7.1 物质在水中的溶解 第2课时（同步讲义） 化学新教材沪教版九年级下册

第7章 探索溶解现象 第1节 物质在水中的溶解 第2课时 物质溶解过程的能量变化 水溶液的某些性质 教学目标 1.能通过实验认识不同物质溶解过程中的能量变化。 2.能通过实验探究水溶液的某些性质。 3.能体会溶解和溶液在生产生活和化学活动中的重要意义。 重点和难点 重点：认识物质溶解过程中的能量变化。 难点：溶液导电性的原因。 ◆知识点一 物质溶解过程中的能量变化 1． 实验探究：不同物质在水中溶解时的能量变化 利用如图所示装置，分别在三个烧杯中加入30 mL蒸馏水，测定温度；再向烧杯中分别加入等质量的、和，用玻璃棒搅拌，观察并记录实验现象，再测定得到溶液的温度，填写下列表格。 测量的温度/℃ 温度的变化（与水相比） 结论 水 25 硝酸铵溶于水吸收热量,氯化钠溶于水热量变化不明显,氢氧化钠溶于水放出热量 溶解硝酸铵 20.8 下降4.2 ℃ 溶解氯化钠 25 无变化 溶解氢氧化钠 33.6 上升8.6 ℃ 2．物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化 现象 举例 溶解时吸热，溶液温度降低 硝酸铵固体 溶解或稀释时放热，溶液温度升高 如NaOH（固）、 浓H2SO4 （液），生石灰与水反应放出热量，反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2等 溶解时热量变化不明显，溶液温度没有明显变化 氯化钠固体 教材拓展：便携式无电冰箱、冰杯的制冷剂由硝酸铵、氯化铵、氯化钠、六水氯化钙与碎冰或水按一定重量比混合而得。使用时，温度一般可以降到-18℃左右，5℃以下可维持6~24小时。 即学即练 1．根据课本的实验药品和仪器设计实验进行探究。 实验步骤： ①将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察并记录水的温度； ②向烧杯中分别加入NaCl 、NH4NO3、NaOH 用玻璃棒迅速搅拌， ③将温度计插入水中，读出溶液中温度计的刻度并记录。 氢氧化钠溶于水 硝酸铵溶于水 氯化钠等多数物质溶于水 2.在装有水的烧杯中分别加入以下物质，能形成溶液且温度降低的是（ ） A．植物油 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵 ◆知识点二 水溶液的某些性质 1.少量的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点降低，沸点升高。 如：①雪地上撒融雪剂 ；②冬天汽车水箱里放乙二醇。 2.实验探究：不同溶液的导电情况 溶液 实验现象 实验解释 实验装置 水 灯泡由暗变亮，光较弱 食盐、硫酸、氢氧化钠等物质在溶于水时能解离出自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定向移动，形成电流，形成的溶液具有导电性。 蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液不导电。 食盐溶液 灯泡由暗变亮 蔗糖溶液 灯泡不变亮 稀硫酸 灯泡由暗变亮 氢氧化钠溶液 灯泡由暗变亮 3.溶液的导电性：某些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使得溶液能够导电。 4.溶液导电的条件 观念构建：从宏微结合的视角分析化学实验现象 实验中观察到溶液的导电性，其本质与溶液中有自由移动的离子有关。因此，观察和分析化学实验现象，要透过现象看本质，从微观层面来认识化学变化宏观现象产生的原因。为构建起研究化学问题的宏观视角与微观视角之间的连接,我们可以借助有关的仪器进行实验探究或基于科学家建构的模型进行思考。 即学即练 1．下列物质混合，充分搅拌后能形成溶液且能导电的是 A．蔗糖与水 B．硫酸与水 C．面粉与水 D．植物油与水 2.大量实验表明，少量的物质溶于水，溶液的沸点会比纯水的高，凝固点会比纯水的低。下列利用物质凝固点降低的事例是（ ） ①雪地上撒融雪剂   ②用汽油除油污   ③冬天汽车水箱里放乙二醇   ④高原上加盐煮鸡蛋 A．①④ B．②③ C．①③ D．①③④ 一、不同物质能否导电的原因 1.水的导电性非常微弱，而加入硫酸、氢氧化钠等物质后形成的溶液，导电性明显增强。 2.金属导电的原因是金属内部有自由移动的电子的缘故； 溶液导电的原因是溶液内部有自由移动的离子的缘故； 固体的氯化钠不导电的原因是固体内部有离子但不能自由移动的缘故。 如：氢氧化钠溶液中含有自由移动的Na+和OH-，稀硫酸中含有自由移动的H+和SO42-，所以氯化钠溶液、氢氧化钠溶液及稀硫酸都能够导电。蔗糖溶于水后以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液很难导电。 实践应用 1.下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ） A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B．电解水获取，说明水中含有氢分子 C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 2.溶质溶解到水中时有的是以分子的形式，有的是以离子的形式运动到水分子中间，查阅资料可知：当溶液中存在离子时溶液就能导电，反之不导电。现有以下四种溶液： A．氯化钠溶液       B．蔗糖溶液      C．酒精溶液        D．硫酸钠溶液 按溶质溶解时运动到水分子中的粒子种类划分，可将A和 分为一类(填字母)，他们都 导电(填“能”或“不能”)。 考点一 物质溶解过程中的能量变化 【例1】在大烧杯中倒入一定量水，加入适量硝酸铵，搅拌，水的温度会急剧降低，说明硝酸铵溶于水时 A．吸收热量 B．放出热量 C．既不吸热也不放热 D．无法判断 【例2】图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ） A．氢氧化钠 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵 解题要点 本考点主要考察氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶解于水中时的能量变化情况，注意区分不同物质溶解时吸放热情况不同。同时还要根据“热胀冷缩”，在具体实验中体现出不同现象的判断。 【变式1-1】中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石（主要成分为硝酸钾），罐内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是 A．硝酸钾属于纯净物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C．向大容器中加入也能制冰 D．小容器中的水结冰时要吸收热量 【变式2-1】为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是 A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D．右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 【变式2-2】某同学设计了一个趣味实验（见如图装置），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体物质可能是 ①氯化钠和水 ②氢氧化钠和水 ③二氧化锰和过氧化氢溶液 ④硝酸铵和水 A．②③ B．③④ C．①④ D．①② 考点二 不同溶液导电性的差异 【例3】下列物质分散到水中后，能导电的是 A．食盐分散到水中 B．蔗糖分散到水中 C．碳酸钙分散到水中 D．食用油分散到水中 解题要点 本考点主要考察不同溶液导电性的差异，以及导电原因的探究。解题时注意根据题意分析物质导电的原因，以及导电性的强弱受不同因素影响的对比分析。 【变式3-1】某化学小组探究一定温度下， 溶液的导电能力与浓度关系： 20 ℃ 时， 向 100 mL 水中分次加入少量硝酸钾 ( 溶解时， 吸收少量的热)， 均充分搅拌， 利用电流传感器测得溶液中电流随加入硝酸钾的变化情况如图。 下列分析错误的是 A．分次加入少量硝酸钾有利于溶液温度的恒定 B．a、 b、 c 点所得溶液的溶质质量分数大小为 a<b = c C．c 点时若逐滴加入少量水， 电流将逐渐增大 D．一定条件下， 硝酸钾溶液的导电能力随浓度增大而增大 基础达标 1．下列关于溶液的说法中，不正确的是 A．硝酸铵溶解于水时，吸收热量，溶液温度降低 B．用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．食盐水能导电，是因为溶液中有较多自由移动的Na+和Cl- 2.下雪后，护路工人为了便于清除积雪，常在路面上撒大量的盐，这是由于撒盐后 A．使积雪的温度上升到0℃而熔化 B．提高了冰的熔点 C．降低了水的凝固点 D．积雪会吸收盐放出的热量而熔化 3．下列关于水的说法正确的是 A．活性炭能起到软化水的作用 B．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成 C．将植物油与水混合振荡可以得到溶液 D．将硝酸铵溶于水时溶液的温度降低 4．（24-25九年级上·山东济南·期中）如图是水、氯化钠晶体以及氯化钠溶于水的微观示意图。下列有关说法中，不正确的是（ ） A．水是由水分子构成的，氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子 C．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对和的作用不同 D．钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等 5.下列有关化学知识的表述，不正确的是 A．用洗涤剂清洗油污与用汽油清洗油污所用的原理是不同的 B．用水分别溶解测温的方法可以区分氢氧化钠､氯化钠､硝酸铵三种白色固体 C．过滤可以使硬水转化为软水 D．不同种元素之间最本质的不同是质子数不同 6.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A．① B．①③ C．③ D．②④ 7.某探究小组利用如图所示装置进行四组实验，胶头滴管内盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的组合是 组合 滴管中 烧瓶中 A H2O NaOH(固) B 稀盐酸 Zn(固) C NaOH CO2(气) D 浓硫酸 H2O(液) A．A B．B C．C D．D 8.【实验探究】根据课本P30的实验药品和仪器设计实验进行探究。 实验步骤： ①将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察并记录水的温度； ②向烧杯中分别加入NaCl 、NH4NO3、NaOH 用玻璃棒迅速搅拌， ③将温度计插入水中，读出溶液中温度计的刻度并记录。 氢氧化钠溶于水 硝酸铵溶于水 氯化钠等多数物质溶于水 9.利用如图所示装置，分别在三个烧杯中加入蒸馏水，测定温度；再向烧杯中分别加入等质量的、和，用玻璃棒搅拌，观察并记录实验现象，再测定得到溶液的温度，填写下列表格。 水中加入的溶质 加入溶质前水的温度/℃ 20 20 20 溶解现象 溶质溶解后溶液的温度/℃ 20 20 20 实验结论 【注意】为了更好地得出溶解时的吸热或放热现象，实验时要注意控制单一变量。 10.某化学兴趣小组进行如图所示的实验，发现使用不同的固体和液体时，气球会有不同的变化。请完成下列填空。 (1)仪器a的名称是(填序号) A．分液漏斗 B．胶头滴管 C．玻璃棒 (2)若液体是双氧水，固体是二氧化锰，则实验过程中发生的化学反应方程式是 。 (3)若固体是硝酸铵，液体是水，滴加液体之后，气球会变 (填“大”或“小”)。 11．请用所学的化学知识回答下列问题： 硝酸铵是一种无色无味的白色晶体，极易溶于水。是氮肥，重要的化工原料。 (1)2个铵根离子 ，(填化学符号)；1个铵根离子和1个水分子均含有 个电子。 (2)在试管中加入硝酸铵，U型管c端的液面要 ，(选填“上升”或“下降”或“不变”) 。 (3)一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)都是由碳元素和氧元素组成，从微观的角度分析它们化学性质不同的原因是 。 212.如图，利用密闭锥形瓶内气压的变化引起气球的变化来判断固体物质溶解于水的吸放热情况： 固体物质是硝酸铵，溶解时气球 （填“膨胀”或“缩小”或“不变”），溶解时 （填“吸收”或“放出”或“无明显吸放”）热量。 13．某小组用如图所示微型实验探究物质的性质。    (1)若只将a滴管中的水滴入甲试管，可观察到U形管内红墨水左边液面高于右边液面，请解释原因？ (2)若只将b滴管中的液体滴入乙试管，U形管内也能产生（1）中现象，则b滴管中液体药品和乙试管中的固体药品分别是什么？（答出一组即可） 14.将氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种固体分别加入试管中，若U型管液面无明显变化，则固体是 ；若U型管液面左高右低，则固体是 ；若U型管液面左低右高，则固体是 。 15.物质在溶解时往往会出现温度的变化，请通过观察如图所示实验，分析原因。 (1)操作一现象：加入硝酸铵后一会发现烧杯与塑料片粘在一起，其原因是硝酸铵晶体溶于水时 热量，使溶液的温度降到0℃以下，塑料片上的水成冰。 (2)操作二现象：烧杯与塑料片分离的原因是 。 16.生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。 (1)碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后， （填“会”或“不会“）出现浑浊现象。 (2)通常状况下，下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①黄泥水  ②蔗糖水  ③含有直径为2-10μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是 （填序号）。 (3)某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案： 实验步骤及操作 结论 1、取一只烧杯，注入约50mL水。 / 2、向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解；用温度计测量溶液的温度。 硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。 ①该实验的目的是探究物质在溶解过程中 。 ②该实验方案的不合理之处是 。 综合应用 17．（24-25九年级上·广西·阶段练习）某同学设计了一个趣味实验装置如图所示，装置气密性良好。若要使装置B中的尖嘴导管口有 “喷泉”产生，则A中加入的试剂组合可能是 A．硝酸铵和水 B．铜和硝酸银溶液 C．氯化钠和水 D．镁和稀硫酸 18.如图所示,向锥形瓶内的固体上滴加液体之后，U形管中的液面a端下降,b端升高，以下对实验现象的猜想错误的是 1固体与液体反应放出热量 2固体与液体反应吸收热量 3固体溶解在液体中并放出热量 4固体溶解在液体中并吸收热量 5固体与液体发生反应放出气体 A．2、4 B．1、3 C．1、3、5 D．2、4、5 .拓展培优 19.水是生命之源。某化学小组对市区饮用水的来源及净化产生了兴趣，并开始了系列探究。 问题一：水源地进行处理前水质如何？怎样处理可以达到饮用标准？ 【调查研究】通过实地调查，明确了该水源中水质情况。 【参观考察】小组同学通过参观考察，绘制了自来水厂处理水的过程模拟图（如图1）；    (1)进入X池的水含有少量色素和异味，则X池中应加入的物质是 。 (2)进入气管网或水塔之前，通入氯气的主要目的是 。 【反思质疑】 (3)处理后的饮用水是纯水吗？经过讨论之后，同学们一致认为不是，理由是 。 问题二：怎样处理才能得到纯水？ 【实验探究】学习小组在水库取了一烧杯水，然后按照图2步骤进行实验，得到了纯水。 【反思交流】 (4)分离提纯混合物基本思路是：先除去不溶性杂质，再除去可溶性杂质。上述步骤中的 （填字母）是将不溶性杂质分离除去。 (5)要检验上述步骤C得到的水是硬水还是软水，可采用的方法是 （写出实验操作、现象及结论）。 【实验拓展】水能溶解很多物质，是一种常用的溶剂。小明同学设计如图所示实验证明物质溶于水，温度是否会发生变化。    (6)进行实验时，打开分液漏斗，一段时间后观察到烧杯中导管口处有气泡冒出，则试管中所加固体物质是 。（填序号） ①氢氧化钠        ②硝酸铵        ③氯化钠 出现上述现象的原因是 。 20.某校研究性学习小组的同学设计了一个对比实验，探究硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。 【药品】水、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠。 【实验探究】硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质各取一药匙于烧杯中分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下表： 实验 水的体积 所加物质 测量液体的温度/℃ 实验1 50mL 硝酸铵 15 实验2 50mL 氢氧化钠 28 实验3 x 氯化钠 21 实验4 50mL 无 22 【数据分析】表中为x为 mL。 （1）比较实验2与实验 （填序号），可获得的结论是氢氧化钠溶于水放热。 （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷数，上述三种物质中最合适的是 。 【反思提升】经过讨论，兴趣小组的同学认为本实验的部分操作存在缺陷，它们是 （填序号） A．实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施 B．加入物质的质量可能不相等 C．加入物质的种类一样 【获得结论】从上述物质溶解于水的对比实验中可以得出的初步结论是：硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水溶液温度基本不变。 【拓展延伸】该研究性学习小组的同学又向图中A、B、C三个实验装置中盛有一定量水的小试管里分别加入硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体（加入固体物质之前，三个实验装置中U形管两端的液面持平）。 装置 A B C 加入的固体 氯化钠 现象 U形管两端的液面持平 装置中U形管两端的液面e端低于f端 原因 氯化钠固体溶于水，溶液温度基本不变 该固体溶于水吸热，使小试管中的溶液温度降低，瓶内压强小于外界大气压 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第7章 探索溶解现象 第1节 物质在水中的溶解 第2课时 物质溶解过程的能量变化 水溶液的某些性质 教学目标 1.能通过实验认识不同物质溶解过程中的能量变化。 2.能通过实验探究水溶液的某些性质。 3.能体会溶解和溶液在生产生活和化学活动中的重要意义。 重点和难点 重点：认识物质溶解过程中的能量变化。 难点：溶液导电性的原因。 ◆知识点一 物质溶解过程中的能量变化 1． 实验探究：不同物质在水中溶解时的能量变化 利用如图所示装置，分别在三个烧杯中加入30 mL蒸馏水，测定温度；再向烧杯中分别加入等质量的、和，用玻璃棒搅拌，观察并记录实验现象，再测定得到溶液的温度，填写下列表格。 测量的温度/℃ 温度的变化（与水相比） 结论 水 25 硝酸铵溶于水吸收热量,氯化钠溶于水热量变化不明显,氢氧化钠溶于水放出热量 溶解硝酸铵 20.8 下降4.2 ℃ 溶解氯化钠 25 无变化 溶解氢氧化钠 33.6 上升8.6 ℃ 2．物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化 现象 举例 溶解时吸热，溶液温度降低 硝酸铵固体 溶解或稀释时放热，溶液温度升高 如NaOH（固）、 浓H2SO4 （液），生石灰与水反应放出热量，反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2等 溶解时热量变化不明显，溶液温度没有明显变化 氯化钠固体 教材拓展：便携式无电冰箱、冰杯的制冷剂由硝酸铵、氯化铵、氯化钠、六水氯化钙与碎冰或水按一定重量比混合而得。使用时，温度一般可以降到-18℃左右，5℃以下可维持6~24小时。 即学即练 1．根据课本的实验药品和仪器设计实验进行探究。 实验步骤： ①将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察并记录水的温度； ②向烧杯中分别加入NaCl 、NH4NO3、NaOH 用玻璃棒迅速搅拌， ③将温度计插入水中，读出溶液中温度计的刻度并记录。 氢氧化钠溶于水 硝酸铵溶于水 氯化钠等多数物质溶于水 【答案】 放热 吸热 温度变化不明显 【分析】根据物质溶于水时热量变化分析。 【解析】氢氧化钠固体溶于水时会放热，使溶液温度升高； 硝酸铵固体溶于水时会吸热，使溶液温度降低； 氯化钠等多数物质溶于水时溶液温度变化不明显。 2.在装有水的烧杯中分别加入以下物质，能形成溶液且温度降低的是（ ） A．植物油 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵 【答案】D 【解析】A、植物油与水混合后形成的液体不均一、不稳定，属于乳浊液，不能形成溶液。A不符合题意； B、氢氧化钠溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液；氢氧化钠在溶解时放热，溶解后溶液的温度升高。B不符合题意； C、氯化钠溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液；氯化钠在溶解时没有明显的热量变化。C不符合题意； D、硝酸铵溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液；硝酸铵在溶解时吸热，溶解后溶液的温度降低。D符合题意。 综上所述：选择D。 ◆知识点二 水溶液的某些性质 1.少量的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点降低，沸点升高。 如：①雪地上撒融雪剂 ；②冬天汽车水箱里放乙二醇。 2.实验探究：不同溶液的导电情况 溶液 实验现象 实验解释 实验装置 水 灯泡由暗变亮，光较弱 食盐、硫酸、氢氧化钠等物质在溶于水时能解离出自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定向移动，形成电流，形成的溶液具有导电性。 蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液不导电。 食盐溶液 灯泡由暗变亮 蔗糖溶液 灯泡不变亮 稀硫酸 灯泡由暗变亮 氢氧化钠溶液 灯泡由暗变亮 3.溶液的导电性：某些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使得溶液能够导电。 4.溶液导电的条件 观念构建：从宏微结合的视角分析化学实验现象 实验中观察到溶液的导电性，其本质与溶液中有自由移动的离子有关。因此，观察和分析化学实验现象，要透过现象看本质，从微观层面来认识化学变化宏观现象产生的原因。为构建起研究化学问题的宏观视角与微观视角之间的连接,我们可以借助有关的仪器进行实验探究或基于科学家建构的模型进行思考。 即学即练 1．下列物质混合，充分搅拌后能形成溶液且能导电的是 A．蔗糖与水 B．硫酸与水 C．面粉与水 D．植物油与水 【答案】B 【解析】A、蔗糖溶于水形成的，均一、稳定的混合物，属于溶液，但蔗糖溶液中溶质是以分子形式存在，没有自由移动的带电的微粒，所以不能导电，故A错误； B、硫酸溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，并且能电离出氢离子和硫酸根离子，能导电，故B正确； C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故C错误； D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故D错误； 故选：B。 2.大量实验表明，少量的物质溶于水，溶液的沸点会比纯水的高，凝固点会比纯水的低。下列利用物质凝固点降低的事例是（ ） ①雪地上撒融雪剂   ②用汽油除油污   ③冬天汽车水箱里放乙二醇   ④高原上加盐煮鸡蛋 A．①④ B．②③ C．①③ D．①③④ 【答案】C 【解析】雪地上撒融雪剂，利用盐水的凝固点比纯水的低，冰雪可以很快融化，①正确；用汽油除油污，利用的是溶解原理，②错误；冬天汽车水箱里放乙二醇，物质凝固点降低，防止结冰，③正确；高原上加盐煮鸡蛋，加盐后，溶液的沸点会比纯水的高，容易将鸡蛋煮熟，④错误；故选C。 一、不同物质能否导电的原因 1.水的导电性非常微弱，而加入硫酸、氢氧化钠等物质后形成的溶液，导电性明显增强。 2.金属导电的原因是金属内部有自由移动的电子的缘故； 溶液导电的原因是溶液内部有自由移动的离子的缘故； 固体的氯化钠不导电的原因是固体内部有离子但不能自由移动的缘故。 如：氢氧化钠溶液中含有自由移动的Na+和OH-，稀硫酸中含有自由移动的H+和SO42-，所以氯化钠溶液、氢氧化钠溶液及稀硫酸都能够导电。蔗糖溶于水后以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液很难导电。 实践应用 1.下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ） A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B．电解水获取，说明水中含有氢分子 C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 【答案】B 【解析】A.水中加入一种溶质后凝固点降低，沸点升高，煮沸的咸汤是溶液，其温度比煮沸的水温度高，故选项说法正确； B.电解水获取，说明水中含有氢元素，不能说明水中含有氢分子，故选项说法错误； C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，氯化钠溶于水形成溶液，能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的钠离子和氯离子，故选项说法正确； D.消除路面上的积雪撒些盐，盐溶于水形成的盐溶液的沸点比水的沸点高，凝固点比水的凝固点低，可以使冰雪较快融化，故选项说法正确； 故选：B。 2.溶质溶解到水中时有的是以分子的形式，有的是以离子的形式运动到水分子中间，查阅资料可知：当溶液中存在离子时溶液就能导电，反之不导电。现有以下四种溶液： A．氯化钠溶液       B．蔗糖溶液      C．酒精溶液        D．硫酸钠溶液 按溶质溶解时运动到水分子中的粒子种类划分，可将A和 分为一类(填字母)，他们都 导电(填“能”或“不能”)。 【答案】 D 能 【解析】氯化钠溶于水生成自由移动的Na+和Cl-，硫酸钠溶于水生成自由移动的Na+和，所以氯化钠溶液和硫酸钠溶液都能导电；蔗糖溶于水，蔗糖以蔗糖分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液很难导电；酒精溶于水，酒精以酒精分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此酒精水溶液很难导电；故填：D；能。 考点一 物质溶解过程中的能量变化 【例1】在大烧杯中倒入一定量水，加入适量硝酸铵，搅拌，水的温度会急剧降低，说明硝酸铵溶于水时 A．吸收热量 B．放出热量 C．既不吸热也不放热 D．无法判断 【答案】A 【详解】NH4NO3溶于水溶液温度明显降低，说明硝酸铵溶于水时能吸收大量的热。 故选A。 【例2】图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ） A．氢氧化钠 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶于水温度升高，A选项错误； B、食盐溶于水温度不变，B选项错误； C、蔗糖溶于水温度不变，C选项错误； D、硝酸铵溶于水温度降低，D选项正确。 故选：D。 解题要点 本考点主要考察氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶解于水中时的能量变化情况，注意区分不同物质溶解时吸放热情况不同。同时还要根据“热胀冷缩”，在具体实验中体现出不同现象的判断。 【变式1-1】中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石（主要成分为硝酸钾），罐内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是 A．硝酸钾属于纯净物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C．向大容器中加入也能制冰 D．小容器中的水结冰时要吸收热量 【答案】A 【详解】A、硝酸钾只由一种物质组成，属于纯净物，说法正确，符合题意； B、硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，在水中溶解时会解离成钾离子和硝酸根离子，因此大容器内的水中含有较多钾离子和硝酸根离子，说法错误，不符合题意； C、氯化钠溶于水温度无明显变化，因此向大容器中加入不能制冰，说法错误，不符合题意； D、小容器中的水结冰时要放出热量，说法错误，不符合题意。 故选：A。 【变式2-1】为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是 A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D．右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 【答案】A 【详解】分析左侧，氯化钠溶于水几乎没有明显的吸热和放热现象，所以左侧红墨水高度、气球大小均无明显变化； 分析右侧，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气压变小，所以右侧红墨水高度会下降，气球会变小。 故选A。 【变式2-2】某同学设计了一个趣味实验（见如图装置），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体物质可能是 ①氯化钠和水 ②氢氧化钠和水 ③二氧化锰和过氧化氢溶液 ④硝酸铵和水 A．②③ B．③④ C．①④ D．①② 【答案】A 【详解】B中有喷泉产生，是因为A中气体的压强增大了； 氯化钠溶于水，溶液温度变化不大，对A中气体压强影响不大； 氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，A中气体压强增大； 双氧水在二氧化锰作用下分解，可使A中压强增大； 硝酸铵溶于水吸热，温度降低，压强减小； 故选：A。 考点二 不同溶液导电性的差异 【例3】下列物质分散到水中后，能导电的是 A．食盐分散到水中 B．蔗糖分散到水中 C．碳酸钙分散到水中 D．食用油分散到水中 【答案】A 【解析】A、食盐易溶于水，形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液，且氯化钠能够在水分子的作用下电离而得到能自由移动的带电的离子，所以能够导电，故选项A正确； B、蔗糖易溶于水，形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液，但是在蔗糖溶液中不存在能够自由移动的带电粒子，故选项B错误； C、碳酸钙不溶于水，分散在水中形成的是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，所以其中也不存在能够自由移动的带电的微粒，故选项C错误； D、植物油不溶于水，植物油小液滴分散到水中形成的是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，在其中不存在自由移动的带电粒子，故选项D错误； 故选：A。 解题要点 本考点主要考察不同溶液导电性的差异，以及导电原因的探究。解题时注意根据题意分析物质导电的原因，以及导电性的强弱受不同因素影响的对比分析。 【变式3-1】某化学小组探究一定温度下， 溶液的导电能力与浓度关系： 20 ℃ 时， 向 100 mL 水中分次加入少量硝酸钾 ( 溶解时， 吸收少量的热)， 均充分搅拌， 利用电流传感器测得溶液中电流随加入硝酸钾的变化情况如图。 下列分析错误的是 A．分次加入少量硝酸钾有利于溶液温度的恒定 B．a、 b、 c 点所得溶液的溶质质量分数大小为 a<b = c C．c 点时若逐滴加入少量水， 电流将逐渐增大 D．一定条件下， 硝酸钾溶液的导电能力随浓度增大而增大 【答案】C 【详解】A. 由于硝酸钾固体溶解时会吸收少量的热量，溶液温度会降低，分次加入少量硝酸钾，能防止其溶解时水温明显降低，有利于溶液温度恒定，此选项正确； B. 由图可知，硝酸钾溶液中的电流强度随浓度增大而增强，一定温度下，一定量水中，当硝酸钾溶解达饱和时，溶液浓度不再增加，溶液中的电流强度不变，由此可见，图中a点溶液未达到硝酸钾的饱和状态，b点和c点已达到饱和状态，温度一定，饱和的硝酸钾溶液的浓度一定大于不饱和的硝酸钾溶液的浓度，所以a、b、c点所得溶液的溶质质量分数大小为a<b=c，此选项正确； C. c点溶液已达饱和，若逐滴加水，溶液被稀释，溶液浓度降低，溶液中的电流强度将逐渐减小，此选项错误； D. 随着硝酸钾的溶解，电流强度随溶液浓度的增大而增大，其导电能力也逐渐增大，此选项正确。 故选C。 基础达标 1．下列关于溶液的说法中，不正确的是 A．硝酸铵溶解于水时，吸收热量，溶液温度降低 B．用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．食盐水能导电，是因为溶液中有较多自由移动的Na+和Cl- 【答案】C 【详解】A、硝酸铵溶解于水时，吸收热量，溶液温度降低，故正确，不符合题意； B、洗洁精对油污有乳化作用，故正确，不符合题意； C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，可能是水，故错误，符合题意； D、食盐水能导电，是因为溶液中有较多自由移动的Na+和Cl-，故正确，不符合题意。 故选C 2.下雪后，护路工人为了便于清除积雪，常在路面上撒大量的盐，这是由于撒盐后 A．使积雪的温度上升到0℃而熔化 B．提高了冰的熔点 C．降低了水的凝固点 D．积雪会吸收盐放出的热量而熔化 【答案】C 【详解】A、盐不会使积雪的温度升高，故A错误； B、积雪上喷洒盐水，可以降低冰的熔点，故B错误； C、同种物质的熔点和凝固点是相等的，降低冰的熔点也就是降低了水的凝固点，故C正确； D、撒的盐尽管是大量的，但放出的热量微乎其微，冰雪吸热温度升高可忽略不计，故D错误。 故选C。 3．下列关于水的说法正确的是 A．活性炭能起到软化水的作用 B．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成 C．将植物油与水混合振荡可以得到溶液 D．将硝酸铵溶于水时溶液的温度降低 【答案】D 【详解】A、活性炭不能去除可溶性钙、镁矿物质，不能起到软化水的作用，错误。 B、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成，错误。 C、植物油不溶于水，将植物油与水混合振荡不可以得到溶液，错误。 D、硝酸铵溶解吸热，将硝酸铵溶于水时，溶液的温度降低，正确。 故选：D。 4．（24-25九年级上·山东济南·期中）如图是水、氯化钠晶体以及氯化钠溶于水的微观示意图。下列有关说法中，不正确的是（ ） A．水是由水分子构成的，氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子 C．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对和的作用不同 D．钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等 【答案】A 【解析】A、水是由水分子构成的，氯化钠是由氯离子与钠离子构成的，说法不正确； B、根据图示，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子，说法正确； C、氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对和的作用不同，说法正确； D、氯化钠溶于水时，钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等，所以溶液的温度基本不变，说法正确； 故选A。 5.下列有关化学知识的表述，不正确的是 A．用洗涤剂清洗油污与用汽油清洗油污所用的原理是不同的 B．用水分别溶解测温的方法可以区分氢氧化钠､氯化钠､硝酸铵三种白色固体 C．过滤可以使硬水转化为软水 D．不同种元素之间最本质的不同是质子数不同 【答案】C 【详解】A、用洗涤剂清洗油污属于乳化，用汽油清洗油污属于溶解，所用的原理是不同的，正确。 B、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解不吸热，也不放热，用水分别溶解测温的方法可以区分氢氧化钠､氯化钠､硝酸铵三种白色固体，正确。 C、过滤不能去除钙镁离子，不可以使硬水转化为软水，错误。 D、不同种元素之间最本质的不同是质子数不同，正确。 故选：C。 6.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A．① B．①③ C．③ D．②④ 【答案】C 【分析】将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明烧瓶内压强增大，一段时间后，气球又恢复原状，要使烧瓶内压强增大，后又恢复初始压强，则X与Y作用放出热量。 【详解】①二氧化锰和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀，不符合题意； ②水和氯化钠混合，既不产生气体，溶解也不放热，气球不膨胀，不符合题意； ③水和氢氧化钠混合，虽然没有气体产生，但氢氧化钠溶于水会放出热量，使瓶内气压增大，气球膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，符合题意； ④水和硝酸铵混合，没有气体产生，且硝酸铵溶于水时会吸热，溶液温度降低，气球不膨胀，不符合题意。 故选：C。 7.某探究小组利用如图所示装置进行四组实验，胶头滴管内盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的组合是 组合 滴管中 烧瓶中 A H2O NaOH(固) B 稀盐酸 Zn(固) C NaOH CO2(气) D 浓硫酸 H2O(液) A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、NaOH（固）溶于水放热，瓶内压强增大，气球体积变小，故选项错误； B、HCl能与锌反应生成氯化锌溶液和氢气，瓶内压强增大，会观察到气球变小，故选项错误； C、氢氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，气球变大，故选项正确； D、H2SO4（浓）溶于水放出大量的热，瓶内压强增大，气球变小，故选项错误。 故选：C。 8.【实验探究】根据课本P30的实验药品和仪器设计实验进行探究。 实验步骤： ①将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察并记录水的温度； ②向烧杯中分别加入NaCl 、NH4NO3、NaOH 用玻璃棒迅速搅拌， ③将温度计插入水中，读出溶液中温度计的刻度并记录。 氢氧化钠溶于水 硝酸铵溶于水 氯化钠等多数物质溶于水 【答案】 放热 吸热 温度变化不明显 【分析】根据物质溶于水时热量变化分析。 【详解】氢氧化钠固体溶于水时会放热，使溶液温度升高； 硝酸铵固体溶于水时会吸热，使溶液温度降低； 氯化钠等多数物质溶于水时溶液温度变化不明显。 9.利用如图所示装置，分别在三个烧杯中加入蒸馏水，测定温度；再向烧杯中分别加入等质量的、和，用玻璃棒搅拌，观察并记录实验现象，再测定得到溶液的温度，填写下列表格。 水中加入的溶质 加入溶质前水的温度/℃ 20 20 20 溶解现象 溶质溶解后溶液的温度/℃ 20 20 20 实验结论 【注意】为了更好地得出溶解时的吸热或放热现象，实验时要注意控制单一变量。 【答案】 温度计示数基本不变 温度计示数下降 温度计示数上升 等于 小于 大于 物质溶于水时，有的吸收热量，有的放出热量，有的吸收热量和放出热量不明显（或者说不放热） 【解析】略 10.某化学兴趣小组进行如图所示的实验，发现使用不同的固体和液体时，气球会有不同的变化。请完成下列填空。 (1)仪器a的名称是(填序号) A．分液漏斗 B．胶头滴管 C．玻璃棒 (2)若液体是双氧水，固体是二氧化锰，则实验过程中发生的化学反应方程式是 。 (3)若固体是硝酸铵，液体是水，滴加液体之后，气球会变 (填“大”或“小”)。 【答案】(1)B (2) (3)小 【详解】（1）仪器a的名称是胶头滴管，故选B； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （3）硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低，则瓶中气压减小，在大气压的作用下，则气球会变小。 11．请用所学的化学知识回答下列问题： 硝酸铵是一种无色无味的白色晶体，极易溶于水。是氮肥，重要的化工原料。 (1)2个铵根离子 ，(填化学符号)；1个铵根离子和1个水分子均含有 个电子。 (2)在试管中加入硝酸铵，U型管c端的液面要 ，(选填“上升”或“下降”或“不变”) 。 (3)一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)都是由碳元素和氧元素组成，从微观的角度分析它们化学性质不同的原因是 。 【答案】(1) 10 (2)上升 (3)分子构成不同 【详解】（1）离子的表示方法：在元素符号右上方标注所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”时，省略不写，离子符号前面的数字表示离子的个数，2个铵根离子表示为：； 1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，1个氢原子中有1个电子，1个氧原子中有8个电子，则1个水分子中有10个电子；一个铵根离子中有1个氮原子，含有7个电子，4个氢原子含有4个电子，铵根整体失去一个电子带一个单位正电荷，故共含有10个电子； 故填：10 （2）硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，使装置内压强减小，则U型管c端液面上升，d端液面下降； （3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)的分子构成不同，所以化学性质不同。 12.如图，利用密闭锥形瓶内气压的变化引起气球的变化来判断固体物质溶解于水的吸放热情况： 固体物质是硝酸铵，溶解时气球 （填“膨胀”或“缩小”或“不变”），溶解时 （填“吸收”或“放出”或“无明显吸放”）热量。 【答案】 膨胀 吸收 【详解】如图所示，固体是硝酸铵，推动针管活塞，硝酸铵溶于水，硝酸铵溶解时溶液温度降低，容器内压强减小，大气压强大于锥形瓶内压强，观察到的现象是气球膨胀。硝酸铵溶于水，溶液温度降低，说明硝酸铵溶解时吸收热量。故填：膨胀；吸收。 13．某小组用如图所示微型实验探究物质的性质。    (1)若只将a滴管中的水滴入甲试管，可观察到U形管内红墨水左边液面高于右边液面，请解释原因？ (2)若只将b滴管中的液体滴入乙试管，U形管内也能产生（1）中现象，则b滴管中液体药品和乙试管中的固体药品分别是什么？（答出一组即可） 【答案】(1)硝酸铵溶于水会使溶液温度降低，导致甲试管中的压强变小，所以U形管内红墨水左边液面高于右边液面。 (2)稀硫酸和锌。（合理即可） 【详解】（1）硝酸铵溶于水会使溶液温度降低，导致甲试管中的压强变小，U形管内红墨水左边液面高于右边液面。 （2）将b滴管中的液体滴入乙试管内，能使U形管内红墨水左边液面高于右边液面，则b中的液体药品和试管乙中的固体接触会使乙试管中的压强大于甲试管中的压强，可能是产生气体，也可能是放热，故b中可能盛有的稀硫酸，乙中的固体可能是锌。（合理即可） 14.将氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种固体分别加入试管中，若U型管液面无明显变化，则固体是 ；若U型管液面左高右低，则固体是 ；若U型管液面左低右高，则固体是 。 【答案】 氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠 【详解】固体与水混合后，根据若放热则会使瓶内气体受热膨胀，气压变大，则会出现U型管液面左低右高；若吸收热量，则会使装置内气体冷缩，气压变小，会出现U型管液面左高右低的现象；若温度没有明显变化则气压几乎不变，U型管液面无明显变化； 根据氯化钠溶于水，温度没有明显变化，则U型管液面无明显变化；； 硝酸铵溶于水会使水温降低则U型管液面左高右低； 氢氧化钠溶于水会使水温升高，则U型管液面左低右高。 15.物质在溶解时往往会出现温度的变化，请通过观察如图所示实验，分析原因。 (1)操作一现象：加入硝酸铵后一会发现烧杯与塑料片粘在一起，其原因是硝酸铵晶体溶于水时 热量，使溶液的温度降到0℃以下，塑料片上的水成冰。 (2)操作二现象：烧杯与塑料片分离的原因是 。 【答案】(1)吸收 (2)浓硫酸溶于水放出大量的热，使温度升高 【详解】（1）硝酸铵溶于水吸收热量，使温度降低，降到0℃以下，塑料片上的水成冰。 （2）浓硫酸溶于水放出大量的热，使温度升高，故烧杯与塑料片分离。 16.生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。 (1)碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后， （填“会”或“不会“）出现浑浊现象。 (2)通常状况下，下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①黄泥水  ②蔗糖水  ③含有直径为2-10μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是 （填序号）。 (3)某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案： 实验步骤及操作 结论 1、取一只烧杯，注入约50mL水。 / 2、向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解；用温度计测量溶液的温度。 硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。 ①该实验的目的是探究物质在溶解过程中 。 ②该实验方案的不合理之处是 。 【答案】(1)不会 (2)② (3) 溶液温度的变化情况 没有设计一个对比实验 【详解】（1）溶液是均一、稳定的，密封长时间放置溶质和溶剂不会分离，所以不会浑浊，故填：不会。 （2）①黄泥水是悬浊液，颗粒较大②蔗糖水属于溶液粒子直径小于1nm， ③含有直径为2-10μm颗粒物的空气，所以物质被分散成的粒子或颗粒最小的②蔗糖水，故填：②。 （3）由题意结论可知，硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，所以实验的目的是探究物质在溶解过程中吸放热现象；实验步骤一没有进行测量原始水温，不知道初始水温，所以该实验方案的不合理之处是没有测量第一步的水温，故填：溶液温度的变化情况；没有设计一个对比实验。 综合应用 17．（24-25九年级上·广西·阶段练习）某同学设计了一个趣味实验装置如图所示，装置气密性良好。若要使装置B中的尖嘴导管口有 “喷泉”产生，则A中加入的试剂组合可能是 A．硝酸铵和水 B．铜和硝酸银溶液 C．氯化钠和水 D．镁和稀硫酸 【答案】D 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置中压强减小，则B中的水会倒吸入A中，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，不符合题意； B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，不符合题意； C、氯化钠与水不反应且溶于水温度基本不变，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，不符合题意； D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，装置中气体增多，压强增大，气体会进入B装置中，则B中尖嘴导管口会产生“喷泉”，符合题意； 故选：D。 18.如图所示,向锥形瓶内的固体上滴加液体之后，U形管中的液面a端下降,b端升高，以下对实验现象的猜想错误的是 1固体与液体反应放出热量 2固体与液体反应吸收热量 3固体溶解在液体中并放出热量 4固体溶解在液体中并吸收热量 5固体与液体发生反应放出气体 A．2、4 B．1、3 C．1、3、5 D．2、4、5 【答案】A 【详解】向锥形瓶内的固体上滴加液体之后，U形管中的液面a端下降，b端升高，原因可能有固体与液体反应放出热量、固体溶解在液体中并放出热量或固体与液体发生反应放出气体等使瓶内压强增大，故U形管中的液面a端下降，b端升高。故选A。 .拓展培优 19.水是生命之源。某化学小组对市区饮用水的来源及净化产生了兴趣，并开始了系列探究。 问题一：水源地进行处理前水质如何？怎样处理可以达到饮用标准？ 【调查研究】通过实地调查，明确了该水源中水质情况。 【参观考察】小组同学通过参观考察，绘制了自来水厂处理水的过程模拟图（如图1）；    (1)进入X池的水含有少量色素和异味，则X池中应加入的物质是 。 (2)进入气管网或水塔之前，通入氯气的主要目的是 。 【反思质疑】 (3)处理后的饮用水是纯水吗？经过讨论之后，同学们一致认为不是，理由是 。 问题二：怎样处理才能得到纯水？ 【实验探究】学习小组在水库取了一烧杯水，然后按照图2步骤进行实验，得到了纯水。 【反思交流】 (4)分离提纯混合物基本思路是：先除去不溶性杂质，再除去可溶性杂质。上述步骤中的 （填字母）是将不溶性杂质分离除去。 (5)要检验上述步骤C得到的水是硬水还是软水，可采用的方法是 （写出实验操作、现象及结论）。 【实验拓展】水能溶解很多物质，是一种常用的溶剂。小明同学设计如图所示实验证明物质溶于水，温度是否会发生变化。    (6)进行实验时，打开分液漏斗，一段时间后观察到烧杯中导管口处有气泡冒出，则试管中所加固体物质是 。（填序号） ①氢氧化钠        ②硝酸铵        ③氯化钠 出现上述现象的原因是 。 【答案】(1)活性炭 (2)杀菌消毒 (3)水中还含有Ca2+、Mg2+等可溶性物质 (4)B (5)取样，加入肥皂水，若观察到水中泡沫少、浮渣多，则得到的水是硬水；若观察到泡沫多，浮渣少，则得到的水是软水 (6) ① 氢氧化钠固体溶于水放热，装置内的气体体积膨胀，压强增大 【详解】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，所以X池中应加入的物质是活性炭。 （2）通入氯气的主要目的是杀菌消毒，因为氯气溶于水与水反应生成次氯酸，次氯酸可以杀菌消毒。 （3）自来水厂主要除去的是水中的不溶性杂质，经自来水厂处理后的饮用水中还含有Ca2+、Mg2+等可溶性物质，所以不是纯水。 （4）过滤是将固体和液体分开的操作，所以将不溶性杂质分离除去的操作是过滤，即上述步骤中的B。 （5）常用肥皂水鉴别硬水和软水，硬水泡沫少、浮渣多；软水泡沫多，浮渣少；所以检验步骤C得到的水是硬水还是软水的方法是取样，加入肥皂水，若观察到水中泡沫少、浮渣多，则得到的水是硬水；若观察到泡沫多，浮渣少，则得到的水是软水。 （6）①氢氧化钠溶于水放热，②硝酸铵溶于水吸热，③氯化钠溶于水温度不变；打开分液漏斗，一段时间后观察到烧杯中导管口处有气泡冒出，是因为试管中的物质溶于水放热，使锥形瓶中的气体受热膨胀，压强增大，使气体进入烧杯中。所以试管中所加固体物质是①氢氧化钠。出现上述现象的原因是：氢氧化钠固体溶于水放热，装置内的气体体积膨胀，压强增大。 20.某校研究性学习小组的同学设计了一个对比实验，探究硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。 【药品】水、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠。 【实验探究】硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质各取一药匙于烧杯中分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下表： 实验 水的体积 所加物质 测量液体的温度/℃ 实验1 50mL 硝酸铵 15 实验2 50mL 氢氧化钠 28 实验3 x 氯化钠 21 实验4 50mL 无 22 【数据分析】表中为x为 mL。 （1）比较实验2与实验 （填序号），可获得的结论是氢氧化钠溶于水放热。 （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷数，上述三种物质中最合适的是 。 【反思提升】经过讨论，兴趣小组的同学认为本实验的部分操作存在缺陷，它们是 （填序号） A．实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施 B．加入物质的质量可能不相等 C．加入物质的种类一样 【获得结论】从上述物质溶解于水的对比实验中可以得出的初步结论是：硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水溶液温度基本不变。 【拓展延伸】该研究性学习小组的同学又向图中A、B、C三个实验装置中盛有一定量水的小试管里分别加入硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体（加入固体物质之前，三个实验装置中U形管两端的液面持平）。 装置 A B C 加入的固体 氯化钠 现象 U形管两端的液面持平 装置中U形管两端的液面e端低于f端 原因 氯化钠固体溶于水，溶液温度基本不变 该固体溶于水吸热，使小试管中的溶液温度降低，瓶内压强小于外界大气压 【答案】50 4 硝酸铵/NH4NO3 AB/BA 硝酸铵/NH4NO3 U型管两端的液面c端高于d端（或U型管两端的液面d端低于c端） 氢氧化钠/NaOH 该固体溶于水放热，使小试管中的溶液温度升高，瓶内压强大于外界大气压 【解析】[数据分析] 该实验目的是探究硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化，根据控制变量法，因此水的量要控制，所以x为50mL； （1）根据结论氢氧化钠溶于水放热，所以可以通过比较实验2与实验4，往水中加入氢氧化钠后，温度升高，因此可获得结论氢氧化钠溶于水放热； （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中硝酸铵溶解后温度最低，即硝酸铵溶解时吸热，故最合适的是硝酸铵； [反思提升] A．实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意； B．加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意； C．探究的是硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意； 故选AB； [获得结论] 从上述物质溶解于水的对比实验中可以得出的初步结论是：硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水溶液温度基本不变； [拓展延伸] A装置中加入固体氯化钠，由于氯化钠固体溶于水，溶液温度基本不变，所以U形管两端的液面持平； B装置中根据原因该固体溶于水吸热，则加入的固体物质为硝酸铵，溶于水吸热，使小试管中的溶液温度降低，瓶内压强小于外界大气压，会观察到U型管两端的液面c端高于d端（或U型管两端的液面d端低于c端）； C装置中根据现象装置中U形管两端的液面e端低于f端，说明该固体溶于水放热，使小试管中的溶液温度升高，瓶内压强大于外界大气压，则该固体为氢氧化钠。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $