2026届高考化学一轮复习导学案 立体构型及杂化类型的判断

专题 空间构型及杂化类型的判断 1．分子构型与价层电子对互斥理论 (1)价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最______，体系的能量最______。 (2)孤电子对与成键电子对的排斥力较______，孤电子对越______，排斥力越______，键角越______。 2．判断分子中的中心原子上的价层电子对数的方法 (1)价层电子对互斥模型，也叫____________________ ①价层电子对互斥模型认为,分子的空间结构是中心原子周围的“___________________”互相排斥的结果。 ②VSEPR的“价层电子对”是指分子中的中心原子与结合原子间的_____________和中心原子上的________。 3. 价层电子对互斥理论判断分子或离子的空间构型的具体思路 由电子的排列方式__________分子或离子的________ 价层电子对数 电子对的 排列方式 VSEPR模型 及名称 孤电子对数 分子(或离子)的空间结构名称 4. 计算：中心原子价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数 分子或离子 中心原子 σ键电子对数 孤电子对数 价层电子对数 VSEPR 空间结构 H2O NH3 SO2 NH4+ CO32- 5．判断中心原子杂化轨道类型的方法 (1)有多个中心原子时，则根据：“杂化轨道数==价层电子对数==σ键电子对数＋孤电子对数”，不算__________。 价层电子数 杂化轨道数 杂化类型 VSEPR模型 空间构型 键角 有机物中 如：三聚氰胺分子的结构简式如图所示，分析氮原子、碳原子的杂化类型 杂化 类型 价层电 子对数 σ键电 子对数 孤电 子对数 孤电子对数确定方法 环外氮原子 氮原子最外层有5个电子，形成了 对共用电子对，则有 对孤对电子 环上氮原子 环上碳原子 碳原子最外层4个电子，形成了 对共用电子对，所以碳上 孤对电子 3．分子或离子的空间结构及杂化类型判断 分子或离子 中心 原子 价层电子 对数 σ键电子 对数 孤电子 对数 VSEPR模型 分子或离子 的空间构型 中心原子杂化类型 CO2 CS2 BeCl2 BF3 BCl3 SO3 SO2 CH4 NH3 NF3 PCl3 H2O H2S SO SO NH H3O+ CO ClO 乙烯 肼 学科网（北京）股份有限公司 $