安徽省合肥市第七中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

答案和解析 1 2 3 4 5 6 7 C C A D A D C 8 9 10 11 12 13 14 D A B B B C C 1.【答案】C 【解析】A硅橡胶是指主链由硅和氧原子交替构成，硅原子上通常连有两个有机基团的橡胶，不是金属材料，故A 错误： B高强空心玻璃微球，其主要成分是硼硅酸盐，不是金属材料，故B错误： C把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金，是金属材料，故C正确： D.复合纤维是多种聚合物混在一起组成的复合物材质，不是金属材料，故D错误； 2.【答案】C 【解析】A.由氯元素价态降低可知X是还原剂，其发生氧化反应，A项正确： B.S02可被Naclo氧化，当S02量较少时，只有一部分Cl0-被还原为Cl,另一部分ClO-转化为HClO,故Y为HCl0, 相应方程式为2NaCl0+H20+S02=Na2S04+HCl0+HCl,B项正确： C.若X是Na2S03,则相应反应为NaCl0+Na2S03=Na2S04+NaCl,C项错误； D.由B项可知，Y为HClO,HClO见光易分解成盐酸和氧气，应保存在棕色试剂瓶中，D项正确： 3.【答案】A 【解析】A.A有强还原性，利用其还原性，可以在工业上治炼Mn等，A正确： B.氢氧化铝具有弱碱性，可以与胃酸发生反应，产生AlC3和水，产物对人无危害，因此可以用于制胃酸中和剂，B 错误： C.H202、S02都有还原性，可以被酸性KMn04氧化，而使酸性KMn04褪色，H202和S02都表现还原性，C错误： D.水蒸气通过灼热铁粉，发生反应：3Fe+4H20(g)高温Fe304+4H2↑。产生的Fe304是黑色有磁性的物质，不是 红褐色的物质，D错误： 4.【答案】D 【解析】A.三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A错误； B.电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++2I=2Fe2++I2,B错误； C.不符合配比关系，正确的离子方程式为2Fe3++3S0子+3Ba2++60H-=2F(0H)3+3BaS04↓，C错误； D.根据原子守恒，铁离子的物质的量为0.2mol,与足量Zm反应生成0.2mol铁，为11.2g,D正确： 5.【答案】A 【解析】A.反应①电解熔融NaCl生成Cl2,标准状况下11.2LC2为0.5mol,含0.5×2=1mol原子，即1N4,A 正确： B.2.3gNa与氧气加热反应生成0.05 mol Na202,每个Na202含1个0-0非极性键，所以非极性键数目为0.05N4, B错误； C.Na202与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na202+2H20=4Na0H+02↑，1 nol Na202与水反应 转移1mol电子，数目为NA,C错误； D.Cl0在水中会水解，故Cl0数目小于0.1N4,D错误： 6.【答案】D 【解析】A.镁能与C02反应，故镁着火不能用C02灭火器，A错误： B.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体检验氧化性，但不一定是氯气，可能是臭氧、溴蒸气等，B错误： C.Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液互相滴加均会产生白色沉淀，C错误； D.Na与水的反应比乙醇与水的反应剧烈，说明水中的羟基比乙醇中的羟基活泼，D正确： 7.【答案】C 【解析】浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，二氧化硫和水生成亚硫酸能使石蕊试 液变红色，尾气使用氢氧化钠吸收。 A.铜和浓硫酸加热生成二氧化硫、硫酸铜、水，Cu+2H2S04(浓)CS04+2H20+S02↑，A错误； B.b中品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B错误； C.二氧化硫和水生成弱酸亚硫酸，亚硫酸能部分电离出氢离子，使石蕊变红色，c中溶液变红的原因有： H2S03→HS03+H+,C正确： D棉团中溶液红色逐渐变浅是因为二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应中没有元素化合价改变，不能 体现SO2的还原性，D错误； 8.【答案】D 【解答】 A.向溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，可能原溶液中含有F3+,应该先滴加KSCN溶液，无明显 现象，再滴加氯水，顺序不能颠倒，故A错误： B.滴加少量盐酸酸化后，硝酸根离子能够氧化Fe2+,滴入1滴KSCN溶液后变红，无法证明Fe3+只有部分被Fe还原， 故B错误； C.FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2,引进新的CuCl2杂质，应该向溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，故C错 误； D.向混有FeCl?杂质的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，FeCl3溶液与Mg(OH)2粉末反应生成Fe(OH)3沉 淀和MgCl2,充分反应后过滤，可达到除杂目的，故D正确： 9.【答案】A 【解析】A.氧化镁和水不反应，不能一步生成氢氧化镁，同理氧化铜和水不反应，不能一步生成氢氧化铜，故A符 合题意： B.b可与盐酸反应生成e和a即Cu+在酸性条件下反应生成Cu和Cu2+,Cu+既升高又降低，则Cu+既有氧化性又有还原 性，故B不符合题意： C新制的氢氧化铜与含有醛基的物质在加热条件下反应生成氧化亚铜，因此新制的d(氢氧化铜)可用于检验葡萄糖中 的醛基，故C不符合题意： D.氯化镁和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁溶液，氯化镁溶液变为 氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁单质，因此经过e→d→e→α的转化可实现从海水中提取镁，故D不符合题 意。 10.【答案】B 【解析】①2Na+02⊥Na202、2Na202+2C02=2Na2C03+02,满足图示关系，故①符合题意； ②3Fe+4H,O(g)高温Fc,O,+4H、Fe2O,+3H温2Fe+3H,0,故②狩合题意； ③AL2O3+2KOH+3H20=2K[Al(OH)4]、K[Al(OH)4]与少量HCl反应生成Al(OH)3,与过量盐酸反应生成AlCl3, 不能得到Al2O3,故③不符合题意； @2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2、2Fe+3Br2⊥2FeB3,故④符合题意； 11.【答案】B 【解答】 ①形成硫酸铜的酸是硫酸，硫酸属于难挥发性酸，且硫酸铜较稳定，受热不发生反应，所以加热蒸干灼烧硫酸铜溶 液最后得到的仍然是硫酸铜，故①选： ②碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，故②不选： ③形成硫酸亚铁的酸是硫酸，硫酸属于难挥发性酸，但FeS04易被空气中的氧气氧化为Fe2(S04)3,得不到FS04, 故③不选； ④NH4C不稳定，受热易分解生成氨气和氯化氢，所以得不到原来物质，故④不选： ⑤形成硫酸镁的酸是硫酸，硫酸属于难挥发性酸，且硫酸镁较稳定，受热不发生反应，所以加热蒸干灼烧硫酸镁溶 液最后得到的仍然是硫酸镁，故⑤选； ⑥氖化铝易水解生成氢氧化铝和HC1,升高温度HC1易挥发，蒸干溶液得到的固体是氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧 化铝分解生成氧化铝，所以最终得到的固体是氧化铝，故⑥不选： 故B正确， 12.【答案】B 【解答】 新制氯水存在平衡Cl2+H2O≠HCl+HClO,主要成分有：Cl2、H+、HClO、CI等， A有H+存在，紫色的石蕊试液变红，有HCl0,氯水具有漂白性，溶液先变红后褪色，故A不符合题意： B.碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，离子方程式书写错误，正确为：HCO3+H+=CO2↑+H2O, 故B符合题意； C.新制氯水有C厂，和银离子反应生成白色沉淀，离子方程式：C厂+Ag+=AgCl↓，故C不符合题意： D.新制氯水的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,故D不符合题 意； 13.【答案】C 【解答】 A稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，故A错误； B.二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中使其褪色，体现了二氧化硫的还原性，无法验证二氧化硫的漂白性，故B错误： C.二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C正确： D.二氧化硫和饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且需防止倒吸，故D错误。 14.【答案】C 【解答】 由制备流程可知，反应中发生2Fe3++3Cl0-+100H=2Fe0+3Cl+5H20,过滤I得到溶液中含Na2Fe04, 转化时加过量饱和KOH,析出溶解度小的K2FeO4,过滤分离出K2FeO4,以此来解答。 A.“反应”时发生2Fe3++3Cl0-+100H-=2Fe0子+3Cl+5H20,Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升 高，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故A错误： B.过量NaOH,“过滤I”所得滤液一定不存在Fe3+,故B错误： C.由图中转化发生Na2FeO4+2KOH=K2FeO4l+2NaOH可知，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比 Na2Fe04小，故C正确； D.没透过蓝色钴玻璃，滤液可能为KOH溶液，故D错误： 15.【答案】(1)3d4s2 (2)H、O、N(或H<0<N) (3)BC (4N2H4:2N2H4()+2N02(g)=4H20(g)+3N2(g)△H=-1068kJ/mol (5)AD (6)2Fe(0H)3+3Cl0-+40H-=2Fe0￥+3Cl+5H20 【解析】(1)铁是26号元素，根据核外电子排布规律，可知其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p3s23p63d64s2, 价电子排布式为3d4s2; (2)H的第一电离能小于N,同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构， 元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为H<O<N； (3)A.能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，NO为不成盐氧化物，A错误： B.非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物，NH3属于非电解质，B正确； C.正盐就是在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和 酸根离子的盐，NH4CL为正盐，C正确： D.Fe(OHD3为弱碱，D错误； (4根据X的化合价为-2且为氢化物可知，X为N2H4;3.2g液态N2H4(0.1mo)与N02(g)完全反应生成H20(g)和 种无色无毒气体(N2),放出53.4kJ能量，该反应热化学方程式2N2H4()+2N02(g)=4H20(g)+3N2(g)4H= 2×534=-1068kJ/mol: 0.1mol (5)检验FeS04溶液中Fe2+是否被氧化，即检验是否含有Fe3+; A.KSCN溶液遇Fe3+变红，可以检验Fe3+,A正确： B.K3[Fe(CN)6]溶液与Fe+反应生成特征蓝色沉淀，不能检验Fe3+,B错误； C.氯水遇Fe2+颜色由黄绿色变浅，不能检验Fe3+,C错误： D.苯酚与铁离子发生显色反应（紫色），可以检验F3+,D正确； (6)用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到高铁酸钠的反应中，氢氧化铁被氧化为高铁酸钠，则次氯酸钠被 还原为氯化钠，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，反应离子方程式为2Fe(OH)3+3Cl0-+40H-=2F0子+ 3Cl-+5H20; 16.【答案】(1)CS+4Fe+=2C24+4Fe2++S (2)CuCl+FeCla CuCl2+FeCl2 (3)b (4)调pH将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀；抑制cu2+水解 (5)0.2 【解析】辉铜矿（主要成分为Cu2S,含少量Si02),加入FeC3溶液，可以将Cu2S氧化生成CuCl2和S,过滤除去S和Si02, 加入Fe置换出Cu,将剩余的Fe3+还原为Fe2+,滤液M为氯化亚铁，保温除铁，加入硝酸将过量的铁粉转化为Fe3+, 加入CuO调pH,将Fe3+转化为F(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3,硝酸铜溶液加入稀硝酸抑制水解，蒸发浓缩冷却 结晶，得到硝酸铜晶体。 (1)根据分析可知“浸取”过程中，加入FeCL3溶液，可以将Cu2S氧化生成CuC2和S,发生反应的离子方程式： C1S+4Fe3+=2C2++4Fe2++S; (2)催化剂在反应前后不发生变化，但是参与中间过程，CuCl2是催化剂，参与①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S;第二 步应该是中间体CuCl与浸取液FeCl3生成CuCl2,②CuCI+Fe(Cl=CuC+FeC; (3)根据分析可知滤液M为氯化亚铁，将氯化亚铁氧化为氯化铁还可以循环利用，故通入的氧化剂为氯气，故答案为 b; (4根据分析可知“保温除铁”过程中，加入硝酸将过量的铁粉转化为Fe3+,加入Cu0调pH,将Fe3+转化为F(OH)3 沉淀，过滤除去铁元素；硝酸铜溶液蒸发浓缩冷却结晶过程会水解，加入稀硝酸抑制C+水解； (5)该转化中Cu被氧化成Cu2S,化合价升高1价，CuFeS2被还原成Cu2S,化合价降低1价，根据电子守恒可知转化 时转移0.2mol电子，生成Cu2S为0.2mol。 17.【答案】（①）玻璃棒；分液漏斗 (②)排除装置内的空气，防止氧气对实验的干扰 (3)Na2S03+H2S04(浓)=Na2S04+S02T+H20:强酸性 (4②③④ (5)将装置B中的硝酸铁溶液换成氯化铁溶液：S02+2Fe3++2H20=2Fe2++S0+4H+；S0子+Ba2+= BaS0 【解析】(1)配制一定质量分数的溶液，需要的仪器是烧杯、量筒、玻璃棒，因此缺少的仪器是玻璃棒；盛放浓硫 酸的仪器是分液漏斗： (2)装置中有空气，可能氧气参与反应，干扰实验，因此先通一段时间的氮气，排除装置中的空气，然后再滴加浓 硫酸；(3)三颈烧瓶中发生的反应是Na2S03+H2S04(浓)=Na2S04+S02↑+H20,没有化合价的变化，因此体现 浓硫酸的酸性： (4④S02易溶于水，尾气处理需要防止倒吸，①装置不能防止倒吸，⑤装置进气管较短，容易引起倒吸，因此能防止 倒吸的装置是②③④： (5)S02溶于水，形成H2SO3,溶液显酸性，N03在酸性条件下具有强氧化性，容易把S元素氧化成S0?,对实验产 生干扰，因此用FeC3替换Fe(W03)3,离子反应方程式为：S02+2Fe3++2H20=2Fe2++S0子+4H+、Ba2++ S0￥=BaS04↓。 CH=CHCHCH, 18.【答案】(1)乙酸乙酯：碳碳双键和羟基(2) ;酯化反应或取代反应 CI OH CH=CHCHCH + CH=CHCHCH,+NaCl;C10H10 (4)3 【解析】A为乙酸，与乙醇发生酯化反应生成B,则B为CH3 COOCH2CH3;B一定条件下和乙酸发生脱水偶联反应生 OH 成C;D在NaOH溶液中氯原子发生水解生成E,则E为 CH=CHCHCH,,E与C在一定条件下发生脱水偶联反 应生成F,则F为 CH.C- CHCOOCH,CH,。 CH-CHCHCH. (①)B为乙酸和乙醇生成的酯，名称为乙酸乙酯； 根据E的结构简式可知其官能团为碳碳双键、羟基； 0 (2)根据分析可知F的结构简式为 CH,C CHCOOCH,CH；乙酸和乙醇发生酯化生成B,反应类型为酯化反 CH=CHCHCH 应或取代反应： CI (3)D中含有氯原子，在NaOH溶液中水解生成E,化学方程式为 CH=CHCHCH,+N0O/I OH CH=CHCHCH,+NaCl;D在NaOH醇溶液中发生消去反应可生成 CH=CHCH=CH,,分子式 为C10H10: (4B为CH3 COOCH2CH3,其同分异构体满足：①能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键；②在Cu催化下 与过量02反应生成的产物能发生银镜反应，说明含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有2个H原子：③标准状况下， 1molG与足量Na反应可生成22.4L气体，说明含有两个羟基，且连在双键碳上的羟基和连在同一碳原子上的两个羟 CH2-CCH2OH 基不稳定，所以可能的结构有CH2=CHCH(OHCH2OH、HOCH2CH=CHCH2OH和 ,共3种。 CH2OH 合肥七中2025-2026学年度第一学期高三第二次质量检测单元 化学试卷 命题人：洪璐 审题人：赵捷 相对原子质量：H-1 N-14 Na-23 Fe-56 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，每道题只有一个正确选项。 1.我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是(    ) 天问一号探测器超大型天线反射面舱室密封材料 完成万米深潜的“奋斗者号”潜水器中的固体浮力材料 大国重器大型客机机身蒙皮 我国在月球表面首次实现“独立展示”的国旗 硅橡胶 高强空心玻璃微球 第三代铝锂合金 国产复合纤维 A. B. C. D. 2.将含价硫的化合物通入加入到消毒液中，可能发生反应，下列有关说法错误的是 A. 发生氧化反应 B. 与的化学计量数之比为： C. 为少量 D. 含的溶液应保存在棕色试剂瓶中 3.下表中事实、结论均正确且有因果关系的是 选项 事实 结论 有强还原性 利用铝热反应冶炼金属等 具有强碱性 可用于制胃酸中和剂 、都能使酸性溶液褪色 表现氧化性，表现还原性 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色 铁粉与水蒸气在高温下发生反应 A. B. C. D. 4.下列有关溶液的叙述正确的是(    ) A. 该溶液中、、、可以大量共存 B. 和溶液反应的离子方程式： C. 和溶液反应的离子方程式： D. 该溶液和足量的充分反应，生成 5.钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应生成的气体，每标准状况含原子的数目为 B. 反应中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 6.下列有关说法中正确的是 A. 金属镁着火时可使用二氧化碳灭火器灭火 B. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 C. 用相互滴加的方法可以鉴别溶液和溶液 D. 将同样大小钠块分别投入水与乙醇中，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 7.浓硫酸与铜反应及其反应产物检验的装置如图所示。下列相关说法正确的是(    ) A. 中反应为 B. 中品红溶液褪色体现的氧化性 C. 中溶液变红的原因有： D. 棉团中溶液红色逐渐变浅体现的还原性 8.下列实验方案能达到实验目的的是(    ) 选项 实验目的 实验方案 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加氯水，再滴加溶液，溶液变成红色 检验原溶液中只有部分被还原 向溶液中加入铁粉，充分振荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入滴溶液，溶液变红 除去溶液中的少量 向溶液中加入足量铜粉，充分反应后过滤 除去溶液中的少量 向溶液中加入足量粉末，搅拌，充分反应后过滤 A. B. C. D. 9.部分含镁或含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中为氯化物。下列推断不合理的是(    ) A. 转化在给定条件下均可一步反应实现 B. 可与盐酸反应生成和，既有氧化性又有还原性 C. 新制的可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 经过的转化可实现从海水中提取镁 10.下列各组物质中，满足图示反应条件略去，箭头表示一步转化转化关系的是 足量 A. B. C. D. 11.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质本身的是 (    ) ；；；；；； A. B. C. D. 12.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是(    ) 实验 装置 试剂 现象 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 溶液 产生气泡 酸化的溶液 产生白色沉淀 溶液、溶液 溶液变红 A. 实验说明新制氯水中含有、 B. 实验发生的反应为 C. 实验说明新制氯水中有， D. 实验说明氯气具有强氧化性， 13.下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(    ) A. 制取 B. 验证漂白性 C. 收集 D. 尾气处理 14.高铁酸钾是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓溶液，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如图。下列关于的工业湿法制备工艺，说法正确的是(    ) A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为： B. “过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有：、、、、 C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下的溶解度比小 D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为溶液 二、非选择题：本题共四道大题，共58分。 15.（14分）氮、铁元素分别是中学阶段重要的非金属和金属元素，其价类一维图如下图所示。 基态原子的价电子排布式为______。 中三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______用元素符号表示。 关于物质分类，下列说法正确的是_______填字母。 A.为酸性氧化物                       ．为非电解质     ．为正盐   ．为强碱 图中物质的化学式是______。该物质可作为火箭发射燃料，液态与完全反应生成和一种无色无毒气体，放出能量，写出该反应热化学方程式______。 检验溶液中是否被氧化，可选用的试剂是_______填字母。 A.溶液            ．溶液   氯水                      苯酚溶液 是一种高效的水处理剂，在强碱溶液中，次氯酸钠与反应可生成，该反应的离子方程式为______。 16.（12分）一种以辉铜矿主要成分为，含少量为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示： 写出“浸取”过程中溶解时发生反应的离子方程式：______________。 恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为 ； _______________________。 向滤液中加入或通入________填字母，可得到一种可循环利用的物质。 铁      氯气     高锰酸钾     氯化氢 “保温除铁”过程中，加入的目的是_____________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用溶液调节溶液的，其理由是___________。 辉铜矿可由黄铜矿主要成分为通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移电子，生成________。 17.（18分）某研究小组利用如图装置探究和溶液的反应原理。回答下列问题： 在实验室中，欲配制的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有__________，装置中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。 往三颈烧瓶中通入的操作其目的是______________。 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________，该反应中浓硫酸表现出的性质为______________。 易溶于水，下列装置可用于处虚线框内吸收尾气的是___________填编号。 装置中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明能氧化，则需要改进的地方是___________________，改进后若得到肯定结论，则装置中发生反应的离子方程式为___________________、____________________。 18.（14分）有机物是合成可广泛的应用于磁记录、感光材料、电气绝缘等领域的聚酯薄膜的中间体，的某种合成路线如下： 已知：脱水偶联反应的机理为； 连在双键碳上的羟基和连在同一碳原子上的两个羟基不稳定，会转化为羰基，请回答下列问题： 的名称为__________，的官能团名称为__________。 