河北省沧州市沧县中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2024级高二年级大数据应用调研阶段性联合测评（Ⅱ） 化学（苏教版） 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64Zr91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学在生产生活中有广泛应用，下列物质的用途与化学反应速率无关的是 A.橄榄油中添加抗氧化剂维生素C,用于延缓油脂的氧化过程 B.活性炭用于水净化和糖脱色 C.葡萄酒中添加少量SO2用于抑制有害微生物生长 D.血液中的过氧化氢酶催化双氧水分解产生大量气泡，用于清洁伤口 2.下列现象可以用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨工业中加入催化剂以提高合成氨的速率 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.选用高温反应合成氨 D.H2(g)、I2(g)和HI(g)的混合体系平衡后，加压颜色变深 3.NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A.一定条件下，1 mol SO2和0.5molO2在密闭容器中充分反应，生成S03分子数小于NA B.2.4g镁条在空气中完全燃烧，转移电子数为0.2NA C.0.1L1.0mol/L的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1Na D.常温常压下，1 mol CO和NO的混合气体中含有氧原子数为NA 高二化学（苏教版）第1页（共8页） 4.下列实验设计不能达到实验目的的是 0.1mol·L 5-10滴 5-10滴 含有酚猷和 硫酸溶液 6moL·L- 6moL·L NaC溶液的琼脂 5 mL NaOH溶液 H2SO 铁钉 2 mL 铁道管 废铁 锌皮 NazS,O,溶液 0.1mol·L 25℃冷水 70℃热水 目KCr0,溶液 到 3min后分别混合并振荡 A.牺性阳极法 B.外加电流法保护铁 C.探究温度对化学反应速率的 D.研究Cr,O号与CrO 保护铁钉 管道 影响 的平衡移动 5.下列物质中属于弱电解质的是 A.酒精 B.苯甲酸 C.小苏打 D.氨水 6.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 操作 现象 结论 把盛有NO2和N2O4混 A 合气体的密闭注射器的 气体颜色变深 说明平衡向生成NO2的方向移动 活塞向里推 [Co(H2O)J2++4C[CoCL2+ B 室温下加热CoC2溶液 溶液由粉红色变成蓝色 6H2O是吸热反应 分别向两支装有Fe(SCN)s C 溶液的试管中加入铁粉和 溶液均红色褪去 铁粉和氯水使溶液红色褪去原理相同 饱和氯水，振荡 将Na2CO3溶液和盐酸反 D 应产生的气体通入 产生沉淀 酸性：盐酸>H2CO3>H2SiO3 Na2SiO3溶液 7.下列说法正确的是 A.活化能大的反应一定是吸热反应 B.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D.催化剂通过改变反应历程，改变了反应的活化能，进而改变了化学反应速率 8.下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A由c+0,g一0.g△H和C+号0，(g一00@AH,可知△H,>△H: 高二化学（苏教版）第2页（共8页） B.根据C2H(g)+O2(g)=2C02(g)2H2O(1)△H=-1411.0kJ·mol-1,可知C2H4 气体的燃烧热为1411.0k灯·mol C.根据P(s,白磷)一4P(s,红磷)△H=一17.6kJ·mol一1，可知白磷比红磷稳定 D.在500℃30MPa下，N2(g)+3H2(g)→2NH(g)△H=-92.4k·mol-1,则1molN2 和3molH2在该条件下充分反应会放出92.4kJ热量 9.下列化学电源的电极反应式书写错误的是 负载 NO 02 用电器 电极a 电极b 多孔石 多孔石 .锌粉和KOH 墨棒 墨棒 的混合物 Li.Cs LitFePO HNO Li NO 金属外壳 电解质 电解质 质子交 硫酸溶液 换膜 Pb PbO2 隔膜 NO-空气燃料电池 铅酸蓄电池 碱性锌锰电池 锂离子电池 A.NO-空气燃料电池的负极反应式：NO-3e+2H2O—NO3+4H B.充电时，铅酸蓄电池阳极的电极反应：Pb2+一2e+2H2O一PbO2十4H+ C.碱性锌锰电池负极反应式：Zn十2OH一2e一Zn(OH)2 D.锂离子电池正极的电极反应为Li1-FePO4十xLi计十xe一LiFePO 10.煤中的含硫物质主要是FS2,电解法对煤进行脱硫处理，具有高效、经济等优点。电解脱硫 的基本原理如图所示。 石墨1 石墨2 H Mn2+ 煤浆-MnSO4-H2SO4混合液 Fe3 下列说法正确的是 A.石墨1的电势低于石墨2 B.石墨1和石墨2都可以用铁电极替代 C.工作过程中，电解质溶液的pH升高 D.电路中每转移3mol电子，理论上能处理含0,2 mol FeS2的煤浆 高二化学（苏教版）第3页（共8页） 11.金属Ni催化C2H6反应生成CH4的部分反应历程如下： E/k灯·mol) 过渡态2 50.00 Ni(s)+C2H6(g) N ,49.50 NiCH2(s)+CH4(g) 0.00 0.00 过渡态1 ●中间体3-6.57 -50.00 中间体1. -28.89 Ni) 肃®-45.88 -56.21 -100.00 -150.00 中间体2 .154.82 -200.00 下列说法错误的是 A.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 B.C2H吸附到催化剂Ni表面放出能量 C.中间体2生成中间体3为该反应的决速步骤 D.Ni(s)+C2H6(g)→NiCH2(s)+CH4(g).△H=-6.57kJ·mol-1 12.反应aA(g)十bB(g)三cC(g)十dD(s)在恒容密闭容器中进行，t1时刻达平衡状态，升高温 度或增大压强都会使平衡混合物中C的百分含量增大。下列说法错误的是 A.可能存在a+b<c+d B.正反应方向为吸热反应 C.平均反应速率在任意时刻都满足o(A):v(C)=a：c D.正、逆反应速率在任意时刻都满足v正（A):v邀(C)=a：c 13.25℃，溶液中发生反应HOCH2CH2CH2COOH Ht/△ +H2O, HOCH2CH2CH2COOH的初始浓度为0.18mol·L1,随着反应进行， O浓度随时间 的变化如下所示： t/min 21 50 80 100 120 160 220 o∞ c/(mol,L-)0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法错误的是 A.在80~120min内，v(HOCH2CH2CH2C0OH)=4.75×10-4mol·L-1·min-1 B.25℃时，该反应的平衡常数为0.363 C.在140min时， 0的浓度大于0.097mol·L D.160min时，HOCH2CH2CH2COOH的转化率为57.8% 高二化学（苏教版）第4页（共8页） 14.将2molC0和3molH2投人密闭容器中合成乙二醇，反应原理为2C0(g)+3H2(g)三 HOCH2CH2OH(g)△H,CO的固定平衡转化率a与温度和压强的关系如下图所示，且α 分别为0.4、0.5、0.6。 p/MPa 25 L2 20 N M 15 D 10 4804905005105205307R 下列说法错误的是 A.代表a=0.4的曲线是L3 B.由图可知2CO(g)+3H2(g)一HOCH2CH2OH(g)△H<0 C.K(M)<K (N) D.图中D点反应前后容器的体积比为5：3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某实验小组欲探究某一元酸HA的酸性强弱，设计多种方案进行实验。 方案一：溶液稀释法 常温下，取相同pH和相同浓度的盐酸与HA溶液分别加水稀释，加水体积和溶液pH变化 如图所示： pH HCI PH HA HCI 加水体积mL 加水体积/mL 图1相同pH酸稀释 图2相同浓度酸稀释 (1)由图1确定HA为 (填“强酸”或“弱酸”)。 (2)在图2中画出随水加入HA的变化曲线。 方案二：中和热测定法 温度计 碎泡沫 塑料 (3)仪器A的名称为 高二化学（苏教版）第5页（共8页） (4)测定HA和NaOH溶液中和热的实验操作的正确排序为 (填字母)。 A.用量筒量取50mL0.5mol·L-1HA溶液倒人盛有NaOH溶液的保温杯中，立即盖 上杯盖 B.用量简量取50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液，倒入洁净的保温杯中 C.上下移动仪器A,充分搅拌 D.读取并记录反应体系的最高温度 E.测量并记录NaOH溶液和HA溶液的初始温度 (5)已知溶液的比热容c=4.18J·g1·℃-1，溶液密度均为1g·mL1。测得温度如下： 组别 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 1 15.0 18.2 2 15.0 18.0 3 15.0 17.1 ①计算：HA(aq)十NaOH(aq)-NaA(aq)+H2O(I)的△H= (保留一位小数)。 ②已知HCl(aq)+NaOH(ag)—NaCl(aq)千H2O(1) △H=一57.3kJ·mo1,由此判附 HA为 (填“强酸”或“弱酸”)。 (6)请你设计一种判断HA酸性强弱的方法： 16.(14分)工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其生产流程示意图如下所示： 原料气 干燥 压缩机 N2+Hi N2+H2 热交换 气体A 净化 加压 MN 10 MPa~30 MPa N2+H2 NHg+N2+H2 合成塔 冷却 铁触媒 400-500℃ 液态NH, NH:+N2+H2 回答下列问题： (1)原料气中常含有硫化物和水分等杂质，“干燥净化”的目的是 (2)“气体A”的成分是 (3)根据下列化学键的键能，写出合成氨的热化学方程式 化学键 N=N H-H N-H 键能/(k灯/mol) 945 436 391 高二化学（苏教版）第6页（共8页） (4)从反应自发性的角度分析，合成氨应选用 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (5)下列工序中能促进合成氨平衡正向移动的是 ,能使化学反应速率增大的是 (填字母)。 A.压缩机加压10MPa~30MPa B.热交换 C.铁触媒 D.400~500℃ E.冷却分离液态NH (6)一定温度和压强下，合成塔人口处原料气体总流量为100mol·s1,其中N2和H2的物 质的量之比为1：3。合成塔出口气体经冷却分离后，为使反应维持稳定操作，新鲜原料 气补充的N2和H2流量分别为10mol·s1和30mol·s1。则合成塔中H2的转化率 为 17.(16分)常温下，几种弱酸的电离常数如下表。 H2CO H2C204 H:PO CH,COOH HCIO Km=4.5X10-7 K1=5.6X10-2 K1=6.9X10-3 K2=6.2X10-8 K.=1.8X10-5 K.=4X10-8 K2=4.7X10-1 K2=1.5X10-4 K3=4.8X10-18 (1)写出H2C03的电离方程式： (2)常温下，上述弱酸的酸性由强到弱的顺序是 (3)同浓度的CO?、HCO3、PO}、CH.COO结合H+能力由强到弱的顺序是 (4)常温下，0.02mol·L-1 CH COOH溶液中c(H+)约为 mol·L1。 (5)向0.1mol·L1的HClO溶液中滴加NaOH溶液至c(HCO):c(ClO-)=1:2,此时 溶液中c(H中)= mol·L-1。 (6)向同体积、同浓度的CH3COOH和H2C2O4溶液中分别加入足量质量和大小相同的锌 粒，产生标准状况下H2的体积分别为V1和V2。则生成H2速率较快的是 ,V1、 V2间满足的关系式为 (7)写出下列物质反应的离子方程式。 ①向NaClO溶液中通入少量CO2气体： ②过量CH3COOH与K3PO4溶液混合： 高二化学（苏教版）第7页（共8页） 18.(14分)合成气(C0和H2)是化学工业中重要的基础原料，广泛用于化学合成和工业燃料气。 天然气蒸气重整是制取合成气的主要方法，主要反应有： ①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 ③CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H3=+247.3kJ·mol-1 (1)△H1= kJ·mol-1。 (2)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的CH4和水蒸气，发生上述三个反应。下列 说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体总压强不变 b.气体密度不变 c.H2的浓度不变 d.C0和CO2的百分含量相等 (3)反应①在800~900℃的高温环境下进行，选择高温的理由是 (4)恒温恒压条件下，可提高CH4转化率的措施有 (任写1种)。 (5)恒温恒压容器中，投入一定量的CH4、H2O和Ar,投料组成与CH4和H2O的平衡转化 率关系如图所示。 100 80 60 40 H2O 20 CH 0 1/1/98 10/10/80 20/20/60 30/30/40 40/40/20 50/50/0 CH4/H2O/Ar I.结合上图，比较反应①在a、c两点的大小：v(a) (c)(填“>”“<”或“=”，下同)； K(a) K(c)。 Ⅱ.若平衡时Ar的分压为pkPa,根据a、b两点计算反应①的平衡常数K,= (kP)2(用含p的代数式表示，K。是压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 高二化学（苏教版）第8页（共8页）化学（苏教版）参考答案及解析 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B C B B B D B B D A D B C 1.B【解析】橄榄油中添加抗氧化剂维生素C,可延缓油脂的氧化过程，延长保质期，与化学反应速率有关； 活性炭吸附为物理变化，与化学反应速率无关；葡萄酒中添加少量SO2可抑制有害微生物生长，延长葡萄 酒的保质期，与化学反应速率有关；血液中的过氧化氢酶能催化双氧水分解，利用产生大量气泡清洁伤 口，与化学反应速率有关，故选B。 2.B【解析】加入催化剂不影响化学平衡状态，A错误；CL2+H2O一HCI+HC1O,增大CI-浓度平衡逆 向移动，B正确；合成氨为放热反应，升温，不利于反应正向进行，C错误；H2(g)十I2(g)一2HI(g)平衡 后加压平衡不移动，D错误。 3.C【解析】SO2和O2反应为可逆反应，不能完全转化，1 mol SO2和0.5molO2反应生成的SO3分子 数小于NA,A正确；0.1 mol Mg反应生成Mg2+,转移电子数为0.2NA,B正确；醋酸为弱电解质，在水中 部分电离，0.1L1.0mol·L1的醋酸溶液中含有H+的数目小于0.1NA,C错误；常温常压下，1molC0 和NO的混合气体中含有氧原子数为NA,D正确。 4.B【解析】锌皮比铁钉活泼，牺牲锌保护铁，A正确；外加电流法保护铁道管，应将铁道管与外接电源负极 相连，B错误；实验中控制了温度(25℃冷水和70℃热水)，其他条件(Na2S,O3与H2SO4的浓度、体积及混合 前恒温时间)相同，通过观察混合后溶液出现浑浊的时间可探究温度对反应速率的影响，C正确；向K,CO, 溶液中分别加NaOH溶液和硫酸，加入NaOH溶液时，OH与H反应，平衡CrzO号(aq)(橙色)+H2O (I)一2CrO?(aq)(黄色)+2H向正向移动，溶液颜色变浅，加入硫酸使c(H+)增大，平衡逆向移动，溶 液颜色变深，可研究Cr2O?与CrO的平衡移动，D正确。 5.B【解析】酒精为非电解质，苯甲酸为弱电解质，小苏打为强电解质，氨水为混合物，既不是电解质也不 是非电解质，故选B。 6.B【解析】向里推装有NO2和N2O4混合气体的密闭注射器的活塞，气体颜色因体积减小而变深，压强 增大后，2NO2(g)一N2O4(g)向正向移动，颜色变浅，A错误；室温下加热CoC2溶液，[Co(HO)6]+十 4C1一[CoCL4]2-十6H2O平衡向吸热的正反应方向移动，溶液由粉红色变成蓝色，B正确；分别向两支 装有Fe(SCN)3溶液的试管中加入铁粉和氯水，铁粉使平衡逆向移动，使红色褪去，氯水是氧化Fe(SCN)3 使其变质，褪色原理不同，C错误；由于盐酸有挥发性，会随CO2进人Na2SiO3溶液，HCl与Na2SiO3溶液 反应也会产生沉淀，D错误。 7.D【解析】吸、放热反应由反应物和生成物的相对能量决定，与活化能无关，A错误；增大压强，单位体积 内活化分子数增大，但活化分子百分数不变，B错误；活化分子间的碰撞不一定都是有效碰撞，还需要碰撞 时有合适的取向，C错误；催化剂通过改变反应历程，改变反应的活化能，进而改变化学反应速率，D正确。 8.B【解析】碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，放出热量多的反应△H小，A错误；燃烧热为1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，C2H4(g)+3O2(g)一2CO2(g)十+2H2O(1)△H= 高二化学（苏教版）参考答案第1页（共5页） 一1411.0k·mol-1,B正确；1molP4(s,白磷)一4P(s,红磷)△H=一17.6k·mol1,白磷转化为红 磷为放热反应，能量越低越稳定，故红磷比白磷稳定，C错误；N2(g)十3H2（g)一2NH3（g)△H= -92.4kJ·mol-1表示生成2mol气态NH3放出92.4kJ的热量，由于合成氨为可逆反应，1molN2和 3molH2不能完全反应生成2 mol NH3,所以放出的热量小于92.4kJ,D错误。 9.B【解析】充电时，铅酸蓄电池阳极的电极反应为PbSO4-2e+2H2O一PbO2十4H++SO?,B错误， 选B。 10.D【解析】石墨1为阳极，石墨2为阴极，阳极电势高于阴极电势，A错误；石墨2电极反应式为2H+十 2e-H2个，可用铁电极替代石墨2，石墨1电极反应式为Mn2+一e一Mn3+,若改为铁电极，则阳极 电极反应式为Fe2e—-Fe2+,不能用铁电极替代石墨1，B错误；石墨2电极反应式为2H+2e H2个，电解质溶液中发生FeS2+15Mn3++8H20一Fe3++15Mn2++2S0+16H+,生成16mol H,对应15mol电子，消耗15molH+,溶液中生成H比消耗H+要多，电解质溶液的pH降低，C错 误；转移3mol电子时，FeS2+15Mn3++8H20一Fe3++15Mn2++2SO?+16H+中消耗FeS2为 0.2mol,D正确。 11.A【解析】上述过程中，C2H分子生成甲烷的过程，断裂C一C键和C一H键，生成C一H键，该过程没有 非极性键生成，A错误；反应第一步为C2H。吸附到催化剂N表面，生成中间体1，该过程放出能量，B正确； 中间体2生成中间体3所需活化能最大，是该反应的决速步骤，C正确；N(s)十C2H(g)→NCH2(s)十 CH,(g)的能量变化与过程无关，仅由反应物和产物的能量决定，计算得△H=一6.57kJ·mol1,D正确。 12.D【解析】增大压强使平衡混合物中C的百分含量增大，平衡正向移动，但物质D为固体，则一定存在 a十b>c,a十b比c十d可能大、可能小，也可能相等，A正确；升高温度，平衡混合物中C的百分含量增大，则正 反应方向为吸热反应，B正确；A与B反应生成C和D,平均反应速率在任意时刻都符合v(A):v(C)=a:c, C正确；正逆反应速率在t1达平衡时满足v正(A):v逆(C)=a:c,t1之前v正(A):v逆(C)>a:c,D 错误。 13.B【解析】在80~120min内，v(HOCH2CH2CH2COOH)=(0.090-0.071)÷40= 4.75×10-4mol·L1·min1,A正确；该反应在溶液中发生，H20不写入平衡常数表达式，所以25℃ 时，该反应的平衡常数为0.132÷(0.18一0.132)=2.75，B错误；由数据可知反应随浓度减小反应速率 减慢，140min时，0广 的浓度大于0.097mol·L1,C正确；l60min时，HOCH2CH2CH2COOH的 转化率为号货×10%-5肌.8%，D正确 14.C【解析】相同温度下，增大压强，平衡向气体分子数减小的正向移动，平衡转化率增大，因此L1表示 α=0.6，L2表示a=0.5,L3表示a=0.4,A正确；相同压强时，升高温度平衡转化率减小，即升温平衡逆 向移动，正反应的△H<0,B正确；M和N点投料量相同，平衡转化率相等，平衡常数也相等，K(M)=K (N),C错误；D点平衡转化率为50%，根据三段式计算，平衡时n(C0)=1mol,n(H2)=1.5mol, n(HOCH2CH2CH2COOH)=0.5mol,反应前后容器的体积比等于物质的量之比，V前：V后=5：3，D 正确。 15.(14分，每空2分)【答案】 (1)弱酸 pH HA HCI (2) ,加水体积/mL 高二化学（苏教版）参考答案第2页（共5页） (3)环形玻璃搅拌棒 (4)EBACD (5)①-51.8k·mol1(少单位扣1分)②弱酸 (6)取0.1mol/L的HA溶液测pH,若pH>1,则HA为弱酸或在相同条件下，取相同浓度的盐酸和 HA溶液，测定溶液导电性。若HA溶液灯泡亮度弱于盐酸，则HA为弱酸或取相同浓度的盐酸和HA 溶液，分别与质量和颗粒大小相同的锌粒反应，若HA产生气泡的速率较慢，则HA为弱酸（合理答案 均可) 【解析】(1)相同pH的盐酸和HA溶液加入一定体积的水稀释，强酸盐酸的pH升高较快，弱酸由于平 衡向电离方向移动导致pH升高比强酸慢，所以HA为弱酸。 (2)相同浓度强酸的pH比弱酸低，加水稀释过程中强酸的pH升高趋势比弱酸快，但强酸完全电离，过 程中始终比弱酸的pH小。 (3)仪器A名称为环形玻璃搅拌棒。 (4)测定中和热实验的操作步骤顺序为EBACD。 (5)①第3组实验误差较大，应该舍去，则HA溶液和NaOH溶液反应的中和热为 △H=_m+m）:cea2）-100×4.18X10Xa8.1-15)-51.8kJ/m0l. c(HCI)·V(HC) 0.5×0.05 ②57.3kJ·mol1>51.8k·mol1,说明HA为弱酸，因为弱酸电离需要吸热。 (6)判断HA酸性强弱的方法有：方法一：取0.1mol/L的HA溶液测pH,若pH>1,则HA为弱酸；方 法二：取相同浓度的盐酸和HA溶液，测定溶液导电性，若HA溶液灯泡亮度弱于盐酸，则HA为弱酸； 方法三：取相同浓度和体积的盐酸和HA溶液，分别与质量和颗粒大小相同的锌粒反应，若HA反应较 慢，则HA为弱酸。只要能判定HA为弱酸即可。 16.(14分，每空2分)【答案】 (1)防止催化剂中毒 (2)N2和H2 (3)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H=-93kJ·mol-1 (4)低温 (5)AE ABCD (6)40% 【解析】(1)为防止混有的杂质气体使催化剂中毒，原料气必须经过净化。 (2)热交换为物理变化，气体A仍为N2和H2。 (3)断开1molN=N键吸收945kJ的热量，断开3molH一H键吸收3×436kJ=1308kJ的热量，共 吸收2253kJ的热量；形成6molN一H键放出6×391kJ=2346kJ的热量，△H=断键吸收的能量一 成键释放的能量=2253-2346=-93kJ·mol1,因此，热化学方程式为N2(g)十3H2(g)=一2NH(g) △H=-93kJ·mol-1。 (4)△G=△H一T△S,合成氨为焓减嫡减反应，所以低温自发。 (5)压缩机加压10MPa~30MPa和冷却分离液态NH3的目的是促进平衡正向进行；加压、热交换、铁触 媒和加热至400~500℃，其目的是使化学反应速率增大。 (6)合成塔入口处原料气体总流量为100mol·s1,其中N2和H2的物质的量之比为1：3，则入口N2 流量为100÷4=25mol·s1,入口H2流量为100÷4×3=75mol·s1。为使反应维持稳定操作，新鲜 高二化学（苏教版）参考答案第3页（共5页） 原料气补充的N2和H2流量分别为10mol·s1和30mol·s1,实际消耗量与补充量相等，则消耗N2 和流量分别为10ml·s和30mol·g,则的转化率为碧 ×100%=40%。 17.(16分，除标注外每空2分)【答案】 (1)H2CO3 =H++HCO3HCO3 =H++CO (2)H,C,O>HPO>CH COOH H,CO>HCIO (3)PO>CO>HCO:>CH:COO (4)6×10-4 (5)2×10-8 (6)H2C2O,(1分)2V1=V2(1分) (7)①C10+CO2+H20—-HC05+HC1O 22CH COOH+PO=2CH,COO+H2PO 【解析】(1)H2CO3为二元弱酸，分步电离。 (2)判断酸性强弱比较一级电离常数，电离常数越大，酸性越强。 (3)结合H+能力强弱，比较对应酸的电离平衡常数，电离平衡常数越小，离子结合H+的能力越强。 (4)常温下，CH3COOH的电离平衡常数为1.8×10-5，可忽略水的电离，则c(H+)=c(CH;COO), K,-c(H)c(CH,COO-) 设c(H*)=c(CH,C00)=zm0l·L,代入数据1,8X105= c(CHCOOH) 0.02,解 得x=6×10-4,所以0.02mol/LCHC0OH溶液中c(H)为6×104mol·L1。 (5)K=cH)c(C10,则4xX108=2c(-),c(H)=2X108mol·L1。 c(HCIO) (6)向同体积同浓度的CH COOH和H2C2O4溶液中分别加入足量大小相同的锌粒，产生H2的速率由 c(H)大小决定，故产生H2较快的是H2C2O4;产生H2的体积由酸的总量决定，H2C2O4能提供的酸的 总量是CH3C0OOH的2倍，故产生H2的体积关系为2V1=V2。 (7)根据电离平衡常数判断酸性强弱，强酸制弱酸，NaClO与少量CO2反应的离子方程式为CO十CO2 十H2O一HCO3+HCIO;过量CH3COOH与K3PO4反应的离子方程式为2CH3COOH+PO -2CH3C00+H2PO4。 18.(14分，每空2分)【答案】 (1)+206.1kJ·mol-1 (2)ac (3)反应①△H>0,△S>0△G=△H一T△S要使△G<0自发，需选择高温 (4)充入稀有气体、升高温度、增加原料中H2O的量、及时分离出合成气（合理即得分） (5)I.>= Ⅱ.0.245p2 【解析】(1)由方程式可知，反应①=反应③一反应②，△H1=△H3一△H2=247.3一41.2= +206.1kJ·mol-1。 (2)反应①和③为压强增大反应，反应②为压强不变反应，正确；气体密度等于气体质量÷容器体积，二 者均不变，b错误；H2(g)的浓度不变，c正确；C0和CO2的物质的量在平衡状态下不一定相等，d错误。 (3)反应①△H>0,△S>0△G=△H-T△S要使△G<0自发，需选择高温。 (4)恒温恒压条件下，可提高CH4转化率的措施：充入稀有气体、升高温度、增加原料中H2O的量、及时 高二化学（苏教版）参考答案第4页（共5页） 分离出合成气等方法均可。 (5)Ⅱ.相比于c点，a点CH4和H2O投料浓度大，且转化率低，平衡时CH4和H2O的浓度大，反应速 率大，因此v(a)>v(c);a点和c点是在相同温度下进行的，平衡常数相等，因此K(a)=K(c)。 Ⅱ.设初始投料n(CH4)=40mol,n(H2O)=-40mol,n(Ar)=20mol CH H2O Ar 初始 40 mol 40 mol 20 mol 转化 40×20%mol 40×30%mol 20 mol 平衡 32 mol 28 mol 20 mol 根据H原子守恒：m(H,)=4X8+12X2=28ml 2 设C0为xmol,CO2为ymol x+y=8 C守恒 x+2y=120守恒 ,x=4 解得 y=4 压强计算，根据1=卫.可计算各物质分压，结果如下： 'n2p2 CH H2O Ar H, CO CO, n/mol 32 28 20 28 4 4 P/kPa 8 7 56 K,=co:p(H)是×(gp p(CH4)·p(H2O)8, -=0.245p2。 8px名 高二化学（苏教版）参考答案第5页（共5页）