3.2水的电离和溶液的pH 课后达标练 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.2水的电离和溶液的pH 一、单选题 1．室温下的溶液中，由水电离出的约为 A． B． C． D． 2．等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．起始酸性：HA>HB B．起始浓度： C．HA和HB起始溶液体积相同 D．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 3．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 4．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A．取NaOH溶液时俯视读数 B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 5．某温度下，水中c(H＋)与c(OH−)的关系如图所示。pOH=−lg c(OH−)。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25 ℃ B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小 C．仅升高温度，可从b点变为a点 D．b点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH溶液的pH=13 6．下列溶液一定显酸性的是 ① pH<7的溶液 ② c(H+)=c(OH-)的溶液 ③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液 ④c(H+)>c(OH-)的溶液 ⑤ 25℃下pH=6的溶液 ⑥能使酚酞试液显无色的溶液 A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤ 7．常温下，将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c平()：c平(H+)约为（    ） A．1∶1 B．1∶12 C．1∶10 D．10∶11 8．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 A．因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH－)，，所以KW随溶液H+和OH－浓度的变化而变化 B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 9．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起c向d的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，a点时的溶液一定是一种酸的溶液 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向b的变化 10．用NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定其中醋酸含量的操作中正确的是 A．盛白醋溶液的锥形瓶滴定前用白醋溶液润洗2～3次 B．酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次 C．配标准溶液是称取4.0g NaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度 D．用甲基橙作指示剂，溶液恰好由红色变为黄色，为滴定终点 11．下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏高 B．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 12．在某温度下，向的蒸馏水中加入金属，保持温度不变，反应后测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于 B．加入金属促进了水的电离 C．加入金属后，溶液为9 D．加入金属后，由水电离出来的浓度为 二、非选择题 13．硫代硫酸钠易溶于水，难溶于酒精，熔化，分解，在中性或碱性环境中能稳定存在。现进行以下实验： 【实验一】实验室通过如图装置制备 【实验二】提纯制备 将溶液倒入蒸发皿中加热微沸，待滤液浓缩到刚有结晶开始析出时，停止加热，冷却结晶，抽滤，洗涤，低温烘干。 【实验三】产品纯度测定： 准确称取产品，用适量蒸馏水溶解配成溶液，取溶液，用的标准碘溶液滴定，多次实验中均消耗标准碘溶液已知碘能将氧化为 (1)实验中装置的作用是 ；中可制备，其反应的化学方程式为 。 (2)实验结束后，在处连接盛溶液的注射器，接下来的操作为 ，以避免拆除装置时造成污染。 (3)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其在酸性条件下变黄的原因 。 (4)实验二蒸发浓缩时，刚有晶体析出就停止加热，原因是 ，所得晶体中混有的杂质为 。 (5)实验三使用的指示剂是 ，产品纯度为 用含、的式子表示。 14．国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于，即每食醋中，折算成醋酸的含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸(假设白醋中的酸均为醋酸)的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如下图所示： (1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后， 。 ②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如下图所示，则消耗溶液的体积为 。 ③已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋 (选填“符合”或“不符合”)国家标准。 (2)若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积变化的两条滴定曲线如下图所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是 (选填“I”或“I”)。 ②若25℃时，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为 (用含的代数式表示)。 15．测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：能与反应生成，在水溶液中建立平衡：。通过测定平衡体系中的、和，就可求得该反应的平衡常数。 Ⅰ．同学甲为测定上述平衡体系中，采取如下方法：取 mL上述平衡体系的混合溶液，用c 的溶液进行滴定【反应原理：】，消耗溶液mL。根据、和c可求得。 (1)上述滴定时，可采用 作指示剂，滴定终点的现象为 。 (2)同学乙认为该甲设计方案不合理，原因是甲测得的实际为平衡体系中 的物质的量浓度之和(填化学式)。 Ⅱ．乙对上述方案进行改进，室温下测定水溶液中该反应平衡常数的过程如下(溶液体积变化忽略不计)： 已知：和不溶于；室温下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中的浓度比值即是常数(用Kd表示，称为分配系数)，室温条件下Kd=85。 (3)操作Ⅰ的名称为 。 (4)若分别用、、表示上层液体中：、、的物质的量浓度，用表示下层液体中的物质的量浓度，则反应的平衡常数K的表达式为 ，上层液体中 。 (5)实验测得上层溶液的，结合上述有关数据，计算出该反应的平衡常数K= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C C D D C C D B 题号 11 12 答案 A D 13．(1) 做安全瓶，防倒吸 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 (2)关闭K2打开K1，将注射器中溶液注入B中 (3)+2H+=S↓+SO2↑+H2O (4) 温度过高会使硫代硫酸钠分解或使所得晶体会失去结晶水 Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4 (写一个即可) (5) 淀粉溶液 14．(1) 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 26.10 符合 (2) I 15．(1) 淀粉溶液 当滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不复原 (2)、 (3)分液 (4) 0.001 (5)1000 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $