第3章 第1节 第1课时 亚铁盐和铁盐（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

[基础训练]

1．(2023·浙江6月卷)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是(　　)

A．氯化铁属于弱电解质

B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板

C．氯化铁可由铁与氯气反应制得

D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体

解析　氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确。

答案　A

2．(2024·北京期中)为检验FeCl2溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明FeCl2溶液变质的是(　　)

解析　氯化亚铁溶液和氯化铁溶液中都含有氯离子，都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则向氯化亚铁溶液中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故A不符合题意；溶液中亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应，铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明溶液中含有铁离子，亚铁离子被氧化生成铁离子，故B符合题意；铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向含有铁离子的氯化亚铁溶液中先滴入氯水，再滴入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故C不符合题意；氯化亚铁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁能与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故D不符合题意；故选B。

答案　B

3．下列表示铁及其化合物相互转化的离子方程式正确的是(　　)

A．将Fe屑溶于稀盐酸：2Fe＋6H＋===Fe3＋＋3H2↑

B．将Cu丝插入FeCl3溶液：3Cu＋2Fe3＋===3Cu2＋＋2Fe

C．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

D．FeSO4溶液敞口放置在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

解析　A项，Fe屑溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，错误；B项，Cu丝插入FeCl3溶液反应的离子方程式为：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，错误；C项，向FeCl3溶液中滴加氨水的离子方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，错误；D项，FeSO4溶液敞口放置在空气中被氧气氧化为Fe3＋，离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，正确。

答案　D

4．(2024·浙江温州期中)某学生为检验新鲜菠菜中的铁元素，采用如图所示步骤进行实验：

下列说法不正确的是(　　)

A．步骤①中剪碎是为了增大接触面积加快化学反应速率

B．步骤②中研磨的仪器名称为研钵与研杵

C．步骤④属于固液分离，取其滤液作为步骤⑤的原料

D．步骤⑤无明显现象，步骤⑥出现血红色，说明菠菜中铁元素的化合价为＋2价

解析　菠菜剪碎后研磨，然后进行酸浸，过滤后的滤液中先加入KSCN溶液、再滴加H2O2溶液进行铁元素的检验。将菠菜剪碎，有助于步骤②的研磨，A项错误；步骤②研磨时使用的仪器为研钵和研杵，B项正确；研磨后的菠菜酸浸得到固液混合物，步骤④采用过滤的方法分离，酸浸时Fe元素以离子形式进入滤液，故步骤⑤取滤液进行实验，C项正确；步骤⑤中加入KSCN溶液、无明显现象，说明滤液中不含Fe3＋，步骤⑥滴加H2O2溶液、出现血红色，说明滴加H2O2后的溶液中含Fe3＋，H2O2将Fe2＋氧化成了Fe3＋，说明菠菜中铁元素的化合价为＋2价，D项正确。

答案　A

5．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是(　　)

A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋

B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋

C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋

D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋

解析　加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在Fe3＋，否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2＋，是亚铁离子的特征性质和反应现象，反应为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含有Mg2＋。

答案　D

6．(2024·陕西安康期末)“铁肥”(主要含FeSO4·7H2O)常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是(　　)

A．FeSO4属于盐

B．“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质为硫酸铁

C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉

D．可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全失效

解析　FeSO4由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐，A正确；“铁肥”FeSO4·7H2O中Fe2＋具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，B正确；加入少量铁粉可与Fe3＋反应生成Fe2＋，“铁肥”配制后的溶液中加入少量铁粉可防止亚铁离子被氧化，C正确；KSCN溶液可与Fe3＋反应生成红色配合物，可检验Fe3＋的存在，还需要检验Fe2＋不存在才能证明“铁肥”完全失效，D错误。

答案　D

7．把等物质的量的铜粉、铁粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应，然后取出部分溶液。

(1)若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的金属离子有__________。

(2)若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的金属离子有__________。

(3)若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝__________。

(4)若(3)反应后的溶液中有三种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有(按反应顺序填写)__________________________。

解析　还原性：Fe>Cu，故Fe3＋优先与Fe反应，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，然后与Cu反应，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(1)若滴加KSCN溶液显红色，说明Fe3＋过量，则铜粉、铁粉均