河南省部分名校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

绝密★启用前 试卷类型：人教专版 C若C(s,石墨)+0，(g)—C0(g)△H=a·ml,则C(s,石墨)+0，(g)一 2025一2026学年高二年级阶段性测试（一） C0(g)△H=2akJ·mol D.由于C(s,石墨)一C(s,金刚石)△H>0,石墨和金刚石在0，中充分燃烧生成等量 化学 C02(g),金刚石放出的热量更多 4.煤制水煤气的原理：C(s)+H,0(g)一C0(g）+H2(g)△H=+131.5kJ·mol。关于 该反应，下列叙述正确的是 考生注意： A.C0(g)和H2(g)的总能量比C(s)和H,0(g)的总能量高131.5kJ 1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 B.将煤块粉碎成煤粉，可以加快反应速率 贴在答题卡上的指定位置。 C该反应需在高温下进行，是由该反应为吸热反应决定的 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 D,对吸热反应而言，升高温度，逆反应速率减小 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 5.常温下，0.1mol·L硫酸溶液和0.2mol·LBa(OH)2溶液等体积混合（忽略体积变 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 化)，混合溶液的pH等于 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 A.13 B.11 C.7 D.1 6.已知某些化学反应的焓变、熵变如下表所示，假设它们不随温度变化，下列说法正确的是 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 化学反应 △H/(J·mol1)△S/J,mol14.K) 1,能量与科学，技术、社会、环境关系密切。下列应用中不涉及化学能转化为热能的是 ①2H20(1)+02(g)2H202(aq） +98 -57.2 ②HC(g)+NH,(g)—NH,C(s) -176 -285 ③T0,(s)+2Cl,(g)+2C(s,石墨)一TCL(g)+2C0(g) -59 +146 应用 A.反应①在高温下能自发进行 B.反应②能自发进行的温度T<617.5K B.用乙炔燃烧火焰 选项 A.用天然气烧水 C.反应③只有在低温下能自发进行 C,用空气炸锅烤蜜喜 D.用蜡烛照明 切割金属 D.若将T02、C固体粉碎，反应③的反应速率和平衡常数K都增大 2.下表中物质的分类组合完全正确的是 7.常温下，向装有蒸馏水的试管中通入C02至饱和，存在如下平衡：C02(g)+H,0(1)一 H,C0,(ag)一H*(aq)+HC0;(aq)。下列叙述错误的是 选项 强电解质 弱电解质 A.加入少量NaHCO,粉末，平衡向左移动 A BaSO NH, B.充人C02,H2C03的电离平衡常数不变 B NH,CI HCIO C.将试管放置在90℃水溶中，平衡向右移动 c H,0 CH,COOH D.溶液中：c(H,C0)>c(H) 0 H2S0,溶液 CH,COONa 8,环成二烯()是重要的有机化工原料，其制备反应为☑(g)+5,(g)一(g)+ 3,下列对热化学方程式的分析正确的是 2HⅢ(g)△H>0。若使化学反应速率：和环成烯()的平衡转化率均增大，可采取的 A.由于CaC0(s)一Ca0(s)+C02(g)△H>0,因而该反应没有利用价值 措施有 B.对s0,Cl2(g)S02(g)+C2(g)△H=akJ·mal'(a>0),S02CL2(g)的分解率越 A.降低温度 B.移走Ⅲ 高，△H越大 C缩小容器容积，增大压强 D.增加碘单质的浓度 化学（人数专版）试题第1页（共8页） 化学（人教专版）试题第2页（共8页） 9.化学平衡移动原理在工业生产中有广泛应用。下列生产操作与平衡移动原理无关的是 已知：pOH=-lgc(OH)。下列叙述正确的是 A.工业合成氨采用400~500℃ A.温度：T>T B.工业上催化氧化S0,制备S0,空气适当过量 B.T,温度下，水的离子积K(a)>K(b) C.海水提溴在通人氯气之前用稀硫酸酸化海水 C.T2温度下，pH=6.5的溶液呈中性 D.工业上以C0和H为原料合成CH,OH,及时分离产物 D.若该溶液是NaCl溶液，则加热时b点向e点迁移 10.CH,C00H是一种弱酸。常温下，用VmL0.1mdl·LNa0H溶液滴定20.00 mL e mol·L 13.一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入2molA(g)和2molB(g),发生反应A(g)+ CH,COOH溶液，测定CH,COOH溶液的浓度。下列叙述正确的是 3B(g)一C(s)+xD(g),测得物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示： 眼 ↑物质的量浓度mal·L A.碱式滴定管检漏之后，可直接向其中加人0.1mol·L'的NaOH溶液待用 B.滴定过程中的操作如图所示 C.滴定过程中pH=7时，c(Na)=c(CH,C00)=c(H)=c(0H) D.若滴定终点时V=25.00,则c=0.125 11.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下： 02 0.1 .4H2(g)+C02(g)CH(g)+2H20(g）△H1=akJ·mol 时间mi i.H2(g)+C02(g)C0(g)+H20(g)△H2=bk灯·mol-1 下列叙述错误的是 i.2H,(g）+2C0(g)C02(g)+CH(g）△H3=-246kJ·m0l A.x=1 几种物质的相对能量如下表所示： B.2min时改变的条件是降低温度 C.反应至3min时，反应速率：E>运 物质 H(g） H,0(g) CH (g) C0(g) C0(g) D.反应至4min时，消耗0.6molA 相对能量/(·moll) 0 -242 -111 -393 14.将HC1和02混合气体[n(HCl):n(02)=4:3]分别以不同起始流速通入反应器中发生反 下列叙述错误的是 应2HC(g)+20,(g)一C,(g)+,0(g)△H<0,在360℃，400℃和40℃下反应， A.相对能量：H20(g)>L0(s) B.a的值不能确定 通过检测流出气体成分绘制HC!转化率曲线，如图所示（较低流速下的转化率可近似为平 C.b=40 D.c=-75 衡转化率)。下列说法正确的是 12.在T,、T2温度下，某溶液的pH与pOH的关系如图所示。 90 14 13 80 12 11 70 00880 to. 9 60 0.17.60 0.180.140.100.06 6 HC流速mad·h 5 A.T,曲线表示的温度是440℃ B.将温度降低40℃可提高M点HCI的转化率 55 C.在恒容密闭容器中通1h气体开始反应，M点时CL2的物质的量分数是16% 23456789.10111213 D.若在恒压下起始容积为7VL的容器中通1h气体开始反应，则N点时容器容积为6.2VL 化学（人教专版）试题第3页（共8页） 化学（人教专版）试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 (5)由实验I、Ⅱ可得出的结论是 :若用1ml0.1mol·L 15.(15分)中和反应反应热的测定和通过酸性KM0,溶液与草酸(H,C,0,)溶液反应探究外 酸性KMnO,溶液和1mL0.0lmol·L-H,C0,溶液代替实验I、Ⅱ中的相应试剂， 界条件对反应速率的影响是中学化学的两个重要实验。根据有关知识回答下列问题： 是否还能通过颜色变化得出该结论： (填“能”或“不能")。 I,某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温 (6)关于实验Ⅱ中1mn后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：反应中生成的 度变化，用公式Q=V。·△T计算获得。某学习小组利用大小烧杯、隔热材料等设计如 图所示量热计测量室温下中和反应的反应热。 M2·对该反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验Ⅲ，验证猜想。实验Ⅲ中试剂 X可能是（填标号）。 温度计 玻璃搅拌器 a10滴3mol·L硫酸+少量MnCl2固体 杯盟 b.10滴3mol·L硫酸+少量MnS0,固体 内简 外壳 c.8滴3mol·L-'硫酸+2滴2mol·L-1MnC2溶液 隔热层 16.(14分)肼(N,H)是发射卫星时常用燃料之一，相关反应为2NH,(1)+N,0(1) (1)实验时，使用玻璃搅拌器的操作为 (填“①”或“②”)。 ①左右摇摆 ②上下匀速搅拌 3N2(g)+4H,0(g）△H=-1049.6J·mol-。 (2)设计量热计时，需用隔热材料把内简（小烧杯）和外壳（大烧杯）之间的空隙填满，其目 回答下列问题： 的是 (1)上述反应用于火箭推进剂的主要原因为反应迅速，且 (3)用量简量取50mL0.50mol·L-盐酸倒人小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量简量取 (2)当上述反应消耗64gN,H(1)时，释放的热量为 kJe 50mL0.55mol·L1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度：将Na0H溶液倒人小 (3)已知2N02(g)一N0(g)△H=-56.9kJ·mol-1、N,0,(g)N20(1)△H= 烧杯中，混合均匀，准备测温度。测得反应前后体系的温度分别为T。℃、T,℃，则该过 -28.7kJ·m0l-1,则2N2H(1)+2N02(g)=3N2(g)+4H0(g)△H= 程放出的热量为J(用含T1、T。的代数式表示，c和p分别取 kJ·moll。 4,18J·g·℃和1.0g·mL,忽略水以外各物质吸收的热量)，反应前体系的温 (4)已知N,H,(I)的燃烧热（△H)为-622k灯·m0l~,则表示N,H,(1)燃烧热的热化学方 度T。指 ,反应后体系的温度T指 程式为 (4)写出上述反应的热化学方程式[理论上生成1mlH,0(I)时的反应热△H= (5)N,H,可视为NH,分子中的H被一NH,取代的产物，无催化剂时合成氨的能量示意图 -57,3kJ·mol1]: 如图所示。 Ⅱ，某化学实验小组用酸性KMO,溶液与草酸(H,C,0,)溶液反应，研究外界条件对反应 ↑能量·m) 速率的影响，实验操作及现象如下： 实验组别 I 亚 2 1ml0.1mal·L ImL0.]mol +L 1 mL 0.1 mol Lt H,C0溶液 mcdH,包 HC0溶液 HC0溶液 mol N.(g) mol NH,(g 反应过程 实验操作 1滴3mal·L流酸 和9滴蒸馏水 10滴3mcl·L疏酸 试剂X ①3H(g)+N2(g)2NH(g)△H=」 k·mad'。 1mL0.01mal·L 1mL0.01mdl·Lt 1mL0.01ma·L 酸性KMnO溶液 等酸性KM0溶液 酸性KLnO,溶液 ②一定条件下，向一密闭容器中充入1mlN,(g)和3mlH2(g)生成NH(g),充分反 前10min内溶液紫色无明 1mi内溶液紫色无明显变 应后测得放出的热量为23.1kJ,此时N2的转化率为 ;其他条件不变，若加 实验现象 显变化，后颜色逐渐变浅， 化，后颜色迅速变浅，约 入适量的催化剂，对图中数值“1129”的影响是 (填“增大”“减小”或 30min后几乎变为无色 3min后几乎变为无色 “不变")。 化学（人教专版）试题第5页（共8页） 化学（人教专版）试题第6页（共8页） 17.(14分)草酸(H,C,0,)是一种重要的二元有机含氧酸，常温下其电离常数K,=5.6× (2)甲烷在某含Mo催化剂作用下合成甲醇的部分反应的能量变化如图所示。 102、K=1.5×10“,与碱反应可得到两种盐。 过渡态1 回答下列问题： 0.70 (1)pH=1的草酸溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 0.00 0=Mo=06)+CH,() 草酸的初始浓度为 ml·L(保留两位小数)，下列措施能使该溶液中 过波态2 -04 日'、酸根离子浓度均增大的是 （填标号)。 -0.71 HO-Mo-OCH,(s) -1.00 Mo=O(s)+CH.OH() A.加人少量盐酸 步骤1 步骤2 B.适当加热 反应过程 C.加入适量H2C,04晶体 ①步骤1反应的△H 0(填“>”“<"或“=”)。 D.加人少量浓NaOH溶液 ②步骤1的反应比步骤2慢的原因是 (2)已知常温下HS0的电离常数分别为1.4×102.6.0×10，则向K,C,0,溶液中通 (3)已知CH,(g)+Br,(g)CH,B(g)+HBr(g)△H,=-29kJ·mol-,CH。与Bm2反 人S02,写出相应反应的离子方程式： 应生成CH,Br,部分CH,Br会进一步澳化。向恒容密闭容器中充人8 mmol CH,和 (3)KHC,O,在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质。 8 mmol Br2。‘min后反应达到平衡，平衡时，n(Br,)、n(CH,Br)和n(HBr)与温度的关 ①常温下，用pH计测得0.1mol·L-1KHC0,溶液的pH约为5.6，完成KHC,0,溶 系如图所示（假设反应后的含碳物质只有CH、CH,Br和CH,Bn,)。 液中的一个等式：c(H)+c(K)= ②用0.1000mol·L-1KHC,0,溶液标定某酸性KMn0.溶液，滴定过程中有关数据如 下表所示（滴定原理：MnO,→Mn2·HCO;→C0,): 实验序号 待测溶液体积/mL KHC,O.溶液开始读数/mL KHC,O,溶液终点读数/mL 20.00 0.20 20.21 甲 2 20.00 20.21 41.20 3 20.00 0.02 20.01 360460560660760860 温度℃ 滴定终点时的标志为 测得c(KMnO,)= ①图中表示HBr的曲线是 (填“甲"“乙”或“丙”)。 mol·L'。 ②660℃平衡时，甲烷的转化率为 ,若该温度下起始压强为16p。Pa,平衡 18.(15分)甲烷是制造合成气和许多化工产品的重要原料。 时，CH,Bm的分压p(CHBr2)= Pa(用含p。的代数式表示：分压=总压× (1)一定温度下，在无氧环境中，CH,经催化脱氢芳构化时同时存在如下反应： 物质的量分数)。 i.CH,(g)C(s)+2H,(g)△H=+74.6k·mol ③660℃，反应CH,Br(g)+Br2(g)一CH2Br2(g)+HBr(g)的平衡常数K= i.6CH(g)CH。(1)+9H(g)△H2 (保留两位小数)。 ①反应能自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 ②受反应1影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是 化学（人教专版）试题第7页（共8页） 化学（人教专版）试题第8页（共8页）2025一2026学年高二年级阶段性测试（一） 化学（人教专版）答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.C 2.B 3.D 4.B 5.A 6.B 7.c 8.D 9.A 10.D 11.B 12.C 13.B 14.D 15.(1)②(1分) (2)防止热量散失，减少测量误差(2分，合理即可) (3)418(T,-T,)(2分)盐酸和NOH溶液温度的平均值(1分，合理即可)中和过程中反应液的最高温度 值(1分，合理即可) (4)HCl(aq)+Na0H(aq)=NaCl(aq)+H20(I)△H=-57.3kJ·mol-1(2分，合理即可) (5)其他条件相同时，H(或硫酸)浓度越大，反应速率越快(2分，合理即可)不能(2分) (6)b(2分) 16.(1)释放大量的热、能产生大量气体(2分，合理即可) (2)1049.6(2分) (3)-1135.2(2分) (4)N2H4(1)+02(g)=N2(g)+2H20(1)△H=-622kJ·mdl-(2分) (5)①-92.4(2分) ②25%(2分)减小(2分)》 17.(1)c(H*)>c(HC,0,)>c(C20)>c(0H)(2分)0.28(2分)BC(2分，只选一个且正确得1分) (2)C20+S02+H20=HC204+HS03(2分)》 (3)①c(0H-)+c(HC204)+2c(C20})(2分) ②当滴人最后半滴KHC20,溶液时，溶液由浅红色变成无色且在30s内保持不变（合理即可，2分）0.0400 (2分) 18.(1)①高温(2分) ②反应ⅰ有炭生成，随着反应的进行，生成的炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂的催化性能逐渐降低， 化学反应速率减小（合理即可，2分） (2)①<(1分) ②步骤1活化能的相对能量E1=0.70eV,步骤2活化能的相对能量E3=-0.49eV-(-0.71eV)= 0.22eV,步骤1的活化能大于步骤2的活化能（合理即可，2分） (3)①丙(2分) ②70%(2分)0.8p(2分) ③0.67(2分)