精品解析：陕西省咸阳市礼泉县2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

礼泉县2024~2025学年度第一学期期中学科素养评价质量调研 高一年级化学 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 Mn—55 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 宋·陶佃《赠王君仪》中道：“云开雾散却晴霁，清风淅淅无纤尘。”云、雾属于下列分散系中的 A. 乳浊液 B. 胶体 C. 溶液 D. 悬浊液 2. 下列物质属于电解质且该状态下能导电的是 A. HCl气体 B. 熔融的NaOH C. Cu D. NaOH溶液 3. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度 B. 金属钠着火，应用干燥沙土来灭火 C. 制备有毒气体时，需在通风橱内进行 D. 实验结束后，将废液直接倒入下水道中 4. 碳纳米管是由碳原子构成的多层同轴圆管(如图)，其导电性是铜的一万倍。下列说法错误的是 A. 金刚石与碳纳米管互为同素异形体 B. 碳纳米管属于单质 C. 金刚石与碳纳米管性质完全相同 D. 碳纳米管属于非金属导体 5. 研究表明，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时食用大量海鲜和富含维生素C的食物，否则容易中毒，下面有关解释不正确的是 A. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B. 维生素C具有还原性 C. 青菜和水果中含有维生素C D. 使人中毒的过程中砷元素发生还原反应 6. 下图为固体在水中溶解过程的微观示意图，下列表述合理的是 A. 图示发生的先后顺序为甲、乙、丙 B. 干燥的固体不导电，是由于固体中不存在、 C. 图中的粒子“”表示 D. 溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的、 7. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 8. 下列有关氯气的叙述中正确的是 A. 氯气是一种无色、有毒的气体 B. 氯气能和水反应生成两种酸 C. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 D. 氯气能杀菌消毒是因为氯气具有刺激性气味 9. 下列离子方程式，书写正确的是 A 澄清石灰水与稀盐酸反应： B. 稀硫酸滴铜片上： C. 硝酸银溶液中加入铜粉： D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： 10. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 11. 某同学采用如图装置探究和受热分解情况，下列说法正确的是 A. 试管A内的固体为，试管B内的固体为 B. 试管C中出现浑浊，试管D中没有出现浑浊 C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开试管C、D D. 该实验无法鉴别和两种固体 12. 下列有关的实验对应的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向盛有的试管中加水，将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 未变质 B 向盛有的试管中加入少量酚酞试液 溶液变红 使酚酞变红 C 向盛有试管中加入过量的稀盐酸 有气泡产生 已变质 D 向包有的脱脂棉上滴几滴水 脱脂棉燃烧 和水反应放热 A. A B. B C. C D. D 13. 小明利用如图所示仪器和试剂研究漂白粉的漂白性，他通过导气管向漂白粉溶液吹气，发现能加快红色布条褪色。下列分析错误的是 A. 漂白粉的有效成分为 B. 漂白粉与活性炭的漂白原理相同 C. 向漂白粉溶液中滴入几滴白醋，能加快红色布条的褪色 D. 向漂白粉溶液中加入几毫升蒸馏水，能减慢红色布条的褪色 14. 现有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A. 在溶液中不可能发生反应： B. 是的氧化产物 C. 还原性的强弱顺序为 D. 除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 小明在学习金属钠的性质后，开展了一系列探究。 （1）钠化学性质活泼。实验室保存金属钠的正确方法是___________(填字母)。 A．放在棕色瓶中 B．放在石蜡油中 C．放在煤油中 （2）如图所示，将一小块钠放入燃烧匙中，加热待钠熔融成圆球时，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到集气瓶内有大量___________产生，写出集气瓶内发生反应的化学方程式：___________。 （3）将一小块钠放在坩埚中，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，观察到坩埚内钠先受热熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。该淡黄色固体的名称为___________；请写出该反应的化学方程式：___________。 （4）为探究钠与水的反应设计了如图所示的装置。实验过程中观察到钠浮在水面上，熔化成一个小球，四处游动，逐渐消失。肥皂水中有气泡生成，用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声。 ①实验观察到钠熔化成一个小球，说明钠与水反应会___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②用燃着木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声，说明反应生成的气体具有的化学性质是___________。实验结束后，向试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到试管中溶液___________。 ③写出钠与水反应的化学方程式：___________。 16. 有一包白色粉末，由、、、NaOH、、NaCl中的一种或几种组成，为了探究其成分进行了如下实验： （1）流程图中，过滤需用到的玻璃仪器有___________。 （2）由步骤①可判断原白色粉末中一定不含___________(填化学式)。 （3）步骤②发生反应的离子方程式为___________。 （4）由步骤③可推知，原白色粉末中一定还含有___________(填化学式，下同)。步骤③产生的白色沉淀D是___________。 （5）有同学提出可向无色滤液E中加入稀酸化的溶液，就可判断可能存在的物质是否存在，你认为该方法___________(填“可行”或“不可行”)，理由是___________。 17. 氧化还原反应在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）下列生活实例中，不涉及氧化还原反应的是___________(填字母)。 A. 小苏打用作食品膨松剂 B. 燃放烟花 C. 金属的冶炼 D. 谷物酿制酒 （2）下图是双碱法脱硫的流程图，反应过程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)；属于氧化还原反应的是过程___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （3）与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和黄绿色的易爆物质，发生反应的化学方程式为：(浓) ①该反应中氧化产物与还原产物的分子个数比为___________(填最简整数比)。 ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填字母)。 a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 （4）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程：。 ①该反应中的还原剂是___________(填化学式，下同)。 ②该反应中发生还原反应的物质是___________。 ③写出该反应的化学方程式：___________。 18. 制取氯气的途径多种多样，根据所学知识回答问题。 Ⅰ．实验室制备并收集干燥纯净的氯气常用如图所示的装置。 （1）上述仪器的正确连接顺序为___________(填字母)。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为___________。若用装置E收集产生的，则应从___________(填“a”或“b”)口通入。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是___________。 （4）用离子方程式表示装置D中NaOH溶液的作用：___________。 （5）将8.7g与足量浓盐酸混合加热完全反应，则被氧化的HCl的质量是___________g。 Ⅱ．“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示。 （6）反应Ⅰ属于___________(填基本反应类型)反应。 （7）在450℃的条件下，反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （8）工业生产中常用氨气()检查输送的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量白烟(固体)生成，同时会生成一种空气中体积分数最多的气体，写出该反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 礼泉县2024~2025学年度第一学期期中学科素养评价质量调研 高一年级化学 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 Mn—55 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 宋·陶佃《赠王君仪》中道：“云开雾散却晴霁，清风淅淅无纤尘。”云、雾属于下列分散系中的 A 乳浊液 B. 胶体 C. 溶液 D. 悬浊液 【答案】B 【解析】 【详解】云和雾是水分散在空气中，是气溶胶，属于胶体分散系，故答案为B； 2. 下列物质属于电解质且该状态下能导电的是 A. HCl气体 B. 熔融的NaOH C. Cu D. NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl气体是电解质，但气态时不导电，A错误； B．熔融NaOH是电解质且能导电，B正确； C．Cu是单质，不属于电解质，C错误； D．NaOH溶液是混合物，不属于电解质，D错误； 故答案选B。 3. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度 B. 金属钠着火，应用干燥沙土来灭火 C. 制备有毒气体时，需在通风橱内进行 D. 实验结束后，将废液直接倒入下水道中 【答案】D 【解析】 【详解】A．点燃可燃性气体前需验纯以防止爆炸，符合安全规范，A正确； B．金属钠着火时用沙土隔绝氧气灭火，避免与水反应加剧火势，B正确； C．制备有毒气体时使用通风橱可防止中毒，符合安全规范，C正确； D．实验废液可能含危险物质，直接倒入下水道会污染环境或损坏管道，不符合安全规范，应该放入指定位置，D错误； 故选D。 4. 碳纳米管是由碳原子构成的多层同轴圆管(如图)，其导电性是铜的一万倍。下列说法错误的是 A. 金刚石与碳纳米管互为同素异形体 B. 碳纳米管属于单质 C. 金刚石与碳纳米管的性质完全相同 D. 碳纳米管属于非金属导体 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石与碳纳米管是碳元素的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．碳纳米管是碳的单质，B正确； C．金刚石与碳纳米管互为同素异形体，物理性质不同，C错误； D．碳是非金属元素，所以碳纳米管属于非金属导体，D正确； 故答案选：C。 5. 研究表明，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时食用大量海鲜和富含维生素C的食物，否则容易中毒，下面有关解释不正确的是 A. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B. 维生素C具有还原性 C. 青菜和水果中含有维生素C D. 使人中毒的过程中砷元素发生还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】人体中的As元素为+5价，+5价砷无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，据此分析解答。 【详解】A．维生素C具有还原性，维生素C能将+5价砷还原成As2O3，故A错误； B．维生素C能将+5价砷还原成As2O3，说明维生素C具有还原性，故B正确； C．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故C正确； D．人体中+5价砷被还原为+3价，说明砷发生还原反应，故D正确； 故选A。 6. 下图为固体在水中溶解过程的微观示意图，下列表述合理的是 A. 图示发生的先后顺序为甲、乙、丙 B. 干燥的固体不导电，是由于固体中不存在、 C. 图中的粒子“”表示 D. 溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的、 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程发生的先后顺序为：乙、丙、甲，A错误； B．干燥的固体存在、，但是不能自由移动，B错误； C．图中粒子“”周围的水分子是端（正电端）朝向它，则该粒子带负电，为，C错误； D．溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的、，D正确； 故答案选D。 7. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中C中碳元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，二氧化碳中碳元素化合价从-4价降低到+2价，得到2个电子，得失与数量均正确，A项正确； B．该反应中，失去电子被氧化的是-2价的O，得到电子被还原的时+5价的Cl，即电子转移的方向标注反了，正确为，B项错误； C．+2价的Cu得到电子被还原，0价的C失去电子被氧化，即电子得失情况标反了，正确为，C项错误； D．根据氧化还原反应“只靠拢、不交叉”的价态规律，H2S中-2价的S被氧化变成0价的S，浓硫酸中+6价的S被还原变成SO2，即物质对应关系标注错误，正确为，D项错误； 答案选A。 8. 下列有关氯气的叙述中正确的是 A. 氯气是一种无色、有毒的气体 B. 氯气能和水反应生成两种酸 C. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 D. 氯气能杀菌消毒是因为氯气具有刺激性气味 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色气体，而非无色，A错误； B．氯气与水反应生成HCl和HClO两种酸，B正确； C．氯气和液氯是Cl2的不同状态（气态、液态），属于纯净物；氯水是Cl2溶于水形成的混合物，C错误； D．氯气杀菌消毒是因生成的HClO具有强氧化性，而非刺激性气味，D错误； 故答案选B。 9. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 澄清石灰水与稀盐酸反应： B. 稀硫酸滴在铜片上： C. 硝酸银溶液中加入铜粉： D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，其离子方程式为，故A错误； B．稀硫酸滴在铜片上不反应，故B错误； C．硝酸银溶液中加入铜粉发生反应生成银和硝酸铜，其离子反应方程式为，故C正确； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，其离子方程式为，故D错误； 故选C。 10. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 【答案】A 【解析】 【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则 A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误； B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确； C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确； D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确； 答案选A。 11. 某同学采用如图装置探究和受热分解情况，下列说法正确的是 A. 试管A内的固体为，试管B内的固体为 B. 试管C中出现浑浊，试管D中没有出现浑浊 C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开试管C、D D. 该实验无法鉴别和两种固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠好，则为了探究和受热分解情况，加热时Na2CO3处的温度应高于NaHCO3处的温度，因此A处放Na2CO3，B处放NaHCO3，A错误； B．A处放Na2CO3，受热不发生分解，因此试管D中没有出现浑浊；B处放NaHCO3，受热发生分解反应生成CO2，因此试管C中出现浑浊，B正确； C．实验结束时，应先移开试管C、D，再熄灭酒精灯，目的是防止倒吸，C错误； D．该实验根据C、D的现象不同，可鉴别和两种固体，D错误； 故选B 12. 下列有关的实验对应的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向盛有的试管中加水，将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 未变质 B 向盛有的试管中加入少量酚酞试液 溶液变红 使酚酞变红 C 向盛有的试管中加入过量的稀盐酸 有气泡产生 已变质 D 向包有的脱脂棉上滴几滴水 脱脂棉燃烧 和水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向Na2O2中加水，带火星的木条复燃说明有O2生成，但若Na2O2部分变质为Na2CO3，未变质部分仍会与水反应生成O2，现象无法证明过氧化钠未变质，结论不严谨，A错误； B．Na2O2与水反应生成的NaOH使酚酞变红，但Na2O2本身具有强氧化性，可能导致溶液先变红后褪色，结论的错误之处是将变红归因于Na2O2而非生成的NaOH，B错误； C．未变质的Na2O2与盐酸反应也会生成O2（气泡），无法通过气泡判断是否变质，C错误； D．Na2O2与水反应放热并生成O2，放出的热量使脱脂棉达到着火点，O2为助燃性气体，导致燃烧，结论正确，D正确； 答案选D。 13. 小明利用如图所示仪器和试剂研究漂白粉的漂白性，他通过导气管向漂白粉溶液吹气，发现能加快红色布条褪色。下列分析错误的是 A. 漂白粉的有效成分为 B. 漂白粉与活性炭的漂白原理相同 C. 向漂白粉溶液中滴入几滴白醋，能加快红色布条的褪色 D. 向漂白粉溶液中加入几毫升蒸馏水，能减慢红色布条的褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉主要含有氯化钙和次氯酸钙，有效成分，A正确； B．漂白粉的漂白原理是次氯酸的强氧化性而漂白，活性炭的漂白原理是物理吸附色素而漂白，B错误； C．向漂白粉溶液中滴入几滴白醋，能和次氯酸根离子转化为次氯酸，能加快红色布条的褪色，C正确； D．向漂白粉溶液中加入几毫升蒸馏水，溶液被稀释，能减慢红色布条的褪色，D正确； 故选B。 14. 现有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A. 在溶液中不可能发生反应： B. 是的氧化产物 C. 还原性的强弱顺序为 D. 除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，反应①中，X元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂、X2+是还原产物，Z元素的化合价升高被氧化，Z-是还原剂、Z2是氧化产物；反应②中，A元素的化合价升高被氧化，A2+是还原剂、A3+是氧化产物，B元素的化合价降低被还原，B2是反应的氧化剂、B-是还原产物；反应③中B元素的化合价升高被氧化，B-是还原剂、B2是氧化产物，Z元素的化合价降低被还原，Z2是反应的氧化剂、Z-是还原产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还原性强于还原产物可知，氧化性的强弱顺序为＞Z2＞B2＞A3+，还原性的强弱顺序为。 【详解】A．由分析可知，的氧化性强于A3+，由氧化还原反应规律可知，在溶液中可能发生反应，A错误； B．由分析可知，X2+是的还原产物，B错误； C．由分析可知，还原性的强弱顺序为，C正确； D．由分析可知，氧化性的强弱顺序为＞Z2＞B2＞A3+，则只除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，应加入B2，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 小明在学习金属钠的性质后，开展了一系列探究。 （1）钠化学性质活泼。实验室保存金属钠的正确方法是___________(填字母)。 A．放在棕色瓶中 B．放在石蜡油中 C．放在煤油中 （2）如图所示，将一小块钠放入燃烧匙中，加热待钠熔融成圆球时，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到集气瓶内有大量___________产生，写出集气瓶内发生反应的化学方程式：___________。 （3）将一小块钠放在坩埚中，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，观察到坩埚内钠先受热熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。该淡黄色固体的名称为___________；请写出该反应的化学方程式：___________。 （4）为探究钠与水的反应设计了如图所示的装置。实验过程中观察到钠浮在水面上，熔化成一个小球，四处游动，逐渐消失。肥皂水中有气泡生成，用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声。 ①实验观察到钠熔化成一个小球，说明钠与水反应会___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声，说明反应生成的气体具有的化学性质是___________。实验结束后，向试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到试管中溶液___________。 ③写出钠与水反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）BC （2） ①. 白烟 ②. （3） ①. 过氧化钠 ②. （4） ①. 放出 ②. 可燃性 ③. 变蓝 ④. 【解析】 【分析】钠单质性质活泼，应隔绝空气保存。钠与水反应放热，钠的熔点低，钠熔成小球，浮在水面，生成氢氧化钠使得反应后溶液呈碱性。 【小问1详解】 钠单质性质活泼，容易与空气中的氧气、水反应，实验室金属钠应隔绝空气保持，因钠的密度比煤油、石蜡油大，将钠放在煤油或石蜡油中，可以隔绝空气，防止钠被氧化。棕色瓶通常用于保存见光易分解的物质，钠不需要放在棕色瓶中，故答案为：BC； 【小问2详解】 将一小块钠放入燃烧匙中，加热待钠熔融成圆球时，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，钠与氯气反应生成氯化钠，观察到集气瓶内有大量白烟产生，集气瓶内发生反应的化学方程式。 【小问3详解】 将一小块钠放在坩埚中，用酒精灯加热，钠块先受热熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠。该反应的化学方程式：。 【小问4详解】 ①实验观察到钠块熔化成一个小球，说明钠与水反应放出热量，故答案：放出； ②用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声，说明反应生成的气体氢气具有可燃性。实验结束后，向试管中滴加紫色石蕊溶液，氢氧化钠溶液变蓝，故答案为：可燃性；变蓝； ③钠与水反应生成氢氧化钠、氢气，对应的化学方程式： 。 16. 有一包白色粉末，由、、、NaOH、、NaCl中的一种或几种组成，为了探究其成分进行了如下实验： （1）流程图中，过滤需用到的玻璃仪器有___________。 （2）由步骤①可判断原白色粉末中一定不含___________(填化学式)。 （3）步骤②发生反应的离子方程式为___________。 （4）由步骤③可推知，原白色粉末中一定还含有___________(填化学式，下同)。步骤③产生的白色沉淀D是___________。 （5）有同学提出可向无色滤液E中加入稀酸化的溶液，就可判断可能存在的物质是否存在，你认为该方法___________(填“可行”或“不可行”)，理由是___________。 【答案】（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） （3） （4） ①. 、NaOH ②. （5） ①. 不可行 ②. 原白色固体中含有，且一直存在于溶液中，加入稀酸化的溶液一定会有白色沉淀产生，所以无法确定原白色固体中是否存在NaCl 【解析】 【分析】加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C，所得白色沉淀B全部溶于盐酸且生成无色气体，则气体为CO2，白色沉淀只有CaCO3，溶液C为无色，则白色粉末中一定不含CuSO4；另取无色溶液C，通入定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E，溶液C中能够与CO2反应的物质只能是NaOH，NaOH与一定量CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3再与BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3，说明白色固体中一定含有BaCl2、NaOH；则一定不含K2SO4；由Na2CO3再与BaCl2反应可知，滤液E中一定含有NaCl，NaOH与一定量CO2反应过程中，可能有NaHCO3生成，因此滤液E中可能含有NaOH、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3等(Na2CO3与BaCl2不能同时存在滤液C中，NaOH与NaHCO3不能同时存在于滤液C中)，据此回答问题； 【小问1详解】 过滤所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问2详解】 步骤①得到溶液C为无色，则可判断原白色粉末中一定不含。 【小问3详解】 白色沉淀B只有CaCO3，CaCO3与盐酸反应的离子方程式为。 【小问4详解】 由分析可知，原白色粉末中一定还含有、NaOH；步骤③中NaOH与一定量CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3再与BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3，因此产生的白色沉淀D是。 【小问5详解】 由分析可知，原白色固体中可能含有NaCl，想判断NaCl是否存在，向无色滤液E中加入稀酸化的溶液不可行，原因是：原白色固体中含有，且一直存在于溶液中，加入稀酸化的溶液一定会有白色沉淀产生，所以无法确定原白色固体中是否存在NaCl。 17. 氧化还原反应在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）下列生活实例中，不涉及氧化还原反应的是___________(填字母)。 A. 小苏打用作食品膨松剂 B. 燃放烟花 C. 金属的冶炼 D. 谷物酿制酒 （2）下图是双碱法脱硫的流程图，反应过程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)；属于氧化还原反应的是过程___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （3）与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和黄绿色的易爆物质，发生反应的化学方程式为：(浓) ①该反应中氧化产物与还原产物的分子个数比为___________(填最简整数比)。 ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填字母)。 a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 （4）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程：。 ①该反应中的还原剂是___________(填化学式，下同)。 ②该反应中发生还原反应的物质是___________。 ③写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）A （2） ①. NaOH ②. Ⅱ （3） ①. 1∶2 ②. b （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 A．小苏打（碳酸氢钠）受热后分解出二氧化碳气体，使馒头膨松，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．  燃放烟花涉及火药的燃烧，是剧烈的氧化还原反应，B不符合题意； C． 金属的冶炼涉及金属由化合物转化为单质的过程，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D． 谷物酿制酒过程中存在C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 【小问2详解】 根据分析，过程Ⅰ中NaOH为反应物，过程Ⅱ中NaOH为生成物，则NaOH可以循环使用；过程Ⅰ中无元素有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，过程Ⅱ中S由+4价到+6价，O由0价到-2价，有元素价态发生变化，属于氧化还原反应。 【小问3详解】 ①KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成Cl2和黄绿色的易爆物质ClO2，根据同种元素的氧化还原反应中，元素价态“只靠拢、不交叉”的原则可知，KClO3中Cl的化合价由+5价降低到ClO2中Cl的+4价，中Cl的化合价由-1价升高到Cl2中Cl的0价，因此氧化产物为Cl2，还原产物为ClO2，氧化产物与还原产物的分子个数比为1:2； ②反应中HCl中部分Cl从-1价升为0价，故体现了还原性，不涉及元素化合价变化的那部分HCl体现了酸性，故选b。 【小问4详解】 ①由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂； ②氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3，则H2CrO4发生还原反应； ③题意可知，H2O2、H2CrO4为反应物，O2、Cr(OH)3为生成物，根据得失电子守恒、原子守恒，该反应的化学方程式： 。 18. 制取氯气的途径多种多样，根据所学知识回答问题。 Ⅰ．实验室制备并收集干燥纯净的氯气常用如图所示的装置。 （1）上述仪器的正确连接顺序为___________(填字母)。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为___________。若用装置E收集产生的，则应从___________(填“a”或“b”)口通入。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是___________。 （4）用离子方程式表示装置D中NaOH溶液的作用：___________。 （5）将8.7g与足量浓盐酸混合加热完全反应，则被氧化的HCl的质量是___________g。 Ⅱ．“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示。 （6）反应Ⅰ属于___________(填基本反应类型)反应。 （7）在450℃的条件下，反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （8）工业生产中常用氨气()检查输送的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量白烟(固体)生成，同时会生成一种空气中体积分数最多的气体，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）CBAED （2） ①. ②. a （3）除去氯气中的氯化氢 （4） （5）7.3 （6）复分解 （7） （8） 【解析】 【分析】实验室为制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，由于盐酸易挥发，因此常用饱和食盐水除掉HCl杂质，用浓硫酸干燥氯气，再收集氯气，最后尾气用氢氧化钠溶液吸收，据此回答。 【小问1详解】 制取氯气后，由于盐酸易挥发，因此氯气中含有挥发出来的HCl杂质和水蒸气杂质，用饱和食盐水除掉氯气中的HCl杂质，用浓硫酸干燥氯气，氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠处理尾气，因此连接顺序为CBAED，故答案为：CBAED； 【小问2详解】 装置C中发生反应的化学方程式为；若用装置E收集产生的，氯气的密度比空气大，收集氯气导管应长进短出，则应从a口通入，故答案为：；a； 【小问3详解】 装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，故答案为：除去氯气中的氯化氢； 【小问4详解】 装置D中NaOH溶液与氯气发生反应：，吸收多余的氯气，防止污染环境，故答案为：； 【小问5详解】 8.7g为0.1mol，与浓盐酸反应时，被氧化的HCl为0.2mol，质量是，故答案为：7.3； 【小问6详解】 根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，该反应的化学方程式为：2HCl+CuO=CuCl2+H2O，反应中各元素化合价不变，该反应属于复分解反应，故答案为：复分解； 【小问7详解】 根据图示可知反应Ⅱ为：，故答案为：； 【小问8详解】 若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，说明Cl2与NH3反应产生NH4Cl和N2，反应的化学方程式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $