江苏省南通市如皋中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

江苏省如皋中学2025-2026学年度第一学期阶段考试（二) 高二化学（普通班） 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 命题：石红炽审核：朱林 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56 选择题（共39分） 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列关于能量变化的说法正确的是 A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C.已知C(s,石墨)一C,金刚石)△H>0,则金刚石比石墨稳定 D.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 2.甲硫醇(CHSH)是合成蛋氨酸的重要原料。反应CH,0H+HSA0CHSH+H0可用于 400℃ 甲硫醇的制备。下列有关说法正确的是 A.AI3+的结构示意图为（ @8 B.HS的电子式为H[S:]H C.1 mol CH3SH中含6molo键 D.CHOH与CHSH互为同系物 3.下列各组物质的性质比较正确的是 A.第一电离能：O>N B.碱性：Mg(OH2>NaOH C.离子半径：A1+>Mg2 D,氢化物的沸点：NH>PH 4.下列从含B2稀溶液中提取B2的实验操作或原理能达到目的的是 热空气 含Br 含HBr 稀溶液 溶液 溶液 装置甲 装置乙 装置丙 装置丁 A,用装置甲吹出B2蒸汽并吸收 B.用装置乙制取C2 C.用装置丙制取Br2 D.用装置丁蒸馏回收Br2 阅读下列材料，完成5~7题： 氧及其化合物具有广泛用途。O2是常用的氧化剂，C2H2的燃烧热为1299.6 kJ-mol1,氧炔 焰产生的高温可用于焊接金属。O3(结构如右图)可用于水处理，PH为8时， O,可与CN厂反应生成HC03、N2和O2。C2H518OH可用于研究酯化反应的机理。 Ca0可用于烟气（含2、O2、C02、S02等）脱硫。H2O2是一种绿色氧化剂，电 解NH4HS04溶液产生的NH4)2S2O8与H2O反应可制得H2O2(S2Og2-的结构为 8- 03的结构 0 0 [o- §-0-0- -0]2)。 高二化学第1页共6页 5.下列说法正确的是 A.O是极性分子 B.C2H58OH与C2H516OH互为同素异形体 C.C02和S02的中心原子杂化轨道类型均为$p D.NH4)2S2Os中S的化合价为+7价 6.下列化学反应表示止确的是 A.乙炔的燃烧：C2H(g)+0(g)=2C0(g)+H0(g)△H=-1299.6 kJ-mol- B.CaO吸收S02的反应：Ca0+S02=CaS04 C.O3处理含CN-废水的反应：503+2CN-+H20=502+N2+2HC0, D.NH4)2S208制得H202的反应：S20g2-+20H-=2S042-+H202 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.N2分子中含共价三键，N2的沸点比O2的低 B.H2O2分子之间形成氢键，可与水任意比例互溶 C.O2具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂 D.O3的溶解度比O2大，可用于饮用水消毒杀菌 8.已知：2NOz(g)+NaCl(s)=NaNO(s)+CNO(g)△H<0,下列说法正确的是 A.该反应的平衡常数可表达为K=(NaNO3)(CINO c(NO2)-c(NaCl) B,压缩容器体积，该反应的正反应速率增加，逆反应速率降低 C.该反应中每消耗1 mol NO2,转移电子的数目约为3.01×102 D.NaCl晶胞（如第8题图所示）中每个Na+周围与其距离最近的Na+有6个 电源 稀盐水← NaOH 溶液 精制盐水三 稀NaOH 溶液 Na+ 离子交换膜 第8题图 第9题图 9.下列说法正确的是 A.氯碱工业的电解槽示意图如第9题图所示，电解槽中应使用阴离子交换膜 B.在铁表面镀锌时，鲜应与电源的负极相连 C.为防止轮船的腐蚀，可在船体上焊接镁块 D.电解精炼铜时，阴阳两极质量的变化应相等 高二化学第2页共6页 10.以下反应均可生成O2。下列有关说法正确的是 ①过氧化氢分解：2H2020一2H200+02(g) △H=-196.4 kJ-mol-"I ②水分解：2H20)一2H2(g)+02(g) △H=+571.6 kJmol- A.分解反应均为吸热反应 B.反应①中加入MnO2放出的热量增多 C.寻找加快水分解并释放能量的催化剂有重要意义 D.反应H2(g)+02(g)=H00△H=-285.8 kJ.mol 11.阿斯巴甜是一种甜味剂，甜度是蔗糖的100多倍，其结构简式如下图所示。下列说法正 确的是 A.阿斯巴甜属于糖类物质 B、阿斯巴甜分子中含有2个手性碳原子 C.阿斯巴甜可以发生加聚反应 D.Imol阿斯巴甜最多能与2 mol NaOH反应 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中一定含Fe3+ 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3 苯与液溴在Fe催化下反应后有 溶液中，出现談黄色沉淀 HBr生成 向淀粉溶液中加入少量硫酸，加热，再加入银氨溶 C 淀粉未发生水解 液，水浴加热后未出现银镜 向1mL0.1molL-1FeCl溶液中加入5mL Fe3+与I发生的反应为可逆反 D 0.1molL-lKI溶液，用CCL4萃取、分液，向水层 应 溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 13.某温度时，在5L体积不变的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系 如下图所示。下列说油不正酶的是 个物质的量mol A.该反应的化学方程式为X+Y=2Z 0.8 X B。该反应的平衡常数K= 0.6 Y 0.4 C.5min时，容器中混合气体的密度等于反应前的 Z 0.2 D.5min后，三种气体的物质的量不再变化的原因 是反应达到了平衡状态 4 5时间/mi加 高二化学第3页共6页 非选择题（共61分） 14.(6分)根据提供的情境书写指定反应的方程式。 以废镍（主要成分为NiO,含少量Ni、Fe等）为原料制取Ni2O,的工艺流程如下： 盐酸 双氧水 NaOH n 废镍酸浸■ 氧化I 调节pH 沉镍 氧化Ⅱ →Ni2O3 墨 Fe(OH)3 电解 (I)“沉镍”所得滤液用右图所示装置电解可得到“氯化'所需的aCIO。写出“电解”时 该装置内所发生总反应的离子方程式： (2)“沉镍'所得滤渣Ni(Q田2经“氧化'反应后得到NiO3,写出“氧化Ⅻ”反应的离子方 程式： (3)N2O3溶于浓盐酸时会有黄绿色气体生成，写出该反应的化学方程式：▲。 15.(14分)工业上用在空气中煅烧黄铁矿（有效成分二疏化亚铁：FS2)的方法获得S02,S02 催化氧化生成SO3再经吸收制得硫酸，未反应的S02用过量氨水吸收得到NH4)2SO3。 (I)①FS2中铁形成离子的核外电子排布式是▲_。 ②SO3分子的空间构型是（用文字描述）：▲一。 ③写出煅烧FeS2生成SO2的化学方程式： (3)用空气氧化NH4)2SO,可以制取NH4)2SO4。研究小组 搅拌 用右图所示实验装置模拟该过程，三颈烧瓶中起始加 空气 入NH4)2S03固体的质量为11.6g。 (NH)2SO3 ①下列实验操作或措施，定能提高(NH4)2SO3氧化 路液 效率的有」 (填序号)。 多孔球泡 A.提高水浴温度 B.加快搅拌速率 C.降低通入空气的速率 D.空气导管末端加多孔球泡（图中所示） ②适当增强三颈烧瓶内溶液的酸性(H=5.5左右)可加快反应速率，但酸性不宜太强， 原因是▲一。 ③NH)2SO3氧化率测定：反应后，将三颈烧瓶内的溶液定容至500mL,取20.00mL 于锥形瓶，加入18.00mL0.1000molL-1标准2溶液恰好与未氧化的NH42S03完 全反应。计算NH4)2SO3的氧化率（写出详细计算过程）。 ▲。 高二化学第4页共6页 16、(15分)杀灭菊酯是一种高效低毒农药，一种合成杀灭菊酯的路线如下： HO CN Br CHOH B。 02 CHO HCN KCO3 Co(OAc) 浓HS0:, -CHCN HCI- CHCOOH_ CH.CHCH3 CH.CHCH E CN -CHCOOCH CH:CHCH3 杀灭菊酯 (1)C中含氧官能团的名称为 (2)B的分子式为C13H20,则B的结构简式为。一。 (3)B→C的反应类型为 (④)符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式为▲。 【.既能发生银镜反应，也能发生水解反应，酸性条件下所得水解产物之一分子中有6 种不同化学环境的氢； Ⅱ.分子中含有2个苯环。 CH2CI (5)写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用， 合成路线流程图示例见本题题干)。 17.(12分)合理利用或转化NO2N0、C0、C02等是人们共同关注的课题。 (1)汽车尾气中的NOx可用C0还原除去。25℃时，部分反应的热化学方程式如下： 一定条件下，在2L密闭容器中充入4molN0和4molC0,发生反应： 2NO(g)+2C0(g)=2C02(g)+N2(g)△H=-746 kJ-mol- 经过5min后生成1.2molN2,则5min内平均速率vNO)=在不改变 体系中物质物质的量的前提下，请提出一种既能加快反应速率、又能提高NO平衡 转化率的措施：一 (2)已知几种物质的相对能量如题17图-1所示。 ①、写出N20(g)和CO(g)反应生成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式： ②上述反应在含F催化剂条件下进行，有人提出此反应分两步。其中第二步反应式 为Fe0++C0=Fe++C02。则第一步反应式为 (3)C02和H2催化合成CH4主要发生如下反应： C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H=-165 kJ.mol-1 一定温度和压强下，将一定比例C02和H2分别通过装有两种不同催化剂的反应器， 反应相同时间，测得C02转化率随温度变化情况如题16图-2所示。 高二化学第5页共6页 ①用Ni作催化剂，320℃后C02转化率明显上升，其原因是：▲一。 ②用Ni-CO2作催化剂，高于320℃后C02转化率下降的原因是： 100 80 --C02平衡转化率 82 N2O(g) ◆-Ni-CcO2 0 N2(g) C 转60 化 -110.5 cO(g) -393.5 C0(g) 0三 200 240280320360温度∫℃ 题17图-1 题17图-2 18.(14分)电化学原理广泛应用于能量转换、物质转化等方面。 (1)化工生产过程中使用硫酸会产生含S02-的废液。某废液中主要含有CS04,还含有 少量Na2SO4和NH4)2SO4,研究人员设许了题-18图-1所示装置利用废液制取H2SO4, 装置由一个甲醚燃料电池和一个电解池组成。 a电极 b电极 c电极 d电极 (P (P) (石墨) (Cu) 硫酸 KOH溶液 CHOCH; 离子交换膜 题18图-1 ①写出甲醚燃料电池放电时项极的电极反应式： ②电解池中应使用 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ③c电极的电极反应式为▲。 ④若b电极上消耗标准状况下11.2LO2,则d电极理论上质量增加△g。 (2)一种含铊废水处理方法是：用C2将T1+氧化为T3+,然后再将TI3+转化T1(OH田3沉淀 而除去。实验室用电解-间接氧化法处理酸性含铊废液的原理如题18图-2所示。 电源 4.0 电极a 电极b pH3.0 TICL C 2.0 Na (I) 1.0 C 0 Cl 0.0468102 阴离子交换膜 t/h 题18图-2 题18图-3 ①.电极b应与电源的 一m(填“正”或“负”极相连。D ②写出图中转化（⑨反应的离子万程式： ③处理过程中电极b附近溶液pH随时间变化情况如题18图-3所示。电解开始的1 h内，电极b附近溶液的pH迅速下降(H越小，溶液中H浓度越大)，请结合相 关反应的方程式分析原因：▲一。 高二化学第6页共6页 江苏省如皋中学2025-2026学年度第一学期阶段考试（二) 高二化学.（普通班）参考答案 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.D2..3.D4.A5.A6.C7.C8.C9.C 10.D11.B12.D13.B 14.()C1+H0也蟹C10+H↑ 条件未写扣1分。 (2)2Ni(OH)2+CIO=NizO3 +CI-+2H2O (3)NiO,+6HCl(浓)=2NiC+3Hz0+Ch↑ 未标注“浓”扣1分。 【每空2分，共6分】 15.(1)①[Ar]3d(或1s22s22p3s23p3d)(2分) ②（平面、正）三角形(2分) ③4FeS2+1102越2Fe203+8S02( 分)条年未1，分。 (②)①D(2分)漏选扣1分，有错得0分 ②酸性过强，会产生SO2,降低CNH4)S04产率，且污染环境(2分) “产生S02”、“降低产率”各1分。 ③合理分步计其、赋分。参考以下分步计算结果赋分： nf[NH)2S0l8=11.6g=0.1mol（1分) 116g/mol n[(NH4)2O=0.1moU/Lx0.018Lx 500mL=0.045 mol (2 20mL NHbS03氧化率=Q.lmol-0045molx100%=55%(1分) 0.Imol 【共14分】 CH 16.(1)醛基、醚键(2分) 2) (3分) (3)氧化反应(2分) (4)HC00〈 3分) CH2CI CH2OH CHO HOCHCN HOCHCOOH (5) NaOH溶液 HCN, ◇出◇ 作化剂 △ H (5分) 【共15分】 17.(I)0.24molL-1min-1数据错误得0分，单位不正确扣1分。 增大压强 (2)①N20(g)+C0(g)=C02(g)+N2(g)△H=-365.0 kJ-mol- 方程式（含状态标注）正确得1分，△数值和单位)正确再得I分。 高二化学第7页共6页 ②Fc++N2O=Fc0++N2 (③)①温度升高、320℃后Ni催化剂活性增强，两者共同作用使反应速率迅速地大，C02 转化率增大“温度”、“催化剂活性“两个因素各1分。凡出现“平衡“得0分。 ②320℃后，C02甲烷化反应已达平衡，升高温度，平衡逆向移动，C02转化率下降 凡出现“催化剂失去活性”得0分。 【每空2分，共12分】 18.(1)①CH0CH3+16OH--I2e-=2C032-+11H20 ②阴 ③2H20-4e=02↑+4H+ ④64 (2)①正 ②Ti++Cl2+2C=TlC4 ③部分Cl2与水反应C2+HO=HCI+HCIO,生成HC1,使溶液pH迅速下降 文字分析和方程式各1分。写离子方程式和未用可逆符号均不扣分。 【每空2分，共14分1 高二化学第8页共6页