吉林省长春力旺高中2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试题

长春力旺高中2025-2026学年度高一上学期第二学程考试 化学试题 第1卷（共60分) 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，每题有且只有一个正确选项。 .下列说法不正确的是 A.道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B.门捷列夫提出化学元素的概念 C.我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D.我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖 2.Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是 A.金属钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B.金属钠与氧气在常温下反应生成Na,O2,加热时二者反应生成Na,O C.金属钠与氯气反应产生白色烟雾 D.金属钠通常保存在煤油中以隔离氧气和水蒸气 3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A.酸性氧化物：CO、CO2、SO, B.盐：氢细化钠、高锰酸钾 C.同素异形体：石墨、Co、金刚石D.电解质：MgCL2、NaC1溶液、Na,O 4.下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A.Cu→CuO→CuCl2 B.Fe→Fe,O3→FeCl2 c.Na,SO4→NaNO,→NaCl D.KOH→Ba(OH)2→NaOH 5.已知实验室可用如下反应制取氯气：KC1O,+6HC1(浓=KC+3Cl2+3H,0,下列有关说法正确的 是 A.氧化性：KC1O,<Cl, B.该反应体现了HCI的酸性和强氧化性 C.该反应转移的电子数是6 D.还原产物与氧化产物的分子个数之比为1：5 试卷第1 5.如图所示，下列关于含钒物质转化的说法错误的是 V,O,(橙红色)OH,VO(黄色) IV A.反应I的离子方程式为：V,O,+6OH=2VO+3H,0 I B.反应I是非氧化还原反应 V0'(蓝色) H C.反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目之比为1：2 Zn D.反应V的转化中X发生氧化反应 I VO浅黄色) '7.如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确 的是 A,碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e C1O;-C102+ a B.通过该反应可知还原性：CIO;>SO 7H( so了 +H,0 C.氧化剂与还原剂的粒子个数之比为：2 d D.反应中每生成1个CO,转移2个电子 8.己知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 12FeCl,+2KI=2FeCl+2KCl+I 22FeCl2+Cl2=2FeCl; ③K,C,0,+14HC1=2KC1+2CCl,+3C12↑+7H,0 A.还原性：I>Fe2+>CI>Cr3 B.反应③中氧化剂和还原剂的个数比为1：6 C.反应①和③生成相同个数KC1转移电子数之比为1：1 D.推测可发生反应：6Fe24+CO+14H=2Cr++6Fe++7H,C 9常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.与Mg反应能放出H2的溶液中：Na、Ba2+、CI、HCO B.含大量NaHSO,的溶液中：K、Fe2+、CT、MOa C,某无色透明溶液中：Fe+、K、NO;、SO好 D.能使酚酞变红的溶液中：Na、K+、CO;、NO, 10.已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示）， E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下 共4页 表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 CI,/CI LA Fe·Fe2 Sn+/Sn2 MnO;/Mn* 电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A.还原性：r>Fe2 B.氧化性：MnO,>Cl2 C.在等浓度的Fe2+、I的混合液中，滴加酸性KMnO,溶液，Ir首先被氧化 D.向SnCL4溶液中滴加KI溶液，能发生反应Sn+2I=Sn2++I, 11.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A.金属钠在空气中会被氧化生成淡黄色过氧化钠 B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C.所含氧元素的化合价都为-2价 D.阴、阳离子的个数比都为1：2 12.下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较错误的是 A.相同条件下，在水中的溶解度：Na2CO>NaHCO3 B.相同条件下，溶液的碱性：Na2CO>NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3都能和酸作用不能和碱作用 D.相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出气体的量：Na2CO3<NaHCO3 13.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.钠与水反应：Na+H,O=Na+OH+H2T B.向澄清石灰水中滴加过量NaHC0:Ca24+20H+2HC0,=CaC0,↓+2H,0+CO C.石灰乳与盐酸的反应：OH+H=H,O D.向NaC0,溶液中加入足量CH,COOH溶液：C0+2H*=C0,个+H,O 试卷第 14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 H20⑤ NaO224 Na O NaOH CO-Na.CO3 —NaHCO ① ② C02⑥ 4. Na20是淡黄色固体，而Na2O2是白色团体 B.上述转化中含有分解反应和置换反应 反应③④表明Na2CO,不能转化为NaOH或NaHCO,D.反应⑤中Na2O2只做氧化剂 15.下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 9 浓盐酸 MnO, A. 探究Na与水的反应是否放热 B.用于实验室制备氯气 NaCO, NaHCO, 澄清石灰水 C. 验证热稳定性Na,CO,>NaHCO, D.加热试管中的液体 A.A B.B C.C D.D 6.下列离子方程式正确的是 A.工业制备漂白粉的离子反应：C12+20H=CI+C10+H,0 B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+S0}+Ba2++2OH=BaS0,↓+2H,0 C.向氢氧化钠溶液中通入足量CO2:20H+C02=CO}+H,0 D.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO,+OH=CO子+H,O 共4页 17.某同学用下图所示装置进行有关C2的实验，下列说法错误的是 C2 NaOH NaOH 溶液 溶液 a.干燥的有色b.湿润的有色 Cu丝 布条不褪色 布条褪色 I I A.图I中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B.用图Ⅱ所示的方法闻C12的气味 C.图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D.图IV中，若气球干濾，则可证明Cl,能与NaOH溶液反应 18.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正 确的是 A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 NO NO NO B.用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 NOT Ag'Ag Ag C.碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为1~100nm NO:Ag (Agl) Ag Ag NO D.碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 Ag Ag NOT 19.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为 ·、Oi NO NO 我国化工事业的发展作出了卓越贡献，联合制碱法的部分工艺流程如图 NOT 下列说法不正确的是 NH;CO2 反应② NaHCO, 纯碱 饱和食 盐水 沉淀池 反应① 母液 A.该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B.反应①中应先通CO2,再通NH C.流程中可循环使用的物质是CO,、NaCl D.母液的主要成分是NH,CI,可用于化肥工业 试卷第3i 20.下列说法正确的个数有 ①金属单质失电子趣多，其还原性越强 ②离子方程式H*+OH=H,O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③两种盐反应一定生成两种新盐 ④酸性氧化物不一定都是非金属氯化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑤钠着火后，可用水来灭火 ⑥BaSO,难溶于水，在水中导电能力很弱，所以BaSO,为弱电解质 ⑦金属元素由化合态（化合物变成游离态（单质）发生还原反应 ⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属N取完做实验需要的用量后，剩余的药品 需要立即放回原瓶。 A.2 B.3 C.4 D.5 第川卷（共40分） 二、填空题 21.(10分)元素的“价类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展 化合价 “证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途 Y-HCIO,-NaCIo 径。如图为氯元素的“价一类二维图”，回答下列问题： +4 C02 (1)Y的化学式为 1 0 .1 HCI-CCo-z-NaCio (2)某同学利用以下试剂研究HCO.性质，进行了如下 氢化物单质氧化物酸 盐类别 预测：从物质类别上看，HCO,像盐酸一样属于强酸，可能与HCO,反应的有（填序 号)】 0 A.H2SO B.Fe C.BaSO D.K,CO (3)NClO是“84"消毒液的有效成分，在用“84"消毒液的稀溶液没泡餐具过程中，因吸收空气中C02, 使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因： (4)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒，工业上制备漂白粉的化学方程式 为 源白粉有效成分的化学式是 ，漂白粉在 潮湿的空气中生效原理 共4页 22.(10分)现有下列10种物质：①铜：②胆矾：③Ba(OH)2溶液：④C02:⑤NaHC0,晶体：⑥NH1: ⑦碳酸钙：⑧熔融NHSO.:⑨稀盐酸：⑩酒精。 (1)上述物质在给定状态下能导电的有 其中属于电解质的是 (均填相应序 号)。 (2)写出⑤在水溶液中的电离方程式： (3)②的溶液与③反应的离子方程式为 (4)将④缓缓通入③中，溶液的导电能力先减后增，写出导电能力增大时发生反应的化学方程 式 (5)将⑧的溶液逐滴加到③中，至Ba2·恰好完全沉淀时溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱 性")，此时再加⑧溶液，发生反应的离子方程式为 23.(12分)含氯消毒剂有多种，CIO2可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。 L.实验室可用亚氯酸钠固体与C2制备C1O2:2 NaCIO2+C122C1O2↑+2NaC1,装置如图所示： p NaC1O2 接尾气 吸收装置 A B E (已知：CO2易溶于水，而微溶于CCl4,且密度大于空气：C12易溶于CC14) (1)A装置中发生反应的离子方程式为 。为获得干燥且纯净的C2, B、C中盛装的液体依次是 (2)F中可用 法收集C1O2。 (3)E装置的作用是」 试卷第4页 Ⅱ.84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaCIO。 (4)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并用单线桥标出电子转移情 况 NH+ CIO= N2+ CI H20+ H (5)专家指出，将84消毒液与洁厕灵（主要成分HC)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。 写出发生反应的化学方程式为： 24.(8分)现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H,满足如下图所示转化关系。其 中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答 下列问题： A E 光照 B D H ③ 2 F B G (1)写出下列物质的化学式：C H (2)写出下列化学反应方程式： ②」 A+G (3)由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的 漂白粉。漂白粉需要密封保存，若保存不当，则会失效。写出失效的反应化学方程 式 i,共4页