山东省烟台市莱阳第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

高一化学月考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.D 7.B 8.C 9.A 10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.AC 12.B 13.AD 14.BC 15.D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分 除标注每空一份）(1)11.6 mol·L-1 （2分） (2)21.6（2分） (3)玻璃棒 胶头滴管 凹液面最低处与刻度线相切。 烧杯和玻璃棒 ③①④② (5)①A ②B ③C 17（12分）. (1) ＞（1分） 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分） (2) 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性 （1分） 碳酸钠（1分） (3)A（2分）(4)强（1分）(5)1.4（2分）(6)（2分） 18. （12分）(1)Cl2O7 （1分） (2)BD（1分） (3)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO（2分） NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O（2分） (4)AD （1分） 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2HCl(2分） Ca(ClO)2 CaCl2（1分）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HClO 2HClO=2HCl+O2(2分) 19.（12分除标注每空2分） (1)b/a+b-c (2)吸收氢气中水蒸气（1分） 偏小（1分） （3）2NaN3====2Na+3N 2 78 （4） 0.75mol/L （5） NaK2 20 （12分）(1) 分液漏斗（1分） MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分） (2) 饱和食盐水（1分） 除去氯气中的氯化氢（1分） (3) B (2分) (4)冷凝收集SO2Cl2 （2分） SO2＋Cl2SO2Cl2 （2分） 戊与己之间缺少干燥装置（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学检测卷 （考试时间：90分钟试卷满分：100分) 注意率项：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5F19S32 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列说法中，错误的是 A.屠呦呦发现了对治疗疟疾有特效的青蒿素 B.门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系 C.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，并创造分子和原子 D.1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 2.在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用下列说法不正确的是() A.喷洒无水酒精进行消毒可以起到良好的预防病毒的作用 B.二氧化氯泡腾片可以做环境消毒剂 C.84消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质 D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了其溶于水吸热的性质 3.下列有关物质的量说法不正确的是 A.7.1克CL2中含有0.2mol的氯原子 B.1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 D.0.1 mol HC1气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是1molL 4.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 浓硫酸 乙 丁 A.实验甲（部分夹持仪器已略去)：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 B.实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水 C.实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D.实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 5某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，己知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列 说法错误的是 求盐 A.b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成CI c,干燥的植 d淀粉 B.c处干燥的蓝色石蕊试纸一定不变色 b.施有AgNO, 溶液的试纸 色石蕊试纸 KI试纸 C.d处试纸变蓝，发生的反应为C12+2K=I2+2KCI D.蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气 6.科学家在特定的条件下，实现了下列的转化，合成了环状的C18分子。下列有关说法正确的是 C24062C0,C22042C0,C20022C0C18 A.C18是一种新型化合物，相对分子质量为216B.2.8gC0中含有O的原子数为0.1mol C.1molC2406中含有24个碳原子 D.等质量的C18和Co含原子数相同 7青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为 C1sH2O5。NA表示阿伏加德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是() A.青蒿素的摩尔质量等于282gmo11 B.14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05Na C.1mol青蒿素完全燃烧，生成11Na个H0 D.10g青蒿素中m(C):m(0)=9:4 8.氯及其化合物的“价-类”二维图。如图，d、e属于钾盐。下列说法不正确的是 A.b溶液久置后会转化为c 化+5F B.往c中加入b可生成a 价 +1 C.往冷的KOH溶液通入a可得到d和e D.de的转化可以用于制取氧气 酸单质盐 9.将由NaC1和BaCl2组成的混合溶液50mL,向其中加入50mL0.6 mol-LAgNO3溶液，溶液中的CI恰 好沉淀完全；再向溶液中加入50mL0.2molL稀硫酸，溶液中Ba2+恰好沉淀完全。则原溶液中cNa)为 A.0.2 mol.L-1 B.0.4 mol.L C.0.8 mol.L-! D.0.04 mol.L-! 10.已知某体系中各物质在反应前后质量、物质的量的变化情况如下表所示。 物质 Y 反应前质量g 1.7 3.4 3.4 1.4 反应前物质的量mol 0.05 0.2 0.05 0.05 反应后的质量g 0 1.7 1.4 反应后物质的量mol 相关判断正确的是 A.该反应可以表示为X+2Y=2Z B.W一定是该反应的催化剂 C.反应后Z的物质的量为0.1mol D.X与Y的摩尔质量之比为1：2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 红热的铁丝在氯气中刷烈燃烧，生成红棕色的烟 生成产物为FeCl3 B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 新制氯水中含有氯气分子 C 分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴入稀盐酸 产生气泡较快的是碳酸氢钠溶液 NaO2投入滴有酚酞的水中，烧杯中的溶液未变红 NaO2与水反应没有生成碱 12.容积相同的A、B两个密闭容器，A中充满CO,B中充满混合气体CH4和CO2,同温同压下测得两容 器中气体密度相同，下列叙述错误的是 A.容器A中CO的密度是同温同压下H,密度的14倍 B.容器B中CH4和CO2的物质的量之比为3：4 C.容器A和B中C原子数相等 D.容器B中H和O的物质的量之比是8：3 13.三个密闭容器中分别充入耳，、C12、S02三种气体，下列各种情况下排序正确的是 A.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量：m(Cl2)>m(SO2)>m(E) B.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：p(E)>p(C12)>p(SO2) C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积：V(SO2)>V(CL2)>V(E) D.当它们的温度和密度均相同时，三种气体的压强：p(E)>p(SO2)>p(CL2) 14.在0.1L由NaC、MgCl2、BaC2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说 法不正确的是 物质的量浓度/molL A,NaCl的物质的量为0.lmol 3.0 B.该混合液中BaCl2的物质的量为0.5mol C.溶质MgC2的质量为9.5g D.将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中的Na物质的 1.0 0.3 量的浓度为0.1mol/L Na* Mg2 15.如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H,和O2的混合气体（已知CO2体积占整个容 器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。 下列说法错误的是 A.反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 C02 H,和O,的混合气体 B.活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 活塞 C.反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D.原来H2和O2的体积之比可能为7：2或4：5 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16gcm)配制成1moL的稀盐酸.现实验室需这种盐酸220mL, 试回答下列问题： (1)计算浓盐酸的物质的量浓度为 (2)经计算需要 mL浓盐酸。 (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿. 注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用」 加蒸馏水，至使 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤 2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 (4)从溶液改变角度分析产生的误差。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定 容 A.偏大 B.偏小 C.无影响 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 A.偏大 B.偏小 C.无影响 ③容量瓶中原有少量蒸馏水 A.偏大 B.偏小C.无影响 17.某兴趣小组获得两包制作跳跳糖的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将 少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学 成分进行了以下探究： 【提出猜想】猜想1.碳酸钠： 猜想2.碳酸氢钠； 猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。 【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。 【实验探究】(1)小明、小磊分别对有关猜想设计实验方案并进行实验： 学生 实验操作 实验现象 实验结论 将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱 pH (选填 溶液呈碱性，猜想1成 小明 度 “>6<”或=）7 立 用如图所示的装置进行实验： 白色粉末 试管A中有水珠产生，试 猜想2成立，试管A中 小磊 管B中液体变浑浊。 反应的化学方程式为 B 澄清的石灰水 【交流反思】 (2)大家一致认为小明和小磊的结论不准确。 【.小明实验结论不准确的原因是 Ⅱ.小磊的实验方案不能排除白色粉末中是否含有」 (3)下列关于NaCO3和NaHCO3的说法中，正确的是 (填字母)。 A.Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性 B.相同温度下，NaHCO3的溶解度大于NaCO3 C.向等质量的NaCO3和NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生CO2的体积也相同 D.澄清石灰水可以鉴别出Na2CO3和NaHCO3 (4)比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性：NaCO3的稳定性 (强'或“弱)于NaHCO3的稳定性。 (5)将5.3gNa2CO3与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，则Na2O2 固体增重 ge。 (6)若Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl,向mg该样品中加入足量的CaC2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥， 称其质量为bg,则该Na2CO3样品的纯度（质量分数）为 (用m、b来表示)。 18.元素的“价一类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模 型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价一类二维图”，回答下列问题： 化合价 +7 Y-HClO,一NaCIO +4 +1 CL,O -Z -NaClo 0 C -1 HCI 氢化物单质氧化物酸 盐类别 (1)Y的化学式为 (2)某同学利用以下试剂研究HCIO4性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HC1O4像盐酸一样属于强酸， 可能与HCIO4反应的有（填序号）】 A.HSO B.Fe C.BaSO4 D.KCO (3)NClO是84'消毒液的有效成分，在用“84'消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2,使消 毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因： 但“84”消毒液不能与洁厕灵 混用，请用化学方程式说明原因： (4)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。 ①下列有关氯气的叙述不正确的是 (填序号)。 A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成的氯化铜固体为蓝色的。 B.氯气能与水反应生成HCI1O和HCI,久置氯水最终变为稀盐酸 C.纯净的H2在CL,中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和CL的混合气体时，因 迅速化合而爆炸 D.通常状况下氯气能和F®反应，氯气的储存不能用铁质容器 ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，反应化学方程式为 漂白粉主要成分为 (化学式)，长期放置会失效，请用化学方程式说明原因： 19.为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置（包括水）的总质量为g,将质量为bg 的钠（不足量）放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为Cg。 (1)列出计算钠相对原子质量的数学表达式 (用含有a、b、c的算式表示)。 无水CaCl (2)无水氯化钙的作用是 。若不用无水氯化钙，求出的钠的相对原子质量 的实际数值是偏大还是偏小？ (3)叠氮化钠NN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊， 水 该反应的化学方程式为 若产生40.32L(标准状况下)氮气， 至少需要叠氮化钠 g。 (4)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075ol氢气。计算溶液 中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）为 (⑤)计算并确定该钠-钾合金的化学式 20.磺酰氯(S0,C12)是一种重要的化工原料，实验室用C1,和SO2催化制备SO,C12并检验C1,性质的装置如图 所示，“→”表示气体流向。 浓盐酸 冷凝管 出水 千燥SO2 MnO, 紫色 浓 硫 活 冰 石 酸 性 水 试液 炭 戊 已知：①S0,C12的熔点为-54.1C,沸点为69.1C,遇水剧烈反应。 ②SO2和C1,反应过程中放出热量。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为】 装置甲中发生反应的化学方程式为 (2)装置乙中盛放试剂为 ,其作用为 (3)实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是 (填标号)。 紫色 红色凸 无色 浅黄绿色 A.C2HCIO、HCIB.HCI、HCIO、Cl2C.HCI、CL2Cl2D.Cl2、HCIO、CL2 (4)冰水浴的作用是」 ,戊装置中发生反应的化学方程式为 图示装置存 在的一处缺陷是