第3章 第1节 第2课时 铁、铁的氧化物及氢氧化物（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

[基础训练]

1．在一定条件下，铁与有关物质反应，所得产物错误的是(　　)

A．FeFeCl3  B．FeFeS

C．FeFe(OH)3  D．FeFe3O4

解析　氯气是强氧化剂，可将变价金属氧化成最高价态，故A正确；硫是弱氧化剂，硫与铁反应生成硫化亚铁，故B正确；铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故D正确。

答案　C

2．(2025·河北衡水月考)有关铁的氧化物的说法中，不正确的是(　　)

A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料

B．Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显＋2价，的铁显＋3价

C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐

D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3

解析　赤铁矿主要成分是 Fe2O3，Fe2O3是红棕色的固体，可以用作红色油漆和涂料，故A正确；Fe3O4可以是Fe2O3·FeO，其中的铁显＋2 价，的铁显＋3价，故B正确；FeO、 Fe2O3都不溶于水，属于碱性氧化物，都能和盐酸反应生成相应的盐，故C正确；FeO在空气中被氧化生成四氧化三铁，故D错误。

答案　D

3．(2024·浙江期中)下列关于铁及其化合物，说法不正确的是(　　)

A．FeO不稳定，在空气中受热，能被迅速氧化成Fe2O3

B．某些食品(如麦片)中添加微量铁粉，可对人体起到补铁的作用

C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

D．将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中可得到Fe(OH)3胶体，能吸附水体中的悬浮物

解析　FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故A项错误；麦片中添加少量细碎铁粉，铁会与胃酸反应生成易被人体吸收的氯化亚铁，可以给人体补铁，故B项正确；氧化铁是红棕色固体，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故C项正确；将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中可得到Fe(OH)3胶体，胶体能吸附水体中的悬浮物，故D项正确。

答案　A

4．下列关于铁元素的化合物描述错误的项目数是(　　)

A.1项  B．2项

C．3项  D．4项

解析　四氧化三铁中铁元素化合价既有＋2价又有＋3价，四氧化三铁铁元素化合价描述错误；氢氧化铁受热易分解生成氧化铁和水，氢氧化铁的部分性质描述错误；共有2项错误。

答案　B

5．下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是(　　)

解析　B项中CCl4密度大，应在下层，不能长时间观察到白色沉淀；D项中的操作可防止氧气氧化Fe(OH)2，能较长时间观察到白色沉淀。

答案　D

6．(2025·宜昌高一阶段练习)某矿石样品中可能含铁的氧化物，为确定其成分，进行如下操作：下列有关说法正确的是(　　)

矿石样品溶液甲溶液乙

A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3＋

B．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3＋

C．向溶液乙中滴加几滴氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀

D．该矿石一定为赤铁矿

解析　向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，证明溶液乙中存在Fe3＋，但由于在溶液甲中加入了氯气，Cl2具有强氧化性，能够将Fe2＋氧化产生Fe3＋，因此无法证明原矿石样品中存在Fe3＋，A错误；向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，说明溶液甲中存在Fe3＋，则原矿石样品中存在＋3价的Fe3＋，B正确；溶液乙显酸性，加入NaOH溶液后，

OH－先与H＋反应，不与Fe3＋反应，因此不出现红褐色沉淀，C错误。

答案　B

7．(2025·江苏南京月考)向一定量铁的氧化物FexOy(铁只有＋2、＋3价)中，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下448 mL氯气，恰好能使溶液中的FeCl2完全转化为FeCl3，则x∶y为(　　)

A．1∶1  B．2∶3

C．3∶4  D．4∶5

解析　铁的氧化物FexOy(铁只有＋2、＋3价)中，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸，恰好使固体完全溶解，根据氢元素守恒，生成水的物质的量为＝0.1 mol，可知铁的氧化物FexOy中含有0.1 mol氧原子。再向所得溶液中通入标准状况下448 mL氯气，恰好能使溶液中的FeCl2完全转化为FeCl3，根据氯元素守恒，生成FeCl3的物质的量为＝0.08 mol，则铁的氧化物FexOy中含有0.08 mol铁原子，所以n(Fe)∶n(O)＝0.08∶0.1＝4∶5，即x∶y＝4∶5。

答案　D

8．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1 000 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为(　　)

A．11.2 g  B．2.8 g

C．5.6 g  D．无法计算

解析　加入盐酸反应后的溶液遇KSCN不变红，说明溶质为FeCl2，据质量守恒：n(Fe)＝n(HCl)＝×0.1 mol＝0.05 mol，m(Fe)＝0.05 mol×56 g·mol－1＝2.8 g。

答案　B

9．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：__________________________________。

(2)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为________________________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表