第一单元 元素周期律与元素周期表 第1课时（分层作业） 化学苏教版2019必修第一册

第一单元 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 分层作业 1. 随着原子序数的递增，下列说法正确的是 A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素的主要化合价逐渐增加 D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化 2. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化 3. 下列关于元素周期律的叙述正确的是 A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从-7到-1重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子相对原子质量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 4. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 5. 下列各组原子结构示意图所表示的元素有相似的化学性质的一对是 A． B． C． D． 6. 下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是 A．原子核外最外层电子数都是1 B．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 7. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．金属性强弱； B．热稳定性： C．酸性强弱： D．氢化物的稳定性：HF＞HCl 8. 随着原子序数的递增，下列说法正确的是 A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素的主要化合价逐渐增加 D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化 9. 1~18号元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是 A．X、Y的最高价氧化物都是两性氧化物 B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于溶液 C．Z的非金属性强于W D．X的单质在第三周期中还原性最强 10. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A．由同一种元素组成的不同单质，被称为同素异形体。 B．在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应 C．同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子，被称为阿伏加德罗定律 D．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫作元素周期律 11. 随着原子序数的递增，下列说法正确的是 A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素的主要化合价逐渐增加 D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化 12. 下列说法正确的是 A．11~13号金属元素从左到右原子半径依次增大 B．、、、的热稳定性从左到右依次增强 C．14~17号非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 1．下列说法中正确的是 A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B．元素原子结构的周期性变化决定着元素性质的周期性变化 C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化 D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 2．下列说法中错误的是 A．钠的金属性比镁强 B．溴的非金属性比氯强 C．硝酸的酸性比磷酸强 D．气态氢化物的热稳定性：H2S<HCl 3．下列元素的原子半径最大的是 A．钾(K) B．钠() C．锂() D．氢(H) 4．元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是 A．核电荷数依次增大 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．元素化合价呈周期性变化 D．元素原子核外电子排布呈现周期性变化 5．下列元素中，非金属性最强的是(　　) A.S B.Si C.P D.Cl 6．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是 A．溶液中加盐酸，产生气泡 B．可溶于NaOH溶液，而不溶 C．气态氢化物的稳定性： D．从NaBr溶液中置换出 7．下列说法正确的是(　　) A.原子半径：r(Na)<r(S) B.元素最高化合价：Mg<Cl C.碱性：NaOH<Mg(OH)2 D.热稳定性：H2S>HCl 8．几种前三横行元素的原子半径及主要化合价如表所示 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 下列叙述正确的是 A．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y C．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y D．Z比W更容易与氢气发生反应 9．碱性介于和之间的氢氧化物是 A． B． C． D． 10．下列关于元素周期律的叙述正确的是 A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因 11.已知元素 ①He ②C ③N ④F ⑤Na ⑥Al ⑦ Si ⑧S ⑨Cl (1) 元素①～⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是 。 (2)③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其电子式为 。 (3)⑧、⑨元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 。 (4)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式 。 (5)单质②与⑧对应的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式 12．X、Y是1~20号中的元素，且X的原子序数比Y大4。 I．若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。 (1)实验室可用X的氢氧化物的水溶液检验某温室气体，写出相应的离子方程式 。 (2)将一种黄绿色气体与Y的低价氧化物(污染性气体)同时通入水中，生成两种强酸。写出相应的化学方程 。 II．若X是1~18号元素中金属性最强的。 (3)单质X着火，可用 来灭火。 (4)Y与X形成一种物质，其原子个数之比为3：1，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，该气体是空气中的一种主要成分，写出对应的化学方程式： 。 (5)X的一种氧化物可以在呼吸面罩作氧气的来源，写出相应的化学方程式 。 III．若X的离子半径是11~17号元素中离子半径中最小的。 (6)Y2与H2O溶液反应的产物之一是氧气，该反应的化学方程式为 。 (7)X与同周期的一种非常活泼的金属元素形成的氧化物对应水化物反应的离子方程式 。 1．下列说法中不正确的是 A．将钠和镁分别投入冷水中，根据现象可判断钠与镁的金属活动性强弱 B．铁投入溶液中，能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断铁比钠的金属活动性强 C．根据酸性，可判断碳的非金属性弱于硫 D．根据与分别与足量的反应的难易程度，可判断溴与碘的非金属活动性强弱 2．下列元素性质递变规律正确的是 A．原子半径：Na>Mg>Al B．与水反应的剧烈程度：K>Na>Li C．离子半径： D．非金属性：S>Cl>F 3．下列说法正确的是 ①熔融能导电的物质是电解质 ②氧化还原反应的实质是电子的转移 ③元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化 ④复分解反应通常向着溶液中某些离子浓度减少的方向进行 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物 A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤ 4．元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。 (1)1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，到20世纪初，门捷列夫在周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量的递增呈现周期性变化，而是随着原子序数(核电荷数)的递增呈现周期性变化。其本质原因是 (填标号)。 A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化 B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化 C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化 (2)有A、B、D、E、X、Y六种1~18号元素。X与Y处于同一横行，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。其余元素的信息如图所示： ①E的原子结构示意图为 。 ②Y与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 ③B和D的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为 、 ，二者酸性前者 (填“强于”或“弱于”)后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因： 。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 分层作业 1. 随着原子序数的递增，下列说法正确的是 A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素的主要化合价逐渐增加 D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化 【答案】D 【详解】A．随着原子序数的递增，最外层电子数呈周期性变化，故A错误； B．随着原子序数的递增，原子半径呈周期性变化，故B错误； C．随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，故C错误； D．随着原子序数的递增，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化，故D正确； 选D。 2. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化 【答案】C 【详解】元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故选C。 3. 下列关于元素周期律的叙述正确的是 A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从-7到-1重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子相对原子质量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 【答案】B 【详解】A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数从1到8的规律仅适用于第二周期及以后，而第一周期（H到He）最外层电子数从1到2，A错误； B．元素周期律的核心是元素性质随原子序数递增呈现周期性变化，B正确； C．最低化合价并非从-7开始，例如第二周期主族元素最低负价为-4（如C）到-1（如F），且部分元素（如O、F）无最高正价，C错误； D．元素性质的周期性变化源于电子排布的周期性变化，而非相对原子质量的周期性变化，D错误； 故选B。 4. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 【答案】D 【详解】A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A错误； B. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故B错误； C. 元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C错误； D. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D正确。 故答案选：D。 5. 下列各组原子结构示意图所表示的元素有相似的化学性质的一对是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A. 质子数为2的原子为氦原子，质子数为18的原子为氩原子，二者都是稀有气体元素，化学性质稳定，具有相似的化学性质，故A正确； B. 质子数为2的原子为氦原子，化学性质稳定，质子数为12的原子是镁原子，其最外层有2个电子，易失去最外层的2个电子形成稳定结构，二者化学性质不相似，故B错误； C. 质子数为9的原子是氟原子，其最外层有7个电子，极易得到1个电子形成稳定结构，质子数为7的原子是氮原子，最外层有5个电子，易得到3个电子形成稳定结构，二者化学性质不相似，故C错误； D. 质子数为10的原子是氖原子，最外层有8个电子，化学性质稳定，质子数为8的原子是氧原子，最外层有6个电子，易得到2个电子形成稳定结构，二者化学性质不相似，故D错误； 故选A。 6. 下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是 A．原子核外最外层电子数都是1 B．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 【答案】D 【详解】A．碱金属元素位于ⅠA族，原子核外最外层电子数都是1，故A正确； B．同主族元素从上到下，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度：K＞Na，故B正确； C．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH，故C正确； D．金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，故D错误； 选D。 7. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．金属性强弱； B．热稳定性： C．酸性强弱： D．氢化物的稳定性：HF＞HCl 【答案】B 【分析】元素周期律可解释金属性和非金属性强弱，元素最高化合价酸的酸性强弱，氢化物稳定性，据此分析解题。 【详解】A．同一周期，从左往右金属性逐渐减弱，所以金属性强弱；，故A不符合题意； B．和的热稳定性不能用元素周期律解释，故B符合题意； C．为Cl元素和S元素最高化合价酸，酸性强弱：；故C不符合题意； D．同一主族，从上往下非金属性逐渐减弱；氢化物的稳定性：HF＞HCl，故D不符合题意； 故答案选B。 8. 随着原子序数的递增，下列说法正确的是 A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素的主要化合价逐渐增加 D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化 【答案】D 【详解】A．随着原子序数的递增，最外层电子数呈周期性变化，故A错误； B．随着原子序数的递增，原子半径呈周期性变化，故B错误； C．随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，故C错误； D．随着原子序数的递增，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化，故D正确； 选D。 9. 1~18号元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是 A．X、Y的最高价氧化物都是两性氧化物 B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于溶液 C．Z的非金属性强于W D．X的单质在第三周期中还原性最强 【答案】B 【分析】根据题图可知，W的主要化合价为-2价，W为O元素，X的主要化合价为+2价，X为Mg元素，Y的主要化合价为+3价，Y为Al元素，Z的主要化合价为+5价、-3价，Z的原子半径比O大，比Al小，Z为N元素。 【详解】A．MgO是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，A错误； B．Y的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3具有两性，能溶于溶液，B正确； C．同一周期主族元素从左向右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：，C错误； D．单质Mg的还原性弱于单质，D错误； 答案选B。 10. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A．由同一种元素组成的不同单质，被称为同素异形体。 B．在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应 C．同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子，被称为阿伏加德罗定律 D．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫作元素周期律 【答案】C 【详解】A．符合同素异形体的定义，A正确； B．在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。氧化还原反应的本质是电子的转移，这通常伴随着元素化合价的变化，该描述准确，B正确； C．阿伏伽德罗定律指出同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，而非原子，若气体分子由多个原子构成（如CO2、N2），原子数会不同，C错误； D．元素周期律描述元素性质随原子序数递增呈周期性变化，符合定义，D正确； 故答案选C。 11. 随着原子序数的递增，下列说法正确的是 A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素的主要化合价逐渐增加 D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化 【答案】D 【详解】A．随着原子序数的递增，最外层电子数呈周期性变化，故A错误； B．随着原子序数的递增，原子半径呈周期性变化，故B错误； C．随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，故C错误； D．随着原子序数的递增，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化，故D正确； 选D。 12. 下列说法正确的是 A．11~13号金属元素从左到右原子半径依次增大 B．、、、的热稳定性从左到右依次增强 C．14~17号非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【答案】D 【详解】A．11~13号金属元素包括Na、Mg、Al，它们电子层数相同，最外层电子数依次增多，原子核对外层电子的吸引力依次增强，从左到右原子半径依次减小，A不正确； B．F、Cl、Br、I为同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则、、、的热稳定性从上到下依次减弱，B不正确； C．14~17号非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，但若不强调“最高价含氧酸”，则酸性从左到右不一定增强，C不正确； D．同周期元素，从左到右，原子核外最外层电子数从1个过渡到8个，金属性依次减弱、非金属性依次增强，所以元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，D正确； 故选D。 1．下列说法中正确的是 A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B．元素原子结构的周期性变化决定着元素性质的周期性变化 C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化 D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 【答案】B 【详解】A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，元素性质体现在原子半径、元素主要化合价、金属性与非金属等，核外电子排布属于结构方面，A错误； B．元素的原子结构决定元素的性质，元素原子结构的周期性变化决定着元素性质的周期性变化，B正确； C．O元素、F元素的非金属性很强，在反应中容易获得电子，或者O、F在与其它元素形成共价键时，共用电子对偏小吸引电子能力强的O元素或者F元素，因而O、F元素表现负化合价，它们没有与族序数相等的最高正化合价，C错误； D．电子层数相同的原子H、He原子核外只有一个电子层，它们的核外电子排布其最外层电子数分别是l和2，D错误； 故合理选项是B。 2．下列说法中错误的是 A．钠的金属性比镁强 B．溴的非金属性比氯强 C．硝酸的酸性比磷酸强 D．气态氢化物的热稳定性：H2S<HCl 【答案】B 【详解】A．同周期自左至右金属性减弱，所以Na的金属性比Mg强，A正确； B．同主族自上而下非金属性减弱，所以溴的非金属性比氯弱，B错误； C．N的非金属性强于P，所以最高价氧化物的水化物的酸性更强，C正确； D．S的非金属性弱于Cl，所以气态氢化物的稳定性：H2S<HCl，D正确； 综上所述答案为B。 3．下列元素的原子半径最大的是 A．钾(K) B．钠() C．锂() D．氢(H) 【答案】A 【详解】H、Li、Na、K为同一主族元素，同一主族元素原子半径从上到下因原子核外电子层数的增加而逐渐增大，K元素的原子核外电子层数最多，故其原子半径最大，故答案选A。 4．元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是 A．核电荷数依次增大 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．元素化合价呈周期性变化 D．元素原子核外电子排布呈现周期性变化 【答案】D 【详解】元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是元素原子核外电子排布呈现周期性变化，故选D。 5．下列元素中，非金属性最强的是(　　) A.S B.Si C.P D.Cl 【答案】D 【详解】略 6．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是 A．溶液中加盐酸，产生气泡 B．可溶于NaOH溶液，而不溶 C．气态氢化物的稳定性： D．从NaBr溶液中置换出 【答案】A 【详解】A． Al2O3既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，则Al2O3属于两性金属氧化物，故选A； B．Al2O3很稳定加热不分解，由Al2O3制取铝和氧气，则需电解熔融的Al2O3，故B不选； C．Al2O3属于两性金属氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，所以不可以用铝制容器盛盐酸和 NaOH 溶液等，故C不选； D．已擦去表面的氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，Al会与O2反应生成熔点比Al更高的Al2O3，把铝包裹起来，熔化的铝不会滴落下来，故D不选； 答案选A。 7．下列说法正确的是(　　) A.原子半径：r(Na)<r(S) B.元素最高化合价：Mg<Cl C.碱性：NaOH<Mg(OH)2 D.热稳定性：H2S>HCl 【答案】B 【详解】Na、S电子层数相同，原子序数:Na<S，故原子半径:r(Na)>r(S)，A错误；Mg、Cl电子层数相同,原子序数：Mg<Cl，故元素最高化合价：Mg<Cl，B正确；Na、Mg电子层数相同，原子序数：Na<Mg，故碱性为NaOH>Mg(OH)2，C错误；S、Cl电子层数相同，原子序数：S<Cl，故热稳定性为H2S<HCl，D错误。 8．几种前三横行元素的原子半径及主要化合价如表所示 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 下列叙述正确的是 A．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y C．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y D．Z比W更容易与氢气发生反应 【答案】A 【详解】A．Y与W形成的化合物为Al2O3，其是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，A正确； B．W为O元素、Z为N元素、X是Mg、Y是Al，四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：N3->O2->Mg2+>Al3+，B错误； C．X是Mg、Y是Al，金属性Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2> Al(OH)3，C错误； D．非金属性O>N，所以O2与氢气化合更加容易，D错误； 故选A。 9．碱性介于和之间的氢氧化物是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】随着原子序数增大，金属性逐渐增强：则金属性：，；、、处于同周期，同周期主族元素，随着原子序数增大，金属性逐渐减弱，则金属性：，故的金属性介于K和之间，则的碱性介于和之间，故选A。 10．下列关于元素周期律的叙述正确的是 A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因 【答案】D 【详解】A. 从3~10元素开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现，但在1~2号元素，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2，错误； B. 随着元素原子序数的递增，从左到右原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化，错误； C. 元素的最低负价是-4价，最高正价是+7价，随着元素原子序数的递增，一般情况下元素的最高正价从+1到+7，负价从-4到-1重复出现，错误； D. 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，正确； 答案选D。 11.已知元素 ①He ②C ③N ④F ⑤Na ⑥Al ⑦ Si ⑧S ⑨Cl (1) 元素①～⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是 。 (2)③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其电子式为 。 (3)⑧、⑨元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 。 (4)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式 。 (5)单质②与⑧对应的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式 【答案】(1) He (2) (3)HClO4 (4)SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓ (5)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 12．X、Y是1~20号中的元素，且X的原子序数比Y大4。 I．若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。 (1)实验室可用X的氢氧化物的水溶液检验某温室气体，写出相应的离子方程式 。 (2)将一种黄绿色气体与Y的低价氧化物(污染性气体)同时通入水中，生成两种强酸。写出相应的化学方程 。 II．若X是1~18号元素中金属性最强的。 (3)单质X着火，可用 来灭火。 (4)Y与X形成一种物质，其原子个数之比为3：1，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，该气体是空气中的一种主要成分，写出对应的化学方程式： 。 (5)X的一种氧化物可以在呼吸面罩作氧气的来源，写出相应的化学方程式 。 III．若X的离子半径是11~17号元素中离子半径中最小的。 (6)Y2与H2O溶液反应的产物之一是氧气，该反应的化学方程式为 。 (7)X与同周期的一种非常活泼的金属元素形成的氧化物对应水化物反应的离子方程式 。 【答案】(1)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (2)SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl (3)干燥的沙土 (4)2NaN32Na＋3N2↑ (5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (6)2F2+2H2O=O2+4HF (7)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ 1．下列说法中不正确的是 A．将钠和镁分别投入冷水中，根据现象可判断钠与镁的金属活动性强弱 B．铁投入溶液中，能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断铁比钠的金属活动性强 C．根据酸性，可判断碳的非金属性弱于硫 D．根据与分别与足量的反应的难易程度，可判断溴与碘的非金属活动性强弱 【答案】B 【详解】A．元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，Na能和冷水剧烈反应生成氢气，Mg和冷水反应缓慢，A正确； B．Na投入硫酸铜溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，Na的金属性比Fe强，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性，则非金属性，C正确； D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，溴单质与氢气化合比碘单质与氢气化合容易，则非金属性，D正确； 故答案为：B。 2．下列元素性质递变规律正确的是 A．原子半径：Na>Mg>Al B．与水反应的剧烈程度：K>Na>Li C．离子半径： D．非金属性：S>Cl>F 【答案】AB 【详解】A．同周期从左往右原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Mg>Al，A正确； B．同主族从上往下金属性逐渐增强，金属单质与水反应越来越剧烈，与水反应的剧烈程度：K>Na>Li，B正确； C．电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：，C错误； D．同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，非金属性：S＜Cl＜F，D错误； 答案选AB。 3．下列说法正确的是 ①熔融能导电的物质是电解质 ②氧化还原反应的实质是电子的转移 ③元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化 ④复分解反应通常向着溶液中某些离子浓度减少的方向进行 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物 A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤ 【答案】B 【详解】①熔融能导电的物质可能为金属单质，故①错误； ②氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降，故②正确； ③元素性质周期性变化的根本原因是核外电子排布周期性变化的必然结果，故③错误； ④复分解反应中，离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行，故④正确； ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑤正确； 故选B。 4．元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。 (1)1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，到20世纪初，门捷列夫在周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量的递增呈现周期性变化，而是随着原子序数(核电荷数)的递增呈现周期性变化。其本质原因是 (填标号)。 A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化 B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化 C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化 (2)有A、B、D、E、X、Y六种1~18号元素。X与Y处于同一横行，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。其余元素的信息如图所示： ①E的原子结构示意图为 。 ②Y与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 ③B和D的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为 、 ，二者酸性前者 (填“强于”或“弱于”)后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因： 。 【答案】(1)A (2) Al(OH)3 +OH- = [Al(OH)4]- 弱于 C原子和N原子具有相同的电子层数，N原子的核电荷数多于C，N原子半径小于C，N原子核对最外层电子的吸引力大于C，故N的非金属性强于C的非金属性 【分析】从上到下半径依次增大，从左到右半径依次减小，根据A、B、D、E、X最外层电子数和原子半径的关系，可知A是H元素、B是C元素、D是N元素、E是S元素、X是Na元素；Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，Y是Al元素。 【详解】（1）根据“结构决定性质”，元素性质呈现周期性变化，本质原因是随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化。故选A； （2） ①E是S元素，S原子结构示意图为。 ②Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝， X的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氢氧化铝、氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al(OH)3 +OH- = [Al(OH)4]-。 ③B是C元素，最高价氧化物对应水化物的化学式分别为；D是N元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为；C原子和N原子具有相同的电子层数，N原子的核电荷数多于C，N原子半径小于C，N原子核对最外层电子的吸引力大于C，故N的非金属性强于C的非金属性，所以的酸性弱于。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $