专题02 溶解度曲线及其应用（重难点讲义） 化学新教材沪教版九年级下册

专题02 溶解度曲线及其应用 1．能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义； 2．能通过溶解度和溶解度曲线描述物质的溶解程度，能利用溶解性的差异进行物质的分离、提纯。 一、固体溶解度的理解 1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 溶解度概念四要素： ①条件：在一定温度下（温度改变，则固体物质的溶解度也会改变；只有在指明温度时，溶解度才有意义） ②标准：在100g溶剂里（此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量） ③状态：达到饱和状态（只有达到一定条件下溶解的最大值，才可称其为溶解度） ④单位：溶解度是所溶解溶质的质量（常用单位为克） 2.影响因素 ‌内因‌：溶质和溶剂本身的性质 ‌外因‌：温度 大多数固体(如KNO₃)溶解度随温度升高而增大(陡升型) 少数(如NaCl)受温度影响很小(缓升型) 极少数(如Ca(OH)₂)随温度升高而降低(下降型) 二、溶解度和溶解性关系 1.基本概念 溶解性：指物质在溶剂中的溶解能力，是物质的物理性质，通常用易溶、可溶、微溶、难溶定性描述。 溶解度：定量表示溶解性的指标，指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量（单位：克）。 2.溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 溶解性 S<0.01 g 难溶 0.01g≤S<1g 微溶 1g≤S<10g 可溶 S≥10g 易溶 3.相互关系 溶解度是溶解性的定量表达 饱和溶液：溶质溶解达最大量，此时溶质质量分数= ×100% 转化关系：通过改变温度或溶剂质量可实现饱和与不饱和溶液的相互转化 4.特殊说明 溶解性口诀可帮助记忆常见物质的溶解规律 溶解度曲线能直观反映物质溶解度随温度的变化趋势 绝对不溶的物质不存在，难溶物质仍有极微量溶解 三、溶解度曲线的含义 （1）点  溶解度曲线上面的点称作饱和点，曲线上任意一点表示对应的温度下该物质的溶解度，对应该点的溶液为该温度下的饱和溶液;两条溶解度曲线的交点表示两种物质在交点所示温度下溶解度相等. （2）线 溶解度曲线表示的是溶解度随温度变化的趋势，分为三种： ①陡升型：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾; ②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠; ③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙. （3）面 ①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液; ②溶解度曲线上方的面表示不同温度下该物质的过饱和溶液（现初中阶段不作要求） 四、溶解度曲线的应用 利用溶解度曲线可以解决很多的问题 技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。 1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。 2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。 3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。 技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高） 1.某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。 2.某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。 技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶） 技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。 1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的质量分数最大）。 2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的是该温度下的饱和溶液） 特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法） 3、 线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝ 五、根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 1.‌降温结晶（冷却热饱和溶液）‌ 适用于溶解度随温度升高显著增大的物质（陡升型曲线，如KNO₃） 操作步骤：先配成高温饱和溶液→降温→过滤→干燥 2.‌蒸发结晶‌ 适用于溶解度受温度影响小的物质（缓升型曲线，如NaCl） 操作步骤：溶解→蒸发溶剂→趁热过滤→干燥 3.‌升温结晶‌ 适用于溶解度随温度升高而减小的物质（下降型曲线，如Ca(OH)₂） 操作：升高温度使溶质析出 4.‌混合提纯策略‌ 若目标物质溶解度受温度影响大（甲），杂质影响小（乙）：用降温结晶法提纯甲 若目标物质溶解度受温度影响小（乙），杂质影响大（甲）：用蒸发结晶法提纯乙 特殊案例：当丙（下降型）中含少量甲（陡升型），需升高温度使甲溶解后过滤 【‌口诀记忆】陡升降温，缓升蒸发，下降升温，混合看主次 六、溶解度表 溶解度表格实际上是把固体物质在某些温度下的溶解度以表格形式表示出。溶解度表常考查内容： ①比较两种物质受温度影响的强弱。选定两个温度下的溶解度，求其差，差值越大，说明该物质溶解度受温度的影响越大。 ②判断所加物质能否溶解、形成多少质量的溶液。注意溶剂的质量，若溶剂质量不为100 g，则根据溶解度数据进行转化。 ③两种物质溶解度相等的范围选择。某温度范围内，一种物质的溶解度取值包含另一种物质的溶解度取值。 七、溶解度与溶质质量分数关系 溶解度(S)是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，单位为克(g)。溶质质量分数(ω)是溶质质量与溶液质量之比，常用百分数表示，公式为：ω = ×100%。 1.主要区别 ‌含义不同‌：溶解度表示溶解能力大小，质量分数表示溶液浓度高低 ‌单位不同‌：溶解度有单位(g)，质量分数无单位(%) ‌溶液状态‌：溶解度仅适用于饱和溶液，质量分数适用于任何溶液 ‌温度影响‌：溶解度受温度影响，质量分数一般不考虑温度(除非是饱和溶液) 2.对于饱和溶液，两者存在定量关系： 质量分数换算溶解度公式：S = ×100g 溶解度换算质量分数公式：ω = × 100% 饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量比恒定： = 3.计算要点 计算质量分数时，溶液质量=溶质质量+溶剂质量 只有饱和溶液才能用上述换算公式 温度变化时，溶解度改变会影响饱和溶液的质量分数 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，少数(如Ca(OH)₂)相反 4.应用举例 20℃时NaCl溶解度为36g，其饱和溶液质量分数为 ×100%≈26.5% 已知某温度下饱和溶液质量分数为20%，则溶解度S=100g× =25g 题型01 固体溶解度的理解 【典例1】（25-26九年级上·上海·阶段练习）下列关于溶解度的说法，正确的是 A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g B．20℃时，把31.6 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g C．把31.6克硝酸钾溶解在100 g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6 g D．20℃时，把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g 【答案】D 【详解】A、未说明溶液是否饱和。若31.6g硝酸钾溶解后溶液未饱和，则不能确定溶解度。错误。 B、未明确溶剂的量是否为100g。若溶剂超过100g，即使溶液饱和，溶解度也小于31.6g。错误。 C、未指明温度。溶解度必须与温度对应，不同温度下溶解度不同。错误。 D、明确温度（20℃）、溶剂质量（100g水）、溶液饱和，完全符合溶解度定义。正确。 故选D。 【变式1-1】（25-26九年级上·山东·阶段练习）下列关于溶解度的说法中正确的是 A．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为86g B．0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．0℃时，蔗糖的溶解度是20 D．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g 【答案】D 【详解】A、根据溶解度的定义，需要明确温度，该选项未说明温度，说法错误，故不符合题意。 B、溶解度的描述需要明确温度和溶剂的量（100g水），该选项既未说明0℃时溶剂的量，又错误地将0℃的情况归为60℃的溶解度，说法错误，故不符合题意。 C、溶解度的单位是“g”，该选项缺少单位，说法错误，故不符合题意。 D、符合溶解度的定义，即“在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量”，说法正确，故符合题意。 故选：D。 【变式1-2】下列关于溶解度的说法正确的是 A．20℃时，100g水中溶解20g食盐，则20℃时食盐的溶解度为20g B．60℃时，100g硝酸钾完全溶于水中形成200g硝酸钾溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为100g C．36g食盐溶解在100g水中刚好达到饱和状态，则食盐的溶解度为36g D．20℃时，30g硝酸钾需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时硝酸钾的溶解度为30g 【答案】D 【详解】A、溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂（通常为水） 中达到饱和状态时所溶解的质量，20℃时，100g水中溶解20g食盐，但是溶液是否饱和未知，则20℃时食盐的溶解度不一定是20g，不符合题意； B、60℃时，100g硝酸钾完全溶于水中形成200g硝酸钾溶液，此时溶质质量为100g，溶剂质量为100g，但是溶液是否饱和未知，则该温度下，硝酸钾的溶解度不一定是100g，不符合题意； C、36g食盐溶解在100g水中刚好达到饱和状态，但是未指定温度。溶解度受温度影响，不同温度下溶解度不同，因此缺少温度条件无法确定溶解度，不符合题意； D、20℃时，30g硝酸钾需要100g水才能恰好完全溶解，即20℃时，100g水中最多可溶解30g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度为30g，符合题意。 故选D。 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 【典例2】（24-25九年级下·广东汕头·阶段练习）下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．加入该溶质，搅拌，有未溶解的固体的溶液 【答案】C 【详解】A、蒸发溶剂后有固体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能蒸发溶剂前为不饱和溶液，蒸发溶剂后才变成饱和溶液析出固体，说法错误，不符合题意； B、降温后有晶体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能降温前为不饱和溶液，降温后才变成饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意； C、在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液一定是饱和溶液，说法正确，符合题意； D、加入该溶质，搅拌，有未溶解的固体的溶液，不一定是饱和溶液，可能加入该溶质前为不饱和溶液，加入该溶质后，溶质溶解了一部分变成饱和溶液，有未溶解完的固体，说法错误，不符合题意。 故选：C。 【变式2-1】能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的方法是 A．取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出 B．取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出 C．取少量该溶液，蒸发掉1g水，有KNO3晶体析出 D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解 【答案】D 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，无论该溶液是否饱和，升温后，硝酸钾的溶解度增加，均无晶体析出，不符合题意； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，降温后，硝酸钾的溶解度减小，饱和溶液可能有晶体析出，不饱和溶液也可能有晶体析出，如接近饱和的不饱和溶液。因此有晶体析出不能证明原溶液在20℃时一定饱和，不符合题意； C、蒸发水后，溶剂质量减小，饱和溶液一定有晶体析出，但是不饱和溶液蒸发水后也可能有晶体析出，故蒸发掉1g水，有KNO3晶体析出，不能证明该溶液达到饱和状态，不符合题意； D、温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解，说明溶液已达到最大溶解量，不能再溶解更多该溶质，说明溶液已经饱和，符合题意。 故选D。 【变式2-2】（25-26九年级上·山东济宁·阶段练习）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。有关说法错误的是 A．图中A指的是溶质 B．分类1的依据是一定温度、一定量溶剂里能否继续溶解某种溶质 C．分类2的依据是溶质质量分数的大小 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】D 【详解】A、溶液由溶质和溶剂组成，图中A与溶剂共同组成溶液，所以A指的是溶质，该选项说法正确； B、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，所以分类1（饱和溶液与不饱和溶液的分类）依据是一定温度、一定量溶剂里能否继续溶解某种溶质，该选项说法正确； C、溶质质量分数大的溶液是浓溶液，溶质质量分数小的溶液是稀溶液，所以分类2（浓溶液与稀溶液的分类）依据是溶质质量分数的大小，该选项说法正确； D、饱和溶液不一定是浓溶液，比如氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液中溶质质量分数也小，属于稀溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液，比如硝酸钾的溶解度较大，不饱和的硝酸钾溶液也可能溶质质量分数很大，属于浓溶液。所以该选项说法错误； 故选：D。 题型03 根据溶解度曲线判断比较判断溶液中各种质量关系 【典例3】（25-26九年级上·上海·阶段练习）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中，的溶解度最大 B．℃时，取等质量的NaCl、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 C．将40℃时的NaCl、饱和溶液分别降温至℃，析出晶体的质量 D．℃时，10 g NaHCO₃固体能完全溶于50 g水中 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较与其他物质溶解度的大小，故选项说法错误； B、时，、的溶解度相等，取等质量的、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确； C、40℃时的/饱和溶液分别降温至，虽然的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误； D、时，的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的质量小于5g，所以 10g固体不能完全溶于50g 水中，故选项说法错误； 故选：B。 【变式3-1】（2025·四川眉山·中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，在没有指明温度的情况下，不能说甲的溶解度比乙大，故选项说法错误； B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，只有甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数才相等，题中没有说明溶液是否饱和，故选项说法错误； C、t2℃时甲的溶解度为 50g，t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于没有给出甲饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，故选项说法错误； D、t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度都减小，都有晶体析出，此时甲、乙的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； 故选：D。 【变式3-2】（2025·江苏宿迁·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％ D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3 【答案】D 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，某温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故交点a表示该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，不符合题意； C、40℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则该温度下，将等质量的氯化钠和硝酸钾分别配成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠大于硝酸钾，符合题意。 故选D。 题型04 根据溶解度曲线判断改变温度时溶液中发生的变化 【典例4】（2025·黑龙江哈尔滨·三模）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大 B．30℃时，乙的溶解度是60g C．20℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发20g水，析出晶体的质量都是8g D．10℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数乙大于甲 【答案】D 【详解】A、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，故选项说法正确； B、由图可知，30℃时，乙的溶解度是60g，故选项说法正确； C、20℃时，甲、乙的溶解度相等，都为40g，则20℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发20g水，析出晶体的质量都是8g，故选项说法正确； D、10℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至30℃，升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，甲、乙的溶质质量分数均不变，10℃时，溶解度：甲＞乙，则饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，故选项说法错误； 故选：D。 【变式4-1】（2025·江苏镇江·模拟预测）生产海盐的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T1℃时，将30g KCl固体加到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将MgCl2饱和溶液从T1℃升温到T3℃，溶质质量分数变大 C．将153 gKCl溶液从T4℃降温到T1℃，析出18 gKCl晶体 D．T3℃时，分别将等质量的MgCl2和MgSO4固体全部溶于水配成饱和溶液，所加水的质量前者小于后者 【答案】D 【详解】A、由图像可知，T1℃时，KCl的溶解度为35g，故将30gKCl固体加入50g水中，只能溶解17.5g，故此时溶液的溶质质量分数=，说法错误； B、由图像可知，氯化镁的溶解度随温度升高而增大，故将MgCl2饱和溶液从T1℃升温到T3℃，溶液不析出晶体，溶质质量分数不变，说法错误； C、未说清KCl溶液的溶质质量分数和是否为饱和溶液，无法判断其从T4℃降温到T1℃析出的竞体质量，说法错误； D、由图像可知，T3℃时，氯化镁的溶解度＞硫酸镁的溶解度，故将质量的MgCl2和MgSO4固体全部溶于水配成饱和溶液，所加水的质量前者小于后者，说法正确。 故选D。 【变式4-2】（24-25九年级下·江苏盐城·阶段练习）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 B．t1℃时，将 20g甲物质加入到 50g水中，充分搅拌，形成70g饱和溶液 C．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，析出晶体质量甲 >乙 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量：甲<乙 【答案】C 【详解】A、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，该选项正确； B、t1℃时甲的溶解度是40g，20g甲加入50g水，恰好完全溶解，得到70g饱和溶液溶液，该选项正确； C、将等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出晶体质量：甲＞乙，没有指溶液质量是否相等，无法比较析出晶体多少，该选项不正确； D、将等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出晶体质量：甲＞乙，所得溶液的溶质质量甲＜乙，该选项正确。 故选C。 题型05 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 【典例5】（2025·宁夏中卫·二模）根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等 C．将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：甲大于乙 D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】D 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，溶质质量不一定相等，不符合题意； C、将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意； D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲，符合题意。 故选D。 【变式5-1】（2025·广东深圳·三模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，未指明温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度，故不符合题意； B、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故符合题意； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故不符合题意； D、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故不符合题意。 故选B。 【变式5-2】（25-26九年级上·山东·阶段练习）甲、乙、丙三种物质溶解度曲线如图。回答下列问题： (1)在 ℃时，乙和丙的溶解度相等。 (2)t3℃，将13g丙加入到50g水中，所得溶液的质量为 。 (3)t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。 (4)若甲中含有少量乙时，可用 的方法提纯甲。 (5)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 【答案】(1)t1 (2)62.5 g (3)增加溶剂 (4)降温结晶/冷却热饱和溶液 (5)乙、甲、丙 【详解】（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。从图中可以看出，在t1℃时，乙和丙的溶解度曲线相交，所以在t1℃时，乙和丙的溶解度相等。 故填：t1。 （2）t3℃时，丙的溶解度是25g，即t3℃时，100g水中最多溶解25g丙物质。那么50g水中最多溶解丙的质量为。将13g丙加入到50g水中，只能溶解12.5g，所得溶液的质量为50g + 12.5g = 62.5g。 故填：62.5 g。 （3）M点是t1℃时乙的饱和溶液，N点是t1℃时乙的不饱和溶液。要将饱和溶液变为不饱和溶液，在温度不变的情况下，可采用增加溶剂的方法。 故填：增加溶剂。 （4）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。当甲中含有少量乙时，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲，因为降温时甲的溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而乙的溶解度变化小，留在溶液中。 故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。 （5）t3℃降温至t2℃时，甲、乙的溶解度减小，会析出晶体，仍为饱和溶液，t2℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以此时乙的溶质质量分数大于甲的；丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，且t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以甲的溶质质量分数大于丙的。 综上，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙、甲、丙。 故填：乙、甲、丙。 题型06 溶解度表 【典例6】下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A．NaCl的溶解度是35.8g B．KNO3的溶解度受温度的影响较大 C．20℃时，20g NaCl加入50g水中，可以配制成68g溶液 D．将70℃的238g KNO3溶液降温至60℃，会析出28g的晶体 【答案】A 【详解】A、选项说法没有指明温度，故选项说法错误； B、由硝酸钾的溶解度数据可知，KNO3的溶解度受温度的影响较大，故选项说法正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g，溶液达到饱和状态，20℃时，20gNaCl加入50g水中，最多只能溶解18g，可以配制成18g+50g＝68g溶液，故选项说法正确； D、70℃时硝酸钾的溶解度为138g，含义是70℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾138g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液238g；则70℃的238gKNO3溶液中含溶质138g，含溶剂100g。60℃硝酸钾的溶解度为110g，将70℃的238gKNO3溶液降温至60℃，会析出138g﹣110g＝28g的晶体，故选项说法正确。 故选：A。 【变式6-1】（2024·河北·模拟预测）下表是NaCl和NH4Cl的部分溶解度数据,根据数据分析下列说法,其中错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 NH4Cl的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 A．50 ℃时,NaCl的溶解度为37.0 g B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．两种物质溶解度相等时,温度在10 ℃~20 ℃之间 D．30 ℃时,NH4Cl的饱和溶液中溶质的质量分数为41.4% 【答案】D 【详解】A、由表格数据可知，50 ℃时,NaCl的溶解度为37.0 g，正确； B、由NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度数据可知，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，正确； C、在10～20℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度分别为35.8g-36.0g、33.3g-37.2g，两种物质溶解度相等的范围在10～20℃之间，正确； D、30 ℃时,NH4Cl的饱和溶液中溶质的质量分数为，错误； 故选D。 题型07 溶解度与溶质质量分数关系 【典例7】（2025·陕西西安·模拟预测）已知固体物质的溶解性与20℃物质的溶解度相关，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示： (1)c物质的溶解性为 （选填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”）。 (2)a在水中的溶解度随温度的变化趋势与________相似（填序号）。 A． B． C． (3)某温度时，将b的饱和溶液升温 （填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。 (4)关于a、b溶液说法正确的是________（填序号）。 A．20℃时，可配制质量分数为25%的a溶液 B．使a的饱和溶液析出晶体的方法不止一种 C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液 D．将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至60℃，则60℃时a、b、c的溶质质量分数的关系为： 【答案】(1)可溶 (2)A (3)不一定 (4)BD 【详解】（1）根据物质在20℃时的溶解度的大小，把它们在水中的溶解性分为以下等级：10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，由溶解度曲线图可知，20℃时c物质的溶解度约为2g，故其溶解性为可溶； （2）A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，与a物质的溶解度变化趋势相似，符合题意； B、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响较小，与a物质的溶解度变化趋势不相似，不符合题意； C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，与a物质的溶解度变化趋势不相似，不符合题意。 故选：A； （3）由溶解度曲线图可知，b物质的溶解度随温度升高先增大后减小，因此某温度时，将b的饱和溶液升温不一定能形成不饱和溶液； （4）A、由溶解度曲线图可知，20℃时a物质的溶解度为25g，则20℃时a物质饱和溶液中的溶质质量分数为，因此20℃时，不能配制溶质质量分数为25%的a溶液，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随温度升高而增大，则使a的饱和溶液析出晶体的方法有降低温度和恒温蒸发溶剂，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至60℃，a、b的溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为20℃时饱和溶液中的溶质质量分数；c的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为60℃时饱和溶液中的溶质质量分数，因此升温后a、b、c的溶质质量分数的关系为：，说法正确，符合题意。 故选：BD。 【变式7-1】固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示： 时的溶解度 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，试完成下列问题： （1）物质的溶解性属于 。 （2）在时，两种物质的 相等。 （3）在时，将物质（不含结晶水）完全溶于水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是 。 A  再加入物质           B  将温度降低到          C  倒掉溶液 【答案】 易溶 溶解度 AB 【详解】（1）从曲线图中查出时，的溶解度为，大于，属于易溶物质。 （2）时，的溶解度曲线相交，说明在时它们的溶解度相等。 （3）由曲线图可看出，时，将的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有再加入物质，将温度降低到，恒温蒸发水。 【变式7-2】如表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度 (单位：g)，请回答。 温度 (℃) 10 20 30 40 50 60 甲 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 乙 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 丙 0.182 0.165 0.160 0.141 0.132 0.121 ①10℃时，甲物质的溶解度是 g； ②三种物质中溶解度受温度影响较大的是 ； ③物质在20℃的溶解性与其溶解度关系示意图如图所示，则丙物质的溶解性是 ； ④30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； ⑤50℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数最大的是 。 【答案】 35.8 乙 微溶 乙＞甲＞丙 乙 【详解】①10℃时，甲物质的溶解度是35.8g； ②由甲、乙、丙三种物质的部分溶解度表数据，三种物质中溶解度受温度影响较大的是乙； ③20℃时，丙物质的溶解度为0.165g，溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质； ④30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度分别是36.3g、45.8g、0.160g，则30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙； ⑤饱和溶液中溶质质量分数=×100%，50℃时，三种物质的溶解度最大的是乙，则三种物质饱和溶液的溶质质量分数最大的是乙。 题型08 溶解度曲线结合溶解实验的综合考查 【典例8】硝酸钾的溶解度曲线为图2中甲、乙两曲线中的一条。t2℃时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图3进行实验，分别采用不同方法(每种方法只改变一个量)，得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。    ①由图3推测硝酸钾的溶解度曲线是图2中的 (填“甲”或“乙”)。 ②图3中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为 (填字母)。 a．b点→a点    b．c点→a点    c．b点→c点    d．c点→d点 ③图3中得到E溶液的“某一步操作”是 (填具体操作)。 ④图3中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数大小关系是 (用“>”“<”“=”连接)。 【答案】胶头滴管    【详解】 ①量取一定体积的水，需要的仪器有量筒、胶头滴管，先用倾倒法，然后改用胶头滴管滴加； ②标签上应注明溶液名称和浓度，称取氯化钠的质量为：10g+5g+3g=18g，量取水的体积为：82mL，即82g，故配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为：，故表示为：  ； 【变式8-1】加热KClO3制氧气（取1.5gMnO2作催化剂），分离KClO3完全分解后的残留固体。 ①KCl溶解度曲线如图2所示。将上述残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.9g。将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约 （填序号，水的密度看成是1g/mL）。 a.5 mL            b.10 mL                c.20 mL                d.30 mL ②对溶解后所得混合物进行过滤，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是 。 【答案】(2) b 蒸发结晶 【详解】（2）①二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，则氯化钾质量4.9g-1.5g=3.4g，20℃时氯化钾的溶解度是34g，3.4g氯化钾完全溶解需要水的质量为10g，因此将KCl全部溶解，至少应 加入该温度下蒸馏水的体积为10mL，故填：b； ②由图可知，氯化钾的溶解度受温度的影响不大，所以从氯化钾溶液中获取氯化钾晶体的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶； 【变式8-2】现欲从MnO2催化KClO3分解制取O2后的混合物中分离回收MnO2和未反应的KC1O3固体，过程如图-2所示：    ①在“溶解”“过滤”和“结晶”操作中，均需使用玻璃棒，其中“过滤”时使用玻璃棒的目的是 。 ②KCl和KClO3的溶解度曲线如图-3所示。“结晶”时，为了促使KClO3从溶液中析出，除了蒸发浓缩之外，还应采取的措施是 。 【答案】 引流 降低温度 【详解】①过滤操作中使用玻璃棒的目的是引流； ②由于氯酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，氯酸钾受温度影响较大，所以“结晶”时，为了促使KClO3从溶液中析出，除了蒸发浓缩之外，还应采取的措施是降低温度。 【巩固训练】 一、选择题 1．（2025·安徽宣城·二模）某同学在室温下(20℃)称7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中(物质N不与水反应且溶解度随温度的升高而增大)，最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是： ①物质N一定易溶于水②a、c两点时N的溶解度一定相同③b、c两点时N溶液浓度：b>c④b点时溶液可能是N的饱和溶液⑤改变加入N的质量，可能观察到a、b、c处只有c处有固体剩余 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．只有①② 【答案】D 【详解】①物质 N 不与水反应且溶解度随温度的升高而增大，室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入50mL水中，最终形成无色溶液，则50g水中溶解7.5g N物质，100g中溶解的N物质的质量为＞10g，则物质 N 一定易溶于水，故正确； ②a、c 两点时温度相同，则N的溶解度一定相同，故正确； ③室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入50mL水中，最终形成无色溶液，b、c 两点的溶液组成不变，则N 溶液浓度一定相同，故③说法错误； ④20℃7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中最终形成无色溶液。物质N溶解度随温度的升高而增大，b点时溶液温度大于20℃，溶液一定是N的不饱和溶液，故说法错误； ⑤a、c的温度相同，溶解度相同，水的质量相同，改变加入N的质量，可能观察到a、b、c 处a、c处均有固体剩余，故说法错误。 故选D。 2．（2025·青海·模拟预测）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3.结合如图，下列说法不正确的是 A．20 ℃时，KNO3的溶解度是63.9 g B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C．40 ℃时，将70 gKNO3加入100 g水中得到饱和溶液 D．“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低 【答案】A 【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，不是63.9g，A 错误； B、“扫取以水淋汁” 是用水溶解硝酸钾，体现了硝酸钾易溶于水，B 正确； C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，将70g KNO3加入100g水中，最多溶解63.9g，能得到饱和溶液，C 正确； D、“冬月地上有霜”，是因为温度降低，硝酸钾溶解度减小，结晶析出，证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低，D 正确。 故选A。 3．（2025·广东广州·模拟预测）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 下列说法正确的是 A．若向①中加水，硼酸的溶解度变小 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．③所得溶液的质量为106g D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、硼酸的溶解度只受温度影响，温度一定时，溶解度是固定不变的，向①中加水温度依然是20℃，所以硼酸的溶解度不变，不符合题意； B、20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，②烧杯中水是100g，而硼酸的质量是4g，完全溶解，升温到40℃，虽然溶解度变为8.7g，但溶解的硼酸质量依然是4g，溶质质量不变，不符合题意； C、③烧杯中水是100g，加入的硼酸质量6g，由于20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，所以该温度下100g水最多溶解硼酸5g，硼酸溶液的质量为105g，不符合题意； D、④烧杯中水的质量是100g，升温至40℃，硼酸的溶解度变为8.7g，此时100g水中最多溶解硼酸8.7g，烧杯溶液中溶质为8g，故所得的溶液为不饱和溶液，说法正确，符合题意。 故选D。 4．（2025·河南南阳·模拟预测）t1℃时，将等质量的KNO3和KCl固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲烧杯中的溶质为KNO3 B．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 C．t2℃时，硝酸钾溶液和氯化钾溶液中的溶质质量分数相等 D．若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t1℃，析出晶体较多的是KNO3 【答案】D 【详解】A、时，由图二可知，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，甲烧杯中的溶质为氯化钾，故选项Ａ错误； B、结合图二溶解度曲线可知，不同的温度下，两种物质的溶解度大小不一样，在时刻时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，时，两种物质的溶解度相同，但随着温度的上升，硝酸钾的溶解度逐渐升高，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。所以Ｂ选项中直接说硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度是错误的，故选项Ｂ错误； C、时，由图二可知，硝酸钾和氯化钾两者的溶解度相等。因此，在这个温度下，两者的饱和溶液的溶质质量分数也会相等，但是硝酸钾和氯化钾的是否是饱和溶液，题干中并未给出，所以无法确定在时两者的溶质质量分数相等，故选项C错误； D、由图二可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，随着温度的降低，硝酸钾的析出速度大于氯化钾，故时，分别将等质量的饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钾溶液降温至，硝酸钾溶液析出的晶体较多，故选项D正确； 故选：D。 5．（2025·江苏宿迁·三模）硝酸钠、硫酸钠、氯化钠三种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，将60g硝酸钠固体加入到50g水中，所得溶液为110g B．将60℃的三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，硝酸钠溶液析出晶体最多 C．可采用恒温蒸发溶剂的方法将不饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 D．t2℃时，硫酸钠和氯化钠溶液的溶质质量分数一定相等 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时硝酸钠的溶解度是80g，即t1℃时，100g水中最多溶解80g硝酸钠。那么50g水中最多溶解40g硝酸钠，将60g硝酸钠固体加入到50g水中，只能溶解40g，所得溶液质量为40g+50g=90g，而不是110g，故选项说法错误； B、没有指明溶液的量，无法判断三种溶液析出晶体的多少，故选项说法错误； C、不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）等，对于硫酸钠溶液，采用恒温蒸发溶剂的方法，能使溶剂质量减少，溶质质量不变，从而可以将不饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液，故选项说法正确； D、t2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，但溶解度相等时，只有二者的饱和溶液溶质质量分数才一定相等。如果不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，故选项说法错误； 故选：C。 6．（2025·四川广安·二模）我国化学家侯德榜先生为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将、通入饱和NaCl溶液，发生反应：，过滤得到固体，将加热分解即制得纯碱。如图所示为、NaCl、三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．60℃时，50g水最多能溶解55.2g B．60℃时，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是 C．t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系为 D．固体首先从溶液中析出的原因是相同条件下的溶解度最小 【答案】A 【详解】A、60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，故50g水最多能溶解27.6g氯化铵，说法错误； B、60℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是碳酸氢钠，说法正确； C、t℃时，溶解度NH4Cl=NaCl>NaHCO3，所以t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系为NH4Cl=NaCl>NaHCO3，说法正确； D、相同条件下，溶解度小的物质先析出，所以碳酸氢钠固体首先从溶液中析出的原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度最小，说法正确。 故选A。 7．（2025·广东佛山·二模）ZnSO4的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．ZnSO4的溶解度随着温度的升高而增大 B．20℃时，a点溶液的质量分数为54% C．将b点溶液降温后一定有晶体析出 D．将c点溶液变为b点溶液，可采取的措施是加入ZnSO4固体 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线图可知，硫酸锌的溶解度随温度升高先增大后减小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，20℃时硫酸锌的溶解度为54g，则20℃时a点溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，硫酸锌的溶解度随温度升高先增大后减小，则将b点溶液降温后不一定有晶体析出，说法错误，不符合题意； D、将c点溶液变为b点溶液，即将硫酸锌的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的措施是加入固体，说法正确，符合题意。 故选：D。 8．（2025·广东汕头·模拟预测）侯德榜是我国著名的爱国企业家，他发明的侯氏制碱法，其反应涉及的化学方程式为，，结合下图分析。下列说法错误的是 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．50℃时，饱和溶液的溶质质量分数为50％ C．从NaCl溶液中获得NaCl晶体的方法是蒸发结晶 D．20℃时，将10g 加入50g水中，形成饱和溶液 【答案】B 【详解】A、由图可知，的溶解度随温度的升高而增大，选项正确； B、50℃时，的溶解度为50g，则50℃时，饱和溶液的溶质质量分数为：，选项错误； C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，则从NaCl溶液中获得NaCl晶体的方法是蒸发结晶，选项正确； D、20℃时，的溶解度为10g，则将10g 加入50g水中，只有10g÷2=5g溶解，形成饱和溶液，选项正确； 故选B。 9．（2025·重庆·三模）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，下列说法正确的是 A．由图可知，溶质M的溶解度随着温度升高而增大 B．C点溶液一定比D点溶液的溶质质量分数小 C．30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为28.6% D．A、B点的溶液一定是不饱和溶液 【答案】C 【详解】A.根据溶液达到饱和状态时质量不再发生改变，由图可知，20∘C时得到饱和溶液的质量大于30∘C时得到饱和溶液的质量， 设20∘C时50g水中达到饱和状态溶解的固体质量为m1​，30∘C时50g水中达到饱和状态溶解的固体质量为m2​，20∘C时饱和溶液质量m溶1=50g+m1，30∘C时饱和溶液质量m溶2=50g+m2，因为m溶1>m溶2，即50g+m1​>50g+m2​，所以m1​>m2​，这说明20∘C时50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量大于30∘C时50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量，故溶质M的溶解度随着温度升高而减小，故说法错误，不符合题意； B.由图可知，C点溶液质量比D点大，说明50g水中C点溶解的M质量比D点多，根据溶质质量分数的计算公式：，则C点溶液比D点溶液的溶质质量分数大，故说法错误，不符合题意； C.30∘C时，D点加入固体M的质量为30g，但是在B点时已经达到饱和状态，即D点溶解了20g固体M就达到饱和状态，溶剂水的质量为50g，根据溶质质量分数的计算公式：，则D点溶液中溶质的质量分数为：，故说法正确，符合题意； D.30∘C时，继续向A、B两点溶液中加溶质，B点溶液质量不再发生改变，根据饱和溶液的定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，可知B点对应的溶液属于饱和溶液，20∘C时，继续向A、B两点溶液中加溶质，A、B两点溶液质量发生改变，对应的溶液属于不饱和溶液，选项中没有说明温度，故说法错误，不符合题意，故选C。 10．（2025·广东·模拟预测）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 B．27℃时，NaCl的饱和溶液溶质的质量分数为37% C．40℃时，三种物质的饱和溶液中所含溶质的质量最大的是Na2CO3 D．27℃时的NaCl和Na2CO3饱和溶液分别升温到40℃时溶质质量分数依然相等 【答案】D 【详解】A、溶液是均一的，各部分性质相同，任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果一样，故说法错误； B、27℃时，NaCl的溶解度是37g，饱和溶液溶质的质量分数为，故说法错误； C、40℃时，三种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中所含溶质的质量不能确定，故说法错误； D、27℃时的NaCl和Na2CO3饱和溶液分别升温到40℃时，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数依然相等，故说法正确。 故选D。 11．（2025·广东汕头·三模）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法，“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，NH4Cl、Na2CO3，和NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度均随温度升高而增大 B．40℃时，将25克Na2CO3固体溶于50克水中，得到Na2CO3的不饱和溶液 C．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法 D．40℃时，将M点所示的饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为29g 【答案】C 【详解】A、由图可知，氯化铵、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，40℃时碳酸钠的溶解度为49g，则40℃时将25g固体溶于50g水中，最多能溶解碳酸钠，则充分溶解后得到碳酸钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、由图可知，氯化铵、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则除去中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法，说法正确，符合题意； D、40℃时，将M点所示的饱和溶液降温到20℃，由于不确定饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，说法错误，不符合题意。 故选：C。 三、填空与简答 12．（2025·湖南长沙·三模）如图是三种物质的溶解度曲线。 (1)如图中P点的含义是 。 (2)将C的饱和溶液再转化为不饱和溶液的方法有 (任写一种)。 (3)由图中数据可知，时物质A的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 (请写最简整数比)。 【答案】(1)t1℃时，B、C两物质的溶解度相等都为45g。 (2)降温/加溶剂 (3)4:5 【详解】（1）P点为B、C溶解度曲线上的交点，表示t1℃时，B、C两物质的溶解度相等都是45g； （2）由图可知，C的溶解度随温度的降低而增大，故将C的饱和溶液再转化为不饱和溶液的方法有降温、加溶剂； （3）时A的溶解度为80g，即时，在100g水中溶解80gA达到饱和，故时物质A的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为80g:100g=4:5。 13．（2025·陕西咸阳·三模）下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)通过表中数据判断，两种物质的溶解度曲线交点所对应的最小温度范围是 。 (2)30℃时硝酸钾的饱和溶液与 ℃时氯化铵的饱和溶液的溶质质量分数相等。 (3)40℃时，向盛有100g水的A烧杯中加入40.0g固体M(硝酸钾或氯化铵)，并进行下列操作。 ①烧杯中加入的固体M是 ； ②C溶液属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】(1)20℃~30℃ (2)40 (3) 硝酸钾/KNO3 不饱和 【详解】（1）由表中数据可知，20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化铵，30℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化铵，则两种物质的溶解度曲线交点所对应的最小温度范围是：20℃~30℃； （2）由表中数据可知，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，40℃时，氯化铵的溶解度也是45.8g，则30℃时硝酸钾的饱和溶液与40℃时氯化铵的饱和溶液的溶质质量分数相等； （3）①由图可知，40℃时，向100g水中加入40.0g固体M，固体完全溶解，降温至30℃，无晶体析出，恒温蒸发10g水，也无晶体析出，则30℃时，90g水中最多可溶解40.0g固体M，则30℃时，固体M的溶解度≥，则加入的固体M为硝酸钾； ②30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解45.8g硝酸钾，则90g水中最多可溶解硝酸钾，加入硝酸钾的质量为40.0g，则C溶液属于不饱和溶液。 14．（2025·陕西咸阳·二模）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，取该氯化钠溶液进行了如图甲所示实验（水温为20℃），溶液上方始终漂浮一木块。已知氯化钠的溶解度曲线如图乙所示。 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 (2)20℃时，A烧杯中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)C烧杯溶液中的溶质与溶剂的质量比为 。B→C过程中，若忽略溶液体积的变化，则木块浸入液体中的体积 （填“变大”“不变”或“变小”）。 (4)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】(1)36 (2)不饱和 (3) 9:25 不变 (4)25% 【详解】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g； （2）由图可知，20℃时，向100g氯化钠溶液中加入5.6g氯化钠，剩余氯化钠的质量为3.6g，A烧杯中的溶液能继续溶解氯化钠，则A烧杯中的溶液是氯化钠的不饱和溶液； （3）由图可知，B烧杯中有部分溶质未溶解，则B烧杯中溶液为20℃时，氯化钠的饱和溶液，B烧杯中剩余氯化钠的质量为3.6g，加入10g水，固体完全溶解，说明该温度下，3.6g氯化钠能完全溶解在10g水中，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则10g水最多可溶解3.6g氯化钠，则C中溶液恰好饱和，则C烧杯溶液中的溶质与溶剂的质量比为：36g：100g=9:25； 由以上分析可知，B、C中溶液均是20℃时氯化钠的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，即B→C过程中，溶液中溶质的质量分数不变，即溶液的密度不变，根据F浮=ρ液gV排，则木块浸入液体中的体积不变； （4）由以上分析可知，B烧杯中溶液为20℃时，氯化钠的饱和溶液，B烧杯溶液中溶质的质量为：，则A烧杯溶液中溶质质量为：27g-2g=25g，则待测氯化钠溶液中溶质的质量分数为：。 15．（2025·广西河池·模拟预测）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)P点表示的含义是 。 (2)t1℃时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的一种方法是 。 (3)t3℃时将90 g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量是 g。 (4)在t3℃时将等质量的甲、乙、丙三种物质制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 。 (5)t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是_____(填字母序号)。 A．丙溶液的溶质质量分数不变 B．溶剂的质量关系是甲=乙>丙 C．溶液的质量关系是丙>乙>甲 【答案】(1)t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等 (2)增加溶质或恒温蒸发溶剂 (3)25 (4)丙>乙>甲 (5)AC 【详解】（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，所以P点表示t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等。 （2）将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质、恒温蒸发溶剂等，所以t1℃时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的一种方法是增加溶质（或恒温蒸发溶剂）。 （3）t3℃时甲的溶解度为80g，则90g甲的饱和溶液中溶质质量为，溶剂质量为；t1℃时甲的溶解度为30g，则100g溶剂在t1℃时最多溶解甲的质量为30g，50g溶剂在t1℃时最多溶解甲的质量为15g，所以析出晶体的质量是。 （4）t3℃时，溶解度大小关系为甲>乙>丙，等质量的三种物质制成饱和溶液，溶解度越小，需要的溶剂越多，溶液质量越大，所以得到饱和溶液的质量由大到小的关系为丙>乙>甲。 （5）A、丙的溶解度随温度降低而增大，t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，该说法正确； B、t3℃时，溶解度甲>乙>丙，根据，等质量的三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数甲>乙>丙，溶质质量甲>乙>丙，则溶剂质量丙>乙>甲，降温到t2℃，溶剂质量不变，所以溶剂的质量关系是丙>乙>甲，该说法错误； C、甲、乙的溶解度随温度降低而减小，降温会析出晶体，溶液质量减小，得到饱和溶液，且t2℃时甲、乙的溶解度相等，溶剂质量乙>甲，则乙溶液中溶质质量较大，可知甲溶液质量更小；丙的溶解度随温度降低而增大，溶液质量不变，所以溶液的质量关系是丙>乙>甲，该说法正确。 故选AC。 16．（2025·宁夏银川·三模）青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。 (3)40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，所得溶液的质量是 。 (4)70℃时，取等质量的三种物质，分别加水恰好形成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序是 。 【答案】(1)饱和 (2)蒸发结晶 (3)157.5g (4)氯化钠＞硫酸镁＞氯化镁 【详解】（1）盐湖卤水晒盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （2）由图可知，硫酸镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是蒸发结晶； （3）由图可知，40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解57.5g氯化镁，则该温度下，把60g氯化镁加入100g水中，只能溶解57.5g，所得溶液的质量为：57.5g+100g=157.5g； （4）70℃时，溶解度：氯化镁大于硫酸镁大于氯化钠，该温度下，取等质量的三种物质，分别加水恰好形成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠大于硫酸镁大于氯化镁，则所得溶液的质量由大到小的顺序是：氯化钠＞硫酸镁＞氯化镁。 17．（2025·黑龙江大庆·三模）已知A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： (1)B、C交叉点P的含义 。 (2)在20℃时，三种物质中溶解度最大的是 。 (3)将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 。 (4)10℃时，将C溶液的状态由N点变为M点，方法是___________。 A．降低温度 B．增加溶质 C．增加溶剂 (5)A中混有少量B，要得到大量A固体方法是 。 【答案】(1)在50时B、C物质溶解度相等均为40g (2)C (3)A=B<C (4)B (5)降温结晶/冷却热饱和溶液 【详解】（1）溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等。所以B、C交叉点P的含义是在50时B、C物质溶解度相等均为40g。 （2）从溶解度曲线可以看出，在20时，三种物质中溶解度最大的是C。 （3）A、B的溶解度随温度的降低而减小，将等质量的A、B、C饱和溶液由50降温到20，A、B会有溶质析出，仍为饱和溶液，20的溶解度A=B，根据饱和溶液的质量分数=，可知20溶质质量分数A=B；C的溶解度随温度的降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，50时C的溶解度大于20时A的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为A=B<C。 （4）10时，N点为C的不饱和溶液，M点为C的饱和溶液，将C溶液的状态由N点变为M点，即从不饱和溶液变为饱和溶液，方法是增加溶质，故选：B。 （5）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，A中混有少量B，要得到大量A固体的方法是降温结晶。 18．（2025·吉林长春·三模）如图为NaCl、的溶解度曲线。回答下列问题。 (1)20℃时，NaCl的溶解度是 g。 (2)50℃时，NaCl和的溶解度较大的是 。 (3)若使溶液由不饱和变为饱和溶液，可以采用的方法是 。 (4)除去固体中混有的少量NaCl，提纯的方法是： (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”) 【答案】(1)36.0 (2)KNO3 (3)加溶质、蒸发溶剂、降温 (4)降温结晶 【详解】（1）由图可知，20℃时，NaCl的溶解度是36.0g； （2）由图可知，50℃时，NaCl和的溶解度较大的是； （3）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，若使溶液由不饱和变为饱和溶液，可以采用加溶质、蒸发溶剂、降温等方法； （4）根据图示可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且变化趋势比较明显，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则硝酸钾的溶液中混有少量的氯化钠，若要提纯硝酸钾，可以选择降温结晶的方法提纯。 19．（2025·贵州黔东南·二模）阅读科普短文，回答问题。 风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化，而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值，但风暴瓶随着外界温度展现出多变的晶体变化，仍可作为一个美丽的装饰。如图1和图2展示了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线。 (1)溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是 。 (2)根据KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线，我们能获得的信息是 (答一点)。 (3)20℃时，溶液B是KNO3的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液(不考虑氯化铵对硝酸钾溶解度的影响)。50℃时，190gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为 。 (4)影响风暴瓶中晶体形成的因素： 。 (5)硝酸钾、氯化铵和水在风暴瓶中所起的作用是 。 【答案】(1)加速溶解 (2)的溶解度随温度的升高而增大 (3) 不饱和 60g (4)温度 (5)控制晶体高速生长过程中的连续成核 【详解】（1）溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解； （2）由图2可知，的溶解度随温度的升高而增大； （3）由图2可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，即20℃时33g水最多能溶解硝酸钾的质量为，则图1中将2.5g硝酸钾放入33g蒸馏水中能全部溶解，得到硝酸钾的不饱和溶液； 由图2可知，20℃、50℃时硝酸钾的溶解度分别为30g、90g，则50℃时190g的饱和溶液中硝酸钾的质量为、水的质量为，则将50℃时190g的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为； （4）由题干信息可知，影响风暴瓶中晶体形成的因素是温度； （5）由题干信息可知，硝酸钾、氯化铵和水在风暴瓶中所起的作用是控制晶体高速生长过程中的连续成核。 20．（2025·贵州黔东南·模拟预测）NaCl在自然界分布广泛，可通过海水、盐矿等途径获取NaCl。某地下盐矿含有NaCl的质量分数为72%，同时还含有Na2SO4以及其他难溶性杂质，利用该盐矿制盐的步骤如下： (1)识盐：从微观角度认识物质，盐矿中含有的氯化钠由 （填“分子”或“离子”）构成。 (2)采盐：矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。结合图回答，20℃时，为确保该矿盐中的NaCl完全溶解，处理2吨该矿盐至少需加水的质量是 吨。 (3)运盐：冬季通过管道将卤水运输到地面的析盐罐时，通过管道输入析盐罐的卤水必须是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） (4)制盐：图是某盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析硝罐中获得Na2SO4晶体的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃。 (5)洗盐：经调查发现，用于洗精盐的是NaCl的饱和溶液，用NaCl的饱和溶液冲洗精盐而不用淡水冲洗的原因是 。 【答案】(1)离子 (2)4 (3)不饱和溶液 (4) 降温结晶 32.4 (5)精盐中的氯化钠不溶于氯化钠的饱和溶液，这样做可以减少氯化钠的损失 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成。 （2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该盐矿含有NaCl的质量分数为72%，则2吨该矿盐中氯化钠的质量为2t×72%=1.44t，则若想使氯化钠完全溶解，至少需要水的质量为。 （3）析盐罐的作用是通过蒸发使溶液中的NaCl结晶析出。如果卤水是饱和溶液，那么在输送过程中可能会提前析出NaCl晶体，导致管道堵塞，因此，通过管道输入析盐罐的卤水必须是不饱和溶液的原因是防止NaCl在管道中提前结晶。 （4）由图可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，则应采用降温结晶的方法获得硫酸钠晶体； 由图可知，32.4℃时，硫酸钠的溶解度最高，为了得到较纯的氯化钠，则温度控制在32.4℃。 （5）氯化钠不能溶解于氯化钠饱和溶液中，则用NaCl的饱和溶液冲洗精盐而不用淡水冲洗的原因是精盐中的氯化钠不溶于氯化钠的饱和溶液，这样做可以减少氯化钠的损失。 【强化训练】 一、选择题 1．（2025·山东淄博·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B．50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 【答案】C 【详解】A、时，氯化钠的溶解度为36.0g，50g水中最多只能溶解36g÷2=18g氯化钠，向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后得到68g氯化钠溶液，该选项说法错误； B、时，硝酸钾的溶解度为85.5g，185.5g硝酸钾饱和溶液中含有85.5g硝酸钾，该选项说法错误； C、因为时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水，再恢复到，析出晶体的质量相等，该选项说法正确； D、时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到，两者的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则溶质质量分数仍为氯化钠溶液>硝酸钾溶液，该选项说法错误。 故选C。 2．（2025·山东德州·中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 【答案】B 【详解】A、由硝酸钾的溶解度曲线图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，不符合题意。 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，最多溶解硝酸钾15.8g，则烧杯中溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，符合题意。 C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，则40℃时50g水中溶解31.95g硝酸钾刚好饱和，则烧杯中溶液为40℃时50g水中溶解20g硝酸钾形成的不饱和溶液，不符合题意。 D、由上述分析可知，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，硝酸钾不能全部溶解，升温到40℃，硝酸钾全部溶解，则由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，不符合题意。 故选B。 3．（2025·四川乐山·中考真题）取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．R的溶解度随温度的升高而减小 B．时，R的溶解度为40 g C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液 【答案】D 【详解】A、由图可知，温度升高，恰好溶解10g R所需水的质量减小，说明R的溶解度随温度的升高而增大，该选项错误； B、a℃时，10g R恰好溶解在40g水中形成饱和溶液，设该温度下R的溶解度为S，则，解得S=25g，该选项错误； C、a℃时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为，该选项错误； D、由上面解析可知，a℃时，R的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g R，则50g水中最多溶解12.5g R，将20g R加入50g水中，只能溶解12.5g，得到溶液的质量为，该选项正确。 故选D。 4．（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 【答案】B 【详解】A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误； B、如图，20℃时，的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确； C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误； D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。 故选B。 5．（2025·山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 【答案】D 【详解】A、a1℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故A错误； B、a2℃时,硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为：50g+55g=105g。故B错误； C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度影响较小，要用蒸发结晶的方法提纯，故C错误； D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵。故D正确。 故选D。 6．（2025·四川·中考真题）、的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．溶解度比溶解度大 B．40℃时，将溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14% C．40℃时，将的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液 D．60℃时，将溶于100g水所形成的溶液无法再溶解 【答案】C 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，40℃时的溶解度为0.14g，即该温度下，100g水中最多可溶解0.14g，则40℃时恰好全部溶解在100g水中，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； C、由图可知，的溶解度随温度升高而减小，40℃时将的饱和溶液升温至60℃，的溶解度减小，有固体析出，所得溶液仍为饱和溶液，说法正确，符合题意； D、由图可知，60℃时的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g，则60℃时将溶于100g水所形成的溶液为饱和溶液，能继续溶解，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7．（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【答案】C 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。溶质质量分数 =（溶质质量 ÷溶液总质量）× 100%，其中溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 【详解】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。 故选C。 8．（2025·广东深圳·中考真题）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度比的溶解度小 B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．时饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不能直接说NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小，该选项错误； B、(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和(NH4)2SO4溶液升温至80℃，(NH4)2SO4溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，根据，溶质质量分数不变，该选项错误； C、40℃时NH4Cl的溶解度是45.8g，其饱和溶液质量分数为，该选项错误； D、80℃时(NH4)2SO4的溶解度是94.1g，即该温度下100g水中最多溶解94.1g (NH4)2SO4，那么200g水中最多溶解188.2g (NH4)2SO4，将94.1g (NH4)2SO4加入200g水中，形成不饱和溶液，该选项正确。 故选D。 9．（2025·安徽·中考真题）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数为 B．再加入硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到，变为饱和溶液 D．升温到，溶质的质量分数增大 【答案】C 【详解】A、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即60℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，向所得溶液中再加入硝酸钾固体，能继续溶解，说法错误，不符合题意； C、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，将所得溶液冷却到20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶液恰好饱和，说法正确，符合题意； D、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，升温到80℃，硝酸钾的溶解度变大，没有固体析出，溶质、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10．（2025·四川广安·中考真题）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 【答案】D 【详解】A、根据图像，b点后继续蒸发溶剂仍无溶质析出，说明此时乙溶液是不饱和溶液，该选项正确； B、根据图像，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，该选项正确； C、根据图像，乙溶液对应的线段斜率更大，说明对于甲、乙饱和溶液来说，蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体更多，可知20℃时乙的溶解度较大。根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，乙的溶质质量分数更大，则溶质质量：乙＞甲，该选项正确； D、根据图像，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液。20℃，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，此时饱和溶液的溶质质量分数为，该选项错误。 故选D。 11．（2025·四川遂宁·中考真题）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是 A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 【答案】D 【详解】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度曲线相交于点P，则P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，故A不符合题意； B、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下100g的水中最多能溶解80g硝酸钾。则t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体，固体全部溶解，形成硝酸钾溶液的质量为100g+80g=180g，故B不符合题意； C、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶，故C不符合题意； D、由图可知，t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，则该温度下两者饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t2℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，但由于溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，即升温后硝酸钾溶液的溶质质量分数仍等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故D符合题意。 故选D。 12．（2025·四川成都·中考真题）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．晶体1是NaCl，晶体2是 B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C．“母液”中含有和NaCl D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 【答案】C 【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶（降温结晶）析出的是硫酸钠，风吹日晒（蒸发结晶）析出的是氯化钠，故错误； B、“过箩”到“晒制”前的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小，故错误； C、卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有和NaCl，故正确； D、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，可除去NaCl溶液中的少量 Na2SO4应蒸发结晶，故错误。 故选C。 二、填空与简答 13．（2025·四川·中考真题）如图是在水中的溶解度曲线。回答下列问题： (1)时，的溶解度为 g。 (2)将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (答一种)。 (3)时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。 ①所得溶液是时的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。 ②溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ③时，的溶解度的值 。 (4)在和中，溶解度受温度变化影响较大的是 。 【答案】(1)36.0/36 (2)升高温度（合理即可） (3) 饱和 63.9:100/639:1000 63.9 (4)KNO3/硝酸钾 【详解】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； （2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，将饱和氯化钠溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：升高温度、增加溶剂等； （3）①时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。说明所得溶液是40℃时硝酸钾的饱和溶液； ②时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。则溶液中溶质的质量为：70g-6.1g=63.9g，溶剂质量为100g，则溶液中溶质和溶剂的质量比为：63.9g：100g=639：1000； ③时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶，说明40℃时，100g水中最多可溶解70g-6.1g=63.9g硝酸钾，即该温度下，硝酸钾的溶解度的值a=63.9； （4）由图可知，在氯化钠和硝酸钾中，溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾。 14．（2025·青海西宁·中考真题）我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将通入饱和溶液，发生反应：，过滤得到晶体，加热分解即制得纯碱。下图为三种物质的溶解度曲线。 (1)将等质量的、、分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是 。 (2)充分反应后，晶体先从溶液中析出的原因是 。 (3)60℃时，溶液中含，使该溶液达到饱和状态，至少需要加入的质量是 。 【答案】(1)/碳酸氢钠 (2)相同条件下的溶解度最小 (3)17.6 【详解】（1）60℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是碳酸氢钠； （2）相同条件下，溶解度小的物质先析出，所以碳酸氢钠固体首先从溶液中析出的原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度最小； （3）已知60 g 溶液中含10 g NH4Cl，则水的质量为50 g，由溶解度可知，60 ℃时NH4Cl的最大溶解量约为55.2 g ，含有100g的水，故在50 g水中最多可溶解，现已含10 g，故还需加入NH4Cl的质量为：27.6 − 10 g = 17.6 g 。 15．（2025·山东东营·中考真题）夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。 (1)小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。搅拌的作用是 。 小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。 温度/℃ 0 10 20 40 60 溶解度/g 180 190 200 240 290 (2)他在下图坐标系中画出了蔗糖的溶解度曲线图：(用2B铅笔画图) 。 根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响 (选填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100g水中最多能溶解 g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。 (3)小莹品尝后感觉太甜了，她另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是 。 (4)两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因 。 小莹品尝两种冰棍后感觉甜度区别不大，对小东的“最甜老冰棍”产生了疑问，于是问人工智能(AI)“蔗糖溶液的甜度与其质量分数的关系”，她有了新的发现。同学们，你也来试试吧！ 【答案】(1) 饱和 加速溶解 (2) 较大 220（合理即可） (3)60% (4)空气中的水蒸气遇冷间隔变小凝结成小液滴 【详解】（1）30℃时，取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，说明此溶液不能继续溶解蔗糖，则此时的溶液是蔗糖的饱和溶液； 搅拌的作用是：加速溶解； （2）用温度作横坐标，溶解度作纵坐标，作图为：； 由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大； 由图可知，30℃时，蔗糖的溶解度约为220g，则该温度下，100g水中最多能溶解220g蔗糖； （3）另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是：； （4）从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因：空气中的水蒸气遇冷间隔变小凝结成小液滴。 16．（2025·贵州·中考真题）氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。 查阅资料：在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免摄入过多。结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。 (1)味蕾通过溶液中的 离子感知咸味。 (2)减小晶体的粒径，其溶解速度变化是 。 (3)提纯常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)时，配制质量分数为的溶液，需要 g。 (5)将含有大量、少量的和的固体混合物放入饱和溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的。解释用该方法提纯的原因是 。 (6)按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由 。 【答案】(1)钠 (2)加快 (3)饱和 (4)16 (5)少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl (6)真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快 【详解】（1）根据题干信息可知，NaCl在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味，故填：钠； （2）减小NaCl晶体的粒径，可以是其溶解速度加快，故填：加快； （3）析出固体后的原溶液为该物质的饱和溶液。则提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的饱和溶液，故填：饱和； （4）20℃时，配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为，故填：16； （5）将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，从而可以得到的是纯净的NaCl，故填：少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl； （6）结合题干信息“NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小”，真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快，使得晶体粒径越小，故填：真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快。 17．（2025·黑龙江·中考真题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 (1)代表KCl溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 (2)40℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (3)时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量甲 乙（填“>”“<”或“=”）。 (4)时，将饱和溶液逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势是 。 【答案】(1)甲 (2)70 (3)= (4)先不变后变小 【详解】（1）由表格数据可知，KCl的溶解度随温度升高而增大，MgSO4​的溶解度在一定温度范围内随温度升高而增大，超过一定温度后随温度升高而减小，曲线甲溶解度随温度升高持续增大，所以代表KCl溶解度曲线的是甲。 （2）40℃时，KCl的溶解度是40.0g，意味着100g水中最多溶解40.0gKCl，那么50g水中最多溶解KCl的质量为20g。将30gKCl固体加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液质量为。 （3）t2℃时，甲、乙溶解度相等，根据，等质量的甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质质量也相等。降温到t1℃时，甲、乙的溶解度都减小，但仍相等，而溶剂质量都不变，所以析出晶体的质量甲=乙。 （4）t3℃降温到t2℃，MgSO4溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变；t2℃降温到t1℃，MgSO4溶解度减小，当溶解度小于t3℃的溶解度之后，会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，所以其溶质质量分数的变化趋势是先不变后变小。 18．（2025·河北·中考真题）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： (1)，温度越高，硫酸铜的溶解度 。 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③(填“>”“=”或“<”)。 (5)写出一种处理③中溶液的方法： 。 【答案】(1)越大 (2)40 (3)不饱和 (4)= (5)恒温蒸发溶剂 【详解】（1）由图1可知，，温度越高，硫酸铜的溶解度越大； （2）由图1可知，A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g； （3）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，由图1可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，则60℃时36g硫酸铜能全部溶解得到硫酸铜的不饱和溶液； （4）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，再降温至20℃过滤出晶体得到③，则③中溶液与①中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③； （5）③中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，则处理③中溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，使硫酸铜结晶析出。 19．（2025·重庆·中考真题）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 (4)下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 【答案】(1)110 (2)小于 (3)高于 (4)AC 【详解】（1）由溶解度曲线可知，60∘C时，硝酸钾的溶解度为110g。 （2）根据图像，硝酸钠溶解度曲线斜率小于硝酸钾，温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾。 （3）根据图像，硝酸钠与硝酸钾溶解度相同的温度高于硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度，故填高于 。 （4）A、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变不饱和，正确。 B、40∘C时氯化钠溶解度36.6g，是100g水溶解36.6g达饱和，100g饱和溶液中氯化钠质量小于36.6g，错误。 C、从溶解度曲线看，硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线没有交点；则同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，正确。 故选AC。 20．（2024·上海·中考真题）碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 (1)含有的是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)【查阅资料】与在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①随着温度的升高，的溶解度 (选填“减小”或“增大”)。 ②80℃时，的溶解度为 g/100g水。 (3)实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： ①步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因： 。 ②室温下，滤液X是的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点： 。 【答案】(1)混合物 (2) 减小 38.4 (3) 为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 不饱和 目的：可以得到更多的碳酸锂/减少环境污染（合理即可）；缺点：可能会析出/耗能、耗时等（合理即可） 【详解】（1）含有的是由两种物质组成的，属于混合物； （2）①分析表中数据可知， 的溶解度随着温度的升高而减小； ②由表中数据可知，80℃时，的溶解度为38.4g/100g水； （3）①的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出； ②的溶解度随着温度的升高而减小，高温下的饱和溶液恢复到室温后，溶解度增大， 饱和溶液会变成其不饱和溶液； ③的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，将收集到的大量滤液X（的不饱和溶液）进行蒸发浓缩、趁热过滤，可以得到更多的碳酸锂或减少环境污染（合理即可）；但此过程中氯化钠可能会析出，并且需要加热很长时间，浪费能源等。 三、实验题 21．（2025·江苏盐城·中考真题）《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” (1)NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了 （选填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。 ②20℃时NaCl的溶解度为 ，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a. ，b. 。 ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是 。 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的 焰加热，当蒸发皿中出现 时停止加热。 【答案】(1) 蒸发 36.0g 饱和 (2) 烧杯 漏斗 引流 外 较多固体 【详解】（1）①由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，常用蒸发结晶的方法来获得NaCl晶体，因此结成“颗盐”应用了蒸发结晶的方法； ②由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；该温度下将20gNaCl加入50g水中，最多能溶解氯化钠，则充分溶解后所得溶液为氯化钠的饱和溶液； （2）①仪器a、b的名称分别是烧杯、漏斗； ②操作Ⅱ为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流； ③操作Ⅲ为蒸发，蒸发时用酒精灯火焰的外焰加热，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。 22．（2025·广东佛山·三模）碳酸锂(Li2CO3)是锂电池核心原料，用湿法回收废旧电池制备的工艺如题图。 任务一：认识原材料 (1)锂电池正极材料 LiCoO2中 Li 元素为+1 价，则 Co 的化合价是 ，粉碎前需进行放电以免短路 (填“放”或“吸”)热引起自燃。 任务二：揭秘工艺原理 (2)“酸溶”反应 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+X↑+4H2O，X的化学式为 。 (3)“蒸发浓缩”时发生反应Li2SO4+ Na2CO3=Li2CO3↓+ Na2SO4，110kg含质量分数为20%的硫酸锂溶液，理论上可制得 Li2CO3的质量是 ？(写出计算过程)。 任务三：掌握碳酸锂的性质 (4)如图为Li2CO3的溶解度曲线。 t2℃时，1008g饱和Li2CO3溶液中含 g水，蒸发900g水后，再降温至t1℃，将析出 g 固体Li2CO3。 【答案】(1) +3 放 (2)O2 (3)m(Li2SO4) = 110kg×20%=22kg。 设理论上可制得的质量Li2CO3为x。 答：理论上可制得的质量Li2CO3为14.8kg。 (4) 1000 6.6 【详解】（1）在化合物LiCoO2中，已知Li元素为 + 1价，O元素通常为-2价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，设Co的化合价为x，则(+1)+x+(-2)×2 = 0，解得x=+3。电池短路时，电流会很大，电能会迅速转化为热能，即放热，可能引起自燃。    （2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。反应前：2Li、2Co、18O、8H、3S；反应后：2Li、2Co、16O、8H、3S。反应前后相差2个O原子，所以X的化学式为O2。 故本问答案为：O2。 （3）详见答案。 （4）t2℃时，碳酸锂的溶解度为0.8g，设1008g饱和Li2CO3溶液中含水的质量为y，根据溶解度的定义，解得y = 1000g。 t2℃时，1000g水中溶解8g碳酸锂达到饱和，1008g饱和Li2CO3溶液中含碳酸锂8g。蒸发900g水后还剩1000g-900g=100g水，t1℃碳酸锂溶解度为1.4g，则100g水最多溶解碳酸锂1.4g，则析出碳酸锂8g-1.4g=6.6g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 溶解度曲线及其应用 1．能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义； 2．能通过溶解度和溶解度曲线描述物质的溶解程度，能利用溶解性的差异进行物质的分离、提纯。 一、固体溶解度的理解 1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 溶解度概念四要素： ①条件：在一定温度下（温度改变，则固体物质的溶解度也会改变；只有在指明温度时，溶解度才有意义） ②标准：在100g溶剂里（此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量） ③状态：达到饱和状态（只有达到一定条件下溶解的最大值，才可称其为溶解度） ④单位：溶解度是所溶解溶质的质量（常用单位为克） 2.影响因素 ‌内因‌：溶质和溶剂本身的性质 ‌外因‌：温度 大多数固体(如KNO₃)溶解度随温度升高而增大(陡升型) 少数(如NaCl)受温度影响很小(缓升型) 极少数(如Ca(OH)₂)随温度升高而降低(下降型) 二、溶解度和溶解性关系 1.基本概念 溶解性：指物质在溶剂中的溶解能力，是物质的物理性质，通常用易溶、可溶、微溶、难溶定性描述。 溶解度：定量表示溶解性的指标，指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量（单位：克）。 2.溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 溶解性 S<0.01 g 难溶 0.01g≤S<1g 微溶 1g≤S<10g 可溶 S≥10g 易溶 3.相互关系 溶解度是溶解性的定量表达 饱和溶液：溶质溶解达最大量，此时溶质质量分数= ×100% 转化关系：通过改变温度或溶剂质量可实现饱和与不饱和溶液的相互转化 4.特殊说明 溶解性口诀可帮助记忆常见物质的溶解规律 溶解度曲线能直观反映物质溶解度随温度的变化趋势 绝对不溶的物质不存在，难溶物质仍有极微量溶解 三、溶解度曲线的含义 （1）点  溶解度曲线上面的点称作饱和点，曲线上任意一点表示对应的温度下该物质的溶解度，对应该点的溶液为该温度下的饱和溶液;两条溶解度曲线的交点表示两种物质在交点所示温度下溶解度相等. （2）线 溶解度曲线表示的是溶解度随温度变化的趋势，分为三种： ①陡升型：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾; ②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠; ③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙. （3）面 ①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液; ②溶解度曲线上方的面表示不同温度下该物质的过饱和溶液（现初中阶段不作要求） 四、溶解度曲线的应用 利用溶解度曲线可以解决很多的问题 技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。 1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。 2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。 3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。 技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高） 1.某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。 2.某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。 技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶） 技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。 1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的质量分数最大）。 2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的是该温度下的饱和溶液） 特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法） 3、 线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝ 五、根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 1.‌降温结晶（冷却热饱和溶液）‌ 适用于溶解度随温度升高显著增大的物质（陡升型曲线，如KNO₃） 操作步骤：先配成高温饱和溶液→降温→过滤→干燥 2.‌蒸发结晶‌ 适用于溶解度受温度影响小的物质（缓升型曲线，如NaCl） 操作步骤：溶解→蒸发溶剂→趁热过滤→干燥 3.‌升温结晶‌ 适用于溶解度随温度升高而减小的物质（下降型曲线，如Ca(OH)₂） 操作：升高温度使溶质析出 4.‌混合提纯策略‌ 若目标物质溶解度受温度影响大（甲），杂质影响小（乙）：用降温结晶法提纯甲 若目标物质溶解度受温度影响小（乙），杂质影响大（甲）：用蒸发结晶法提纯乙 特殊案例：当丙（下降型）中含少量甲（陡升型），需升高温度使甲溶解后过滤 【‌口诀记忆】陡升降温，缓升蒸发，下降升温，混合看主次 六、溶解度表 溶解度表格实际上是把固体物质在某些温度下的溶解度以表格形式表示出。溶解度表常考查内容： ①比较两种物质受温度影响的强弱。选定两个温度下的溶解度，求其差，差值越大，说明该物质溶解度受温度的影响越大。 ②判断所加物质能否溶解、形成多少质量的溶液。注意溶剂的质量，若溶剂质量不为100 g，则根据溶解度数据进行转化。 ③两种物质溶解度相等的范围选择。某温度范围内，一种物质的溶解度取值包含另一种物质的溶解度取值。 七、溶解度与溶质质量分数关系 溶解度(S)是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，单位为克(g)。溶质质量分数(ω)是溶质质量与溶液质量之比，常用百分数表示，公式为：ω = ×100%。 1.主要区别 ‌含义不同‌：溶解度表示溶解能力大小，质量分数表示溶液浓度高低 ‌单位不同‌：溶解度有单位(g)，质量分数无单位(%) ‌溶液状态‌：溶解度仅适用于饱和溶液，质量分数适用于任何溶液 ‌温度影响‌：溶解度受温度影响，质量分数一般不考虑温度(除非是饱和溶液) 2.对于饱和溶液，两者存在定量关系： 质量分数换算溶解度公式：S = ×100g 溶解度换算质量分数公式：ω = × 100% 饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量比恒定： = 3.计算要点 计算质量分数时，溶液质量=溶质质量+溶剂质量 只有饱和溶液才能用上述换算公式 温度变化时，溶解度改变会影响饱和溶液的质量分数 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，少数(如Ca(OH)₂)相反 4.应用举例 20℃时NaCl溶解度为36g，其饱和溶液质量分数为 ×100%≈26.5% 已知某温度下饱和溶液质量分数为20%，则溶解度S=100g× =25g 题型01 固体溶解度的理解 【典例1】（25-26九年级上·上海·阶段练习）下列关于溶解度的说法，正确的是 A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g B．20℃时，把31.6 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g C．把31.6克硝酸钾溶解在100 g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6 g D．20℃时，把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g 【变式1-1】（25-26九年级上·山东·阶段练习）下列关于溶解度的说法中正确的是 A．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为86g B．0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．0℃时，蔗糖的溶解度是20 D．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g 【变式1-2】下列关于溶解度的说法正确的是 A．20℃时，100g水中溶解20g食盐，则20℃时食盐的溶解度为20g B．60℃时，100g硝酸钾完全溶于水中形成200g硝酸钾溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为100g C．36g食盐溶解在100g水中刚好达到饱和状态，则食盐的溶解度为36g D．20℃时，30g硝酸钾需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时硝酸钾的溶解度为30g 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 【典例2】（24-25九年级下·广东汕头·阶段练习）下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．加入该溶质，搅拌，有未溶解的固体的溶液 【变式2-1】能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的方法是 A．取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出 B．取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出 C．取少量该溶液，蒸发掉1g水，有KNO3晶体析出 D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解 【变式2-2】（25-26九年级上·山东济宁·阶段练习）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。有关说法错误的是 A．图中A指的是溶质 B．分类1的依据是一定温度、一定量溶剂里能否继续溶解某种溶质 C．分类2的依据是溶质质量分数的大小 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 题型03 根据溶解度曲线判断比较判断溶液中各种质量关系 【典例3】（25-26九年级上·上海·阶段练习）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中，的溶解度最大 B．℃时，取等质量的NaCl、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 C．将40℃时的NaCl、饱和溶液分别降温至℃，析出晶体的质量 D．℃时，10 g NaHCO₃固体能完全溶于50 g水中 【变式3-1】（2025·四川眉山·中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 【变式3-2】（2025·江苏宿迁·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％ D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3 题型04 根据溶解度曲线判断改变温度时溶液中发生的变化 【典例4】（2025·黑龙江哈尔滨·三模）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大 B．30℃时，乙的溶解度是60g C．20℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发20g水，析出晶体的质量都是8g D．10℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数乙大于甲 【变式4-1】（2025·江苏镇江·模拟预测）生产海盐的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T1℃时，将30g KCl固体加到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将MgCl2饱和溶液从T1℃升温到T3℃，溶质质量分数变大 C．将153 gKCl溶液从T4℃降温到T1℃，析出18 gKCl晶体 D．T3℃时，分别将等质量的MgCl2和MgSO4固体全部溶于水配成饱和溶液，所加水的质量前者小于后者 【变式4-2】（24-25九年级下·江苏盐城·阶段练习）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 B．t1℃时，将 20g甲物质加入到 50g水中，充分搅拌，形成70g饱和溶液 C．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，析出晶体质量甲 >乙 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量：甲<乙 题型05 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 【典例5】（2025·宁夏中卫·二模）根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等 C．将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：甲大于乙 D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲 【变式5-1】（2025·广东深圳·三模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 【变式5-2】（25-26九年级上·山东·阶段练习）甲、乙、丙三种物质溶解度曲线如图。回答下列问题： (1)在 ℃时，乙和丙的溶解度相等。 (2)t3℃，将13g丙加入到50g水中，所得溶液的质量为 。 (3)t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。 (4)若甲中含有少量乙时，可用 的方法提纯甲。 (5)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 题型06 溶解度表 【典例6】下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A．NaCl的溶解度是35.8g B．KNO3的溶解度受温度的影响较大 C．20℃时，20g NaCl加入50g水中，可以配制成68g溶液 D．将70℃的238g KNO3溶液降温至60℃，会析出28g的晶体 【变式6-1】（2024·河北·模拟预测）下表是NaCl和NH4Cl的部分溶解度数据,根据数据分析下列说法,其中错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 NH4Cl的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 A．50 ℃时,NaCl的溶解度为37.0 g B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．两种物质溶解度相等时,温度在10 ℃~20 ℃之间 D．30 ℃时,NH4Cl的饱和溶液中溶质的质量分数为41.4% 题型07 溶解度与溶质质量分数关系 【典例7】（2025·陕西西安·模拟预测）已知固体物质的溶解性与20℃物质的溶解度相关，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示： (1)c物质的溶解性为 （选填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”）。 (2)a在水中的溶解度随温度的变化趋势与________相似（填序号）。 A． B． C． (3)某温度时，将b的饱和溶液升温 （填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。 (4)关于a、b溶液说法正确的是________（填序号）。 A．20℃时，可配制质量分数为25%的a溶液 B．使a的饱和溶液析出晶体的方法不止一种 C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液 D．将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至60℃，则60℃时a、b、c的溶质质量分数的关系为： 【变式7-1】固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示： 时的溶解度 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，试完成下列问题： （1）物质的溶解性属于 。 （2）在时，两种物质的 相等。 （3）在时，将物质（不含结晶水）完全溶于水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是 。 A  再加入物质           B  将温度降低到          C  倒掉溶液 【变式7-2】如表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度 (单位：g)，请回答。 温度 (℃) 10 20 30 40 50 60 甲 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 乙 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 丙 0.182 0.165 0.160 0.141 0.132 0.121 ①10℃时，甲物质的溶解度是 g； ②三种物质中溶解度受温度影响较大的是 ； ③物质在20℃的溶解性与其溶解度关系示意图如图所示，则丙物质的溶解性是 ； ④30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； ⑤50℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数最大的是 。 题型08 溶解度曲线结合溶解实验的综合考查 【典例8】硝酸钾的溶解度曲线为图2中甲、乙两曲线中的一条。t2℃时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图3进行实验，分别采用不同方法(每种方法只改变一个量)，得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。    ①由图3推测硝酸钾的溶解度曲线是图2中的 (填“甲”或“乙”)。 ②图3中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为 (填字母)。 a．b点→a点    b．c点→a点    c．b点→c点    d．c点→d点 ③图3中得到E溶液的“某一步操作”是 (填具体操作)。 ④图3中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数大小关系是 (用“>”“<”“=”连接)。 【变式8-1】加热KClO3制氧气（取1.5gMnO2作催化剂），分离KClO3完全分解后的残留固体。 ①KCl溶解度曲线如图2所示。将上述残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.9g。将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约 （填序号，水的密度看成是1g/mL）。 a.5 mL            b.10 mL                c.20 mL                d.30 mL ②对溶解后所得混合物进行过滤，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是 。 【变式8-2】现欲从MnO2催化KClO3分解制取O2后的混合物中分离回收MnO2和未反应的KC1O3固体，过程如图-2所示：    ①在“溶解”“过滤”和“结晶”操作中，均需使用玻璃棒，其中“过滤”时使用玻璃棒的目的是 。 ②KCl和KClO3的溶解度曲线如图-3所示。“结晶”时，为了促使KClO3从溶液中析出，除了蒸发浓缩之外，还应采取的措施是 。 【巩固训练】 一、选择题 1．（2025·安徽宣城·二模）某同学在室温下(20℃)称7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中(物质N不与水反应且溶解度随温度的升高而增大)，最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是： ①物质N一定易溶于水②a、c两点时N的溶解度一定相同③b、c两点时N溶液浓度：b>c④b点时溶液可能是N的饱和溶液⑤改变加入N的质量，可能观察到a、b、c处只有c处有固体剩余 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．只有①② 2．（2025·青海·模拟预测）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3.结合如图，下列说法不正确的是 A．20 ℃时，KNO3的溶解度是63.9 g B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C．40 ℃时，将70 gKNO3加入100 g水中得到饱和溶液 D．“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低 3．（2025·广东广州·模拟预测）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 下列说法正确的是 A．若向①中加水，硼酸的溶解度变小 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．③所得溶液的质量为106g D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 4．（2025·河南南阳·模拟预测）t1℃时，将等质量的KNO3和KCl固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲烧杯中的溶质为KNO3 B．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 C．t2℃时，硝酸钾溶液和氯化钾溶液中的溶质质量分数相等 D．若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t1℃，析出晶体较多的是KNO3 5．（2025·江苏宿迁·三模）硝酸钠、硫酸钠、氯化钠三种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，将60g硝酸钠固体加入到50g水中，所得溶液为110g B．将60℃的三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，硝酸钠溶液析出晶体最多 C．可采用恒温蒸发溶剂的方法将不饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 D．t2℃时，硫酸钠和氯化钠溶液的溶质质量分数一定相等 6．（2025·四川广安·二模）我国化学家侯德榜先生为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将、通入饱和NaCl溶液，发生反应：，过滤得到固体，将加热分解即制得纯碱。如图所示为、NaCl、三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．60℃时，50g水最多能溶解55.2g B．60℃时，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是 C．t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系为 D．固体首先从溶液中析出的原因是相同条件下的溶解度最小 7．（2025·广东佛山·二模）ZnSO4的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．ZnSO4的溶解度随着温度的升高而增大 B．20℃时，a点溶液的质量分数为54% C．将b点溶液降温后一定有晶体析出 D．将c点溶液变为b点溶液，可采取的措施是加入ZnSO4固体 8．（2025·广东汕头·模拟预测）侯德榜是我国著名的爱国企业家，他发明的侯氏制碱法，其反应涉及的化学方程式为，，结合下图分析。下列说法错误的是 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．50℃时，饱和溶液的溶质质量分数为50％ C．从NaCl溶液中获得NaCl晶体的方法是蒸发结晶 D．20℃时，将10g 加入50g水中，形成饱和溶液 9．（2025·重庆·三模）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，下列说法正确的是 A．由图可知，溶质M的溶解度随着温度升高而增大 B．C点溶液一定比D点溶液的溶质质量分数小 C．30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为28.6% D．A、B点的溶液一定是不饱和溶液 10．（2025·广东·模拟预测）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 B．27℃时，NaCl的饱和溶液溶质的质量分数为37% C．40℃时，三种物质的饱和溶液中所含溶质的质量最大的是Na2CO3 D．27℃时的NaCl和Na2CO3饱和溶液分别升温到40℃时溶质质量分数依然相等 11．（2025·广东汕头·三模）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法，“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，NH4Cl、Na2CO3，和NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度均随温度升高而增大 B．40℃时，将25克Na2CO3固体溶于50克水中，得到Na2CO3的不饱和溶液 C．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法 D．40℃时，将M点所示的饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为29g 三、填空与简答 12．（2025·湖南长沙·三模）如图是三种物质的溶解度曲线。 (1)如图中P点的含义是 。 (2)将C的饱和溶液再转化为不饱和溶液的方法有 (任写一种)。 (3)由图中数据可知，时物质A的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 (请写最简整数比)。 13．（2025·陕西咸阳·三模）下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)通过表中数据判断，两种物质的溶解度曲线交点所对应的最小温度范围是 。 (2)30℃时硝酸钾的饱和溶液与 ℃时氯化铵的饱和溶液的溶质质量分数相等。 (3)40℃时，向盛有100g水的A烧杯中加入40.0g固体M(硝酸钾或氯化铵)，并进行下列操作。 ①烧杯中加入的固体M是 ； ②C溶液属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 14．（2025·陕西咸阳·二模）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，取该氯化钠溶液进行了如图甲所示实验（水温为20℃），溶液上方始终漂浮一木块。已知氯化钠的溶解度曲线如图乙所示。 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 (2)20℃时，A烧杯中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)C烧杯溶液中的溶质与溶剂的质量比为 。B→C过程中，若忽略溶液体积的变化，则木块浸入液体中的体积 （填“变大”“不变”或“变小”）。 (4)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。 15．（2025·广西河池·模拟预测）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)P点表示的含义是 。 (2)t1℃时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的一种方法是 。 (3)t3℃时将90 g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量是 g。 (4)在t3℃时将等质量的甲、乙、丙三种物质制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 。 (5)t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是_____(填字母序号)。 A．丙溶液的溶质质量分数不变 B．溶剂的质量关系是甲=乙>丙 C．溶液的质量关系是丙>乙>甲 16．（2025·宁夏银川·三模）青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。 (3)40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，所得溶液的质量是 。 (4)70℃时，取等质量的三种物质，分别加水恰好形成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序是 。 17．（2025·黑龙江大庆·三模）已知A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： (1)B、C交叉点P的含义 。 (2)在20℃时，三种物质中溶解度最大的是 。 (3)将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 。 (4)10℃时，将C溶液的状态由N点变为M点，方法是___________。 A．降低温度 B．增加溶质 C．增加溶剂 (5)A中混有少量B，要得到大量A固体方法是 。 18．（2025·吉林长春·三模）如图为NaCl、的溶解度曲线。回答下列问题。 (1)20℃时，NaCl的溶解度是 g。 (2)50℃时，NaCl和的溶解度较大的是 。 (3)若使溶液由不饱和变为饱和溶液，可以采用的方法是 。 (4)除去固体中混有的少量NaCl，提纯的方法是： (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”) 19．（2025·贵州黔东南·二模）阅读科普短文，回答问题。 风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化，而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值，但风暴瓶随着外界温度展现出多变的晶体变化，仍可作为一个美丽的装饰。如图1和图2展示了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线。 (1)溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是 。 (2)根据KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线，我们能获得的信息是 (答一点)。 (3)20℃时，溶液B是KNO3的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液(不考虑氯化铵对硝酸钾溶解度的影响)。50℃时，190gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为 。 (4)影响风暴瓶中晶体形成的因素： 。 (5)硝酸钾、氯化铵和水在风暴瓶中所起的作用是 。 20．（2025·贵州黔东南·模拟预测）NaCl在自然界分布广泛，可通过海水、盐矿等途径获取NaCl。某地下盐矿含有NaCl的质量分数为72%，同时还含有Na2SO4以及其他难溶性杂质，利用该盐矿制盐的步骤如下： (1)识盐：从微观角度认识物质，盐矿中含有的氯化钠由 （填“分子”或“离子”）构成。 (2)采盐：矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。结合图回答，20℃时，为确保该矿盐中的NaCl完全溶解，处理2吨该矿盐至少需加水的质量是 吨。 (3)运盐：冬季通过管道将卤水运输到地面的析盐罐时，通过管道输入析盐罐的卤水必须是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） (4)制盐：图是某盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析硝罐中获得Na2SO4晶体的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃。 (5)洗盐：经调查发现，用于洗精盐的是NaCl的饱和溶液，用NaCl的饱和溶液冲洗精盐而不用淡水冲洗的原因是 。 【强化训练】 一、选择题 1．（2025·山东淄博·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B．50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 2．（2025·山东德州·中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 3．（2025·四川乐山·中考真题）取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．R的溶解度随温度的升高而减小 B．时，R的溶解度为40 g C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液 4．（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 5．（2025·山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 6．（2025·四川·中考真题）、的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．溶解度比溶解度大 B．40℃时，将溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14% C．40℃时，将的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液 D．60℃时，将溶于100g水所形成的溶液无法再溶解 7．（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 8．（2025·广东深圳·中考真题）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度比的溶解度小 B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．时饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 9．（2025·安徽·中考真题）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数为 B．再加入硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到，变为饱和溶液 D．升温到，溶质的质量分数增大 10．（2025·四川广安·中考真题）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 11．（2025·四川遂宁·中考真题）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是 A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 12．（2025·四川成都·中考真题）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．晶体1是NaCl，晶体2是 B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C．“母液”中含有和NaCl D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 二、填空与简答 13．（2025·四川·中考真题）如图是在水中的溶解度曲线。回答下列问题： (1)时，的溶解度为 g。 (2)将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (答一种)。 (3)时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。 ①所得溶液是时的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。 ②溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ③时，的溶解度的值 。 (4)在和中，溶解度受温度变化影响较大的是 。 14．（2025·青海西宁·中考真题）我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将通入饱和溶液，发生反应：，过滤得到晶体，加热分解即制得纯碱。下图为三种物质的溶解度曲线。 (1)将等质量的、、分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是 。 (2)充分反应后，晶体先从溶液中析出的原因是 。 (3)60℃时，溶液中含，使该溶液达到饱和状态，至少需要加入的质量是 。 15．（2025·山东东营·中考真题）夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。 (1)小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。搅拌的作用是 。 小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。 温度/℃ 0 10 20 40 60 溶解度/g 180 190 200 240 290 (2)他在下图坐标系中画出了蔗糖的溶解度曲线图：(用2B铅笔画图) 。 根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响 (选填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100g水中最多能溶解 g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。 (3)小莹品尝后感觉太甜了，她另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是 。 (4)两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因 。 小莹品尝两种冰棍后感觉甜度区别不大，对小东的“最甜老冰棍”产生了疑问，于是问人工智能(AI)“蔗糖溶液的甜度与其质量分数的关系”，她有了新的发现。同学们，你也来试试吧！ 16．（2025·贵州·中考真题）氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。 查阅资料：在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免摄入过多。结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。 (1)味蕾通过溶液中的 离子感知咸味。 (2)减小晶体的粒径，其溶解速度变化是 。 (3)提纯常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)时，配制质量分数为的溶液，需要 g。 (5)将含有大量、少量的和的固体混合物放入饱和溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的。解释用该方法提纯的原因是 。 (6)按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由 。 17．（2025·黑龙江·中考真题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 (1)代表KCl溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 (2)40℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (3)时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量甲 乙（填“>”“<”或“=”）。 (4)时，将饱和溶液逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势是 。 18．（2025·河北·中考真题）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： (1)，温度越高，硫酸铜的溶解度 。 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③(填“>”“=”或“<”)。 (5)写出一种处理③中溶液的方法： 。 19．（2025·重庆·中考真题）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 (4)下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 20．（2024·上海·中考真题）碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 (1)含有的是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)【查阅资料】与在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①随着温度的升高，的溶解度 (选填“减小”或“增大”)。 ②80℃时，的溶解度为 g/100g水。 (3)实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： ①步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因： 。 ②室温下，滤液X是的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点： 。 三、实验题 21．（2025·江苏盐城·中考真题）《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” (1)NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了 （选填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。 ②20℃时NaCl的溶解度为 ，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a. ，b. 。 ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是 。 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的 焰加热，当蒸发皿中出现 时停止加热。 22．（2025·广东佛山·三模）碳酸锂(Li2CO3)是锂电池核心原料，用湿法回收废旧电池制备的工艺如题图。 任务一：认识原材料 (1)锂电池正极材料 LiCoO2中 Li 元素为+1 价，则 Co 的化合价是 ，粉碎前需进行放电以免短路 (填“放”或“吸”)热引起自燃。 任务二：揭秘工艺原理 (2)“酸溶”反应 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+X↑+4H2O，X的化学式为 。 (3)“蒸发浓缩”时发生反应Li2SO4+ Na2CO3=Li2CO3↓+ Na2SO4，110kg含质量分数为20%的硫酸锂溶液，理论上可制得 Li2CO3的质量是 ？(写出计算过程)。 任务三：掌握碳酸锂的性质 (4)如图为Li2CO3的溶解度曲线。 t2℃时，1008g饱和Li2CO3溶液中含 g水，蒸发900g水后，再降温至t1℃，将析出 g 固体Li2CO3。 / 学科网（北京）股份有限公司 $