精品解析：贵州省遵义市2026届高三上学期一模化学试题

遵义市2026届高三年级第一次适应性考试 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2.选择题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其他选项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 食品中所含的化学物质与人类健康密切相关。下列说法错误的是 A. 酸奶中的葡萄糖酸锌是营养强化剂 B. 含氯化镁和硫酸钙的卤水可用于点豆腐 C. 食品中适量添加苯甲酸钠可抑制腐坏 D. 铁强化酱油可用于补充人体所需的三价铁离子 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的结构示意图： C. 分子中共价键的电子云轮廓图： D. 的电子式： 3. 高温结构陶瓷可作为火箭发动机的材料，其主要成分可由如下反应制备：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 60 g 中含有Si-O键数目为4 B. 1 mol 中含有键数目为2 C. 每生成1 mol 时转移电子数目为6 D. 22.4 L 和CO混合气体中所含原子数为2 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定中和反应反应热 B. 用装置乙检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C. 用装置丙加热溶液制备晶体 D. 用装置丁验证乙醇发生了消去反应 5. 下列离子方程式正确的是 A. 纯碱溶液去油污的原理： B. 溶液腐蚀电路铜板： C. 溶液与稀硫酸混合： D. 向中投入固体： 6. 有机“纳米小人”曾风靡全球化学界，其中涉及的一个反应如图所示。下列说法正确的是 A. M的一氯代物有3种 B. N中17个碳原子一定共平面 C. P中可形成分子内氢键 D. 该反应的原子利用率小于100% 7. 坦克和装甲车的装甲板中加入了硼氮纳米材料，使其在减轻重量的同时提高防护能力。立方氮化硼（BN）的结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. N的配位数是4 B. N和B的最短距离为 pm C. B位于N构成的八面体空隙中 D. 立方氮化硼晶体的硬度大于碳化硅晶体 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小。其中，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的单质广泛应用于太阳能电池。由X、Y、W三种元素形成的化合物H的结构如图。下列叙述正确的是 A. W的简单氢化物的键角大于Y的简单氢化物的键角 B. 离子半径大小顺序为X＞W＞Z C. 电负性强弱的顺序为W＞Z＞Y D. 化合物H中含有离子键、极性键、配位键 9. 下列陈述均正确，但不具有因果关系的是 A. “杯酚”在一定条件下分离和，超分子具有自组装特性 B. 石油裂解气能使的溶液褪色，石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 C. 铜中加入锌硬度增大，铜锌合金层状结构不规则使原子层之间的相对滑动变难 D. 掺杂碘的聚乙炔具有导电性，掺杂碘的聚乙炔中含有的共轭大键为电荷传递提供通路 10. 下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或现象 A 探究物质浓度对化学平衡影响 向含有KSCN的氯化铁溶液中加入适量铁粉，溶液颜色逐渐加深 B 由工业酒精制备无水乙醇 在工业酒精中加入生石灰，充分反应后多次蒸馏 C 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入溶液 D 检验淀粉是否水解完全 向淀粉水解液中先加NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加少量碘水 A. A B. B C. C D. D 11. 科学家们从耐盐碱植物中获得灵感，设计了一种用于提取、存储和释放锂离子的装置，如图所示，盐水池中主要为LiCl溶液。下列说法正确的是 A. 电势最高的电极是a B. 右室电极释放到淡水中 C. c电极的反应式为 D. 左室内的盐水浓度高于盐水池内浓度 12. 下列有关水溶液中离子平衡说法正确的是 A. 加水稀释冰醋酸，溶液导电能力先逐渐增强，然后再逐渐减弱 B. 某溶液中水电离的，则溶液一定呈中性 C. 溶液中存在如下守恒关系： D. 利用溶液能将沉淀转化为，说明 13. 铜氨纤维具有良好的吸水性和透气性，安全环保可降解。一种棉花在铜氨溶液中再生得到铜氨纤维的流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 铜氨纤维属于合成纤维 B. 铜氨纤维中含有大量 C. 与棉花中的纤维素形成了配位键 D. 溶解工序中棉花发生剧烈水解反应 14. 溴乙烷在NaOH水溶液中发生的取代反应与消去反应是两个竞争反应，其能量轮廓如下图所示。下列说法错误的是 A. 上述取代反应与消去反应均为放热反应 B. 消去反应过程中与的-H作用 C. 取代反应过程中碳原子的杂化方式发生改变 D. 取代反应生成的乙醇中氧原子来源于水 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15. 一种制备聚乳酸的原理和装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。 Ⅰ.反应原理： Ⅱ.实验步骤： ①组装仪器，预先油水分离器内加入一定量水； ②向仪器A中加入30.0 mL乳酸、60.0 mL甲苯、适量辛酸亚锡、沸石，控制温度在130℃，加热回流4 h，再升温至170℃，不断放出油水分离器下层的水，保持水层高度略低于支管口，直至反应基本完成； ③将制得的聚乳酸粗品溶解于丙酮中，用水沉淀后过滤后在40℃左右真空箱中干燥得到产品； ④测定聚乳酸的平均相对分子质量。 已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。 回答下列问题： （1）辛酸亚锡是一种常见催化剂。基态Sn的核外电子排布式为[Kr]，则Sn在元素周期表中的位置为__________。 （2）仪器A的名称是__________。 （3）制备时应采用__________（填“水浴”或“油浴”）进行加热，冷凝水的进水口是__________（填“a”或“b”）。 （4）乳酸能和反应，反应的离子方程式为__________。 （5）制备中甲苯的作用是作溶剂和__________。 （6）判断反应已完成的现象是__________。 （7）聚合温度对聚乳酸平均相对分子质量影响如下表所示。 聚合温度对平均相对分子质量的影响 反应时间/h 反应温度/℃ 平均相对分子质量 24 160 7645 24 170 12320 24 180 7820 ①温度高于170℃时，聚乳酸的平均相对分子质量随温度升高而降低的原因是__________。 ②若实验在170℃下进行，平均聚合度约为__________（计算结果取整数）。 16. 钒钛赤铁矿经高炉炼铁后得到钒渣，钒渣处理后得到钠化提钒液，主要含有、（还含有少量Cr、Si元素），由钠化提钒液提取晶体的流程如下图所示。 回答下列问题： （1）净化过程会生成沉淀。沉淀按照“活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·非金属氧化物·水”的形式可改写为__________（计量系数取整数）。 （2）一种新的除硅工序为先酸化生成硅酸胶粒（结构如下图所示），再加入可解离出、的聚羧酸减水剂生成沉淀。聚羧酸减水剂能使硅酸胶粒沉淀的原因是__________。 （3）钠盐沉钒过程中调节pH＜2，生成沉淀。该反应的离子方程式为__________。 （4）离子交换时，固体质量与50% 的体积之比对产物晶体中Na元素含量的影响如下表所示。从经济和环保的角度综合考虑，较好的固液比为__________。 固液比对晶体中Na含量的影响 固液比（g/mL） Na的含量（g/L） Na的百分含量（%） 1∶5 0.01791 0.8955 1∶10 0.00548 0.2740 1∶15 0.01039 0.5195 1∶20 0.00288 0.1440 （5）与煅烧制备的传统工艺相比，煅烧的优点是__________（回答一点即可）。 （6）滤液1中含有和少量。一种分离铬与钒的方法如下图所示。 ①与反应的离子方程式为__________。 ②加入的作用是__________。 17. “碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化成有用产品是实现该目标的关键路径之一。 （1）一定条件下，加氢可转化为绿色产品。该转化体系涉及以下三个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①一定温度下，反应Ⅱ能自发进行，则__________0（填“＞”“＜”或“＝”） ②计算的__________。 ③在一定条件下，反应Ⅰ的正、逆反应速率方程：正反应速率，逆反应速率（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数）。达到平衡后，升高温度，增大的倍数__________增大的倍数（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）一定条件下，可转化为高附加值产品HCOOH。该转化体系涉及以下两个反应： Ⅰ.主反应： Ⅱ.副反应： ①在恒容密闭容器中加入等物质的量的和，起始压强为 kPa，平衡时压强为P kPa，CO与HCOOH的浓度相等，用各物质的平衡分压表示反应Ⅱ的平衡常数__________（用含和P的代数式表示）；能提高HCOOH平衡产率的措施有__________（至少写出两种）。 ②实验测得平衡时的转化率及HCOOH和CO的选择性（产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的的比值）随温度变化如图所示。 曲线a表示__________；曲线b表示__________；温度高于240℃时，随着温度升高曲线a和b均呈下降趋势的原因是__________。 18. 兰地洛尔（化合物J）能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。J的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂）： 已知： ①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂； ② 回答以下问题： （1）A的名称为__________。 （2）合成路线中设计A→B这一步的目的是__________。 （3）D→E中，第一步反应的化学方程式为__________。 （4）G中所含有的官能团是羟基和__________、__________。 （5）物质J的高选择性与其结构相关，其所含手性碳数目为__________个。 （6）F的同分异构体同时满足下列条件的有__________种。 ①含有酚羟基；②含有酯基；③苯环上只有2个取代基 （7）制备化合物I，分为两步： 写出M和I的结构简式__________、__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 遵义市2026届高三年级第一次适应性考试 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2.选择题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其他选项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 食品中所含的化学物质与人类健康密切相关。下列说法错误的是 A. 酸奶中的葡萄糖酸锌是营养强化剂 B. 含氯化镁和硫酸钙的卤水可用于点豆腐 C. 食品中适量添加苯甲酸钠可抑制腐坏 D. 铁强化酱油可用于补充人体所需的三价铁离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸奶中添加的葡萄糖酸锌用于补充锌元素，属于营养强化剂，A正确； B．氯化镁和硫酸钙作为电解质可使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，用于点豆腐，B正确； C．苯甲酸钠是常用防腐剂，适量添加可抑制微生物生长，防止食品腐坏，C正确； D．人体吸收的是二价铁（Fe2+），三价铁（Fe3+）需在体内还原为Fe2+才能被利用，铁强化酱油中添加的应为亚铁盐，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的结构示意图： C. 分子中共价键的电子云轮廓图： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3中S原子价层电子对数为：，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，即，A错误； B．Fe2+是Fe原子失去2个4s电子形成，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6，则Fe2+的结构示意图：，B错误； C．Br2分子中Br-Br键为p-pσ键，由两个p轨道头碰头重叠形成，电子云轮廓图呈轴对称的双球形重叠状，其电子云轮廓图：，C正确； D．H2O2为共价化合物，电子式应为，D错误； 故选C。 3. 高温结构陶瓷可作为火箭发动机的材料，其主要成分可由如下反应制备：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 60 g 中含有Si-O键数目为4 B. 1 mol 中含有键数目为2 C. 每生成1 mol 时转移电子数目为6 D. 22.4 L 和CO混合气体中所含原子数为2 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2的摩尔质量为60 g/mol，60 g即1mol。SiO2为共价晶体，每个Si原子连接4个O原子，每个O原子连接2个Si原子，因此1 mol SiO2中Si-O键数目为4 mol，即4 NA，A正确； B．N2分子中三键包含1个σ键和2个π键，因此1 mol N2中σ键数目为NA，而非2 NA，B错误； C．反应中N2（0价）被还原为Si3N4中的-3价，每个N原子获得3e-，1 mol Si3N4含4 mol N原子，总转移电子数为3×4 NA=12 NA，C错误； D．未说明气体是否处于标准状况，22.4 L不一定对应1mol，且温度和压强未知，无法确定原子数，D错误； 答案选A。 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定中和反应的反应热 B. 用装置乙检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C. 用装置丙加热溶液制备晶体 D. 用装置丁验证乙醇发生了消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定中和反应反应热需要保温、搅拌以确保反应充分和热量不散失，装置甲中缺少搅拌装置，无法使反应均匀进行，温度测量不准确，A错误； B．铁粉与水蒸气在高温下反应生成氢气，装置乙中湿棉花提供水蒸气，加热铁粉后产生的气体通入肥皂液形成肥皂泡，点燃肥皂泡若有爆鸣声可检验氢气，装置合理，B正确； C．不稳定，受热易分解为和，因此不能通过加热蒸发其溶液的方法制备晶体，C错误； D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，乙醇发生消去反应时生成的乙烯中可能混有挥发的乙醇、和发生氧化还原反应生成的SO2，SO2、乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，装置丁未设置除杂装置，无法排除SO2、乙醇的干扰，D错误； 故答案选B。 5. 下列离子方程式正确是 A. 纯碱溶液去油污的原理： B. 溶液腐蚀电路铜板： C. 溶液与稀硫酸混合： D. 向中投入固体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱（Na2CO3）水解分步进行，主要生成和OH-，而非直接生成H2CO3，方程式应 + H2O ⇌ + OH-，选项A错误； B．Fe3+与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+，而非Fe单质，正确方程式为Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，选项B错误； C．Na2S2O3与稀硫酸反应生成S、SO2和H2O，离子方程式为+ 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O，选项C正确； D．Na2O2与H218O反应时，O2中的氧来自Na2O2中的过氧根（），而非H218O，因此O2应为普通O2，而非18O2，方程式应为，选项D错误； 故答案选C。 6. 有机“纳米小人”曾风靡全球化学界，其中涉及的一个反应如图所示。下列说法正确的是 A. M的一氯代物有3种 B. N中17个碳原子一定共平面 C. P中可形成分子内氢键 D. 该反应的原子利用率小于100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．M的结构对称，含4种H原子，一氯代物有4种，如图：，A错误； B．N中苯环、醛基、碳碳三键两端碳原子一定位于同一个平面（共计13个碳原子），两侧末端的烷基（-CH2CH3）含sp3杂化碳，单键可旋转，与苯环有可能共面，故17个碳原子可能共平面，不是一定，B错误； C．P中羟基（-OH）的H与五元环中O原子距离较远，无法形成分子内氢键（需形成五元/六元环结构），C错误； D．M含Br元素，产物P不含Br，反应中Br与Li结合生成LiBr（副产物），原子未全部进入目标产物，原子利用率小于100%，D正确； 答案选D。 7. 坦克和装甲车的装甲板中加入了硼氮纳米材料，使其在减轻重量的同时提高防护能力。立方氮化硼（BN）的结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. N的配位数是4 B. N和B的最短距离为 pm C. B位于N构成的八面体空隙中 D. 立方氮化硼晶体的硬度大于碳化硅晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中氮原子位于硼原子围成的正四面体空隙中，则氮原子的配位数为4，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中氮原子与硼原子的最短距离为体对角线的，由晶胞参数为a pm 可知，最短距离为 pm，B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的硼原子与位于体对角线上的氮原子距离最近，所以硼原子位于氮原子围成的正四面体空隙中，C错误； D．氮化硼和碳化硅都是共价晶体，共价晶体的硬度大小取决于共价键的强弱，由元素周期律可知，原子半径的大小顺序为：B<Si、N<C，则键长的大小顺序为：B-N<C-Si，共价键的键长越小，键能越大，共价键越强 ，所以立方氮化硼晶体硬度大于碳化硅晶体，D正确； 故选C。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小。其中，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的单质广泛应用于太阳能电池。由X、Y、W三种元素形成的化合物H的结构如图。下列叙述正确的是 A. W的简单氢化物的键角大于Y的简单氢化物的键角 B. 离子半径大小顺序为X＞W＞Z C. 电负性强弱顺序为W＞Z＞Y D. 化合物H中含有离子键、极性键、配位键 【答案】C 【解析】 【分析】由题意分析，X为所有短周期元素中原子半径最大的，则X为Na；Y的单质广泛应用于太阳能电池，则Y为Si；由X（Na）、Y（Si）和W形成化合物H，通过结构和成键分析，W为元素；W（）的核外电子数与X（Na）、Z的最外层电子数之和相等，可知Z的最外层电子数为7，结合半径大小对比，Z为Cl元素。 【详解】A．W的简单氢化物为，中心氧原子的价层电子对=σ键+孤电子对数，杂化类型为；Y的简单氢化物为，中心硅原子的价层电子对=σ键+孤电子对数，杂化类型为；由于中氧有2对孤电子对，中硅无孤电子对，因此W（）的简单氢化物的键角小于Y（）的简单氢化物的键角，故A错误； B．离子半径：（Z）＞（W）＞（X），故B错误； C．电负性：（W）＞（Z）＞（Y），故C正确； D．化合物H中与阴离子间为离子键，键为极性共价键，无配位键（键为普通共价键，非配位键），故D错误； 故答案选C。 9. 下列陈述均正确，但不具有因果关系的是 A. “杯酚”在一定条件下分离和，超分子具有自组装特性 B. 石油裂解气能使的溶液褪色，石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 C. 铜中加入锌硬度增大，铜锌合金层状结构不规则使原子层之间的相对滑动变难 D. 掺杂碘的聚乙炔具有导电性，掺杂碘的聚乙炔中含有的共轭大键为电荷传递提供通路 【答案】A 【解析】 【详解】A．“杯酚”在一定条件下分离和，利用“杯酚”能形成超分子，体现超分子具有识别功能，故A符合题意； B．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使的溶液褪色，故B不符合题意； C．纯铜原子排列规则，加入锌原子后破坏了原有的层状排列规律，使原子层间的相对滑动变得困难，故C不符合题意； D．聚乙炔分子本身存在单双键交替的共轭结构，形成共轭大π键。当掺杂碘原子后，碘原子与聚乙炔的π电子云相互作用，进一步增强了电子的流动性，从而形成可传递电荷的载体，故D不符合题意； 选A。 10. 下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或现象 A 探究物质浓度对化学平衡的影响 向含有KSCN的氯化铁溶液中加入适量铁粉，溶液颜色逐渐加深 B 由工业酒精制备无水乙醇 在工业酒精中加入生石灰，充分反应后多次蒸馏 C 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入溶液 D 检验淀粉是否水解完全 向淀粉水解液中先加NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加少量碘水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向含有KSCN的氯化铁溶液中加入铁粉，Fe3+被还原为Fe2+，导致Fe3+浓度降低，化学平衡逆向移动，溶液颜色应变浅而非加深，实验现象描述错误，A错误； B．工业酒精制备无水乙醇，生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，水分被吸收，蒸馏时乙醇（沸点78℃）蒸出，多次蒸馏可得纯度较高的无水乙醇，B正确； C．硝酸根的检验通常需“棕色环试验”（使用 FeSO4 和浓 H2SO4，形成 [Fe(NO)]2+ 棕色络合物）。本方法使用稀盐酸酸化和 FeCl2，不能达到目的，C错误； D．检验淀粉是否水解完全，需直接加碘水（淀粉遇碘变蓝），但该实验先加NaOH调至碱性，会与NaOH反应，无法确定淀粉是否完全水解，D错误； 故答案为：B。 11. 科学家们从耐盐碱植物中获得灵感，设计了一种用于提取、存储和释放锂离子的装置，如图所示，盐水池中主要为LiCl溶液。下列说法正确的是 A. 电势最高的电极是a B. 右室电极释放到淡水中 C. c电极的反应式为 D. 左室内的盐水浓度高于盐水池内浓度 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为电解池，连接电源正极的电极d为阳极，连接电源负极的电极a为阴极，电极b为阳极，电极c为阴极，据此作答。 【详解】A．电势最高的电极是电源正极连接的电极，装置中d电极（LiFePO4）为阳极（连接电源正极），电势最高，a为阴极（连接电源负极），电势最低，A错误； B．右室d电极（LiFePO4）作为阳极，发生氧化反应：LiFePO4 - e- = FePO4 + Li+，释放Li+到淡水中，B正确； C．c电极是Ag/AgCl电极，作为阴极应发生AgCl得电子的还原反应：AgCl + e- = Ag + Cl-，而非Ag+ + e- = Ag（Ag+在溶液中不存在，电极材料为Ag/AgCl），C错误； D．左室中Li+向阴极a（FePO4）移动被消耗（FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4），Cl-向阳极b（Ag/AgCl）移动被消耗（Ag + Cl- - e- = AgCl），左室盐水浓度反应之后降低，故左室盐水浓度低于盐水池内浓度，D错误； 故答案选B。 12. 下列有关水溶液中离子平衡说法正确的是 A. 加水稀释冰醋酸，溶液导电能力先逐渐增强，然后再逐渐减弱 B. 某溶液中水电离的，则溶液一定呈中性 C. 溶液中存在如下守恒关系： D. 利用溶液能将沉淀转化为，说明 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释冰醋酸时，初始阶段解离度增加，H+和CH3COO-浓度上升，导电能力增强；但稀释到一定程度后，体积增大导致离子浓度总体下降，导电能力减弱，A正确； B．常温下，水电离的c(H+)=1.0×10-7 mol/L时，溶液可能呈中性（如纯水或中性盐溶液），但在极稀的强酸和强酸弱碱盐混合溶液中或极稀的强碱和强碱弱酸盐混合溶液中，酸（或碱）对水的电离抑制作用和盐对水的电离促进作用相互抵消，从而使水电离的c(H+)=1.0×10-7 mol/L，但溶液可能呈酸性或碱性，且题中未指明温度，因此该溶液不一定呈中性，B错误； C．由NH4HCO3的质子守恒知c(H+)+c(H2CO3)=c()+c(NH3·H2O)+c(OH-)，选项缺少c(OH-)，C错误； D．根据沉淀溶解平衡可知，溶度积小的易向更小的进行转化，但也可以溶度积小的向大的进行转化，仅凭转化无法直接推断Ksp大小，还需考虑离子浓度，D错误； 故答案选A。 13. 铜氨纤维具有良好的吸水性和透气性，安全环保可降解。一种棉花在铜氨溶液中再生得到铜氨纤维的流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 铜氨纤维属于合成纤维 B. 铜氨纤维中含有大量 C. 与棉花中的纤维素形成了配位键 D. 溶解工序中棉花发生剧烈水解反应 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液和浓氨水，将溶液中的铜离子转化为四氨合铜离子；向反应后的溶液中加入棉花，棉花中的纤维素与溶液中的铜离子通过配位键转化为可溶的配合物；向配合物溶液中加入硫酸溶液，将配合物转化为纤维素、硫酸铵和硫酸铜，过滤得到含有硫酸铵、硫酸铜的母液和铜氨纤维。 【详解】A．由分析可知，铜氨纤维是天然棉花经处理得到的再生纤维素纤维，A错误； B．由分析可知，析出过程中加入硫酸溶液的目的是将配合物转化为铜氨纤维、硫酸铵和硫酸铜，铜氨纤维中不含大量铜离子，B错误； C．铜氨溶液中含有的铜离子具有空轨道，能与纤维素分子中具有孤对电子的羟基氧形成配位键使得纤维素溶解，C正确； D．由分析可知，棉花溶解时发生的反应为棉花中的纤维素与溶液中的铜离子通过配位键转化为可溶的配合物，未发生剧烈水解，D错误； 故选C。 14. 溴乙烷在NaOH水溶液中发生的取代反应与消去反应是两个竞争反应，其能量轮廓如下图所示。下列说法错误的是 A. 上述取代反应与消去反应均为放热反应 B. 消去反应过程中与的-H作用 C. 取代反应过程中碳原子的杂化方式发生改变 D. 取代反应生成的乙醇中氧原子来源于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．由能量图可知，取代反应产物（C2H5OH）能量（-127.6 kJ/mol）和消去反应产物（C2H4）能量（-117.6 kJ/mol）均低于反应物（能量0 kJ/mol），反应前后能量降低，均为放热反应，A正确； B．消去反应中，OH-与溴乙烷中溴原子相连的碳原子的邻位碳原子（β-碳）上的氢原子作用，从而脱去生成乙烯，B正确； C．反应中心的碳原子经历了从（反应物）到（过渡态）再到（产物）的杂化过程，取代反应过程中碳原子的杂化方式发生改变，C正确； D．该反应为NaOH水溶液中的取代反应，亲核试剂由NaOH提供，故乙醇中的氧原子来源于NaOH而非水，D错误； 故选D。 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15. 一种制备聚乳酸的原理和装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。 Ⅰ.反应原理： Ⅱ.实验步骤： ①组装仪器，预先在油水分离器内加入一定量水； ②向仪器A中加入30.0 mL乳酸、60.0 mL甲苯、适量辛酸亚锡、沸石，控制温度在130℃，加热回流4 h，再升温至170℃，不断放出油水分离器下层的水，保持水层高度略低于支管口，直至反应基本完成； ③将制得的聚乳酸粗品溶解于丙酮中，用水沉淀后过滤后在40℃左右真空箱中干燥得到产品； ④测定聚乳酸的平均相对分子质量。 已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。 回答下列问题： （1）辛酸亚锡是一种常见的催化剂。基态Sn的核外电子排布式为[Kr]，则Sn在元素周期表中的位置为__________。 （2）仪器A的名称是__________。 （3）制备时应采用__________（填“水浴”或“油浴”）进行加热，冷凝水的进水口是__________（填“a”或“b”）。 （4）乳酸能和反应，反应的离子方程式为__________。 （5）制备中甲苯的作用是作溶剂和__________。 （6）判断反应已完成的现象是__________。 （7）聚合温度对聚乳酸平均相对分子质量的影响如下表所示。 聚合温度对平均相对分子质量的影响 反应时间/h 反应温度/℃ 平均相对分子质量 24 160 7645 24 170 12320 24 180 7820 ①温度高于170℃时，聚乳酸的平均相对分子质量随温度升高而降低的原因是__________。 ②若实验在170℃下进行，平均聚合度约为__________（计算结果取整数）。 【答案】（1）第五周期第IVA族 （2）三颈烧瓶 （3） ①. 油浴 ②. a （4） （5）与水形成低沸点的共沸物，有利于将反应产生的水从体系中分离出来 （6）油水分离器中水层高度保持不变 （7） ①. 聚乳酸高温不稳定，分子链容易断裂 ②. 171 【解析】 【分析】本题以聚乳酸的缩聚反应为载体，考查学生对有机合成、实验装置、反应条件控制、数据分析等多方面知识的掌握，反应本质是乳酸分子之间通过酯化脱水形成高分子聚合物——聚乳酸（PLA），属于典型的可逆缩聚反应，使用甲苯作为共沸剂，配合油水分离器不断移除生成的水，推动平衡向右移动，提高转化率和聚合度。 【小问1详解】 根据基态Sn的核外电子排布式为[Kr]可知，最大能层为第五层，为p区主族元素，最外层电子数为4，故在周期表的位置为第五周期第IVA族； 【小问2详解】 由A的结构装置特点可知名称为三颈烧瓶； 【小问3详解】 实验步骤②中要求控制温度在130℃，加热回流4h，再升温至170℃，常压下水沸点为100℃，无法达到130℃以上，而油浴可稳定加热至200℃以上，适合此高温条件，因此必须使用油浴；冷凝水下进上出便于充分冷凝，故进水口为a； 【小问4详解】 乳酸中有羧基官能团，可以与发生反应，故离子方程式为：； 【小问5详解】 已知信息提示甲苯可与水形成共沸物，共沸点为85℃，蒸汽经冷凝后进入油水分离器，由于甲苯不溶于水，自动分层，下层水被定期排出，从而不断移除反应副产物水，使可逆缩聚反应正向进行，提高聚合度和产率，故制备中甲苯的作用是作溶剂和与水形成低沸点的共沸物，有利于将反应产生的水从体系中分离出来； 【小问6详解】 本反应为缩聚反应有水生成，随着反应进行，不断生成水并通过共沸蒸馏进入油水分离器，当反应接近完成时，无新水生成，无新的共沸物流出，油水分离器下层水量不再上升，因此当长时间观察油水分离器中水层高度保持不变可以判断反应基本完成； 【小问7详解】 观察数据170℃时平均相对分子质量最大，温度过高会导致聚乳酸高温不稳定，分子链容易断裂；聚合物的平均分子量为，由  ，解得 。 16. 钒钛赤铁矿经高炉炼铁后得到钒渣，钒渣处理后得到钠化提钒液，主要含有、（还含有少量Cr、Si元素），由钠化提钒液提取晶体的流程如下图所示。 回答下列问题： （1）净化过程会生成沉淀。沉淀按照“活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·非金属氧化物·水”的形式可改写为__________（计量系数取整数）。 （2）一种新的除硅工序为先酸化生成硅酸胶粒（结构如下图所示），再加入可解离出、的聚羧酸减水剂生成沉淀。聚羧酸减水剂能使硅酸胶粒沉淀的原因是__________。 （3）钠盐沉钒过程中调节pH＜2，生成沉淀。该反应的离子方程式为__________。 （4）离子交换时，固体质量与50% 的体积之比对产物晶体中Na元素含量的影响如下表所示。从经济和环保的角度综合考虑，较好的固液比为__________。 固液比对晶体中Na含量的影响 固液比（g/mL） Na的含量（g/L） Na的百分含量（%） 1∶5 0.01791 08955 1∶10 0.00548 0.2740 1∶15 0.01039 0.5195 1∶20 0.00288 0.1440 （5）与煅烧制备的传统工艺相比，煅烧的优点是__________（回答一点即可）。 （6）滤液1中含有和少量。一种分离铬与钒的方法如下图所示。 ①与反应的离子方程式为__________。 ②加入的作用是__________。 【答案】（1） （2）聚羧酸减水剂解离出的、带负电荷，与硅酸胶粒所带正电荷中和，二者相互吸引聚沉，在重力作用下沉淀析出 （3） （4）1∶10 （5）无污染性气体生成（其他合理性答案也可以） （6） ①. ②. 把氧化为 【解析】 【分析】钠化提钒液，主要含有、（还含有少量Cr、Si元素），净化过程加入除硅剂会生成沉淀。加入硫酸调节pH＜2，生成沉淀。再加入硫酸进行离子交换，得到，煅烧得到。 【小问1详解】 沉淀按照“活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·非金属氧化物·水”的形式可改写为； 【小问2详解】 聚羧酸减水剂解离出的、带负电荷，与硅酸胶粒所带正电荷中和，二者相互吸引聚沉，在重力作用下沉淀析出； 【小问3详解】 根据电荷守恒、原子守恒可以得到：； 【小问4详解】 离子交换时，产物晶体中Na元素含量越低越好，从经济和环保的角度综合考虑，较好的固液比为1∶10； 【小问5详解】 煅烧制备的同时生成污染性气体氨气，则与传统工艺相比，煅烧的优点是无污染性气体生成； 【小问6详解】 ①根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒知：； ②中是+4价，中是+5价，则加入的作用是把氧化为。 17. “碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化成有用产品是实现该目标的关键路径之一。 （1）一定条件下，加氢可转化为绿色产品。该转化体系涉及以下三个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①一定温度下，反应Ⅱ能自发进行，则__________0（填“＞”“＜”或“＝”） ②计算的__________。 ③在一定条件下，反应Ⅰ的正、逆反应速率方程：正反应速率，逆反应速率（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数）。达到平衡后，升高温度，增大的倍数__________增大的倍数（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）一定条件下，可转化为高附加值产品HCOOH。该转化体系涉及以下两个反应： Ⅰ.主反应： Ⅱ.副反应： ①在恒容密闭容器中加入等物质的量的和，起始压强为 kPa，平衡时压强为P kPa，CO与HCOOH的浓度相等，用各物质的平衡分压表示反应Ⅱ的平衡常数__________（用含和P的代数式表示）；能提高HCOOH平衡产率的措施有__________（至少写出两种）。 ②实验测得平衡时的转化率及HCOOH和CO的选择性（产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的的比值）随温度变化如图所示。 曲线a表示__________；曲线b表示__________；温度高于240℃时，随着温度升高曲线a和b均呈下降趋势的原因是__________。 【答案】（1） ①. > ②. ③. < （2） ①. ②. 降温、加压、及时分离出HCOOH（任写两种） ③. HCOOH的选择性 ④. CO2的转化率 ⑤. 升温反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度 【解析】 【小问1详解】 ①一定温度下，反应Ⅱ能自发进行，则，即，反应Ⅱ的，故； ②目标反应=2×反应Ⅲ-2×反应I，故； ③反应I为放热反应，升温平衡逆向移动，则达到平衡后升高温度，增大的倍数<增大的倍数； 【小问2详解】 ①设起始时和的物质的量均为1 mol，主反应CO2的转化量为x mol，则，平衡时CO与HCOOH的浓度相等，则反应II中CO的转化量为x mol，，平衡时各物质的物质的量分别为：，总的物质的量为：，恒容条件下物质的量之比等于压强之比，故：，解得，故平衡时各物质的物质的量分别为：，反应Ⅱ前后气体分子数相同，故浓度平衡常数与压强平衡常数数值相同，故：=；主反应Ⅰ为放热反应，正向气体分子数减少，降温、加压、及时分离出HCOOH均可使平衡正向移动，均能提高HCOOH平衡产率； ②主反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，HCOOH的选择性减小、CO2的转化率减小，副反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性增大、CO2的转化率增大，则曲线a为HCOOH的选择性、曲线c为CO的选择性，曲线b为CO2的转化率；温度高于240℃时，升高温度HCOOH的选择性减小、CO2转化率减小，说明升温反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度。 18. 兰地洛尔（化合物J）能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。J的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂）： 已知： ①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂； ② 回答以下问题： （1）A的名称为__________。 （2）合成路线中设计A→B这一步的目的是__________。 （3）D→E中，第一步反应的化学方程式为__________。 （4）G中所含有的官能团是羟基和__________、__________。 （5）物质J的高选择性与其结构相关，其所含手性碳数目为__________个。 （6）F的同分异构体同时满足下列条件的有__________种。 ①含有酚羟基；②含有酯基；③苯环上只有2个取代基 （7）制备化合物I，分为两步： 写出M和I的结构简式__________、__________。 【答案】（1）对甲基苯酚或4-甲基苯酚 （2）保护酚羟基 （3） （4） ①. 酯基 ②. 醚键 （5）2 （6）18 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A是，与、CH3COOH发生取代反应生成B，根据C的结构，可知B的结构为，B发生取代反应生成C，C与在一定条件下发生取代反应生成D，D发生酯基水解反应、酸化，生成E，E加热条件、脱去CO2，生成F，F与发生取代反应生成G，G与发生取代反应生成H，H与I反应生成J，根据J的 结构可知I的结构为，据此回答。 【小问1详解】 根据A的结构可知，A的名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚。 【小问2详解】 酚羟基易被氧化，设计A→B这一步的目的是保护酚羟基，防止酚羟基在B转化成C的过程被氧化。 【小问3详解】 D→E中，第一步反应是酯基发生水解反应，化学方程式为。 【小问4详解】 根据G的结构可知，其官能团有羟基、酯基、醚键。 【小问5详解】 结构中标有*的碳原子为手性碳，有2个。 【小问6详解】 满足条件的F的同分异构体结构中，含有酯基的一个取代基结构有、、、、、，有6种，与酚羟基的位置可以是邻、间、对，3种，故。 【小问7详解】 与M反应生成，结合M的分子式可知M的结构为，与发生取代反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $