8.3 酸和碱反应（讲解课件）-【优翼·学练优】2025-2026学年新教材九年级化学下册同步备课（科粤版2024）

8.3 酸和碱反应 1 学习目标 讲授新课 认识酸和碱的中和反应，会运用指示剂判断反应的发生；学会辨别复分解反应。 01 能从微观角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。 02 了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。 03 2 为什么要往酸性的土壤里撒熟石灰呢？ 通过前面的学习，我们已经知道酸、碱各自有相似的化学性质，这是什么原因造成的呢？ 导入新课 实验 8 – 12 酸碱溶液的导电性 酸碱溶液的导电性 观察活动 试剂 ①蒸馏水 ②酒精 ③稀盐酸 ④稀硫酸 ⑤稀烧碱溶液 ⑥澄清石灰水 灯泡是否发亮 不亮 不亮 发亮 发亮 发亮 发亮 （略暗） 结论：蒸馏水、酒精不导电，酸溶液和碱溶液能够导电。说明酸、碱溶液中存在可自由移动的带电微观粒子。 这些带电的微观粒子是什么呢？ 阴离子是酸根离子 阳离子是金属离子 阳离子都是 阴离子都是 H+ OH- 酸在水溶液中都能解离出H+，碱在水溶液中都能解离出OH-，所以酸和碱都各自有相似的化学性质。 酸与碱能发生反应吗？ 中和反应 01 实验 8 – 13 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？ 无明显现象，无法确定是否发生了反应。 为了能观察到上述两种溶液混合后是否发生了化学反应，应采取什么方法? 在氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊溶液或酚酞溶液，观察加入稀盐酸后溶液的颜色变化。 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 实验 8 – 14 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 9 实验 8 – 14 实验用品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。 实验序号 实验设计 发生化学反应的证据 反应的化学方程式 （1） （2） b.稀盐酸 a.5mL稀氢氧化钠+酚酞溶液 b. a.5mL稀硫酸+酚酞溶液 溶液由红色变为无色 HCl+NaOH =NaCl+H2O （酸） （碱） （盐） （水） 稀氢氧化钠溶液 溶液由无色变为红色 H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O （酸） （碱） （盐） （水） 实验序号 实验设计 发生化学反应的证据 反应的化学方程式 （3） （4） b. a. b. a. 稀硫酸 5mL澄清石灰水+紫色石蕊溶液 澄清石灰水 5mL稀盐酸+紫色石蕊溶液 有白色沉淀生成，溶液由蓝色变为紫色 溶液由红色变为紫色 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 结论：指示剂颜色的变化说明酸溶液与碱溶液发生了化学反应。 HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4↓+ 2H2O 酸 碱 盐 水 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 思考与讨论 有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？ 不正确，因为能生成盐和水的反应有3种。 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水，如：2HCl+CuO==CuCl2+H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水，如：HCl+NaOH==NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水，如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 13 判断下列反应是否是中和反应。 Fe2O3＋ 6HCl ==== 2FeCl3 ＋ 3H2O ( ) 2NaOH ＋ CO2 ==== Na2CO3 ＋ H2O ( ) Al(OH)3 ＋ 3HCl ==== AlCl3 ＋ 3H2O ( ) × × √ 练一练 信息技术与化学实验 利用手持技术数字化实验寻找酸碱中和反应发生的证据 对于没有明显实验现象的酸碱中和反应，同学们还可以运用手持技术数字化实验，通过pH传感器定量测量反应过程中溶液的pH，通过分析 pH 变化曲线寻找酸和碱发生反应的证据。也可以通过温度传感器定量测量反应过程中温度的变化。 pH 加入盐酸的体积/mL 温度/℃ 加入盐酸的体积/mL 小结 酸和碱的主要化学性质 项目 酸的主要化学性质 碱的主要化学性质 与指示剂作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液（ ） 使紫色石蕊溶液（ ） 无色酚酞 使无色酚酞溶液（ ） 使无色酚酞溶液（ ） 酸碱相互作用 酸+碱→（ ）+（ ） 与氧化物反应 酸+（ ）氧化物→（ ）+（ ） 碱+（ ）氧化物→（ ）+（ ） 与盐反应 酸+盐→（ ）+（ ） 碱+盐→（ ）+（ ） 与较活泼金属反应 酸+较活泼金属→（ ）+（ ） 变红 变蓝 变红 不变 盐 水 金属 非金属 盐 水 盐 水 新盐 新酸 新盐 新碱 盐 氢气 参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。像这种类型的反应，叫作复分解反应。 复分解反应的概念 ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 思考与讨论 中和反应和复分解反应两者有什么关系？为什么？ 中和反应属于复分解反应。中和反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 小结 基本反应类型 特点 举例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 A+B→AB AB→A+B AB+C→A+CB AB+CD→AD+CB C+O2====CO2 点燃 2H2O2====2H2O+O2↑ MnO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ HCl+NaOH=NaCl+H2O 思路与方法导引 认识化学反应的视角 认识化学反应 物质的变化 反应条件 能量的变化 反应类型 现象 反应前后的物质种类和数量发生变化 反应过程中的吸热或放热现象 温度、压力、催化剂等因素对反应的影响 颜色变化、气体产生、沉淀生成等可见现象 分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应等 中和反应的应用 02 1.改良酸性或碱性土壤 利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。 22 酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。如用熟石灰处理硫酸厂的污水。 2.废水处理 23 人体的胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。 3.医药应用 中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。 24 知识视窗 酸雨 酸雨形成的原因： SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 （亚硫酸） （pH＜5.6） 酸雨的危害：①危害人体健康 ②导致水体酸化，严重影响水生动植物的生存； ③破坏土壤、植被、森林； ④腐蚀金属及建筑物。 课堂小结 中和反应 应用 概念 酸和碱作用生成盐和水的反应 工业废水的处理 实质 氢离子和氢氧根离子结合生成水 改良酸性或碱性土壤 医药或生活中的应用 26 1．下列属于中和反应的是（　　） A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 B 随堂训练 27 2．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　） ①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒； ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多； ③用熟石灰改良酸性土壤。 A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ①②③ B 28 3．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（　　） A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类不变 A 29 4 ．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少。 解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 x 40g×15% 解得x=7.35g。 答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。 98 80 x 40g×15% = 30 作业布置 请完成《优翼·学练优·化学·九年级全·KY》对应课时作业。 声 明 本文件著作权为创作公司所有，仅限于教师教学及其他非商业性和非盈利性用途。如发现盗用、转卖、网络传播等侵权行为，本公司将依法追究其相应法律责任。 部分素材选自网络，如有争议，请联系删改。 Lavf57.4.100 Lavf57.4.100 $