精品解析：江苏省无锡市江阴市某校2024-2025学年高二下学期5月月考 化学试题

高二化学学科课堂检测 考生注意： 1、可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23 Cl-35.5　K-39 2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑水的水笔书写在答题卷上。 选择题(共39分) 单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国学者研究电解法还原CO2世界领先，总反应为：。下列有关说法正确的是 A. 属于强电解质 B. 干冰属于共价晶体 C. 该反应为置换反应 D. 反应时化学能转为电能 2. 科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. 北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅 C. “天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 D. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 3. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A. 向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B. 向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C. 向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀 D. 向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 4. 离子化合物Na2O2和CaH2与水发生反应如下： ① 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ② CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 下列说法正确的是 A. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 D. Na2O2中阴、阳离子个数之比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. Cl2溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- B. ICl溶于NaOH溶液：ICl+2OH-=Cl-+IO-+H2O C. SOCl2水解：SOCl2+2H2O=4H+++2Cl- D. 硫化亚铁除废水中汞离子：S2-+Hg2+=HgS↓ 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. Cl2易液化，可用于制取消毒液 B. NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2 C. Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴 D. Br2有挥发性，可用SO2水溶液吸收溴蒸气 7. 下列叙述错误的是 A. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 B. 氯水久置后酸性会增强 C. 向新制氯水中加入NaHCO3固体，产生气泡，氯水呈酸性 D. SO2和氯水都具有漂白性，SO2通入氯水中漂白能力增强 8. 下列叙述错误的是 A. 溶液与反应生成和 B. 将溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化，探究对氧化性的影响 C. 向溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应 D. 、等氯的含氧酸盐的氧化性随溶液的pH减小而增强 9. 下列含氯物质的转化正确的是 A. 漂白粉 B. C. D. 10. 下列叙述正确的是 A. 加碘盐能使淀粉变蓝 B. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 C 加热NaI与浓磷酸混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强 D. 向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝，待测溶液中有I-存在 11. 下列叙述正确的是 A. 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，氧化性：Cl2>Br2>I2 B. 萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 C. 在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知：(SCN)2、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相似]，溶液仍为蓝色，氧化性：(SCN)2< I2 D. 鉴别NaBr和KI溶液：分别加新制氯水后，用CCl4萃取 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 实验方案 探究目的 A 向浓度均为0.05 mol/L 的Na2CO3、Na2SO4溶液中分别滴加少量等浓度BaCl2溶液，Na2SO4溶液中先有沉淀生成 Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) B 向盛有1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又产生红褐色沉淀 室温下，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2　 C 向盛有3 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1 mol/L碘化钾溶液，观察生成沉淀的颜色 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) D 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4固体，过滤，将所得固体溶于稀硝酸，观察沉淀是否溶解、是否有气体生成 比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)大小 A. A B. B C. C D. D 13. 在催化剂作用下，以为原料合成，主要反应有： 反应1 反应2 将一定量体积比为的混合气体按一定流速通过催化反应管，测得的转化率随温度变化的关系如题图所示． 已知：选择性 下列说法不正确的是 A. 图中曲线①表示转化率随温度的变化 B. 范围内，随温度的升高，的选择性不断减小 C. 范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大 D. 其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 非选择题(共61分) 14. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含、、、的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 　 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的： 金属离子 开始沉淀 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全 2.8 8.4 1.1 94 8.2 （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“滤渣1”中金属元素主要为_______。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是_______。 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为①_______、②_______。 （4）“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)。 15. 以电石渣制备。电石渣主要成分为，制备流程如下： 已知：氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量热分解为和。 （1）生成的化学方程式为___________。 （2）提高转化为的转化率的可行措施有___________。(填序号)。 A．适当减缓通入速率 B．加水使完全溶解 C．充分搅拌浆料 （3）滤液中与的物质的量之比___________5∶1(填“>”、“<”或“=”)。 （4）“转化”时向滤液中加入KCl固体将转化为，可能的原因是___________。 （5）该流程制得的样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，加入少量溶液作指示剂，用溶液进行滴定至终点，消耗溶液体积。计算样品的纯度。(请写出计算过程)___________。 16. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图所示流程脱除或利用。 已知：。请回答： （1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径I脱除，写出反应化学方程式___________。下列实验操作一定能提高石灰石吸收效率的有___________(填序号)。 A．将石灰石粉末加水制成浆液　　B．提高反应的温度 C．加快搅拌速率　　　　　　　　D．降低通入气体的速率 （2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ①化合物A是一种无机酸酯。试写出化合物A的结构简式___________。 ②下列说法正确的是___________。 A．煤的干馏为化学变化 B．与足量的氧气充分反应转移 C．工业上途径Ⅱ产生的也可用水吸收 （3）设计实验验证化合物A中含有S元素___________(可选用试剂：氢氧化钠溶液、盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液)。 17. CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2+>I2>Cu+，还原性：Cu>I->Cu+。 （1）根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的离子方程式：_______。 （2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______。 （3）欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，写出反应方程式：_______；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度_______(填“高”“低”或“相等”)。 （4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)+Hg=Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_______(填字母)。 A. 该反应的氧化剂为CuI B. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 C. 该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 D. 反应中每生成1molCu2HgI4转移2mol电子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学学科课堂检测 考生注意： 1、可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23 Cl-35.5　K-39 2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑水的水笔书写在答题卷上。 选择题(共39分) 单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国学者研究电解法还原CO2世界领先，总反应为：。下列有关说法正确的是 A. 属于强电解质 B. 干冰属于共价晶体 C. 该反应为置换反应 D. 反应时化学能转为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中能够完全电离出Na+和ClO-，属于强电解质，A正确； B．干冰即CO2固体，是由CO2分子通过范德华力形成的晶体，属于分子晶体，B错误； C．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故该反应不属于置换反应，C错误； D．该反应为电解反应，即反应时电能转为化学能，D错误； 故答案为：A。 2. 科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. 北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅 C. “天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 D. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能减小反应的活化能从而加速反应速率但却不能改变反应的焓变，焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，A错误； B．高性能计算机芯片含有硅，B错误； C．丁达尔效应是胶体的性质，故气凝胶可产生丁达尔效应，C正确； D．石墨烯与金刚石互为同素异形体，D错误； 故选C。 3. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A. 向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B. 向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C. 向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀 D. 向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误； B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误； C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误； D．向H2S中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。 故选D。 4. 离子化合物Na2O2和CaH2与水发生反应如下： ① 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ② CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 下列说法正确是 A. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 D. Na2O2中阴、阳离子个数之比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2中存在过氧根离子（），含有非极性共价键；CaH2由Ca2+和H-通过离子键结合，不含共价键，A错误； B．反应①中，过氧化钠中的氧元素发生歧化反应，水未参与氧化还原；反应②中，水中的氢元素被还原为H2，B错误； C．反应①生成1mol O2转移2mol电子，反应②生成1mol H2转移1mol电子。转移相同电子数时，O2与H2的物质的量之比为1:2，C错误； D．Na2O2中1个对应2个Na+，阴、阳离子比为1:2；CaH2中1个Ca2+对应2个H-，阴、阳离子比为2:1，D正确； 故答案选D。 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. Cl2溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- B. ICl溶于NaOH溶液：ICl+2OH-=Cl-+IO-+H2O C SOCl2水解：SOCl2+2H2O=4H+++2Cl- D. 硫化亚铁除废水中汞离子：S2-+Hg2+=HgS↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2溶于水的反应中，生成的HClO是弱酸，不能完全离解为H+和ClO-，正确离子方程式应为Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，A错误； B．ICl与NaOH反应时，I和Cl分别以+1和-1价结合OH⁻，生成IO-和Cl-，电荷和原子均守恒，方程式正确，B正确； C．SOCl2水解产物应为H2SO3和HCl，正确离子方程式为，C错误； D．FeS难溶，不能直接提供S2-，正确方程式应为FeS(s) + Hg2+(aq)=HgS(s) + Fe2+(aq)，D错误； 故选B。 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Cl2易液化，可用于制取消毒液 B. NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2 C. Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴 D. Br2有挥发性，可用SO2水溶液吸收溴蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2能与NaOH溶液反应制备NaClO，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可用于制取消毒液，与其易液化无关，A项不符合题意； B．NaClO3具有氧化性，能与还原剂反应制取ClO2，B项符合题意； C．Cl2有氧化性，可用于从海水中提取溴，与其还原性无关，C不符合题意； D．Br2有氧化性，可用SO2水溶液吸收溴蒸气，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，与其挥发性无关，D不符合题意； 答案选B。 7. 下列叙述错误的是 A. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 B. 氯水久置后酸性会增强 C. 向新制氯水中加入NaHCO3固体，产生气泡，氯水呈酸性 D. SO2和氯水都具有漂白性，SO2通入氯水中漂白能力增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中的次氯酸（HClO）具有强氧化性，能够漂白纸张、织物等，A正确； B．氯水久置时，HClO分解为HCl和O2，H⁺浓度增加，酸性增强，B正确； C．氯水中H+与NaHCO3反应生成CO2气体，证明氯水呈酸性，C正确； D．SO2与Cl2在水中发生氧化还原反应（SO2 + Cl2+ 2H2O ＝ H2SO4+ 2HCl），两者漂白性均被破坏，混合后漂白能力减弱，D错误。 故答案选D。 8. 下列叙述错误的是 A. 溶液与反应生成和 B. 将溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化，探究对氧化性的影响 C. 向溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应 D. 、等氯的含氧酸盐的氧化性随溶液的pH减小而增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与反应会发生氧化还原反应，将氧化为，自身被还原为，A错误； B．通过改变溶液，可验证的氧化性随酸性增强而增强，实验设计合理，B正确； C．水解生成使溶液显碱性（酚酞变红），的强氧化性导致褪色，现象可证明水解发生，C正确； D．和在酸性条件下氧化性更强（如浓盐酸与反应生成），D正确； 故答案选A。 9. 下列含氯物质的转化正确的是 A. 漂白粉 B. C D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl和O2，不能生成Cl2，故A错误； B．加热MgCl2溶液时，MgCl2水解生成Mg(OH)2，应该在HCl气流中加热MgCl2溶液得到MgCl2，故B错误； C．电解NaCl溶液生成NaOH和氯气，氯气具有强氧化性，与铁单质在点燃条件下反应生成FeCl3，故C正确； D．碳酸的酸性弱于盐酸，NaCl溶液和CO2不反应，故D错误； 故选：C。 10. 下列叙述正确的是 A. 加碘盐能使淀粉变蓝 B. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 C. 加热NaI与浓磷酸混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强 D. 向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝，待测溶液中有I-存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．加碘盐中的碘以KIO3形式存在，无法直接使淀粉变蓝，A错误； B．酒精与水混溶，无法分层萃取碘，B错误； C．浓磷酸的酸性弱于HI，制备HI是利用其高沸点特性，C错误； D．氯水将I-氧化为I2，遇淀粉变蓝，证明存在I-，D正确； 故选D。 11. 下列叙述正确的是 A. 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，氧化性：Cl2>Br2>I2 B. 萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 C. 在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知：(SCN)2、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相似]，溶液仍为蓝色，氧化性：(SCN)2< I2 D. 鉴别NaBr和KI溶液：分别加新制氯水后，用CCl4萃取 【答案】D 【解析】 【详解】A．向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水时，Cl2优先氧化还原性更强的I⁻生成I2，CCl4萃取后下层呈紫红色，但未涉及Br⁻的氧化，无法得出Cl2＞Br2的结论，A错误； B．CCl4密度大于水，萃取Br2后分层应位于下层。分液时需先放出下层的CCl4层，B错误； C．淀粉-I2溶液中加入KSCN后蓝色未褪，说明I2未与SCN⁻反应，即I2的氧化性不足以氧化SCN⁻生成(SCN)2，故(SCN)2的氧化性比I2强，C错误； D．Cl2可分别氧化NaBr中的Br⁻和KI中的I⁻，生成Br2（CCl4层显橙红色）和I2（CCl4层显紫红色），通过颜色差异可鉴别两者，D正确； 故选D。 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 实验方案 探究目的 A 向浓度均为0.05 mol/L 的Na2CO3、Na2SO4溶液中分别滴加少量等浓度BaCl2溶液，Na2SO4溶液中先有沉淀生成 Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) B 向盛有1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又产生红褐色沉淀 室温下，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2　 C 向盛有3 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液试管中滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1 mol/L碘化钾溶液，观察生成沉淀的颜色 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) D 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4固体，过滤，将所得固体溶于稀硝酸，观察沉淀是否溶解、是否有气体生成 比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向浓度相同的Na2CO3和Na2SO4溶液中滴加少量BaCl2，Na2SO4先沉淀，说明Qc(BaSO4)先达到其Ksp，因此Ksp(BaSO4) < Ksp(BaCO3)，A正确； B．NaOH过量时，OH-浓度高，Fe(OH)3沉淀的生成可能因OH-浓度过高而非Ksp更小，该实验属于沉淀的生成，不是沉淀的转化，无法直接比较溶解度，B错误； C．未过滤AgCl直接加KI，残留的Ag+会直接与I-反应，无法证明AgI的Ksp更小，C错误； D．BaSO4在饱和Na2CO3中可能因浓度高而转化为BaCO3，所以此此现象不能直接比较Ksp（需相同离子浓度条件），D错误； 答案选A。 13. 在催化剂作用下，以为原料合成，主要反应有： 反应1 反应2 将一定量体积比为的混合气体按一定流速通过催化反应管，测得的转化率随温度变化的关系如题图所示． 已知：的选择性 下列说法不正确的是 A. 图中曲线①表示转化率随温度的变化 B. 范围内，随温度的升高，的选择性不断减小 C. 范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大 D. 其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 【答案】D 【解析】 【分析】将体积比为1:1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，其主要反应有: 、，则的转化率应该大于的转化率，图中曲线①表示转化率随温度的变化，曲线2表示的转化率随温度的变化，以此解答。 【详解】A．由分析可知，图中曲线①表示转化率随温度的变化，A正确； B．范围内，随温度的升高，、的转化率都增大，但的转化率程度大于，说明反应2正向进行的程度增大大于反应1，的选择性不断减小，B正确； C．范围内，随温度的升高，、的转化率都增大，则生成、的物质的量增大，出口处及的量均增大，C正确； D．加入 CaO ( s )吸收CO2，反应1平衡逆向移动，C2H4产率降低；使用高效催化剂只能缩短反应到达平衡的时间，但不能改变最终的平衡产率，D错误； 故选D。 非选择题(共61分) 14. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含、、、的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 　 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的： 金属离子 开始沉淀 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“滤渣1”中金属元素主要为_______。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是_______。 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为①_______、②_______。 （4）“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)。 【答案】（1） ①. 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 ②. （2）将溶液中的氧化为，以便在后续调时除去元素 （3） ① ②. （4）、 【解析】 【分析】由信息可得，用硫酸处理湿法炼锌产生的废渣，得到、、、、等离子的溶液，铅单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的，向滤液中加入将氧化为，然后加入调节使完全转化为，则“滤渣2”的主要成分为，滤液中的金属离子主要是、和，最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂，将溶液中氧化为，在时形成沉淀，而则被还原为，还会与溶液中的发生归中反应最终生成，得到和的混合物，“除钴液”主要含有、。 【小问1详解】 在原料处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，提高浸取效率；由分析可知，“滤渣1”的主要成分为：； 【小问2详解】 由题表可知，当完全沉淀时，未开始沉淀，而当完全沉淀时，会有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的铁元素且不沉淀，应将溶液中的氧化为，以便在后续调时除去铁元素； 【小问3详解】 由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，由各种守恒可写出反应：，； 【小问4详解】 最终得到的“除钴液”中含有、，则主要含有、。 15. 以电石渣制备。电石渣主要成分为，制备的流程如下： 已知：氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量热分解为和。 （1）生成的化学方程式为___________。 （2）提高转化为的转化率的可行措施有___________。(填序号)。 A．适当减缓通入速率 B．加水使完全溶解 C．充分搅拌浆料 （3）滤液中与的物质的量之比___________5∶1(填“>”、“<”或“=”)。 （4）“转化”时向滤液中加入KCl固体将转化为，可能的原因是___________。 （5）该流程制得的样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，加入少量溶液作指示剂，用溶液进行滴定至终点，消耗溶液体积。计算样品的纯度。(请写出计算过程)___________。 【答案】（1） （2）AC （3）> （4）相同温度下，的溶解度比小 （5）97.05% 【解析】 【分析】电石渣加水打浆后，氯化过程氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙进一步转化为，过滤除去滤渣，加KCl转化，相同温度下，KClO3溶解度小于Ca(ClO3)2，经过一系列操作得的KClO3。 【小问1详解】 生成的化学方程式为：； 【小问2详解】 A．适当减缓通入速率，使氯气充分反应，提高氯气转化为氯酸钙的转化率，A正确； B．加水使完全溶解不能提高氯气转化为氯酸钙的转化率，反而使后续获得晶体的能耗增大，B错误； C．充分搅拌浆料，增大接触面积，加快反应速率，提高氯气转化为氯酸钙的转化率，C正确； 故选AC； 【小问3详解】 氯气与氢氧化钙生成氯化钙和氯酸钙的化学方程式为：，理论上=5：1，但在反应过程中：也存在，生成的次氯酸钙会部分分解产生氯化钙，从而使得氯化钙的量增多，故>5：1； 【小问4详解】 “转化”时向滤液中加入KCl固体将转化为，可能的原因是：相同温度下，的溶解度比小； 【小问5详解】 在25.00mL溶液中：，，，，两式联立，解得，，样品的纯度：。 16. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图所示流程脱除或利用。 已知：。请回答： （1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径I脱除，写出反应化学方程式___________。下列实验操作一定能提高石灰石吸收效率的有___________(填序号)。 A．将石灰石粉末加水制成浆液　　B．提高反应的温度 C．加快搅拌速率　　　　　　　　D．降低通入气体的速率 （2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ①化合物A是一种无机酸酯。试写出化合物A的结构简式___________。 ②下列说法正确的是___________。 A．煤的干馏为化学变化 B．与足量的氧气充分反应转移 C．工业上途径Ⅱ产生的也可用水吸收 （3）设计实验验证化合物A中含有S元素___________(可选用试剂：氢氧化钠溶液、盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液)。 【答案】（1） ①. ②. AC （2） ①. ②. A （3）取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素 【解析】 【分析】含硫矿物燃烧生成，和氧气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳，被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质量的甲醇发生已知反应生成A：  。 【小问1详解】 氧气具有氧化性，能将四价硫氧化为六价硫，二氧化硫、空气中氧气、碳酸钙高温反应生成硫酸钙和二氧化碳，其化学方程式为； A．将石灰石粉末加水制成浆液，增大接触面积，提高吸收SO2效率，A正确； B．加热可加快反应速率，但温度升高，SO2在水中溶解度降低，且会导致H2SO3受热分解，不一定能提高吸收SO2效率，B错误； C．加快搅拌速率，可以使反应物充分接触，提高吸收SO2效率，C正确；　　　　　　　　 D．降低通入SO2气体的速率，SO2可与石灰石充分接触，但SO2浓度降低，会降低反应速率，不一定能提高吸收SO2效率，D错误； 故答案为：AC。 【小问2详解】 ①根据分析可知，化合物A的结构简式为； ②A．煤的干馏有新物质生成，所以煤的干馏属于为化学变化，A正确； B．与氧气的反应为可逆反应，因此二氧化硫不能完全反应，1mol SO2与足量的氧气反应转移电子小于，B错误； C．工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收用于生产发烟硫酸，不用水吸收会形成酸雾，影响吸收效率，C错误； 故答案选A。 【小问3详解】 由分析可知，A为  ，A碱性水解可以生成硫酸根、甲醇，硫酸根离子能和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计为：取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素。 17. CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2+>I2>Cu+，还原性：Cu>I->Cu+。 （1）根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的离子方程式：_______。 （2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______。 （3）欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，写出反应方程式：_______；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度_______(填“高”“低”或“相等”)。 （4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)+Hg=Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_______(填字母)。 A. 该反应的氧化剂为CuI B. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 C. 该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 D. 反应中每生成1molCu2HgI4转移2mol电子 【答案】（1）2Cu2++4I- =2CuI↓+I2 （2）2Cu+I2=2CuI （3） ①. I2+H2S=2HI+S ②. 高 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 氧化性：Cu2+>I2>Cu+，可知溶液中Cu2+和I-反应生成CuI和I2，反应的离子方程式为2Cu2++4I- =2CuI↓+I2。 【小问2详解】 久置于空气中的HI溶液呈黄色，说明I-被氧化为I2，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，说明I2被Cu还原为CuI，反应的化学方程式为2Cu+I2=2CuI； 【小问3详解】 欲消除(2)中HI溶液的黄色，可向其中通入少量H2S，I2和H2S反应生成HI和S单质，反应方程式为I2+H2S=2HI+S；与加入铜粉的方法相比，用此方法没有CuI沉淀生成，得到的HI溶液浓度高。 【小问4详解】 A．该反应CuI中Cu元素化合价降低生成Cu，CuI为氧化剂，故A正确； B．Hg 元素化合价升高发生氧化反应得到Cu2HgI4，Cu2HgI4是氧化产物，故B错误； C．该反应中Cu元素化合价降低被还原，汞元素化合价升高被氧化，故C错误； D．Hg元素化合价由0升高为+2，反应中每生成1molCu2HgI4转移2mol电子，故D正确； 选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $