第03讲 铝及其重要化合物（复习讲义）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 铝及其重要化合物 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 铝 4 知识点1 铝的性质及用途 4 考向1 考查铝的性质及用途 7 考点二 氧化铝 9 知识点1 氧化铝的性质 9 考向1 考查氧化铝的性质及用途 10 考点三 氢氧化铝 11 知识点1 氢氧化铝的性质 11 考向1 考查氢氧化铝的性质及应用 14 考点四 铝盐 15 知识点1 铝盐的性质 15 知识点2 四羟基合铝酸盐的性质 19 考向1 考查铝盐的性质 21 考向2 考查四羟基合铝酸盐的性质 22 0423 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 铝及氧化铝 选择题 非选择题 福建卷T11，13分 福建卷T9，15分 氢氧化铝 选择题 非选择题 福建卷T9，15分 铝盐 选择题 非选择题 \ 福建卷T11，13分 福建卷T9，15分 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，常考查铝及其化合物的基础性质，也会结合生活情境，如铝制品的使用等，考查学生对铝及其化合物性质的理解和应用，实验题会考查铝及其化合物的相关实验，化工流程图题则常以工业制备铝的工艺流程为背景，考查铝及其化合物的制备、提纯、分离等知识。 2．命题思路 （1）命题基于铝及其化合物的基础性质，如铝的两性、氧化铝和氢氧化铝的两性等，通过灵活的题目设置，考查学生对基础知识的理解和运用能力，以及分析和解决问题的能力。 （2）紧密联系生活和工业生产实际，以实际情境为载体，考查学生运用铝及其化合物知识解决实际问题的能力，体现化学学科的实用性。 （3）通过实验题、工艺流程题等综合题型，将铝及其化合物的知识与其他化学知识相结合，考查学生的综合运用能力和科学思维能力，如对实验方案的设计和评价，对工艺流程的分析和优化等。 复习目标： 1．能精准掌握铝的特殊化学性质，包括与强酸、强碱的反应规律，熟练写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式，并理解“铝三角”转化的核心条件。 2．清晰区分氧化铝、氢氧化铝的两性特征，明确二者作为“酸性氧化物/碱”“两性氢氧化物”与酸、碱反应的差异，能判断不同反应情境下的产物（如氢氧化铝与氨水不反应）。 3．具备分析铝及其化合物相关工业制备与应用的能力，能结合实际场景解释其应用逻辑。 4．能运用铝及其化合物的性质，解决相关计算与实验问题，例如根据铝与酸/碱反应的量关系进行计算，或分析铝盐溶液与强碱反应的图像（如沉淀量变化曲线），确保推理和计算准确。 考点一 铝 知识点1 铝的性质及用途 1．铝的结构和存在： （1）结构： ①原子结构示意图： ②在周期表中的位置： （2）存在： ①含量：地壳中含量最丰富的金属，仅次于 、 。 ②形态：自然界中的铝全部以 (铝土矿中)存在 2．物理性质： （1）色质态： 色有金属光泽的 的固体 （2）熔沸点：熔点660.4℃，沸点2467℃ （3）三性：延展性、导热性和导电性良好 （4）密度：2.7g/cm3，是一种 金属 3．化学性质 (1)与非金属反应 ①Al与O2的反应 常温时： (常温下，在空气中能跟氧气反应，表面覆盖一层 的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性能)，加热时：4Al＋3O22Al2O3（放出大量的热，发出 ） ②与Cl2反应： ③与S反应： (2)与酸反应 ①与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应——铝与盐酸反应 与稀盐酸反应： 离子方程式为： ②与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应 a．常温下，铝遇冷的 、 产生 现象，即：浓硫酸、浓硝酸将铝的表面氧化成一层致密的氧化物薄膜，这层莫阻止了酸与内层金属的进一步反应。但在加热的条件下铝可以和浓硫酸、浓硝酸反应 b．铝与浓硝酸共热： c．铝与稀硝酸： (3)与碱溶液的反应 与NaOH溶液反应： (4)Al与盐溶液反应： (5)Al与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 4Al+3MnO23Mn+2Al2O3 10Al+3V2O55Al2O3+6V 2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 2Al+3Cu2O6Cu+Al2O3 4．铝热反应实验中的有关问题 (1)概念：某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在 温度下剧烈反应生成 和其它 并放出大量的热的反应，叫 反应 (2)原理：铝作 剂，另一种氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的 置换出来 (3)铝热剂：铝粉和 氧化物(Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等)组成的混合 (4)反应特点：在高温下进行，反应 并放出 ，新生成的金属单质呈 易Al2O3分离 (5)实验过程 实验步骤 ①取一张圆形滤纸，倒入5克炒干的氧化铁(Fe2O3)粉末，再倒入2克铝粉、将两者混合均匀 ②用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部撕一个孔，用水润湿下面一点，再跟 另一个漏斗套在一起，使四周都有4层 ③将折好的滤纸架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉倒入纸漏斗中　 ④再在上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条 ⑤点燃镁条，观察发生的现象 实验装置 实验现象 ①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应 ②纸漏斗的 被烧穿，有 落入沙中 实验结论 高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热 原理应用 ①制取熔点 、活动性弱于 的金属，如铁、铬、锰、钨等 3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3 ② ，如：野外焊接钢轨等 操作要点 ①内层纸漏斗底部 ：使熔融物易于落下 ②蒸发皿盛沙：防止高温熔融物 蒸发皿 ③镁条：制造 条件，引起 分解，引发铝热反应 ④氯酸钾：制造 利于反应 5．铝的制备及用途 (1)制备(电解熔融Al2O3)： (冰晶石的作用是作为 ，降低氧化铝的 ) (2)用途：①纯铝用作导线 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等 6．工业炼铝的流程 铝土矿的主要成分是 ，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是 氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案 碱溶法 (1)①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式 ① ， ③ ， (2)步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化，因为[Al(OH)4]—与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好 (3)步骤④中得到的Al2O3中可能含有SiO2杂质，在电解时它不会影响铝的纯度是因为SiO2的熔点很高，在加热到1 000 ℃ 左右时不会熔化 酸溶法 (1)①、②中可能发生反应的离子方程式 ① ， ② ， (2)步骤②中不用 沉淀Fe3＋是因为：Al(OH)3只能溶于强碱， 溶于氨水，若用氨水则不能将Fe(OH)3和Al(OH)3 得分速记 1、常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“ ”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应 2、铝与氢氧化钠溶液反反应的机理：铝先与强碱溶液中的 反应生成H2和Al(OH)3，Al(OH)3可溶于 生成Na[Al(OH)4]和H2O，反应中Al为 ，水为氧化剂 反应过程： (属于氧化还原反应) (非氧化还原反应) 3、能与铝反应产生氢气的溶液可能呈 性也可能呈 性 4、Al与MgO 发生铝热反应 5、铝热反应不是 反应，而是 反应 6、铝热反应为 反应 【思维建模】串联性质→反应方程式→用途的逻辑抓核心，建知识网络 1. 专项记忆易错点，比如铝与强碱反应需写水参与、铝热反应的反应物要求（金属氧化物活泼性弱于铝）、钝化的条件（常温+浓HNO₃/浓H₂SO₄），整理成“易错清单”反复看。 2. 聚焦高频题型（性质判断、方程式书写、用途匹配、铝热反应应用题），做完后归类分析。比如用途题必答“性质+用途”的因果关系，方程式题先判断反应类型（置换/氧化还原）再配平。 3. 结合铝的化合物（Al₂O₃、Al(OH)₃）的两性性质，对比记忆（如Al与Al₂O₃和强碱反应的差异），应对综合推断题。 考向1 考查铝的性质及用途 例1 （2024·福建厦门·模拟预测）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C．洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下 D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 【变式训练1·变载体】（2024·福建莆田·二模）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的知识，其化学(离子)方程式表达错误的是 劳动项目 化学(离子)方程式 A 用溶液制作印刷电路板 B 用稀盐酸除去铁架台上的铁锈 C 用葡萄酿酒 D 用含铝粉和的疏通剂疏通管道 A．A B．B C．C D．D 【变式训练2·变题型】（2024·湖南邵阳·二模）利用废铝箔（主要成分为，含少量等）制明矾的一种工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本 B．②中发生的反应有： C．③中稀酸化的目的是将转化成 D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 【变式训练3·变载体】（24-25高三上·福建龙岩·阶段练习）下列说法不正确的是 A．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 B．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 D．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 考点二 氧化铝 知识点1 氧化铝的性质 1．物理性质： 固体， 于水，熔点很 ，是优良耐火材料 2．化学性质： 是典性的 氧化物，既能与酸，又能与碱反应 (1)能与酸反应： (2)能与碱反应： 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物 3．Al2O3的制备 (1)实验室制法： (2)工业制法：铝土矿Al2O3 4．主要用途：制造 、耐 器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石 5．电分解反应 （1）阳极反应： （2）阴极反应： （3）电解反应： （4）冰晶石的作用：降低Al2O3的 ，节能 （5）阳极石墨与氧气反应，被消耗，需要定期更换 得分速记 一、核心性质（必背） （1）类别： 氧化物（仅与强酸、强碱反应） （2）物理性质：高 （2054℃）、高 、 于水 （3）关键方程式： 与强酸： 与强碱： 二、性质→用途（精准对应） 性质 用途 高熔点 耐火砖、 、耐 仪器 高硬度 刚玉宝石、 材料、轴承 两性 制备 、处理酸碱废水 三、易错对比表 易错点 正确结论 错误认知 与水反应 反应，难溶于水 能溶于水生成Al(OH)₃ 导电性 导电（绝缘） 可作耐高温导电材料 与Al(OH)₃区别 氧化物，无 平衡 等同于两性氢氧化物 反应对象 仅 、 与弱酸（如H₂CO₃）反应 考向1 考查氧化铝的性质及用途 例1 （2024·福建漳州·三模）某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下： 已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液； ②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。 下列说法错误的是 A．“灼烧”步骤的尾气中含CO2 B．“沉铝”步骤的离子方程式为 C．“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为 D．“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 【变式训练1·变题型】（24-25高三下·福建莆田·阶段练习）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 【变式训练2·变载体】（24-25高三上·福建莆田·阶段练习）下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 向装有A溶液的试管中加入溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸没有变蓝，说明A溶液中不含 B 用坩埚钳夹住一小块未打磨的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到铝箔会熔化，但熔化的铝并不滴落 包在铝的外面的氧化铝的熔点高于铝的熔点 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不存在 A．A B．B C．C D．D 考点三 氢氧化铝 知识点1 氢氧化铝的性质 1．物理性质： 胶状 于水的固体，有较强的 性 2．化学性质：Al(OH)3是典型的 氢氧化物，既能与酸，又能与碱反应 (1)能与酸反应： Al(OH)3＋3H+ ===Al3+＋3H2O (2)能与碱反应：Al(OH)3＋NaOH=== Na[Al(OH)4] Al(OH)3的电离方式 碱式电离： 酸式电离： 与酸和碱反应过程 Al(OH)3电离强度相当 ，只有加入强酸(或强碱)时，大量H+(或OH－)才能破坏Al(OH)3的 平衡，使平衡向右(或左)移动，生成 (或偏铝酸盐)，所以Al(OH)3既具有 ，又具有 ，当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH－浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3 强酸或强碱，而 溶于弱酸(H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O) 微点拨 强酸或强碱也是相对而言的，Al(OH)3不溶于H2CO3、NH3·H2O，但溶于CH3COOH (3)热稳定性差： 3．用途 (1)Al(OH)3有较强的 性，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，可以用作 (2)Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的 作用或 作用，却可以与酸反应，起到 胃酸的作用，可以用作胃酸中和剂 4．有关Al(OH)3的少量、过量问题 (1)NaOH和AlCl3 化学方程式 离子方程式 NaOH少量 Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ 过渡反应 Al(OH)3＋NaOH=== Na[Al(OH)4] Al(OH)3＋OH—===[Al(OH)4]— NaOH过量 AlCl3＋4NaOH(过量)=== Na[Al(OH)4]＋3NaCl (2) Na[Al(OH)4]2和HCl 化学方程式 离子方程式 HCl少量 [Al(OH)4]—＋H+ ===Al(OH)3↓＋H2O 过渡反应 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+ ===Al3+＋3H2O HCl过量 [Al(OH)4]—＋4H+ ===Al3+＋4H2O (3) Na[Al(OH)4]和CO2 化学方程式 CO2少量 过渡反应 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 CO2过量 5．既能与强酸反应又能与强碱反应的物质 （1）某些单质：Al、Be、Zn、（S、Si） （2）某些氧化物：Al2O3、BeO、ZnO、（SO2、SiO2） （3）两性氢氧化物：Al(OH)3、Be(OH)2、Zn(OH)2 （4）弱酸的 ：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S （5）弱酸的 盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4 （6）某些酸：H2S、H2SO3、HBr、HI+HNO3、浓H2SO4 （7）蛋白质、 （8）AgNO3+HCl/氨水 6．Al(OH)3两性在化学实验中的应用 检验与鉴别 用过量NaOH溶液检验 的存在 用过量 溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液 用互滴法鉴别AlCl3溶液与NaOH溶液或Na[Al(OH)4]溶液与盐酸 分离与除杂 Mg(Al)：加足量 溶液 Fe2O3 (Al2O3)：加足量 溶液 Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量 溶液 Mg2＋(Al3＋)：加过量 溶液，过滤，再加 充分溶解 【思维建模】“两性三维”思维解决Al(OH)3考点 一、核心性质建模： 1．两性氢氧化物（高频考点） （1）反应规律：遇强酸显碱性（生成铝盐）、遇强碱显酸性（生成偏铝酸盐），不溶于弱酸碱（如NH₃·H₂O、H₂CO₃） （2）关键方程式： 与强酸：Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O（如盐酸、稀硫酸） 与强碱：Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O（如NaOH，不与氨水反应） 2．热分解性质（工业应用关联） 题干出现"高温焙烧""制备氧化铝"时优先联想 3．制备反应（除杂/推断题核心）两大路径： （1）铝盐+弱碱：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺（优选方案，避免过量溶解） （2）偏铝酸盐+弱酸：AlO₂⁻ + CO₂（过量） + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻（CO₂不足生成CO₃²⁻） 【易错提示】 1．误认为Al(OH)₃能溶于氨水（实际 溶，区别于NaOH） 2．书写离子方程式时漏写Al(OH)₃的 符号（制备反应中需标注↓） 3．工业制铝流程中混淆"Al(OH)₃焙烧"与"Al₂O₃电解"的步骤 4．抗酸药用途忽略" 性"的核心依据（避免与强酸式盐混淆） 5．注意"过量试剂"对产物的影响（如NaOH过量生成 ，氨水过量仍为 ） 考向1 考查氢氧化铝的性质及应用 例1 （2025·山西·模拟预测）向和的混合溶液中先加入足量溶液，过滤，得到沉淀，然后向滤液中加入过量溶液，过滤，灼烧沉淀，得到固体，则原溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【变式训练1】（25-26高三上·安徽·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．固体与水反应： B．硫酸铝溶液中加入过量氨水： C．和的反应： D．酸性溶液中与反应生成 【变式训练2·变考法】（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．检验气体中含SO2和SO3 B．灼烧Al(OH)3 C．融化纯碱 D．制取氨气 A．A B．B C．C D．D 考点四 铝盐 知识点1 铝盐的性质 一、铝盐的性质 1．Al3+和烧碱溶液反应 （1）少量烧碱： （2）过量烧碱： （3）滴加顺序不同，现象不同 ①向铝盐溶液中滴加强碱溶液：Al3+ 现象：先有 ，后沉淀 。 图像： 有关反应： A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B→D：Al(OH)3＋OH－===［Al(OH)4］－ ②向强碱溶液中滴加铝盐溶液：OH－ 现象：先 沉淀，后 沉淀。 图像： 有关反应：A→B：Al3＋＋4OH－===［Al(OH)4］－ B→C：3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓ （4）向MgCl2、AlCl3溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，画出沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。 图像: 有关反应：O→A： ，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ A→B： （5）向HCl、MgCl2、AlCl3溶液中(假设各 1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，画出沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。 图像: 有关反应： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ （6）向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各 1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，画出沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。 图像: 有关反应：①H＋＋OH－===H2O ②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， ③ ④Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 2．Al3+和过量氨水反应或过量四羟基铝酸钠溶液 （1）离子反应： 或3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓ （2）反应现象：产生 沉淀 （3）应用：实验制取Al（OH）3沉淀 （4）图像 3．水解性： （1）AlCl3溶液 （2）Al(NO3)3溶液 （3）Al2(SO4)3溶液 （4）双水解 1 Na2CO3： 2 NaHCO3： 3 Na2S： 4 NaHS： ⑤NaClO： 4．明矾——十二水合硫酸铝钾 （1）化学式： (十二水合硫酸铝钾) （2）电离方程式：KAl(SO4)2== （3）属类：复盐(由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物) （4）物理性质： 晶体，可溶于水 （5）用途：Al3+水解产生Al(OH)3胶体，常用做净水剂 （6）溶液配制：常加入少量 以防止它的水解 （7）化学性质：兼有Al3+和SO42-性质 ①向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+恰好完全沉淀时(沉淀的物质的量最大)，化学方程式为 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 ②向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时(沉淀的质量最大)，化学方程式为 Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓ ③往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量： 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 2Al(OH)3＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋BaSO4↓。 5．铵明矾［NH4Al(SO4)2·12H2O］和碱溶液的反应 （1）铵明矾溶液和氢氧化钡溶液反应 ①滴加Ba（OH）2溶液至SO42－沉淀完全 ②滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全 （2）铵明矾溶液和氢氧化钠溶液反应 ①OA段： ②AB段： ③BC段： 得分速记 不同题型解题得分速记 1. 离子共存题：“三排除”法 （1）排除1：与OH—（过量/少量）反应的情况（Al³⁺与OH⁻ 大量共存） （2）排除2：与发生 的离子（HCO₃⁻、CO₃²⁻、AlO₂⁻等） （3）排除3：与 性/ 性离子反应（如Al³⁺与S²⁻发生双水解，而非氧化还原） 2. 工业流程题：“制备-除杂” （1）制备Al(OH)₃：铝盐 + 弱碱（氨水）→ 过滤（避免用 导致过量溶解） （2）除杂场景（如Fe³⁺中混Al³⁺）：加过量NaOH→Al³⁺转化为 进入溶液→过滤分离 （3）关键提示：调节pH时，需控制 范围（使Al³⁺ 沉淀，而其他离子不沉淀） 3. 实验题：”现象-结论”推导 （1）步骤：① 观察反应现象（如生成白色沉淀，加过量 溶解）→ ② 锁定Al³⁺特征反应 → ③ 验证试剂用量（区分强碱/弱碱） （2）易错点：避免将"加氨水生成 "误判为其他离子（如Mg²⁺，但Mg(OH)₂ 于过量NaOH） 知识点2 四羟基合铝酸盐的性质 1．相当处理：［Al(OH)4］－Al(OH)3+OH－ 2．和盐酸反应 （1）少量盐酸： （2）过量盐酸： （3）滴加顺序不同，现象不同 ①向四羟基合铝酸盐溶液中滴加强酸溶液：［Al(OH)4］－ 图像： 有关反应：A→B： B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ②向强酸溶液中滴加四羟基合铝酸盐溶液：H+ 图像： 有关反应：A→B： B→C： （4）向NaOH、Na[Al(OH)4]溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液 图像： 有关反应：①OH－＋H＋===H2O ②［Al(OH)4］－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O ③ （5）向NaOH、Na［Al(OH)4］、Na2CO3溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液 图像： 有关反应：①OH－＋H＋===H2O ② ③ ④Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 3．通CO2反应 （1）少量CO2： （2）过量CO2： （3）不断通CO2：2［Al(OH)4］－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O CO32—+H2O+CO2＝2HCO3— （4）图像 （5）加入AlCl3溶液至过量： （6）向NaOH、Na[Al(OH)4]、Ca(OH)2溶液中(假设各1 mol)，通入CO2气体 图像： 反应顺序：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 1 mol　 1 mol　1 mol 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 1 mol　0.5 mol　0.5 mol 2Na［Al(OH)4］＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 1 mol　　0.5 mol　　1 mol　　 0.5 mol Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 1 mol　　1 mol CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 1 mol　 1 mol 4．和NaHCO3溶液反应： 5．水解性 （1）离子反应： （2）AlCl3： （3）MgCl2： （4）NH4Cl： 【易错提示】 1.误将[Al(OH)₄]⁻简写为 后 错误（如与H⁺反应，正确比例1:[Al(OH)₄]⁻~1 H⁺生成沉淀，1~4 H⁺生成 ，简写后易漏写H₂O导致原子不守恒）。 2.认为过量强酸、弱酸反应产物一致——实际与过量CO₂、H₂S等 反应仅生成 沉淀（如[Al(OH)₄]⁻ + CO₂（过量）= Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻），不会生成 。 3.忽略[Al(OH)₄]⁻的双水解反应，误判其可与Al³⁺、Fe³⁺、HCO₃⁻等 （实际会反应生成 ，如3[Al(OH)₄]⁻ + Al³⁺ = 4Al(OH)₃↓）。 4.用过量 替代弱酸/铝盐，导致生成的Al(OH)₃沉淀 （正确试剂为 CO₂或 溶液，避免强酸过量）。 5.误将[Al(OH)₄]⁻与Mg²⁺反应生成的沉淀当作 ，实际是 （因Mg(OH)2溶解度更小，优先沉淀）。 6.将“水处理调节pH”归因为[Al(OH)₄]⁻的 性（实际依赖其 性，吸附性是 的性质，二者易混淆）。 考向1 考查铝盐的性质 例1 （25-26高三上·福建龙岩·阶段练习）向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶液的pH列于下表。以下推断正确的是 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 - - Al(OH)3 3.3 5.2 7.8      12.8 A．C点的沉淀有BaSO4、Fe(OH)3 、Al(OH)3 B．OA段可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3+2Fe3+ =3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ C．AB段可能发生的反应是2+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c() 【变式训练1】（24-25高三上·福建福州·期中）下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的氢氧化钠溶液中 铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化 铝的金属性比镁强 B 常温下将铝片放入浓硝酸中 无明显变化 铝与浓硝酸不反应 C 向氯化铵溶液中投入一小块铝片 铝片上产生大量气泡 该气体是氨气 D 向NaOH溶液中逐滴滴加氯化铝溶液至过量 先无明显现象，后产生白色沉淀，逐渐增多至不再变化 氢氧化铝能溶于强碱溶液 A．A B．B C．C D．D 【变式训练2·变考法】（2025·四川·高考真题）一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A．“电炉煅烧”必须隔绝空气 B．浸渣的主要成分是 C．“炉气水洗”使溶于水而与分离 D．“中和沉淀”需要控制溶液的 考向2 考查四羟基合铝酸盐的性质 例1 （25-26高三上·福建三明·阶段练习）物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A Na Na2O NaOH ②加H2O B Al Na[Al(OH)4] AlCl3 ③电解 C Cu2O Cu CuO ①滴入HNO3 D NaOH NaHCO3 NaCl ④依次通入NH3、CO2 A．A B．B C．C D．D 【变式训练1·变载体】（25-26高三上·福建福州·阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．与反应生成的溶液中：、、、 B．水电离出的的溶液中：、、、 C．小苏打溶液中：、、、 D．透明溶液中：、、、Br- 【变式训练2·变题型】（2025·福建龙岩·三模）下列离子方程式正确的是 A．AgCl沉淀溶于氨水： B．铝和过量NaOH溶液反应： C．将少量通入NaClO溶液中： D．溶液中通入少量气体： 1．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 2．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A．L为与的关系曲线 B．的平衡常数为 C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 3．（2025·安徽·高考真题）下列有关物质用途的说法错误的是 A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 4．（2023·重庆·高考真题）下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 5．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 6．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是 A．通入氢氧化钠溶液： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： D．溶液中滴入氯化钙溶液： 7．（2022·浙江·高考真题）下列物质对应的化学式不正确的是 A．氯仿：CHCl3 B．黄铜矿的主要成分：Cu2S C．芒硝：Na2SO4·10H2O D．铝土矿的主要成分：Al2O3 8．（2023·浙江·高考真题）某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝()按如下流程开展实验。    已知：①铝土矿主要成分为，含少量和。用溶液溶解铝土矿过程中转变为难溶性的铝硅酸盐。 ②的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度 当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。 请回答： (1)步骤Ⅰ所得滤液中主要溶质的化学式是 。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．步骤I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度 B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量有利于减少沉淀中的杂质 C．步骤Ⅲ，为减少吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 D．步骤Ⅳ中控制和的投料比可控制产品盐基度 (3)步骤V采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是 ；步骤V不宜用酒精灯直接加热的原因是 。    (4)测定产品的盐基度。 的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，调，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用标准溶液滴定至浅红色(有沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗标准溶液。另测得上述样品溶液中。 ①产品的盐基度为 。 ②测定过程中溶液过低或过高均会影响测定结果，原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 铝及其重要化合物 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 铝 4 知识点1 铝的性质及用途 4 考向1 考查铝的性质及用途 7 考点二 氧化铝 10 知识点1 氧化铝的性质 10 考向1 考查氧化铝的性质及用途 11 考点三 氢氧化铝 13 知识点1 氢氧化铝的性质 13 考向1 考查氢氧化铝的性质及应用 16 考点四 铝盐 18 知识点1 铝盐的性质 18 知识点2 四羟基合铝酸盐的性质 21 考向1 考查铝盐的性质 23 考向2 考查四羟基合铝酸盐的性质 26 0428 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 铝及氧化铝 选择题 非选择题 福建卷T11，13分 福建卷T9，15分 氢氧化铝 选择题 非选择题 福建卷T9，15分 铝盐 选择题 非选择题 \ 福建卷T11，13分 福建卷T9，15分 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，常考查铝及其化合物的基础性质，也会结合生活情境，如铝制品的使用等，考查学生对铝及其化合物性质的理解和应用，实验题会考查铝及其化合物的相关实验，化工流程图题则常以工业制备铝的工艺流程为背景，考查铝及其化合物的制备、提纯、分离等知识。 2．命题思路 （1）命题基于铝及其化合物的基础性质，如铝的两性、氧化铝和氢氧化铝的两性等，通过灵活的题目设置，考查学生对基础知识的理解和运用能力，以及分析和解决问题的能力。 （2）紧密联系生活和工业生产实际，以实际情境为载体，考查学生运用铝及其化合物知识解决实际问题的能力，体现化学学科的实用性。 （3）通过实验题、工艺流程题等综合题型，将铝及其化合物的知识与其他化学知识相结合，考查学生的综合运用能力和科学思维能力，如对实验方案的设计和评价，对工艺流程的分析和优化等。 复习目标： 1．能精准掌握铝的特殊化学性质，包括与强酸、强碱的反应规律，熟练写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式，并理解“铝三角”转化的核心条件。 2．清晰区分氧化铝、氢氧化铝的两性特征，明确二者作为“酸性氧化物/碱”“两性氢氧化物”与酸、碱反应的差异，能判断不同反应情境下的产物（如氢氧化铝与氨水不反应）。 3．具备分析铝及其化合物相关工业制备与应用的能力，能结合实际场景解释其应用逻辑。 4．能运用铝及其化合物的性质，解决相关计算与实验问题，例如根据铝与酸/碱反应的量关系进行计算，或分析铝盐溶液与强碱反应的图像（如沉淀量变化曲线），确保推理和计算准确。 考点一 铝 知识点1 铝的性质及用途 1．铝的结构和存在： （1）结构： ①原子结构示意图： ②在周期表中的位置：第三周期ⅢA族 （2）存在： ①含量：地壳中含量最丰富的金属，仅次于 氧 、 硅 。 ②形态：自然界中的铝全部以化合态(铝土矿中)存在 2．物理性质： （1）色质态：银白色有金属光泽的质软的固体 （2）熔沸点：熔点660.4℃，沸点2467℃ （3）三性：延展性、导热性和导电性良好 （4）密度：2.7g/cm3，是一种 轻 金属 3．化学性质 (1)与非金属反应 ①Al与O2的反应 常温时：4Al＋3O2===2Al2O3 (常温下，在空气中能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性能)，加热时：4Al＋3O22Al2O3（放出大量的热，发出耀眼的白光） ②与Cl2反应：2Al＋3Cl22AlCl3 ③与S反应：2Al＋3SAl2S3 (2)与酸反应 ①与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应——铝与盐酸反应 与稀盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 离子方程式为： Al＋6H+===2Al3+＋3H2↑ ②与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应 a．常温下，铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸产生钝化现象，即：浓硫酸、浓硝酸将铝的表面氧化成一层致密的氧化物薄膜，这层莫阻止了酸与内层金属的进一步反应。但在加热的条件下铝可以和浓硫酸、浓硝酸反应 b．铝与浓硝酸共热：Al＋6HNO3(浓)Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O c．铝与稀硝酸：Al＋NO＋4H＋===Al3＋＋NO↑＋2H2O (3)与碱溶液的反应 与NaOH溶液反应： 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]—＋3H2↑ (4)Al与盐溶液反应：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu 2Al＋3Cu2+2Al3+＋3Cu (5)Al与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 4Al+3MnO23Mn+2Al2O3 10Al+3V2O55Al2O3+6V 2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 2Al+3Cu2O6Cu+Al2O3 4．铝热反应实验中的有关问题 (1)概念：某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应 (2)原理：铝作还原剂，另一种氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来 (3)铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等)组成的混合 (4)反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态易Al2O3分离 (5)实验过程 实验步骤 ①取一张圆形滤纸，倒入5克炒干的氧化铁(Fe2O3)粉末，再倒入2克铝粉、将两者混合均匀 ②用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部撕一个孔，用水润湿下面一点，再跟 另一个漏斗套在一起，使四周都有4层 ③将折好的滤纸架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉倒入纸漏斗中　 ④再在上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条 ⑤点燃镁条，观察发生的现象 实验装置 实验现象 ①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应 ②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 实验结论 高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 原理应用 ①制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等 3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3 ②金属焊接，如：野外焊接钢轨等 操作要点 ①内层纸漏斗底部剪个小孔：使熔融物易于落下 ②蒸发皿盛沙：防止高温熔融物溅落炸裂蒸发皿 ③镁条：制造高温条件，引起氯酸钾分解，引发铝热反应 ④氯酸钾：制造氧气利于反应 5．铝的制备及用途 (1)制备(电解熔融Al2O3)：2Al2O34Al＋3O2↑ (冰晶石的作用是作为熔剂，降低氧化铝的熔点) (2)用途：①纯铝用作导线 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等 6．工业炼铝的流程 铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案 碱溶法 (1)①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式 ①Al2O3＋2OH－＋3H2O ===2[Al(OH)4]—，SiO2＋2OH－===SiO＋H2O ③[Al(OH)4]—＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO，SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO (2)步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化，因为[Al(OH)4]—与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好 (3)步骤④中得到的Al2O3中可能含有SiO2杂质，在电解时它不会影响铝的纯度是因为SiO2的熔点很高，在加热到1 000 ℃ 左右时不会熔化 酸溶法 (1)①、②中可能发生反应的离子方程式 ①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ②Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]—，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋是因为：Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，若用氨水则不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离 得分速记 1、常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应 2、铝与氢氧化钠溶液反反应的机理：铝先与强碱溶液中的 水 反应生成H2和Al(OH)3，Al(OH)3可溶于NaOH生成Na[Al(OH)4]和H2O，反应中Al为还原剂，水为氧化剂 反应过程：2Al＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H 2↑ (属于氧化还原反应) 2Al(OH)3＋2NaOH===2 Na[Al(OH)4](非氧化还原反应) 3、能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性 4、Al与MgO不能发生铝热反应 5、铝热反应不是一个反应，而是一类反应 6、铝热反应为放热反应 【思维建模】串联性质→反应方程式→用途的逻辑抓核心，建知识网络 1. 专项记忆易错点，比如铝与强碱反应需写水参与、铝热反应的反应物要求（金属氧化物活泼性弱于铝）、钝化的条件（常温+浓HNO₃/浓H₂SO₄），整理成“易错清单”反复看。 2. 聚焦高频题型（性质判断、方程式书写、用途匹配、铝热反应应用题），做完后归类分析。比如用途题必答“性质+用途”的因果关系，方程式题先判断反应类型（置换/氧化还原）再配平。 3. 结合铝的化合物（Al₂O₃、Al(OH)₃）的两性性质，对比记忆（如Al与Al₂O₃和强碱反应的差异），应对综合推断题。 考向1 考查铝的性质及用途 例1 （2024·福建厦门·模拟预测）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C．洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下 D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 【答案】D 【详解】A．浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，故A错误； B．“酸溶”中的作用是将三价钴转化为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，H2O2在“氧化除杂”是将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，利于将铁转化为氢氧化铁沉淀而除去，故B错误； C．化学中过滤后洗涤固体的操作方法是：向过滤器中加入蒸馏水至浸没滤饼，待水自然流下后，重复操作几次，直至洗涤干净即可，不能用玻璃棒搅拌，故C错误； D．“结晶”时，缓慢蒸发溶液，晶体颗粒长的较大，得到的晶体颗粒较大，冷却结晶防止失去结晶水，故D正确； 故选：D。 【变式训练1·变载体】（2024·福建莆田·二模）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的知识，其化学(离子)方程式表达错误的是 劳动项目 化学(离子)方程式 A 用溶液制作印刷电路板 B 用稀盐酸除去铁架台上的铁锈 C 用葡萄酿酒 D 用含铝粉和的疏通剂疏通管道 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．用溶液制作印刷电路板，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误； B．用稀盐酸除去铁架台上的铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为，故B正确； C．用葡萄酿酒，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反应方程式为，故C正确； D．用含铝粉和的疏通剂疏通管道，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故D正确； 选A。 【变式训练2·变题型】（2024·湖南邵阳·二模）利用废铝箔（主要成分为，含少量等）制明矾的一种工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本 B．②中发生的反应有： C．③中稀酸化的目的是将转化成 D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 【答案】C 【详解】A．由于不与氢氧化钠溶液反应，步骤①与步骤②顺序互换后，通过操作a（过滤）即可得到溶液，再加稀硫酸可得到硫酸铝溶液，调换顺序后，酸碱的浪费更少，可节约生产成本，故A正确； B．②中Al3+转化为，发生的反应方程式为：，，故B正确； C．③中稀酸化的目的是将转化为Al3+，故C错误； D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于和的溶解度，故D正确； 故选C。 【变式训练3·变载体】（24-25高三上·福建龙岩·阶段练习）下列说法不正确的是 A．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 B．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 D．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 【答案】B 【详解】 A．镁燃烧发出耀眼白光，可用于制造信号弹和焰火，A正确； B．铝粉和氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨，B错误； C．氨水可以吸收二氧化硫用于消除燃煤烟气中的二氧化硫，C正确； D．利用熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，用于制作模型和医疗石膏绷带，D正确； 故选B。 考点二 氧化铝 知识点1 氧化铝的性质 1．物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高，是优良耐火材料 2．化学性质：Al2O3是典性的两性氧化物，既能与酸，又能与碱反应 (1)能与酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)能与碱反应：Al2O3＋2NaOH＋3H2O ===2 Na[Al(OH)4] Al2O3＋2OH—＋3H2O ===[Al(OH)4]— 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物 3．Al2O3的制备 (1)实验室制法：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O (2)工业制法：铝土矿Al2O3 4．主要用途：制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石 5．电分解反应 （1）阳极反应：2O2－－4e－O2↑ （2）阴极反应：Al3++3e－Al （3）电解反应：2Al2O34Al+3O2↑ （4）冰晶石的作用：降低Al2O3的熔点，节能 （5）阳极石墨与氧气反应，被消耗，需要定期更换 得分速记 一、核心性质（必背） （1）类别：两性氧化物（仅与强酸、强碱反应） （2）物理性质：高熔点（2054℃）、高硬度、难溶于水 （3）关键方程式： 与强酸：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 与强碱：Al2O3 + 2OH— = 2AlO2— + H2O 二、性质→用途（精准对应） 性质 用途 高熔点 耐火砖、坩埚、耐高温仪器 高硬度 刚玉宝石、研磨材料、轴承 两性 制备Al(OH)₃、处理酸碱废水 三、易错对比表 易错点 正确结论 错误认知 与水反应 不反应，难溶于水 能溶于水生成Al(OH)₃ 导电性 不导电（绝缘） 可作耐高温导电材料 与Al(OH)₃区别 氧化物，无电离平衡 等同于两性氢氧化物 反应对象 仅强酸、强碱 与弱酸（如H₂CO₃）反应 考向1 考查氧化铝的性质及用途 例1 （2024·福建漳州·三模）某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下： 已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液； ②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。 下列说法错误的是 A．“灼烧”步骤的尾气中含CO2 B．“沉铝”步骤的离子方程式为 C．“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为 D．“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 【答案】B 【详解】A．在“灼烧”步骤，Cr2O3、V2O3、Al2O3与Na2CO3、O2反应产生相应钠盐的同时产生CO2，因此所得的尾气中含CO2，A正确； B．“沉铝”步骤通入CO2足量，反应产生NaHCO3，该反应的离子方程式为，B错误； C．“分离钒”之后，所得溶液显强酸性，根据题意可知：Cr元素的存在形式主要为，C正确； D．具有强氧化性，与加入NaOH溶液和Na2C2O4后溶液发生氧化还原反应，Cr变为+3价的Cr3+，并与加入的NaOH溶液中的OH-转化为Cr(OH)3沉淀，发生反应：+3+H2O+4OH-=2Cr(OH)3↓+6，在该反应中为氧化剂，为还原剂，则“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确； 故合理选项是B。 【变式训练1·变题型】（24-25高三下·福建莆田·阶段练习）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 【答案】D 【详解】A．由分析可知，试剂X需要分离铝、铁元素，可以是氢氧化钠溶液，但不可以是盐酸，A错误； B．反应①过滤后所得沉淀为不溶于强碱的杂质，不与氢氧化钠溶液反应成为沉淀，B错误； C．图中所示转化反应中，最后一步反应是氧化还原反应，即电解熔融的氧化铝是氧化还原反应，C错误； D．反应②为向溶液中通入过量的二氧化碳，该反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，化学方程式正确，D正确； 故选D。 【变式训练2·变载体】（24-25高三上·福建莆田·阶段练习）下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 向装有A溶液的试管中加入溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸没有变蓝，说明A溶液中不含 B 用坩埚钳夹住一小块未打磨的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到铝箔会熔化，但熔化的铝并不滴落 包在铝的外面的氧化铝的熔点高于铝的熔点 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．与NaOH反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有，故A错误； B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，会在表面形成氧化膜，氧化铝的熔点很高，所以不会滴落，故B正确； C．干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应可生成盐酸和次氯酸，起漂白作用的为次氯酸，故C错误； D．观察K+的焰色需透过蓝色钴玻璃，用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，只能说明含有Na+，不能确定是否含有K+，故D错误； 故选B。 考点三 氢氧化铝 知识点1 氢氧化铝的性质 1．物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性 2．化学性质：Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能与酸，又能与碱反应 (1)能与酸反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+ ===Al3+＋3H2O (2)能与碱反应：Al(OH)3＋NaOH=== Na[Al(OH)4] Al(OH)3＋OH—===[Al(OH)4]— Al(OH)3的电离方式 碱式电离：Al（OH）3Al3++3OH－ 酸式电离：Al(OH)3+H2OH++[Al(OH)4]— 与酸和碱反应过程 Al(OH)3电离强度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量H+(或OH－)才能破坏Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以Al(OH)3既具有碱性，又具有酸性，当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH－浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸(H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O) 微点拨 强酸或强碱也是相对而言的，Al(OH)3不溶于H2CO3、NH3·H2O，但溶于CH3COOH (3)热稳定性差：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 3．用途 (1)Al(OH)3有较强的吸附性，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，可以用作净水剂 (2)Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激作用或腐蚀作用，却可以与酸反应，起到中和胃酸的作用，可以用作胃酸中和剂 4．有关Al(OH)3的少量、过量问题 (1)NaOH和AlCl3 化学方程式 离子方程式 NaOH少量 AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ 过渡反应 Al(OH)3＋NaOH=== Na[Al(OH)4] Al(OH)3＋OH—===[Al(OH)4]— NaOH过量 AlCl3＋4NaOH(过量)=== Na[Al(OH)4]＋3NaCl Al3+＋4OH—===[Al(OH)4]— (2) Na[Al(OH)4]2和HCl 化学方程式 离子方程式 HCl少量 Na[Al(OH)4]＋HCl(少量) ===Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O [Al(OH)4]—＋H+ ===Al(OH)3↓＋H2O 过渡反应 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+ ===Al3+＋3H2O HCl过量 Na[Al(OH)4]＋4HCl(过量)===NaCl＋AlCl3＋4H2O [Al(OH)4]—＋4H+ ===Al3+＋4H2O (3) Na[Al(OH)4]和CO2 化学方程式 CO2少量 2 Na[Al(OH)4]＋CO2(少量)===2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3＋H2O 过渡反应 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 CO2过量 Na[Al(OH)4]＋CO2(过量)===Al(OH)3 ↓＋NaHCO3 5．既能与强酸反应又能与强碱反应的物质 （1）某些单质：Al、Be、Zn、（S、Si） Be＋2NaOH===Na2BeO2＋H2↑ Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑ （2）某些氧化物：Al2O3、BeO、ZnO、（SO2、SiO2） BeO＋2NaOH===Na2BeO2＋H2O ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O （3）两性氢氧化物：Al(OH)3、Be(OH)2、Zn(OH)2 Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O （4）弱酸的铵盐：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S （5）弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4 （6）某些酸：H2S、H2SO3、HBr、HI+HNO3、浓H2SO4 （7）蛋白质、氨基酸 （8）AgNO3+HCl/氨水 6．Al(OH)3两性在化学实验中的应用 检验与鉴别 用过量NaOH溶液检验Al3＋的存在 用过量NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液 用互滴法鉴别AlCl3溶液与NaOH溶液或Na[Al(OH)4]溶液与盐酸 分离与除杂 Mg(Al)：加足量NaOH溶液 Fe2O3 (Al2O3)：加足量NaOH溶液 Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液 Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解 【思维建模】“两性三维”思维解决Al(OH)3考点 一、核心性质建模： 1．两性氢氧化物（高频考点） （1）反应规律：遇强酸显碱性（生成铝盐）、遇强碱显酸性（生成偏铝酸盐），不溶于弱酸碱（如NH₃·H₂O、H₂CO₃） （2）关键方程式： 与强酸：Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O（如盐酸、稀硫酸） 与强碱：Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O（如NaOH，不与氨水反应） 2．热分解性质（工业应用关联） 题干出现"高温焙烧""制备氧化铝"时优先联想 3．制备反应（除杂/推断题核心）两大路径： （1）铝盐+弱碱：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺（优选方案，避免过量溶解） （2）偏铝酸盐+弱酸：AlO₂⁻ + CO₂（过量） + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻（CO₂不足生成CO₃²⁻） 【易错提示】 1．误认为Al(OH)₃能溶于氨水（实际不溶，区别于NaOH） 2．书写离子方程式时漏写Al(OH)₃的沉淀符号（制备反应中需标注↓） 3．工业制铝流程中混淆"Al(OH)₃焙烧"与"Al₂O₃电解"的步骤顺序 4．抗酸药用途忽略"弱碱性"的核心依据（避免与强酸式盐混淆） 5．注意"过量试剂"对产物的影响（如NaOH过量生成AlO₂⁻，氨水过量仍为沉淀） 考向1 考查氢氧化铝的性质及应用 例1 （2025·山西·模拟预测）向和的混合溶液中先加入足量溶液，过滤，得到沉淀，然后向滤液中加入过量溶液，过滤，灼烧沉淀，得到固体，则原溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】设原溶液中Al3+的浓度为c1 mol/L，Fe3+浓度为c2 mol/L，第一步反应：加入足量BaCl2，所有生成BaSO4沉淀，总物质的量为b mol；原溶液中来自Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，则有：；第二步反应：加入过量NaOH后，Fe3+生成Fe(OH)3，Al3+转化为，所得沉淀为Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3（c mol），则有c2=，代入，得：，选B。 【变式训练1】（25-26高三上·安徽·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．固体与水反应： B．硫酸铝溶液中加入过量氨水： C．和的反应： D．酸性溶液中与反应生成 【答案】B 【详解】A．过氧化钠是固体，与水反应时不能拆分为离子形式，正确方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑，A错误； B．硫酸铝与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱，应保留分子形式，该离子方程式正确，B正确； C．Fe(OH)3与HI发生氧化还原反应，三价铁能氧化I-为I2，而自身被还原为二价铁，正确方程式为2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 6H2O，C错误； D．IO与I-在酸性条件下发生归中反应生成I2，根据得失电子守恒知，IO和I-的个数比为1:5，所给离子方程式中二者的比例为1:1，正确的离子方程式为IO3- +5I- +6H+ =3I2 +3H2O，D错误； 答案选B。 【变式训练2·变考法】（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．检验气体中含SO2和SO3 B．灼烧Al(OH)3 C．融化纯碱 D．制取氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．二氧化硫能使品红溶液褪色，而三氧化硫与水反应生成的硫酸不能使品红溶液褪色，但三氧化硫被品红溶液吸收，故该装置无法检验出三氧化硫，不能达到实验目的，A错误； B．灼烧氢氧化铝需要在坩埚中进行，B正确； C．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，C错误； D．长颈漏斗与外界相通，制备的氨气会通过长颈漏斗进入空气中，D错误； 故选B。 考点四 铝盐 知识点1 铝盐的性质 一、铝盐的性质 1．Al3+和烧碱溶液反应 （1）少量烧碱：Al3++3OH－Al(OH)3↓ （2）过量烧碱：Al3++4OH－［Al(OH)4］－ （3）滴加顺序不同，现象不同 ①向铝盐溶液中滴加强碱溶液：Al3+Al(OH)3［Al(OH)4］－ 现象：先有沉淀，后沉淀溶解。 图像： 有关反应： A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B→D：Al(OH)3＋OH－===［Al(OH)4］－ ②向强碱溶液中滴加铝盐溶液：OH－［Al(OH)4］－Al（OH）3 现象：先无沉淀，后有沉淀。 图像： 有关反应：A→B：Al3＋＋4OH－===［Al(OH)4］－ B→C：3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓ （4）向MgCl2、AlCl3溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，画出沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。 图像: 有关反应：O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ A→B：Al(OH)3＋OH－===［Al(OH)4］－ （5）向HCl、MgCl2、AlCl3溶液中(假设各 1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，画出沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。 图像: 有关反应：H＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O （6）向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各 1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，画出沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。 图像: 有关反应：①H＋＋OH－===H2O ②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ ③NH＋OH－===NH3·H2O ④Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 2．Al3+和过量氨水反应或过量四羟基铝酸钠溶液 （1）离子反应：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+或3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓ （2）反应现象：产生白色沉淀 （3）应用：实验制取Al（OH）3沉淀 （4）图像 3．水解性：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ （1）AlCl3溶液Al(OH)3Al2O3 （2）Al(NO3)3溶液Al(OH)3Al2O3 （3）Al2(SO4)3溶液Al2(SO4)3 （4）双水解 1 Na2CO3：2Al3++3CO32－+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑ 2 NaHCO3：Al3++3HCO3－Al(OH)3↓+3CO2↑ 3 Na2S：2Al3++3S2－+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑ 4 NaHS：Al3++3HS－+3H2OAl(OH)3↓+3H2S↑ ⑤NaClO：Al3++3ClO－+3H2OAl(OH)3↓+3HClO 4．明矾——十二水合硫酸铝钾 （1）化学式：KAl(SO4)2·12H2O (十二水合硫酸铝钾) （2）电离方程式：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- （3）属类：复盐(由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物) （4）物理性质：无色晶体，可溶于水 （5）用途：Al3+水解产生Al(OH)3胶体，常用做净水剂 （6）溶液配制：常加入少量稀硫酸以防止它的水解 （7）化学性质：兼有Al3+和SO42-性质 ①向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+恰好完全沉淀时(沉淀的物质的量最大)，化学方程式为 2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 ②向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时(沉淀的质量最大)，化学方程式为 KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋K [Al(OH)4] Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓ ③往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量： 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 2Al(OH)3＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋BaSO4↓。 5．铵明矾［NH4Al(SO4)2·12H2O］和碱溶液的反应 （1）铵明矾溶液和氢氧化钡溶液反应 ①滴加Ba（OH）2溶液至SO42－沉淀完全 NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ ②滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全 2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ （2）铵明矾溶液和氢氧化钠溶液反应 ①OA段：Al3++3OH－Al（OH）3↓ ②AB段：NH4++OH－NH3·H2O ③BC段：Al(OH)3+OH－［Al(OH)4］－ 得分速记 不同题型解题得分速记 1. 离子共存题：“三排除”法 （1）排除1：与OH—（过量/少量）反应的情况（Al³⁺与OH⁻不能大量共存） （2）排除2：与发生双水解的离子（HCO₃⁻、CO₃²⁻、AlO₂⁻等） （3）排除3：与氧化性/还原性离子反应（如Al³⁺与S²⁻发生双水解，而非氧化还原） 2. 工业流程题：“制备-除杂” （1）制备Al(OH)₃：铝盐 + 弱碱（氨水）→ 过滤（避免用强碱导致过量溶解） （2）除杂场景（如Fe³⁺中混Al³⁺）：加过量NaOH→Al³⁺转化为AlO₂⁻进入溶液→过滤分离Fe(OH)₃ （3）关键提示：调节pH时，需控制pH范围（使Al³⁺完全沉淀，而其他离子不沉淀） 3. 实验题：”现象-结论”推导 （1）步骤：① 观察反应现象（如生成白色沉淀，加过量NaOH溶解）→ ② 锁定Al³⁺特征反应 → ③ 验证试剂用量（区分强碱/弱碱） （2）易错点：避免将"加氨水生成白色沉淀"误判为其他离子（如Mg²⁺，但Mg(OH)₂不溶于过量NaOH） 知识点2 四羟基合铝酸盐的性质 1．相当处理：［Al(OH)4］－Al(OH)3+OH－ 2．和盐酸反应 （1）少量盐酸：［Al(OH)4］－+H+Al(OH)3↓+H2O （2）过量盐酸：［Al(OH)4］－+4H+Al3++4H2O （3）滴加顺序不同，现象不同 ①向四羟基合铝酸盐溶液中滴加强酸溶液：［Al(OH)4］－Al(OH)3↓［Al(OH)4］－ 图像： 有关反应：A→B：［Al(OH)4］－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ②向强酸溶液中滴加四羟基合铝酸盐溶液：H+［Al(OH)4］－Al(OH)3↓ 图像： 有关反应：A→B：［Al(OH)4］－＋4H＋===Al3＋＋4H2O B→C：Al3＋＋3［Al(OH)4］－===4Al(OH)3↓ （4）向NaOH、Na[Al(OH)4]溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液 图像： 有关反应：①OH－＋H＋===H2O ②［Al(OH)4］－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O ③Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O （5）向NaOH、Na［Al(OH)4］、Na2CO3溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液 图像： 有关反应：①OH－＋H＋===H2O ②［Al(OH)4］－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O ③CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ④Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 3．通CO2反应 （1）少量CO2：2［Al(OH)4］－+CO22Al(OH)3↓+CO32－+H2O （2）过量CO2：［Al(OH)4］－+CO2Al(OH)3↓+HCO3－ （3）不断通CO2：2［Al(OH)4］－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O CO32—+H2O+CO2＝2HCO3— （4）图像 （5）加入AlCl3溶液至过量：Al3＋＋3［Al(OH)4］－===4Al(OH)3↓ （6）向NaOH、Na[Al(OH)4]、Ca(OH)2溶液中(假设各1 mol)，通入CO2气体 图像： 反应顺序：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 1 mol　 1 mol　1 mol 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 1 mol　0.5 mol　0.5 mol 2Na［Al(OH)4］＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 1 mol　　0.5 mol　　1 mol　　 0.5 mol Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 1 mol　　1 mol CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 1 mol　 1 mol 4．和NaHCO3溶液反应：HCO3－+［Al(OH)4］－Al(OH)3↓+CO32－+H2O 5．水解性 （1）离子反应：［Al(OH)4］－Al(OH)3+OH－ （2）AlCl3：Al3++3[Al(OH)4]－4Al(OH)3↓ （3）MgCl2：2[Al(OH)4]－+Mg2+2 Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓ （4）NH4Cl：[Al(OH)4]－+NH4+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O 【易错提示】 1.误将[Al(OH)₄]⁻简写为AlO₂⁻后配平错误（如与H⁺反应，正确比例1:[Al(OH)₄]⁻~1 H⁺生成沉淀，1~4 H⁺生成Al³⁺，简写后易漏写H₂O导致原子不守恒）。 2.认为过量强酸、弱酸反应产物一致——实际与过量CO₂、H₂S等弱酸反应仅生成Al(OH)₃沉淀（如[Al(OH)₄]⁻ + CO₂（过量）= Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻），不会生成Al³⁺。 3.忽略[Al(OH)₄]⁻的双水解反应，误判其可与Al³⁺、Fe³⁺、HCO₃⁻等共存（实际会反应生成沉淀，如3[Al(OH)₄]⁻ + Al³⁺ = 4Al(OH)₃↓）。 4.用过量强酸替代弱酸/铝盐，导致生成的Al(OH)₃沉淀溶解（正确试剂为过量CO₂或铝盐溶液，避免强酸过量）。 5.误将[Al(OH)₄]⁻与Mg²⁺反应生成的沉淀当作Al(OH)₃，实际是Mg(OH)₂（因Mg(OH)2溶解度更小，优先沉淀）。 6.将“水处理调节pH”归因为[Al(OH)₄]⁻的吸附性（实际依赖其碱性，吸附性是Al(OH)₃胶体的性质，二者易混淆）。 考向1 考查铝盐的性质 例1 （25-26高三上·福建龙岩·阶段练习）向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶液的pH列于下表。以下推断正确的是 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 - - Al(OH)3 3.3 5.2 7.8      12.8 A．C点的沉淀有BaSO4、Fe(OH)3 、Al(OH)3 B．OA段可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3+2Fe3+ =3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ C．AB段可能发生的反应是2+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c() 【答案】B 【详解】A．B→C沉淀减少是因为Al(OH)3溶解，C点Al(OH)3完全溶解，沉淀仅含BaSO4和Fe(OH)3，A错误； B．OA段形成沉淀的离子有、Fe3+、Al3+，整个过程发生反应：，可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3+2Fe3+ =3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，B正确； C．根据分析，AB段发生的反应是，C错误； D．由图象分析可知，FeCl3、Al2(SO4)3二者的物质的量之比为1:1，则c(Cl-)=c()，D错误； 故选B。 【变式训练1】（24-25高三上·福建福州·期中）下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的氢氧化钠溶液中 铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化 铝的金属性比镁强 B 常温下将铝片放入浓硝酸中 无明显变化 铝与浓硝酸不反应 C 向氯化铵溶液中投入一小块铝片 铝片上产生大量气泡 该气体是氨气 D 向NaOH溶液中逐滴滴加氯化铝溶液至过量 先无明显现象，后产生白色沉淀，逐渐增多至不再变化 氢氧化铝能溶于强碱溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．金属性的强弱与金属和碱是否反应无关，结论不成立，A错误； B．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化现象，不是不反应，B错误； C．氯化铵在水溶液中发生水解显酸性，所以铝片在氯化铵溶液中表面产生的大量气泡是由于铝与氯化铵水解的氢离子反应产生了氢气，而不是氨气，C错误； D．过量的氢氧根离子会与铝离子反应不会生成沉淀，而是生成偏铝酸根离子和水，继续滴加氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子发生相互促进的水解作用生成氢氧化铝沉淀，所以现象和结论均合理，D正确； 故选D。 【变式训练2·变考法】（2025·四川·高考真题）一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A．“电炉煅烧”必须隔绝空气 B．浸渣的主要成分是 C．“炉气水洗”使溶于水而与分离 D．“中和沉淀”需要控制溶液的 【答案】C 【详解】A．“电炉煅烧”时生成，可与氧气反应，故必须隔绝空气，A正确； B．根据分析可知，浸渣的主要成分是，B正确； C．“炉气水洗”因、CO均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使与分离，C错误； D．“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的（只溶于强酸强碱中），但需要控制溶液的，防止生成，D正确； 故选C。 考向2 考查四羟基合铝酸盐的性质 例1 （25-26高三上·福建三明·阶段练习）物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A Na Na2O NaOH ②加H2O B Al Na[Al(OH)4] AlCl3 ③电解 C Cu2O Cu CuO ①滴入HNO3 D NaOH NaHCO3 NaCl ④依次通入NH3、CO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．钠常温与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠不能一步转化为氧化钠，A不符合题意； B．铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，但氯化铝是不能导电的共价化合物，不能用电解熔融氯化铝的方法制得金属铝，B不符合题意； C．氧化亚铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不能生成铜，C不符合题意； D．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠，向氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳能生成碳酸氢钠，D符合题意； 故选D。 【变式训练1·变载体】（25-26高三上·福建福州·阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．与反应生成的溶液中：、、、 B．水电离出的的溶液中：、、、 C．小苏打溶液中：、、、 D．透明溶液中：、、、Br- 【答案】D 【详解】A．与Al反应生成H2的溶液可能为强酸性或强碱性。酸性条件下，和均具有强氧化性，会与Al反应生成其他产物而非H2；碱性条件下，Fe3+和会形成沉淀，A错误； B．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性。酸性条件下，会与H+反应生成S和SO2，B错误； C．小苏打溶液（含）呈弱碱性，会与反应生成Al(OH)3和，因此无法在此环境中存在，C错误； D．Fe3+、Cu2+、、Br-之间不发生反应，在透明溶液中能够大量共存，D正确； 故选D。 【变式训练2·变题型】（2025·福建龙岩·三模）下列离子方程式正确的是 A．AgCl沉淀溶于氨水： B．铝和过量NaOH溶液反应： C．将少量通入NaClO溶液中： D．溶液中通入少量气体： 【答案】D 【详解】A．AgCl与氨水反应生成可溶的，正确的离子方程式为：，A错误； B．铝与过量NaOH反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：，B错误； C．CO2少量时，与CO2反应生成而非，正确的离子方程式为：，C错误； D．Fe3+与H2S发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，D正确； 故选D。 1．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【详解】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 2．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A．L为与的关系曲线 B．的平衡常数为 C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 【答案】B 【详解】A．据分析，L为与的关系曲线，故A正确； B．如图可知，的平衡常数为，则的平衡常数为，故B错误； C．如图可知，pH=14时开始溶解，pH=8.4时开始溶解，且pH=14时，即可认为完全溶解，并转化为，因此调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和，故C正确； D．的开始沉淀pH为，的完全沉淀pH为，因此调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离，故D正确； 故答案为B。 3．（2025·安徽·高考真题）下列有关物质用途的说法错误的是 A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 【答案】A 【详解】A．生石灰（）主要用作干燥剂，通过吸水反应生成，而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂，A错误； B．硫酸铝溶于水后水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确； C．碳酸氢铵受热分解产生和，使食品膨松，可用作膨松剂，C正确； D．苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D正确； 故选A。 4．（2023·重庆·高考真题）下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 【答案】B 【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确； B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误； C．放入溶液中生成偏铝酸钠和去：，C正确； D．放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确； 故选B。 5．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【详解】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确； B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确； C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确； D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确； 故选A。 6．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是 A．通入氢氧化钠溶液： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： D．溶液中滴入氯化钙溶液： 【答案】D 【详解】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确； C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确； D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确； 答案选D。 7．（2022·浙江·高考真题）下列物质对应的化学式不正确的是 A．氯仿：CHCl3 B．黄铜矿的主要成分：Cu2S C．芒硝：Na2SO4·10H2O D．铝土矿的主要成分：Al2O3 【答案】B 【详解】A．氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式为CHCl3，故A正确；     B．黄铜矿的主要成分：CuFeS2，故B错误； C．芒硝：Na2SO4·10H2O，故C正确；     D．铝土矿的主要成分：Al2O3，故D正确； 故选B。 8．（2023·浙江·高考真题）某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝()按如下流程开展实验。    已知：①铝土矿主要成分为，含少量和。用溶液溶解铝土矿过程中转变为难溶性的铝硅酸盐。 ②的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度 当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。 请回答： (1)步骤Ⅰ所得滤液中主要溶质的化学式是 。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．步骤I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度 B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量有利于减少沉淀中的杂质 C．步骤Ⅲ，为减少吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 D．步骤Ⅳ中控制和的投料比可控制产品盐基度 (3)步骤V采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是 ；步骤V不宜用酒精灯直接加热的原因是 。    (4)测定产品的盐基度。 的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，调，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用标准溶液滴定至浅红色(有沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗标准溶液。另测得上述样品溶液中。 ①产品的盐基度为 。 ②测定过程中溶液过低或过高均会影响测定结果，原因是 。 【答案】(1)Na[Al(OH)4] (2)BC (3) 蒸发皿 酒精灯直接加热受热不均匀，会导致产品盐基度不均匀 (4) 0.7 pH过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸根，会氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，而pH过高，氢氧根会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多 【详解】（1）根据题中信息步骤Ⅰ所得滤液中主要溶质的化学式是Na[Al(OH)4]；故答案为：Na[Al(OH)4]； （2）A．步骤I，反应所学温度高于100℃，因此反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度，故A正确； B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通二氧化碳转化为碳酸氢钠沉淀（溶解度较小），不利于除杂，故B错误； C．步骤Ⅲ，洗涤时不能对漏斗中的沉淀进行搅拌，故C错误； D．中a、b可通过控制和的投料比来控制产品盐基度，故D正确； 故选BC； （3）步骤V采用如图所示的蒸汽浴加热，根据图中信息得到仪器A的名称是蒸发皿；酒精灯直接加热受热不均匀，会导致产品盐基度不均匀，而用蒸汽浴加热，受热均匀，得到的产品盐基度均匀；故答案为：蒸发皿；酒精灯直接加热受热不均匀，会导致产品盐基度不均匀； （4）①根据，样品溶液中氯离子物质的量浓度为，，根据电荷守恒得到 产品的盐基度为；故答案为：0.7。 ②测定过程中溶液过低或过高均会影响测定结果，原因是pH过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸根，会氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，而pH过高，氢氧根会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多；故答案为：pH过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸根，会氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，而pH过高，氢氧根会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多。 / 学科网（北京）股份有限公司 $