广东省广州市番禺区2024-2025学年高一上学期教学质量监测 化学试题

2024学年第一学期高一年级教学质量监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂准考证号下方的涂点。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的信息点涂黑。如果改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色的签字笔在答题卡上题目的规定答题区域作答。超出答题区域书写的答案无效。在试卷上答题无效。 4.本试卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第一部分 选择题 一、选择题(本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。注意：每道选择题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或者涂改不清的，均不给分)。 1. 我国古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材料不属于合金的是 A.明仿错金银凫尊 B.明和田玉 C.汉代铁长剑 D.明黄金首饰 A. A B. B C. C D. D 2. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用纯碱溶液洗涤油脂 纯碱溶液呈碱性 B 考古工作：利用测定一些文物的年代 存在半衰期 C 工业生产：将模具干燥后再注入熔融铁水 铁与氧气在高温下会反应 D 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 A. A B. B C. C D. D 3. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的布中所含的植物纤维(由C、H、O组成)不属于氧化物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 4. 在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 5. 如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、的硫酸溶液、溶液。下列说法错误的是（ ） A. 已知B中盛有一定量的溶液，则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集到的气体主要是 B. 实验开始时应先将关闭 C. 生成的操作为：关闭，将A中溶液压入B中 D. 取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色 6. 下列关于某些物质(离子)检验方法和结论均正确的是 A. 取某溶液加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 B. 向某溶液中加入溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有 C. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色则该溶液中一定不含钾盐 D. 利用NaOH溶液可以鉴别和三种溶液 7. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管 B. 中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中 C. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D. 溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 8. 科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜()而中毒。这是因为对人体无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 上述过程中砷元素发生还原反应 C. 上述过程中价砷类物质是氧化产物 D. 价砷转化为价砷时，得到电子 9. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学用语描述正确的是 A. 电子式： B. 氚的原子结构模型： C. 离子结构示意图： D. 和互为同位素 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L 含分子数目为 B. 1 mol/L NaCl溶液中数目 C. 71 g 与水充分反应后转移电子数目 D. 常温常压下，28 g CO和混合物中含原子数目为 12. 下列离子方程式不正确的是 A. 氢氧化钡溶液中加过量小苏打： B. 向稀氨水中滴加稀盐酸： C. 向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： D. 把一小块金属钠投入水中： 13. 纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A. 纳米级为该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 C. 过程Ⅱ中FeO为还原剂 D. 整个过程的总反应为： 14. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．读取液体的体积 B．比较、的稳定性 C．用NaOH溶液吸收少量 D．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 15. 随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. 离子半径的大小顺序： B. e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性： C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. h、g对应的阴离子还原性： 16. 工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是 A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B. 试剂Y是，它与反应生成氢氧化铝 C. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果 第二部分(非选择题共4题，共56分) 17. 自门捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深和系统化。 （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中有一种为Mc，中文名为“镆”。 ①镆的一种核素的中子数为_______。 ②镆与磷位于同一主族，磷的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 （2）硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料，硒在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题： ①Se元素位于元素周期表第_______周期_______族。 ②用电子式表示HBr的形成过程_______。 ③原子半径：As_______Se。(选填：“>”“<”或“=”，下同) ④与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______ （3）为比较S和Cl的非金属性强弱，某小组同学设计实验进行探究。 【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。 【实验方案】 实验操作 预测现象 取溶液于试管中，滴入少量新制氯水 _______ ①预测现象为_______。 【实验过程】 ②按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的离子方程式：_______。 【实验结论】非金属性：。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为_______，该物质含有的化学键类型有_______。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有该淡黄色固体的装置，其与反应的化学方程式为_______，该反应中每消耗2.2 g 转移的电子数为_______。 （2）生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及相关的成份、性状等如下图所示： ①该生理氯化钠溶液中NaCl的物质的量浓度为_______mol/L(精确到0.01)。 ②实验室配制100 mL与上述浓度相同的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______。 ③在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 B．定容时，俯视刻度线 C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中 D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 （3）某碳酸钠产品中含有少量、和等。要检验该碳酸钠产品的纯度，设计如下实验方案：取a g产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到m g固体，则该产品中的质量分数为_______(用含a、m的式子表示)。 19. 是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： （1）写出反应①中发生的离子方程式：_______。(任写一个) （2）操作Ⅰ的名称为_______。 （3）滤渣Y的主要成分有_______(填化学式，下同)，试剂b是_______。 （4）试剂c可选择下列物质中的_______(填字母)。 A． B． C．Zn D． E．HCl （5）根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式：_______(任写一个)。 （6）该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的晶体(不考虑杂质)，并将其配成250 mL溶液。从中取25.00 mL该溶液与物质的量浓度为 的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为20.00 mL，反应原理：。 请配平以上离子方程式______，并计算( g/mol)晶体的质量为_______g。 20. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ⅱ．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ．NaClO2溶液呈弱碱性。 实验一：制备ClO2】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成ClO2逸出。 （1）上图中盛有浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______。 （4）装置C中制备ClO2的反应为，由此可得此条件下的氧化性：Cl2_______ClO2(填“＞”或“＜”)。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，通过实验_______(填ⅰ或者ⅱ)中_______的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式_______。 （6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是_______。 2024学年第一学期高一年级教学质量监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂准考证号下方的涂点。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的信息点涂黑。如果改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色的签字笔在答题卡上题目的规定答题区域作答。超出答题区域书写的答案无效。在试卷上答题无效。 4.本试卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第一部分 选择题 一、选择题(本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。注意：每道选择题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或者涂改不清的，均不给分)。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 第二部分(非选择题共4题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 172 ②. （2） ①. 四 ②. ③. ④. ⑤. （3） ①. 黄色浑浊 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 离子键、（非极性）共价键 ③. ④. （2） ①. 0.15 ②. 容量瓶（100mL） ③. 胶头滴管 ④. B （3） 【19题答案】 【答案】（1）或（任写一个） （2）过滤 （3） ①. Fe、Cu ②. HCl （4）BD （5）或（任写一个） （6） ①. ②. 10.82 【20题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）除去氯气中的氯化氢 （4）＞ （5） ①. ⅱ ②. 下层溶液为黄绿色 ③. 2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O （6）溶液的酸碱性不同 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $