河南省信阳市淮滨县滨城高级中学 2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

《2025-2026学年度上期10月月考》高三化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C C C D A C C C 题号 11 12 13 14 答案 D D B C 1．B 【详解】A．甲醇低温制氢气过程中，甲醇分解生成氢气等新物质，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．氘、氚核聚变是原子核内部的变化，生成新的原子核（如氦核），不属于原子重新组合形成新物质的化学变化，B正确； C．偏二甲肼作为火箭燃料燃烧时，与氧化剂反应生成新物质，属于化学变化，C错误； D．可燃冰（主要成分为甲烷水合物）作为能源使用时燃烧，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故答案选B。 2．A 【详解】A．在0.1 mol/L NaOH溶液中，、、不与反应，为可溶性强碱，与不生成沉淀，离子间也不发生反应，故能大量共存，A正确； B．在0.1 mol/L H2SO4溶液中，H2SO4提供大量，与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．在0.1 mol/L FeCl2溶液中，H+与ClO⁻在酸性条件下生成HClO，同时ClO⁻会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．在0.1 mol/L氨水中，NH3·H2O电离出OH⁻，与Mg2+、Fe2+分别生成Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 综上所述，答案选A。 3．C 【详解】剁茶、过筛、压制均为物理变化，发酵涉及到化学变化，故选C。 4．C 【详解】A．氢氧化镁是难溶物，在离子方程式中不能拆分为Mg2+和OH-，正确的离子方程式为：，A错误； B．碳酸氢钠中的不能拆分为H+和，正确的离子方程式为：，B错误； C．氢氧化钠溶液通入过量，生成碳酸氢钠，离子方程式为：，C正确； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式应为：，D错误； 故答案选C。 5．C 【分析】根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，同质量的气体的体积之比等于其摩尔质量的反比，四种气体的摩尔质量的关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4。 【详解】A．根据分析知，气球②中装的是CO2，A错误； B．①中为SO2，③中为O2，两种气体的摩尔质量不同，当气体质量相等时，其物质的量不相等，则其分子数不相等，B错误； C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，C正确； D．气球①和气球④中气体物质的量之比等于摩尔质量的反比，即为1∶4，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．“假银锭”含Ag、Cu、Pb，是合金，合金硬度通常大于成分金属，A正确； B．熔炼炉中加入硝石（），硝石在高温下可作氧化剂，与金属发生氧化还原反应，B正确； C．分金炉加入木炭（还原剂），若熔炼炉中Cu被氧化为，木炭可还原生成Cu，反应：合理，C正确； D．铅熔点327℃，银熔点962℃。要使铅优先流出，需铅液态、银固态，温度应高于327℃（铅熔化）且低于962℃（银不熔化），即，D错误； 故答案选D。 7．A 【详解】A．钠与盐酸反应时，H+的物质的量为0.01 L×0.5 mol/L=0.005 mol，而钠为0.1 mol。H⁺完全反应后，剩余的钠会与水继续反应。无论与H⁺还是水反应，1 mol Na均失去1 mol电子，总转移电子数为0.1 mol，即0.1 ，A正确； B．浓盐酸与MnO2反应时，随着反应进行，盐酸浓度降低至稀盐酸后反应停止，实际生成的Cl2小于理论值2.5，B错误； C．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，反应迅速停止，生成的NO2远小于理论值1.5，C错误； D．Cl2在水中溶解度低且反应可逆，仅有部分Cl2转化为Cl-，溶液中Cl-数目远小于0.5，D错误； 故选A。 8．C 【详解】A．瓷坩埚主要成分为，高温下会与反应生成硅酸钠和二氧化碳使瓷坩埚腐蚀，不能用瓷坩埚应选用铁坩埚，A错误； B．具有强腐蚀性，称量时不能直接放在纸上，应放在小烧杯中称量，且转移溶液时需用玻璃棒引流至容量瓶，图示操作错误，B错误； C．装置为索氏提取器，利用溶剂回流和虹吸原理，可使固体物质连续被纯溶剂萃取，能节约溶剂且提高萃取效率，仪器选择和实验目的匹配，C正确； D．通入溶液中，的强氧化性会与发生氧化还原反应：，无法证明与的酸性强弱，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．实验Ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：，生成的具有漂白性，使溶液蓝色迅速褪去，A正确； B．对比实验Ⅱ和Ⅲ，溶液浓度越大，酸性越强，的氧化性越强，甚至与反应生成，B正确； C．实验Ⅲ中产生的气体是，使湿润的淀粉试纸变蓝，而氯气是由和在酸性环境中反应生成的，离子方程式为，C错误； D．通过对比三个实验可知，加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但若是酸性太强，会发生实验Ⅲ的反应产生氯气，造成安全隐患，D正确； 故答案选C。 10．C 【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，会把亚铁离子转化为铁离子，再生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能说明氯化亚铁变质，A项错误； B．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是或等，该溶液中可能含有、、等，B项错误； C．向某溶液中先加入KSCN溶液没有明显现象，说明不存在，再加氯水溶液变红，说明亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定有，没有，C项正确； D．若溶液中含有，加入硝酸银溶液也会产生白色沉淀，D项错误； 故选C。 11．D 【详解】A．反应①为，KMnO4为氧化剂（Mn从+7→+4），H2O2为还原剂（O从-1→0），则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，A正确； B．反应②前后各元素的化合价不变，为非氧化还原反应，B正确； C．反应③为，中Mn的化合价由+4降为+3，部分F元素化合价由-1价升高为0价，反应共转移2 mol电子，同时生成4 mol ，故生成1 mol 转移0.5 mol电子，即个电子，C正确； D．由反应①和③的化学方程式可得关系式：2 KMnO4~2K2MnF6~ F2，则每生成1 mol ，消耗的物质的量为2 mol，D错误； 故选D。 12．D 【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。 【详解】A．W为H（单质H2气体）、X为B（单质硼常温固体）、Y为N（单质N2气体）、Z为O（单质O2、O3气体），X单质为固体，A错误； B．Y为N，最高价氧化物水化物为HNO3是强酸；X为B，最高价氧化物水化物为H3BO3是弱酸，酸性Y＞X，B错误； C．化合物式量为273（NH4B5O8·4H2O），100~200℃失重率19.8%，失重质量≈54，对应3个H2O（3×18=54），剩余质量分数80.2%，故失去3个H2O，C错误； D．根据热重曲线计算出时剩余固体质量约为，计算得到的剩余固体质量175对应产物应为（起始物含5个B原子，），其化学式为，D正确； 故选D。 13．B 【详解】A．硅（Si）和碳（C）是短周期元素(前三周期)，但锗（Ge）位于第四周期，属于长周期元素，因此所涉元素不全是短周期元素，A错误； B．的中子数为3-2=1，3 g 的物质的量为1 mol，含1 mol 中子；的中子数为2-1=1，2 g 的物质的量为1 mol ，含1 mol 中子，中子数相同，B正确； C．同素异形体是由同一种元素组成、结构不同的单质，如氧气()和臭氧()。和是氢的同位素D和T形成的单质，分子结构相同，不互为同素异形体，C错误； D．钡（Ba）位于第六周期第IIA族，而非第五周期，对于第IIA族金属元素，从上带下金属性逐渐增强，可推测其单质可与水发生置换反应产生氢气，D错误； 故答案选B。 14．C 【分析】由实验流程可知，反应①为部分与水反应生成和，部分与水反应生成和；反应②为具有强氧化性的酸性溶液与溶液发生氧化还原反应生成、、和，使酸性溶液褪色；反应③为溶液中与溶液反应生成沉淀和盐酸；反应④为悬浊液与稀反应生成和，反应生成的部分分解生成和；反应⑤在作催化剂作用下，分解生成和，据此分析解答。 【详解】A．①中与反应生成，⑤中在催化下分解生成，能使带火星木条复燃，A正确； B．①中与水反应部分生成和，化合价未变，属于复分解反应，部分生成和时，O元素化合价由价发生歧化反应既升高为0价，又降低为价，属于氧化还原反应；④中与发生反应生成和，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应，分解生成和，O元素化合价由价发生歧化反应既升高为0价，又降低为价，属于氧化还原反应是；所以①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B正确； C．②中作氧化剂氧化生成，，⑤中作催化剂催化分解生成，与的作用不同；根据反应方程式可知，等物质的量与反应生成的量是催化分解的2倍，气体量不同，C错误； D．根据分析，反应③为溶液中与溶液反应生成沉淀和盐酸，说明沉淀不溶于盐酸中，D正确； 故答案为：C。 15．(1) 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 (2) (3) 钾盐 (4)0.1 (5) ③→②→⑤→⑥→④ 装置②中玻璃棒末端未在刻度线下 【详解】（1）新制备的为白色絮状沉淀，易被空气中的氧气氧化，现象为白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀；反应的化学方程式为：； （2）在饱和食盐水中先通入足量，再通入生成和NH4Cl，该反应的总离子方程式为； （3）是由K+和构成，属于钾盐；分析、中的元素组成可知，溶解于稀硫酸中，生成两种盐为、，一种氧化物为，Fe元素化合价从+6降低为+3，则反应中应该有元素化合价升高，故生成的气体单质为，则该反应的离子方程式为：； （4）12.7 g为0.1 mol，与稀硫酸反应生成的黄绿色气体为，相当于，即其中Cl分别为-1价和+1价，故反应的化学方程式是，则0.1 mol完全反应转移0.1 mol电子； （5）配制250 mL 0.5 mol·L-1  NaCl溶液的正确操作：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，则正确的顺序为：①→③→②→⑤→⑥→④；图中存在的1处错误为：转移时，装置②中玻璃棒末端未在刻度线下。 16．(1)①②④⑤⑥ (2)HCO+OH-= CO+H2O (3)SO2＞Br-＞Cl- (4) 4.8 1：8 1：5 【分析】①氯化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ②硫酸镁在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ③食盐水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ④氢氧化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑤碳酸氢钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥次氯酸钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑦氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑧氢气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑨盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑩二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑪钠是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质 ⑫甲烷不能电离出自由移动的离子，属于非电解质。 【详解】（1）由分析可知，①②④⑤⑥属于电解质； （2）氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO+OH-= CO+H2O； （3）由方程式可知，反应中溴元素的化合价升高被氧化，溴离子是反应的还原剂，氯元素的化合价降低被还原，氯离子是还原产物；反应中硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，溴元素的化合价降低被还原，溴离子是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，还原性的强弱顺序为SO2＞Br-＞Cl-； （4）①标况下，11.2L二氧化硫含有的原子个数为×3=1.5mol，则含有1.5mol原子的甲烷质量为×16g/mol=4.8g； ②由阿伏伽德罗定律可知，在相同温度和压强下，相同体积的氢气和甲烷物质的量相等，则等物质的量的氢气与甲烷的质量之比为2：16=1：8；氢气含有2个电子，甲烷含有10个电子，则等物质的量的氢气与甲烷含有的电子数目之比为2：10=1：5。 17．(1) CaC2O4 CaCO3 (2)CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O↑ (3)CaC2O4CaCO3＋CO↑ (4)CaO (5)5CaC2O4+2MnO+16H+=5Ca2++10CO2↑+2Mn2++8H2O 【详解】（1）设A、B的相对分子质量分别为x、y，由Ca2C2O4·H2O~A，则可得出x为，与Ca2C2O4·H2O的相对分子质量（146）相差18（H2O的相对分子质量），所以A为CaC2O4，同理，可得B的相对分子质量y为，则B为CaCO3（相对分子量恰好为100）。 （2）A为CaC2O4，由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为。 （3）A为CaC2O4，B为CaCO3，由A得到B的化学方程式为。 （4）由图得产生C质量约为38 mg，C的相对分子质量为，与CaO的相对分子质量56接近，所以C为CaO。 （5）CaC2O4·H2O溶于水与非硫酸酸化高锰酸钾反应的离子方程式为。 18．(1) 浓盐酸 (浓) 该实验方法制备无加热装置 (2)除去Cl2中的HCl气体 (3)溶液的红色没有恢复 (4) 棉球先变红，后褪色 棉球变蓝 棉球变为橙黄色 【分析】实验室用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，反应方程式为：，实验开始时，关闭活塞K2，打开活塞K1，饱和食盐水主要作用是除去氯气中混有的HCl气体，氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，能使品红溶液褪色；2浸有紫色石蕊溶液脱脂棉球先变红，后褪色；3浸有KI-淀粉溶液脱脂棉球变蓝，原因：氧化生成，淀粉溶液遇碘单质变蓝；4浸有溴化钠溶液脱脂棉球变为橙黄色，原因为：氧化生成；氢氧化钠作用是为了除去多余氯气，防止污染空气，据此分析回答。 【详解】（1）盛有固体的具支试管的作用是制备，故试剂X为浓盐酸，反应方程式为；该实验方法制备无加热装置，故固体不能用代替； （2）由分析可知，饱和食盐水的主要作用是除去中混有的HCl气体； （3）加热V形管中褪色的溶液，因溶解于水生成的HClO的强氧化性使品红褪色，对品红结构造成了破坏，故加热时溶液不再出现红色； （4）由分析可知，2浸有紫色石蕊溶液脱脂棉球先变红，后褪色；3浸有KI-淀粉溶液脱脂棉球变蓝，原因：氧化生成，淀粉溶液遇碘单质变蓝；4浸有溴化钠溶液脱脂棉球变为橙黄色，原因为：氧化生成； 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨城高中2025-2026学年度上学期10月月考 高三化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 2．下列离子组中的离子在指定溶液中能大量共存的是 选项 指定溶液 离子组 A 0.1 mol·L-1NaOH溶液 、、、 B 0.1 mol·L-1溶液 、、、 C 0.1 mol·L-1溶液 、、、 D 0.1 mol·L-1氨水 、、、 A．A B．B C．C D．D 3．泾阳茯茶属六大茶类中的黑茶，属于全发酵茶。其制作工艺包括去杂、剁茶、过筛、发酵、压制等，以下操作中最可能引起化学变化的是 A．剁茶 B．过筛 C．发酵 D．压制 4．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化镁与稀硫酸反应： B．向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： C．氢氧化钠溶液通入过量： D．铁与稀硫酸反应： 5．一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 6．《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程，该过程如图所示(已知：铅、银、铜的熔点分别为327℃、962℃、1083℃)。下列说法错误的是 A．“假银锭”是合金，硬度大 B．“熔炼炉”中发生了氧化还原反应 C．“分金炉”中有可能发生反应： D．若使铅优先从“分金炉”中流出，温度控制要满足327℃≤t≤962℃ 7．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．与盐酸充分反应，转移电子数为 B．浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 C．常温下，将铁片投入到足量浓硝酸中，生成分子数目为 D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 8．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A熔化 B．配制溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移 C．对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高 D．证明的酸性强于 A．A B．B C．C D．D 9．为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。相关实验现象如下： 实验 胶头滴管中的液体 实验现象 I 1mL的蒸馏水 混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 Ⅱ 1mL 0.0002 mol·L-1 的H2SO4溶液 混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 Ⅲ 1mL 2 mol·L-1 的H2SO4溶液 混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 下列说法不正确的是 A．对比实验I和Ⅱ，Ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClO B．对比实验Ⅱ和Ⅲ，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性 C．实验Ⅲ中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用 10．下列由实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入少量的粉末 产生红褐色沉淀 说明变质 B 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有或 C 向某溶液中先加入KSCN溶液，再加氯水 溶液先没有明显现象，后变红 原溶液中有，没有 D 向某溶液中加入硝酸银溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 11．化学史上首次用化学方法制得的三步反应如下： ① ② ③ 下列说法错误的是 A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 B．反应②为非氧化还原反应 C．反应③中生成1 mol 转移个电子 D．每生成1 mol ，消耗的物质的量为1 mol 12．化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。、、、为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A．、、、的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物酸性： C．阶段热分解失去4个 D．热分解后生成固体化合物 13．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 B．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，是一种核素，的和的具有相同的中子数 C．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同素异形体 D．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第IIA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应 14．探究Na2O2与水的反应，实验如图，下列分析错误的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用相同，产生气体的量也相同 D．通过③能说明BaO2不溶于盐酸 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．根据要求，回答下列问题： (1)新制备的沉淀接触空气的现象： ；该过程发生反应的化学方程式为 。（4分） (2)在饱和食盐水中先通入足量，再通入生成白色沉淀，该反应的总离子方程式为 。（2分） (3)属于 (填“氧化物”“混合物”或“钾盐”)。溶解于稀硫酸中，生成一种气体单质，则该反应的离子方程式是 。（4分） (4)混盐一般是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，如化学式为的物质就属于混盐。向中加入稀硫酸有黄绿色气体逸出，在足量稀硫酸中，12.7 g 完全反应，转移 mol电子。（2分） (5)下图是用NaCl固体配制250 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→ ；请指出图中存在的1处错误： 。（4分） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 16．阅读下列科普短文并填空。 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用于生产、、、、、等。苦卤经过氯气氧化，热空气吹出，吸收等一系列操作可获得Br2，电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 (1)上述标有序号的物质中，属于电解质的是 。（2分） (2)写出④的溶液和⑤的溶液反应的离子方程式 。（3分） (3)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为 。（2分） (4)①标况下，11.2LSO2与 g CH4含有原子数相等。（2分） ②在相同温度和压强下，相同体积的氢气和甲烷的质量比为 ，其中所含有的电子数目之比为 。（4分） 17．如图是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，已知CaC2O4是难溶于水的物质，回答下列问题(A、B、C也表示相应的物质)： (1)温度分别为t1 ℃和t2℃时，固体产物的化学式A是 ，B是 。（4分） (2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式 。（3分） (3)由A得到B的化学方程式为 。（3分） (4)由图推断C的合理的化学式： 。（3分） (5)写出CaC2O4·H2O溶于水后加非硫酸酸化的高锰酸钾的离子方程式： 。（3分） 18．某实验小组在学习氯单质及其化合物的基础上，用如图所示装置进行及卤族元素的性质探究，实验开始时，关闭活塞，打开活塞。 已知：2、3、4分别为浸有相关溶液的脱脂棉球。 回答下列问题： (1)试剂X为 (填名称)，与高锰酸钾反应制的化学方程式为 。该实验方法中，固体不能用代替，原因是 。（6分） (2)具支试管中的“饱和食盐水”的主要作用是 。（2分） (3)实验开始时，V形管中品红溶液逐渐褪色，为了探究品红通入褪色后生成物的稳定性，实验小组成员在实验结束后，取出V形管，用酒精灯加热V形管中褪色的溶液，现象为 。（2分） (4)写出2、3、4浸有相关溶液的脱脂棉球的现象： ； ； 。（3分） 第 2 页 共 20 页 第 1 页 共 20 页 学科网（北京）股份有限公司 $