广东湛江第一中学2025-2026学年第一学期期末考试高二化学试题

湛江第一中学2025～2026学年度第一学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章～第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题(本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. ：除去废水中的 B. 明矾：自来水消毒剂 C. 含氟牙膏：预防龋齿 D. 石膏：降低盐碱地(含)土壤的碱性 2. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 已知：，则相同条件下的稳定性：白磷>红磷 B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为 C. 已知，则含的稀硫酸与足量溶液反应放热114.6kJ D. 的燃烧热为，则 3. 下列说法正确的是 A. 各能层含有的原子轨道数为(为能层序数) B. 基态碳原子最高能级电子云轮廓图为球形 C. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D. 霓虹灯光、节日焰火都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 4. 关于工业合成氨反应，下列说法正确的是 A. 任意条件下反应均可以正向自发进行 B. 仅从平衡移动角度考虑，合成氨时应选择低温高压条件 C. 原料气可直接通入合成塔中进行反应 D. 、的投料比采用1：2.8(物质的量比)而不是1：3，是为了提高的转化率 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和溶液的方法收集 B. 配制溶液时，加入少量盐酸 C. 平衡体系加压后颜色变深 D. 向溶液中滴入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 6. 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一、下列有关铁的腐蚀与防护的说法错误的是 A. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极反应相同 B. 镀锡铁镀层破损对于铁不再具有保护作用 C. 钢铁腐蚀过程中发生吸热反应 D. 钢铁进行表面钝化处理时应与电源正极相连 7. 恒温下，在2.0L恒容密闭容器中发生反应：，起始通入2mol A气体，测得密闭容器内气体的总物质的量随时间变化如表所示： 0 10 20 30 40 2.00 2.50 2.70 2.80 2.80 下列说法正确的是 A. 以C表示的平均反应速率为 B. 该温度下平衡常数 C. 若40min时升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 D. 平衡时A的转化率为 8. 下列实验装置或操作不能达到对应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．制备无水 C．验证对反应平衡移动的影响 D．排出碱式滴定管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 9. 下列叙述错误的是 A. 键角： B. 键长： C. 丙烯分子中键和键个数比为8：1 D. 的VSEPR模型为平面三角形 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 粗铜精炼中，阳极质量减少12.8g时，转移电子数目为 B. 与充分反应后，气体的分子数目为 C. 的溶液含数目为 D. 常温下，盐酸中含数目为 11. 汽车尾气中的NO是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为解决其污染问题，可在燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理NO，反应为。该反应相对能量如图所示。 下列叙述错误的是 A. 三个基元反应中有2个为放热反应 B. 总反应的速控步骤为 C. 总反应的 D. 选择合适的催化剂可以增大反应速率，但不能改变总反应的值 12. 根据实验操作及现象，能得出相应结论的是 实验操作及现象 实验结论 A 在等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，生成白色沉淀 B 向饱和KI溶液中加入AgCl固体，产生黄色沉淀 C 向溶液中滴加几滴等浓度的、形成的混合溶液，只得到红褐色沉淀 D 向溶液中滴加几滴的NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴的溶液，产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 25℃和T℃时水的电离平衡曲线分别如图中Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A. B. T℃时，纯水的，呈酸性 C. T℃时，的盐酸和的氨水恰好中和 D. T℃时，的溶液中由水电离出的 14. 生活中会接触到各种各样的电池，部分电池示意图如图所示。下列有关电池的说法错误的是 A. 锂离子电池放电时溶液中Li+流向LiCoO2电极 B. 碱性锌锰干电池负极电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 C. 铅酸蓄电池充电时Pb电极与外接电源的正极相连 D. 理想情况下全钒液流电池原始电解液中n(VO2+):n(V3+)=1:1 15. 与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： 。按投料比将与CO充入L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的； B. 温度为、压强下，反应经达平衡， C. ，当混合体系平均相对分子质量恒定时，反应达到平衡状态 D. ，再投入和的平衡转化率增大 16. 化学上常用AG表示溶液中的。常温下，用的NaOH溶液滴定溶液，AG与所加NaOH溶液体积()的关系如图所示。已知。下列说法错误的是 A. 常温下，HA的电离平衡常数约为 B. y点对应溶液中， C. x点到y点溶液中，水电离的先增大后减小 D. 点对应溶液中， 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 氯化铁主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题： Ⅰ．氯化铁的制备： （1）图1为湿法制备的装置。烧杯中发生反应的离子方程式为_______。 （2）图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是_______；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是_______。 Ⅱ．氯化铁的性质探究： （3）查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁。已知聚合氯化铁极易溶于水，写出氯化铁水解反应的总离子方程式：_______。 （4）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(的浓度为，忽略溶液体积的变化)，获得如下数据： 实验 温度/℃ pH 1 10.00 0 25 0.74 2 10.00 90.00 25 1.62 3 10.00 90.00 35 1.47 ①由实验1和2可知，稀释溶液，水解平衡_______(填“正”或“逆”)向移动；理由是_______(结合表中数据回答)。 ②实验2和实验3的目的是_______。 ③已知常温下，则向的溶液中滴加NaOH溶液至恰好沉淀完全，则应滴加NaOH溶液至_______。 18. 已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： 元素 元素的性质或原子结构 X 基态原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 Y 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋平行 Z 价层电子排布式为 W 位于周期表中第7纵列 Q 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 回答下列问题： （1）Q在周期表中位于_______(填“s区”或“ds区”)，基态Q原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）已知高温下比QZ更稳定，从Q原子核外电子结构角度解释原因：_______。 （3）基态核外电子排布式为_______。 （4）下列有关X、Y、Z的性质比较正确的是_______(填字母)。 A. 原子半径：X>Y>Z B. 电负性： C. 第一电离能： D. X、Y、Z的单质与化合越来越容易 （5）基态Y原子有_______种不同空间运动状态的电子，的空间结构为_______。 19. 是一种二元弱酸。回答下列问题： （1）写出的电离方程式：_______。 （2）常温下，加水稀释溶液，下列各式的数值增大的是_______(填字母)。 A. B. pH C. D. （3）常温下，向溶液中缓缓通入，恰好完全反应时停止通入，写出该反应的离子方程式：_______。如果忽略体积变化，所得溶液pH为_______。 （4）常温下，在溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含硫微粒分布系数与pH关系如图所示。 已知：。 ①能代表与pH关系的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。 ②常温下，NaHS溶液中，、、三种微粒浓度由大到小的顺序为_______(用“>”连接)。 ③常温下，的平衡常数等于_______。 20. 利用燃料电池电解制备并得到副产品，装置如图所示(、、膜只允许离子通过)： 回答下列问题： （1）a极为_______极，a极电极反应式为_______。 （2）A膜、B膜和C膜中属于阳离子交换膜的是_______(填“A”“B”或“C”)。 （3）电解池阴极反应式为_______。 （4）下列有关电解原理在工业上的应用正确的是_______(填字母)。 A. 直接电解海水生产烧碱和氯气 B. 电镀时镀件与电源负极相连 C. 将钢铁器件与电源正极相连，使其得到保护 D. 电解熔融氯化铝冶炼金属铝 （5）b极上消耗2.24L(标准状况下)气体时，X室溶液质量的变化量为_______g(产生的气体完全逸出)，并得到三种副产品是_______(填化学式)。 湛江第一中学2025～2026学年度第一学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章～第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题(本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 反应前排尽空气，反应后赶出氯气(合理即可) ②. 氯化铁遇水易水解 （3） （4） ①. 正 ②. 实验2相较于实验溶液稀释了10倍，而实验2的pH增大值小于1 ③. 探究温度对水解平衡的影响 ④. 3 【18题答案】 【答案】（1） ①. ds区 ②. （2）能级全满，相对稳定，而的最外层电子排布式为 （3）(或[Ar]) （4）AD （5） ①. 5 ②. 直线形 【19题答案】 【答案】（1）、 （2）AB （3） ①. ②. 1 （4） ①. b ②. ③. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. （2）AC （3） （4）B （5） ①. 22.2 ②. 、、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $