专题03 酸碱中和滴定及迁移应用（重难点训练） 化学沪科版2020选择性必修1

专题03 酸碱中和滴定及迁移应用 建议时间：15分钟 突破一 酸碱中和滴定的仪器和指示剂 1．下列仪器在酸碱中和滴定不会使用到的是 A．分液漏斗 B．铁架台 C．锥形瓶 D．烧杯 【答案】A 【解析】酸碱中和滴定实验中需要用到滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台，不会使用到分液漏斗，故选A。 2.以下不适合作酸碱中和滴定的指示剂的是 A．甲基橙试剂 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．其实以上均适合 【答案】C 【解析】A．甲基橙试剂变色的pH范围为3.1~4.4，pH＜3.1显红色，pH＞4.4显黄色，pH在3.1~4.4之间显橙色，变色范围窄，颜色变化明显，适合作酸碱中和滴定的指示剂，A不符合题意； B．酚酞试液本身为无色，变色范围为8.2~10.0，pH＞10时，显浅红色，变色范围窄，颜色变化明显，适合作酸碱中和滴定的指示剂，B不符合题意； C．紫色石蕊试液本身为紫色，变色范围为5~8，pH＜5显红色，pH＞8显蓝色，变色范围宽，颜色变化不明显，不利于准确判断滴定终点，不适合作酸碱中和滴定的指示剂，C符合题意； D．由以上分析可知，石蕊不适合作指示剂，D不符合题意； 故选C。 突破二 酸碱中和滴定的操作 3．(1)取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。 以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是 A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7) C．(3)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7) 【答案】D 【解析】锥形瓶不用润洗，操作(1)错误；一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂，操作(3)错误；滴定管必须用待装液润洗后才能注入待装液，操作(5)错误；两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，操作(7)错误，答案选D。 4.下列是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述正确的是 A．取一锥形瓶，用待测溶液润洗两次 B．直接向用蒸馏水洗净的酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 C．左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 D．两眼注视着滴定管内盐酸液面，直至滴定终点 【答案】C 【解析】A．锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高，A错误； B．洗净后的滴定管，使用前要用待装溶液润洗，B错误； C．滴定时左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，C正确； D．滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误； 答案选C。 突破三 酸碱中和滴定误差分析 5.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　) A.配制标准溶液时，称取的NaOH固体中混有KOH B.滴定用的锥形瓶，先用蒸馏水洗，再用待测液润洗 C.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡 D.滴定终点读数时，仰视滴定管读数 【答案】C 【解析】KOH的摩尔质量大于NaOH的摩尔质量，称取的NaOH固体中混有KOH会使所配制的NaOH标准溶液中OH-的浓度偏低，滴定时消耗的NaOH标准溶液的体积偏大，根据c(HCl)＝可知，测定结果偏高，A错误；锥形瓶如果用待测液润洗会使n(HCl)偏大，消耗NaOH标准溶液的体积偏大，根据c(HCl)＝可知，测定结果偏高，B错误；滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致读取的NaOH标准溶液的体积偏小，根据c(HCl)＝可知，测定结果偏低，C正确；滴定终点时仰视滴定管读数，导致读取的NaOH标准溶液的体积偏大，根据c(HCl)＝可知，测定结果偏高，D错误 突破四 酸碱中和滴定曲线 6．分析化学中将“滴定分数”定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物pH质的量之比。常温下以的NaOH溶液为滴定剂滴定一元酸HA溶液，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列叙述正确的是 A．根据y点坐标可以算得 B．该酸碱中和滴定过程可选甲基橙作指示剂 C．a点溶液满足： D．从a点到c点，溶液中水的电离程度一直增大 【答案】A 【解析】NaOH与一元酸HA发生中和反应：NaOH+HA=NaA+H2O。a点是反应半点，b点是恰好反应，c点是加入过量的NaOH溶液。 A．同浓度的一元碱NaOH与一元酸HA反应，恰好反应时是1:1，体积相同。所以当反应处于y点时，可认为是NaOH加入0.95mol，未反应的HA是0.05mol，此时溶液体积为V，则，A项正确； B．根据恰好反应后溶液的酸碱性选择指示剂。甲基橙指示范围是3.1～4.4,，所以NaA溶液呈碱性，选酚酞做终点指示剂，不选甲基橙，B项错误； C．a点溶液是HA反应了一半，此时溶液中含有NaA和HA，物质的量之比是1:1，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，则c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，溶液中存在电荷守恒：，则不成立，C项错误； D．溶液中存在酸或碱抑制水的电离，只存在可水解的盐的时促进水的电离。从a点到c点，溶液中溶质由NaA和HA→NaA→NaA和NaOH，故溶液中水的电离程度先变大后减小，D项错误； 故答案选A。 突破五 酸碱中和滴定综合 7.I.常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线： (1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常选择的指示剂为 。 (2)符合NaOH溶液滴定醋酸溶液滴定曲线的是 (填“甲”或“乙”)。 II.某兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定某品牌白醋中醋酸的含量，主要步骤如下： ①量取10.00mL食用白醋，稀释后准确配制100mL白醋溶液。 ②配制100mL0.100mol·L-1NaOH标准溶液。 ③用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴指示剂。 ④进行滴定，重复滴定三次，三次消耗NaOH标准溶液的体积分别为14.95mL、15.00mL、15.05mL。 (3)配制100mL白醋溶液，所使用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有 。 (4)滴定终点的现象是 。 (5)下列操作会使测定结果偏小的是 (填序号)。 a.未用标准溶液润洗滴定管 b.标准溶液漏滴在锥形瓶外一滴 c.滴定前平视，滴定后俯视滴定管读数 d.待测液溅出锥形瓶外一滴 (6)该白醋中醋酸的含量为 mg·mL-1。 【答案】(1)酚酞 (2)甲 (3)100mL容量瓶、胶头滴管 (4)当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 (5)cd (6)45 【解析】（1）用NaOH溶液滴定醋酸溶液，生成的醋酸钠显碱性，酚酞的变色范围为8.1通常选择的指示剂为酚酞； （2）用NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点大于7，甲图的滴定突跃大于7，故滴定曲线为甲； （3）配制100mL白醋溶液，所使用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管； （4）NaOH标准溶液滴定白醋，酚酞为指示剂，当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色，达到滴定终点； （5）根据分析： a.未用标准溶液润洗滴定管，造成标准液被稀释，消耗NaOH标准溶液的体积增大，造成醋酸浓度偏大； b.标准溶液漏滴在锥形瓶外一滴，消耗NaOH标准溶液的体积增大，造成醋酸浓度偏大； c.滴定前平视，滴定后俯视滴定管读数，消耗NaOH标准溶液的体积减小，造成醋酸浓度偏小； d.待测液溅出锥形瓶外一滴，消耗NaOH标准溶液的体积减小，造成醋酸浓度偏小； 故答案为cd （6）三次消耗NaOH标准溶液的体积分别为14.95mL、15.00mL、15.05mL，平均消耗氢氧化钠的体积为14.95mL+15.00mL+15.05mL=15.00mL，醋酸的浓度为：，该白醋中醋酸的含量为； 建议时间：30分钟 1．下列有关实验操作规范的说法错误的是 A．带聚四氟乙烯活塞的滴定管可盛放强碱性溶液 B．容量瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能用于溶液的配制 C．用分液的方法分离植物油和水的混合物 D．按如图所示操作进行酸碱中和滴定 【答案】B 【解析】A．聚四氟乙烯具有抗酸耐碱的特性，因此带聚四氟乙烯活塞的滴定管可盛放强碱性溶液，故A说法正确； B．容量瓶是用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，容量瓶是否干燥对后续实验无影响，没必要将容量瓶干燥，故B说法错误； C．植物油是一种难溶于水的液体，与水分层，采用分液方法分离植物油和水的混合物，故C说法正确； D．中和滴定时，用左手控制滴定管的活塞，题中所给图像正确，故D说法正确； 答案为B。 2．下列说法不正确的是 A．容量瓶和分液漏斗在使用前，都需要检漏 B．酸碱中和滴定时，滴定管需要用待装液润洗 C．中和热的测定实验中，需要用到的玻璃仪器有：量筒、温度计和玻璃棒 D．做铜与浓硫酸反应的实验时佩戴的目的是为了保护眼睛，防止浓硫酸的腐蚀 【答案】C 【解析】A．容量瓶和分液漏斗都有磨口玻璃塞，为防止漏液，在使用前，都需要检漏，故A正确； B．酸碱中和滴定时，滴定管先水洗再用待装液润洗，故B正确； C．中和热的测定实验中，需要用到的玻璃仪器有：量筒、温度计、烧杯和环形玻璃搅拌棒，不需要玻璃棒，故C错误； D．硫酸具有腐蚀性，为了保护眼睛，防止浓硫酸的腐蚀，做铜与浓硫酸反应的实验时佩戴，故D正确； 选C。 3．下列实验的对应操作中，不合理的是 操作 实验 A配制一定物质的量浓度的溶液时，用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯 B向试管中加入块状固体 操作 实验 C酸碱中和滴定接近终点时，改为滴加半滴酸溶液 D用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯，将溶质完全转移到容量瓶中，防止所配制溶液浓度偏低，A操作合理； B．向试管中加入块状固体，先将试管横放，将固体慢慢放进试管，再将试管慢慢直立起来，B操作合理； C．当接近终点时，改为滴加半滴酸溶液，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液，C操作合理； D．用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，胶头滴管应垂直悬空，不能接触试管内壁，D操作不合理； 故选D。 4．下列说法错误的是 A．pH计可以实时检测溶液的pH，所以可应用于酸碱中和滴定实验 B．常温时，pH和为13的盐酸和KOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH=a和pH=a＋1的醋酸甲和乙两种溶液，中和等物质的量的NaOH， D．用0.1mol/L NaOH溶液分别中和等体积pH=3 和溶液，消耗的NaOH的体积多 【答案】C 【解析】A．pH计是准确测定溶液pH的计量仪器，能用于酸碱中和滴定终点的判断，A正确； B．设HCl的pH为x，NaOH的pH为13-x，则，，等体积混合后，，溶液显酸性，B正确； C．乙的 pH 比甲大 1，则 c甲>10c乙，所以与等量 NaOH 反应，消耗酸的体积，10V甲<V乙，C错误； D．pH相同的两种酸，醋酸的浓度大于硫酸的浓度，则中和等体积的两种酸，醋酸消耗的NaOH体积多，D正确； 故答案为：C。 5．下列说法正确的是 A．室温下，的醋酸和的溶液等体积混合后溶液显酸性 B．采用电化学方法可以防止钢铁腐蚀，如可以将钢铁与电源正极相连以达到防腐目的 C．做酸碱中和滴定实验时，眼睛既要观察锥形瓶中溶液的颜色变化，又要关注滴定管中溶液的下降快慢 D．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为 【答案】A 【解析】A．室温下，的醋酸和的溶液等体积混合后溶液中的溶质为醋酸钠和和醋酸，溶液呈碱性，A正确； B．电化学方法防止钢铁腐蚀，应将钢铁与电源负极相连，B错误； C．酸碱中和滴定实验过程中，眼睛先观察锥形瓶中溶液颜色变化，到达滴定终点后，再读数滴定管，C错误； D．合成氨为可逆反应，和充分反应生成放热，则和充分反应生成 ，D错误； 答案选A。 6．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A．用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pH B．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL C．酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D．在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化 【答案】B 【解析】A．湿润的pH试纸会将待测液稀释，从而产生误差，A错误； B．滴定管的精确度为0.01 mL，故用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL，操作正确，B正确； C．用待测液润洗后会使消耗的标准液体积偏大，造成结果偏大，C错误； D．滴定操作中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误； 故选B。 7．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是 A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C．用酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由浅红色变为无色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 【答案】C 【解析】A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确； B．由于实验室中没有490mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确； C．用标准氢氧化钠溶液滴定某未知浓度的稀硫酸，酚酞作指示剂，滴定前溶液为无色，当溶液由无色变成浅红色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，故C错误； D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不能用待装稀硫酸润洗，若润洗，造成被滴定的硫酸的物质的量增大，所以标准液用量偏大，则使测定浓度偏大，故D正确； 选C。 8．下列水溶液一定呈中性的是 A．105°C的蒸馏水 B．能使石蕊试剂呈紫色的溶液 C．pH=7的溶液 D．酸碱中和滴定到达滴定终点时的溶液 【答案】A 【解析】A．105°C的蒸馏水是纯水，c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，A符合题意； B．石蕊试剂的变色范围是pH介于5.0~8.0之间，此时石蕊试剂呈紫色，溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性，B不符合题意； C．常温下，pH=7的溶液呈中性，但若温度升高，水的pH＜7，pH=7的溶液呈碱性，C不符合题意； D．若为强酸与强碱的滴定，到达滴定终点时溶液的pH=7，但若为强碱滴定弱酸，则滴定终点时溶液的pH＞7，强酸滴定弱碱，则滴定终点时溶液的pH＜7，D不符合题意； 故选A。 9．下列有关实验基本操作的叙述中，正确的是 A．定容时俯视会使所配溶液的物质的量浓度偏高 B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C．用玻璃棒蘸取待测溶液点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH D．酸碱中和滴定操作过程中眼睛始终注视滴定管液面变化 【答案】A 【解析】A．定容时俯视液面，则溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确； B．铂丝表面含有氧化物，用硫酸洗涤，生成的硫酸盐不挥发，会干扰实验，盐酸洗涤生成的氯化物灼烧挥发，应选用盐酸洗涤，B错误； C．湿润的pH试纸，溶液被稀释，应选择干燥的pH试纸，C错误； D．酸碱中和滴定时，眼睛不需要注视滴定管液面高度的变化，应该观察锥形瓶中溶液颜色变化，便于及时判断滴定终点，D错误； 故答案选A。 10．下列实验操作规范的是 A B C D 蒸发溶液 量取溶液 加热固体 转移溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．蒸发NaCl溶液时，应使用蒸发皿，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌以防止局部过热导致液滴飞溅，规范操作，A正确； B．量取25.00mL NaOH溶液需精确到0.01mL，应使用碱式滴定管（因NaOH腐蚀玻璃活塞），图中为酸式滴定，B错误； C．加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C错误； D．转移Na2CO3溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，直接倾倒未引流则操作错误，D错误； 故选A。 11．为完成下列各组实验，所选仪器完整、实验操作准确的是 选项 实验目的 硅酸盐仪器 部分操作 A 除去溶液中的 试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管 向溶液中加入，调 B 测定某NaOH溶液的浓度 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯 溶液、酚酞试剂、待测NaOH溶液、蒸馏水 C 由溶液得到晶体 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 向溶液中加入足量盐酸，加热，至有大量晶体出现 D 粗盐的提纯(含有少量、、) 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯、胶头滴管 提纯时，依次加入、、溶液，过滤后再加入盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．除去CuSO4溶液中的Fe2+需要先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使其水解沉淀，但选项中未提及氧化步骤，直接加入CuO调pH无法有效去除Fe2+，操作不准确，A错误； B．酸碱滴定需用锥形瓶盛放待测液，而选项中仅提到烧杯，仪器不完整，B错误； C．FeCl3溶液直接蒸发时，HCl挥发会导致Fe3+水解生成Fe(OH)3，无法得到FeCl3·6H2O晶体，正确操作应在HCl氛围下蒸发浓缩后冷却结晶，而非直接加热至晶体析出，C错误； D．粗盐提纯需依次加入沉淀剂除去杂质离子：BaCl2（除）、Na2CO3（除Ca2+和过量Ba2+）、NaOH（除Mg2+），过滤后加盐酸中和过量Na2CO3和NaOH，最后经蒸发结晶得到NaCl，仪器完整，操作合理，D正确； 故选D。 12．Ⅰ．实验室用 NaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度酸溶液的浓度。 (1)用滴定管取待测盐酸溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。若盛装NaOH标准溶液的碱式滴定管中液面位置如图所示，则读数为 mL。 (2)滴定过程中，眼睛应始终注视 。 (3)滴定终点的判断依据是 。 Ⅱ．数据记录 实验编号 盐酸待测体积V/mL 消耗NaOH标准液体积V/mL 1 25.00 20.80 2 25.00 20.00 3 25.00 19.95 4 25.00 20.05 Ⅲ．数据处理 (4)计算该盐酸溶液的浓度 （精确到小数点后4位）。 Ⅳ．误差分析 (5)以下操作会导致待测盐酸浓度测定结果偏高的是______（填字母）。 A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 B．滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 【答案】(1)0.70 (2)锥形瓶中溶液颜色的变化 (3)滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 (4)0.0864 (5)BC 【解析】滴定管读数时眼睛与凹液面的最低处水平，滴定过程中，左手控制滴定管，右手摇锥形瓶，眼睛应始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，到达滴定终点，进行数据处理时，若数据误差太大应舍去。 （1）滴定管读数时眼睛与凹液面的最低处水平，图中读数为：0.70mL； （2）滴定过程中，左手控制滴定管，右手摇锥形瓶，眼睛应始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化； （3）用0.1080mol/LNaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度酸溶液，滴定终点的判断依据是：滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色； （4）根据表格中数据可知实验1的数据误差太大，舍去，消耗NaOH标准液平均体积为，； （5）A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水不影响盐酸总物质的量，对测量结果无影响，A不符合题意； B．滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下，氢氧化钠没被利用，造成氢氧化钠体积偏大，测定盐酸浓度偏高，B符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成氢氧化钠体积偏大，测定盐酸浓度偏高，C符合题意； D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视造成氢氧化钠体积偏小，测定盐酸浓度偏低，D不符合题意； 故选BC。 13．完成下列各题 I.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a.量筒  b.容量瓶  c.滴定管  d.托盘天平  e.温度计 (1)无“0”刻度的是 (填字母)。 (2)下列操作合理的是________(填字母)。 A．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸 B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体 C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL溶液 D．用500mL容量瓶配制的氢氧化钠溶液495.5mL II.现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(含，是一元弱酸)的总酸量。实验步骤如下： (3)用 (填仪器名称)量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得稀释白醋溶液。取该稀释白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (4)读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。 (5)滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。 (6)实验记录如下： 滴定次数 1 2 3 4 V(稀释白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 (NaOH)/mL 15.00 15.04 14.96 16.52 按上述数处理，可得c(市售白醋)= mol/L。 (7)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是 (填字母)。 A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测稀释白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出 E.滴定终点读数时俯视 【答案】(1)a.b (2)CD (3) 酸式滴定管 酚酞 (4)0.60 (5)溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 (6)0.7500 (7)AB 【解析】（1）量筒没有0刻度；容量瓶有刻度线，没有刻度；滴定管0刻度在上边；托盘天平有0刻度；温度计有0刻度；故此处填：ab； （2）A．量取3.2 mL浓硫酸用100 mL量筒误差太大，可选10 mL量筒，A不合理； B．托盘天平精确度为0.1 g，所以不能用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体，B不合理； C．碱式滴定管用于盛放碱性物质，精确度为0.01 mL，C合理； D．用500 mL容量瓶配500 mL溶液，然后取495.5 mL，D合理； 故答案选：CD； （3）白醋显酸性，所以用酸式滴定管量取白醋；由于CH3COOH与NaOH反应生成CH3COONa，使溶液显碱性，故最好选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞，故此处填：酚酞； （4）根据图示，此时的读数为0.60 mL； （5）CH3COOH恰好反应时，生成CH3COONa，使溶液显弱碱性，酚酞会变为浅红色，故当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，说明反应达终点，停止滴定； （6）第4组数据误差较大，应舍去，根据前三组数据求得平均消耗氢氧化钠溶液的体积为，CH3COOH与NaOH反应比例为1：1，故n(CH3COOH)=n(NaOH)，则醋酸浓度为c(CH3COOH)=，因原溶液由10.00 mL稀释100 mL，故c(市售白醋)=0.0750×10=0.7500 mol/L； （7）A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，会使得标准NaOH溶液浓度减小，造成消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，A符合题意； B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后无气泡，则所计消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，B符合题意； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，对实验结果无影响，C不符合题意； D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液的物质的量减小，造成V(标准)减小，测定结果偏低，D不符合题意； E．滴定终点读数时俯视度数，读出的最终标准液体积偏小，则所计消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，E不符合题意； 故答案选AB。 建议时间：5分钟 1.（2025·江苏卷）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 【答案】D 【解析】转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误；读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确；故选D。 2．（2024·山东卷）下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．用试纸测定溶液 C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 【答案】A 【解析】调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范；用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且手握试管夹时，应手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，C操作不规范；向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，且不应用两根手指捏住胶头滴管，否则挤压时胶头滴管会晃动，D操作不规范。 3.（2024·湖南卷）为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 从含有的NaCl固体中提取 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 【答案】D 【解析】从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁；在烧杯内壁存在微小的玻璃微晶来充当晶核，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，震动造成过饱和溶液的较不稳定平衡态被破坏，平衡朝着析出晶体的方向移动，D正确；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 酸碱中和滴定及迁移应用 建议时间：15分钟 突破一 酸碱中和滴定的仪器和指示剂 1．下列仪器在酸碱中和滴定不会使用到的是 A．分液漏斗 B．铁架台 C．锥形瓶 D．烧杯 【解析】酸碱中和滴定实验中需要用到滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台，不会使用到分液漏斗，故选A。 2.以下不适合作酸碱中和滴定的指示剂的是 A．甲基橙试剂 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．其实以上均适合 突破二 酸碱中和滴定的操作 3．(1)取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。 以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是 A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7) C．(3)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7) 4.下列是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述正确的是 A．取一锥形瓶，用待测溶液润洗两次 B．直接向用蒸馏水洗净的酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 C．左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 D．两眼注视着滴定管内盐酸液面，直至滴定终点 突破三 酸碱中和滴定误差分析 5.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　) A.配制标准溶液时，称取的NaOH固体中混有KOH B.滴定用的锥形瓶，先用蒸馏水洗，再用待测液润洗 C.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡 D.滴定终点读数时，仰视滴定管读数 突破四 酸碱中和滴定曲线 6．分析化学中将“滴定分数”定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物pH质的量之比。常温下以的NaOH溶液为滴定剂滴定一元酸HA溶液，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列叙述正确的是 A．根据y点坐标可以算得 B．该酸碱中和滴定过程可选甲基橙作指示剂 C．a点溶液满足： D．从a点到c点，溶液中水的电离程度一直增大 突破五 酸碱中和滴定综合 7.I.常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线： (1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常选择的指示剂为 。 (2)符合NaOH溶液滴定醋酸溶液滴定曲线的是 (填“甲”或“乙”)。 II.某兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定某品牌白醋中醋酸的含量，主要步骤如下： ①量取10.00mL食用白醋，稀释后准确配制100mL白醋溶液。 ②配制100mL0.100mol·L-1NaOH标准溶液。 ③用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴指示剂。 ④进行滴定，重复滴定三次，三次消耗NaOH标准溶液的体积分别为14.95mL、15.00mL、15.05mL。 (3)配制100mL白醋溶液，所使用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有 。 (4)滴定终点的现象是 。 (5)下列操作会使测定结果偏小的是 (填序号)。 a.未用标准溶液润洗滴定管 b.标准溶液漏滴在锥形瓶外一滴 c.滴定前平视，滴定后俯视滴定管读数 d.待测液溅出锥形瓶外一滴 (6)该白醋中醋酸的含量为 mg·mL-1。 建议时间：30分钟 1．下列有关实验操作规范的说法错误的是 A．带聚四氟乙烯活塞的滴定管可盛放强碱性溶液 B．容量瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能用于溶液的配制 C．用分液的方法分离植物油和水的混合物 D．按如图所示操作进行酸碱中和滴定 2．下列说法不正确的是 A．容量瓶和分液漏斗在使用前，都需要检漏 B．酸碱中和滴定时，滴定管需要用待装液润洗 C．中和热的测定实验中，需要用到的玻璃仪器有：量筒、温度计和玻璃棒 D．做铜与浓硫酸反应的实验时佩戴的目的是为了保护眼睛，防止浓硫酸的腐蚀 3．下列实验的对应操作中，不合理的是 操作 实验 A配制一定物质的量浓度的溶液时，用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯 B向试管中加入块状固体 操作 实验 C酸碱中和滴定接近终点时，改为滴加半滴酸溶液 D用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法错误的是 A．pH计可以实时检测溶液的pH，所以可应用于酸碱中和滴定实验 B．常温时，pH和为13的盐酸和KOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH=a和pH=a＋1的醋酸甲和乙两种溶液，中和等物质的量的NaOH， D．用0.1mol/L NaOH溶液分别中和等体积pH=3 和溶液，消耗的NaOH的体积多 5．下列说法正确的是 A．室温下，的醋酸和的溶液等体积混合后溶液显酸性 B．采用电化学方法可以防止钢铁腐蚀，如可以将钢铁与电源正极相连以达到防腐目的 C．做酸碱中和滴定实验时，眼睛既要观察锥形瓶中溶液的颜色变化，又要关注滴定管中溶液的下降快慢 D．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为 6．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A．用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pH B．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL C．酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D．在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化 7．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是 A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C．用酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由浅红色变为无色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 8．下列水溶液一定呈中性的是 A．105°C的蒸馏水 B．能使石蕊试剂呈紫色的溶液 C．pH=7的溶液 D．酸碱中和滴定到达滴定终点时的溶液 9．下列有关实验基本操作的叙述中，正确的是 A．定容时俯视会使所配溶液的物质的量浓度偏高 B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C．用玻璃棒蘸取待测溶液点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH D．酸碱中和滴定操作过程中眼睛始终注视滴定管液面变化 10．下列实验操作规范的是 A B C D 蒸发溶液 量取溶液 加热固体 转移溶液 A．A B．B C．C D．D 11．为完成下列各组实验，所选仪器完整、实验操作准确的是 选项 实验目的 硅酸盐仪器 部分操作 A 除去溶液中的 试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管 向溶液中加入，调 B 测定某NaOH溶液的浓度 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯 溶液、酚酞试剂、待测NaOH溶液、蒸馏水 C 由溶液得到晶体 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 向溶液中加入足量盐酸，加热，至有大量晶体出现 D 粗盐的提纯(含有少量、、) 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯、胶头滴管 提纯时，依次加入、、溶液，过滤后再加入盐酸 A．A B．B C．C D．D 12．Ⅰ．实验室用 NaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度酸溶液的浓度。 (1)用滴定管取待测盐酸溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。若盛装NaOH标准溶液的碱式滴定管中液面位置如图所示，则读数为 mL。 (2)滴定过程中，眼睛应始终注视 。 (3)滴定终点的判断依据是 。 Ⅱ．数据记录 实验编号 盐酸待测体积V/mL 消耗NaOH标准液体积V/mL 1 25.00 20.80 2 25.00 20.00 3 25.00 19.95 4 25.00 20.05 Ⅲ．数据处理 (4)计算该盐酸溶液的浓度 （精确到小数点后4位）。 Ⅳ．误差分析 (5)以下操作会导致待测盐酸浓度测定结果偏高的是______（填字母）。 A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 B．滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 13．完成下列各题 I.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a.量筒  b.容量瓶  c.滴定管  d.托盘天平  e.温度计 (1)无“0”刻度的是 (填字母)。 (2)下列操作合理的是________(填字母)。 A．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸 B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体 C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL溶液 D．用500mL容量瓶配制的氢氧化钠溶液495.5mL II.现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(含，是一元弱酸)的总酸量。实验步骤如下： (3)用 (填仪器名称)量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得稀释白醋溶液。取该稀释白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (4)读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。 (5)滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。 (6)实验记录如下： 滴定次数 1 2 3 4 V(稀释白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 (NaOH)/mL 15.00 15.04 14.96 16.52 按上述数处理，可得c(市售白醋)= mol/L。 (7)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是 (填字母)。 A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测稀释白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出 E.滴定终点读数时俯视 建议时间：5分钟 1.（2025·江苏卷）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 2．（2024·山东卷）下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．用试纸测定溶液 C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 3.（2024·湖南卷）为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 从含有的NaCl固体中提取 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 / 学科网（北京）股份有限公司 $