第一单元 元素周期律与元素周期表 第2课时（分层作业） 化学苏教版2019必修第一册

第一单元 元素周期律和元素周期表 第2课时 元素周期表 分层作业 1. （25-26高一下·河北石家庄·期末）在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是（    ） A．中子数逐渐增多 B．相对原子质量逐渐增大 C．核外电子排布呈现周期性变化 D．元素化合价呈现周期性变化 2. （25-26高一下·辽宁朝阳·阶段练习）下列关于元素周期律的叙述正确的是（    ） A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7重复出现 C．随着元素原子序数的递增，元素的最低负价从-7到-1重复出现 D．金属元素无负化合价，随着元素原子序数的递增，元素最低负价从-4到-1重复出现 3. （25-26高一下·福建泉州·期中）元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 4. （25-26高二上·上海黄浦·期中）元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量的递增 B．元素的原子半径呈现周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 5. （25-26高一下·四川广安·阶段练习）1869年，编制出第一张元素周期表的是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．阿伏加德罗 D．迈尔 6. （25-26高一上·浙江·期末）下列关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是 A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量低 B．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D．元素周期律体现了元素性质随着原子相对原子质量的递增而呈现周期性变化 7. （25-26高一下·上海徐汇·期末）元素周期表是元素周期律的必然产物，根据元素位置预测元素性质是周期表的用途之一。元素周期律的实质是 A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化 C．核外电子排布的周期性变化 D．原子序数的递增 8. （25-26高二下·湖南岳阳·阶段练习）元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化 9. （2025高一·全国·专题练习）下列关于元素周期律的叙述正确的是 A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从-7到-1重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子相对原子质量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 10. （25-26高一下·北京·期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．热稳定性： B．非金属性： C．酸性： D．碱性： 11. （2025高一下·海南·学业考试）下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)O元素位于元素周期表第 周期、第 族。 (2)查阅资料知元素的原子半径：，则可能为 (填选项代号)。 A．143.1pm    B．110pm    C．99pm (3)结合元素周期律比较碱性强弱：NaOH (填“>”或“<”)。 (4)某同学为探究S和Cl的非金属性强弱关系，进行了如下实验： 【提出预测】非金属性：S<Cl 【实验操作】向4mL溶液中滴加少量氯水，振荡 【实验现象】溶液变浑浊 【实验结论及分析】S与Cl的非金属性强弱关系为 ；从原子结构角度分析原因： 。 12. （25-26高一上·全国·课后作业）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。右图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第 周期 族。 (2)Sn的最高正价为 ，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，Bi的最高价氧化物为 。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是 元素(填元素符号)； ②的酸性强弱： (填“>”“<”或“=”)； ③氢化物的还原性： (填“>”“<”或“=”)； ④原子半径比较：N (填“>”“<”或“=”)Si。 1. （25-26高一下·北京·期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．热稳定性： B．非金属性： C．酸性： D．碱性： 2. （25-26高一下·浙江杭州·期中）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．非金属性： C．碱性： D．酸性： 3. （2025高二上·西藏·学业考试）下列关于Na、Al及其化合物的叙述中，正确的是 A．金属性：Na<Al B．原子半径：Na<Al C．碱性：NaOH>Al(OH)3 D．原子最外层电子数：Na>Al 4. （2025·湖南湘西·一模）应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法错误的是 A．碱性： B．还原性： C．原子半径： D．热稳定性： 5. （2025·浙江杭州·一模）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．碱性： B．元素非金属性强弱： C．离子半径： D．化合物中共价键的极性： 6. （25-26高一上·江苏苏州·期末）海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。下列关于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的说法正确的是 A．最高化合价：Cl>S B．单质与水反应的剧烈程度：Mg>K C．还原性：Cl-＞Br- D．热稳定性：H2S＞H2O 7. （25-26高一·全国·课后作业）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（    ） A．原子半径：Br>Se>P B．还原性：S2->Se2->Br- C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族 D．Se、Br位于同一主族 8. （2025·北京房山·二模）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是 A．B只能得电子，不能失电子 B．原子半径Ge＞Si C．As可作半导体材料 D．Po处于第六周期第VIA族 9. （25-26高一·全国·课后作业）下列关于元素周期律的叙述正确的是（    ） A．随着原子序数的递增，元素原子半径从小到大发生周期性变化（稀有气体元素除外） B．随着原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、最低负价从-7到-1重复出现 C．随着原子序数的递增，元素形成单质的物理性质呈现周期性变化 D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 10. （25-26高一上·广东广州·期末）与元素周期表有关的下列说法正确的是 A．第二周期中金属性最强的是锂元素 B．1～20号元素中一共有6种金属元素 C．碱金属元素中原子半径最大的是K D．制造催化剂的元素只分布在主族中 11. （25-26高一下·上海浦东新·期末）请回答下列问题 (1)元素周期律是指 随着 的递增而呈现 变化的规律，该规律背后的根本原因是 。 A．原子核外电子排布呈周期性变化        B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．原子半径呈现从大到小的周期性变化    D．元素化合价呈周期性变化 (2)如图为元素周期表的一部分。请按要求填空。 C N F Na Al S Cl ①以上元素中，原子半径最小的是 (写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (写化学式)，其电离方程式为 ②S在元素周期表中的位置是 ；电子式为 ，属于 电解质或非电解质) ③下列说法正确的是 A．可以通过Na和溶液的置换反应来说明Na和Mg的金属性强弱 B．离子半径： C．氧化性： D．F、N、C最高正价依次递减 ④C和N中，非金属性较强的是 (写元素符号)，请用一个化学反应方程式说明 。 12. （25-26高一上·全国·课后作业）元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置 (以下为周期表的一部分)。 (2)B元素处于周期表中第 周期 族。 (3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 1. （25-26高二·全国·课后作业）下列说法错误的是 A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律 B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系 C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 D．元素周期表和元素周期系均有多种形式 2. （25-26高一上·天津滨海新·期末）下列说法不正确的是 A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化 C．元素周期表中，每一个横行叫做一个周期 D．元素周期表由主族、副族、0族构成 3. （25-26高一下·北京·期末）下列事实不能用元素周期律解释的是 A．溶液中加盐酸，产生气泡 B．可溶于过量溶液，不溶 C．气态氢化物的稳定性： D．从溶液中置换出 4. （25-26高二上·四川德阳·开学考试）下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A．半径： B．热稳定性： C．沸点： D．碱性： 5. （25-26高一下·云南普洱·开学考试）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 6. （2025·江西景德镇·二模）W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是 W 某种氧化物是淡黄色固体 X 短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强 Y 第三周期中简单离子半径最小的 Z 原子最外层电子数是电子总数的 A．W、Y、X的原子半径依次减小，Y、W、X简单离子的半径依次增大 B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应 C．W的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应 D．金属性W比Y强，非金属性Z比X弱 7. （25-26高一下·安徽宿州·阶段练习）下列说法正确的是 A．第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大 B．、、、的热稳定性从左到右依次增强 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 8. （25-26高一下·重庆沙坪坝·期中）下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是 ①硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体 ③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸 9. （25-26高一上·浙江·期末）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 ①碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强 ②85号砹(At)是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性弱于HCl ③硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤81号铊(Tl)与铝同主族，其单质不能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随原子序数的增大而增加 A．①③⑥ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④⑥ 10. （25-26高二下·安徽阜阳·期中）元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。 (1)阴影部分N元素在元素周期表中的位置为第 周期第 族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4 (填“>”或“<”) H3PO4. (2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为 。在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应的程度 。(填“更大”、“更小”或“相同”)。 (3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中主要存在的离子是 。(填离子符号) (4)下列说法错误的是 。 ( 填序号) ①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小 ②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 ③由元素周期律可直接推断出酸性：H2SO3<HClO4 ④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 11. （25-26高一上·湖南长沙·期末）联合国大会称2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。几种主族元素在周期表中的位置如下： 族 周期 ⅠA 0 1 ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ 根据上表回答下列问题： (1)①⑤⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)表中某元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是 ，写出该元素的单质与④的简单氧化物反应的化学方程式 。 (3)①②③三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是 。(填化学式)。 (4)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中不能证明这一事实的是___________(填字母)。 A．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 B．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 C．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 D．⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性强 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 元素周期律和元素周期表 第2课时 元素周期表 分层作业 1. （25-26高一下·河北石家庄·期末）在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是（    ） A．中子数逐渐增多 B．相对原子质量逐渐增大 C．核外电子排布呈现周期性变化 D．元素化合价呈现周期性变化 【答案】C 【详解】元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（元素的金属性或非金属性、化合价和原子半径大小等）呈现周期性的变化。因此在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质是核外电子排布呈现周期性变化，C符合题意。 答案为：C。 2. （25-26高一下·辽宁朝阳·阶段练习）下列关于元素周期律的叙述正确的是（    ） A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7重复出现 C．随着元素原子序数的递增，元素的最低负价从-7到-1重复出现 D．金属元素无负化合价，随着元素原子序数的递增，元素最低负价从-4到-1重复出现 【答案】D 【详解】A．第一周期原子最外层电子从1到2，则不符合随着元素原子序数的递增，原子最外层电子不是从1到8重复出现，故A错误； B．第一周期、第二周期不符合元素最高正价从+1到+7重复出现，且O、F没有正价，故B错误； C．元素的最低负价没有-7价，最低价为-4价，故C错误； D．金属元素的最外层电子数小于4，容易失去最外层的电子，无负化合价，随着元素原子序数的递增，元素最低负价从-4到-1重复出现，故D正确； 答案选D。 【点睛】元素的性质是由最外层电子数决定的，当最外层电子数小于4时，易失去最外层的电子，形成阳离子，当最外层电子数大于4时，容易得到电子形成阴离子，要仔细的分析短周期元素中的每一周期的元素，氧和氟没有正价。 3. （25-26高一下·福建泉州·期中）元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 【答案】B 【详解】A．在周期表中，元素的原子量随着原子序数的增大而逐渐增大，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误； B．原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，是引起元素的性质的周期性变化的根本原因，故B正确； C．在周期表中，元素的核电荷数逐渐增大，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误； D．元素的化合价属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故D错误； 故选B。 4. （25-26高二上·上海黄浦·期中）元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量的递增 B．元素的原子半径呈现周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 【答案】C 【详解】元素的性质呈周期性变化是元素原子的最外层电子排布呈周期性变化的必然结果； 答案选C。 5. （25-26高一下·四川广安·阶段练习）1869年，编制出第一张元素周期表的是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．阿伏加德罗 D．迈尔 【答案】B 【详解】俄国化学家门捷列夫，首先发现了元素周期律，并根据元素周期律，编制了第一张元素周期表。故选B。 6. （25-26高一上·浙江·期末）下列关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是 A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量低 B．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D．元素周期律体现了元素性质随着原子相对原子质量的递增而呈现周期性变化 【答案】A 【详解】A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量低，离核较远的区域内运动的电子能量高，故A正确； B．不是所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价，例如氟没有正价，故B错误； C．副族元素和第Ⅷ族元素为过渡元素，不是元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素，故C错误； D．元素周期律体现了元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化，故D错误； 故选A。 7. （25-26高一下·上海徐汇·期末）元素周期表是元素周期律的必然产物，根据元素位置预测元素性质是周期表的用途之一。元素周期律的实质是 A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化 C．核外电子排布的周期性变化 D．原子序数的递增 【答案】C 【详解】元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化，则元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化，故C正确。 8. （25-26高二下·湖南岳阳·阶段练习）元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化 【答案】C 【详解】元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故选C。 9. （2025高一·全国·专题练习）下列关于元素周期律的叙述正确的是 A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从-7到-1重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子相对原子质量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 【答案】B 【详解】A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数从1到8的规律仅适用于第二周期及以后，而第一周期（H到He）最外层电子数从1到2，A错误； B．元素周期律的核心是元素性质随原子序数递增呈现周期性变化，B正确； C．最低化合价并非从-7开始，例如第二周期主族元素最低负价为-4（如C）到-1（如F），且部分元素（如O、F）无最高正价，C错误； D．元素性质的周期性变化源于电子排布的周期性变化，而非相对原子质量的周期性变化，D错误； 故选B。 10. （25-26高一下·北京·期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．热稳定性： B．非金属性： C．酸性： D．碱性： 【答案】C 【详解】A．热稳定性由非金属性决定，O、S、P的非金属性依次减弱，稳定性：>>，A正确； B．F、O、N同周期，非金属性随原子序数增大而增强，非金属性：F>O>N，B正确； C．是Cl的最高价酸，是Si的最高价酸，但并非S的最高价酸（最高价为），无法直接用周期律比较的酸性，C错误； D．K、Na、Li的金属性依次减弱，对应碱的碱性也减弱，符合周期律，D正确。 故选C。 11. （2025高一下·海南·学业考试）下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)O元素位于元素周期表第 周期、第 族。 (2)查阅资料知元素的原子半径：，则可能为 (填选项代号)。 A．143.1pm    B．110pm    C．99pm (3)结合元素周期律比较碱性强弱：NaOH (填“>”或“<”)。 (4)某同学为探究S和Cl的非金属性强弱关系，进行了如下实验： 【提出预测】非金属性：S<Cl 【实验操作】向4mL溶液中滴加少量氯水，振荡 【实验现象】溶液变浑浊 【实验结论及分析】S与Cl的非金属性强弱关系为 ；从原子结构角度分析原因： 。 【答案】(1) 2 ⅥA (2)B (3)> (4) Cl的非金属性比S强(或S<Cl) 两者同周期，均有3个电子层。相比之下氯原子的核电荷数较大，原子半径较小，得电子能力较强，元素的非金属性较强 【详解】（1）O元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族，答案：2；ⅥA； （2）同周期至左向右原子半径减小，则>>，在此范围的选B。 （3）同周期自左向右元素的金属性逐渐减小，金属性越弱，其最高价氧化物水化物的健翔减小，所以NaOH>; （4）向溶液中滴加少量氯水，振荡,溶液变浑浊,生成S。单质氧化性：，非金属性。从原子结构角度分析原因：两者同周期，均有3个电子层。相比之下氯原子的核电荷数较大，原子半径较小，得电子能力较强，元素的非金属性较强。 12. （25-26高一上·全国·课后作业）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。右图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第 周期 族。 (2)Sn的最高正价为 ，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，Bi的最高价氧化物为 。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是 元素(填元素符号)； ②的酸性强弱： (填“>”“<”或“=”)； ③氢化物的还原性： (填“>”“<”或“=”)； ④原子半径比较：N (填“>”“<”或“=”)Si。 【答案】(1) 四 IIIA (2) +4 HClO4 Bi2O5 (3) F < < < 【解析】【小题1】B元素位于第二周期ⅢA族，和它同主族的相差两个电子层的是Ga元素，位于第四周期ⅢA族； 故答案为：四；IIIA； 【小题2】碳、锡同为ⅣA族元素，其最外层均有4个电子，所以Sn的最高价为价；Cl最外层有7个电子，其最高价为价，最高价氧化物对应的水化物为；Bi的最外层有5个电子，其最高价氧化物为； 故答案为：+4；HClO4；Bi2O5； 【小题3】①阴影部分为卤族元素。同主族元素从下往上，元素的非金属性逐渐增强，故卤族元素中F的非金属性最强，其对应的氢化物热稳定性最强； 故答案为：F； ②同周期主族元素，随着原子序数的递增，元素的非金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性也增强，所以的酸性小于； 故答案为：<； ③氧的非金属性强于硫，所以的还原性弱于； 故答案为：<； ④由于原子半径，所以原子半径； 故答案为：<。 1. （25-26高一下·北京·期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．热稳定性： B．非金属性： C．酸性： D．碱性： 【答案】C 【详解】A．热稳定性由非金属性决定，O、S、P的非金属性依次减弱，稳定性：>>，A正确； B．F、O、N同周期，非金属性随原子序数增大而增强，非金属性：F>O>N，B正确； C．是Cl的最高价酸，是Si的最高价酸，但并非S的最高价酸（最高价为），无法直接用周期律比较的酸性，C错误； D．K、Na、Li的金属性依次减弱，对应碱的碱性也减弱，符合周期律，D正确。 故选C。 2. （25-26高一下·浙江杭州·期中）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．非金属性： C．碱性： D．酸性： 【答案】D 【详解】A．S和P同周期，同一周期主族元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，即酸性H2SO4＞H3PO4，可用元素周期律解释，A不符合题意； B．Cl和Br同主族，同一主族元素从上到下电子层数增加、原子半径增大，非金属性减弱，Cl的非金属性更强，可用元素周期律解释，B不符合题意； C．Na和Mg同周期，同一周期主族元素从左到右金属性减弱，Na的金属性更强，其最高价氧化物的水化物，即氢氧化物碱性NaOH＞Mg(OH)2，可用元素周期律解释，C不符合题意； D．HCl为强酸、H2S为弱酸，HCl的酸性强于H2S，虽然Cl的非金属性比S强，但元素周期律通常用于比较最高价氧化物对应水合物的酸性，而HCl和H2S并非Cl、S的最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，D符合题意； 故答案为：D。 3. （2025高二上·西藏·学业考试）下列关于Na、Al及其化合物的叙述中，正确的是 A．金属性：Na<Al B．原子半径：Na<Al C．碱性：NaOH>Al(OH)3 D．原子最外层电子数：Na>Al 【答案】C 【详解】A．金属性：同周期元素金属性从左到右减弱，Na的金属性强于Al，故A错误； B．原子半径：同周期原子半径随原子序数增大而减小，Na的原子半径大于Al，故B错误； C．同周期元素金属性从左到右减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱，碱性：NaOH>Al(OH)3，故C正确； D．Na原子最外层有1个电子，Al原子最外层有3个电子，故D错误； 选C。 4. （2025·湖南湘西·一模）应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法错误的是 A．碱性： B．还原性： C．原子半径： D．热稳定性： 【答案】B 【详解】A．碱金属的金属性随原子序数增大而增强，Cs在K下方，故CsOH碱性更强，A正确； B．非金属性Br＞As，氢化物的还原性AsH3＞HBr，B错误； C．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，Na（左）＞Cl（右），C正确； D．非金属性Cl＞Br，HCl热稳定性更强，D正确； 故选B。 5. （2025·浙江杭州·一模）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．碱性： B．元素非金属性强弱： C．离子半径： D．化合物中共价键的极性： 【答案】B 【详解】A．金属性Mg＞Al，故碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正确； B非金属性强弱 F>O>N，错误； C．和电子层结构相同，均为2电子结构，原子序数小的半径更大，C正确； D．电负性O＞S，O-H键极性＞S-H键，D正确； 故答案选B。 6. （25-26高一上·江苏苏州·期末）海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。下列关于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的说法正确的是 A．最高化合价：Cl>S B．单质与水反应的剧烈程度：Mg>K C．还原性：Cl-＞Br- D．热稳定性：H2S＞H2O 【答案】A 【详解】A．氯元素的最高价是+7价，硫元素的最高价是+6价，则最高化合价：Cl＞S，A正确； B．金属性K＞Mg，则单质与水反应的剧烈程度：Mg＜K，B错误； C．非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br，则还原性：Cl-＜Br-，C错误； D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性S＜O，则热稳定性：H2S＜H2O，D错误； 答案选A。 7. （25-26高一·全国·课后作业）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（    ） A．原子半径：Br>Se>P B．还原性：S2->Se2->Br- C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族 D．Se、Br位于同一主族 【答案】C 【详解】A．Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，同一周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径：Se>Br，A错误； B．Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，氧化性S>Se，故还原性：Se2->S2-，B错误； C．由图示信息可知Se有四个电子层，最外层电子数为6，故Se位于第四周期第ⅥA族，C正确； D．Se和Br位于同一周期，不在同一主族，D错误； 故选C。 8. （2025·北京房山·二模）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是 A．B只能得电子，不能失电子 B．原子半径Ge＞Si C．As可作半导体材料 D．Po处于第六周期第VIA族 【答案】A 【分析】同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近可以寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），据此分析解答。 【详解】A. 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误； B. 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge＞Si，故B正确； C. As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确； D. Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第VIA族，故D正确。 故选A。 9. （25-26高一·全国·课后作业）下列关于元素周期律的叙述正确的是（    ） A．随着原子序数的递增，元素原子半径从小到大发生周期性变化（稀有气体元素除外） B．随着原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、最低负价从-7到-1重复出现 C．随着原子序数的递增，元素形成单质的物理性质呈现周期性变化 D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 【答案】D 【详解】A.随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化，而不是由小到大，A错误； B.O无最高正价，F无正价，B错误； C.单质的物理性质没有呈现周期性变化，C错误； D.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，D错误； 答案选D。 10. （25-26高一上·广东广州·期末）与元素周期表有关的下列说法正确的是 A．第二周期中金属性最强的是锂元素 B．1～20号元素中一共有6种金属元素 C．碱金属元素中原子半径最大的是K D．制造催化剂的元素只分布在主族中 【答案】A 【详解】A．第二周期中金属性最强的元素是第IA族的锂，因为同周期内金属性从左到右递减，Li位于第二周期最左侧，A正确； B．1～20号元素中的金属元素包括Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca，共7种，而非6种，B错误； C．碱金属中原子半径随周期数增加而增大，最大的是Cs，而非K，C错误； D．催化剂元素不仅分布在主族，也分布在副族等过渡金属，D错误； 故答案选A。 11. （25-26高一下·上海浦东新·期末）请回答下列问题 (1)元素周期律是指 随着 的递增而呈现 变化的规律，该规律背后的根本原因是 。 A．原子核外电子排布呈周期性变化        B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．原子半径呈现从大到小的周期性变化    D．元素化合价呈周期性变化 (2)如图为元素周期表的一部分。请按要求填空。 C N F Na Al S Cl ①以上元素中，原子半径最小的是 (写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (写化学式)，其电离方程式为 ②S在元素周期表中的位置是 ；电子式为 ，属于 电解质或非电解质) ③下列说法正确的是 A．可以通过Na和溶液的置换反应来说明Na和Mg的金属性强弱 B．离子半径： C．氧化性： D．F、N、C最高正价依次递减 ④C和N中，非金属性较强的是 (写元素符号)，请用一个化学反应方程式说明 。 【答案】(1) 元素性质 原子序数 周期性 A (2) F HClO4 HClO4＝H＋＋ 第三周期第ⅥA族    非电解质 B N 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 【详解】（1）元素周期律是指元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，该规律背后的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化；故答案为：元素性质；原子序数；周期性；A。 （2）①根据层多径大，则原子半径最小的是F；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，其电离方程式为HClO4＝H＋＋；故答案为：F；HClO4；HClO4＝H＋＋。 ②S核外有16个电子，电子排布为2、8、6，S在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；电子式为  ，是非酸性气态氢化物，溶于水生成一水合氨，一水合氨电离而导电，因此属于非电解质；故答案为：第三周期第ⅥA族；  ；非电解质。 ③A．Na加到溶液中，钠先和溶液中水反应，不会置换出金属镁，故A错误； B．根据同电子层结构核多径小，则离子半径：，故B正确； C．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其单质氧化性逐渐增强，因此氧化性：，故C错误； D．F没有最高正价，故D错误； 综上所述，答案为：B。 ④同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此C和N中，非金属性较强的是N，利用强酸制弱酸来分析，则化学反应方程式说明2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O；故答案为：N；2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O。 12. （25-26高一上·全国·课后作业）元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置 (以下为周期表的一部分)。 (2)B元素处于周期表中第 周期 族。 (3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 【答案】(1) (2) 三 IIIA (3) (4)HClO4 【详解】（1） Mg元素位于第三周期第ⅡA族、Al元素位于第三周期第ⅢA族、S位于第三周期第ⅥA族、Cl元素位于第三周期第ⅦA、O元素位于第二周期第ⅥA族，故：。 （2）B是Al元素，Al元素位于第三周期第ⅢA族。 （3）B的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，C的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，它们反应的离子方程式为：。 （4）A、B、C、D最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，非金属性强的是Cl元素，所以酸性最强的酸是HClO4。 1. （25-26高二·全国·课后作业）下列说法错误的是 A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律 B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系 C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 D．元素周期表和元素周期系均有多种形式 【答案】D 【详解】A．元素周期律揭示元素性质如原子半径、金属性、非金属性、主要化合价等随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律，故A正确； B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系，是元素周期律发现前的摸索阶段，故B正确； C．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故C正确； D．元素周期系只有一种形式，元素周期表却有多种形式，故D错误； 故选D。 2. （25-26高一上·天津滨海新·期末）下列说法不正确的是 A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化 C．元素周期表中，每一个横行叫做一个周期 D．元素周期表由主族、副族、0族构成 【答案】B 【详解】A．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力越弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量越高，挣脱原子核束缚的能力越强，在距离原子核远的区域运动，A正确； B．元素性质周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，B错误； C．元素周期表中，每一个横行叫做一个周期，C正确； D．元素周期表由主族、副族、0族构成，D正确； 故选B。 3. （25-26高一下·北京·期末）下列事实不能用元素周期律解释的是 A．溶液中加盐酸，产生气泡 B．可溶于过量溶液，不溶 C．气态氢化物的稳定性： D．从溶液中置换出 【答案】A 【详解】A．溶液中加盐酸，产生气泡，证明HCl的酸性强于H2CO3，但HCl不是Cl的最高价含氧酸，所以不能用元素周期律直接解释，故选A； B．Al(OH)3的两性是由于Al处于金属与非金属交界处，金属性弱于Mg，符合同周期金属性递减的规律，可用元素周期律解释，故不选B； C．O的非金属性强于S，故H2O稳定性强于H2S，可用元素周期律解释，故不选C； D．Cl的非金属性强于Br，Cl2的氧化性强于Br2，所以Cl2能置换Br2，可用元素周期律解释，故不选D； 选A。 4. （25-26高二上·四川德阳·开学考试）下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A．半径： B．热稳定性： C．沸点： D．碱性： 【答案】C 【详解】A．F-和Na+电子层结构相同，原子序数小的离子半径更大，故F-半径应大于Na+，A错误； B．Cl的非金属性强于S，HCl的热稳定性应高于H2S，B错误； C．HCl和HBr均为分子晶体，HBr分子量更大，分子间作用力更强，沸点更高，C正确； D．Li的金属性强于Be，LiOH的碱性应强于Be(OH)2，D错误； 故选C。 5. （25-26高一下·云南普洱·开学考试）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 【答案】C 【分析】由题意可设Y的原子序数为a，则Z为a+1,、W为10+a，又因Y、W的原子序数之和是Z的3倍，则，解得，所以Y为7号N元素，Z为8号O元素，W为17号Cl元素；X为14号Si元素；据此分析可得： 【详解】A．X为第二周期元素，其原子半径大于Y、Z；Y、Z同周期的主族元素，从左至右元素的原子半径减小，所以Y的原子半径大于Z，即原子半径：X＞Y＞Z，故A错误； B．X、Z分别为Si和O元素，由非金属性O＞Si，则其气态氢化物的稳定性：Z＞X，故B错误； C．Z、W分别为O和Cl，在点绕条件下Mg均能与反应分别生成，故C正确； D．Y、W分别为N和Cl元素，其最高价氧化物对应水化物分别为，为最强含氧酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故D错误； 答案选C。 6. （2025·江西景德镇·二模）W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是 W 某种氧化物是淡黄色固体 X 短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强 Y 第三周期中简单离子半径最小的 Z 原子最外层电子数是电子总数的 A．W、Y、X的原子半径依次减小，Y、W、X简单离子的半径依次增大 B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应 C．W的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应 D．金属性W比Y强，非金属性Z比X弱 【答案】C 【分析】W的某种氧化物是淡黄色固体，是过氧化钠，则W为Na元素；X为短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强，则X为Cl元素；Y是第三周期中离子半径最小的，Y为Al元素；Z原子最外层电子数是电子总数的，则Z为C元素。 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Na、Al、Cl的原子半径依次减小，电子层数越多。离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，Y(Al3+)、W(Na+)、X(Cl-)简单离子的半径依次增大，故A正确； B．氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠和高氯酸反应，氢氧化钠和高氯酸能够发生中和反应，故B正确； 7. （25-26高一下·安徽宿州·阶段练习）下列说法正确的是 A．第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大 B．、、、的热稳定性从左到右依次增强 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【答案】D 【详解】A．第三周期的金属元素包括Na、Mg、Al，它们电子层数相同，最外层电子数依次增多，原子核对外层电子的吸引力依次增强，从左到右原子半径依次减小，A不正确； B．F、Cl、Br、I为同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则、、、的热稳定性从上到下依次减弱，B不正确； C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，但若不强调“最高价含氧酸”，则酸性从左到右不一定增强，C不正确； D．同周期元素，从左到右，原子核外最外层电子数从1个过渡到8个，金属性依次减弱、非金属性依次增强，所以元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，D正确； 故选D。 8. （25-26高一下·重庆沙坪坝·期中）下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是 ①硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体 ③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】B 【详解】①第ⅡA元素硫酸盐的递规律，硫酸钡是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，①正确； ②同一族元素的氢化物的物理性质具有相似性，且元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，硒化氢(H2Se)是无色，有毒气体，非金属性：Se<S，所以H2Se比H2S的稳定性差，②错误； ③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，其溶液LiOH溶液是碱溶液，③错误； ④卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐降低，④错误； ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素具有导体和绝缘体性质，可作为半导体材料，副族属于过渡元素，⑤错误； ⑥卤族元素性质具有相似性，可推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，⑥正确； 故答案为：B。 9. （25-26高一上·浙江·期末）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 ①碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强 ②85号砹(At)是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性弱于HCl ③硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤81号铊(Tl)与铝同主族，其单质不能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随原子序数的增大而增加 A．①③⑥ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④⑥ 【答案】B 【详解】①同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增大而增强，①正确； ②同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，砹()是第Ⅶ族元素而不是第ⅥA族，其氢化物的稳定性弱于，②错误； ③同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，硒()与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，③正确； ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液不一定均为酸性，如溶于水后，水溶液呈碱性，④错误； ⑤同主族元素从上到下金属性逐渐增强，铊(Tl)与铝同主族，金属性强于铝，其单质能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，⑤正确； ⑥同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性随原子序数的增大而增强，⑥错误，故B正确； 答案选B。 10. （25-26高二下·安徽阜阳·期中）元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。 (1)阴影部分N元素在元素周期表中的位置为第 周期第 族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4 (填“>”或“<”) H3PO4. (2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为 。在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应的程度 。(填“更大”、“更小”或“相同”)。 (3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中主要存在的离子是 。(填离子符号) (4)下列说法错误的是 。 ( 填序号) ①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小 ②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 ③由元素周期律可直接推断出酸性：H2SO3<HClO4 ④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 【答案】(1) 二 VA < (2) 4 更小 (3)H+、、Br- (4)③ 【详解】（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期第VA族。根据元素周期律，非金属性强弱：As<P，所以酸性强弱：H3AsO4<H3PO4； （2）S的最高化合价(+6)和最低化合价(-2)的代数和为4，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，非金属性S强于Se，可判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度更小； （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，Br2具被还原为Br-，SO2被氧化为，同时产生H+，溶液中存在的主要离子是H＋、Br－、； （4）①C、N、O、F元素属于同周期元素，C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小，故①正确； ②Si、P、S、Cl元素属于同周期元素，Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故②正确； ③非金属越强，最高价氧化物水化物酸性越强，H2SO3不是最高价，无法比较，故③错误； ④非金属性：F>Cl>Br>I，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故④正确； 故选③。 11. （25-26高一上·湖南长沙·期末）联合国大会称2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。几种主族元素在周期表中的位置如下： 族 周期 ⅠA 0 1 ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ 根据上表回答下列问题： (1)①⑤⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)表中某元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是 ，写出该元素的单质与④的简单氧化物反应的化学方程式 。 (3)①②③三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是 。(填化学式)。 (4)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中不能证明这一事实的是___________(填字母)。 A．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 B．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 C．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 D．⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性强 【答案】(1)Na>C>N (2) 第三周期第IA族 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ (3)KOH (4)D 【分析】根据元素在周期表的位置，可推知：①是Na元素，②是K元素，③是Al元素，④是H元素，⑤是C元素， ⑥是N元素，⑦是Cl元素，⑧是Br元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】（1）①是Na元素，⑤是C元素， ⑥是N元素，电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，故原子半径由大到小的顺序是Na>C>N； （2）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，若原子最外层只有1个电子，则其电子层数是3，该元素的原子核外电子排布式是2、8、1，该元素是Na元素，其原子结构示意图为 ；钠元素位于元素周期表第三周期第IA族；④的简单氧化物是H2O，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑； （3）①是Na，②是K，③是Al，由于同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减小；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增大，则三种元素的金属性强弱顺序为：K>Na>Al。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，因此三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的KOH； （4）A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Cl>Br，所以简单氢化物的稳定性：HCl>HBr，选项A不符合题意； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Cl>Br，所以酸性：HClO4>HBrO4，选项B不符合题意； C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来。由于元素的非金属性：Cl>Br，所以可以发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，选项C不符合题意； D．通过比较最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱，比较其非金属性，而不是比较氢化物酸性的强弱，选项D符合题意； 答案选D。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $