贵州省遵义航天高级中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

遵义航天高级中学2025-2026学年高三上学期10月检测 化学试题 一、选择题（本大题共14小题） 1．2022年2月4日在北京开幕的第22届冬奥会，科技部提出了“科技冬奥”理念，并重点着力于此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法正确的是 A．北京冬奥会上利用二氧化碳的化学性质实现跨临界制冷，其与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 B．冬奥场馆大面积使用碲化镉光伏发电玻璃，该玻璃将化学能转化为电能为冬奥场馆供电 C．冬奥会使用聚乳酸材料餐具，该材料稳定，不易降解 D．火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，并在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化 2．下列化学用语使用正确的是 A．SiO2的结构式：O-Si=O B．H2O2的电子式： C．BaSO4的电离方程式：BaSO4=+Ba2+ D．12C与14C互为同素异形体 3．用溶质质量分数为的浓硫酸配制稀硫酸，下列操作正确的是（ ） A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B. 必需的定量仪器有容量瓶和托盘天平 C. 量取浓硫酸的体积为 D. 先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，最后加水定容 4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:Al3+、K+、Br-、SCN- B．0.1 mol·L-1盐酸:Na+、N、S2、Si C．0.1 mol·L-1 KMnO4溶液:N、Na+、S、I- D．0.1 mol·L-1 KNO3溶液:Mg2+、Zn2+、S、Cl- 5．根据下列实验事实能得出相应结论的是（    ） 选项 实验事实 结论 A 向0.1 mol·L 溶液中滴加双氧水，溶液褪色 具有漂白性 B 分别加热和固体，试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解 C 向水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 升温能促进水解 D 向0.1 mol·L 溶液中滴加等浓度的醋酸溶液，无明显现象 酸性： A．A B．B C．C D．D 6．南开大学元素有机化学国家重点实验室的周其林院士课题组于2020年1月因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一等奖，下面为三种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是(不考虑对映异构体) A．上述化合物m，n中所有碳原子处于同一平面 B．化合物m的一氯代物有2种 C．化合物n与3—甲基—1—庚烯互为同分异构体 D．化合物的名称为螺[5,4]壬烷 7．已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若生成4.48L(标准状况)，下列说法错误的是 A．转移电子数为 B．生成的HF体积为17.92L(标准状况) C．生成的还原产物分子数为 D．消耗中断裂的共价键数目为 8．人体血液中存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．曲线Ⅰ表示与的关系 B．的过程中，水的电离程度减小 C． 的数量级为 D．当增大时，逐渐减小 9．某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z是同周期原子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法正确的是 A．Z的单质能与水发生置换反应 B．W的最高价含氧酸是一种强酸 C．简单离子的半径：Z>Y D．最简单氢化物的稳定性：X>Y>Z 10．在25℃，101kPa时，H2与O2化合生成1mol液态水时放热285.8kJ，下列相三方程式中，正确的是 A. B. C. D. 11．下列有关实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向与过量浓硫酸反应后的混合溶液中加入蒸馏水 溶液变蓝 溶液中有生成 B 将过量的粉加入稀硝酸中，充分反应后滴入溶液 溶液变红 被氧化为 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入碘水 溶液变蓝 淀粉未完全水解 D 将某葡萄糖样品溶液与适量酸性高锰酸钾溶液混合，振荡 紫红色褪去 葡萄糖含有醛基 A．A B．B C．C D．D 12．已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，工作原理如图。下列说法错误的是（    ） A．光伏并网发电装置中N型半导体的电势比P型半导体低 B．a电极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑ C．制备91g四甲基氢氧化铵，两极共产生16.8L气体(标准状况下) D．若合成(CH3)4NOH的同时得到较大浓度的NaCl溶液，则c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜 13．常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、Ga（NO3）3、Ce（NO3）3三种溶液。pM[p表示负对数，M表示、c（Ga3＋）、c（Ce3＋）]随溶液pH的变化关系如图所示。已知：常温下，Ksp[Ce（OH）3]＞Ksp[Ga（OH）3]。下列说法正确的是 A．③代表滴定Ga（NO3）3溶液 B．调节pH＝8.0时，可将废水中Ce3＋完全沉淀 C．滴定HR溶液至X点时，溶液中c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋） D．经计算，Ga（OH）3能完全溶于HR溶液 14．甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．升高温度，甲酸的平衡转化率增大 B．在Pd催化剂表面键的解离速率比键的解离速率快 C．键的键能约为 D．若用代替，可得到 二、非选择题（本大题共4小题） 15．②使用更高效的催化剂时，可降低反应的活化能，Ea减小，则与Rlnk与 关系的示意图为：或。 18．(名为亚硝酰氯，熔点为，沸点为)是有机物合成中的重要试剂，为红褐液体或黄色气体，遇水发生反应：，某学习小组在实验室用按如图装置制备，并测定其纯度。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，a中反应的离子方程式为 。 (2)实验时，先在三颈烧瓶内通入，待其中充满黄绿色气体时，再通入，这样做的目的是 。 (3)从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸，再通入溶液吸收，需要先通入浓硫酸原因是 。 (4) 与溶液反应的化学方程式为 。(已知：) (5)反应完成后，测量产物纯度：取三颈烧瓶中所得产物溶于水，配制成溶液，取出，用标准溶液测定至终点，消耗标准溶液的体积为。 已知： 银盐 性质 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 溶解度 ①可选用 ，作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。 ②产物中纯度的计算式为 。 16．（14分）以钒矿石为原料制备化工产品V2O5的一种工艺流程如下： 已知：ⅰ．“焙烧”后，固体中主要含有Fe（VO3）2、Fe（VO3）3、Mn（VO3）2、Ca（VO3）2；“酸浸”后，钒以V形式存在。 ⅱ． P204对四价钒（VO2＋）具有高选择性，萃取Fe3＋而不萃取Fe2＋。 ⅲ．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。 ⅳ．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Ca2＋ Mn2＋ 开始沉淀pH 1.9 7.0 11.9 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 13.9 10.1 回答下列问题： （1）基态Fe的价电子排布式为　　　　。 （2）“还原中和”时，还原步骤中V参与反应的离子方程式为　　　　。 （3）钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图甲、乙所示，指出适宜的工艺条件：　　　　。使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是　　　　。 甲 乙 （4）流程中可循环使用的物质有　　　　。 （5）萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收MnSO4溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，选用括号中所给试剂，将下列工艺流程剩余两步工序补充完整（H2O2、稀H2SO4、MnO、MnO2、Na2CO3）。 （6）已知常温下MnF2、CaF2的Ksp分别为5.0×10－3、2.0×10－10，若上述水相“沉钙”后c（Ca2＋）＝10－7 mol·L－1，理论上c（Mn2＋）不超过　　　　mol·L－1。 17．(12分)汽车等交通工具给生活带来便利。然而，未经处理的燃油车排放的尾气中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害，因此人们常利用CO、尿素、烃类物质(用HC表示)在合适的条件下还原消除氮的氧化物(NOx)。 (1)已知25 ℃、101 kPa时： ①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1 ②CO的燃烧热为283 kJ·mol－1 则反应③：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝　　　　kJ·mol－1。该反应的ΔS约为－200 J·mol－1·K－1，又知汽车尾气的温度一般在500～1 000 K之间，试通过计算说明在此条件下反应③能否自发进行(假定ΔH与ΔS随温度的变化可忽略不计)：　　　　。 (2)保持温度和压强恒定，在密闭容器中发生反应③，下列叙述不能说明反应③达到平衡状态的是　　　　(填序号)。 A． v正(NO)＝v逆(N2) B．混合气体中，N2的体积分数不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．混合气体的密度不再变化 (3)不同温度下，反应③的平衡常数K与温度T的关系如图甲所示，据此判断提高汽车尾气中NO转化效率最关键的措施是　　　　。 (4)目前最常用的汽车尾气处理装置是“三元催化转化器”。某研究小组实验中发现汽车尾气中NOx转化效率以及CO与HC的转化效率与空燃比(空气与燃油气的质量比)的变化关系如图乙所示。当空燃比超过14．7时，NOx转化效率明显降低的原因是　　　　。 (5)选择性催化还原技术(SCR)是针对汽车尾气中NOx的一项处理工艺，即在催化剂的作用下，加入还原剂氨气或尿素，把尾气中的NOx还原成N2和H2O。工作原理如图丙： ①写出反应器中NH3还原NO2的化学方程式：　　　　　　　　。 ②工业上利用NH3与CO2在一定条件下反应制备尿素：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。保持200 ℃、15 MPa的条件，在合成塔中按物质的量之比为3∶1充入NH3与CO2，达到平衡时，CO2的转化率为50％，则此温度下，该反应的压强平衡常数Kp＝　　　　MPa－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压等于总压与气体物质的量分数之积)。 18．二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示： （1）仪器a的名称为 ，装置A中反应的化学方程式为 。 （2）试剂X是 。 （3）装置D中冰水的主要作用是 。装置D内发生反应的化学方程式为 。 （4）工业上也常用盐酸或双氧水还原NaClO3制备ClO2，相比之下用双氧水制备ClO2方法更优，可能的原因是 。 （5）装置E中主要反应的离子方程式为： 。 （6）已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 ①请完成实验室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：a.减压，55℃蒸发结晶；b. ；c.用38～60℃的温水洗涤；d.低于60℃干燥，得到产品。 ②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL，试计算NaClO2产品的纯度： （已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。 参考答案 1．【答案】D 【详解】 A．利用二氧化碳的物理性质实现跨临界制冷，不是化学性质，故A错误； B．该玻璃是将光能转化为电能，为冬奥场馆供电，故B错误； C．聚乳酸材料餐具是可降解的，故C错误； D．火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，并在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化，碱金属焰色反应是有颜色的，故D正确。 综上所述，答案为D。 2．【答案】C 【详解】 A．SiO2是共价晶体，在该晶体中每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，Si-O键构成的是正四面体结构，每个O原子与2个Si原子形成Si-O单键，A错误； B．H2O2的分子中，2个O原子形成O-O键，每个O原子再分别与H原子形成1个H-O键，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为，B错误； C．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离产生自由移动的Ba2+、，故其电离方程式为BaSO4=+Ba2+，C正确； D．12C与14C的质子数都是6，中子数分别是6、8，可见二者质子数相同而中子数不同，因此二者互为同位素，D错误； 故答案是C。 3．【答案】C 【解析】稀释浓硫酸时，需要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；配制的稀硫酸，需要使用的容量瓶，但是量取浓硫酸时需要使用量筒，并不需要使用托盘天平，B错误；配制的稀硫酸需要硫酸的物质的量为，则需要溶质质量分数为的浓硫酸的体积，量筒可精确至,故量取浓体积为,C正确；浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中进行，D错误。 4．【答案】D　 【解析】经典题型：离子共存 Fe3+与SCN-结合生成配合物Fe(SCN)3而不能大量共存,A错误;S2、Si和H+能发生反应:2H++S2S↓+SO2↑+H2O、2H++SiH2SiO3↓,且酸性条件下N与S2发生氧化还原反应,B错误;Mn能氧化I-,两者不能大量共存,C错误;0.1 mol·L-1 KNO3溶液中D组离子能大量共存,D正确。 5．【答案】C 【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，和过氧化氢发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现过氧化氢还原性，A错误； B．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠；空气中也有水蒸气，所以通过加热方式，无法证明碳酸钠、碳酸氢钠固体受热是否产生水蒸气，B错误； C．，煮沸，溶液变红褐色，说明升高温度，平衡正向移动，促进水解，C正确； D．应该使用亚硫酸氢钠溶液，而不该使用亚硫酸钠溶液，不能说明酸性：，D错误； 故选C。 6．【答案】B 【详解】A．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有碳原子不处于同一平面，故A错误； B．螺[3，3]庚烷含有2种H，则一氯代物有2种，故B正确； C．螺[3，4]辛烷与3−甲基−1−庚烯的分子式不同，含有的H原子数分别为14、16，二者不是同分异构体，故C错误； D．含有10个C原子，名称为[5，4]癸烷，故D错误。 故选：B。 7．【答案】B 【详解】A．由反应可知，O元素由-2价上升到0价，生成1mol，转移4mol电子，则生成4.48L(标准状况) 物质的量为0.2mol，转移电子数为，故A正确； B．由反应可知，生成4.48L(标准状况) 物质的量为0.2mol，生成0.8molHF，HF标准状况下不是气体，无法计算其在标况下的体积，故B错误； C．中Xe元素化合价降低，生成Xe为还原产物，由反应可知，生成4.48L(标准状况) 物质的量为0.2mol，生成0.4molXe，分子数为，故C正确； D．由反应可知，生成4.48L(标准状况) 物质的量为0.2mol，消耗0.4mol，断裂化学键为0.8molXe-F，数目为，故D正确； 故选B。 8．【答案】D 【解析】本题考查影响水电离的因素，弱电解质在水溶液中的电离平衡，电离平衡常数及影响因素。由电离平衡和可知，随增大，溶液中增大，电离平衡正向移动，故减小，增大，减小，增大，则曲线Ⅰ表示与的关系，曲线Ⅱ表示与的关系，错误；酸对水的电离有抑制作用，酸性越强，水的电离程度越小，的过程中增大，溶液酸性减弱，水的电离程度增大，错误；当时，即，溶液中为，，数量级为，错误；，增大时减小，而、不变，逐渐减小，正确。 9．【答案】A 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素；Z是同周期原子半径最小的原子，W能形成5个共价键，且原子序数大于Z，则W为磷、Z为氟；Y能形成2个共价键，为氧；W的原子序数等于X与Z的原子序数之和，则X为碳。 【详解】A．氟气和水反应生成氧气和氟化氢，为置换反应，故A正确； B．磷酸为中强酸，不是强酸，故B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：Z<Y，故C错误； D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：Z>Y>X，故D错误； 故选A。 10．【答案】无 11．【答案】C 【详解】A．由于与浓硫酸反应后的溶液中还含有大量浓硫酸，因此要检验反应后的溶液中是否含有，应将冷却后的混合溶液加入水中，A错误； B．将过量的Fe粉加入稀硝酸中，充分反应后生成和，故滴入溶液后溶液不变为红色，B错误； C．淀粉遇碘变蓝，若溶液变蓝，说明淀粉未完全水解，C正确； D．葡萄糖中的以及醛基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法因高锰酸钾溶液褪色就说葡萄糖中含有醛基，D错误； 故答案选C。 12．【答案】D 【分析】由图可知，左侧装置为电解池，NaCl溶液浓度增大，则电渗析法合成[(CH3)4NOH]的装置中，Cl-通过d膜从左向右移动，Na+通过e膜从右向左移动，则b电极为阳极、与电源正极相接，a电极为阴极、与电源负极相接，即P型半导体为正极，N型半导体为负极，d膜为阴离子交换膜，(CH3)4N+通过c膜移向阴极生成，所以c、e均为阳离子交换膜，阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑。 【详解】A．根据分析，P型半导体为正极，N型半导体为负极，N型半导体的电势比P型半导体低，A正确； B．a电极为阴极，阴极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑，B正确； C．91g(CH3)4NOH的物质的量为，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑，则1mol(CH3)4NOH参与反应时生成0.25molO2、0.5molH2，标准状况下总体积为(0.5mol+0.25mol)×22.4L/mol=16.8L，C正确； D．由上述分析可知，图中c、e膜均为阳离子交换膜，d膜为阴离子交换膜，D错误； 故选D。 13．【答案】C 【解析】Ksp[Ce（OH）3]＝c（Ce3＋）·c3（OH－），则－lg c（Ce3＋）＝－lg ，同理推出－lg c（Ga3＋）＝－lg ，由于Ksp[Ce（OH）3]＞Ksp[Ga（OH）3]，即表示滴定Ga（NO3）3、Ce（NO3）3所得两条线平行且滴定Ga（NO3）3所得曲线位于滴定Ce（NO3）3所得曲线上方，则③为滴定HR溶液，①、②分别为滴定Ga（NO3）3、Ce（NO3）3溶液，A错误；当pH为4.1时，c（OH－）＝10－9.9 mol·L－1，c（Ga3＋）＝1 mol·L－1，Ksp[Ga（OH）3]＝c（Ga3＋）·c3（OH－）＝1×（10－9.9）3＝10－29.7，当pH为5.5时，＝1，则Ka（HR）＝＝c（H＋）＝10－5.5，当pH为7.3时，c（OH－）＝10－6.7 mol·L－1，c（Ce3＋）＝1 mol·L－1，Ksp[Ce（OH）3]＝c（Ce3＋）·c3（OH－）＝1×（10－6.7）3＝10－20.1，调节pH＝8.0时，c（H＋）＝10－8 mol·L－1，c（OH－）＝10－6 mol·L－1，溶液中c（Ce3＋）＝＝10－2.1 mol·L－1＞10－5 mol·L－1，则溶液中的Ce3＋未完全沉淀，B错误；滴定HR溶液至X点时，由题意知常温下，X点对应的溶液呈碱性，Kh（A－）＝＝10－8.5＜Ka（HR），所以此时溶液中的溶质满足c（NaR）＞c（HR），即X点对应的溶液的溶质主要为NaR或NaR、NaOH，则溶液中c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋），C正确；由题意知Ga（OH）3（s）＋3HR（aq）Ga3＋（aq）＋3R－（aq）＋3H2O（l），K＝＝＝＝＝10－4.2，该反应的K较小，反应的限度较小，则Ga（OH）3不能完全溶于HR溶液，D错误。 14．【答案】D 【详解】A．根据反应历程可知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲酸的平衡转化率减小，A错误； B．由图可知，Ⅰ到Ⅱ是键的解离，Ⅲ到Ⅳ是键的解离，Ⅲ到Ⅳ的活化能较小，键的解离速率更快，B错误； C．Ⅳ到Ⅴ的能量变化包括H从催化剂表面脱离和形成键的能量变化，无法确定键的键能，C错误； D．由图可知，HCOOH在Pd催化剂下，、键均发生断裂，最终生成H2和CO2，因此用DCOOH代替HCOOH，可得到，D正确； 故选D。 15．【答案】(1) 蒸馏烧瓶 (2)排尽装置内空气，避免与反应 (3)溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中会与反应，导致产品不纯 (4) (5) 滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 【分析】在实验室用Cl2和NO按题图装置制备NOCl，并测定其纯度；用A装置制取NO,因为硝酸具有挥发性，导致生成的NO中含有硝酸，故用B装置除去硝酸，用C装置干燥NO；用G装置制取氯气,因为浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，且还含有水蒸气﹐用F装置中的饱和食盐水除去HCl，用E装置中的浓硫酸干燥氯气，NO和氯气通入D装置发生反应生成NOCl。 【详解】（1）由图知仪器a的名称是蒸馏烧瓶；a中Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水﹐离子方程式为； （2）NO不稳定易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，所以先通入氯气，排尽装置中的空气，防止NO和O2反应； （3）从三颈烧瓶中逸出的尾气不能直接通入NaOH溶液中﹐因为NOCl易水解﹐NaOH溶液中的水蒸气会进入三颈烧瓶与NOCl反应﹐导致产品不纯； （4）由，HCI和NaOH反应生成氯化钠和水，结合，可知NOCl和NaOH溶液反应的化学方程式为； （5）①根据滴定的原理，在本试验中，应该是先生成氯化银沉淀，然后是硝酸银和指示剂反应，通过题给的信息可以知道应该生成Ag2CrO4，即指示剂应该是易溶于水的铬酸盐，比如说铬酸钾，滴定终点的现象应该是，最后一滴硝酸银滴下时，生成砖红色沉淀，且半分钟不溶解。 ②由题意可知250ml溶液中含有，根据Cl原子守恒得，，产物中NOCl的纯度为：，所以答案为：。 16．【答案】（除标注外，每空2分，共14分） （1）3d64s2（1分） （2）2V＋Fe＋4H＋Fe2＋＋2VO2＋＋2H2O （3）820 ℃、6.5％（1分）　洗去沉淀表面的离子并减少损失 （4）NH3、有机溶剂P204 （5） 【流程分析】 原料：钒矿石 目标产物：V2O5 除杂元素：Fe、Mn、Ca等 破碎焙烧：钒矿石经过焙烧后，固体中主要含有Fe（VO3）2、Fe（VO3）3、Mn（VO3）2、Ca（VO3）2； 酸浸：加入稀硫酸，Ca元素转化为CaSO4除去； 还原中和：加入铁粉，将V还原为VO2＋，Fe3＋还原为Fe2＋，加入氨水调节pH； 第（2）问 萃取：加入有机溶剂P204将VO2＋萃取到有机相中； 反萃取：将VO2＋反萃取到水相中； 氧化沉钒：加入NaClO3和氨水生成多钒酸铵； 煅烧：多钒酸铵经过煅烧生成V2O5。 【解析】（1）铁是26号元素，则基态Fe的价电子排布式为3d64s2。 （2）“还原中和”时还原步骤加入的还原剂为Fe，将V还原为VO2＋，且“酸浸”加入的稀硫酸提供酸性环境，故离子方程式为2V＋Fe＋4H＋Fe2＋＋2VO2＋＋2H2O。 （3）由题图甲、乙可知钒的浸取率最高时对应的条件在820 ℃左右、硫酸加入量为6.5％左右；过滤后沉淀表面附着滤液，由于产品微溶于冷水，因此用冰水洗涤可减少损失。 （4）多钒酸铵在“煅烧”时释放出氨气，有机溶剂P204在反萃取时分离出来，故可循环使用的物质有NH3、有机溶剂P204。 （5）根据流程分析，萃取后的水相中含有Fe2＋、Mn2＋和少量的Ca2＋，加入NaF将Ca2＋沉淀除去后，用双氧水在酸性条件下将Fe2＋氧化成Fe3＋，为了减少杂质的引入，用MnO调节溶液的pH为3.2≤pH＜8.1除去Fe3＋。 （6）Ksp（CaF2）＝c（Ca2＋）×c2（F－），当c（Ca2＋）＝10－7 mol·L－1时，c2（F－）＝＝2.0×10－3 （mol·L－1）2，此时c（Mn2＋）＝ mol·L－1＝2.5 mol·L－1。 17．【答案】(除标注外，每空2分，共12分) (1)－746.5(1分)　由ΔG＝ΔH－TΔS＜0时反应能自发进行可知，当T＜＝3 732.5 K时反应③可自发进行，因此反应③在500～1 000 K时能自发进行 (2)A(1分)　(3)提高化学反应速率(或选用高效催化剂等其他合理答案) (4)空燃比超过14.7时，CO与烃类物质主要与O2发生反应 (5)①8NH3＋6NO27N2＋12H2O　②0.01 【解析】(1)由题意可知，①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1、②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，反应②－反应①可得反应③：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.5 kJ·mol－1。 (2)由反应③的化学方程式可知，v正(NO)＝2v逆(N2)时才能说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A符合题意；反应③的正反应为气体总分子数减小的反应，故当N2的体积分数不再变化时，能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；反应③进行的过程中，气体的总质量不变，总物质的量改变，故气体的平均摩尔质量改变，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态，C不符合题意；气体的总质量不变，温度和压强恒定，随着反应的进行，气体的总体积不断减小，故混合气体的密度不断增大，当混合气体的密度不再变化时，能说明反应达到平衡状态，D不符合题意。 (3)由图甲可知，反应③的平衡常数在500～1 000 K时远大于105，因此从热力学角度可知反应正向进行的程度极大。若想提高反应的转化效率，则需从动力学角度考虑，即加快化学反应的速率。 (4)CO与HC除了可被NOx氧化外，还可被空气中的O2氧化，当空燃比过高时，CO与HC会与O2反应，降低了NOx的转化效率。 (5)②假设起始通入3 mol NH3与1 mol CO2，平衡时CO2的转化率为50％，则平衡时消耗0.5 mol CO2，可得三段式： 　 2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(g) 起始量/mol 3 1 0 转化量/mol 1 0.5 0.5 平衡量/mol 2 0.5 0.5 Kp＝＝＝0.01 MPa－2。 18．【答案】 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 冷凝ClO2 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 H2O2的氧化产物为O2不会污染环境（或HCl的氧化产物为Cl2会污染环境） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 趁热过滤 85.07%（或“0.8507”等） 【分析】（1）装置A是制取氯气用的，要注意反应条件，其中浓盐酸通过分液漏斗滴加； （2）试剂X用于去除Cl2中的HCl气体，据此选择试剂； （3）装置B的目的可从信息“沸点为11.0℃，极易爆炸”来推知，写装置D中用干燥的氯气与固体亚氯酸钠反应制备二氧化氯方程式，注意氧化还原中同种元素的价态变化； （4）相比之下用双氧水制备ClO2方法更优，从是否环境友好型来分析； （5）装置E是氢氧化钠溶液吸收多余氯气的反应； （6）①利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体最关键是控制结晶的温度：高于38℃低于60℃； ②要计算NaClO2产品的纯度：最关键找到Na2S2O3 和NaClO2的关系式，代入数据计算即可； 【详解】（1）装置A是MnO2和浓HCl在共热条件下发生反应制取氯气用的，其中浓盐酸通过分液漏斗滴加； 答案为：分液漏斗； MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）试剂X用于去除Cl2中的HCl气体，所以选择饱和食盐水； 答案为：饱和食盐水； （3）装置B的目的是为防止气态ClO2爆炸，利用冰水浴降温，使ClO2冷凝；装置D中用干燥的氯气与固体亚氯酸钠反应得到二氧化氯，并同时生成NaCl，发生反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2； 答案为：冷凝ClO2；2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2； （4）相比之下用双氧水制备ClO2方法更优，因为H2O2的氧化产物为O2不会污染环境（或HCl的氧化产物为Cl2会污染环境）； 答案为：H2O2的氧化产物为O2不会污染环境（或HCl的氧化产物为Cl2会污染环境）； （5）装置E是氢氧化钠溶液吸收多余氯气的反应，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （6）①利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体最关键是控制结晶的温度：高于38℃低于60℃；故操作为将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，趁热过滤，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体； 故答案为：趁热过滤； ②要计算NaClO2产品的纯度：最关键找到Na2S2O3 和NaClO2的关系式，代入数据计算即可； =85.07%； 答案为：85.07%或0.8507。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $