精品解析：江西省南昌市第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

江西省南昌市第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137 一、单选题(含14个小题，每题3分，共42分) 1. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了空间站钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是 A. 火箭点火发射 B. 航天员乘组移交钥匙 C. 航天员打开舱门出舱 D. 航天员安装空间站碎片防护装置 2. 2025年国庆节，南昌以赣江为卷举办了一场盛大的“盛世华彩 豫章欢歌”国庆烟花晚会，璀璨的焰火、共舞的无人机、有趣的喷泉水幕电影，吸引了五湖四海的游客。下列说法中不正确的是 A. 烟花表演利用了锂、钠、钾、锶、钡、铁等金属元素的独特焰色 B. 焰色试验是物理变化 C. 喷泉水幕代替银幕，放映电影利用了胶体的丁达尔效应 D. 夜空中的分散质粒子直径介于1~100nm 3. 下列叙述正确的是 A. 生铁、不锈钢、有色玻璃、碘酒、Na2CO3∙7H2O都属于混合物 B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C. 碱性氧化物都是金属氧化物 D. 盐酸溶液的导电能力比醋酸溶液导电能力强，说明盐酸是强酸 4. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态下不能导电 C. 表示水合氯离子 D. 溶液能导电，是NaCl在通电条件下发生了电离从而得到了自由移动的离子 5. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A HNO3 KOH NaHCO3 Na2O2 NH3 B HCl NaOH CaCO3 CaO BaSO4 C NaHSO4 Cu(OH)2 CaF2 Na2O NaCl D H2SO4 Na2CO3 KCl MgO HCl A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊变蓝的溶液中：Mg2+、、、 B. 澄清透明的溶液中：K+、、、 C. 含有大量HI的溶液中：、、Ca2+、 D. 无色的强酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- 7. 下列反应能够发生且离子反应方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O C. 湿法制铜的离子反应方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D. 氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钠溶液： 8. 下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均可用同一离子反应方程式表示的是 A. NaOH溶液和溶液 B. 溶液和溶液 C. 溶液和溶液 D. 水溶液和溶液 9. 学校化学兴趣小组设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针从而与钠分离。下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C. 打开活塞a，将燃灭的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 D. 导水管出水口要高于玻璃管中的液面，避免水喷出，不利于实验安全 10. 人气饮品“满杯桃桃”自然清甜，桃汁充盈，甜而不腻。果汁中富含Fe2+，在空气中久置会发生褐变反应，颜色变深，所以在制作时加入适量柠檬汁(富含维生素C)可有效防止这种情况发生。对此分析不正确的是 A. 褐变反应属于氧化还原反应 B. 鲜榨桃汁具有还原性 C. 维生素C作氧化剂 D. 颜色变深是因为生成了Fe3+ 11. 下列氧化还原反应常识说法正确的是 A. 分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为1：1：1 B. 可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1：1 C. K2Cr2O7是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成Cl2，反应原理如下：，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的个数比为8：6 D. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，其中只有KNO3中的N元素被还原 12. 将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 B. 反应①的离子方程式为： C. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 总反应的化学方程式为： 13. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 操作 目的 A.称取一定质量的固体 B.验证和水反应是否为放热反应 操作 目的 C.除去中的气体 D.比较的稳定性 A. A B. B C. C D. D 14. 某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3(K2CO3溶液的酸碱性可类比Na2CO3溶液)，现进行以下实验： 下列说法不正确的是 A. “白色沉淀Ⅰ”中一定含CaCO3，可能含BaCO3 B. “中性溶液Ⅰ”中肯定含有Cl-，可能含有一定不含 C. 往“中性溶液Ⅰ”中滴加H2SO4，观察是否产生白色沉淀确认“白色沉淀I”的成分 D. 中性溶液Ⅰ发生焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色 二、简答题(含4个大题，共58分) 15. 阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （2）已知H3PO2与足量④的溶液反应，生成NaH2PO2，由此可以推断H3PO2为___________酸(填“一元”“二元”或“三元”)，NaH2PO2为___________盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 （3）④的溶液与⑧的溶液混合可发生化学反应，下列物质混合发生反应的离子方程式与之相同的是___________(填字母)。 A. 硝酸溶液与溶液 B. 醋酸与溶液 C. 硫酸氢钠溶液与溶液 D. 硫酸溶液与溶液 （4）写出④的溶液与⑤的溶液反应的离子方程式___________。 （5）⑨溶于水可以得到，已知是二元弱酸。写出的电离方程式：___________。 （6）已知⑩在空气中容易被氧化，空气中的通过电击可变成。与的关系是互为___________。 （7）海水提溴的过程中涉及的反应有，根据上述反应可判断的还原性由强到弱的顺序为___________。 16. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化 II Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 III H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 回答下列问题： （1）滴加X溶液的仪器名称是_______。 （2）实验I中溶液红色褪去，说明发生的离子反应是_______。 （3）实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在有大量的_______(填离子)。 （4）实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生的离子反应是_______。 （5）将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，请你预测其可能的实验现象_______ （6）将实验II中Na2SO4溶液换成NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的关系如图。则c点溶液中大量存在的离子是_______；b，d两点对应的溶液中离子总数目Nb_______Nd(填>或<或=) 17. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中有广泛的用途。 I．为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。 （1）氧化剂和还原剂的质量之比为___________。 Ⅱ．过氧化氢的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 （2）以下A～D四个涉及的反应(未配平)中仅表现出还原性的反应是___________(填字母)。 A. B. C. D. Ⅲ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： （3）上述反应中的中铁元素化合价___________，___________，___________。 （4）上述反应中氧化剂为___________；___________元素被氧化；氧化产物是___________。 （5）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进一步在水中产生胶体可以吸附色素与杂质。实验室中制备胶体的化学反应原理是___________。(用化学反应方程式表达) Ⅳ．在潜水艇和消防员的呼吸面具中用作供氧剂。 （6）呼吸面罩中发生反应的化学方程式为___________、___________。 （7）某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L)，假设所需要的O2全部由来提供，则该潜水艇一天所需要的的质量是___________kg。(结果保留至小数点后一位) 18. 1943年前后，我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如下图所示(部分物质已略去)。 已知：i．有关物质的溶解度(20℃) 物质 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。 （2）物质X是___________。 （3）向饱和食盐水中先通足量的氨气，再通入过量的二氧化碳。先通氨气再通二氧化碳的原因是：___________。 （4）沉淀池分离出沉淀的操作名称是___________。 （5）向所得纯碱配制的溶液中通一定量，将溶液小心蒸干，得到10g固体A，将固体A继续加热至固体质量不再减少，发生的反应是___________；称量余下固体质量为6.9g，求固体A中所含碳酸氢钠的质量___________g。 （6）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．沉淀池中有析出，因为该条件下的溶解度最小 B．滤液中主要含有、和 C．设计循环的目的是提高原料的利用率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省南昌市第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137 一、单选题(含14个小题，每题3分，共42分) 1. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了空间站钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是 A. 火箭点火发射 B. 航天员乘组移交钥匙 C. 航天员打开舱门出舱 D. 航天员安装空间站碎片防护装置 【答案】A 【解析】 【详解】A．发射开始点火起射，发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．航天员乘组移交钥匙，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．打开舱门出舱，没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．安装空间站碎片防护装置，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 2. 2025年国庆节，南昌以赣江为卷举办了一场盛大的“盛世华彩 豫章欢歌”国庆烟花晚会，璀璨的焰火、共舞的无人机、有趣的喷泉水幕电影，吸引了五湖四海的游客。下列说法中不正确的是 A. 烟花表演利用了锂、钠、钾、锶、钡、铁等金属元素的独特焰色 B. 焰色试验是物理变化 C. 喷泉水幕代替银幕，放映电影利用了胶体的丁达尔效应 D. 夜空中的分散质粒子直径介于1~100nm 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色反应是金属元素的特征，但铁在焰色反应中无明显颜色，通常不用于烟花，A错误； B．焰色试验是电子跃迁发光，无新物质生成，属于物理变化，B正确； C．水幕电影利用胶体对光的散射，即丁达尔效应，符合胶体性质，C正确； D．烟花产生的烟属于胶体，分散质粒子直径在1~100nm范围内，D正确； 故答案为A。 3. 下列叙述正确的是 A. 生铁、不锈钢、有色玻璃、碘酒、Na2CO3∙7H2O都属于混合物 B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C. 碱性氧化物都是金属氧化物 D. 盐酸溶液的导电能力比醋酸溶液导电能力强，说明盐酸是强酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁（合金）、不锈钢（合金）、有色玻璃（玻璃中加入有颜色的物质）、碘酒（溶液）均为混合物，但Na2CO3·7H2O是结晶水合物，属于纯净物，A错误； B．溶于水生成，导电性来自的离解，而本身不能直接离解，属于非电解质，B错误； C．碱性氧化物（如CaO、Na2O）均能与酸反应生成盐和水，且均为金属氧化物，C正确； D．导电能力与离子浓度和电荷数有关，盐酸导电能力强可能是因为浓度高，不能直接证明其为强酸（醋酸浓度足够高时导电性也可能强于稀盐酸），D错误； 故选C。 4. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态下不能导电 C. 表示水合氯离子 D. 溶液能导电，是NaCl在通电条件下发生了电离从而得到了自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-构成，但离子被晶格束缚不能自由移动，并非不存在离子，A错误； B．NaCl熔融状态下离子键断裂，离子可自由移动，能导电（图b中离子定向移动），B错误； C．图片2为中心灰色离子（Cl-）被多个白色分子（水分子）包围的结构，Cl-带负电，吸引水分子氢端形成水合氯离子，C正确； D．NaCl溶液导电是因为在水分子作用下电离出自由移动离子，电离无需通电，通电是导电条件，D错误； 故选C。 5. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A HNO3 KOH NaHCO3 Na2O2 NH3 B HCl NaOH CaCO3 CaO BaSO4 C NaHSO4 Cu(OH)2 CaF2 Na2O NaCl D H2SO4 Na2CO3 KCl MgO HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，但Na2O2是过氧化物而非碱性氧化物，NH3是非电解质，A错误； B．HCl是酸，NaOH是碱，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，BaSO4是电解质（虽难溶但属于强电解质），B正确； C．NaHSO4是盐而非酸，Cu(OH)2是碱，CaF2是盐，Na2O是碱性氧化物，NaCl是电解质，但酸分类错误，C错误； D．H2SO4是酸，但Na2CO3是盐而非碱，KCl是盐，MgO是碱性氧化物，HCl是电解质，D错误； 故选B。 6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊变蓝的溶液中：Mg2+、、、 B. 澄清透明的溶液中：K+、、、 C. 含有大量HI的溶液中：、、Ca2+、 D. 无色的强酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊变蓝的溶液为碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，无法共存，A错误； B．澄清透明溶液中，K+、、、之间无沉淀或气体生成，且题目未限制颜色，的紫色不影响共存，B正确； C．含大量HI的溶液为强酸性，I-具有强还原性，会与、Fe3+和H+、发生氧化还原反应，无法共存，C错误； D．强酸性溶液中，H+与CH3COO-结合生成弱酸CH3COOH，无法共存，D错误； 故答案选B。 7. 下列反应能够发生且离子反应方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O C. 湿法制铜的离子反应方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D. 氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钠溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成而非，方程式为：，A错误； B．醋酸为弱酸，应保留分子形式，不能拆为，应该写为：，B错误； C．铁置换硫酸铜中的铜，离子方程式正确，C正确； D．少量碳酸氢钠与足量Ca(OH)2反应应生成氢氧化钠、CaCO3和H2O，应该写为：，D错误； 故选C。 8. 下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均可用同一离子反应方程式表示的是 A. NaOH溶液和溶液 B. 溶液和溶液 C. 溶液和溶液 D. 水溶液和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH少量时反应为：；NaOH过量时反应为：，离子方程式不同，A不符合题意； B．与生成沉淀，与生成沉淀，无论或过量，总反应的离子方程式均为：，B符合题意； C．少量时反应为：；过量时反应为：，离子方程式不同，C不符合题意； D．少量时反应为：；过量时反应为：，离子方程式不同，D不符合题意； 故答案选B。 9. 学校化学兴趣小组设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针从而与钠分离。下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C. 打开活塞a，将燃灭的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 D. 导水管出水口要高于玻璃管中的液面，避免水喷出，不利于实验安全 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的密度大于煤油小于水，会在煤油与水的界面处。钠与水反应生成氢气，氢气推动钠上浮进入煤油层（反应停止），氢气逸出后钠因密度大于煤油而下沉至界面，继续反应，故会上下跳动，A正确； B．钠与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，滴有酚酞的水遇碱变红，B正确； C．生成的气体为H2，检验H2需用燃着的火柴（观察淡蓝色火焰或爆鸣声），C错误； D．若导水管出水口低于玻璃管液面，根据连通器原理，玻璃管内水会因压强差从导水管喷出；出水口高于液面时，仅当反应生成H2使管内压强增大，才会将水压入导水管，保证安全，D正确； 故选C。 10. 人气饮品“满杯桃桃”自然清甜，桃汁充盈，甜而不腻。果汁中富含Fe2+，在空气中久置会发生褐变反应，颜色变深，所以在制作时加入适量柠檬汁(富含维生素C)可有效防止这种情况发生。对此分析不正确的是 A. 褐变反应属于氧化还原反应 B. 鲜榨桃汁具有还原性 C. 维生素C作氧化剂 D. 颜色变深是因为生成了Fe3+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．褐变反应中Fe2+被氧化为Fe3+，涉及电子转移，属于氧化还原反应，A正确； B．鲜榨桃汁含Fe2+，Fe2+易被氧化，说明其具有还原性，B正确； C．维生素C的作用是防止Fe2+被氧化，因此它作为还原剂（被氧化），而非氧化剂，C错误； D．Fe3+在溶液中呈黄色或棕黄色，导致颜色变深，D正确； 故选C。 11. 下列氧化还原反应常识说法正确的是 A. 分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为1：1：1 B. 可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1：1 C. K2Cr2O7是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成Cl2，反应原理如下：，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的个数比为8：6 D. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，其中只有KNO3中的N元素被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解生成时，每个转移4e-；分解生成时，每个O2转移4e-；与水反应生成时，每个转移2e-；故等质量对应转移电子数之比为1:1:0.5，A错误； B．NaH中被氧化为，中H+被还原为，每生成1mol ，1mol 和1mol 参与，既是氧化产物又是还原产物，质量比为1:1，B正确； C．反应中14 mol HCl参与，其中6 mol HCl被氧化（生成Cl2，表现还原性），8 mol HCl提供（生成KCl和，表现酸性），还原性与酸性HCl的比为6:8=3:4，C错误； D．S从0价变为-2价，中N从+5价变为0价，C从0价变为+4价，D选项中“只有中的N被还原”错误，D错误； 故选B。 12. 将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 B. 反应①的离子方程式为： C. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 总反应的化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为，过程②发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为，过程③发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，反应中只有氧、铁、硫三种元素化合价改变，A错误； B．由分析知，反应①的离子方程式为：，B错误； C．反应③的离子方程式为，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，C错误； D．由反应机理图可知，整个过程是与反应生成S和，总反应的化学方程式为：，D正确； 故选D。 13. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 操作 目的 A.称取一定质量的固体 B.验证和水反应是否为放热反应 操作 目的 C.除去中的气体 D.比较的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体应装在烧杯中称量，A错误； B．红墨水左低右高，说明钠与水反应是放热反应，B正确； C．除去中的气体应用饱和溶液，C错误； D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，里面温度低，应该装碳酸氢钠，温度低的分解了，说明碳酸钠的热稳定性好，D错误； 答案选B。 14. 某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3(K2CO3溶液的酸碱性可类比Na2CO3溶液)，现进行以下实验： 下列说法不正确的是 A. “白色沉淀Ⅰ”中一定含CaCO3，可能含BaCO3 B. “中性溶液Ⅰ”中肯定含有Cl-，可能含有一定不含 C. 往“中性溶液Ⅰ”中滴加H2SO4，观察是否产生白色沉淀确认“白色沉淀I”的成分 D. 中性溶液Ⅰ发生焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色 【答案】C 【解析】 【分析】白色粉末溶于水生成白色沉淀Ⅰ，白色沉淀Ⅰ加稀盐酸溶解并产生气体，说明沉淀Ⅰ为碳酸钙或碳酸钡，则白色粉末一定含K2CO3，可能含有Ba(NO3)2或CaCl2，中性溶液I中的阴离子不含；中性溶液Ⅰ加AgNO3生成白色沉淀，说明一定含Cl-，无法确定是否含有；综上所述，白色粉末中一定含K2CO3、CaCl2，可能含Ba(NO3)2；白色沉淀I为碳酸钙或碳酸钡；中性溶液I中含有K+、Cl-，可能含有。 【详解】A．据分析，“白色沉淀Ⅰ”中一定含CaCO3，可能含BaCO3，A正确； B．据分析，中性溶液Ⅰ一定含Cl-，无法确定是否含有，不含，B正确； C．据分析，中性溶液I中含有K+、Cl-，可能含有，向“中性溶液Ⅰ”中滴加H2SO4不能确认“白色沉淀Ⅰ”的组成，C错误； D．据分析，中性溶液Ⅰ含有K+，其焰色反应可透过蓝色钴玻璃观察到紫色，D正确； 故答案为C。 二、简答题(含4个大题，共58分) 15. 阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （2）已知H3PO2与足量④的溶液反应，生成NaH2PO2，由此可以推断H3PO2为___________酸(填“一元”“二元”或“三元”)，NaH2PO2为___________盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 （3）④的溶液与⑧的溶液混合可发生化学反应，下列物质混合发生反应的离子方程式与之相同的是___________(填字母)。 A. 硝酸溶液与溶液 B. 醋酸与溶液 C. 硫酸氢钠溶液与溶液 D. 硫酸溶液与溶液 （4）写出④的溶液与⑤的溶液反应的离子方程式___________。 （5）⑨溶于水可以得到，已知是二元弱酸。写出的电离方程式：___________。 （6）已知⑩在空气中容易被氧化，空气中的通过电击可变成。与的关系是互为___________。 （7）海水提溴的过程中涉及的反应有，根据上述反应可判断的还原性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ⑨⑪ （2） ①. 一元 ②. 正 （3）AC （4） （5）H2SO3H++ 、H++ （6）同素异形体 （7）SO2＞Br-＞Cl- 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。①NaCl为盐属于电解质；②MgSO4为盐属于电解质；③食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④NaOH为碱属于电解质；⑤NaHCO3为盐属于电解质；⑥NaClO为盐属于电解质；⑦Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨SO2为非金属氧化物，属于非电解质；⑩金属钠为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑪甲烷为气态氢化物，属于非电解质；所以电解质是：①②④⑤⑥；非电解质是：⑨⑪。 【小问2详解】 H3PO2与足量氢氧化钠溶液发生中和反应，生成NaH2PO2，说明H3PO2只电离了一个氢离子，由此可以推断H3PO2为一元酸；因为NaH2PO2中的氢离子无法电离，所以属于正盐。 【小问3详解】 ④的溶液与⑧的溶液混合可发生化学反应离子方程式为：，属于强酸与强碱反应，生成的产物是非沉淀的强电解质和水。 A．硝酸溶液与溶液反应生成硝酸钾（强电解质，非沉淀）和水，A符合题意； B．醋酸与溶液反应，醋酸是弱电解质，保留化学式，方程式为：，B不符合题意； C．硫酸氢钠溶液与溶液反应生成硫酸钠（强电解质，非沉淀）和水，C符合题意； D．硫酸溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为：，D不符合题意； 故选AC。 【小问4详解】 NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和水，离子方程式为：。 【小问5详解】 已知是二元弱酸,的电离方程式分别是：、。 【小问6详解】 与都是氧元素形成的不同单质，二者的关系是同素异形体。 【小问7详解】 反应中，还原剂是SO2，还原产物是HBr，根据氧化还原反应特点：反应物性质强于产物性质可知，还原性；反应中，还原性，根据上述反应可判断的还原性由强到弱的顺序为：。 16. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化 II Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 III H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 回答下列问题： （1）滴加X溶液的仪器名称是_______。 （2）实验I中溶液红色褪去，说明发生的离子反应是_______。 （3）实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在有大量的_______(填离子)。 （4）实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生的离子反应是_______。 （5）将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，请你预测其可能的实验现象_______ （6）将实验II中Na2SO4溶液换成NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的关系如图。则c点溶液中大量存在的离子是_______；b，d两点对应的溶液中离子总数目Nb_______Nd(填>或<或=) 【答案】（1）胶头滴管 （2）H++OH−=H2O （3）Na+和OH− （4）Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O （5）溶液红色褪去，有蓝色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 （6） ①. Na+ 和 ②. ＜ 【解析】 【分析】电解质水溶液因含可自由移动的离子而导电，电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关；电解质溶液间的反应是离子反应，反应中若影响了离子浓度、则会影响导电性。 【小问1详解】 由构造知，滴加X溶液的仪器名称是胶头滴管。 【小问2详解】 实验I中溶液红色褪去，说明OH−浓度下降， 滴入的盐酸提供H+与OH−发生中和反应、离子方程式是H++OH−=H2O。 【小问3详解】 实验II中溶液红色不变，说明OH−浓度不变，则滴入的硫酸钠提供硫酸根离子和钡离子产生沉淀、而Na+和OH−没有发生反应、故灯泡亮度没有明显变化，故答案是：溶液中依然存在有大量的Na+和OH− (填离子)。 【小问4详解】 实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，是因为硫酸不断滴入导电能力不断减少，恰好完全反应时导电能力应接近于0，硫酸过量后导电能力又有所增加，说明发生的离子反应是Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O。 【小问5详解】 将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，发生，则导电能力不断减少，恰好完全反应时导电能力应接近于0，故预测其可能的实验现象为：溶液红色褪去，有蓝色沉淀生成，灯泡逐渐变暗。 【小问6详解】 将实验II中Na2SO4溶液换成NaHSO4溶液，开始时氢氧化钡过量，反应为：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，恰好完全时溶液中含大量的Na+和OH− (b点)，继续滴加NaHSO4溶液，氢氧根离子和氢离子发生反应、等剩余的氢离子反应完全(c点)，溶液中还有大量Na+ 和，继续滴加NaHSO4，则自由离子浓度又增大、导电能力又不断增大，故答案为：其c点溶液中大量存在的离子是Na+ 和； 设氢氧化钡为1mol，c点总反应为，则c点 含2molNa+和1mol硫酸根离子，d点含Na+大于2mol、硫酸根离子大于1mol、还有少量氢离子，而b点 含1molNa+和1molOH−，则b、d两点对应的溶液中离子总数目Nb＜Nd。 17. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中有广泛的用途。 I．为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。 （1）氧化剂和还原剂的质量之比为___________。 Ⅱ．过氧化氢的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 （2）以下A～D四个涉及的反应(未配平)中仅表现出还原性的反应是___________(填字母)。 A. B. C. D. Ⅲ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： （3）上述反应中的中铁元素化合价___________，___________，___________。 （4）上述反应中氧化剂为___________；___________元素被氧化；氧化产物是___________。 （5）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进一步在水中产生胶体可以吸附色素与杂质。实验室中制备胶体的化学反应原理是___________。(用化学反应方程式表达) Ⅳ．在潜水艇和消防员的呼吸面具中用作供氧剂。 （6）呼吸面罩中发生反应的化学方程式为___________、___________。 （7）某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L)，假设所需要的O2全部由来提供，则该潜水艇一天所需要的的质量是___________kg。(结果保留至小数点后一位) 【答案】（1）15：14 （2）B （3） ①. +6 ②. 10 ③. 5 （4） ①. ClO- ②. Fe ③. （5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （6） ①. ②. （7）401.3 【解析】 【小问1详解】 N元素化合价降低，C元素化合价升高，则NO为氧化剂、CO为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，根据，，，即氧化剂和还原剂的质量之比为15：14。 【小问2详解】 A．O元素化合价不变，不发生氧化还原反应，A错误； B．Ag化合价降低，O化合价升高，作还原剂，B正确； C．O元素既升高又降低，同时作为氧化剂和还原剂，C错误； D．Cr化合价升高，O化合价降低，作氧化剂，D错误； 故答案为B。 【小问3详解】 根据离子所带电荷等于各元素的化合价的代数和，O的化合价为-2，则中Fe的化合价为+6；根据电荷守恒：-3+6-x=-4-3，所以x=10，然后根据氢原子守恒可求出y=5。 【小问4详解】 Fe3+失去电子，作还原剂被氧化，氧化产物为；ClO-中Cl为+1价，得到电子作氧化剂，发生还原反应生成Cl-。 【小问5详解】 实验室中通过FeCl3水解制备Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问6详解】 呼吸面罩中发生过氧化钠与水、二氧化碳的反应，化学方程式为、。 【小问7详解】 首先计算50人一天消耗氧气的体积：一天有24小时，1小时=60分钟，那么一天的分钟数为24×60=1440分钟，50人每分钟消耗O2体积为50×0.8=40L，则一天消耗氧气的体积V=40×1440=57600L；根据，可算出消耗氧气的质量为，根据、可知，过氧化钠和氧气存在计量关系：，设需要的质量为xkg，的摩尔质量为78g/mol，的摩尔质量为32g/mol，，解得x=401.3kg。 18. 1943年前后，我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如下图所示(部分物质已略去)。 已知：i．有关物质的溶解度(20℃) 物质 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。 （2）物质X是___________。 （3）向饱和食盐水中先通足量的氨气，再通入过量的二氧化碳。先通氨气再通二氧化碳的原因是：___________。 （4）沉淀池分离出沉淀的操作名称是___________。 （5）向所得纯碱配制的溶液中通一定量，将溶液小心蒸干，得到10g固体A，将固体A继续加热至固体质量不再减少，发生的反应是___________；称量余下固体质量为6.9g，求固体A中所含碳酸氢钠的质量___________g。 （6）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．沉淀池中有析出，因为该条件下的溶解度最小 B．滤液中主要含有、和 C．设计循环的目的是提高原料的利用率 【答案】（1） （2）CO2 （3）NH3极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，便于析出NaHCO3晶体，提高产率 （4）过滤 （5） ①. ②. 8.4 （6）AC 【解析】 【分析】根据流程可知向饱和NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠和氯化铵分离，碳酸氢钠加热煅烧得到碳酸钠，氯化铵用于化肥的生产，煅烧碳酸氢钠时会产生二氧化碳气体，此气体可以循环至沉淀池用于碳酸氢钠的制备。 【小问1详解】 根据溶解度数据，沉淀池中的反应为。 【小问2详解】 煅烧炉中对沉淀池形成的碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据图示煅烧炉中产生的物质X可用于沉淀池的循环使用，则物质X是。 【小问3详解】 氨气易溶于水，向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，吸收更多的二氧化碳。 【小问4详解】 沉淀池中经过过滤分离出沉淀。 【小问5详解】 固体A的主要成分为碳酸钠和NaHCO3，加热分解的方程式是：。设碳酸氢钠为，结合差量法，根据方程式列式：，。 【小问6详解】 A．根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，故A正确； B．结合方程式，过滤后滤液中主要含有的是NH4Cl，结合流程可知主要成分还有NaCl，故B错误； C．沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率，故C正确； 故答案为：AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $