2026届高考化学一轮复习学案 晶体的结构和性质

专题 晶体的结构和性质 1、 物质的聚集状态与晶体的常识 1. 常见的几种物质聚集状态 等离子体 离子液体 液晶 定义 由___________、_________、____________构成的呈___________的聚集体。 仅由________组成的液体物质。 介于_______和___________之间的物质聚集状态。 特点 应用 日光灯和霓虹灯的灯管里，蜡烛的火焰里，激光和雷电里。制造等离子体显示器；进行化学合成；发生核聚变 AlCl4-和有机阳离子构成的电解质溶液。属于低温或室温熔融盐，可作为绿色催化剂和溶剂 液晶显示器和应用于飞机、坦克、防弹头盔的合成高强度液晶纤维 2. 晶体与非晶体 本质(内部排列) 自范性 熔点 例子 非晶体 晶体 3. 晶体的性质 自范性 (1)定义：在适宜的结晶条件下，晶体能__________的呈现出__________________的外观和结构。 (2)生长条件：有____________的生长___________。 各向异性 获得晶体的途径 (1) ___________________物质凝固；(2)溶质从溶液中_________ (3)气态物质冷却不经液态直接_______________ 晶体、非晶体的鉴别方法 4. 晶体与非晶体的认识误区 ①同一物质可以是晶体，也可以是非晶体。如晶体SiO2（水晶）和非晶体SiO2（石英玻璃） ②有规则几何外形或者美观、对称外形的固体，不一定是晶体。 如玻璃制品可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观对称的外观。 ③具有固定组成的物质不一定是晶体。如某些无定形体（炭黑)也有固定组成。 ④晶体不一定都有规则的几何外形。 如碳酸钙粉末。 ⑤晶体的固体粉末同样是晶体。 晶粒太小无法用肉眼观察。 5. 晶体结构的测定 方法 ________________________________ 谱图 在记录仪上产生_______________或者____________________ 作用 根据衍射图，经过计算可以获得晶体结构的有关信息，包括____________和_________、 分子或原子在微观空间有序排列呈现的___________、原子在晶胞里的________和_________等，以及结合晶体化学组成的信息推出原子之间的相互关系。还可测分子的____________和____________。 实例 二、晶胞 概念 描述晶体结构的______________；晶胞是晶体中最小的________________________。 晶胞与晶体的关系 (1) 无隙：相邻晶胞之间没有任何____________。（共用棱、面和顶点） (2)“并置”：所有晶胞______________，___________。（通过平移能与另外晶胞完全重叠） (3)所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。 判断方法 （1）8个_____相同（2）三套各4根________分别相同（3）三套各两个__________分别相同 例：下列属于晶胞的是（ ） 晶胞中所含粒子数的计算 均摊法: 常见类型 顶角 面上(心) 棱上 内部（体心） 晶体密 度的计算 (1)晶胞参数 晶胞的形状和大小可以用6个参数来表示，包括晶胞的3组棱长a、b、c 和3组棱相互间的夹角α、β、γ，即晶格特征参数，简称晶胞参数 (2) 晶体密度 ：ρ＝________________________ g·cm－3 (3) 实例：CsCl晶体的密度为ρ＝g·cm－3 晶体常见晶胞 晶体结构 图示关系 计算(晶胞参数a与原子半径r） 简单立方晶胞 晶胞中 原子数 晶胞密度 空间利用率 半径与边长关系 体心立方晶胞 面心立方晶胞 六方最密堆积晶胞 金刚石、硅单质 金刚石晶胞 SiC、砷化镓、氮化硼 高考真题练习 （2025北京高考卷）①的配体中，配位原子是_______。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______。 (2025广东高考卷)晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则_______；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为_____。 (2025云南高考卷)一种锑锰Mn3Sb合金的立方晶胞结构如图。 ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有_______个。 ②NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为___ (2025河北高考题) 的晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。下列说法错误的是( ) A. 该物质的化学式为 B. 体心原子的分数坐标为 C. 晶体的密度为 D. 原子Q到体心的距离为 (2025湖北高考卷)SO2晶胞是长方体，边长，下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含有4个O原子 B. 晶胞中SO2分子的取向相同 C. 1号和2号S原子间的核间距为 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 (2025湖南高考卷)K+替代部分Ba2+形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的O2-有6个 C.第一电离能：Ba>O B. 晶胞中含有的铋离子个数为8 D. 晶体的密度为 三、晶体类型 分子晶体 共价晶体 微粒 只含________________ 只由__________构成 作用力 物理性质 熔沸点___________,满足相似相溶原理 熔沸点___________ 常见物质 类型 典型例子 典型例子 (1) 堆积方式___________________________ (2) 微粒间作用力 (3) 每个分子周围紧邻的分子______________ (4) 同种堆积方式的其他例子______________ 金刚石晶胞 (1)在晶体中每个碳原子以 对称地与相邻的_________个碳原子相结合。 (2)晶体中C—C—C夹角为 ，碳原子采取 ________杂化。 (3)最小环上有 个碳原子。 ④晶体中C原子个数与C—C键个数之比为_____ (1) 堆积方式_______________________ (2) 微粒间作用力____________________ (3) 每个分子周围紧邻的分子______________ (4) 同种堆积方式的其他例子______________ (1) 二氧化硅晶体中，每个硅原子均以 对称地与相邻的_______个氧原子相结合，每个氧原子与______个硅原子相结合。体中Si原子个数与Si—O键个数比为____ (2) 晶体结构中最小的环上有 个硅原子和 个氧原子，晶体中硅、氧原子个数比为1：2。 熔沸点影响因素 (1) 先看相对分子质量，相对分子质量越____， 熔沸点越__________ (2) 当分子中存在电负性较大的____________ 原子时，分子间会形成____________，熔沸点_______。 (3) 碳原子相同时，支链越多，熔沸点越______ (4) 邻羟基苯甲醛____对羟基苯甲醛的熔沸点 (1) 对结构相似的共价晶体来说，原子半径越 键长 越 ，晶体的熔点 其他例子 金属晶体 电子气理论 金属脱落下来的___________几乎均匀分布在整个晶体中，像遍布整块金属的“电子气”，从而把所有金属原子维系在一起，这些电子又称为_________________。 作用力 金属键： (1)______________与_____________之间的强烈的相互作用。 (2)本质：静电作用 (3)特征：金属键没有_______性及_______性，电子均匀分布在整块晶体中，被所有金属原子共用。(4)影响金属键强弱的因素：金属元素的原子__________和__________________。 原子半径越________ → 金属键越________；价电子数越_______ → 金属键越__________。 (5)金属键的强弱对金属性质的影响：金属键越_______，金属的熔沸点越______，硬度越______ 物理性质 金属晶体熔点差别较_______，一般熔、沸点较______，但有部分熔点较_____，如Cs、Hg等 常见类型 典型例子 注意事项 (1)合金也属于金属晶体；合金熔沸点一般低于成分金属，硬度变大。 (2)在金属晶体中存在阳离子，但不存在阴离子； 电子气理论解释金属的物理性质 (1)延展性：受外力各原子层相对____________，___________不变，金属键发生形变但不会断裂，电子气起“润滑剂”作用，故有良好的延展性。 (2)导电性：金属晶体中的______________在______________作用下发生定向移动，形成电流，使金属具有良好的导电性。 (3)导热性：金属某部分受热时，该区域自由电子能量增加，运动速度加快，通过________，把能量传递给金属阳离子。___________与_____________频繁碰撞，实现热能的传递，使整块金属达到相同的温度。 (4)具有金属光泽：由于金属内部原子以最紧密堆积状态排列，且存在自由电子，所以当光线照射到金属表面时，___________可以吸收所有频率的光并很快放出，使金属不透明且具有金属光泽。而金属在粉末状态时，晶格排列不规则，吸收可见光后反射不出去，所以金属粉末常呈暗灰色或黑色 典型金 属晶体 见常见晶胞处：简单立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积。如铜晶胞 离子晶体 微粒 作用力 离子键： (1) ______________间通过_____________作用所形成的强烈的相互作用，包括静电 ____力和静电______力。 (2)特征：离子键不具有__________性和_______________性； (3)影响离子键强弱因素：阴阳离子的______________数与离子_____________。阴、阳离子的___________越多，离子半径越______，离子键越___________。离子晶体的熔、沸点越_______，硬度越_______ 物理性质 固态时___________，熔融状态时可____________。 常见类型 影响离子键强弱的 因素 (1) 晶体的结构类型 (2) 离子的半径越________，键长越_________，离子键越___________，离子晶体熔沸点越____ (3)离子所带电荷量越________,离子键越______________,离子晶体熔沸点越________ 典型离子晶体 CaF2 晶胞中各 原子数目 晶体密度（晶胞参数为acm） 配位数 空间利用率 过渡晶体 混合晶体 概念 作用力 ________________差值越大，离子键成分的百分数越高 既有共价键，又有金属键和范德华力 典例 高考真题练习 (2025云南高考卷)该晶胞在yz平面的投影为 （2025山东高考卷）对物质性质差异解释是否正确 (2025湖南高考卷)对物质性质差异解释是否正确 (2025湖北高考题)对物质性质差异解释是否正确 (2025河南高考卷)ZY(NaF为共价晶体) (2025河北高考卷)下列物质性质解释是否正确 (2025广东高考卷)D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $