8.2 第2课时 稀酸的化学性质（讲解课件）-【优翼·学练优】2025-2026学年新教材九年级化学下册同步备课（科粤版2024）

该初中化学课件聚焦稀酸的化学性质，系统梳理稀盐酸、稀硫酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物及某些盐的反应规律。课堂导入通过回顾铁与盐酸、碳酸钙与盐酸的反应，搭建新旧知识联系的学习支架，引导学生逐步深入探究。 其亮点在于以实验探究为主线，如实验8-7用氧化铜、锈铁钉与稀酸反应，结合“思路与方法导引”培养科学思维，通过“除锈能否长时间浸泡”的讨论渗透科学态度与责任。教师使用可系统呈现知识，学生通过实验现象归纳规律，提升科学探究与实践能力。

8.2 常见的酸和碱 第2课时 稀酸的化学性质 1 学习目标 讲授新课 知道稀盐酸、稀硫酸有哪些化学性质。 01 知道稀盐酸、稀硫酸为什么有相似的化学性质。 02 初步了解认识一类物质的方法。 03 2 情境导入 前面学习过哪些有盐酸参与的化学反应？ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑ +H2O 盐酸有哪些化学性质呢？ 1.稀酸与指示剂反应 探究 稀酸的化学性质 在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 4 稀酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 无变化 无变化 结论：稀酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 5 2.稀酸与活泼金属反应 回忆所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 铁 铝 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 结论：稀酸能与较活泼的金属反应生成氢气。 Al + 6HCl ===2AlCl3 +3H2↑ 2Al+ 3H2SO4 ===Al2(SO4) 3+ 3H2↑ 6 以上反应的生成物有什么共同之处？ 思考与讨论 都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。 酸+活泼金属→盐+氢气 7 3.稀酸与某些金属氧化物反应 实验8-7 稀酸与某些金属氧化物的反应 回顾 链接 《化学》第一单元1.3[实验1-13]稀硫酸滴入氧化铜中，生成蓝色溶液 H2SO4+CuO====CuSO4+H2O （酸） （金属氧化物） （ ） （水） 盐 实验8-7 稀酸与某些金属氧化物的反应 实验 选择合适的反应物进行实验，观察现象。 备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氧化铜、锈铁钉（铁锈的主要成分是 Fe2O3） 少量氧化铜 ① 锈铁钉 ② ③ 酸 稀硫酸 酸 稀盐 稀盐 锈铁钉 实验记录 编号 酸 金属氧化物 现象与化学方程式 ① 氧化铜 现象： 化学方程式： ② 稀硫酸 氧化铁 现象： 化学方程式： ③ 现象： 化学方程式： 实验结论 稀酸的化学共性：酸+金属氧化物→ + 稀盐酸 稀盐酸 氧化铁 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 2HCl+CuO===CuCl2+H2O 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 实验8-7 稀酸与某些金属氧化物的反应 盐 水 利用稀酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？ 思考与讨论 不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。 11 实验8-8 稀酸与盐的反应 回顾 链接 《化学》第五单元5.3 实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳 2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑ +H2O （酸） （ ） （ ） [新酸（碳酸）分解所得] 盐 新盐 实验 实验 记录 编号 酸 加入试剂 现象与化学方程式 ① 稀盐酸 现象： 化学方程式： 实验8-8 稀酸与盐的反应 选择合适的反应物与稀酸溶液反应，观察现象。备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液 ① ② ③ ④ 稀盐酸 稀硫酸 碳酸钾溶液 有气泡产生 2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑ +H2O 实验记录 编号 酸 加入试剂 现象与化学方程式 ② 稀盐酸 现象： 化学方程式： ③ 稀硫酸 现象： 化学方程式： ④ 稀硫酸 现象： 化学方程式： 实验结论 稀酸的化学相似性：酸 + 盐 → + 实验8-8 稀酸与盐的反应 碳酸钠溶液 碳酸钾溶液 碳酸钠溶液 有气泡产生 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑ +H2O 有气泡产生 H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑ +H2O 有气泡产生 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑ +H2O 新盐 新酸 思路与方法导引 依据物质类别认识物质性质的思路与方法 确定研究对象 分析已知性质 共性 设计实验验证 结论 推断 推断 其他物质 性质 写出下列反应的化学方程式。 (1)稀硫酸与氧化镁反应，生成硫酸镁和水。 (2)稀硫酸与氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸。 (3)稀硫酸与锌反应，生成硫酸锌和氢气。 H2SO4+MgO===MgSO4+H2O H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑ 练一练 酸的化学性质 与金属反应 与指示剂反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 酸能使石蕊溶液变红色 酸不能使酚酞溶液变色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 与金属氧化物反应 课堂小结 2Al+ 3H2SO4 =Al2(SO4) 3+3H2↑ 与部分盐反应 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑ +H2O 1.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗 B 随堂训练 18 2．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ） ①铁钉上的铁锈消失； ②铁钉上有气泡产生； ③溶液呈黄色。 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D． ①②③ D 19 3．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 解：设可生产FeSO4的质量为x。 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 98 152 9.8t×20% 答：可生产FeSO4的质量是3.04t。 解得x=3.04t x 98 9.8t×20% x = 152 20 作业布置 请完成《优翼·学练优·化学·九年级全·KY》对应课时作业。 声 明 本文件著作权为创作公司所有，仅限于教师教学及其他非商业性和非盈利性用途。如发现盗用、转卖、网络传播等侵权行为，本公司将依法追究其相应法律责任。 部分素材选自网络，如有争议，请联系删改。 $