江西省宜春市上高二中2025-2026学年高一上学期10月期中考试 化学试题

2025-2026学年度上学期高一期中考试 化学试卷 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共42分） 1.朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因是（ ） A. 水边夜色本身就很美              B. 颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中 C. 光线是一种胶体      D. 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 2.下列说法正确的是（ ） A. 不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应 B.  凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成相应的酸 C. 与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐 D.电解质一定能导电，能导电的一定是电解质 3.下列说法中正确的有（ ） ①金属氧化物不都是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物 ②离子方程式H++OH－=H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 A.  ①⑦              B. ①④⑦              C. ②③④⑤              D. ①④⑤⑥⑦ 4.在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是( ) A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I－=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 5.某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是( ) A.Na+、ClO－、K+、SO42-               B.I－、SO42－、Na+、MnO4－ C. Na+、Cl－、Ba2+、OH－                D. Cu2+、SO42－、K+、NO3－ 6分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是( ) A. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物 B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C. 根据所含元素的种类，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物 D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 7.2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O↑，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为(    ) A. 1：1   B. 5：3         C. 3：5        D. 5：1 8.下列反应的化学用语书写正确的是( ) A. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. KClO3固体与浓盐酸混合：得6e－ KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCL+3H2O 失6e－ 9.下列说法正确的是(　 　) ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32－ A.  ①③④⑤              B. ①③④              C. ①④⑤              D. ①②③④⑤ 10.北宋·王安石在《元日》中描述迎新春的“爆竹声中一岁除”，涉及的化学反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列叙述错误的是(　 　) A.S发生还原反应 B.只有K2S为还原产物 C.该反应中氧化性：KNO3>CO2 D.依据不同的分类标准，可将KNO3分类为钾盐、硝酸盐、含氧酸盐等 11.检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：2K2Cr2O7 + 2C2H5OH + 8H2SO4 = 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O(Cr2O72-和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，下列说法错误的是( ) A. 该反应是氧化还原反应 B. 该反应不是离子反应 C. K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电解质 D. 若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色 12.下列描述正确的是( ) A. 胶体粒子大小介于1纳米至100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体 B. 非金属氧化物都是酸性氧化物 C. 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 13.已知还原性Cl- < Fe2+ < H2O2 < I- < SO2判断下列反应不能发生的是（      ） A. 2Fe3++SO2+2H2O=SO42－+4H++2Fe2+ B. I2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HI C. H2O2 +2H+ +SO42－=SO2 +O2+2H2O D. 2 Fe3++2I－=2 Fe2+ +I2 14.化学概念在逻辑上存在如下关系。对下列概念的说法正确的是( ) A B A B B A B A 并列关系 交叉关系 包含关系 重叠关系 A. 离子反应和氧化还原反应不属于并列关系            B. 化合物与电解质不属于包含关系 C. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系               D. 分散系和胶体属于重叠关系 二．填空题（共四小题，共58分） 15.（14分）某透明溶液中可能只存在Na+、Fe2+、Ba2+、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现进行如下实验： Ⅰ.取适量原溶液，向其中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，继续滴加盐酸，严生无色的气体； Ⅱ.另取适量原溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液，有沉淀a生成。 已知：①NO是一种无色气体； ②不考虑水电离出的H+和OH－； ③Fe2++NO3－+H+→Fe3++NO↑+H2O； ④Fe2+与CO32－(或HCO3－)在同一溶液中不能大量共存； ⑤不考虑空气对反应的影响。 回答下列问题： （1）仅由“取适量原溶液，向其中加入BaCl2溶液，无沉淀产生”可知，该溶液中一定不存在_______(填离子符号)，判断的理由为_______(用离子方程式表示，写1个即可)。 （2）仅由“继续滴加盐酸，产生无色的气体”可知： ①原溶液中可能存在的离子有_______(填标号)。 A. NO3－、Fe2+     B.HCO3－、Fe2+     B. C.HCO3－、Na+、Ba2+     D.CO32－、Fe2+、Na+、Ba2+ ②无色的气体可能是______。 ③请配平离子方程式Fe2++NO3-+H+→Fe3++NO↑+H2O：____ ___。 （3）若原溶液为绿色，则原溶液中一定存在的离子为________(填离子符号)。 （4）往生成的沉淀a中加入稀盐酸，若有无色气体产生，此时发生反应的离子方程式为 _____ ___。 16.（14分）Ⅰ．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： a．取20%白磷(记为①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(记为②)60 mL 。 b．先滴加1%氯化金水溶液(记为③)0.75 mL，再滴加一定浓度的K2CO3溶液(记为④)0.6 mL ，振荡变成棕红色。 c ．加热煮沸至液体变成透明的红色。 d．分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm 之间 （1）上述物质①②③④中属于电解质的是_______(填序号，下同)，除②以外能导电的是_______。 （2）所得分散系属于_______，其分散质是_______。 （3）所得红色液体_______(填“能”或“不能”)继续加热 Ⅱ．把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。 （4）鉴别水溶液和胶体可以利用_______。 （5）在淀粉胶体中加入硫酸钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加氯化钡溶液，其现象为_______。 17.(16分）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO3)]进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下： 已知：BaSO4难溶于水，氯化钡(BaCl2)可溶于水。 (1)反应釜1中的气体X为_______。 (2)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______。 II.如下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。 (3)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_______7(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （4)根据曲线判断，该反应是将_______(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入_______中，理由是_______。 (5)当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为_______(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_______色。 18.（14分）已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题： (1)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)该反应中氧化产物是_______(填化学式)，HCl在反应中体现的性质是____ ___。 (3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ的离子方程式为_________________________________________________。 ②反应Ⅱ属于___________________反应。(填四种基本反应类型之一)，整个过程的总反应方程式为___ ____。 ③．根据离子反应3Cl2＋3H2O===ClO3-＋5Cl－＋6H+能否判断Cl2的氧化性比ClO3－的氧化性 大 _____ （选填能、否）。 2025-2026学年度上学期高一期中考试 化学试卷答案 参考答案：BCADD ACCBB BCCA 15.（1）CO32-、SO2-4     SO42-+Ba2+=BaSO4↓(或CO2-3+Ba2+=BaCO3↓)    （2）①AC    ②CO2(或NO)    ③ 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O    （3）NO3-、Fe2+    （4）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 16.答案与解析： （1）②    ③④    （2）胶体    金颗粒    （3）不能    （4）丁达尔效应    （5）产生白色沉淀 17.（1）二氧化碳。 （2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 （3）等于； （4）氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH小于； （5）NaCl、HCl；红。 18.（1） （2）Cl2； 还原性、酸性（只答酸性或还原性给1分）。 （3） ①2H++CuO=Cu2++H2O。 ②置换反应， 4HCl+O2 2H2O+2Cl2。（没写条件给1分） ③否 2025-2026学年度上学期高一期中考试化学试卷---1 学科网（北京）股份有限公司 $