天津市武清区英华实验学校2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

处华买睑子父 YINGHUA ACADEMY OF TIANJIN 普通高中部2025-2026学年第一学期高三年级化学学科第一次统练试卷 出题人：王静 审阅人：穆新巧 总分：100分：考试时间：60分钟 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非进择题）两部分。请把1、卷的答案填涂或填写在相应的答题卡上。 答题时请按题号位置，在规定区域作答。考试结束后，诮将答题卡依次交回。 可能用到的相对原子质盘：C135.5Fe56P31016Na23S32 第I卷：选择题 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是 A.“嫦娥五号”使用的铝基复合材料，属于合金材料 B.84消套液、过氧乙酸、医用酒糟可灭活新冠病鸯均利用了强氧化性 C.结冰路面撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热盘，促使冰雪融化 D.国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可由“地沟油”制生物柴油，变废为宝 2.下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式 Fe+、H*、MmO.So 通入少量$0， 2Fe3++S0,+2H,0=2Fe2++S0}+4H B NOFe2t、So、Na 少量硫酸 3Fe2++4H*+NO =3Fe3++NO T+2H,O C Clr、Na*、Sio、K 过量醋酸溶液 2H*+SiO}=H2Si0,↓ D K+、[A1(OH)4、SO42、HCO3 适量HNO,溶液 [Al(OH)4]+H*=Al(OH)3l+H2O 3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.62g白磷(P)含有共价键的数目为2NA B.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，反应生成SO2分子的数目为0.46Na C.14.2克硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子 D.过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2Na 4.关于实验室安全，下列表述错误的是 A.实验室做钠与水反应的实验，需要提醒图标有： ®③ B.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中 C.KMnO4KCIO、Na2O2等固体因具有强氧化性不能随便丢弃，可以将未用完的上述固体放回原试剂瓶 D.盛放浓硫酸试剂瓶的储物柜上应张贴的标识： 5.下列化学用语表达正确的是 A.H,O,球棍模型：O。一O )B.基态氧原子价电子轨道表示式：「 品和 C.N,N-二甲基苯甲酰胺结构简式：(CH2N D.由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型 可知该物质化学式：EF 英华实验学校 YINGHUA ACADEMY OF TIANJIN 6.某工业废水中含有大量的M*和Cx3+,常用次氯酸钠进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达 到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是 Mn2+ MnO, ① A.生活中次氯酸钠作为水处理剂和高铁酸钾的功效完全相同 NaCIO、NaOH B,反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 ② Cr3 C.反应②离子方程式为：2Cr3+3C10+5H20=2Cr0}+3C+10H D.氧化处理过程中，用HzO2代替NaCIo会更环保，效果更好 7.类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列 说法中错误的个数是 ①AgNO,溶液和过量NaOH溶液反应先生成白色沉淀，然后沉淀转化为灰色，则AgNO,溶液和过量NHH2O 反应现象也相同； ②少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则少量CO2通入BaC2溶液也产生白色沉淀； ③乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸； ④HC1一定条件下能被MmO2氧化为C2,推出HBr一定条件下也能被MmOz氧化为Br2; ⑤F2与水置换出O2证明非金属性F>O,推出C与SiO2反应置换出Si证明非金属性C>Si; ⑥Na2CO3与少量盐酸反应为放热反应，则NaHCO3与少量盐酸反应也为放热反应。 A.3个B.4个C.5个D.6个 8.下列离子方程式正确的是 A.向FS04溶液加入NHHCO3溶液得到FeCO3沉淀；Fe+2HCO,=FeCO,↓+CO,个+HO B.将少量S02气体通入Ca(ClO)2溶液中：S0z+CIl0+H20=SO42+C1+2H C.用铜电极电解少量的NaC1溶液：2Hz0+2C1海电H2↑+C2↑+20H D.向K2S203溶液中通入足量氯气：S2032-+2C2+3H20=2S032+4CI+6H 9.下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变 氧化性：Cl2>Br2>2 橙色，后变蓝色 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色 B 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 气体，后者无明显现象 向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾K①水溶液， 水溶液中发生了如下反应2+H 振荡试管，溶液紫色变浅 向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰 原溶液中一定含有CO分或HCO 水中，澄清石灰水变浑浊 10.下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A D 2 英华实验学校 YINGHUA ACADEMY OF TIANJIN 调控滴定速率 分离乙醇和乙酸乙酯 氯气的尾气处理 测量NO2体积 1L中科院福建物构所首次构建了一种可逆水性ZC0,电油，实现了C0,和HC0OH之间的高效可逆转换，共反 应原理如图所示： 已知双极膜可将水解离为H和OH,并实现其定向通过。下列说法错误的是 A.当外电路通过1mol电子时，双极膜中解离水的物质的量为 H Imol OH B.放电时，Pd电极表面的电极反应为：C02t2e+2H=HCOOH OH H C.放电时和充电时，Pd电极的电势均高于Z电极 KOH双极被NaCl D.充电时，OH由双极膜移向Zn电极 12.硫代硫酸钠CNazS2Oa)可用于治疗重金属中毒，高温、遇酸均易分解。35C时，S02、NaS和NazCO,:溶液反 应可生成N2S20与一种气体产物。现利用下图装置（陕持和搅拌装置略去）制备Na2S,0,并检验气体产物是H2S 或C02。下列表述错误的是 70%的硫酸 过量酸性 少量流酸铜澄清石灰水硫化钠、饱和 Na2SO3 高锰酸钾溶液 溶液 碳酸钠溶液 A B c D A.装置D采用的加热方式为水浴加热 B.实验的仪器连接顺序应为（①）j→h→g→d→c-→b→a→f→e C.为了提高硫化钠的原料利用率，应尽可能通入过量的SO2 D.实验结束后，拆卸装置前，应打开i处弹簧夹通入2将残留的SO2气体赶入装置A中 第Ⅱ卷：非选择题 13、利用元素价类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系。如图为Cl、F元素的价一类二维图。 回答下列问题： 争化合价 铁元素 氯元素 +6 +4 +2 氢 物质类别 物 物质类别 硫 单 酸 质 含 盐 质 酸 (1)b的化学式为 c的电子式 英华实验学校 YINGHUA ACADEMY OF TIANJIN (2)e与h在碱性溶液中反应可得到i,发生反应的离子方程式为 (3)按下图装置进行实验，验证FSO4高温分解产生的气体。现有试剂： 混合气体→ 排入空气中 a.BaNO)2溶液 b.NaOH溶液c.品红溶液 d.BaC2溶液 则装置I、Ⅱ、I中所需试剂依次为 (填标号)。 (4)在一定量NaOH溶液中通入一定量的Cl2,二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有C1、 CIO、CO三种含氯元素的离子，其中Cl0、ClO、两种离子的物质的量(n)与反应时间()的曲线如图所示。 ①t2时，NaOH与Cl2发生反应的总反应的化学方程式为： n(mol) ②据分析，生成NaCl03的反应是由温度升高引起的，通入C2的 速度不同，C10和C10的比例也不同。 CIo- 若在原NaOH溶液中通入氯气的速度加快，则反应 n(C10-) clo-） C10 后 3(填>”、“<或-；若 =a, (c10) n(clo) r(s) 则n(cr)= mol(用含a的代数式来表示)。 14.已知：将S02通入Ba①NOh溶液中会产生不溶于酸的白色沉淀。某兴趣小组利用下图装置探究S02通入 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的原因。请回答下列问题。 稀硫酸 连接数据采集 X 器和计第器 Lp 传感器 食用油 瑟 溶解结晶的亚硫酸钠 待测溶液 饱和溶液 【提出问题】白色沉淀产生的主要原因是什么？ 【做出假设】 (1)假设一：空气中存在O2,将H2S03氧化为H2S04,生成BaS04沉淀。假设二： 【设计实验】 (②)该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。 装置X的名称是 装置Y的作用是。为了确保实验成功，组装实验装置后应进行的操作是 排净装置中的空气；加入相应试剂。 【实验过程】 英华实验学校 YINGHUA ACADEMY OF TIANJIN 对比实验一 对比实验二 A烧杯中加入煮沸的BaCl2 B烧杯中加入 C烧杯中加入煮沸的 实 溶液25mL,再加入与溶液 未煮沸的 Ba(NO3)2溶液25mL,再加入 D烧杯中加入未煮沸的 验 体积相同的食用油，冷却至 BaCl2溶液 与溶液体积相同的食用油，冷 BaNO32溶液25mL. 步 骤 室温。 25mL。 却至室温。 在A、B、C、D四个烧杯中均放入pH传感器，然后通入SO2气体 (3)向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的： 。烧杯中“食用油”可以用下列试剂中的 代替（填序号）。 a.氯仿 b.己烷 c.乙醇 【实验现象】A烧杯无明显现象，B、C、D三个烧杯中均出现白色浑浊现象。 【实验结论】 (4)B烧杯中出现白色浑浊证明 成立（填“假设一”或“假设二）。 (5)在硝酸钡溶液中，有无O2参加都能产生BaS04沉淀。若是NO3的强氧化性导致沉淀的出现，则对应的离子方 程式为 (⑥为了进一步探究起主要氧化作用的因素，该小组成员对传感器采集的数据进行了处理，根据图像可得出结 论： 6r pH 如图所示。 其中曲线1表示无氧BaC2溶液，曲线2表示有氧BaCl2 溶液，曲线3表示无氧Ba个NOh溶液，曲线4表示有氯 100 200 300 400 500600 Ba(NO3)2溶液。 s 15、砷化镓可在芯片上同时处理光电数据，因而被广泛应用于遥控、手机、®VD计算机外设、照明等诸多光电 子领域。我国化学工作者成功实现了从某工业废料（主要成分为Ga、As2O、FezO,、SiO2和CCO)中回收傢和砷， 工艺流程如图所示： 过量 NaOH H,SO H2SO4滤渣Ⅲ NaOH 工业· 浸出液 滤渣 电解 废料 碱浸 中和 酸溶 转化 溶液 滤渣1 滤液 操作 +NaAsO12H2O Fe2O;CaCO 己知：Ga与Al化学性质相似。 (1)Ga在周期表中的位置 ,Fe+的简化电子排布式为，AsO3的空间构型为. (2)滤渣Ⅲ的化学式为 (3)碱浸”步骤中，G发生反应的化学方程式为 (4)操作”步骤中，滤液经、过滤、洗涤、低温干燥得到Na3AsO412H0。 (5)“酸溶”时，含Ga元素物质转化的离子方程式为 英华实验学校 YINGHUA ACADEMY OF TIANJIN (6)惰性电极电解“溶液”时，阳极反应式为 (T)实际工业中采用硫酸镓溶液与氨水反应沉傢”，使0.1moL硫酸镓溶液中镓离子刚好沉淀完全[c(Ga为 10o,则溶液中=填数值。已知常温下：KIGa(OH104,KNH,H01,6x105, c(NH) 16.研究CO2与CH4的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。 CO2与CH4发生反应I:CH4(g)HC02(g 2H(gt2C0(g）△H+234.0kJ/mol 在反应过程中还发生反应Ⅱ：H(g计C02(g) HO(g)HCO(g)△2 (1)已知部分化学键的键能数据如下： 化学键 H-0 H-H C-0 C≡O 键能(kJ.mol) 413 436 803 1076 则△HF」 kJ/mol。 (②)在刚性密闭容器中充入一定量的C02与CH4,下列能判断反应I达到平衡状态的是 (填标号)。 A.在绝热容器中，温度保持不变B.恒温时，混合气体的密度保持不变 C.恒温时，混合气体中C02与CH4的物质的量浓度相等 D.恒温时，H2(g)和H20(g)的物质的量之和保持不变 (3)将CH,与C02按物质的量之比1：1投料时，CH4和C02的平衡转化率随温度变化如图所示。 ①923K时，C02的平衡转化率大于CH4的原因是 平 1001 ②923K时，反应I的化学平衡常数K= (计算结果保留小 c02 化 70 数点后两位)。 60*y CH4 ③923K时，投入CH与C02的物质的量均为1mol,求此时体系内吸 收的总热量 kJ。 92312001500温度/K (4以表面覆盖Cu2Al204的二氧化钛为催化剂，可以将C02和CH4直接转化成乙酸。 ①为了提高该反应中CH4的平衡转化率，可以采取的措施是 (任写一种) ②催化剂在该反应中的作用是 (填标号)。 A.降低反应的活化能B.降低反应的焓变C.改变反应的历程D.增大反应的平衡常数K