第三单元 物质构成的奥秘知识清单--2025-2026学年人教版（2024）九年级化学上册

第三单元 物质构成的奥秘 知识清单 课题1 分子和原子 （一）物质由微观粒子构成 1. 构成物质的微观粒子有_____、_____和_____三种基本类型。 2. 对于由分子构成的物质，是保持其化学性质的最小粒子；对于由原子直接构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是。 3. 金属、金刚石、硅等物质是由_____直接构成的，氯化钠则是由_____构成的。 4. 1滴水中大约含有1.67×10²¹个水分子，这一事实说明分子的_____和_____都很小。 5. “酒香不怕巷子深”体现了分子的基本性质是_____；且_____越高，该性质表现得越剧烈，例如湿衣服在太阳下比在阴凉处干得更快。 6. 物质的热胀冷缩现象，实质是构成物质的微粒之间的_____发生改变，而非微粒本身的大小改变。 7. 加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中，这说明分子之间存在_____，且该间隔可以被改变。 8. 水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的_____不同；而水受热变为水蒸气时化学性质不变，是因为_____没有改变。 9. 在分子运动现象的探究实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的_____运动到酚酞溶液中，使溶液变红，这直接证明了_____。 10. 水不能使酚酞溶液变色，而浓氨水能使酚酞溶液变红，这说明_____不同，化学性质不同。 （二）分子可以分为原子 1. 分子和原子的基本性质相似，都具有体积质量小、不断运动和_____的特点。 2. 分子与原子的本质区别是：在_____中，分子可以再分，而原子不能再分。 3. 分子和原子的联系是：分子可以分成_____，_____可以互相结合构成分子。 4. 从宏观角度看，物理变化与化学变化的本质区别是是否有_____生成；从微观角度看，二者的区别是构成物质的微粒_____是否改变。 5. 化学变化的实质是：在化学反应中，分裂为原子，原子重新组合形成新的。 6. 由分子构成的混合物中含有_____种分子，而纯净物中只含有_____种分子。 7. 空气是混合物，从微观角度分析，是因为空气中含有氧气分子、_____分子、二氧化碳分子等多种分子。 8. 从构成角度描述水的组成：水是由_____构成的，每个水分子是由_____和_____构成的。 课题2 原子结构 （一）原子的构成 1. 原子是由居于原子中心带_____电的_____和核外带_____电的电子构成的。 2. 原子核一般是由_____和_____两种粒子构成的，其中_____带正电，_____不带电。 3. 整个原子不显电性的原因是：原子核所带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子所带的负电荷数_____，电性相反。 4. 并非所有原子的原子核中都含有中子，例如_____原子的原子核中只有一个质子，没有中子。 5. 在同一原子中，质子数与中子数_____（填“一定”或“不一定”）相等，例如氢原子质子数为1，中子数为0。 6. 原子中，核电荷数=_____=核外电子数，这是原子结构中的重要等量关系。 （二）原子核外电子的排布 1. 原子核外的电子是分层排布的，能量低的电子优先排在离核_____的电子层中，能量高的电子排在离核_____的电子层中。 2. 原子核外电子层的排布遵循一定规律：第一层最多容纳_____个电子，第二层最多容纳_____个电子，最外层最多容纳_____个电子（只有一层的，电子不超过2个）。 3. 原子结构示意图中，小圆圈表示_____，圆圈内的数字表示_____，弧线表示_____，弧线上的数字表示该层的_____。 4. 稀有气体原子的最外层电子数一般为_____个（氦原子为_____个），这种结构被称为相对稳定结构。 5. 金属原子的最外层电子数一般_____4个，在化学反应中易_____电子，形成相对稳定结构。 6. 非金属原子的最外层电子数一般_____4个，在化学反应中易_____电子，形成相对稳定结构。 7. 元素的化学性质与原子的_____电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相同的原子化学性质相似。 8. 氦原子最外层有2个电子，属于相对稳定结构，它与最外层同样是2个电子的镁原子化学性质_____（填“相似”或“不相似”）。 （三）离子 1. 离子是指带电的_____或_____，带正电的离子叫做_____，带负电的离子叫做_____。 2. 离子的形成过程中，原子的_____数不变，因此原子的种类不变，但核外_____数改变，导致化学性质改变。 3. 原子通过得失电子形成离子，当原子失去电子时，质子数_____电子数，形成阳离子；当原子得到电子时，质子数_____电子数，形成阴离子（填“大于”“小于”或“等于”）。 4. 氯化钠是由钠离子和_____构成的，氢氧化钠是由钠离子和_____构成的，这类由离子构成的物质还包括硫酸铜等多种碱和盐。 5. 离子符号不仅能表示一种离子，还能表示一个离子，例如“Na⁺”表示_____和_____。 6. 原子与离子在电性上的区别是：原子_____电，阳离子带_____电，阴离子带_____电。 （四）相对原子质量 1. 相对原子质量是以一种_____原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。 2. 相对原子质量是一个_____，单位为“1”，通常省略不写，它不等于原子的实际质量。 3. 原子的实际质量越大，其相对原子质量就_____，二者呈正相关关系。 4. 在近似计算中，相对原子质量≈_____+_____，这是因为原子的质量主要集中在原子核上。 5. 引入相对原子质量的目的是为了方便_____、记忆和运算。 6. 化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值，为化学研究作出了重要贡献。 课题3 元素 （一）元素的概念 1. 元素是_____（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是_____不同。 2. 元素属于_____（填“宏观”或“微观”）概念，只讲_____，不讲_____。 3. 重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的_____。 4. 具有相同质子数的微粒_____（填“一定”或“不一定”）属于同种元素，例如水分子和氖原子都具有10个质子，但不是同种元素，因为同种元素要求微粒均为原子。 5. 物质宏观上是由_____组成的，例如水是由氢元素和_____组成的。 6. 在化学反应中，_____的种类不会发生改变，这是化学反应的重要规律之一。 （二）元素符号 1. 元素符号的书写遵循“一大二小”原则，即第一个字母_____，第二个字母_____。 2. 元素符号具有双重意义：宏观上表示一种_____，微观上表示该元素的一个_____。 3. 对于由原子直接构成的物质，其元素符号还能表示该_____，例如“Fe”既表示铁元素、一个铁原子，还表示_____这种物质。 4. 当元素符号前面加上数字时，该符号只具有_____意义，表示几个原子，例如“5O”表示_____。 5. “Ne”表示的意义有：①_____；②_____；③_____。 6. 1-20号元素是初中化学重点掌握的内容，需要准确记忆其原子序数、元素名称和元素符号。 （三）元素的分类 1. 元素通常分为_____元素、_____元素和稀有气体元素三类。 2. 金属元素的名称一般带有“_____”字旁（汞除外），非金属元素的名称通常带有“石”“气”或“_____”字旁。 3. 稀有气体元素包括氦、_____、氩等，它们的原子最外层电子数达到相对稳定结构，化学性质不活泼。 4. 地壳中含量最多的金属元素是_____，含量最多的非金属元素是_____。 5. 生物细胞中含量最多的元素是_____，人体中含量最多的金属元素是_____。 6. 海水中含量最多的元素是_____，含量最多的金属元素是_____。 （四）元素周期表简介 1. 俄国科学家_____发现了元素周期律并编制出第一张元素周期表。 2. 元素周期表中，原子序数==核电荷数=，这是解读元素周期表的重要依据。 3. 元素周期表共有7个横行，每个横行叫做一个_____，同一周期的元素原子的_____数相同。 4. 元素周期表共有18个纵列，每个纵列叫做一个_____（8、9、10三个纵列共同组成一个族），同一族的元素原子的_____电子数一般相同。 5. 原子的电子层数等于该元素所在的_____数，最外层电子数等于该元素所在的_____数（主族）。 6. 元素周期表中每一格通常包含_____、元素符号、_____和相对原子质量等信息。 7. 排在同一纵行的元素，原子的最外层电子数一般都相同，但_____元素除外，其最外层电子数为2却属于稀有气体元素。 8. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，为寻找新元素、研究物质的性质提供了重要规律。 参考答案 课题1 分子和原子 （一）物质由微观粒子构成 1. 分子；原子；离子 2. 分子；原子 3. 原子；离子 4. 质量；体积 5. 分子在不断运动；温度 6. 间隔 7. 间隔 8. 分子构成；分子种类 9. 氨气分子；分子在不断运动 10. 分子种类 （二）分子可以分为原子 1. 微粒之间有间隔 2. 化学变化 3. 原子；原子 4. 新物质；种类 5. 分子；分子 6. 多；一 7. 氮气 8. 水分子；两个氢原子；一个氧原子 课题2 原子结构 （一）原子的构成 1. 正；原子核；负 2. 质子；中子；质子；中子 3. 相等 4. 氢 5. 不一定 6. 质子数 （二）原子核外电子的排布 1. 较近；较远 2. 2；8；8 3. 原子核；质子数；电子层；电子数 4. 8；2 5. 少于；失去 6. 多于；得到 7. 最外层 8. 不相似 （三）离子 1. 原子；原子团；阳离子；阴离子 2. 质子；电子 3. 大于；小于 4. 氯离子；氢氧根离子 5. 钠离子；一个钠离子 6. 不显；正；负 （四）相对原子质量 1. 碳 2. 比值 3. 越大 4. 质子数；中子数 5. 书写 6. （无需填空） 课题3 元素 （一）元素的概念 1. 质子数；质子数 2. 宏观；种类；个数 3. 质子数 4. 不一定 5. 元素；氧元素 6. 元素 （二）元素符号 1. 大写；小写 2. 元素；原子 3. 物质；铁 4. 微观；5个氧原子 5. 氖元素；一个氖原子；氖气这种物质 6. （无需填空） （三）元素的分类 1. 金属；非金属 2. 钅；氵 3. 氖 4. 铝；氧 5. 氧；钙 6. 氧；钠 （四）元素周期表简介 1. 门捷列夫 2. 质子数；核外电子数 3. 周期；电子层 4. 族；最外层 5. 周期；主族 6. 元素名称；原子序数 7. 氦 8. （无需填空） 学科网（北京）股份有限公司 $