8.4 第2课时 盐的组成和化学性质（讲解课件）-【优翼·学练优】2025-2026学年新教材九年级化学下册同步备课（科粤版2024）

8.4 常见的盐 第2课时 盐的组成和化学性质 1 学习目标 讲授新课 01 02 掌握盐的化学性质。 回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上归纳盐的化学性质。 导入新课 盐的种类繁多，盐有什么相似的化学性质呢?让我们从认识盐的组成入手，请你思考和讨论交流以下问题。 硫酸钠 硫酸铜 氯化钠 氯化铁 盐的组成 01 讨论与交流 1.盐的组成有什么特点？ 盐：由金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子构成的化合物统称为盐。 盐 根据阳离子不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等 它们的阳离子都是金属离子 Na2SO4、K2CO3 Mg(NO3)2、FeCl3 它们的阴离子都是酸根离子 根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等 讨论与交流 2.不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗? 盐 Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NaCl BaSO4 CuSO4 CaSO4 相关的酸 相关的碱 H2SO4 NaOH HNO3 HNO3 HCl HCl H2SO4 H2SO4 H2SO4 KOH Mg(OH)2 Fe(OH)3 NaOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 Ca(OH)2 盐的化学性质 02 1.盐与酸的反应 盐+酸 新盐+新酸 例如： CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2 ↑ BaCl2 + H2SO4 ===2HCl +BaSO4↓ （酸可溶；产物有气体或沉淀或水生成） 复分解反应 2.盐与碱的反应 盐+碱 新盐+新碱 例如： （反应物均可溶于水；产物有气体或沉淀或水生成） CuSO4 +2NaOH ===Na2SO4 + Cu( OH)2↓ Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓ + 2NaOH 复分解反应 3.盐与盐的反应 实验8-15 向装有少量碳酸钠溶液的试管中加入少量氯化钙溶液、装有少量硫酸钠溶液的试管中加入少量硝酸钡溶液，观察现象，并写出相应反应的化学方程式。 碳酸钠和氯化钙反应 硫酸钠和硝酸钡反应 盐溶液 加入 试剂 现象 化学方程式 碳酸钠溶液 氯化钙溶液 硫酸钠溶液 硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2==== + . (盐1) (盐2) (新盐2) (新盐1) CaCO3↓ 2NaCl Na2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3 3.盐与盐的反应 盐1+盐2 新盐1+新盐2 例如： BaCl2 +Na2SO4 ===BaSO4↓+2NaCl AgNO3 + NaCl===AgCl↓ + NaNO3 （反应物均可溶于水；产物有气体或沉淀或水生成） 复分解反应 12 4.盐与金属反应 盐+金属 新盐+新金属 CuSO4+Fe===Cu+FeSO4 （前置后，盐溶液；钾钙钠要除外，铁要生成亚铁盐） 2AgNO3+Cu===2Ag+Cu(NO3)2 例如： 置换反应 小结 盐的化学性质 1.盐+酸→新盐+新酸 2.盐+碱→新盐+新碱 3.盐1+盐2→新盐1+新盐2 4.盐+活动性较强的金属→新盐+活动性较弱的金属 （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） （置换反应） 盐的组成和化学性质 盐的组成 金属离子或铵根离子（NH4+)与酸根离子构成的化合物 盐的化学性质 盐+酸→新盐+新酸 盐+碱→新盐+新碱 盐+盐→新盐+新盐 盐+金属→新盐+新金属 课堂小结 随堂训练 1.在化学方程式MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O中，没有涉及的物质类别是（ ） A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 2.下列盐溶液能跟烧碱发生反应的是（ ） A.氯化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化钡溶液 D C 3.小明绘制了硫酸铜的化学性质的思维导图(“一”表示相连的物质能发生化学反应)。图中A、B、C、D所代表的物质不正确的是（ ） CuSO4 A B C D A.铁 B.稀盐酸 C.氢氧化钾溶液 D.氯化钡溶液 B 作业布置 请完成《优翼·学练优·化学·九年级全·KY》对应课时作业。 声 明 本文件著作权为创作公司所有，仅限于教师教学及其他非商业性和非盈利性用途。如发现盗用、转卖、网络传播等侵权行为，本公司将依法追究其相应法律责任。 部分素材选自网络，如有争议，请联系删改。 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $