精品解析：海南中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

海南中学2025~2026学年第一学期第一次月考测试 高一化学试题 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(本题共6小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列与实验有关的图标和名称不相符的是 A．护目镜 B．用电 C．热烫 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 2. 需要发生氧化反应才能实现的变化是 A. B. C. D. 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化合物中含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物 B. 酸都能电离出氢离子，能电离出氢离子的化合物一定是酸 C. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 D. 中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 5. 实验室配制一种仅含四种离子的混合溶液，并且混合溶液中四种离子的个数相等。下列四个选项中能达到此目的的是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀盐酸反应： B. 钠与水反应： C. 用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多： D. 澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应： 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 7. 离子方程式中的能代表的物质是 A. HClO B. HNO3 C. CH3COOH D. NaHSO4 8. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. O4和O2的性质完全相同 C. O4和O2互为同素异形体 D. 有O4和O2参与的反应一定是氧化还原 9. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是 A. 该“纳米药物分子车”属于混合物 B. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 C. 该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 D. 该“纳米药物分子车”与NaCl的混合溶液可以用过滤的方法分离 10. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag＋；②Ag++Fe2+=Ag+Fe3＋；③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是 A. Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B. Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C. Tl3+＞Ag+＞Fe2+ D. Tl3+＞Ag+＞Fe3+ 11. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则中的M的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 12. PH3常作为熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，制备生产PH3的过程涉及到以下反应： ①(过量)(未配平) ② ③ 下列说法正确的是 A. 属于正盐 B. 反应①中氧化剂和还原剂的质量之比为3：1 C. 上述每步反应均属于氧化还原反应 D. 理论上，每消耗2个P4可生产5个PH3 第Ⅱ卷(共58分) 13. 向50g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，分别得到如下实验结果：图甲为pH与加入氢氧化钡溶液体积的关系；图乙为用数字化传感器测得溶液的电导率与加入氢氧化钡溶液体积的关系(已知：溶液中离子浓度越高，电导率越高)。根据本次实验结果请回答下列问题。 （1）硫酸铜既属于铜盐也属于硫酸盐，这种分类方法为______。 （2）结合图甲分析，硫酸铜溶液中含有的阳离子为______(填离子符号) （3）请用离子方程式解释AC段电导率变化的原因______。实验发现C点时为悬浊液，其区分于其它分散系的本质特征是______。 （4）D点溶液pH______7(填“>”“<”或“=”)，如何检验？请写出检验方法：______。 14. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验： （1）气体B的名称为______，白色沉淀D的化学式为______。 （2）白色粉末中一定存在的有CaCO3和______(填化学式)；一定不存在的有CuSO4和______(填化学式) （3）白色沉淀D的离子方程式为______(用一个离子方程式表示)。 15. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价降低。请回答下列问题： （1）CuCl中Cu的化合价为______。 （2）“浸铜”时发生反应的化学方程式为______。该反应中得到电子的元素为______(填元素名称)。 （3）“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。 （4）已知CuCl是一种不溶于水的白色固体。在酸性条件下CuCl溶于水可生成铜离子和单质铜，此时Cu元素化合价部分升高，部分降低，说明CuCl发生了______反应。 （5）已知，该反应的离子方程式为______。 16. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题： （1）K2FeO4是______(填“强”“弱”或“不是”)电解质，K2FeO4的电离方程式为______。 （2）过程①中活性菌表现了______(填“氧化”或“还原”)性。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有______、______(填两个)。 （4）净水利用了胶体聚沉作用，请写出胶体制备的离子方程式______。 （5）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①该反应中，氧化产物为______(填化学式)；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性______ (填“>”、“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目______：______Fe(OH)3+______KClO+______KOH=______K2FeO4+______KCl+______H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南中学2025~2026学年第一学期第一次月考测试 高一化学试题 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(本题共6小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列与实验有关的图标和名称不相符的是 A．护目镜 B．用电 C．热烫 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．护目镜图标通常为眼镜形状，用于提示佩戴护目镜保护眼睛，图标与名称相符，A正确； B．用电相关图标含闪电符号，以及插头标志，图标与名称相符，B正确； C．图中为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，热烫标识为：，C错误； D．锐器图标含刀片等尖锐物品，提示防止刺伤，图标与名称相符，D正确； 故答案选C。 2. 需要发生氧化反应才能实现的变化是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2中Mn为+4价，MnSO4中Mn为+2价，化合价降低，需发生还原反应，A错误； B．H2O2中O为-1价，O2中O为0价，化合价升高，需发生氧化反应才能实现，B正确； C．HNO3中N为+5价，NO中N为+2价，化合价降低，需发生还原反应，C错误； D．Al2O3与强碱反应生成Na[Al(OH)4]，Al的化合价始终为+3，无氧化还原过程，D错误； 故选B。 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铝钾是强电解质，电离为K+、Al3+和2个，电荷守恒且离子形式正确，A正确； B．氢氧化钙电离应生成Ca2+和2个OH-而非(OH-)2，B错误； C．Mg2+的电荷应写作“2+”而非“+2”，书写格式错误，C错误； D．HNO3电离为H+和NO，不能拆分为N5+和O2-，D错误； 故选A。 4. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化合物中含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物 B. 酸都能电离出氢离子，能电离出氢离子的化合物一定是酸 C. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 D. 中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物含多种元素，但含多种元素的物质可能是混合物（如空气），不一定是化合物，A错误； B．酸电离出H＋，但能电离出H＋的化合物不一定是酸（如NaHSO4属于盐），B错误； C．氧化还原反应的特征是元素化合价变化，因此有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，C正确； D．中和反应特指酸与碱生成盐和水，但金属氧化物与酸等反应也能生成盐和水，D错误； 故选C。 5. 实验室配制一种仅含四种离子的混合溶液，并且混合溶液中四种离子的个数相等。下列四个选项中能达到此目的的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合溶液中四种离子的个数相等，四种离子所带的正负电荷数不相等，电荷不守恒，不能达到目的，A错误； B．四种离子电荷守恒，且离子之间不发生反应，能达到目的，B正确； C．四种离子电荷守恒，但与不共存，不能达到目的，C错误； D．四种离子电荷守恒，但与能发生氧化还原反应，不共存，不能达到目的，D错误； 答案选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀盐酸反应： B. 钠与水反应： C. 用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多： D. 澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气，该方程式不符合实际反应，A错误； B．钠与水反应的离子方程式未配平，正确离子方程式应为，B错误； C．小苏打为碳酸氢钠（），其对应离子为，而非，正确离子方程式应为，C错误； D．澄清石灰水与碳酸钠反应生成沉淀，离子方程式为，D正确； 故答案选D。 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 7. 离子方程式中的能代表的物质是 A. HClO B. HNO3 C. CH3COOH D. NaHSO4 【答案】B 【解析】 【详解】离子方程式中的H+为强酸，HClO、CH3COOH为弱酸，NaHSO4中硫酸根和钡离子也可以反应生成硫酸钡，故ACD不符合题意； 故选B。 8. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. O4和O2的性质完全相同 C. O4和O2互为同素异形体 D. 有O4和O2参与的反应一定是氧化还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，而只由氧元素一种元素组成，属于单质，并非化合物，故A错误； B．和是由氧元素组成的不同单质，它们的分子结构不同，是四原子分子，是双原子分子），导致化学性质和物理性质（如密度、熔沸点等）存在差异，并非“性质完全相同”，故B错误； C．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，和均由氧元素组成，且为不同单质，因此互为同素异形体，故C正确； D．判断反应是否为氧化还原反应的关键是有无元素化合价的变化，例如，与之间的转化，氧元素化合价均为0价，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案选C。 9. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是 A. 该“纳米药物分子车”属于混合物 B. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 C. 该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 D. 该“纳米药物分子车”与NaCl的混合溶液可以用过滤的方法分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．该“纳米药物分子车”由二氧化硅、四氧化三铁、有机物等物质组成，属于混合物， A正确； B．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅是酸性氧化物，B正确； C．该“纳米药物分子车”的粒子直径为200 nm，分散于水中所得的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误； D．直径大于100 nm的分散质分散在水中形成的是浊液，所以“纳米药物分子车”不能透过滤纸，可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离“纳米药物分子车”与NaCl的混合溶液，D正确； 故答案选C。 10. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag＋；②Ag++Fe2+=Ag+Fe3＋；③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是 A. Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B. Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C. Tl3+＞Ag+＞Fe2+ D. Tl3+＞Ag+＞Fe3+ 【答案】D 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物分析判断。 【详解】①在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，则氧化性：Tl3+＞Ag+；②在反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Ag+＞Fe3+，故微粒的氧化性由强到弱的顺序为：Tl3+＞Ag+＞Fe3+，故合理选项是D。 11. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则中的M的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据氧化还原反应配平原则可知，氯元素化合价降低，共得到电子6mol，则M元素化合价降低，共失去6mol电子，故M元素化合价由+3价升高至+6价，答案为C。 12. PH3常作为熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，制备生产PH3的过程涉及到以下反应： ①(过量)(未配平) ② ③ 下列说法正确的是 A. 属于正盐 B. 反应①中氧化剂和还原剂的质量之比为3：1 C. 上述每步反应均属于氧化还原反应 D. 理论上，每消耗2个P4可生产5个PH3 【答案】AD 【解析】 【详解】A．反应①中NaOH过量生成，则为一元酸，故属于正盐，A正确； B．反应①的化学方程式为，1mol中1mol P被还原（氧化剂），3mol P被氧化（还原剂），氧化剂和还原剂的质量比为1:3，B错误； C．反应②是复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．1 mol 通过反应①生成1 mol ，同时生成3 mol ；经反应②③转化为1.5 mol ，总共产生2.5 mol ，则每消耗2个可生产5个，D正确； 故答案选AD。 第Ⅱ卷(共58分) 13. 向50g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，分别得到如下实验结果：图甲为pH与加入氢氧化钡溶液体积的关系；图乙为用数字化传感器测得溶液的电导率与加入氢氧化钡溶液体积的关系(已知：溶液中离子浓度越高，电导率越高)。根据本次实验结果请回答下列问题。 （1）硫酸铜既属于铜盐也属于硫酸盐，这种分类方法为______。 （2）结合图甲分析，硫酸铜溶液中含有的阳离子为______(填离子符号) （3）请用离子方程式解释AC段电导率变化的原因______。实验发现C点时为悬浊液，其区分于其它分散系的本质特征是______。 （4）D点溶液pH______7(填“>”“<”或“=”)，如何检验？请写出检验方法：______。 【答案】（1）交叉分类法 （2）Cu2+ （3） ①. ②. 分散质粒子直径大小，悬浊液的分散质粒子直径>100nm （4） ①. > ②. 酚酞试液（变红)或pH试纸 【解析】 【小问1详解】 物质分类中，按阳离子(铜离子)分为铜盐，按阴离子(硫酸根离子)分为硫酸盐，这种交叉分类法是对同一物质从不同角度分类的方法； 【小问2详解】 硫酸铜(CuSO4）溶于水完全电离：CuSO4=Cu2++SO，故含有的阳离子为Cu2+；结合图甲，初始时硫酸铜溶液中铜离子水解，导致pH<7(酸性)，但阳离子仍以Cu2+为主； 【小问3详解】 AC段电导率变化:氢氧化钡与硫酸铜反应的离子方程式为。AC段为反应进行阶段，Ba2+、OH-、Cu2+、SO结合生成沉淀，溶液中离子浓度逐渐降低，电导率下降，悬浊液的本质特征：分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，悬浊液的分散质粒子直径>100nm；故答案为：；分散质粒子直径大小，悬浊液的分散质粒子直径>100nm； 【小问4详解】 图乙中C点电导率是最小的点，说明是硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应生成沉淀，D点对应应该是氢氧化钡过量的情况，溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液会变为红色，故答案为：>；酚酞试液（变红)或pH试纸。 14. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验： （1）气体B的名称为______，白色沉淀D的化学式为______。 （2）白色粉末中一定存在的有CaCO3和______(填化学式)；一定不存在的有CuSO4和______(填化学式) （3）白色沉淀D的离子方程式为______(用一个离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. 二氧化碳 ②. BaCO3 （2） ①. BaCl2、NaOH ②. K2SO4 （3）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成。白色粉末溶于水后过滤，得到无色溶液，则原白色粉末中不含有CuSO4；白色滤渣A中加入盐酸，生成气体B，白色滤渣全部溶解，则气体为CO2，白色粉末中不含有BaSO4，沉淀只能为CaCO3；无色滤液C中通入CO2气体，生成的白色沉淀D应为BaCO3。 【小问1详解】 由分析可知，气体B为CO2，名称为二氧化碳，白色沉淀D的化学式为BaCO3。 【小问2详解】 白色粉末溶于水后得到的滤液呈无色，则不含有CuSO4，通入CO2后生成白色沉淀，此沉淀只能为BaCO3，则溶液中含有BaCl2和NaOH，不含有K2SO4，所以白色粉末中一定存在的有CaCO3和BaCl2、NaOH；一定不存在的有CuSO4和K2SO4。 【小问3详解】 白色沉淀D，即BaCl2、NaOH混合溶液中通入CO2，生成BaCO3沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O。 【点睛】将CO2通入BaCl2溶液中，不能生成BaCO3沉淀。 15. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价降低。请回答下列问题： （1）CuCl中Cu的化合价为______。 （2）“浸铜”时发生反应的化学方程式为______。该反应中得到电子的元素为______(填元素名称)。 （3）“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。 （4）已知CuCl是一种不溶于水的白色固体。在酸性条件下CuCl溶于水可生成铜离子和单质铜，此时Cu元素化合价部分升高，部分降低，说明CuCl发生了______反应。 （5）已知，该反应的离子方程式为______。 【答案】（1）+1 （2） ①. ②. 氧 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 （4）氧化还原（歧化） （5） 【解析】 【分析】“浸铜”过程中铜和双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，“脱氯”步骤中被还原剂还原为沉淀。 【小问1详解】 CuCl中Cl显-1价，根据化合价代数和为0的原则，Cu应显+1价，故答案为：+1； 【小问2详解】 “浸铜”时，铜和双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为：，过氧化氢中氧元素的化合价降低，得到电子，故答案为：；氧； 【小问3详解】 分离固体与脱氯液，即将固液体进行分离，采用过滤的方法，需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，即玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗；玻璃棒； 【小问4详解】 酸性条件下CuCl溶于水可生成铜离子和单质铜， Cu元素化合价部分升高（），部分降低（），这种同一元素化合价既升高又降低的反应属于歧化反应，故答案为：氧化还原（歧化）； 【小问5详解】 为难溶物，不能拆写，即离子方程式为：，故答案为：。 16. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题： （1）K2FeO4是______(填“强”“弱”或“不是”)电解质，K2FeO4的电离方程式为______。 （2）过程①中活性菌表现了______(填“氧化”或“还原”)性。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有______、______(填两个)。 （4）净水利用了胶体聚沉作用，请写出胶体制备的离子方程式______。 （5）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①该反应中，氧化产物为______(填化学式)；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性______ (填“>”、“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目______：______Fe(OH)3+______KClO+______KOH=______K2FeO4+______KCl+______H2O。 【答案】（1） ①. 强 ②. （2）还原 （3） ①. 杀菌消毒 ②. 净水 （4） （5） ①. ②. ＞ ③. 【解析】 【小问1详解】 属于盐，也属于强电解质，其电离方程式为：，答案为则①强；②； 【小问2详解】 过程①与活细菌发生了氧化还原反应，中铁元素价态从+6价降到+3价，作氧化剂，体现氧化性；活细菌作还原剂，体现还原性；答案为：还原； 【小问3详解】 据图可知，利用氧化性杀灭活细菌，产物三价铁又可以生成氢氧化铁胶体，利用胶体的吸附性净水，则答案为：①杀菌消毒；②净水； 【小问4详解】 胶体的形成原理是三价铁离子的水解，则答案为：； 【小问5详解】 制备高铁酸钾常用的反应原理为： ，其中铁元素化合价从+3升高到+6，失去3个电子，氢氧化铁作还原剂，发生氧化反应；氯元素化合价从+1降低到-1，得到2个电子，次氯酸钾作氧化剂，发生还原反应；依据得失电子守恒氢氧化铁、高铁酸钾前面系数配2，次氯酸钾、氯化钾前面系数配3，钾元素守恒，氢氧化钾前面系数配4，氢元素守恒，水前面系数配5，检查氧元素，即有：； 发生氧化反应，对应氧化产物，则氧化产物为；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有氧化性；综上分析答案为：①；②＞；③ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $