精品解析：安徽省皖豫联盟2025-2026学年高三上学期10月调研考试化学试题（鲁科版）

试卷类型：鲁科版 高三年级十月调研考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 氧化铁可用作油墨的红色颜料 B. 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂 C. 氯化亚铁溶液可用于刻蚀覆铜板制作印刷电路板 D. 二氧化硫可用作食品添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁（Fe2O3）呈红棕色，常用作红色颜料，如油墨、涂料等，A正确； B．过氧化钠（Na2O2）能与CO2和H2O反应生成O2，因此可用作潜水艇供氧剂，B正确； C．覆铜板刻蚀需用Fe3+将Cu氧化为Cu2+，而FeCl2中的Fe2+氧化性不足，无法直接反应，应使用FeCl3溶液，C错误； D．二氧化硫在食品加工中可作为抗氧化剂、防腐剂（如葡萄酒），但需符合国家标准，因此可用作食品添加剂，D正确； 综上所述，答案选C。 2. 中和滴定实验后，需对试剂进行归位。已知下列四个药品橱及相关药品，应该归位的药品橱是 橱柜编号 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 橱中药品 氯化钠、氯化镁 氢氧化铝、氢氧化钾 铝片、锌粒 氧化钠、氧化钙 A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化钠属于碱，根据物质分类的原则，应与同为碱类的氢氧化铝、氢氧化钾存放在一起。甲橱中为盐，丙橱中为金属单质，丁橱中为金属氧化物，均与氢氧化钠不属于同类物质。故选B 3. 下列各组离子的检验方法或选用的试剂及现象错误的是 A. ：NaOH溶液(加热)、湿润的红色石蕊试纸——试纸变蓝 B. ：溶液、稀硝酸——白色沉淀 C. ：KSCN溶液——红色沉淀 D. ：稀盐酸、溶液——白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．与溶液加热反应生成，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，符合检验方法，A正确； B．与溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，B正确； C．与溶液反应生成红色溶液（而非沉淀），现象描述错误，C错误； D．检验时，先加稀盐酸排除干扰，再加溶液生成白色沉淀，排除干扰，D正确； 故答案选C。 4. 下列用化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环境工程师在机动车排气管上安装催化转化器，处理尾气(NO、CO) NO、CO在催化剂作用下转化为无毒的物质 B 面点师利用小苏打作膨松剂 小苏打受热分解、中和酸均会产生 C 保洁员用“84消毒液”对卫生间消毒 NaClO与、反应生成具有氧化性的HClO D 园艺师用熟石灰改良酸性土壤 微溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化转化器使NO和CO在催化剂作用下转化为N2和CO2，均为无毒物质，解释正确，A不符合题意； B．小苏打（NaHCO3）受热分解产生CO2，与酸反应也生成CO2，解释正确，B不符合题意； C．NaClO与CO2、H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性可杀菌，解释正确，C不符合题意； D．熟石灰改良酸性土壤是因Ca(OH)2与H+发生中和反应，而非仅因微溶于水，解释错误，D符合题意； 故答案选D。 5. 下列选项中物质按图示路径不能一步实现转化的是 甲→乙→丙→丁 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe B Na NaOH C S D NaClO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3→Fe无法一步实现。Fe(OH)3高温分解生成Fe2O3，需进一步还原才能得到Fe，需两步反应；Fe→FeCl3可通过Cl2燃烧一步生成；FeCl3→FeCl2可通过Fe或Cu还原一步完成，A正确； B．Na→Na2O常温氧化一步完成；Na2O→Na2O2加热氧化一步完成；Na2O2→NaOH与水反应一步完成，B错误； C．SH2加热一步生成→H2S；H2S→SO2燃烧一步完成；SO2→H2SO3溶于水一步完成，C错误； D．Cl2→NaClO与冷NaOH溶液反应一步完成；NaClO→NaHCO3通入过量CO2一步生成；NaHCO3→Na2CO3加热或加NaOH一步完成，D错误； 综上所述，答案选A。 阅读下列材料，完成下面2个小题。 二氧化氯()是水处理、医疗卫生中被广泛使用的杀菌消毒剂，其沸点、熔点分别为11℃、-59℃.二氧化氯有较高的水溶性，尤其是在冷水中，其溶解度是氯气溶解度的10倍，且常温下不与水反应，但在光照条件下在水中会发生反应生成HCl、(强酸)；溶解于NaOH溶液生成和；在压强超过10kPa或常压下空气中气相浓度大于10%的条件下，二氧化氯会猛烈爆炸，分解形成氯气和氧气。 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 6.75g含电子总数为 B. 标准状况下，11.2L含O原子数为 C. 1.0L0.1mol·L-1的溶液中，含数为 D. 爆炸生成1mol时，转移电子数为 7. 下列有关物质性质的说法错误的是 A. 具有消毒作用和漂白作用 B. 光照下，与水反应中，为还原剂 C. 不能在高压、高浓度下进行保存 D. 与NaOH反应时氧化剂与还原剂的质量比为1:1 【答案】6. B 7. B 【解析】 【6题详解】 A．二氧化氯的电子数为33，则6.75g二氧化氯含有的电子总数为×33×NAmol-1=3.3NA，A正确； B．由题意可知，标准状况下，二氧化氯为液态，无法计算11.2L二氧化氯的物质的量和含有的氧原子个数，B错误； C．由题意可知，氯酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，则1.0L0.1mol/L氯酸钠溶液中氯酸根离子的数目为0.1mol/L×1.0L×NAmol-1=0.1NA，C正确； D．由题意可知，二氧化氯爆炸生成氯气和氧气，反应的化学方程式为： ，反应生成2mol氧气时，转移电子的物质的量为8mol，则生成1mol氧气时，转移电子数为1mol××NAmol-1=4NA，D正确； 故选B； 【7题详解】 A．由题意可知，二氧化氯是水处理、医疗卫生中被广泛使用的杀菌消毒剂，说明二氧化氯具有消毒作用和漂白作用，A正确； B．由题意可知，二氧化氯光照条件下与水反应生成盐酸和氯酸，反应的化学方程式为：，反应中氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，二氧化氯即是氧化剂也是还原剂，B错误； C．由题意可知，二氧化氯在压强超过10kPa或常压下空气中气相浓度大于10%的条件下，都会猛烈爆炸，所以二氧化氯不能高压保存，也不能高浓度保存，C正确； D．由题意可知，二氧化氯与氢氧化钠溶液反应生成亚氯酸钠、氯酸钠和水，反应的化学方程式为：，反应中氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，二氧化氯即是氧化剂也是还原剂，则反应的氧化剂与还原剂的质量之比为1：1，D正确； 故选B。 8. 完成下列实验所用的部分仪器或材料选择错误的是 选项 实验内容 部分仪器或材料 A 用浓硫酸配制一定体积一定物质的量浓度的稀硫酸 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 B 水溶性的喷泉实验 烧瓶、烧杯、铁架台、胶头滴管 C 铜丝在中的燃烧实验 集气瓶、毛玻璃片、坩埚钳 D 金属钠在空气中加热反应的实验 酒精灯、泥三角、表面皿 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制稀硫酸需要量取一定体积的浓硫酸（量筒）、稀释（烧杯、玻璃棒）、定容（一定规格的容量瓶）A正确； B．NH3喷泉实验需烧瓶盛装气体，烧杯装水，铁架台固定装置，还需要胶头滴管，B正确； C．铜丝在Cl2中燃烧需集气瓶装气体，坩埚钳夹持灼热铜丝，毛玻璃片密封，C正确； D．钠在空气中加热需酒精灯加热，坩埚盛放钠，泥三角支撑坩埚，但表面皿无法用于加热，应替换为坩埚，D错误； 故选D。 9. 下列离子组中的离子在指定溶液中能大量共存的是 选项 指定溶液 离子组 A 0.1 mol·L-1NaOH溶液 、、、 B 0.1 mol·L-1溶液 、、、 C 0.1 mol·L-1溶液 、、、 D 0.1 mol·L-1氨水 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在0.1 mol/L NaOH溶液中，、、不与反应，为可溶性强碱，与不生成沉淀，离子间也不发生反应，故能大量共存，A正确； B．在0.1 mol/L H2SO4溶液中，H2SO4提供大量，与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．在0.1 mol/L FeCl2溶液中，H+与ClO⁻在酸性条件下生成HClO，同时ClO⁻会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．在0.1 mol/L氨水中，NH3·H2O电离出OH⁻，与Mg2+、Fe2+分别生成Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 综上所述，答案选A。 10. 元素X的单质及其化合物的价-类二维图如图所示，其中b在常温常压下是无色无味气体。下列有关说法正确的是 A. 元素X的“氢化物”只有a一种 B. 常温常压下，e一定是红棕色气体 C. 物质类别中的乙是碱 D. b→c可以一步实现转化 【答案】D 【解析】 【分析】b在常温常压下是无色无味气体，结合价-类二维图，b为氮气，元素X为N，b为氮气，c为一氧化氮，e为二氧化氮，f为硝酸，g为硝酸盐，i为铵盐。 【详解】A．元素X为N，其氢化物除a（，-3价）外，还有（肼，-2价）、（氢叠氮酸）等，故氢化物不止a一种，A错误； B．e是N的氧化物，X为N时，+4价氧化物有（红棕色）和（无色），常温常压下为无色气体，故e不一定是红棕色，B错误； C．X为N（非金属元素），其氧化物对应的物质类别乙应为酸（如），碱为金属元素的氢氧化物，乙不可能是碱，C错误； D．b为单质，c为+2价氧化物，与在放电或高温条件下可一步反应生成，转化可一步实现，D正确； 故选D。 11. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 向含的溶液中通入： C. 将酸性溶液中氧化为： D. 用食醋除去水垢中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．将铜插入硝酸银中，银离子被还原成银单质，A正确； B．向中通入氯气，氯气首先氧化，剩余的氯气，恰好继续氧化，离子方程式为：，B错误； C．方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：，C错误； D．醋酸是弱酸不能拆，，D错误； 故答案选A。 12. 以海水为原料制备的粗盐中含杂质离子、、，实验室中采用下列工艺流程对粗盐进行精制。下列说法正确的是 A. 步骤③、④加入试剂的顺序不能调换 B. “沉淀”的主要成分为4种盐的混合物 C. 该粗盐提纯的流程中最多用到3种玻璃仪器 D. 步骤②、③中溶液、溶液可以用一种试剂溶液代替 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐加水溶解后，用稍过量的BaCl2溶液除掉，再用NaOH溶液除掉，继续用Na2CO3溶液除掉以及剩余的Ba2+，过滤后，向滤液中加入盐酸除掉剩余的NaOH和Na2CO3，最后通过蒸发结晶等操作得到NaCl； 【详解】A．步骤③、④加入试剂的顺序能调换，只要Na2CO3在BaCl2之后加入，都可以除掉剩余的Ba2+，故A错误； B．“沉淀”的主要成分为BaSO4、CaCO3、BaCO3和Mg(OH)2，前三者是盐，故B错误； C．溶解、过滤用到玻璃棒、烧杯、漏斗，蒸发结晶用到酒精灯，故C错误； D．溶液、溶液可以用一种试剂溶液代替，可以除掉和，可以达到除杂目的，故D正确； 答案选D。 13. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将少量通入到溶液中，出现白色沉淀 探究是否溶于水 B 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，待颜色不变时与标准比色卡对比读数 测定NaClO溶液的pH C 在1mL0.1mol·L-1酸性溶液中滴加5mL0.1mol·L-1溶液 检验＋2价Fe的还原性 D 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和溶液，边煮沸边搅拌 制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与Ba(NO3)2在酸性条件下发生氧化还原反应，生成BaSO4沉淀，而非BaSO3，无法验证BaSO3的溶解性，A错误； B．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸的指示剂，导致无法准确测定pH，应使用pH计，B错误； C．酸性KMnO4与Fe2+的物质的量符合1:5反应比例，KMnO4被完全还原，溶液褪色，可验证Fe2+的还原性，C正确； D．持续煮沸和搅拌会使Fe(OH)3胶体聚沉为沉淀，正确操作应为滴加后短暂煮沸（向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体），D错误； 综上所述，答案选C。 14. 地康法制备曾被广泛用于工业生产，涉及的催化反应机理如下： i． ii． iii． 下列说法正确的是 A. 元素在反应i、ii、iii中化合价均发生了变化 B. 反应i、ii的氧化产物均只有 C. 反应i的氧化产物和还原产物的质量比为 D. 制备总反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素在反应i中化合价由+2到+1、ii中由+1到+2、iii中Cu的化合价不变，A错误； B．反应i中Cl元素化合价升高，为唯一氧化产物，ii的反应中Cl、Cu化合价均升高，氧化产物有CuO和，B错误； C．反应i的氧化产物是，还原产物是CuCl，按照方程式可知其质量比为，C错误； D．制备总反应可以是2×iii+ii+i得，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据要求，回答下列问题： （1）新制备的沉淀接触空气的现象：_______；该过程发生反应的化学方程式为_______。 （2）在饱和食盐水中先通入足量，再通入生成白色沉淀，该反应的总离子方程式为_______。 （3）属于_______(填“氧化物”“混合物”或“钾盐”)。溶解于稀硫酸中，生成一种气体单质，则该反应的离子方程式是_______。 （4）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，如化学式为的物质就属于混盐。向中加入稀硫酸有黄绿色气体逸出，在足量稀硫酸中，12.7 g 完全反应，转移_______mol电子。 （5）下图是用NaCl固体配制250 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→_______；请指出图中存在的1处错误：_______。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【答案】（1） ①. 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 ②. （2） （3） ①. 钾盐 ②. （4）0.1 （5） ①. ③→②→⑤→⑥→④ ②. 装置②中玻璃棒末端未在刻度线下 【解析】 【小问1详解】 新制备的为白色絮状沉淀，易被空气中的氧气氧化，现象为白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀；反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 在饱和食盐水中先通入足量，再通入生成和NH4Cl，该反应的总离子方程式为； 【小问3详解】 是由K+和构成，属于钾盐；分析、中的元素组成可知，溶解于稀硫酸中，生成两种盐为、，一种氧化物为，Fe元素化合价从+6降低为+3，则反应中应该有元素化合价升高，故生成的气体单质为，则该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 12.7 g为0.1 mol，与稀硫酸反应生成的黄绿色气体为，相当于，即其中Cl分别为-1价和+1价，故反应的化学方程式是，则0.1 mol完全反应转移0.1 mol电子； 【小问5详解】 配制250 mL 0.5 mol·L-1  NaCl溶液的正确操作：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，则正确的顺序为：①→③→②→⑤→⑥→④；图中存在的1处错误为：转移时，装置②中玻璃棒末端未在刻度线下。 16. 随着新能源电动车的普及，废弃电池的再处理变得尤为重要。一种对废弃钴锂电池(主要成分是难溶于水的及少量Fe、Al)的处理工艺流程如图所示： 已知：①“酸溶”时转化成。 ②、沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 2.3 3.2 7.6 9.2 回答下列问题： （1）将电池废料粉碎的目的是_______；“碱浸”的目的是除去_______(填“Fe”或“Al”)。 （2）“酸溶”时与反应转化为的离子方程式为_______。“沉铁”时调整混合液的pH范围是_______。 （3）写出“沉钴”时反应的离子方程式：_______。 （4）“沉锂”后的“滤液b”主要含、、_______(填一种阳离子)。 （5）以上述工艺流程制备的为原料制备金属Li的一种工艺流程如图所示。煅烧制备的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. Al （2） ①. ②. （3） （4） （5） 【解析】 【分析】废弃钴锂电池的主要成分是难溶于水的及少量Fe、Al，废料经过粉碎后，进入碱浸池，废料中的Al为两性金属，可与强碱反应生成可溶性的铝酸盐，铁和在常温条件下不反应，经过滤后作为滤液a被除去，下一步，和过氧化氢反应生成钴离子和锂离子（），在酸性条件下则被溶解，发生氧化还原反应：，酸溶后，向溶液添加溶液，调节pH使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，向沉铁后的溶液中加入氨水，与氨水反应生成沉淀，实现钴元素的分离，向沉钴后的滤液中加入溶液，和反应生成沉淀，滤液b主要含有、等可溶性盐。 【小问1详解】 将电池废料粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；结合流程图后续物质的转化可知，“碱浸”的主要目的是除去电池废料中的Al元素。 【小问2详解】 由“已知”信息①可知，“酸溶”加入使转化成，将＋3价Co还原为＋2价，根据电荷守恒可以写出方程式；由表格中沉淀的pH可知，“沉铁”时调整pH的范围：。 【小问3详解】 “沉钴”反应是与反应生成沉淀，离子方程式：。 【小问4详解】 “沉钴”时生成的转移到“沉锂”后的“滤液b”中，故该滤液中主要含、、。 【小问5详解】 该工艺流程图中“煅烧”生成，故生成的固体为，反应的化学方程式是。 17. 实验室中有一瓶未知成分的溶液X，其中可能含有的离子种类如下表，且存在的各种离子的物质的量浓度相等。 阳离子 、、 阴离子 、、、 某实验小组进行如图所示的实验探究： 回答下列问题： （1）气体甲的分子式是_______；实验室中为使相应离子完全转化为气体甲而逸出，往往采用微热的条件，试分析“微热”能促进气体甲生成的原因：_______。 （2）固体丙的化学式是_______。 （3）由“固体丙”的存在可排除溶液X中的一种阴离子，该离子是_______。 （4）溶液丁生成沉淀戊的离子方程式是_______；理论上，生成的沉淀戊为_______g。 （5）生成气体己的离子方程式是_______。 （6）该实验小组通过实验确定了溶液X中主要含_______种离子。 【答案】（1） ①. NH3 ②. 氨水受热分解且温度升高会降低NH3的溶解度 （2）Fe2O3 （3） （4） ①. ②. 4.66 （5） （6）4 【解析】 【分析】溶液X加入过量，产生气体甲为，则溶液X一定存在，且，沉淀乙过滤、洗涤、灼烧得到固体丙是，说明溶液中存在或，且，则原溶液一定不存在，溶液丁加入过量的，生成的白色沉淀是，且；溶液X加入足量稀，产生气体己，由于已经排除溶液中无，故气体己是NO，加入稀，发生反应，故原溶液中一定存在、，不含，综上所述，溶液X一定存在、、、，各种离子的物质的量浓度相等，刚好满足电荷守恒，据此解答。 【小问1详解】 结合溶液X中可能含有的离子，由生成气体A的“过量NaOH溶液”的条件可知气体甲为。氨水受热分解且温度升高会降低的溶解度，从而有利于逸出。 【小问2详解】 由固体丙为1.6g可知，焙烧生成的的物质的量：1.6g/160g·mol-1mol，则溶液X中含Fe元素为0.02mol，结合生成的为0.02mol，及信息“各种离子的物质的量浓度相等”可知，溶液X中的Fe元素为、中的一种，所以固体丙的化学式是； 【小问3详解】 “固体丙”为，说明溶液中存在或，与不能共存，故溶液X中不存在。 【小问4详解】 溶液丁生成沉淀戊为与生成沉淀的反应，则离子方程式是；溶液中含，生成的沉淀为0.02 mol g·mol-1g。 【小问5详解】 上述分析排除了，故气体己为酸性条件下还原生成的NO，反应的离子方程式是； 【小问6详解】 由分析可知，该实验小组通过实验确定溶液X中含、、、，由溶液的电中性原则可知，溶液中不含，故溶液X中主要含、、、四种离子。 18. 某实验小组在学习氯单质及其化合物的基础上，用如图所示装置进行及卤族元素的性质探究，实验开始时，关闭活塞，打开活塞。 已知：2、3、4分别为浸有相关溶液的脱脂棉球。 回答下列问题： （1）试剂X为_______(填名称)，与高锰酸钾反应制的化学方程式为_______。该实验方法中，固体不能用代替，原因是_______。 （2）具支试管中的“饱和食盐水”的主要作用是_______。 （3）实验开始时，V形管中品红溶液逐渐褪色，为了探究品红通入褪色后生成物的稳定性，实验小组成员在实验结束后，取出V形管，用酒精灯加热V形管中褪色的溶液，现象为_______。 （4）写出2、3、4浸有相关溶液的脱脂棉球的现象：_______；_______；_______。 【答案】（1） ①. 浓盐酸 ②. (浓) ③. 该实验方法制备无加热装置 （2）除去Cl2中的HCl气体 （3）溶液的红色没有恢复 （4） ①. 棉球先变红，后褪色 ②. 棉球变蓝 ③. 棉球变为橙黄色 【解析】 【分析】实验室用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，反应方程式为：，实验开始时，关闭活塞K2，打开活塞K1，饱和食盐水主要作用是除去氯气中混有的HCl气体，氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，能使品红溶液褪色；2浸有紫色石蕊溶液脱脂棉球先变红，后褪色；3浸有KI-淀粉溶液脱脂棉球变蓝，原因：氧化生成，淀粉溶液遇碘单质变蓝；4浸有溴化钠溶液脱脂棉球变为橙黄色，原因为：氧化生成；氢氧化钠作用是为了除去多余氯气，防止污染空气，据此分析回答。 【小问1详解】 盛有固体的具支试管的作用是制备，故试剂X为浓盐酸，反应方程式为；该实验方法制备无加热装置，故固体不能用代替； 【小问2详解】 由分析可知，饱和食盐水的主要作用是除去中混有的HCl气体； 【小问3详解】 加热V形管中褪色的溶液，因溶解于水生成的HClO的强氧化性使品红褪色，对品红结构造成了破坏，故加热时溶液不再出现红色； 【小问4详解】 由分析可知，2浸有紫色石蕊溶液脱脂棉球先变红，后褪色；3浸有KI-淀粉溶液脱脂棉球变蓝，原因：氧化生成，淀粉溶液遇碘单质变蓝；4浸有溴化钠溶液脱脂棉球变为橙黄色，原因为：氧化生成； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：鲁科版 高三年级十月调研考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 氧化铁可用作油墨的红色颜料 B. 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂 C. 氯化亚铁溶液可用于刻蚀覆铜板制作印刷电路板 D. 二氧化硫可用作食品添加剂 2. 中和滴定实验后，需对试剂进行归位。已知下列四个药品橱及相关药品，应该归位的药品橱是 橱柜编号 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 橱中药品 氯化钠、氯化镁 氢氧化铝、氢氧化钾 铝片、锌粒 氧化钠、氧化钙 A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱 3. 下列各组离子的检验方法或选用的试剂及现象错误的是 A. ：NaOH溶液(加热)、湿润的红色石蕊试纸——试纸变蓝 B. ：溶液、稀硝酸——白色沉淀 C. ：KSCN溶液——红色沉淀 D. ：稀盐酸、溶液——白色沉淀 4. 下列用化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环境工程师在机动车排气管上安装催化转化器，处理尾气(NO、CO) NO、CO在催化剂作用下转化为无毒的物质 B 面点师利用小苏打作膨松剂 小苏打受热分解、中和酸均会产生 C 保洁员用“84消毒液”对卫生间消毒 NaClO与、反应生成具有氧化性的HClO D 园艺师用熟石灰改良酸性土壤 微溶于水 A. A B. B C. C D. D 5. 下列选项中物质按图示路径不能一步实现转化的是 甲→乙→丙→丁 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe B Na NaOH C S D NaClO A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面2个小题。 二氧化氯()是水处理、医疗卫生中被广泛使用的杀菌消毒剂，其沸点、熔点分别为11℃、-59℃.二氧化氯有较高的水溶性，尤其是在冷水中，其溶解度是氯气溶解度的10倍，且常温下不与水反应，但在光照条件下在水中会发生反应生成HCl、(强酸)；溶解于NaOH溶液生成和；在压强超过10kPa或常压下空气中气相浓度大于10%的条件下，二氧化氯会猛烈爆炸，分解形成氯气和氧气。 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 6.75g含电子总数为 B. 标准状况下，11.2L含O原子数为 C. 1.0L0.1mol·L-1的溶液中，含数为 D. 爆炸生成1mol时，转移电子数为 7. 下列有关物质性质的说法错误的是 A. 具有消毒作用和漂白作用 B. 光照下，与水反应中，为还原剂 C. 不能在高压、高浓度下进行保存 D. 与NaOH反应时氧化剂与还原剂的质量比为1:1 8. 完成下列实验所用的部分仪器或材料选择错误的是 选项 实验内容 部分仪器或材料 A 用浓硫酸配制一定体积一定物质的量浓度的稀硫酸 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 B 水溶性的喷泉实验 烧瓶、烧杯、铁架台、胶头滴管 C 铜丝在中的燃烧实验 集气瓶、毛玻璃片、坩埚钳 D 金属钠在空气中加热反应的实验 酒精灯、泥三角、表面皿 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子组中的离子在指定溶液中能大量共存的是 选项 指定溶液 离子组 A 0.1 mol·L-1NaOH溶液 、、、 B 0.1 mol·L-1溶液 、、、 C 0.1 mol·L-1溶液 、、、 D 0.1 mol·L-1氨水 、、、 A. A B. B C. C D. D 10. 元素X的单质及其化合物的价-类二维图如图所示，其中b在常温常压下是无色无味气体。下列有关说法正确的是 A. 元素X的“氢化物”只有a一种 B. 常温常压下，e一定是红棕色气体 C. 物质类别中的乙是碱 D. b→c可以一步实现转化 11. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 向含的溶液中通入： C. 将酸性溶液中氧化为： D. 用食醋除去水垢中的： 12. 以海水为原料制备的粗盐中含杂质离子、、，实验室中采用下列工艺流程对粗盐进行精制。下列说法正确的是 A. 步骤③、④加入试剂的顺序不能调换 B. “沉淀”的主要成分为4种盐的混合物 C. 该粗盐提纯的流程中最多用到3种玻璃仪器 D. 步骤②、③中溶液、溶液可以用一种试剂溶液代替 13. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将少量通入到溶液中，出现白色沉淀 探究是否溶于水 B 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，待颜色不变时与标准比色卡对比读数 测定NaClO溶液的pH C 在1mL0.1mol·L-1酸性溶液中滴加5mL0.1mol·L-1溶液 检验＋2价Fe的还原性 D 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和溶液，边煮沸边搅拌 制备胶体 A. A B. B C. C D. D 14. 地康法制备曾被广泛用于工业生产，涉及的催化反应机理如下： i． ii． iii． 下列说法正确的是 A. 元素在反应i、ii、iii中化合价均发生了变化 B. 反应i、ii的氧化产物均只有 C. 反应i的氧化产物和还原产物的质量比为 D. 制备总反应： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据要求，回答下列问题： （1）新制备的沉淀接触空气的现象：_______；该过程发生反应的化学方程式为_______。 （2）在饱和食盐水中先通入足量，再通入生成白色沉淀，该反应的总离子方程式为_______。 （3）属于_______(填“氧化物”“混合物”或“钾盐”)。溶解于稀硫酸中，生成一种气体单质，则该反应的离子方程式是_______。 （4）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，如化学式为的物质就属于混盐。向中加入稀硫酸有黄绿色气体逸出，在足量稀硫酸中，12.7 g 完全反应，转移_______mol电子。 （5）下图是用NaCl固体配制250 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→_______；请指出图中存在的1处错误：_______。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 16. 随着新能源电动车的普及，废弃电池的再处理变得尤为重要。一种对废弃钴锂电池(主要成分是难溶于水的及少量Fe、Al)的处理工艺流程如图所示： 已知：①“酸溶”时转化成。 ②、沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 2.3 3.2 7.6 9.2 回答下列问题： （1）将电池废料粉碎的目的是_______；“碱浸”的目的是除去_______(填“Fe”或“Al”)。 （2）“酸溶”时与反应转化为的离子方程式为_______。“沉铁”时调整混合液的pH范围是_______。 （3）写出“沉钴”时反应的离子方程式：_______。 （4）“沉锂”后的“滤液b”主要含、、_______(填一种阳离子)。 （5）以上述工艺流程制备的为原料制备金属Li的一种工艺流程如图所示。煅烧制备的化学方程式是_______。 17. 实验室中有一瓶未知成分的溶液X，其中可能含有的离子种类如下表，且存在的各种离子的物质的量浓度相等。 阳离子 、、 阴离子 、、、 某实验小组进行如图所示的实验探究： 回答下列问题： （1）气体甲的分子式是_______；实验室中为使相应离子完全转化为气体甲而逸出，往往采用微热的条件，试分析“微热”能促进气体甲生成的原因：_______。 （2）固体丙的化学式是_______。 （3）由“固体丙”的存在可排除溶液X中的一种阴离子，该离子是_______。 （4）溶液丁生成沉淀戊的离子方程式是_______；理论上，生成的沉淀戊为_______g。 （5）生成气体己的离子方程式是_______。 （6）该实验小组通过实验确定了溶液X中主要含_______种离子。 18. 某实验小组在学习氯单质及其化合物的基础上，用如图所示装置进行及卤族元素的性质探究，实验开始时，关闭活塞，打开活塞。 已知：2、3、4分别为浸有相关溶液的脱脂棉球。 回答下列问题： （1）试剂X为_______(填名称)，与高锰酸钾反应制的化学方程式为_______。该实验方法中，固体不能用代替，原因是_______。 （2）具支试管中的“饱和食盐水”的主要作用是_______。 （3）实验开始时，V形管中品红溶液逐渐褪色，为了探究品红通入褪色后生成物的稳定性，实验小组成员在实验结束后，取出V形管，用酒精灯加热V形管中褪色的溶液，现象为_______。 （4）写出2、3、4浸有相关溶液的脱脂棉球的现象：_______；_______；_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $