法错误的是 A.在该反应中,ZnCO3作氧化剂 B.在该反应中,单质C失去电子被氧化,发生氧化反应 C.该反应转移电子方向和数目可表示为 D.在该反应中,还原产物为Zn、CO 10.Cl2是重要的工业原料,可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。下列关于Cl2的制备、净化及尾气处理的装置能达到实验目的的是 A.用装置甲制备Cl2 B.用装置乙除去Cl2中的HCl C.用装置丙干燥Cl2 D.用装置丁吸收尾气 11.黄铁矿(主要含FeS2,其中Fe的化合价为+2)是一种常见的含硫矿物,在细菌和空气的作用下,黄铁矿中的FeS2可与空气中的O2发生反应。已知反应中FeS2与O2的化学计量数之比为2∶7,且化合价发生变化的元素只有S和O,则FeS2中的S元素可能完全转化为 A.H2S B.S C.S D.S 12.Na2O用途广泛,常用作催化剂、脱水剂。利用金属钠可制备Na2O,有关化学方程式如下: ⅰ. Na+Na2O2Na2O(未配平) ⅱ.Na+NaNO3Na2O+N2↑(未配平) 下列说法错误的是 A.按照物质组成分析,Na2O、Na2O2均属于氧化物 B.反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应 C.氧化性:Na2O<NaNO3<Na2O2 D.配平后反应ⅱ的化学计量数依次为10、2、6、1 13.下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+ B.向CuSO4溶液中加入足量的Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 C.向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液:Ba2++SBaSO4↓ D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+C+2H2O 14.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有优良的漂白活性和杀菌性能,同时有Na2CO3和H2O2的双重性质。一种制备过碳酸钠的原理为2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2,下列说法正确的是 A.过碳酸钠属于混合物 B.过碳酸钠具有较强的还原性 C.过碳酸钠在生产过程中宜采用低温的方法干燥 D.过碳酸钠与MnO2混用,杀菌及漂白效果会更佳 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 15.(15分)杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇(CH3OH),之所以将其称之为“绿色”,是因为该甲醇的制备过程“零增碳”,即从生产甲醇到燃烧甲醇,产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题,有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。回答下列问题: (1)图中物质中属于电解质的是　　　　　　　　(填化学式)。 (2)K2CO3既属于钾盐,也属于碳酸盐,该分类方法属于　　　　　　　　。 (3)下列反应中,属于氧化还原反应的是　　　　(填字母)。 A.反应①　　　　　B.反应②　　　　　C.反应③　　　　　D.反应④ (4)写出KHCO3在水溶液中的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)我国科学家合成了一种新型催化剂,能使二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　,该反应中还原剂是　　　　。 (6)反应③中,参加反应的 H2 和生成的CH3OH的分子数目之比为　　　　,每生成1 mol H2O转移　　　　mol电子。 16.(14分)将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中。 (1)将③继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (2)分散系①和(1)所得的分散系分别是　　　　、　　　　。 (3)Fe(OH)3胶体的胶团结构如图1所示,Fe(OH)3胶粒　　　　(填“带正电”“带负电”或“不带电”);Fe(OH)3胶体能够稳定存在,是因为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀,从而达到净水的目的,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　,该反应的基本反应类型为　　　　　　　　　。 (5)依据图2中的信息,提纯氢氧化铁胶体(含FeCl3溶液)可选用图3中的　　　　(填字母)装置,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。设计实验证明提纯后的废液中含有Cl-,实验操作及现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 17.(15分)某化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了如下探究活动: (1)B试管中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 (2)实验一:A、B试管中物质分别充分反应后,先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中,再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中,烧杯内固体质量随加入的A试管中液体的质量的变化如图所示。据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是　　　　(填化学式)。 (3)实验二:将C烧杯中沉淀过滤,向滤渣中加入过量稀硝酸,观察到　　　　　　　　的实验现象,进而证明滤渣为混合物。 (4)猜想:C烧杯滤液中含有哪些离子? 猜想一:Na+、Ba2+、OH- 猜想二: Na+、H+、 C 猜想三:Na+、 OH-、C 猜想四:Na+、 OH-、S ①猜想五:　　　　　　　　(写出一种即可)。 ②小组同学一致认为猜想　　　　不正确,理由是　　　　　　　　　　　。 (5)为确定最终滤液中溶质成分,小组同学向滤液中加入稀硫酸,观察到有气泡产生,最终证明了猜想　　　　是正确的。 (6)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量。导电能力随时间变化的曲线图为　　　　(填字母)。 A. B. C. D. 18.(14分)ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸,在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程如下: (1)NaClO2中氯元素的化合价为　　　　。 (2)“ClO2发生器”中反应的氧化产物为　　　　(填化学式)。 (3)“ClO2吸收器”中生成NaClO2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应中H2O2体现　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 (4)某些国家用NaClO3与浓盐酸反应制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2的体积为ClO2的一半,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　,每生成1 mol ClO2,有　　　　(用NA表示)个电子转移。 (5)中间产物二氧化氯(ClO2)是一种高效、低毒的消毒剂及废水处理剂。 ①在碱性条件下,用ClO2处理含CN-(其中N元素的化合价为-3)的废水,生成物除H2O外,还有一种常见无毒气体与两种阴离子,分别为　　　　(填微粒符号)。 ②某同学在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。 将适量稀释后的ClO2通入如图装置中,充分反应后得到无色澄清溶液。取少量Ⅰ中反应后的溶液于试管中,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,振荡,出现白色沉淀,证明有　　　　(填离子符号)生成。 参考答案 1.C　解析:能使火焰呈现黄绿色的是钡元素,C项符合题意。 2.D　解析:mmol·L-1为物质的量浓度的单位,D项正确。 3.B　解析:碳酸钠碱性较强,不能用于治疗胃酸过多,应该使用小苏打治疗胃酸过多,B项错误。 4.D　解析:根据得失电子守恒配平该反应,TiCl4+2MgTi+2MgCl2,TiCl4中Ti元素的化合价由+4变为0,TiCl4为氧化剂,Mg元素的化合价由0变为+2,Mg为还原剂,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,可知氧化性:TiCl4 >MgCl2,每生成1 mol Ti时转移4 mol电子,A、C两项均正确,D项错误;该反应属于置换反应,B项正确。 5.A　解析:不慎将盐酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗,A项错误。 6.C　解析:过碳酸钠属于纯净物,A项错误;过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色,B项错误;温度过高,会导致过碳酸钠分解,C项正确;H2O2不稳定,在MnO2催化作用下会分解,导致过碳酸钠失去强氧化性,过碳酸钠的漂白效果会降低,D项错误。 7.D　解析:由“价-类”二维图可知,a为HCl,b为HClO,c为次氯酸盐,d为ClO2。HClO具有漂白性,但不是强酸,A项错误;Cl2转化为次氯酸盐可以加入碱溶液,自身发生氧化还原反应,可以不加氧化剂,B项错误;浓盐酸与次氯酸盐混合后会发生反应生成Cl2,二者不能混用,C项错误;根据定义可知,ClO2的有效氯含量为,HClO的有效氯含量为,ClO2的有效氯含量约为HClO的1.94倍,D项正确。 8.A　解析:先将0.1 L该混合液置于烧杯中,加水稀释并恢复至室温后,转移到1000 mL容量瓶中定容后备用,A项正确;由表可知,c(Na+)=1.0 mol·L-1,该混合液中,NaCl的质量为0.1 L×1.0 mol·L-1×58.5 g·mol-1=5.85 g,B项错误;c(Mg2+)=0.5 mol·L-1,含溶质MgCl2的物质的量为0.1 L×0.5 mol·L-1=0.05 mol,C项错误;由溶液呈中性可知,c(Ca2+)为0.5 mol·L-1,D项错误。 9.C　解析:胶体和溶液均能透过滤纸,A项不符合题意;容量瓶不能直接溶解固体,B项不符合题意;潮湿的有色布条上有水,不能证明干燥的氯气具有漂白性,D项不符合题意。 10.D　解析:标准状况下,水不为气态,无法计算1.12 L H2O中含有的氢原子数,A项错误;78 g(1 mol)Na2O2中含有的阴离子数为NA,B项错误;溶液的体积未知,无法计算溶液中的氯离子数目,C项错误;二氧化锰与浓盐酸在共热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,反应中1 mol MnO2参加反应转移2 mol电子,则8.7 g MnO2充分反应时转移的电子数为×2×NA mol-1=0.2NA,D项正确。 11.B　解析:NaHSO4为强酸的酸式盐,溶于水后电离产生Na+、H+和S,A项错误;Mg失火不能用CO2灭火是因为Mg可以在CO2中燃烧,Na失火不能用CO2灭火是由于Na燃烧生成Na2O2,Na2O2会与CO2反应,且Na也会在CO2中燃烧,B项正确;在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3,C项错误;2Fe+3Cl22FeCl3,D项错误。 12.CD　解析:次氯酸为弱酸,不能拆,正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,A项错误;离子方程式中还有H+与OH-反应生成H2O,B项错误。 13.AC　解析:设CH4、CO2、O2、SO2四种气体的质量均为1 g,则它们的物质的量分别为= mol、= mol、= mol、= mol,相同温度、压强下,物质的量之比=气体的体积之比=分子数之比,密度之比等于摩尔质量之比。相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比,a、b、c、d分别盛装的是SO2、CO2、O2、CH4,A项错误;a和d 中气体分别为SO2和CH4,物质的量分别为 mol和 mol,物质的量之比为1∶4,B项正确;a和c 中气体分别为SO2和O2,相同情况下的物质的量之比等于分子数之比,a和c中气体的分子数之比为 mol∶ mol=1∶2,原子数之比为3∶4,C项错误;c和d中气体分别为O2和CH4,密度之比为32 g·mol-1∶16 g·mol-1=2∶1,D项正确。 14.B　解析:反应①③属于复分解反应,A项正确;反应②中HClO中Cl元素的化合价由+1降低至-1,作氧化剂,NH3中N元素的化合价由-3升高为0,作还原剂,根据得失电子守恒可知,HClO与NH3的物质的量之比为3∶2,B项错误;由反应机理可知,该过程的总反应的化学方程式为4NH3+3Ca(ClO)22N2+3CaCl2+6H2O,C项正确;HClO在温度较高的时候会发生分解,且NH3的溶解度随着温度的升高而下降,故温度过高时氨气去除率会降低,D项正确。 15.CD　解析:Na2O2不是碱性氧化物,A项错误;180 s后溶液pH增大,说明加入MnO2后有OH-生成,一定发生了反应②,B项错误;根据140~180 s时,溶液中c(OH-)=0.6 mol·L-1,OH-的物质的量为0.6 mol·L-1×0.04 L=0.024 mol,设Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2和Na2O2+H2ONaOH+NaHO2中参加反应的Na2O2的物质的量分别为x mol、y mol,则x+y=0.02,2x+y=0.024,解得x=0.004,y=0.016,所以此时段内溶液中的n(NaHO2)为0.016 mol,C项正确;0.448 L(标准状况)O2的物质的量为0.02 mol,根据关系式2Na2O2~O2可知,Na2O2的质量为0.02 mol×2×78 g·mol-1=3.12 g,故Na2O2的纯度为×100%=39%,D项正确。 16.(1)分解(1分);4(1分) (2)CO2+4H2CH4+2H2O(2分) (3)不是(1分);1∶1(2分) (4)CO2(1分);酸性氧化物(1分) (5)①(2分) ②H++HCCO2↑+H2O(2分) 解析:(1)“水电解系统”中产生氧气的反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑,属于分解反应。根据化合价关系可得O2~4e-,故每转移16 mol电子,生成4 mol O2。 (3)臭氧在一定条件下转化为氧气的反应中没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应;等质量的O2和O3的物质的量之比为3∶2,则所含原子个数之比为1∶1。 17.(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) (2)(球形)干燥管(1分);防止倒吸(2分) (3)F→E→C→B→D(2分) (4)水浴加热(1分);橙红(2分) (5)碘溶于正己烷可以充分分散,有利于反应的进行(2分) (6)%(2分) 解析:装置A用于制取氯气,装置F用于除去氯气中的HCl,装置E用于干燥氯气,装置C中氯气和碘反应制取ICl,装置B防止水蒸气进入装置C,装置D进行尾气吸收。 (6)根据关系式可知,ICl~I2~2Na2S2O3,n(ICl)=×c×20×10-3 mol,则ICl的纯度为×100%=%。 18.(1)①AB(2分) ②0.1 mol·L-1(2分) ③5.0(2分);C(1分) (2)①Cu(OH)2(1分) ②Cu(OH)2受热分解为黑色的CuO(2分);将黑色固体溶解于足量的稀硫酸中,如果固体没有剩余,则证明不含Cu(2分) (3)xNa+(+y)CuSO4+xH2OC(OH)x(SO4)y+Na2SO4+H2↑(2分) 解析:(1)①配制该溶液的过程中需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管,直形冷凝管和分液漏斗用不到,A、B两项均符合题意。 ②该CuSO4溶液的物质的量浓度为=0.1 mol·L-1。 ③根据稀释规律可知,0.1 mol·L-1×0.1 L=2 mol·L-1×V,则V=5.0 mL;量筒用蒸馏水洗后未干燥,直接量取2 mol·L-1的CuSO4溶液,会导致量取的CuSO4溶液含CuSO4的物质的量偏小,则配制所得溶液的物质的量浓度偏低,A项不符合题意;容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响,B项不符合题意;定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,溶液物质的量浓度偏大,C项符合题意。 19.(1)+3(1分) (2)Na2SO4(1分) (3)2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+O2↑+2H2O(2分);还原性(1分) (4)2NaClO3+4HCl(浓)2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O(2分);NA(2分) 解析:(2)“ClO2发生器”中发生的反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2↑+H2O,该反应中Na2SO3中S元素的化合价由+4变为+6,作还原剂,Na2SO4为氧化产物。 (4)反应过程中生成2 mol ClO2时转移电子的物质的量为2 mol,故每生成1 mol ClO2,转移电子的物质的量为1 mol,即NA个电子。 20.(1)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(2分);Na2O2(1分) (2)(2分) (3)0.5NA(1分);23(1分) (4)5(1分);20.0(2分) 解析:(3)15 g C2H8N2的物质的量是15 g÷60 g·mol-1=0.25 mol,含有的N原子数为0.5NA;含有相同氮原子数的N2O4的物质的量是0.25 mol,质量是0.25 mol×92 g·mol-1=23 g。 (4)30 g C2H8N2溶于水配成100 mL溶液,该溶液的物质的量浓度为=5 mol·L-1;稀释过程中,溶质的质量和物质的量不变,因此有V mL×10-3 L·mL-1×5 mol·L-1=100 mL×10-3 L·mL-1×1 mol·L-1,解得V=20.0。 ( 第 11 页 共 12 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $