7.3 第3课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算（讲解课件）-【优翼·学练优】2025-2026学年新教材九年级化学下册同步备课（科粤版2024）

7.3 溶液浓稀的表示 第3课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算 1 学习目标 讲授新课 进一步加深对溶质质量分数的理解及应用。 01 掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 02 2 复习回顾 ①溶质质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 1.溶质质量分数的基本计算公式及变形公式 ②溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 ③溶剂质量=溶液质量 - 溶质质量 ④溶液的质量= 溶质质量 溶质质量分数 例：（1）向100g水中加入25gKNO3，搅拌，完全溶解，所得溶液的的质量是 g；所得溶液溶质的质量分数是 。 （2）欲配制300g 10%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是 ；加水的质量是 。 （3）30gKCl可配置15%的KCl溶液的质量是 。 125 20% 30g 270g 200g 复习回顾 2.饱和溶液的溶质质量分数的计算公式： 复习回顾 饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 溶解度 100g+溶解度 例：已知20℃时KNO3的溶解度是31.9g，20℃ 将40gKNO3加入到100g水中，所得溶液的质量是 g，溶液中溶质的质量分数是 。 24.2% 131.9 20℃时100g水中最多溶解31.9g的KNO3 3.溶液的稀释： 复习回顾 （1）计算依据：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 （2）关系式：A×a%=(A+m水)×b%(A表示稀释前溶液的质量，a%、b%分别表示稀释前、后溶液的溶质质量分数，m表示加水的质量) 解：设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。 则50g×20%＝200g×x， 解得x＝5%。 需加水的质量为200g-50g=150g 稀释前后溶质的质量不变。 答:稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水的质量是150g。 复习回顾 例：将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 ；需加水的质量是 。 5% 150g 情境导入 两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求得反应后的各物质的质量分数呢？ 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 65 98 13g x x = 19.6g 答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。 65 98 13g x = 溶质的质量分数= ×100％ ×100%=19.6%。 = 溶质质量 溶液质量 19.6 100g 例1：100g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 新课讲授 设未知数，不带单位 准确写出化学方程式 列出比例式，求解 找出比例关系 根据公式计算溶质质量分数 1.100 g某硝酸银溶液恰好与1.4g铁完全起反应。试计算这种硝酸银中溶质的质量分数。 解：设这种硝酸银溶液中溶质的质量为x。 Fe + 2AgNO3=Fe(NO3)2 + 2Ag 56 340 1.4g x 溶质的质量分数为： 答：这种盐酸溶液中溶质的质量分数为8.5%。 56 340 1.4g x = x=8.5g 8.5g 100g ×100%=8.5% 练一练 不带单位 根据公式计算出溶质的质量分数，并作答 例2：12克镁条与100克稀硫酸恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是___克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 。生成物溶液中溶质的化学式是 。 生成物溶液的溶质质量分数是_______。 Mg+H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 24　　98　 　　120　　 2 12 g　 z　　　 x　 　 y 24 98 12g z = 24 2 12g y = 24 120 12g x = 49 49% MgSO4 y=1 g x=60 g 解得：z=49 g 解：设该硫酸中溶质的质量是z，生成的MgSO4、 H2质量分别为x，y。 原硫酸中溶质的质量分数 49g 100g ×100%=49% 例2：12克镁条与100克稀硫酸恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是___克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是____。生成物溶液中溶质的化学式是_____。 生成物溶液的溶质质量分数是_______。 49 49% MgSO4 54.05% 因生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，反应后的质量=反应前的总质量-生成气体的质量 m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)－m(H2)=12g+100g-1g=111g 60g 111g ×100%=54.05% MgSO4溶液溶质的质量分数为 对于反应后所得溶液的质量，有两种求法： 解题小技巧 (2)质量守恒法：溶液质量=m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)，其中m(反应物)代表反应前各物质的质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀及不溶性杂质的质量总和，m(气体)表示生成气体的质量。 (1)溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，若生成物中有水，溶剂中应包含生成的水。 2.小红同学在网店花了200元买了一个10 g重的手镯(银锌合金)，她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究：在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯充分反应，实验结果如下表。计算所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 稀硫酸/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 8.7 7.4 6.1 4.8 4.8 练一练 65　　98 5.2 g　x 65 98 5.2g x = x=7.84 g 7.84g 40g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%=19.6% 答:所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。 解:最终剩余的固体为银,即合金中银的质量为4.8 g，合金中锌的质量为5.2 g 。 设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x。 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题： 1．计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物直接代入计算。 2．求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的成分，最后依据公式计算溶质质量分数。 小结 16 作业布置 请完成《优翼·学练优·化学·九年级全·KY》对应课时作业。 声 明 本文件著作权为创作公司所有，仅限于教师教学及其他非商业性和非盈利性用途。如发现盗用、转卖、网络传播等侵权行为，本公司将依法追究其相应法律责任。 部分素材选自网络，如有争议，请联系删改。 $