精品解析：湖南省常德市第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月水平检测 化学试题

常德市一中2025年下学期高二年级第一次月水平检测试卷 化学 (时量：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A. 工业上制备SO3必须采用高压环境 B. 合成氨使用铁触媒有利于提高NH3的平衡产率 C. “84”消毒液因其碱性而具有杀菌消毒功效 D. 碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和 2. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B. 增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 C. 升高温度，既增大反应速率又增大K D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 3. “大象牙膏”主要化学原理为H2O2在含少量I−条件下分解，其机理为： H2O2+I−→H2O+IO− 慢 H2O2+IO−→H2O+O2+I− 快 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，下列有关H2O2分解的说法正确的是 A. 反应速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 4. 25C时，0.1 molL−1的不同弱电解质的电离度(=×100%)如下表： 弱电解质 HNO2 HF NH3H2O /% 7.0 7.8 1.3 下列叙述错误的是 A. 能发生反应 B. 分别对、NH3H2O溶液加水稀释可让电离度变为7.8% C. D. 等体积、等pH的和HF消耗的物质的量：前者>后者 5. 下列有关物质呈中性叙述正确的是 A. B. C. 纯水的pH不可能为6 D. 体系中微粒只有、、 6. 25C，101 kPa下，CO2加氢转化成甲烷的反应为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) H=−185 kJmol−1 。反应达到平衡时，能使平衡向逆反应方向移动的是 A. 减小体系压强 B. 降低温度 C. 增大H2浓度 D. 减小CH4浓度 7. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法错误的是 A. a＞b B. 4-b=a C. NaCl(aq)＋H2O(l)=Na＋(aq)＋Cl-(aq) H=＋4 kJmol−1 D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 8. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时，1 mol C6H5CH2CH3(g)发生上述反应，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. v1表示逆反应速率 B. 缩小容器体积，v1增大，v2减小 C. t1时加入催化剂，t2变小 D. 反应进行到t1时，Q>K(Q为浓度商) 9. 下列有关二氯乙酸(Cl2CHCOOH)的说法正确的是 A. 向0.1 molL−1 Cl2CHCOOH溶液中加入少量水，溶液中增大 B. 将Cl2CHCOONa溶液从25C升温至30C，溶液中减小 C. 向NaOH溶液中加入二氯乙酸至中性，溶液中>1 D. Cl2CHCOOH代替HCl用于中和反应热的测定实验，测得热量值偏大 10. 已知25C时部分弱酸的电离平衡常数如表。 弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO 电离平衡常数 Ka1=4.5×10−7 Ka2=4.7×10−11 Ka1=1.4×10−2 Ka2=6.0×10−8 Ka=4.0×10−8 下列说法正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO B. 向Na2SO3溶液中通入少量CO2发生反应：SO＋CO2=CO＋SO2 C. 某溶液中能够大量存在：H2CO3、CO、SO、Na＋ D. 向Na2CO3溶液中通入过量SO2发生反应：CO＋H2O＋2SO2=2HSO＋CO2 11. 室温下，向20.00 mL盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法错误的是 A. 盐酸的浓度为0.1000 mol·L−1 B. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 D. V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 12. 利用计算机模拟CO2和H2合成CH3OH的反应历程如图所示(表示被催化剂吸附的物种)。 下列说法正确的是 A. 催化剂改变了该反应的焓变 B. 反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 C. 相对能量降低至-1.13 eV的原因是反应物共价键的断裂 D. 该历程中最大活化能为1.3 eV 13. 物质A容易二聚：2A(aq)A2(aq)，不同温度下，溶液中A的浓度与反应时间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. T1<T2 B. 反应速率：a点>c点 C. 平衡常数：a=b>c D. b点时A2的产率为60% 14. 为研究三价铁微粒性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：[FeCl4]-为黄色、[Fe(SCN)]2＋为红色、[FeF6]3-为无色。 下列说法正确的是 A. 向①中滴加浓盐酸促进[FeCl4]-Fe3＋＋4Cl-平衡正向移动 B. 由①到②，c([Fe(SCN)]2＋)和c([FeCl4]-)均增大 C. 若将②、③顺序调换，滴入KSCN溶液时溶液可能不变红 D. 实验④无色溶液无明显变化的原因是溶液中不存在Fe3＋ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常温下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力的变化如图所示。 已知：常温下，醋酸的电离常数Ka=1.75×10−5。 回答下列问题： （1）醋酸的电离方程式为___________。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是___________。 （3）升高温度，醋酸的电离常数Ka___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 （4）在c点加入固体CH3COONa，溶液的导电能力___________，再次达到平衡时，c(CH3COO−)___________。将pH均为2的醋酸溶液与盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=___________。 （5）当=175时，溶液pH=___________。 （6）将b点溶液滴入等浓度等体积的Na2CO3溶液，发生反应的离子方程式为___________。 16. 滴定法是一种经典的定量分析技术。甲酸是皮革鞣制中的关键化工原料，主要用于调节pH、促进铬鞣剂吸收，但甲酸浓度不超过2.5 g·L−1.利用标准NaOH溶液滴定甲酸溶液的实验过程如下： 步骤①：量取20.00 mL甲酸溶液于锥形瓶。 步骤②：用0.1000 mol·L−1NaOH标准溶液进行滴定，达到终点时，消耗NaOH标准溶液12.00 mL。 回答下列问题： （1）滴定过程中指示剂为___________。 （2）滴定前，需排出盛装标准NaOH溶液滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）该甲酸溶液___________(填“能”或“不能”)用于皮革鞣制的pH剂。 （4）下列操作可能造成测得的甲酸浓度偏大的是___________(填标号)。 A. 没有润洗锥形瓶 B. 滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁 C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定终点读数时仰视滴定管 （5）请设计实验证明甲酸酸性强于醋酸，实验方案为___________(任写一个)。 （6）若改为标准酸性KMnO4溶液滴定甲酸(HCOOH)，甲酸转化为CO2，该过程的离子方程式为___________，滴定终点的实验现象是___________。 17. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，可由CO2与H2S反应制得。 回答下列问题： （1）常温下，下列事实中能说明H2S是弱酸的是___________(填标号)。 A. 0.10 molL−1氢硫酸的pH为4.5 B. 1L 0.10 molL−1氢硫酸可中和0.2 mol NaOH C. 氢硫酸具有强还原性 D. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应 （2）300C下1 mol CO2与1 mol H2S在容器不变的密闭容器中发生如下反应：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)，达到平衡时CO2的物质的量为0.98 mol。 ①平衡时，CO2的转化率为___________，COS的物质的量分数为___________。 ②350C重复上述实验，平衡时COS的物质的量分数为0.015，则ΔH___________0(填“>”“<”或“=”，下同)，该反应能自发说明ΔS___________0。 ③ 能够提高该反应中H2S的平衡转化率的措施是___________(除温度外，任写一点)。 （3）已知水中存在如下平衡CO2(g)CO2(aq)＋H2O(l)H2CO3(aq)，则增大体系压强，pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 综合利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。650℃下，某合成气(组成为2 mol H2、1 mol CO和0.1 mol CO2)在2 L刚性容器中直接制备甲醇，主要发生以下两个反应： i．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.0 kJmol−1 ii．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJmol−1 回答下列问题： （1）反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的H3=___________kJmol−1。 （2）下列说法能够说明反应达到化学平衡的是___________。 A. 2v正(CO)=v正(H2) B. 反应ii的浓度商Q不再变化 C. 体系内压强不再变化 D. 容器内气体的密度不再变化 （3）反应5 min，体系达到平衡，此时CH3OH(g)、H2O(g)的物质的量分别为a mol、b mol，则0~5 min内v(H2)=___________mol·L−1·min−1，反应i的平衡常数K=___________。升高温度，达到平衡时，容器内气体的压强___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________。 （4）CO2的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。 则p1、p2、p3由小到大的关系为___________，判断理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 常德市一中2025年下学期高二年级第一次月水平检测试卷 化学 (时量：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A. 工业上制备SO3必须采用高压环境 B. 合成氨使用铁触媒有利于提高NH3的平衡产率 C. “84”消毒液因其碱性而具有杀菌消毒功效 D. 碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO₃的工业制备（接触法）中，是气体体积减小的反应，理论上高压有利，但实际采用常压（因常压下转化率已较高且高压成本高），故A错误； B．催化剂仅加快反应速率，不改变平衡状态，合成氨的平衡产率由温度、压强等决定，故B错误； C．NaClO具有强氧化性可杀菌消毒（其溶液中含次氯酸、具有强氧化性可杀菌消毒），碱性环境仅是其性质，非直接原因，故C错误； D．烟道气中的酸性气体（如SO2）和酸性废水均可中和碱性废水，符合实际应用，故D正确； 故选D。 2. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B. 增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 C. 升高温度，既增大反应速率又增大K D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误； B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误； C．CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误； D．选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D正确； 选D。 3. “大象牙膏”主要化学原理为H2O2在含少量I−条件下分解，其机理为： H2O2+I−→H2O+IO− 慢 H2O2+IO−→H2O+O2+I− 快 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，下列有关H2O2分解的说法正确的是 A. 反应速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应速率由慢反应步骤决定，而慢反应涉及I-的参与，因此I-的浓度会影响总反应速率，A正确； B．IO-是反应中间产物，在第二步被消耗，并非催化剂，B错误； C．98 kJ·mol-1是反应的焓变（ΔH），而非活化能，活化能与反应路径有关，C错误； D．根据总反应式2H2O2=2H2O+O2↑，速率关系应为v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)，D错误； 故选A。 4. 25C时，0.1 molL−1的不同弱电解质的电离度(=×100%)如下表： 弱电解质 HNO2 HF NH3H2O /% 7.0 7.8 1.3 下列叙述错误的是 A. 能发生反应 B. 分别对、NH3H2O溶液加水稀释可让电离度变为7.8% C. D. 等体积、等pH的和HF消耗的物质的量：前者>后者 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电离度（7.0%）小于HF（7.8%），说明的酸性弱于HF。根据强酸制弱酸的规律，无法将F⁻转化为HF，因此反应不能发生，A错误； B．稀释弱电解质溶液时，电离度会增大。的初始电离度为7.0%，稀释后可能达到7.8%；的初始电离度为1.3%，通过足够稀释，其电离度也可达到7.8%，B正确； C．的，C正确； D．等pH时，酸性较弱的浓度更高，因此等体积下其物质的量更多，消耗的更多，D正确； 故答案选A。 5. 下列有关物质呈中性叙述正确的是 A. B. C. 纯水的pH不可能为6 D. 体系中微粒只有、、 【答案】BD 【解析】 【详解】A．的溶液中氢氧根离子浓度不一定为，不能说明溶液显中性，A错误； B．，则，，溶液显中性，B正确； C．100℃水的，则此温度下纯水的pH=6，C错误； D．体系中微粒只有、、，根据电荷守恒可知，溶液显中性，D正确； 故选BD。 6. 25C，101 kPa下，CO2加氢转化成甲烷的反应为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) H=−185 kJmol−1 。反应达到平衡时，能使平衡向逆反应方向移动的是 A. 减小体系压强 B. 降低温度 C. 增大H2浓度 D. 减小CH4浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．正反应分子数减小，减小体系压强时，平衡向分子数增加方向进行，即向逆反应方向移动，A正确； B．正反应放热，降低温度，平衡向放热方向进行，即向正反应方向移动，B错误； C．增大反应物浓度使平衡向正反应方向移动，C错误； D．减少生成物浓度使平衡向正反应方向移动，D错误； 故答案为A。 7. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法错误的是 A. a＞b B. 4-b=a C. NaCl(aq)＋H2O(l)=Na＋(aq)＋Cl-(aq) H=＋4 kJmol−1 D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH1=a为NaCl(s)→Na⁺(g)+Cl⁻(g)的焓变（晶格能，吸热，a＞0），ΔH2=b为Na⁺(g)+Cl⁻(g)→Na⁺(aq)+Cl⁻(aq)的焓变（水合焓，放热，b＜0），正数大于负数，A正确； B．由盖斯定律，总反应焓变ΔH3=ΔH1+ΔH2，即4=a+b，故4-b=a，B正确； C．总反应为NaCl(s)=Na⁺(aq)+Cl⁻(aq)，ΔH=+4 kJ/mol，而选项中反应物为NaCl(aq)，与实际不符，C错误； D．溶解过程能量变化取决于破坏NaCl固体离子键（晶格能）吸收的能量和离子水合释放的能量，与微粒间作用力强弱相关，D正确； 故选C。 8. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时，1 mol C6H5CH2CH3(g)发生上述反应，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. v1表示逆反应速率 B. 缩小容器体积，v1增大，v2减小 C. t1时加入催化剂，t2变小 D. 反应进行到t1时，Q>K(Q为浓度商) 【答案】C 【解析】 【分析】初始反应正向进行，随着反应进行，正反应速率减小、逆反应速率增大，当正逆反应速率相等的时候，达到平衡状态；则曲线①②分别表示的是正、逆反应的v-t关系，据此回答。 【详解】A．初始时反应物浓度最大，正反应速率最大，逆反应速率为0，图中v1起点高且随时间减小，应为正反应速率；v2起点为0且随时间增大，为逆反应速率，A错误； B．缩小容器体积即增大压强，所有气体浓度均增大，正逆反应速率均增大，v1和v2均增大，B错误； C．催化剂能同等程度加快正逆反应速率，t1时加入催化剂，正逆反应速率加快，达到平衡的时间缩短，故t2变小，C正确； D．t1时v1（正反应速率）>v2（逆反应速率），反应正向进行，此时浓度商Q<K（Q<K时反应正向进行），D错误； 故选C。 9. 下列有关二氯乙酸(Cl2CHCOOH)的说法正确的是 A. 向0.1 molL−1 Cl2CHCOOH溶液中加入少量水，溶液中增大 B. 将Cl2CHCOONa溶液从25C升温至30C，溶液中减小 C. 向NaOH溶液中加入二氯乙酸至中性，溶液中>1 D. Cl2CHCOOH代替HCl用于中和反应热的测定实验，测得热量值偏大 【答案】B 【解析】 【分析】弱酸溶液中存在如下电离平衡：；其对应的盐溶液中存在如下水解平衡：。 【详解】A．向弱酸溶液中加水稀释，会促进弱酸的电离。由可知，。加水稀释后，减小，不变，所以该比值减小，A错误； B．观察可知，=1/Ka，升温促进电离，Ka增大，1/Ka减小，因此该比值减小，B正确； C．溶液中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(Na+) = c(Cl2CHCOO-)，因此c(Cl2CHCOO-)/c(Na+) = 1，C错误； D．弱酸电离过程吸热，导致中和反应释放的总热量减少，测得的中和热的热量值偏小，D错误； 故选B。 10. 已知25C时部分弱酸的电离平衡常数如表。 弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO 电离平衡常数 Ka1=4.5×10−7 Ka2=4.7×10−11 Ka1=1.4×10−2 Ka2=6.0×10−8 Ka=4.0×10−8 下列说法正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO B. 向Na2SO3溶液中通入少量CO2发生反应：SO＋CO2=CO＋SO2 C. 某溶液中能够大量存在：H2CO3、CO、SO、Na＋ D. 向Na2CO3溶液中通入过量SO2发生反应：CO＋H2O＋2SO2=2HSO＋CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO的Ka（4.0×10-8）大于的Ka（4.7×10-11），因此CO2与ClO⁻反应生成而非，离子方程式为：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋，A错误； B．由于H2CO3的Ka1（4.5×10-7）大于H2SO3的Ka2（6.0×10-8），故向Na2SO3溶液中通入少量CO2发生反应：SO＋CO2+H2O=＋，B错误； C．H2CO3的酸性强于和对应的共轭酸（和），会与两者反应，无法大量共存，C错误； D．由于H2SO3的Ka1=1.4×10−2大于H2CO3 的Ka1，故向Na2CO3溶液中通入过量SO2发生反应：CO＋H2O＋2SO2=2HSO＋CO2，D正确； 故选D。 11. 室温下，向20.00 mL盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法错误的是 A. 盐酸的浓度为0.1000 mol·L−1 B. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 D. V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时，二者物质的量相等，即。由题意及滴定曲线，等浓度酸碱中和时消耗体积相等，可知时达到终点，故，A正确； B．甲基橙变色范围为3.1-4.4（酸性较强），甲基红为4.4-6.2（更接近中性）。NaOH滴定HCl的pH突变范围通常覆盖4-10，甲基红变色范围在突变范围内，甲基橙可能在突变起点前变色，因此甲基橙误差更大，甲基红误差更小，B错误； C．指示剂变色范围在pH突变范围内时，少量试剂即可引起颜色变化，能更准确指示终点，减小实验误差，C正确； D．时，过量的物质的量为，溶液体积为，，（），，D正确； 故选B。 12. 利用计算机模拟CO2和H2合成CH3OH的反应历程如图所示(表示被催化剂吸附的物种)。 下列说法正确的是 A. 催化剂改变了该反应的焓变 B. 反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 C. 相对能量降低至-1.13 eV的原因是反应物共价键的断裂 D. 该历程中最大活化能为1.3 eV 【答案】D 【解析】 【详解】A．焓变由反应物和生成物总能量决定，催化剂仅改变活化能，不影响焓变，A错误； B．反应中H2的H-H（非极性键）断裂、CO2的C=O（极性键）断裂，但生成的CH3OH和水仅含极性键（C-H、O-H、C-O），无新非极性键形成，B错误； C．共价键断裂需吸收能量（能量升高），能量降低是由于新化学键形成释放能量，C错误； D．活化能为过渡态与前一中间体的能量差，历程中最大活化能为：-0.59 eV-(-1.89 eV)=1.3 eV，D正确； 故选D。 13. 物质A容易二聚：2A(aq)A2(aq)，不同温度下，溶液中A的浓度与反应时间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. T1<T2 B. 反应速率：a点>c点 C. 平衡常数：a=b>c D. b点时A2的产率为60% 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越快，相同时间时，消耗A的浓度越大，由图可知，相同时间时，T2条件下消耗A的浓度大于T1，说明反应温度：T1<T2，A正确； B．曲线的斜率越大，反应的瞬间速率越快，由图可知，a点的切线斜率大于c点，则反应速率：a点>c点，B正确； C．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，a点和b点的反应温度相同，则反应的平衡常数：a=b；由图可知，相同时间时，T2条件下消耗A的浓度大于T1，说明反应温度：T1<T2，由曲线的变化趋势可知，平衡时T2条件下A的平衡浓度小于T1，说明该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以反应的平衡常数：a=b<c ，C错误； D．由图可知，b点时，A的浓度为0.6mol/L，由方程式可知，反应生成A2的浓度为(1.5-0.6)mol/L×=0.45mol/L，则A2的产率=×100%=60%，D正确； 故选C。 14. 为研究三价铁微粒性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：[FeCl4]-为黄色、[Fe(SCN)]2＋为红色、[FeF6]3-为无色。 下列说法正确的是 A. 向①中滴加浓盐酸促进[FeCl4]-Fe3＋＋4Cl-平衡正向移动 B. 由①到②，c([Fe(SCN)]2＋)和c([FeCl4]-)均增大 C. 若将②、③顺序调换，滴入KSCN溶液时溶液可能不变红 D. 实验④无色溶液无明显变化的原因是溶液中不存在Fe3＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中存在平衡，滴加浓盐酸后浓度增大，平衡逆向移动，生成更多（黄色），导致溶液黄色加深，A错误； B．由①到②，加入KSCN后，与结合生成（红色），促使平衡正向移动，浓度减小，浓度增大，B错误； C．若先加NaF，与结合生成更稳定的（无色），再滴加KSCN时，浓度极低，无法与生成，溶液可能不变红，C正确； D．实验④中存在解离平衡，但解离出的浓度极低，不足以氧化，并非完全不存在，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常温下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力的变化如图所示。 已知：常温下，醋酸的电离常数Ka=1.75×10−5。 回答下列问题： （1）醋酸的电离方程式为___________。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是___________。 （3）升高温度，醋酸的电离常数Ka___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 （4）在c点加入固体CH3COONa，溶液的导电能力___________，再次达到平衡时，c(CH3COO−)___________。将pH均为2的醋酸溶液与盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=___________。 （5）当=175时，溶液pH=___________。 （6）将b点溶液滴入等浓度等体积的Na2CO3溶液，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）CH3COOHCH3COO−＋H＋ （2）c （3）增大 （4） ①. 增大 ②. 增大 ③. 2 （5）7 （6）CH3COOH＋CO=CH3COO−＋HCO 【解析】 【小问1详解】 醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO−＋H＋。 【小问2详解】 弱电解质溶液越稀，电离程度越大，c点浓度最低，故电离程度最大。 【小问3详解】 醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大。 【小问4详解】 加入固体CH3COONa，c(CH3COO-)增大，溶液中离子数量增大，导电能力增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，再次平衡时c(CH3COO-)增大；由于两溶液中氢离子浓度相等，则混合液中氢离子浓度不变，所以混合液的pH仍然为2。 【小问5详解】 ，，pH=7。 【小问6详解】 醋酸与碳酸钠1:1反应醋酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为CH3COOH＋CO=CH3COO−＋HCO。 16. 滴定法是一种经典的定量分析技术。甲酸是皮革鞣制中的关键化工原料，主要用于调节pH、促进铬鞣剂吸收，但甲酸浓度不超过2.5 g·L−1.利用标准NaOH溶液滴定甲酸溶液的实验过程如下： 步骤①：量取20.00 mL甲酸溶液于锥形瓶。 步骤②：用0.1000 mol·L−1NaOH标准溶液进行滴定，达到终点时，消耗NaOH标准溶液12.00 mL。 回答下列问题： （1）滴定过程中指示剂为___________。 （2）滴定前，需排出盛装标准NaOH溶液滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）该甲酸溶液___________(填“能”或“不能”)用于皮革鞣制的pH剂。 （4）下列操作可能造成测得的甲酸浓度偏大的是___________(填标号)。 A. 没有润洗锥形瓶 B. 滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁 C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定终点读数时仰视滴定管 （5）请设计实验证明甲酸酸性强于醋酸，实验方案为___________(任写一个)。 （6）若改为标准酸性KMnO4溶液滴定甲酸(HCOOH)，甲酸转化为CO2，该过程的离子方程式为___________，滴定终点的实验现象是___________。 【答案】（1）酚酞 （2）B （3）不能 （4）CD （5）等浓度的甲酸溶液和醋酸溶液，pH前者小 （6） ①. 6H＋＋2MnO＋5HCOOH=5CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O ②. 滴下最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 【解析】 【分析】量取20.00 mL甲酸溶液于锥形瓶，用0.1000 mol·L−1NaOH标准溶液进行滴定，达到终点时，消耗NaOH标准溶液12.00 mL，根据甲酸与 NaOH 的反应为，物质的量之比为1:1，，甲酸溶液的浓度为：，据此回答。 【小问1详解】 甲酸是弱酸，与 NaOH（强碱）反应生成强碱弱酸盐，滴定终点溶液呈碱性，酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中无色，因此选择酚酞作为指示剂； 【小问2详解】 NaOH 溶液用碱式滴定管盛装，排出气泡时需挤压碱式滴定管的橡胶管，使液体快速流出以带出气泡。 A、C 是酸式滴定管的操作（酸式滴定管有玻璃活塞），排除； D 操作错误，无法有效排出气泡； B 是碱式滴定管排出气泡的正确操作； 故选B； 【小问3详解】 甲酸与 NaOH 的反应为，物质的量之比为1:1，，甲酸溶液的浓度为：，甲酸的摩尔质量为，则质量浓度为：，题目要求甲酸浓度不超过，因此不能用于皮革鞣制； 【小问4详解】 根据公式，分析各选项对V(碱)的影响： A．锥形瓶无需润洗，润洗会使酸的物质的量偏多，但题目是 “没有润洗”，不影响，A错误； B．用蒸馏水冲洗锥形瓶壁，不改变酸的物质的量，不影响，B错误； C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的V(碱)偏大，从而c(酸)偏大，C正确； D．滴定终点仰视读数，会导致读取的V(碱)偏大，从而c(酸)偏大，D正确； 故选CD； 【小问5详解】 通过比较酸性强弱可通过同浓度下pH大小来判断，即可比较甲酸酸性强于醋酸，实验方案为：取等浓度的甲酸溶液和醋酸溶液，分别测定两者的pH值，甲酸pH小，故甲酸的酸性强； 【小问6详解】 酸性KMnO4具有强氧化性，将 HCOOH 氧化为 CO2，自身被还原为 Mn2+，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：6H＋＋2MnO＋5HCOOH=5CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；酸性KMnO4溶液呈紫红色，滴定终点时，甲酸完全反应，再滴入一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。 17. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，可由CO2与H2S反应制得。 回答下列问题： （1）常温下，下列事实中能说明H2S是弱酸的是___________(填标号)。 A. 0.10 molL−1氢硫酸的pH为4.5 B. 1L 0.10 molL−1氢硫酸可中和0.2 mol NaOH C. 氢硫酸具有强还原性 D. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应 （2）300C下1 mol CO2与1 mol H2S在容器不变的密闭容器中发生如下反应：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)，达到平衡时CO2的物质的量为0.98 mol。 ①平衡时，CO2的转化率为___________，COS的物质的量分数为___________。 ②350C重复上述实验，平衡时COS的物质的量分数为0.015，则ΔH___________0(填“>”“<”或“=”，下同)，该反应能自发说明ΔS___________0。 ③ 能够提高该反应中H2S的平衡转化率的措施是___________(除温度外，任写一点)。 （3）已知水中存在如下平衡CO2(g)CO2(aq)＋H2O(l)H2CO3(aq)，则增大体系压强，pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）AD （2） ①. 2% ②. 0.01或1% ③. > ④. > ⑤. 提高CO2用量(提高投料比CO2/H2)或移走H2O （3）减小 【解析】 【小问1详解】 A．0.10 molL−1氢硫酸的pH为4.5，说明氢硫酸没有完全电离，可证明其为弱酸，A符合题意； B．氢硫酸可中和0.2 mol NaOH，氢硫酸为二元酸，可以中和氢氧化钠，但不能说明其为弱酸，B不符合题意； C．氢硫酸具有强还原性，与其酸性强弱无关，C不符合题意； D．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，说明氢硫酸酸性弱于碳酸，碳酸为弱酸，则氢硫酸也是弱酸，D符合题意； 故选AD； 【小问2详解】 ①300C下1 mol CO2与1 mol H2S在容器不变的密闭容器中发生如下反应：CO2(g)＋H2S(g)⇌COS(g)＋H2O(g)，达到平衡时CO2的物质的量为0.98 mol，则平衡时，CO2的转化率为：；根据三段式：，则COS的物质的量分数为：； ②350C重复上述实验，平衡时COS的物质的量分数为0.015，随着温度升高，则COS的物质的量分数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，>0；该反应能自发，根据，说明ΔS>0； ③ 能够提高该反应中H2S的平衡转化率，措施是提高CO2用量(提高投料比CO2/H2)或移走H2O； 【小问3详解】 已知水中存在如下平衡CO2(g)⇌CO2(aq)＋H2O(l)⇌H2CO3(aq)，则增大体系压强，平衡正向移动，酸性增强，减小。 18. 综合利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。650℃下，某合成气(组成为2 mol H2、1 mol CO和0.1 mol CO2)在2 L刚性容器中直接制备甲醇，主要发生以下两个反应： i．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.0 kJmol−1 ii．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJmol−1 回答下列问题： （1）反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的H3=___________kJmol−1。 （2）下列说法能够说明反应达到化学平衡的是___________。 A. 2v正(CO)=v正(H2) B. 反应ii的浓度商Q不再变化 C. 体系内压强不再变化 D. 容器内气体的密度不再变化 （3）反应5 min，体系达到平衡，此时CH3OH(g)、H2O(g)的物质的量分别为a mol、b mol，则0~5 min内v(H2)=___________mol·L−1·min−1，反应i的平衡常数K=___________。升高温度，达到平衡时，容器内气体的压强___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________。 （4）CO2的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。 则p1、p2、p3由小到大的关系为___________，判断理由是___________。 【答案】（1）＋41 （2）BC （3） ①. (或0.2a＋0.1b) ②. ③. 增大 ④. 温度升高，平衡向吸热方向，即逆向移动，气体总物质的量增大，压强变大 （4） ①. p3 < p3 < p1 ②. 增大压强，反应ⅱ平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，H3=H2-H1=-49.0 kJmol−1+90.0 kJmol−1=-41.0 kJmol−1，故答案为+41； 【小问2详解】 A．对于反应i，2v正(CO)=v正(H2)在任何条件下恒成立，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．反应ii的浓度商Q不再发生变化，则反应ii达到平衡状态，又反应i中的甲醇和氢气浓度会和反应ii互相影响，因此反应i也达到平衡，故B正确； C．反应体系为刚性容器，恒容条件，而i和ii反应正向进行时，气体总的体积分子数都会减小，压强变小，当压强变量不变时，则反应达到平衡，C正确； D．对于反应i，ii，反应前后都是气体，则气体的总质量不变，反应在刚性容器中，则为恒容容器，体积一定，则密度为定量，不能用来判断是否达到平衡，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 因为H2O只参与了反应ii，先根据H2O的反应的物质的量列出三段式如下， 再根据CH3OH的生成量为a mol，列出反应i中的三段式如下： 故；； 温度升高，平衡向吸热方向移动，即反应i，ii都逆向移动，气体总分子数都增多，恒容容器中，压强增大； 【小问4详解】 相同温度条件下，增大压强，反应ii平衡右移，则CO2平衡转化率增大，所以p3 < p3 < p1；故答案为：p3 < p3 < p1；增大压强，反应ⅱ平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $