精品解析：广东省湛江市廉江市2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

安铺中学高一级第一学期第三次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1∼10小题，每题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列不正确的是 A. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂 B. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 C. C919大型客机使用了大量先进碳纤维复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 D. 壮观的丹霞地貌中红色岩层是因含有 2. 合金比纯金属制成的金属材料的优点是 ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大，②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低 ，③改变原料的配比，改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，④合金比纯金属的导电性更强，⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。 A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④ D. ②③④ 3. 下列反应中，离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与盐酸反应： B. Fe和盐酸反应： C. Cu和溶液反应： D. 石灰石和醋酸反应： 4. 下列溶液中，浓度与溶液中浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 5. 下列说法正确的是（ ） A. 1molN2的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98g C. H2O的摩尔质量是18 g /mol D. 1mol HCl的质量是36.5g/mol 6. 宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是。下列关于该反应的说法正确的是 A. 被氧化 B. 的氧化性强于 C. 发生氧化反应，作还原剂 D. 既是氧化产物，也是还原产物 7. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 可用于游泳池消毒 有强氧化性 B 利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物 不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离 C 可用作呼吸面具的供氧剂 能与、反应生成 D 赤铁矿是中国传统红色颜料的重要来源 可与酸反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 B. 新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为 C. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 D. 漂白粉的有效成分是，应密封并置于阴凉处保存 10. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积；图①大于图② 11. 下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A. 把铁片放入Fe2(SO4)3溶液中，溶液质量增加 B. Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红 C. 红热的铁能与水蒸气发生反应，生成Fe2O3和H2 D. Fe(OH)3是一种红褐色的难溶物 12. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A. 碳酸钠、碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 B. 金属钠应保存在煤油或石蜡油中 C. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物 D. 等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，前者碱性更强 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 气体所含的分子数目为 B. 在标准状况下的含有电子的数目为 C. 在标准状况下，含有分子数为 D. 的溶液中所含的数目为 14. 下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②④ 15. 根据下列氧化还原反应： ①； ②； ③； 判断相关结论正确的是 A. 反应①中是氧化产物 B. 氧化性强弱顺序： C. 反应③中(氧化剂)：(还原剂) D. 溶液中不能发生反应： 二、非选择题(4小题共56分)。 16. 绿矾()为硫酸盐类矿物水绿矾的矿石或化学合成品，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制的溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾()放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2∼3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 （1）诸填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入_______中，③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； （2）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_______。 （3）实验室用绿矾()来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______。 （4）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏低的是_______。 A. 称量绿矾时，左码右物 B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C. 没有用蒸馏水洗烧杯2∼3次，并将洗液移入容量瓶中 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （5）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。 17. I．实验室要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有如图所示仪器和药品可供使用： （1）实验室制取氯气的原理：_______（写出化学方程式），其中所表现的性质是_______（填“氧化性”或“还原性”）和酸性。 （2）接上述仪器的正确顺序是_______。 A. ABCEFGHD B. ABCFEGHD C. AFEBCGHD D. AFEBCHGD （3）以上装置中所装溶液的作用：饱和食盐水的作用是_______；浓硫酸的作用是_______（填序号） A．除去氯气中的水蒸气 B．除去氯气中的氯化氢 C．尾气吸收 D．收集氯气 II．根据氯气及氯的化合物的相关知识，回答下列问题。（用化学式或离子符号填写） （4）氯气与水反应得到的新制氯水含多种微粒。下列现象是由新制氯水中哪种微粒引起的。 ①能使溶液产生白色沉淀的是_______。 ②能使红色布条褪色的是_______。 （5）氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉中的有效成分为_______，漂白粉的漂白原理为_______。（用化学方程式表示） 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_____________________________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目_____________________________。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为_________，从H元素的价态分析，常用作_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）某化学小组设计了下列实验方案鉴别和两种白色粉末，其中不能达到预期目的的是_________（填编号）。 ①分别向等质量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 ②分别向等质量的白色粉末中加少量等体积的水，比较固体温度的变化 ③分别将等质量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成 ④分别将等质量的白色粉末加热（如图所示），比较澄清石灰水是否变浑浊 （5）纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量，再通入过量，析出_____________（填化学式）晶体。 19. I．铁是人类较早使用的金属之一，铁合金也是用量最大的金属材料。请按要求完成下列问题。 （1）在自然界中，铁元素主要以_______(填写“游离态”或“化合态”)形式存在。 （2）电子工业常用30%的溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①写出溶液与金属铜发生反应的化学方程式_______。 ②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式_______，物质⑥的化学式_______，写出滤液②和滤液⑤合并通入⑥的离子方程式：_______。 Ⅱ．实验室用如图所示方法制，但一般看不到白色的沉淀，原因是不稳定，极易被氧化生成。请回答： （3）向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______；现象是_______。 （4）被氧化的化学方程式是：_______。 （5）实验室保存溶液常常加入铁粉，其作用是_______(用离子方程式表示)，检验溶液是否变质，可向其中加入_______(填化学式)溶液，观察现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安铺中学高一级第一学期第三次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1∼10小题，每题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列不正确的是 A. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂 B. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 C. C919大型客机使用了大量先进碳纤维复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 D. 壮观的丹霞地貌中红色岩层是因含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．能分别与、反应生成，可用作供氧剂，A正确； B．钢铁被腐蚀时，铁失去电子，化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，B正确； C．铝、锂相对原子质量较小，铝锂合金密度低，强度高，可减轻飞机机身自重，C正确； D．为黑色固体，丹霞地貌中的部分岩层因富含而显红色，D错误； 故选D。 2. 合金比纯金属制成的金属材料的优点是 ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大，②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低 ，③改变原料的配比，改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，④合金比纯金属的导电性更强，⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。 A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①与组成合金的纯金属相比，合金的一般硬度更大，故①正确； ②合金为混合物，熔点比它的各成分金属的熔点低，故②正确； ③不同的合金具有不同的性能，改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，故③正确； ④合金的导电性不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差，故④错误； ⑤合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，故⑤正确； 正确的有①②③⑤，答案选B。 3. 下列反应中，离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与盐酸反应： B. Fe和盐酸反应： C. Cu和溶液反应： D. 石灰石和醋酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，离子方程式：OH-+H+=H2O，A正确； B．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．Cu和AgNO3溶液反应置换出银，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误； D．石灰石和醋酸反应，碳酸钙难溶于水，醋酸是弱酸，均不能拆开，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，D错误； 答案选A。 4. 下列溶液中，浓度与溶液中浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】溶液中：； A．溶液中：，A正确； B．溶液中：，B错误； C．溶液中：，C错误； D．溶液中：，D错误； 答案为：A。 5. 下列说法正确的是（ ） A. 1molN2的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98g C. H2O的摩尔质量是18 g /mol D. 1mol HCl的质量是36.5g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A. 1mol N2 的质量＝1mol×28g/mol＝28g，A错误； B. H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，B错误； C. H2O的摩尔质量是18 g /mol，C正确； D. 1mol HCl的质量＝1mol×36.5g/mol＝36.5 g，D错误； 答案选C。 【点睛】选项B和C是易错点，单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，用M表示，单位：g/mol。数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。另外注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：①相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。②摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。 6. 宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是。下列关于该反应的说法正确的是 A. 被氧化 B. 的氧化性强于 C. 发生氧化反应，作还原剂 D. 既是氧化产物，也是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2是氧化剂，被还原，A错误； B．O2是氧化剂，Ag被氧化生成Ag2S，Ag2S是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即O2的氧化性强于Ag2S，B正确； C．中H和S的化合价都没有变化，H2S既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．由反应式可知，Ag被氧化生成Ag2S，则Ag2S是氧化产物，D错误； 故选B。 7. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【分析】使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性。 【详解】A．H+、反应生成二氧化碳气体，H+、反应生成弱电解质HClO，Ba2+与不能大量存在，故不选A； B．酸性条件下，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．H+、反应生成二氧化碳气体，酸性溶液中不能大量存在，故不选C； D．H+、反应生成水，酸性溶液中不能大量存在，Mg2+与OH-不能共存，故不选D； 选B。 8. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 可用于游泳池消毒 有强氧化性 B 利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物 不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离 C 可用作呼吸面具的供氧剂 能与、反应生成 D 赤铁矿是中国传统红色颜料的重要来源 可与酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．有强氧化性能杀菌，所以可用于游泳池消毒，故A正确； B．胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子能透过半透膜，不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离，所以利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物，故B正确； C．能与、反应生成，所以可用作呼吸面具的供氧剂，故C正确； D．赤铁矿是中国传统红色颜料的重要来源是因为氧化铁是红色粉末，与和酸反应无关，故D错误； 选D。 9. 下列说法正确的是 A. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 B. 新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为 C. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 D. 漂白粉的有效成分是，应密封并置于阴凉处保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色是因氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故A错误； B．次氯酸见光易分解为HCl和氧气，光照新制氯水有气体逸出，该气体为O2，故B错误； C．次氯酸见光易分解为HCl和氧气，久置的氯水变质为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红后不褪色，故C错误； D．漂白粉的有效成分是，易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解为HCl和氧气，所以漂白粉应密封并置于阴凉处保存，故D正确； 选D。 10. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积；图①大于图② 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性，因此都可以使酚酞试液变红，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠相比，碳酸钠的碱性更强，故加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，且前者颜色稍深，A正确； B．碳酸钠和盐酸反应，开始不放出二氧化碳，后来放出二氧化碳，所以加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，B错误； C．图③装置中甲试管温度比乙试管低，验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，甲中应为NaHCO3，可以看到右侧试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠在温度较低的甲试管中受热分解放出二氧化碳；乙试管盛放Na2CO3，左侧试管中澄清石灰水不变浑浊，说明乙试管温度高但碳酸钠不分解，由此可验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，C错误； D．根据题给信息，盐酸均过量，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，完全反应放出二氧化碳的物质的量相等，则完全反应后气球体积：图①等于图②，D错误； 答案选A。 11. 下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A. 把铁片放入Fe2(SO4)3溶液中，溶液质量增加 B. Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红 C. 红热的铁能与水蒸气发生反应，生成Fe2O3和H2 D. Fe(OH)3是一种红褐色的难溶物 【答案】C 【解析】 【详解】A．把铁片放入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液质量增加，故A正确； B．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，故B正确； C．红热的铁能与水蒸气发生反应，生成Fe3O4和H2，故C错误； D．Fe(OH)3是一种红褐色的难溶物，故D正确； 选C。 12. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A. 碳酸钠、碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 B. 金属钠应保存在煤油或石蜡油中 C. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物 D. 等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，前者碱性更强 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠、碳酸氢钠虽然是盐，但都呈碱性，均可用作食用碱或工业用碱，A正确； B．金属钠是活泼金属，能与空气中的氧气和水蒸气等发生反应，应保存在煤油或石蜡油中，B正确； C．碱性氧化物与水反应，可生成盐和水，而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的同时，还有氧气生成，则过氧化钠不属于碱性氧化物，C不正确； D．等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，前者的pH大于后者，则前者的碱性更强，D正确； 故选C。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 气体所含的分子数目为 B. 在标准状况下的含有电子的数目为 C. 在标准状况下，含有分子数为 D. 的溶液中所含的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有指明标准状况，无法计算气体所含的分子数目，A错误； B．在标准状况下的含有电子的数目为，B正确； C．在标准状况下水为非气态，含有分子数不是，C错误； D．溶液体积未知，无法计算的数目，D错误； 故选B。 14. 下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【分析】Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，即发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气，据此分析。 【详解】①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故①选； ②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②选； ③没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③不选； ④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④选； 综上所述，①②④均符合题意； 故答案为D。 15. 根据下列氧化还原反应： ①； ②； ③； 判断相关结论正确的是 A. 反应①中是氧化产物 B. 氧化性强弱顺序： C. 反应③中(氧化剂)：(还原剂) D. 溶液中不能发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】①中氧化性：Fe3＋＞I2，②中氧化性：Cl2＞Br2，③中氧化性Br2＞Fe3＋，得出氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，以此解题。 【详解】A．反应①中是由三价铁还原得到的，是还原产物，A错误； B．由分析可知，氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，B错误； C．反应③中单质溴是氧化剂，二价铁是还原剂，则(氧化剂)：(还原剂)，C正确； D．由分析可知，氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，则能发生反应：，D错误； 故选C。 二、非选择题(4小题共56分)。 16. 绿矾()为硫酸盐类矿物水绿矾的矿石或化学合成品，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制的溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾()放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2∼3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 （1）诸填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入_______中，③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； （2）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_______。 （3）实验室用绿矾()来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______。 （4）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏低的是_______。 A. 称量绿矾时，左码右物 B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C. 没有用蒸馏水洗烧杯2∼3次，并将洗液移入容量瓶中 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （5）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）①⑥②④③⑤ （3）27.8 （4）ACD （5）将溶液倒掉，重新配制 【解析】 【小问1详解】 配制480 mL 0.2 mol·L-1溶液时，没有480 mL的容量瓶，所以选择500 mL容量瓶，移液时，用玻璃棒引流，将溶解的FeSO4溶液小心地转移到500 mL容量瓶中；定容时，要逐滴滴加蒸馏水，因此向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处时，选用胶头滴管进行滴加，滴加至凹液面最低点与刻度线相切为止； 【小问2详解】 根据配制一定物质的量浓度的FeSO4溶液，应按照：称量、溶解、移液、定容、混匀等步骤进行，其中溶解时，若固体溶于水有温度变化，应待溶液温度恢复至室温，再将溶液转移到容量瓶中；移液后，要将烧杯和玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液也转移至容量瓶，之后再进行定容，因此，实验操作步骤正确顺序为：①⑥②④③⑤； 【小问3详解】 没有规格为480mL容量瓶，根据“大而近”原则，选择500mL容量瓶，因此应配制500mL 0.2mol·L-1的FeSO4溶液，根据m=cVM，可计算出需要绿矾的质量=500×10-3L×0.2mol·L-1×278g·mol-1=27.8 g； 【小问4详解】 A．称量时，左码右物会导致绿矾的质量偏少，即溶质的物质的量偏小，则配制的溶液实际浓度比所要求的浓度偏低，A符合题意； B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容会导致溶液的体积偏小，则配制的溶液实际浓度比所要求的浓度偏高，B不符合题意； C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，会丢失部分溶质，使溶质质量减小，所得溶液浓度比所要求的浓度偏低，C符合题意； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增大，配制的溶液实际浓度比所要求的浓度偏低，D符合题意； 【小问5详解】 定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，则要将溶液倒掉，只能重新配制。 17. I．实验室要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有如图所示仪器和药品可供使用： （1）实验室制取氯气的原理：_______（写出化学方程式），其中所表现的性质是_______（填“氧化性”或“还原性”）和酸性。 （2）接上述仪器的正确顺序是_______。 A. ABCEFGHD B. ABCFEGHD C. AFEBCGHD D. AFEBCHGD （3）以上装置中所装溶液的作用：饱和食盐水的作用是_______；浓硫酸的作用是_______（填序号） A．除去氯气中的水蒸气 B．除去氯气中的氯化氢 C．尾气吸收 D．收集氯气 II．根据氯气及氯的化合物的相关知识，回答下列问题。（用化学式或离子符号填写） （4）氯气与水反应得到的新制氯水含多种微粒。下列现象是由新制氯水中哪种微粒引起的。 ①能使溶液产生白色沉淀的是_______。 ②能使红色布条褪色的是_______。 （5）氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉中的有效成分为_______，漂白粉的漂白原理为_______。（用化学方程式表示） 【答案】（1） ①. ②. 还原性 （2）B （3） ①. B ②. A （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，中混有气体和水蒸气，先用饱和食盐水装置除去中混有的气体，然后用浓硫酸除去中混有的水蒸气，再收集纯净干燥的，最后用溶液除去过量的，防止污染空气。新制氯水和漂白粉能够起到漂白作用是因为能够生成，具有漂白性。据此分析。 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，发生反应的化学方程式是；反应中，元素的化合价降低，元素的化合价升高，则为氧化剂，为还原剂，由化学方程式可知，二氯化锰中氯元素的化合价未变，所以，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用。 【小问2详解】 A．用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空气法（氯气密度比空气大）收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有溶液的装置吸收，故顺序为ABCFEGHD，该选项干燥装置进、出气管连接错误，A错误； B．用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空气法（氯气密度比空气大）收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有溶液的装置吸收，故顺序为ABCFEGHD，B正确； C．用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空气法（氯气密度比空气大）收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有溶液的装置吸收，故顺序为ABCFEGHD，该选项除杂、干燥装置顺序错误，C错误； D．用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空气法（氯气密度比空气大）收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有溶液的装置吸收，故顺序为ABCFEGHD，该选项除杂、干燥装置顺序错误，并且收集氯气方法错误，应用向上排空气法（氯气密度比空气大），D错误； 故答案选B。 【小问3详解】 ①A．盐酸易挥发，所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体杂质，A错误； B．盐酸易挥发，所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体杂质，B正确； C．盐酸易挥发，所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体杂质，C错误； D．盐酸易挥发，所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体杂质，D错误； 故答案选B。 ②A．浓硫酸能干燥中性、酸性气体，故选浓硫酸干燥氯气，A正确； B．浓硫酸能干燥中性、酸性气体，故选浓硫酸干燥氯气，B错误； C．浓硫酸能干燥中性、酸性气体，故选浓硫酸干燥氯气，C错误； D．浓硫酸能干燥中性、酸性气体，故选浓硫酸干燥氯气，D错误； 故答案选A。 【小问4详解】 氯气与水反应：，新制氯水中含、、、、等微粒。使溶液产生白色沉淀的是（）；因为次氯酸具有漂白性，所以能使红色布条褪色的是。 【小问5详解】 漂白粉的有效成分为，它与空气中的、反应生成，从而体现漂白性，反应方程式为：。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_____________________________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目_____________________________。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为_________，从H元素的价态分析，常用作_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）某化学小组设计了下列实验方案鉴别和两种白色粉末，其中不能达到预期目的的是_________（填编号）。 ①分别向等质量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 ②分别向等质量的白色粉末中加少量等体积的水，比较固体温度的变化 ③分别将等质量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成 ④分别将等质量的白色粉末加热（如图所示），比较澄清石灰水是否变浑浊 （5）纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量，再通入过量，析出_____________（填化学式）晶体。 【答案】（1） （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 （4）③ （5） ①. 盐 ②. 【解析】 【小问1详解】 从“价-类”二维图中可以看出，物质①为Na,淡黄色固体②为Na2O2，物质①与水反应，生成NaOH和H2，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 【小问2详解】 淡黄色固体②与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应转移2个电子，用双线桥表示出电子转移的方向和数目； 【小问3详解】 从核心元素价态的视角看，NaH中Na显+1价，则H元素的化合价为-1，从H元素的价态分析，其达到了最低价，只能失电子从而表现出还原性，则NaH常用作还原剂，故答案为：-1；还原剂； 【小问4详解】 ①碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应更剧烈，可以鉴别二者，故①正确； ②碳酸钠溶于水放热，而碳酸氢钠溶于水吸热，根据热效应可以鉴别二者，故②正确； ③碳酸钠、碳酸氢钠都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别二者，故③错误； ④碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解由二氧化碳生成，二氧化碳与石灰水反应反应生成碳酸钙沉淀，可以鉴别二者，故④正确， 故答案为：③； 【小问5详解】 纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，为碳酸钠，其属于盐，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量NH3，再通入过量CO2，析出NaHCO3晶体，故答案为：盐；NaHCO3。 19. I．铁是人类较早使用的金属之一，铁合金也是用量最大的金属材料。请按要求完成下列问题。 （1）在自然界中，铁元素主要以_______(填写“游离态”或“化合态”)形式存在。 （2）电子工业常用30%的溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①写出溶液与金属铜发生反应的化学方程式_______。 ②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式_______，物质⑥的化学式_______，写出滤液②和滤液⑤合并通入⑥的离子方程式：_______。 Ⅱ．实验室用如图所示方法制，但一般看不到白色的沉淀，原因是不稳定，极易被氧化生成。请回答： （3）向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______；现象是_______。 （4）被氧化的化学方程式是：_______。 （5）实验室保存溶液常常加入铁粉，其作用是_______(用离子方程式表示)，检验溶液是否变质，可向其中加入_______(填化学式)溶液，观察现象。 【答案】（1）化合态 （2） ①. ②. Cu、Fe ③. Cl2 ④. （3） ①. ②. 生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．（2）．依据①反应可知废液中可能含有四种离子，加入过量单质铁置换出铜，将三价铁还原为二价铁，滤渣③为Cu和过量的Fe，滤液②中有；向滤渣③中加入过量的稀盐酸（不引入杂质），铁与稀盐酸反应生成二价铁和氢气，滤液⑤中有，滤液⑤与滤液②合并形成溶液⑥，通入氯气（不引入杂质），将二价铁氧化为三价铁； Ⅱ．二价铁具有还原性，容易被氧化为三价铁；向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，相关反应为：，；据此作答。 【小问1详解】 铁属于活泼金属，在自然界中铁元素主要以硫铁矿、黄铁矿、磁铁矿等化合物的形式存在，答案为：化合态； 【小问2详解】 Cu具有还原性被氧化为二价铜，FeCl3具有氧化性被还原为二价铁，则答案为：；依据分析可知滤渣③成分为：Cu、Fe；物质⑥的化学式为：Cl2；滤液②和滤液⑤合并通入氯气，氯气氧化二价铁，其离子方程式为：； 【小问3详解】 依据分析，向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：；现象为：生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问4详解】 依据分析，Fe(OH)2被O2氧化的化学方程式是：； 【小问5详解】 二价铁具有还原性，容易被氧化为三价铁，实验室保存FeCl2溶液常常加入铁粉，其作用是防止FeCl2氧化变质，离子方程式为：；三价铁与硫氰酸根离子反应产生血红色现象可以检验三价铁，进而判断FeCl2是否变质，则答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $