精品解析：广东省实验中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

广东实验中学2024—2025学年(上)高一级期末考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 相对原子质量：H1 Cl35.5 O16 Mg24 第一部分 选择题(共44分) 一、单选题(1-10题，每题2分；11-16题每题4分，共44分) 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D. “C919”飞机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂 2. 下列物质中，只含离子键的是 A. KOH B. H2O C. HCl D. NaCl 3. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ） A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 金属Na保存在煤油中 C. 漂白粉保存在敞口容器中 D. 过氧化钠应密封保存 4. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用和制取盐酸 B. 用生石灰()作干燥剂 C. 用铝粉和作管道疏通剂 D. 用漂白棉、麻、纸张 5. 可利用反应CO2+CaO=CaCO3来捕捉工业废气中的CO2，实现固碳。下列有关说法正确的是 A CaO属于酸性氧化物 B. CaCO3属于电解质 C. CO2的电子式为： D. 16O与18O的中子数相同 6. 下列物质不能与反应的是 A. B. C. 盐酸 D. 7. 下列物质露置在空气中，不会发生变质的是 A. B. C. D. 8. 分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是 A. HCl属于电解质，含有离子键 B. Fe2(SO4)3属于亚铁盐，可用作补铁剂 C. NaOH属于碱，可用于治疗胃酸过多 D. SO2属于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 小苏打治疗胃酸过多： C 硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- D. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ 10. 已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A. As原子核外最外层有5个电子 B. AsH3的电子式是 C. 热稳定性：AsH3<PH3 D. 非金属性：As<Cl 11. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是 A. 能杀菌消毒，利用了其强还原性 B. 每生成，转移电子为 C. 离子方程式中涉及的元素都是短周期元素 D. 处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体又能吸附水中的悬浮杂质 12. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 中含有的共用电子对数为 B. 将溶液制成胶体，所得胶粒数为 C. 配制溶液需要溶液的体积约为 D. 与足量反应时，转移的电子数约为 13. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 14. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 将饱和溶液滴入煮沸的溶液中，用光束照射所得液体 生成红褐色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路 生成胶体有丁达尔效应 B 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将铁氧化 C 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉Kl溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 15. 一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＜Z B. 含有非极性键 C. 非金属性：W>Z D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 16. 下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 A. 利用A装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B. B装置中钠置换出铜，证明金属活动性Na>Cu C. 利用C装置吸收HCl气体，苯起到防倒吸的作用 D 利用D装置证明氧化性：Cl2>Br2>I2 二、非选择题(共56分) 17. 回答下列问题 （1）氮元素位于元素周期表的第_______族、第_______列。 （2）分子中所有原子最外层电子数均为8，它的结构式为_______。写出一种与它含有完全相同的化学键类型和数目的物质的化学式：_______。 （3）常温下是液体，遇到水发生水解，生成盐酸、二氧化硫和硫，写出反应的化学方程式_______。 （4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确的是_______（填字母）。 选项 A B C D 分子 结构模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形 （5）已知共价键的极性与共用电子对的偏转程度相关。次氟酸的酸性比次氯酸强，比较两种酸中极性共价键（键）的极性大小：_______（填“”或“”）。 （6）已知等摩尔和的混合物熔化后可以导电，共熔液中含有离子，写出熔化时发生反应的化学方程式：_______。 （7）已知元素锡与碳同族，与氢氧化钠溶液反应的生成物是水和_______（写化学式）。 18. I.镁的化合物用途广泛，如MgO在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 （1）MgO用作抗酸剂体现了它_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物的性质。 （2）可用作阻燃剂的原因是_______(用化学方程式表示)。 II．某学习小组拟用酸性MgCl2废液(主要成分是MgCl2，含H+、Fe2+，Fe3+等杂质)制取、MgO和副产品NH4Cl，部分流程如图所示。 （3）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用_______代替新制氯水。 （4）滤渣的成分是_______。 （5）已知的溶解度如图所示，则操作3为_______，过滤、洗涤、干燥。 （6）如果把流程中的氨水换成，也能达到相同的目的，写出参与两个主要反应的离子方程式：；_______。 （7）该小组用上述方案制取MgO，废液中MgCl2的浓度为c mol/L，体积为V L，废液最终制得MgO m克，计算该过程的产率为_______()。 19. 三氯硅烷(SiHCl3)可用于生产有机硅化合物、多晶硅。实验室利用硅粉和氯化氢气体制备三氯硅烷。回答下列问题： I.实验室将NaCl固体与浓硫酸混合加热制取HCl。 （1）上图盛装NaCl固体的仪器名称是_______，选用上图所示装置制取并收集干燥、纯净的HCl，接口连接的正确顺序是_______(每空填一个接口标号，仪器可重复使用)。 a→_______→_______→_______→_______→d→e→f II．硅粉和氯化氢反应制备三氯硅烷的装置如图所示(加热仪器已略去)。 已知：①制备三氯硅烷的化学方程式： ②三氯硅烷的熔点-126.6℃，沸点31.8℃；极易与水反应，易被氧化。 （2）装置B所装药品是_______(填“碱石灰”或“无水氯化钙”)，加热前要先通一段时间HCl气体，原因是排尽装置内的空气，_______、_______。 （3）制备SiHCl3时常伴有杂质SiCl4(熔点-70℃，沸点57.6℃)，分离SiCl4和SiHCl3的实验方法是_______(只填一个序号)。 a．过滤　 b．萃取 　 c．蒸发结晶　 d．蒸馏 （4）该实验装置多处存在明显不足，请指出其中一点：_______。 （5）利用氢气在高温下还原三氯硅烷可以得到高纯度的单质硅，反应的化学方程式为：_______。 （6）工业上可以用膜分离法来分离HCl和SiHCl3，不同的气体分子在膜中的渗透速率不同，通过控制膜两侧的压力差等条件，使三氯硅烷和氯化氢以不同的速率透过膜，从而实现分离。以下各个因素对气体分子在膜中的渗透速率可能有影响的是_______。 a．气体分子的大小　b．气体分子与膜分子的作用力　c．压强　d．气体分子的形状 20. 小组同学探究和溶液的反应： 向溶液()加入(过量)铜粉，充分反应48小时后，溶液变为蓝色。过滤，取少量滤液，滴加3滴溶液，溶液变红，振荡后褪色，产生白色沉淀(经检验为)。 （1）若的结构式为，离子中带一个负电荷的原子是_______。 （2）对“滴加溶液，溶液变红”的原因作出如下假设： ①假设a：中铜元素的化合价为_______，在的作用下，氧化。 ②假设b：空气中存在，由于_______(用离子方程式表示)，可产生。 ③假设c：和反应慢，48 h后仍未完全反应。 （3）①向溶液中滴加足量溶液，溶液不显红色，继续滴加_______溶液，溶液变红，产生白色沉淀，振荡后红色不褪去，证实假设a成立。 ②此处总反应的离子方程式为_______。 ③在足量溶液中，使的氧化性_______(填“变强”、“变弱”或“不变”) ，的氧化性_______(填“变强”、“变弱”或“不变”)。 （4）设计实验方案证实假设b不是产生的主要原因：将_______mol/L的_______溶液(用硫酸酸化至)在空气中放置48 h，滴加溶液，溶液颜色没有明显变红。 （5）甲同学取溶液与过量铜粉在试管中反应，反应结束后溶液变成浅绿色，并出现灰白色沉淀。 ①依据“溶液变成浅绿色”，推测其含有的阳离子为_______。 ②灰白色沉淀中可能含有和化合物。某教材中这样描述：“氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜”，并没有提到生成灰白色沉淀。如果教材没错，请用一个离子方程式表示生成化合物的真正原因：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东实验中学2024—2025学年(上)高一级期末考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 相对原子质量：H1 Cl35.5 O16 Mg24 第一部分 选择题(共44分) 一、单选题(1-10题，每题2分；11-16题每题4分，共44分) 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛合金是合金材料，属于金属材料，故A符合题意 B．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B不符合题意； C．液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C不符合题意； D．碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，故D不符合题意 答案选A。 2. 下列物质中，只含离子键的是 A. KOH B. H2O C. HCl D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A.KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意； B. H2O是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意； C.HCl是共价化合物，只含有共价键，C不符合题意； D.NaCl是离子化合物，只含有离子键，D符合题意； 故合理选项是D。 3. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ） A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 金属Na保存在煤油中 C. 漂白粉保存在敞口容器中 D. 过氧化钠应密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色瓶，A正确； B. 钠密度大于煤油，与煤油不反应少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中氧气和水，B正确； C. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，漂白粉要密闭保存，C错误； D. 过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应，所以过氧化钠应密封保存，D正确；故答案为：C。 4. 下列物质应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用和制取盐酸 B. 用生石灰()作干燥剂 C. 用铝粉和作管道疏通剂 D. 用漂白棉、麻、纸张 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气和氯气制取盐酸是氧化还原反应，A不符合题意； B．生石灰()作干燥剂生石灰和水反应生成氢氧化钙为非氧化还原反应，B符合题意； C．铝粉和NaOH反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，物质用途与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．用漂白棉、麻、纸张的原理是通过次氯酸离子的氧化作用，D不符合题意； 故选B。 5. 可利用反应CO2+CaO=CaCO3来捕捉工业废气中的CO2，实现固碳。下列有关说法正确的是 A. CaO属于酸性氧化物 B. CaCO3属于电解质 C. CO2的电子式为： D. 16O与18O的中子数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确； C．的电子式应为（每个O原子周围有两对孤对电子），题目中图片所示电子式错误，C错误； D．16O的中子数=16-8=8，18O的中子数=18-8=10，中子数不同，D错误； 故答案选B。 6. 下列物质不能与反应的是 A. B. C. 盐酸 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O是碱性氧化物，能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠，A错误； B．两者反应生成氢氧化钠，B错误； C．Na2O是碱性氧化物，能和盐酸反应生成氯化钠，C错误； D．Na2O是碱性氧化物，不和氢氧化钠反应，D正确； 故选D。 7. 下列物质露置在空气中，不会发生变质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．不会和空气中相关物质反应，不会变质，A符合题意； B．过氧化钠可以和水或二氧化碳发生氧化还原反应生成氢氧化钠、碳酸钠而变质，B不符合题意； C．氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，C不符合题意； D．氯化铁容易被空气中氧气氧化为三价铁而变质，D不符合题意； 故选A。 8. 分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是 A. HCl属于电解质，含有离子键 B. Fe2(SO4)3属于亚铁盐，可用作补铁剂 C. NaOH属于碱，可用于治疗胃酸过多 D. SO2属于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于电解质正确，但是共价化合物不含离子键，A错误； B．中铁为+3价，属于铁盐而非亚铁盐，B错误； C．是强碱，腐蚀性强，不可用于治疗胃酸过多，C错误； D．能与反应生成盐和水，属于酸性氧化物且可用吸收，D正确； 故答案选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 小苏打治疗胃酸过多： C. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- D. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO是弱酸，不能拆分为ClO⁻，正确方程式应为，A错误； B．小苏打在溶液中电离为碳酸氢根和钠离子，正确离子方程式为，B错误； C．与过量OH⁻反应生成，C正确； D．电荷未配平，正确方程式应为，D错误； 故选：C。 10. 已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A. As原子核外最外层有5个电子 B. AsH3的电子式是 C. 热稳定性：AsH3<PH3 D. 非金属性：As<Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确； B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确； C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确； D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确； 答案为B。 11. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是 A. 能杀菌消毒，利用了其强还原性 B. 每生成，转移电子为 C. 离子方程式中涉及的元素都是短周期元素 D. 处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体又能吸附水中的悬浮杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，利用了其强氧化性，A错误； B．反应中，Fe的化合价由+3价升高到+6价，失去3个电子，故每生成，转移电子为，B错误； C．反应中涉及的Fe元素为第四周期第VIII族元素，不为短周期元素，C错误； D．在处理水时被还原为Fe3+，Fe3+易水解生成胶体，能吸附水中的悬浮杂质，D正确； 故选D。 12. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 中含有的共用电子对数为 B. 将溶液制成胶体，所得胶粒数为 C. 配制溶液需要溶液的体积约为 D. 与足量反应时，转移的电子数约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2含氮氮三键，中含有的共用电子对数为，A正确； B．将溶液制成胶体，胶粒是多个Fe(OH)3的聚合体，所得胶粒数小于，B错误； C．稀释前后溶质物质的量不变，配制溶液需要，溶液的体积V约为，C正确； D．与足量反应时，Na从0价升高到+1价失去一个电子，故转移的电子数约为，D正确； 故选B。 13. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 14. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 将饱和溶液滴入煮沸的溶液中，用光束照射所得液体 生成红褐色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路 生成胶体有丁达尔效应 B 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将铁氧化 C 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉Kl溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，A错误； B．稀硝酸与过量铁粉发生的反应为，生成的是，B错误； C．钠的焰色反应为黄色，进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na元素，C正确； D．过量氯水能将淀粉Kl溶液的氧化为，不能证明氧化性：，D错误； 故选C。 15. 一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＜Z B. 含有非极性键 C. 非金属性：W>Z D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，X是 H元素，Y是 C元素，Z是O元素，由于原子序数依次增大，且W、E是同周期内半径最小，分别为F和Cl，据此分析选项； 【详解】A．根据分析，Y、Z分别为C、O元素，属于第二周期，同一周期内，原子半径从左到右逐渐减小，则Y＞Z，A错误； B．根据分析，X、Z分别为H、O元素，X2Z为水分子，不含非极性键，B错误； C．根据分析，W、Z分别为F、O元素，同一周期内，非金属性从左到右逐渐增强，即W＞Z，C正确； D．题目所给分子结构图中，X为H原子，H原子最外层只能容纳2电子，D错误； 答案选C。 16. 下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 A. 利用A装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B. B装置中钠置换出铜，证明金属活动性Na>Cu C. 利用C装置吸收HCl气体，苯起到防倒吸的作用 D. 利用D装置证明氧化性：Cl2>Br2>I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，应将热稳定性差的NaHCO3放在小试管（远离热源，间接加热），热稳定性强的Na2CO3放在大试管（直接接加热），A错误； B．钠的金属活动性极强，投入CuSO4溶液中会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，无法置换出铜单质，B错误； C．HCl极易溶于水，易发生倒吸，苯密度比水小，不能隔离HCl与水接触，无法起到防倒吸作用，C错误； D．新制氯水和溴化钠反应生成氯化钠和溴，说明氯的氧化性强于溴；溴水与碘化钠溶液反应生成溴化钠和碘，说明溴的氧化性强于碘，可以证明氧化性Cl2>Br2>I2，D正确； 故答案选D。 二、非选择题(共56分) 17. 回答下列问题。 （1）氮元素位于元素周期表的第_______族、第_______列。 （2）分子中所有原子最外层电子数均为8，它的结构式为_______。写出一种与它含有完全相同的化学键类型和数目的物质的化学式：_______。 （3）常温下是液体，遇到水发生水解，生成盐酸、二氧化硫和硫，写出反应的化学方程式_______。 （4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确的是_______（填字母）。 选项 A B C D 分子 结构模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形 （5）已知共价键的极性与共用电子对的偏转程度相关。次氟酸的酸性比次氯酸强，比较两种酸中极性共价键（键）的极性大小：_______（填“”或“”）。 （6）已知等摩尔和的混合物熔化后可以导电，共熔液中含有离子，写出熔化时发生反应的化学方程式：_______。 （7）已知元素锡与碳同族，与氢氧化钠溶液反应的生成物是水和_______（写化学式）。 【答案】（1） ①. ⅤA ②. 15 （2） ①. ②. （3） （4）AC （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 氮元素位于元素周期表的第ⅤA族、第15列。 【小问2详解】 分子中所有原子最外层电子数均为8，所以它的结构式为；与它含有完全相同的化学键类型（极性共价键和非极性共价键）和数目的物质化学式为。 【小问3详解】 反应物为和水，生成物为盐酸、二氧化硫和硫，所以反应的化学方程式为。 【小问4详解】 A．是直线形，A正确； B．是V形，B错误； C．是直线形，C正确； D．空间构型是正四面体，D错误； 故答案选AC。 【小问5详解】 次氟酸酸性比次氯酸强，说明中共用电子对偏转程度更大，极性更强，故。 【小问6详解】 根据已知信息，熔化时发生反应的化学方程式为。 【小问7详解】 与碳同族，故与氢氧化钠溶液反应的生成物是水和。 18. I.镁的化合物用途广泛，如MgO在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 （1）MgO用作抗酸剂体现了它_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物的性质。 （2）可用作阻燃剂的原因是_______(用化学方程式表示)。 II．某学习小组拟用酸性MgCl2废液(主要成分是MgCl2，含H+、Fe2+，Fe3+等杂质)制取、MgO和副产品NH4Cl，部分流程如图所示。 （3）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用_______代替新制氯水。 （4）滤渣的成分是_______。 （5）已知的溶解度如图所示，则操作3为_______，过滤、洗涤、干燥。 （6）如果把流程中的氨水换成，也能达到相同的目的，写出参与两个主要反应的离子方程式：；_______。 （7）该小组用上述方案制取MgO，废液中MgCl2的浓度为c mol/L，体积为V L，废液最终制得MgO m克，计算该过程的产率为_______()。 【答案】（1）碱性 （2） （3）双氧水(或溶液) （4） （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） （7） 【解析】 【分析】II．酸性氯化镁废液中加入过量新制氯水，将亚铁离子全部氧化成铁离子，再加入氨水调节溶液的pH，过滤除掉生成的氢氧化铁沉淀，滤液中继续通入氨气和二氧化碳生成目标产物，对滤液进行一系列操作获得副产品氯化铵，据此分析解答。 【小问1详解】 MgO与酸反应生成盐和水，体现了MgO的碱性氧化物的性质； 【小问2详解】 受热分解：，产生的可以隔绝空气，起到阻燃的作用； 【小问3详解】 为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用绿色氧化剂双氧水(或溶液)替代新制的氯水； 【小问4详解】 由分析可知，滤渣主要成分为； 【小问5详解】 由图可知，的溶解度随温度升高而大幅增加，因此操作3为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 该流程中，除了与反应，还会与发生反应生成沉淀，离子方程式为：； 【小问7详解】 废液中MgCl2的浓度为，V L的废液中；由元素守恒可知产品的理论产量，故产率为。 19. 三氯硅烷(SiHCl3)可用于生产有机硅化合物、多晶硅。实验室利用硅粉和氯化氢气体制备三氯硅烷。回答下列问题： I.实验室将NaCl固体与浓硫酸混合加热制取HCl。 （1）上图盛装NaCl固体的仪器名称是_______，选用上图所示装置制取并收集干燥、纯净的HCl，接口连接的正确顺序是_______(每空填一个接口标号，仪器可重复使用)。 a→_______→_______→_______→_______→d→e→f II．硅粉和氯化氢反应制备三氯硅烷的装置如图所示(加热仪器已略去)。 已知：①制备三氯硅烷的化学方程式： ②三氯硅烷的熔点-126.6℃，沸点31.8℃；极易与水反应，易被氧化。 （2）装置B所装药品是_______(填“碱石灰”或“无水氯化钙”)，加热前要先通一段时间HCl气体，原因是排尽装置内的空气，_______、_______。 （3）制备SiHCl3时常伴有杂质SiCl4(熔点-70℃，沸点57.6℃)，分离SiCl4和SiHCl3的实验方法是_______(只填一个序号)。 a．过滤　 b．萃取 　 c．蒸发结晶　 d．蒸馏 （4）该实验装置多处存在明显不足，请指出其中一点：_______。 （5）利用氢气在高温下还原三氯硅烷可以得到高纯度的单质硅，反应的化学方程式为：_______。 （6）工业上可以用膜分离法来分离HCl和SiHCl3，不同的气体分子在膜中的渗透速率不同，通过控制膜两侧的压力差等条件，使三氯硅烷和氯化氢以不同的速率透过膜，从而实现分离。以下各个因素对气体分子在膜中的渗透速率可能有影响的是_______。 a．气体分子的大小　b．气体分子与膜分子的作用力　c．压强　d．气体分子的形状 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. d→e→b→c （2） ①. 无水氯化钙 ②. 防止三氯硅烷被氧化 ③. 防止生成的氢气与空气混合反应而爆炸 （3）d （4）E中会发生倒吸（或D和E之间缺少一个干燥装置、缺少氢气的处理装置） （5） （6）abcd 【解析】 【分析】本实验题为实验室利用硅粉和氯化氢气体制备三氯硅烷，其中涉及实验室制备氯化氢（考查发生装置、除杂干燥装置、收集装置和尾气处理），再结合三氯硅烷的性质，组装装置进行制备。 【小问1详解】 盛放NaCl固体的仪器名称是圆底烧瓶；制取的HCl中含有水蒸气，需要用浓硫酸干燥（干燥装置，气体从长管进短管出），然后用长进短出的排空气法收集（因为HCl密度比空气大），故接口连接的正确顺序是a→d→e→b→c→d→e→f； 小问2详解】 装置B的作用是干燥HCl气体，同时防止后续装置中的水蒸气进入反应装置。碱石灰会与HCl反应，不能用于干燥HCl，无水氯化钙能干燥HCl且不与HCl反应，所以装置B所装药品是无水氯化钙；加热前要先通一段时间HCl气体，原因是排尽装置内的空气，防止三氯硅烷被氧化，防止生成的氢气与空气混合反应而爆炸； 【小问3详解】 由于SiCl4和SiHCl3的沸点不同，则分离SiCl4和SiHCl3的实验方法是蒸馏，故选d； 【小问4详解】 该实验装置多处存在明显不足有：E中会发生倒吸、D和E之间缺少一个干燥装置、缺少氢气的处理装置； 【小问5详解】 利用氢气在高温下还原三氯硅烷得到高纯度单质硅，同时生成氯化氢，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 a．气体分子的大小会影响其在膜中的渗透速率，分子大小不同，通过膜上孔隙的难易程度不同，所以对渗透速率有影响；b．气体分子与膜分子的作用力不同，会导致气体分子在膜中的扩散等情况不同，从而影响渗透速率；c．压强会影响气体分子的运动速率和通过膜的推动力等，进而影响渗透速率；d．气体分子的形状不同，在通过膜的孔隙等结构时，受到的阻碍等情况不同，会影响渗透速率；所以答案选abcd。 20. 小组同学探究和溶液的反应： 向溶液()加入(过量)铜粉，充分反应48小时后，溶液变为蓝色。过滤，取少量滤液，滴加3滴溶液，溶液变红，振荡后褪色，产生白色沉淀(经检验为)。 （1）若的结构式为，离子中带一个负电荷的原子是_______。 （2）对“滴加溶液，溶液变红”的原因作出如下假设： ①假设a：中铜元素的化合价为_______，在的作用下，氧化。 ②假设b：空气中存在，由于_______(用离子方程式表示)，可产生。 ③假设c：和反应慢，48 h后仍未完全反应。 （3）①向溶液中滴加足量溶液，溶液不显红色，继续滴加_______溶液，溶液变红，产生白色沉淀，振荡后红色不褪去，证实假设a成立。 ②此处总反应的离子方程式为_______。 ③在足量溶液中，使的氧化性_______(填“变强”、“变弱”或“不变”) ，的氧化性_______(填“变强”、“变弱”或“不变”)。 （4）设计实验方案证实假设b不是产生的主要原因：将_______mol/L的_______溶液(用硫酸酸化至)在空气中放置48 h，滴加溶液，溶液颜色没有明显变红。 （5）甲同学取溶液与过量铜粉在试管中反应，反应结束后溶液变成浅绿色，并出现灰白色沉淀。 ①依据“溶液变成浅绿色”，推测其含有的阳离子为_______。 ②灰白色沉淀中可能含有和化合物。某教材中这样描述：“氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜”，并没有提到生成灰白色沉淀。如果教材没错，请用一个离子方程式表示生成化合物的真正原因：_______。 【答案】（1） （2） ①. +1 ②. （3） ①. ②. ③. 变强 ④. 变弱 （4） ①. 0.2 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据电负性的概念，电负性越大，原子吸引电子能力越强。三种原子中，的电负性相对较小，在结构中，原子带一个负电荷。 【小问2详解】 ①在中，为价，为价，为价，设的化合价为，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得的化合价为；空气中氧化，在酸性条件下，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为。 【小问3详解】 向溶液中滴加足量溶液，溶液不显红色，说明无。继续滴加某溶液后溶液变红，说明有生成，同时产生白色沉淀，振荡后红色不褪去，结合假设a（氧化），被还原会生成白色沉淀，所以滴加的是溶液。总反应是氧化生成和沉淀，根据氧化还原反应配平原则：反应中元素从＋2价降低到＋1价（中为＋1价），元素从+2价升高到+3价。由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为；在足量溶液中，发生上述反应，可得能氧化，而在通常情况下（如无时，不能氧化），所以使的氧化性变强；由于与结合生成稳定的，浓度降低，根据氧化剂氧化性与浓度等因素有关（一般浓度越低氧化性越弱），所以的氧化性变弱； 【小问4详解】 要证实假设b不是产生的主要原因，可设计对比实验。原实验中有的（相当于，但反应后生成0.2mol/L的，假设b是氧气氧化），现取的溶液（用硫酸酸化至）在空气中放置48 h，滴加溶液，溶液颜色没变（说明氧化产生的量很少，不是主要原因）； 【小问5详解】 在常见的金属离子中，的水溶液通常呈现浅绿色。甲同学进行的反应中，有“溶液变成浅绿色”这一现象，所以依据这一特征颜色，可推测溶液中含有的阳离子为。已知氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应为，其离子方程式为，又因为有灰白色沉淀生成，结合溶液中存在以及过量的（可作还原剂），根据氧化还原反应原理和原子守恒来分析。化合价升高，化合价降低，可写出离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $