精品解析：海南省国兴中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

2025-2026学年度第一学期海南省国兴中学高二年级第一次月考 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 能量变化必然伴随发生化学反应 C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂与形成引起的 D. 热化学方程式中ΔH的数值与各物质的状态及化学计量数相关 2. 中国“人造钻石”突破20克拉成新宠，还是军工和航天核心材料。高温高压条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石和石墨都是共价晶体 C. 金刚石和石墨晶体中都含有π键 D. 金刚石和石墨是同素异形体 3. 对于化学反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A 4υ(O2)=5υ(NO) B. 5υ(O2))=6υ(H2O) C. 2υ(NH3)= 3υ(H2O) D. 4υ(NH3)=5υ(O2) 4. 某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是 A. 4min时反应达到平衡 B. 反应开始至4min时A平均反应速率为v(A)=0.1mol/(L·min) C. 该反应的化学方程式为 D. 8min时逆反应速率大于正反应速率 5. 下列热化学方程式中的ΔH能表示燃烧热或中和热的是(ΔH的绝对值均正确) A. C2H5OH(l)＋2O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热) B. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH=-164.6kJ/mol(中和热) C. S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-269.8kJ/mol (燃烧热) D. HClO(aq)＋NaOH(aq)=NaClO(aq)＋H2O(l) ΔH=-48.3 kJ/mol (中和热) 6. 如图所示，曲线a表示反应：X(g)＋Y(g) ⇌ Z(s)＋M(g) ΔH<0。进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采用的措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入催化剂 D. 增大X和Y的投料比() 7. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 金属钠和水反应时，增加水的用量 B. Fe和稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C. H2还原CuO：H2＋CuOH2O＋Cu，加入更多CuO D. 铜和浓硝酸反应时，将铜片改为铜粉 8. 氨气溶于水：NH3(g)＋H2O(l)NH3·H2O(aq) ΔH<0。下列说法正确的是 A. NH3和H2O都是极性分子，相溶时能形成氢键 B. 该反应能自发进行，所以ΔS>0 C. 一定温度下，压强增大，氨的溶解度增大，该反应的平衡常数也增大 D. NH3和H2O分子的中心原子都是sp3杂化，分子空间结构都是四面体形 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 在相同条件下，两份物质的量均为1 mol的H2和足量的O2充分反应。分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 热化学方程式①的比②的大 C. 反应②放出的热量多 D. 热化学方程式②的比①的大 10. 已知 ，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1mol氮氮三键需要吸收的能量为 A. 869kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 431kJ 11. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g) ΔH<0。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内压强不再变化 B. 单位时间内消耗1 mol Y，同时生成1 mol Z C. 容器内气体的密度不再变化 D. 2 v正(X)=v逆(Y) 12. 一定条件下，在1 L恒容密闭容器中投入1 mol N2和10 mol H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol⁻1。达到平衡后，分析下列说法，正确的是 A. 该反应能放出热量92.4 kJ B. 反应至某个时刻，H2的浓度为8 mol·L⁻1，NH3的浓度为1 mol·L⁻1 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小92.4 kJ·mol⁻1 D. 加入催化剂会降低反应的ΔH 13. 在恒容密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中正确的是 A. 图中t0时刻改变的条件是充入了CO(g)或H2O(g) B. 图中t0时刻改变的条件是充入了CO2(g)或H2(g) C. 图中t0时刻改变的条件是增大压强 D. 图中t0时刻改变的条件是升高温度 14. 在一密闭容器中，反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积瞬间缩小为原来一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. a>c＋d C. 物质A的转化率增大 D. 物质B的浓度比原平衡时小 三、非选择题：共4题，60分。 15. 已知：①H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH=+241.8 kJ·mol⁻1 ②2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol⁻1 ③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol⁻1 回答问题： （1）上述反应中属于吸热反应的是___________(填序号)。 （2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=___________ kJ·mol⁻1，10 g H2燃烧生成水蒸气，放出的热量为___________。 （3）写出表示CO燃烧热的热化学方程式___________。 （4）已知：CO2(g)＋4H2(g)2H2O(g)+CH4(g) ΔH<0 ①若反应为基元反应，ΔH与活化能(Ea)的关系为|ΔH|>Ea。请补充完成该反应过程的能量变化示意图(下图)___________。 ②温度t下，10 L密闭容器中通入0.1 mol CO2和0.4 mol H2，反应平衡后测得容器中n(CH4)=0.05 mol。计算平衡时CO2转化率为___________，平衡常数为___________。 16. 、均是重要的化工原料，请回答下列问题： （1）在恒容密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。则： ①反应温度___________ （填“>”、“=”或“<”，下同）。 ②该反应的ΔH___________0。 ③若和时该反应的化学平衡常数分别为、，则___________。 （2）下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率： 温度 平衡时的转化率 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 ℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 ℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 ①从理论上分析，为了使尽可能多地转化为，表中应选择的条件是___________。 ②实际生产中，采用的压强为常压（0.1 Mpa），原因是___________。 ③实际生产中，通入过量空气，原因是___________。 （3）与反应可以合成(甲醇)： ①能提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。 a.使用催化剂 b.增大压强 c.及时除去 d.充入 ②保持和的投料比不变，平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的ΔH___________0(填“>”、“=”或“<”)。 17. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌危害。在容积为1 L的恒容密闭容器中，使CO与H2S发生下列反应，10分钟后达到平衡： CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K=0.1 （1）若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时COS的物质的量为2 mol。则： ①反应前H2S的物质的量为___________mol，达到平衡时CO的转化率为___________。 ②以H2S浓度变化表示的反应速率为___________。 （2）COS结构与CO2相似，则COS的电子式为___________。 （3）工业上有时会用氯水吸收未反应的H2S，反应时生成淡黄色沉淀： ①请写出氯水中Cl2与H2S反应的方程式___________。 ②常温常压下，溶于水的Cl2约有三分之一与水反应，该反应的离子方程式为___________，请写出该离子方程式平衡常数的表达式K=___________。 18. 在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： (1)写出酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式：_______。 I.探究温度对化学反应速率的影响 在四支试管中各加入浓度均为的KI溶液2mL，同时均滴加2滴指示剂；然后用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表： 试管组号 ① ② ③ ④ 温度/ 30 40 50 60 显色时间/ 240 a b c (2)实验中用到的计量仪器除量筒外，还有____(写仪器名称)。 (3)滴加的指示剂名称是____。 (4)该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍。 ①某同学将的溶液(含指示剂)在40℃的水浴中加热，80s时溶液开始显色，则x__1(填“”“”或“”)。 ②上表中c=___。 II.探究条件Y对化学反应速率的影响 常温下，取三支试管，先向其中各加入1mL相同浓度的KI溶液(含指示剂)，再分别加入硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如表所示： 组别 硫酸/ 蒸馏水/ 显色时间/ i 3 0 120 ii 2 1 140 iii 1 2 200 (5)实验中控制的变量条件Y是_______，实验中加入蒸馏水的目的是_______。 (6)本组实验结论为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期海南省国兴中学高二年级第一次月考 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 能量变化必然伴随发生化学反应 C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂与形成引起的 D. 热化学方程式中ΔH的数值与各物质的状态及化学计量数相关 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应中旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，A正确； B．能量变化可能由物理变化（如物质三态变化）引起，不一定伴随化学反应，B错误； C．化学反应的能量变化主要由化学键断裂（吸能）和形成（放能）导致，C正确； D．同一化学反应，各物质的状态不同、化学计量数不同，焓变不同，则该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，D正确； 故选B。 2. 中国“人造钻石”突破20克拉成新宠，还是军工和航天核心材料。高温高压条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石和石墨都是共价晶体 C. 金刚石和石墨晶体中都含有π键 D. 金刚石和石墨是同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸热反应中产物能量高于反应物。石墨→金刚石吸热，说明金刚石能量更高，稳定性更差，故A错误； B．金刚石为共价晶体，但石墨层以共价键结合，层间为范德华力，属于混合型晶体，故B错误； C．金刚石中碳原子以杂化形成σ键，无π键；石墨中杂化碳原子形成层内离域π键，但金刚石不含π键，故C错误； D．同素异形体为同元素形成的具有不同结构的单质，金刚石与石墨符合定义，故D正确； 故选D。 3. 对于化学反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. 4υ(O2)=5υ(NO) B. 5υ(O2))=6υ(H2O) C. 2υ(NH3)= 3υ(H2O) D. 4υ(NH3)=5υ(O2) 【答案】A 【解析】 【分析】反应速率之比等于化学计量数之比。 【详解】A．4v(O2)=5v(NO)符合方程式中的化学计量数的关系，故A正确； B．5υ(O2))=6υ(H2O) 不符合方程式中的化学计量数的关系，故B错误； C．2υ(NH3)= 3υ(H2O) 不符合方程式中的化学计量数的关系，故C错误； D．4υ(NH3)=5υ(O2) 不符合方程式中的化学计量数的关系，故D错误； 故选A。 4. 某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是 A 4min时反应达到平衡 B. 反应开始至4min时A的平均反应速率为v(A)=0.1mol/(L·min) C. 该反应的化学方程式为 D. 8min时逆反应速率大于正反应速率 【答案】C 【解析】 【分析】图中A为反应物，B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据A、B消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比，A物质的量变化=0.8mol-0.4mol=0.4mol；B变化物质的量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式为，据此分析解答。 【详解】A．4min时A、B物质的量相等，后来还在改变，反应未达到平衡，故A错误； B．反应开始至4min时，A物质的量变化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，浓度是0.4mol÷2L＝0.2mol/L，则A的平均反应速率为0.2mol/L÷4min=0.05mol/（L•min），故B错误； C．根据分析可知该反应的化学方程式为，故C正确； D．8min时反应达到平衡，逆反应速率等于正反应速率，故D错误； 故选C。 5. 下列热化学方程式中的ΔH能表示燃烧热或中和热的是(ΔH的绝对值均正确) A. C2H5OH(l)＋2O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热) B. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH=-164.6kJ/mol(中和热) C. S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-269.8kJ/mol (燃烧热) D. HClO(aq)＋NaOH(aq)=NaClO(aq)＋H2O(l) ΔH=-48.3 kJ/mol (中和热) 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇燃烧热为1mol液态乙醇充分燃烧生成液态水是的反应热，不符合燃烧热定义，A错误； B．中和热需生成1mol液态水，但该反应生成2mol液态水，且生成BaSO4沉淀引入额外能量变化，不符合中和热定义，B错误； C．1mol S(s)完全燃烧生成SO2(g)的反应热为269.8kJ，符合燃烧热定义，C正确； D．HClO为弱酸，解离过程吸热，导致中和热的ΔH绝对值小于强酸强碱反应的标准值，不符合中和热定义，D错误； 故答案为C。 6. 如图所示，曲线a表示反应：X(g)＋Y(g) ⇌ Z(s)＋M(g) ΔH<0。进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采用的措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入催化剂 D. 增大X和Y的投料比() 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像分析，要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，因此需要反应速率加快，X的转化率不变。 【详解】A．该反应为放热反应（），升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，X的转化率降低，A错误； B．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，X的转化率应升高，B错误； C．催化剂仅加快反应速率，不影响平衡移动，X的平衡转化率不变，C正确； D．增大X和Y的投料比（），可能通过增加X实现，此时X浓度升高，反应速率加快，但X自身转化率降低，D错误； 故答案选C。 7. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 金属钠和水反应时，增加水的用量 B. Fe和稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C. H2还原CuO：H2＋CuOH2O＋Cu，加入更多CuO D. 铜和浓硝酸反应时，将铜片改为铜粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．水作为纯液体，其浓度固定，增加用量不改变浓度，不影响速率，A错误； B．浓硫酸与Fe发生钝化反应，阻碍反应进行，无法生成氢气，B错误； C．固体物质的量增加不改变其浓度，对速率无影响，C错误； D．铜粉的表面积更大，增大接触面积可显著提高反应速率，D正确； 故答案为D。 8. 氨气溶于水：NH3(g)＋H2O(l)NH3·H2O(aq) ΔH<0。下列说法正确的是 A. NH3和H2O都是极性分子，相溶时能形成氢键 B. 该反应能自发进行，所以ΔS>0 C. 一定温度下，压强增大，氨的溶解度增大，该反应的平衡常数也增大 D. NH3和H2O分子的中心原子都是sp3杂化，分子空间结构都是四面体形 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨分子和水分子均为极性分子，相溶时两者可形成分子间氢键，A正确； B．该反应气体体积减小的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，B错误； C．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则压强增大，平衡常数不变，C错误； D．氨分子中氮原子的价层电子对数为3+(5-1×3) ×=4，孤对电子对数为(5-1×3) ×=1，则原子的杂化方式是sp3杂化，分子空间结构是三角锥形；水分子中氧原子的价层电子对数为2+(6-1×2) ×=4，孤对电子对数为(6-1×2) ×=2，则原子的杂化方式是sp3杂化，分子空间结构是V形，D错误； 故选A。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 在相同条件下，两份物质的量均为1 mol的H2和足量的O2充分反应。分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 热化学方程式①比②的大 C. 反应②放出的热量多 D. 热化学方程式②的比①的大 【答案】AD 【解析】 【分析】由题可写出热化学方程式：应① 反应②，水从水蒸气变为液态水会放出热量，说明生成液态水放出更多热量，则应①放出的热量大于反应②，则应①的小于反应②的，据此分析回答。 【详解】A. 由分析可知，反应①放出的热量多，A正确； B. 由分析可知，热化学方程式①的比②的小，B错误； C. 由分析可知，反应②放出的热量更少，C错误； D. 由分析可知，热化学方程式②的比①的大，D正确； 故答案选AD。 10. 已知 ，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1mol氮氮三键需要吸收的能量为 A. 869kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 431kJ 【答案】C 【解析】 【详解】设氮氮三键键能为akJ/mol，由反应△H=反应物的总键能—生成物的总键能可得：(akJ/mol+436kJ/mol×3)—(391kJ/mol×3×2)=—92.4 kJ/mol，解得a=945.6，故选C。 11. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g) ΔH<0。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内压强不再变化 B. 单位时间内消耗1 mol Y，同时生成1 mol Z C. 容器内气体的密度不再变化 D. 2 v正(X)=v逆(Y) 【答案】AD 【解析】 【详解】A．反应前后气体分子数不同（左边3 mol气体，右边2 mol气体），因此容器内压强会随反应进行而变化。当压强不再变化时，说明各物质物质的量不再改变，反应达到平衡状态，A正确； B．“单位时间内消耗1 mol Y，同时生成1 mol Z”，描述的是正反应方向的速率（Y的消耗和Z的生成均为正反应），未体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．容器容积不变，气体总质量不变（反应前后均为气体），根据密度公式，密度始终不变，因此密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．根据反应计量比，，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故答案选AD。 12. 一定条件下，在1 L恒容密闭容器中投入1 mol N2和10 mol H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol⁻1。达到平衡后，分析下列说法，正确的是 A. 该反应能放出热量92.4 kJ B. 反应至某个时刻，H2的浓度为8 mol·L⁻1，NH3的浓度为1 mol·L⁻1 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小92.4 kJ·mol⁻1 D. 加入催化剂会降低反应的ΔH 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应可逆，放出热量小于92.4 kJ，A错误； B．反应至某个时刻，H2的浓度为8 mol·L-1，NH3的浓度为1 mol·L-1，此时H原子的物质的量为19mol，与投入10molH2对比，H原子不守恒，B错误； C．ΔH=Ea正-Ea负=-92.4kJ/mol<0，即正反应的活化能比逆反应的活化能小92.4 kJ/mol，C正确； D．催化剂不改变反应焓变，D错误； 故答案为C。 13. 在恒容密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中正确的是 A. 图中t0时刻改变的条件是充入了CO(g)或H2O(g) B. 图中t0时刻改变的条件是充入了CO2(g)或H2(g) C. 图中t0时刻改变的条件是增大压强 D. 图中t0时刻改变的条件是升高温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，t0时刻，正反应速率增加，逆反应速率不变，图像应为，A错误； B．增大生成物浓度，t0时刻，逆反应速率增加，正反应速率不变，图像应为，B错误； C．该反应分子数不变，增大压强时正逆反应速率同等倍数增大，平衡不移动，图像应为，C错误； D．该反应放热，升高温度时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，即吸热方向速率增大更多，逆反应速率大于正反应速率，与图像一致，D正确； 故答案为D。 14. 在一密闭容器中，反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积瞬间缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. a>c＋d C. 物质A的转化率增大 D. 物质B的浓度比原平衡时小 【答案】BC 【解析】 【分析】容器缩小为原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度应变为原来的2倍，而实际浓度是原来的1.6倍，说明平衡正向移动，，A的转化率增大。 【详解】A．根据分析可知，A错误； B．容器缩小为原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度应变为原来的2倍，而实际浓度是原来的1.6倍，说明平衡正向移动，，B正确； C．因为，增大压强，平衡正向移动，物质A的转化率增大，C正确； D．由于B物质是固体，其浓度不变，D错误； 故选BC。 三、非选择题：共4题，60分。 15. 已知：①H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH=+241.8 kJ·mol⁻1 ②2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol⁻1 ③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol⁻1 回答问题： （1）上述反应中属于吸热反应的是___________(填序号)。 （2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=___________ kJ·mol⁻1，10 g H2燃烧生成水蒸气，放出的热量为___________。 （3）写出表示CO燃烧热的热化学方程式___________。 （4）已知：CO2(g)＋4H2(g)2H2O(g)+CH4(g) ΔH<0 ①若反应为基元反应，ΔH与活化能(Ea)的关系为|ΔH|>Ea。请补充完成该反应过程的能量变化示意图(下图)___________。 ②温度t下，10 L密闭容器中通入0.1 mol CO2和0.4 mol H2，反应平衡后测得容器中n(CH4)=0.05 mol。计算平衡时CO2的转化率为___________，平衡常数为___________。 【答案】（1）① （2） ①. -483.6 ②. 1209 （3）CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol⁻1 （4） ①. ②. 50% ③. 625 【解析】 【小问1详解】 吸热反应的ΔH>0。观察三个反应，因此，属于吸热反应的是①； 【小问2详解】 对于反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)，可由反应①反向并乘以 2得到，故2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6 kJ·mol⁻1；10g H2的物质的量为5mol，则 5molH2燃烧生成水蒸气，放出的热量为； 【小问3详解】 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热。由②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)   ΔH=-221.0 kJ·mol⁻1；③C(s)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393.5 kJ·mol⁻1，根据盖斯定律，可得CO(g)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH=-283.0 kJ·mol⁻1； 【小问4详解】 ①由 ΔH<0，该反应为放热反应。若反应为基元反应，则反应为一步完成，由于反应的与活化能(Ea)的关系为，由图2信息可知＝ａ，则ａ，该反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，且生成物的总能量小于ａ，此该反应过程的能量变化示意图为：； ②温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入和，反应平衡后测得容器中，则的转化率为，根据C元素守恒可知，的平衡量为，和是按化学计量数之比投料的，则的平衡量为，的平衡量是的2倍，则， 的平衡浓度分别为、、、，则该反应的平衡常数K＝。 16. 、均是重要的化工原料，请回答下列问题： （1）在恒容密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。则： ①反应温度___________ （填“>”、“=”或“<”，下同）。 ②该反应的ΔH___________0。 ③若和时该反应的化学平衡常数分别为、，则___________。 （2）下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率： 温度 平衡时的转化率 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 ℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 ℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 ①从理论上分析，为了使尽可能多地转化为，表中应选择的条件是___________。 ②实际生产中，采用的压强为常压（0.1 Mpa），原因是___________。 ③实际生产中，通入过量空气，原因___________。 （3）与反应可以合成(甲醇)： ①能提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。 a.使用催化剂 b.增大压强 c.及时除去 d.充入 ②保持和的投料比不变，平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的ΔH___________0(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1） ①. < ②. < ③. > （2） ①. 450 ℃、10 MPa ②. 常压时的转化率已经足够高，增大压强会增加设备的制造和维护成本 ③. 增大的浓度，提高的转化率 （3） ①. bc ②. < 【解析】 【小问1详解】 从图像可以看出，先达到平衡，所以温度<，随着温度升高，达平衡时的体积分数降低，所以温度升高反应逆向移动，为放热反应，ΔH<0，化学平衡常数、的大小只与温度有关，升高温度逆向移动，化学平衡常数减小，故>； 【小问2详解】 ①根据表格数据，可以得出使尽可能多地转化为，表中应选择的条件是450 ℃、10 Mpa； ②实际生产中，要考虑成本，采用的压强为常压（0.1 Mpa），原因是常压时的转化率已经足够高，增大压强会增加设备的制造和维护成本； ③实际生产中，通入过量空气，原因是增大的浓度，使得反应正向移动，来提高的转化率； 【小问3详解】 ①a．使用催化剂，不改变转化率，a错误； b．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，反应正向移动，可以提高平衡时的转化率，b正确； c．及时除去，相当于减小生成物浓度，使得反应正向移动，可以提高平衡时的转化率，c正确； d．充入，若在恒容条件下，各组分浓度不变，平衡不移动，转化率不变；若在恒压条件下，容器体积增大，各组分浓度减小，平衡向气体分子数增大的逆反应方向移动，转化率降低。因此充入不能提高的转化率，d错误； 故答案选b c； ②根据甲醇的产率与温度的关系曲线图，可以得知，保持和的投料比不变，温度升高，甲醇产率下降，所以温度升高，平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正向为放热反应，故该反应的ΔH<0。 17. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积为1 L的恒容密闭容器中，使CO与H2S发生下列反应，10分钟后达到平衡： CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K=0.1 （1）若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时COS的物质的量为2 mol。则： ①反应前H2S的物质的量为___________mol，达到平衡时CO的转化率为___________。 ②以H2S浓度变化表示的反应速率为___________。 （2）COS结构与CO2相似，则COS的电子式为___________。 （3）工业上有时会用氯水吸收未反应的H2S，反应时生成淡黄色沉淀： ①请写出氯水中Cl2与H2S反应的方程式___________。 ②常温常压下，溶于水的Cl2约有三分之一与水反应，该反应的离子方程式为___________，请写出该离子方程式平衡常数的表达式K=___________。 【答案】（1） ①. 7 ②. 20% ③. 0.2 mol/(L·min) （2） （3） ①. Cl2＋H2S=S↓＋2HCl ②. Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ ③. K= 【解析】 【小问1详解】 ①依据题目信息设反应前H2S的物质的量为x mol，列出三段式： 又；平衡时CO的转化率； ②； 【小问2详解】 二氧化碳电子式为：，则COS的电子式为：； 【小问3详解】 ①氯气有强氧化性，可以将-2价硫氧化为硫单质，则Cl2与H2S反应的方程式：； ②氯气与水反应的化学方程式为：，次氯酸属于弱酸，在水溶液中不完全电离，则离子方程式为：；依据平衡常数的定义有：。 18. 在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： (1)写出酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式：_______。 I.探究温度对化学反应速率的影响 在四支试管中各加入浓度均为的KI溶液2mL，同时均滴加2滴指示剂；然后用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表： 试管组号 ① ② ③ ④ 温度/ 30 40 50 60 显色时间/ 240 a b c (2)实验中用到的计量仪器除量筒外，还有____(写仪器名称)。 (3)滴加的指示剂名称是____。 (4)该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍。 ①某同学将的溶液(含指示剂)在40℃的水浴中加热，80s时溶液开始显色，则x__1(填“”“”或“”)。 ②上表中c=___。 II.探究条件Y对化学反应速率的影响 常温下，取三支试管，先向其中各加入1mL相同浓度的KI溶液(含指示剂)，再分别加入硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如表所示： 组别 硫酸/ 蒸馏水/ 显色时间/ i 3 0 120 ii 2 1 140 iii 1 2 200 (5)实验中控制的变量条件Y是_______，实验中加入蒸馏水的目的是_______。 (6)本组实验结论为_______。 【答案】 ①. ②. 秒表(或计时器)、温度计 ③. 淀粉溶液 ④. ⑤. 30 ⑥. 浓度(或硫酸浓度) ⑦. 保持溶液总体积不变(或保持KI浓度不变) ⑧. 其他条件不变时，随着硫酸浓度的增大，碘化钾被氧化的速率增大 【解析】 【分析】 【详解】(1)在空气中被氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为：，故答案为：； (2)反应中需要控制温度变量，因此需用到温度计调控不同的温度条件，另外需测定反应在不同温度下反应结束的时间，因此需用到秒表或其他计时器，故答案为：秒表(或计时器)、温度计； (3)碘离子被氧化成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，故可用淀粉作该反应的指示剂，故答案为：淀粉溶液； (4)①温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍，可知a=120，的溶液(含指示剂)在40℃的水浴中加热，80s时溶液开始显色，可知的溶液在相同温度下反应速率快，根据浓度越大反应速率越快可知x<1，故答案为：<； ②根据温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍，可知b=60，c=30，故答案为：30； (5)由表格数据可知三支试管中所加硫酸的体积不同，而碘化钾和最终溶液体积相同，则硫酸在混合后的体积不同，因此实验在探究硫酸的浓度对反应的影响，实验中加蒸馏水的量不同是为了确保最终溶液的体积相同，而使碘化钾混合后的浓度保持一致，故答案为：浓度(或硫酸浓度)；保持溶液总体积不变(或保持KI浓度不变)； (6)由实验数据可知，硫酸的用量越多即混合后的浓度越大，显色的时间越短，反应速率越快，故答案为：其他条件不变时，随着硫酸浓度的增大，碘化钾被氧化的速率增大； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $