精品解析：湖南省部分学校2026届高三上学期十月阶段监测联考（一模）化学试题

十月份高三年级阶段监测联合考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ba 137 Eu 152 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学和生活息息相关，下列有关说法错误的是 A. 石膏()可被用来制作各种模型 B. 常见的下水井盖由纯铝铸造 C. 部分金属氧化物可使玻璃呈现不同的颜色 D. 漂白液、漂白粉和漂白精都可以作游泳池的消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．石膏（CaSO4·2H2O）在150℃时脱水生成熟石膏(2CaSO4·H2O)，熟石膏跟水混和成糊状逐渐硬化并膨胀转化为石膏，所以石膏常用于制作模型或医疗固定材料，A正确； B．纯铝硬度低、强度差，无法承受井盖所需的重压，常见下水井盖多为铸铁或合金材料，B错误； C．金属氧化物（如CoO、Cr2O3等）是玻璃的着色剂，可赋予玻璃不同颜色，C正确； D．漂白液、漂白粉、漂白精的有效成分均为有强氧化性的次氯酸盐，能起到杀菌消毒的作用，常作游泳池的消毒剂，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或者说法不正确的是 A. 的结构式： B. 次氯酸钠的电子式为 C. Br的结构示意图： D. 中含有的电子数为20 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2分子中两个氮原子通过三键结合，结构式为N≡N，A正确； B．次氯酸钠为离子化合物，由构成，中O与Cl形成共价键，各原子满足8电子稳定结构，B正确； C．Br为35号元素，原子结构示意图为核电荷数是35，核外电子排布分别为2，8，18，7，C正确； D．中，每个O原子电子数8，2个O原子共8×2=16个电子，带2个负电荷则加2个电子，总电子数为，D错误； 故选D。 3. 下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 常温常压下，中的分子总数小于 B. 常温常压下，24 g由乙炔和苯组成的混合物中含个C原子 C. 标准状况下，2.8 g硅单质中含有的共价键数目为 D. 标准状况下，22.4 L氯气和足量的石灰乳反应，转移个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，46 g NO2的物质的量为1 mol，但存在的平衡，导致分子总数减少，因此分子数小于，A正确； B．乙炔和苯最简式均为CH，24 g混合物中CH的物质的量约为1.846 mol，对应C原子数为，B错误； C．2.8 g Si的物质的量为0.1 mol，每个Si原子形成4个共价键，但每个键被两个原子共享，总键数为，C错误； D．标准状况下，22.4 L Cl2（1mol）与石灰乳反应时，Cl2既是氧化剂又是还原剂，，每1 mol氯气转移1 mol电子，总转移电子数为，D错误； 故选A。 4. 如图所示装置(加热装置已略去)能完成相应气体的制备和检验的是 A. 电石与饱和NaCl溶液 B. 乙醇与浓硫酸 C. 氯酸钾与浓盐酸 D. 固体与水 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石与饱和NaCl溶液反应生成乙炔，属固液不加热反应，发生装置合适。但电石中含杂质CaS等，会与水反应生成等还原性气体，也能使酸性溶液褪色，干扰乙炔的检验，A错误； B．乙醇与浓硫酸制乙烯需170 ℃加热，题中装置无加热装置，反应条件不满足，B错误； C．氯酸钾与浓盐酸反应生成，与酸性不反应，无法检验，C错误； D．固体与水发生水解反应：，属固液不加热反应，发生装置合适。具有还原性，能使酸性溶液褪色，且无其他还原性气体杂质，检验可行，D正确； 故选D。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是 A 黑火药爆炸： B. 未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀： C. 用稀盐酸浸泡氧化银： D. 少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸的正确产物应为K2S、N2和CO2，而非K2CO3和SO2，正确为，A错误； B．绿矾（）溶液中的被氧化为，水解生成沉淀。反应式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确； C．与稀盐酸反应应生成沉淀，应为：，C错误； D．与反应生成和，但在酸性条件下不稳定，会被溶解，应为，D错误； 故选B。 6. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO CO C B Fe C D NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO与少量C反应生成CO2；CuO与过量C反应生成CO；CO2与C反应生成CO；CO与CuO反应生成CO2，转化均可行，故不选A； B．Fe与少量稀HNO3反应生成；Fe与过量稀HNO3反应生成；与HNO3反应生成； 与Fe反应生成，转化均可行，故不选B； C． 与反应，无论少量或过量，均生成Al(OH)3沉淀，转化不可行，故选C； D．与少量NaOH反应生成NaHCO3；与过量NaOH反应生成。NaHCO3与NaOH反应生成；与反应生成NaHCO3，转化均可行，故不选D； 选C。 7. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，基态Y原子的价层电子排布式为，短周期中Z电负性最小，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的W单质。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 化学键中离子键成分的百分数： C. 最简单氢化物的沸点： D. 和的VSEPR模型均为平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】X的氢化物与最高价含氧酸反应生成白烟，推断X为N（与反应生成）；Y的价层电子排布为，，Y对应O（）；Z为短周期电负性最小的主族元素，即Na；W的单质可用洗涤，推断为S（硫难溶于水，易溶于），据此回答。 【详解】A．、、的离子半径依次减小，A正确； B．的离子键成分高于（O电负性更大，与Na电负性差更大），故，B错误； C．（氢键）沸点最高，（氢键）次之，最低，C正确； D．和的VSEPR模型均为平面三角形，D正确； 故选B。 8. 关于非金属及其化合物的性质，下列说法不正确的是 A. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： B. 向溶液中通入，有白色沉淀生成 C. 工业废气中的可采用石灰法进行脱除 D. 取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀产生，后者溶液变蓝色，可以证明氯气与水反应存在限度 【答案】D 【解析】 【详解】A．汽车尾气催化转化器中，NO和CO在催化剂作用下生成N2和CO2，该反应是实际应用中主要反应，A正确； B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，SO2氧化为，并与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀，现象正确，B正确； C．石灰可将工业废气中的SO2转化为亚硫酸钙或硫酸钙，是常用方法，C正确； D．氯水中Cl-的存在（AgNO3沉淀）和淀粉-KI变蓝（I2生成）可能由HClO的氧化性导致，即使Cl2完全反应，HClO仍可氧化KI。因此无法证明Cl2与水的反应存在限度，结论错误，D错误； 故答案为D。 9. 硼氢化钠是一种无机物，化学式为，是最常用的还原剂之一，通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。下列关于的说法错误的是 A. 酸性条件下，的还原性减弱，更难与氧化剂发生反应 B. 金的一种制备方法是氯金酸()与硼氢化钠反应，该反应体现了的氧化性 C. 工业上常用处理含的废水(酸性条件)，其反应原理： D. 户外露营时，用与水反应制氢供氢气炉使用，若消耗，理论上可生成标准状况下 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性条件下，浓度增加，中的H⁻（-1价）更易被氧化为（0价），此时的还原性增强，而非减弱，A错误； B．氯金酸（）中Au为+3价，与反应生成Au单质（0价），Au被还原，说明具有氧化性，B正确； C．反应中的H⁻（-1价）被氧化为中的+1价的H，中的Cr（+6价）被还原为，电子转移守恒（3×8 e⁻=4×6 e⁻），反应式合理，C正确； D．1.9 g 的物质的量为0.05 mol，按反应，生成0.2 mol ，标准状况下体积为4.48 L，D正确； 故答案为：A。 10. 研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极反应生成乙醇和乙酸，以一定浓度的乙醛-溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置图如下，下列说法错误的是 A. 电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体单质，则c极产生的是 B. 电解过程中，d极区的物质的量增大 C. 若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则b电极的电极反应为 D. 在实际工业处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入乙醛含量为的废水，可得到乙醇2.76 kg 【答案】B 【解析】 【分析】电解池中阳离子向阴极移动，Na+向d极移动，则d极为阴极，c极为阳极，阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连，故b为电源负极，a为电源正极。阳极（c极）发生氧化反应，乙醛被氧化为乙酸，同时有OH⁻放电生成O2（无色气体单质）；阴极（d极）发生还原反应，乙醛被还原为乙醇，同时H+放电生成H2（无色气体单质）。 【详解】A．由分析可知，c电极产生了无色气体O2， 故A正确； B．装置中为阳离子交换膜，仅允许Na+通过，无法通过。电解时Na+从c极区（阳极区）向d极区（阴极区）移动，但d极区的物质的量不变，故Na2SO4的物质的量由决定，保持不变，故B错误； C．d极为阴极，连接直流电源负极（b极）。甲烷碱性燃料电池中，负极（b极）CH4失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4 -8e⁻ +10OH⁻ = +7H2O，故C正确； D．阴极区注入1 m3废水，乙醛含量4400 mg/L，总质量为4400 mg/L×1000 L= 4400 g，物质的量为4400 g 44 g/mol = 100 mol。去除率60%，则反应的乙醛为60 mol，生成乙醇60 mol，质量为60 mol × 46 g/mol = 2760 g= 2.76 kg，故D正确； 故答案选B。 11. 某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 该溶液中一定不含的离子是 B. 不能确定该溶液中是否存在 C. 沉淀B为、 D. 气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质 【答案】B 【解析】 【分析】溶液加过量稀盐酸无明显现象，说明无、，再加入过量的硝酸钡，产生无色气体，说明无，若有，会与过量盐酸产生黄绿色氯气，说明存在，生成无色气体X为共0.1 mol，故为0.3 mol；沉淀A应该为硫酸钡，故溶液存在，116.5 g沉淀A说明含0.5 mol；加入过量的氢氧化钠，生成标况下4.48 L无色气体Y，无色气体Y为，说明含0.2 mol，生成的沉淀B含氢氧化铁沉淀，根据为0.3 mol可知，氢氧化铁沉淀为32.1 g，故沉淀B中还含有氢氧化铜沉淀5.88 g，故溶液中含有0.06 mol，滤液Ⅱ中含有氢氧化钡，加入少量二氧化碳生成的沉淀C为碳酸钡沉淀；最后根据溶液呈电中性原理可知溶液还应该含0.08 mol，据此回答。 【详解】A．据分析可知，溶液中一定不含、、，A正确； B．据分析可知，溶液中含0.08 mol，B错误； C．据分析可知，C正确； D．无色气体X为，无色气体Y为，二者可发生转化为无害，D正确； 故选B。 12. 用含铜丰富的自然资源黄铜矿()冶炼铜的工艺流程如下： 已知： 下列有关该流程的说法错误的是 A. “浸取”时，若改用溶液，也能生成CuCl和S，该反应的化学方程式为 B. 向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率 C. “过滤3”所得滤液为溶液，可以在工艺中循环使用 D. 为保持流程持续循环，每生成2 mol Cu，理论上需补充的物质的量为1 mol 【答案】C 【解析】 【分析】CuFeS2中加入CuCl2溶液浸取，发生反应CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S。过滤后得到的滤液中含有FeCl2，固体中含有CuCl、 S，加入浓盐酸除硫，过滤得到滤液中含有[CuCl2]-，调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和CuCl2，过滤可得到Cu，得到的滤液中含有HCl和CuCl2，可以循环使用，据此分析解答。 【详解】A．Fe3+可作氧化剂，CuFeS2中S从-2价升至0价，氧化产物为S，Fe3+降至Fe2+，Cu从+2价降至+1价，还原产物为CuCl和FeCl2，根据原子守恒和得失电子守恒可得该反应的化学方程式为，A正确； B．“过滤1”所得滤液中溶质主要成分为、，加入足量铁粉可以置换出铜，B正确； C．过滤3所得滤液中含有HCl和CuCl2，可以循环使用，C错误； D．流程中涉及反应有CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S、CuCl+Cl-=[CuCl2]-、2[CuCl2]-=Cu↓+Cu2++4Cl-，综合可得生成2 mol Cu需4 mol [CuCl2]-，4 mol [CuCl2]-需4 mol CuCl；浸取生成4 mol CuCl消耗3 mol CuCl2，歧化生成2 mol CuCl2循环使用，净消耗CuCl2为3 mol-2 mol=1 mol，D正确； 故答案为C。 13. 对由稀土氧化物和苯甲酸钠制备的配合物进行热重分析，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)，每个阶段的质量降低比例数据如图所示。已知：在空气中易吸潮，加强热时分解生成。。下列说法不正确的是 A. 0~92℃范围内产品质量减轻的原因为失去吸潮的水 B. 92℃~195℃失去的是结晶水的质量 C. 800℃时，残留固体是 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．配合物易吸潮，吸附水在较低温度（0~92℃）失去，该阶段质量减轻应为失去吸潮的水，A正确； B．结晶水比吸附水更稳定，需较高温度失去，92~195℃为第二阶段，应失去结晶水，B正确； C．题目明确加强热分解生成Eu2O3，800℃属于加强热，残留固体为Eu2O3，C正确； D．设配合物摩尔质量为515+18x g/mol（Eu(C7H5O2)3为515，x个结晶水18x），1 mol Eu(C7H5O2)3 ⋅xH2O生成1 mol Eu(C7H5O2)3，失去结晶H2O的质量为18x g，重量减少5.2%，1 mol Eu(C7H5O2)3生成0.5 mol的Eu2O3，质量减少3×(121-8)g=339 g，重量减少56.8%，则，解得x≈1.7，D错误； 故答案为：D。 14. 是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。 已知：25℃时，、， 下列说法不正确的是 A. 25℃时，MA的溶度积常数的数量级是 B. 时，溶液中 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由，可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析； 【详解】A．溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，数量级为，A正确； B．根据物料守恒：，，由图像可知，pH=1.6时，成立，由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知，且，则，故离子浓度顺序：，B正确； C．由图像可知，时，溶液中，C错误； D．时，，根据电荷守恒关系：，将物料守恒代入，约掉得到，化简得到，D正确； 故答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：①表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 ②。 (一)制备 I．称取，加入18.0 mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取2.6 g(稍过量)糖精钠()，加入10 mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______。(写出两种) （2）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。除去糖精钠固体中的氯化钠，方法是_______。 （3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。 A．①③② B．③②① C．②①③ 用丙酮洗涤晶体的目的是_______。 （4）Ⅳ中，检验水洗后氯离子已经洗涤干净的方法是_______(将实验操作、现象和结论补充完整)。 (二)结晶水含量测定 EDTA和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的EDTA标准溶液滴定。 （5）下列操作的正确顺序为_______(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （6）滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品中x的测定值为_______(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 量筒(或胶头滴管等，合理即可) （2） ①. 冰水浴(或“冷水浴”) ②. 重结晶 （3） ①. B ②. 除去残留的水且能使晶体快速干燥 （4）取少量最后一次水洗液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明已洗净 （5）cabd （6） ①. (或) ②. 偏高 【解析】 【分析】按照反应制备糖精钴，然后在冰水浴中结晶，再按照“冷的1% NaSac溶液、冷水、丙酮”顺序进行洗涤，得到糖精钴晶体，最后将糖精钴晶体溶解后用EDTA标准溶液滴定测定含有结晶水的数量。 【小问1详解】 步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率，故答案为玻璃棒；量筒（或胶头滴管）； 【小问2详解】 因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置于冰水浴中；利用糖精钠和氯化钠在同一溶剂中溶解度随温度变化的不同，通过加热溶解、降温结晶的方法可将二者分离提纯，该方法为重结晶。 【小问3详解】 先用冷的1% NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥，故答案为B； 【小问4详解】 Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净的步骤：取水洗时的最后一次水洗液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明已洗净； 【小问5详解】 使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸馏水清洗（c），再用待装的标准溶液进行润洗（a），待润洗完成后装入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处（b），放液赶出气泡后调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录标准溶液体积的初始读数（d），故答案为cabd； 【小问6详解】 滴定消耗的，EDTA与形成配合物，则样品溶解后的，即样品中的，而，所以，解得(或)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗的EDTA溶液体积偏小，即V偏小，根据，则x偏高。 16. 钒是重要的战略金属，广泛应用于储能、合金等领域，现代工业利用钒渣(主要成分为、，含少量、、等杂质)制备钒电解液(溶液)的一种绿色工艺流程如下： 已知：①多钒酸铵在pH为2至6条件下溶解度极低，在强酸性条件下()会溶解。 ②在酸性介质中，钒的稳定阳离子以形式存在，具有氧化性。 根据以上流程，回答下列问题： （1）V属于_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）“焙烧”过程中，钒渣中的转化为的化学方程式为_______。 （3）“溶解”后，滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。 （4）常温下，若水浸后滤液1中，为回收滤液中的Cr，将其转化为，以形式沉淀完全(浓度)，应控制pH至少为_______。{已知：常温下，，) （5）钒的“酸溶”步骤中，将还原为的离子方程式为_______；该反应需在酸性条件下进行，原因是_______。 【答案】（1） ①. d ②. （2） （3） （4）5.6 （5） ①. ②. 保证钒元素以的形式存在，防止生成 【解析】 【分析】钒渣与氧气以及NaOH、Na2CO3一起焙烧，被氧气氧化为，被氧气氧化，生成，在通氧气条件下，与NaOH、Na2CO3反应生成,与碱反应生成，被氧气氧化，与碱反应生成；加水溶解后，不溶于水，成为滤渣1，其他物质变为相应的离子；加入调节pH，与反应生成，并且因为pH为2至6条件下溶解度极低，导致析出，变为跟随析出，其余物质（、）留在滤液中；不溶于酸，成为滤渣3，将还原为，生成，随后进行深度除杂、电解精制得到纯净的钒电解液。 【小问1详解】 V位于第四周期第VB族，属于d区元素；V为23号元素，其基态原子核外电子排布式为，则价层电子排布式为； 【小问2详解】 焙烧时，与Na2CO3、发生氧化还原反应，V从+3价被氧气氧化为+5价(中)，氧化剂是，氧从0价变为-2价，其化学反应方程式为：； 【小问3详解】 焙烧时，被氧气氧化为，不溶于水，故滤渣1是； 【小问4详解】 要使以形式沉淀完全(浓度)，根据可得，，则 mol/L，pH≥5.6； 【小问5详解】 根据得失电子守恒，中的V为+5价，中的V为+4价，每个V原子得到1个电子，中的S为+4价，需要升价，变为（+6价），每个S原子失去2个电子，据此与的计量数之比为1:3，化学反应方程式为：； 根据题目已知信息：在酸性介质中，阳离子有较稳定，具有氧化性，而后续流程中需要V元素以在的形式存在，故该反应需在酸性条件下进行，原因是酸性条件下有利于生成，保证钒元素以的形式存在，防止生成。 17. 将甘油()转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，主要反应如下： 反应I：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：； 反应Ⅳ：。 （1）_______。 （2）条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图1所示。其中表示物质的量变化曲线的是_______，400~550℃，的变化趋势为_______(填“增大”“减小”或者“不变”)。550℃达到平衡时，的平衡转化率为_______，_______。 （3）反应Ⅳ制备时的副产物很多，主要有、等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，为了有效提高氢气的产率，研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。如下图2所示，请分析加入CaO能提高氢气产率的原因：_______。 （4）高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图3为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则Ni/SiC催化剂的优点是_______。 【答案】（1）+128 （2） ①. ② ②. 减小 ③. 36% ④. （3）CaO消耗，降低的浓度，反应Ⅳ平衡正向移动，提高产率 （4）催化剂效率高，稳定性高或催化剂寿命长 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅳ=反应Ⅰ+3×反应Ⅱ，； 【小问2详解】 550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，总n(C)=6mol，而n(CO2)=2.2 mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示H2，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，CH4物质的量降低，则曲线②代表CH4； 其他条件不变，在400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，又因为n(CO2)增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，导致H2O的物质的量减小； 550℃时，n(H2)=5 mol ，n(CO2)=2.2 mol ，n(CH4)=n(CO)=0.4 mol ，根据C原子守恒，可得n(C3H8O3)=[6mol－n(CO2)－n(CH4)－n(CO)]=1mol，根据O原子守恒，可得n(H2O)=11mol－2n(CO2)－n(CO)－3n(C3H8O3)=3.2 mol，则的平衡转化率为；2.2：0.4=11：2； 小问3详解】 由图2知，随CaO加入量增加，CO2物质的量直线下降，是因为CaO吸收CO2：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)，反应体系中CO2浓度降低，反应Ⅳ平衡向正反应方向移动，H2产率增大； 【小问4详解】 由图3知，使用Ni/Al2O3和Ni/GeO2催化剂时，在反应后期甘油转化率反而降低；而使用Ni/SiC催化剂时甘油转化率较高，且转化率长时间稳定在较高水平，所以，Ni/SiC催化剂的优点是：催化剂效率高，稳定性高或催化剂寿命长。 18. 某研究小组按照以下合成路线合成某消炎药的中间体I．（部分反应条件已省略） 已知： 请回答： （1）化合物E的官能团名称是_______、_______。 （2）已知D+E→F的反应分两步进行，涉及的反应类型依次为_______、_______。 （3）A→B分两步完成，已知中间产物的等效氢个数之比为3：2：2，则中间产物的结构简式为_______，第二步所需要的反应试剂是_______。 （4）写出反应G→H的化学方程式：_______。 （5）J的分子式为，与B具有相同的官能团，则J可能的结构有_______种(不考虑立体异构)。 （6）设计以和乙醛为原料合成的路线_______ (用流程图表示，HCN等其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 酮羰基 ②. 酯基 （2） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （3） ①. ②. 酸性高锰酸钾溶液 （4） （5）17 （6） 【解析】 【分析】A分两步生成B，结合B的分子式与C的结构可知，B的结构为；结合A→B的中间产物等效氢个数之比为3：2：2，可知，A到B先发生取代反应，生成中间产物，后与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应。结合B、C的分子式变化可知，B中的羧基与发生取代反应，生成C()。D和E发生题图已知中的反应生成F，F为。H经过水解得到I，结合I的结构与H的分子式可知，H为，G与HCl得到H的反应类似已知中的反应，C与F反应得到G，据此解答。 【小问1详解】 E的结构为，所含官能团为酮羰基和酯基； 【小问2详解】 D和E发生题中已知反应生成F的反应，是E中羰基发生加成反应，得到羟基，羟基再与相邻N原子上的H原子发生消去反应，因此涉及加成反应和消去反应； 【小问3详解】 根据分析，A→B的反应中，中间产物的结构简式为；第二步反应为苯环侧链甲基氧化为羧基，所需要的反应试剂是酸性高锰酸钾溶液； 【小问4详解】 由分析可知，G→H的化学方程式为（由原子守恒推测出的生成） ； 【小问5详解】 J的分子式为，含有与B相同的官能团，故J由以下四种碎片组成：（作为母体，可接侧链）、、、（饱和碳原子，可接H，可接其他碎片）；当J为苯的一取代物，仅1种结构；当J为苯的二取代物，有（邻、间、对）3种和（邻、间、对）3种结构；当J为苯的三取代物，有、、10种取代位置；故共计种； 【小问6详解】 乙醛与HCN加成得到，被氧化为，在酸性条件下水解得到，与反应得到，故合成路线是 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 十月份高三年级阶段监测联合考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ba 137 Eu 152 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学和生活息息相关，下列有关说法错误的是 A. 石膏()可被用来制作各种模型 B. 常见的下水井盖由纯铝铸造 C. 部分金属氧化物可使玻璃呈现不同的颜色 D. 漂白液、漂白粉和漂白精都可以作游泳池的消毒剂 2. 下列化学用语或者说法不正确的是 A. 的结构式： B. 次氯酸钠的电子式为 C. Br的结构示意图： D. 中含有的电子数为20 3. 下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 常温常压下，中的分子总数小于 B. 常温常压下，24 g由乙炔和苯组成的混合物中含个C原子 C. 标准状况下，2.8 g硅单质中含有的共价键数目为 D. 标准状况下，22.4 L氯气和足量的石灰乳反应，转移个电子 4. 如图所示装置(加热装置已略去)能完成相应气体的制备和检验的是 A. 电石与饱和NaCl溶液 B. 乙醇与浓硫酸 C. 氯酸钾与浓盐酸 D. 固体与水 5. 对于下列过程中发生化学反应，相应反应方程式正确的是 A. 黑火药爆炸： B. 未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀： C. 用稀盐酸浸泡氧化银： D. 少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中： 6. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO CO C B Fe C D NaOH A. A B. B C. C D. D 7. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，基态Y原子的价层电子排布式为，短周期中Z电负性最小，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的W单质。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 化学键中离子键成分的百分数： C. 最简单氢化物的沸点： D. 和的VSEPR模型均为平面三角形 8. 关于非金属及其化合物的性质，下列说法不正确的是 A. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： B. 向溶液中通入，有白色沉淀生成 C. 工业废气中的可采用石灰法进行脱除 D. 取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀产生，后者溶液变蓝色，可以证明氯气与水反应存在限度 9. 硼氢化钠是一种无机物，化学式为，是最常用的还原剂之一，通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。下列关于的说法错误的是 A. 酸性条件下，的还原性减弱，更难与氧化剂发生反应 B. 金的一种制备方法是氯金酸()与硼氢化钠反应，该反应体现了的氧化性 C. 工业上常用处理含的废水(酸性条件)，其反应原理： D. 户外露营时，用与水反应制氢供氢气炉使用，若消耗，理论上可生成标准状况下 10. 研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极反应生成乙醇和乙酸，以一定浓度的乙醛-溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置图如下，下列说法错误的是 A. 电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体单质，则c极产生的是 B. 电解过程中，d极区的物质的量增大 C. 若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则b电极的电极反应为 D. 在实际工业处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入乙醛含量为的废水，可得到乙醇2.76 kg 11. 某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 该溶液中一定不含离子是 B. 不能确定该溶液中是否存在 C. 沉淀B为、 D. 气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害物质 12. 用含铜丰富的自然资源黄铜矿()冶炼铜的工艺流程如下： 已知： 下列有关该流程的说法错误的是 A. “浸取”时，若改用溶液，也能生成CuCl和S，该反应的化学方程式为 B. 向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率 C. “过滤3”所得滤液为溶液，可以在工艺中循环使用 D. 为保持流程持续循环，每生成2 mol Cu，理论上需补充的物质的量为1 mol 13. 对由稀土氧化物和苯甲酸钠制备的配合物进行热重分析，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)，每个阶段的质量降低比例数据如图所示。已知：在空气中易吸潮，加强热时分解生成。。下列说法不正确的是 A. 0~92℃范围内产品质量减轻的原因为失去吸潮的水 B. 92℃~195℃失去的是结晶水的质量 C. 800℃时，残留固体是 D. 14. 是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。 已知：25℃时，、， 下列说法不正确的是 A. 25℃时，MA的溶度积常数的数量级是 B. 时，溶液中 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：①表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 ②。 (一)制备 I．称取，加入18.0 mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取2.6 g(稍过量)糖精钠()，加入10 mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______。(写出两种) （2）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。除去糖精钠固体中的氯化钠，方法是_______。 （3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。 A．①③② B．③②① C．②①③ 用丙酮洗涤晶体的目的是_______。 （4）Ⅳ中，检验水洗后氯离子已经洗涤干净的方法是_______(将实验操作、现象和结论补充完整)。 (二)结晶水含量测定 EDTA和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的EDTA标准溶液滴定。 （5）下列操作的正确顺序为_______(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （6）滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品中x的测定值为_______(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 钒是重要的战略金属，广泛应用于储能、合金等领域，现代工业利用钒渣(主要成分为、，含少量、、等杂质)制备钒电解液(溶液)的一种绿色工艺流程如下： 已知：①多钒酸铵在pH为2至6条件下溶解度极低，在强酸性条件下()会溶解。 ②在酸性介质中，钒的稳定阳离子以形式存在，具有氧化性。 根据以上流程，回答下列问题： （1）V属于_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）“焙烧”过程中，钒渣中的转化为的化学方程式为_______。 （3）“溶解”后，滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。 （4）常温下，若水浸后滤液1中，为回收滤液中的Cr，将其转化为，以形式沉淀完全(浓度)，应控制pH至少为_______。{已知：常温下，，) （5）钒“酸溶”步骤中，将还原为的离子方程式为_______；该反应需在酸性条件下进行，原因是_______。 17. 将甘油()转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，主要反应如下： 反应I：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：； 反应Ⅳ：。 （1）_______。 （2）条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图1所示。其中表示物质的量变化曲线的是_______，400~550℃，的变化趋势为_______(填“增大”“减小”或者“不变”)。550℃达到平衡时，的平衡转化率为_______，_______。 （3）反应Ⅳ制备时的副产物很多，主要有、等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，为了有效提高氢气的产率，研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。如下图2所示，请分析加入CaO能提高氢气产率的原因：_______。 （4）高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图3为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则Ni/SiC催化剂的优点是_______。 18. 某研究小组按照以下合成路线合成某消炎药的中间体I．（部分反应条件已省略） 已知： 请回答： （1）化合物E的官能团名称是_______、_______。 （2）已知D+E→F的反应分两步进行，涉及的反应类型依次为_______、_______。 （3）A→B分两步完成，已知中间产物的等效氢个数之比为3：2：2，则中间产物的结构简式为_______，第二步所需要的反应试剂是_______。 （4）写出反应G→H的化学方程式：_______。 （5）J的分子式为，与B具有相同的官能团，则J可能的结构有_______种(不考虑立体异构)。 （6）设计以和乙醛为原料合成的路线_______ (用流程图表示，HCN等其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $