第3章 第1节 第3课时 铁及其化合物之间的转化关系（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

[基础训练]

1．以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是(　　)

A．Fe→FeCl3  B．Fe→FeCl2

C．Fe2O3→Fe(OH)3  D．Fe(OH)2→Fe(OH)3

答案　C

2．①FeCl2　②Fe(OH)3　③AlCl3　④Fe3O4，通过化合、置换、复分解反应均能制得的是(　　)

A．①③  B．②④

C．①  D．全部

解析　①Fe与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与盐酸发生复分解反应生成氯化亚铁，都能制得，故①符合题意；②Fe(OH)3可通过氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成，可通过NaOH与FeCl3发生复分解反应生成，但不能通过置换反应得到，故②不符合题意；③铝和氯气发生化合反应生成氯化铝，铝和氯化铜发生置换反应生成氯化铝，氯化钡和硫酸铝发生复分解反应生成氯化铝，故③符合题意；④铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，为化合反应，铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，为置换反应，但不能通过复分解反应得到四氧化三铁，故④不符合题意。

答案　A

3．下列除杂试剂或方法，不正确的是(　　)

解析　通入适量的Cl2能把FeCl2氧化为FeCl3，A项正确；加入过量铁粉能把FeCl3还原为FeCl2，过滤除去多余的铁粉，B项正确；过量铁粉可与CuCl2、FeCl3反应生成可溶的FeCl2和Cu，过滤即可得到FeCl2溶液，再向其中通入氯气，生成FeCl3，C项正确；在空气中灼烧，Fe(OH)3分解形成Fe2O3，Fe(OH)2氧化且分解形成Fe2O3，D项错误。

答案　D

4．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是(　　)

A．①中所加试剂可能是氯气

B．③中需要加具有氧化性的试剂

C．④中所加试剂可能是铜或锌等

D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现

解析　A项，根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，反应①中加入氯气能实现，B为氯化铁，C为氯化亚铁，正确；B项，反应③中铁元素由＋2价变为＋3价，需要加具有氧化性的试剂，正确；C项，反应④由铁转化为氯化铁，且属于置换反应，应该加入不活泼的盐溶液，如氯化铜溶液等，错误；D项，Fe3＋可以将I－氧化生成Fe2＋和I2，D正确。

答案　C

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

C．往NaOH溶液中滴加氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

D．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

解析　A项，电荷不守恒，FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，错误；B项，Fe3O4中既含有＋2价的铁，也含有＋3价的铁，磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式应为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，错误；C项，往NaOH溶液中滴加氯化铁溶液，反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，正确；D项，向FeBr2溶液中通入过量Cl2，既可以氧化亚铁离子也可以氧化溴离子，参加反应的Fe2＋和Br－的物质的量之比为1∶2，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，错误。

答案　C

6．下列试剂不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(　　)

①新制氯水　②NaCl溶液　③酸性KMnO4溶液　④H2O2溶液　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液

A．①②③  B．①③④

C．②④⑤  D．②⑤⑥

解析　要使Fe2＋转化为Fe3＋，需加入强氧化性物质，②NaCl溶液、⑤盐酸、⑥NaNO3溶液均没有强氧化性。

答案　D

7．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法正确的

是(　　)

A．过程Ⅰ的反应为6FeO＋O22Fe3O4

B．过程Ⅱ中H2为还原剂

C．整个过程的总反应为2H2O2H2↑＋O2↑

D．FeO是过程Ⅰ的氧化产物

解析　据题图可知，过程Ⅰ为Fe3O4在太阳光照射下分解生成FeO与O2，化学方程式为2Fe3O46FeO＋O2↑，故A错误；过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，H元素化合价降低，氢气为还原产物，故B错误；过程Ⅰ化学方程式为2Fe3O46FeO＋O2↑，过程Ⅱ化学方程式为3FeO＋H2O===H2↑＋Fe3O4，将Ⅰ＋Ⅱ×2可得总反应为2H2O2H2↑＋O2↑，故C正确；过程Ⅰ中Fe3O4转化为FeO，Fe元素化合价降低，所以FeO为还原产物，故D错误。

答案　C

8．(2025·天津高一期末)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：

(1)仪器A的作用是__________________________________________________________。

(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为________________________。

(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是______________________。

(4)无水硫酸铜粉末变蓝色，黑色氧化铜变红说明铁跟水蒸气反应生成的气体为________(填化学式)。

(5)某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：