的结构简式为__________， 的反应类型为__________。 反应的化学方程式为__________，与氢氧化钠乙醇溶液共热反应所得有机物的分子式为__________。 的同分异构体满足下列条件：能使溴的四氯化碳溶液褪色；在催化下与过量反应生成的产物能发生银镜反应；标准状况下，与足量反应可生成气体。符合上述条件的有__________种。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登求h1x.con扫二维向下载App ■ 《用户名和初始密码均为准考证号》 可减回 合肥七中2025-2026学年度第一学期高三第二次质量检测单元 解答题 化学试卷答题卷 17.(1) 姓名： 班级： 考场/座位号： (2) 贴条形码区 注意事项 (3) 答腾前。考生先将自己的姓名、班级，考场填写清楚，并认真核对 条形码上的处名和准考证号。 2。选择喜部分请按避号用递铅等填涂方框，修改时用橡皮擦干净。不 (4) 留痕迹。 3.事选择愿部分请按隧号用0.5毫米黑色品水签字笔书写，杏则作答 (5) 无效。要求字体工整、笔迹清廉。作图时，必领用2铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记口 在草棉纸，试器卷上答置无效。 请剑折叠答莲卡，保持字体工整，笔迹清麻，卡面清洁 单选题 1A][B][c】[D] 6[A】[BJ[c[D] 11[a】[B】[c][D] 2[A][B][C][D] 7[A】[B][c][D] 12[A][B】[C][D] 3[A][B][C][D] 8[AJ[B][c][D] 13IA][B][C][D] 解答愿 4 EA][B][c][D] 9 [A][B][c][D] 14[a1[B】[C][D] 5[AJ][B][c][D] 10 [A][B][C][D] 18.(1) 解答题 15.(1》 (2) (2》 (3) (3) (4) (5) (4 (6) 解答题 16(1) (2》 (3) (4 (5) ■ 第1页共2页 第2页共2页合肥七中2025-2026学年度第一学期高三第二次质量检测单元 化学试卷 命题人：洪璐审题人：赵捷 相对原子质量：H-1N-14Na-23Fe-56 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，每道题只有一个正确选项。 1.我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是() A B C D 完成万米深潜的“奋斗者 天问一号探测器超大型天 大国重器C919大型客 我国在月球表面首次实 号”潜水器中的固体浮力材 线反射面舱室密封材料 机机身蒙皮 现“独立展示”的国旗 料 硅橡胶 高强空心玻璃微球 第三代铝锂合金 国产复合纤维 A.A B.B C.C D.D 2.将含+4价硫的化合物X通入（加入）到84消毒液中，可能发生反应NaCl0+H20+X→Na2S04+Y+HCl, 下列有关说法错误的是 A.X发生氧化反应 B.Y与HCl的化学计量数之比为1：1 C.X为少量Na2S03 D.含Y的溶液应保存在棕色试剂瓶中 3.下表中事实、结论均正确且有因果关系的是 选项事实 结论 A有强还原性 利用铝热反应冶炼金属Mn等 B Al(OH)3具有强碱性 可用于制胃酸中和剂 C H202、S02都能使酸性KMn04溶液褪色H202表现氧化性，S02表现还原性 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色 铁粉与水蒸气在高温下发生反应 A.A B.B C.C D.D 4.下列有关Fe2(S04)3溶液的叙述正确的是() A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br~可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I=Fe2++l2 C.和Ba(OH2溶液反应的离子方程式：Fe3++S0子+Ba2++30H=Fe(0)3l+BaS04↓ D.1L0.1mol-L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 第1页，共6页 5.钠及其化合物的部分转化关系如图。设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为W4 B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1N4 C.反应③中1 molNa202与足量H20反应转移电子的数目为2W4 D.100mL1mol·L-1NaCl0溶液中，Cl0的数目为0.1N4 6.下列有关说法中正确的是 A.金属镁着火时可使用二氧化碳灭火器灭火 B.使湿润的淀粉一碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 C.用相互滴加的方法可以鉴别Ca(OH2溶液和NaHCO3溶液 D.将同样大小钠块分别投入水与乙醇中，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 7.浓硫酸与铜反应及其反应产物检验的装置如图所示。下列相关说法正确的是() A.a中反应为Cu+H2S04=CuS04+H2T 子一可拉动的铜丝 B.b中品红溶液褪色体现S02的氧化性 棉团浸有酚酞的 浓 NaOH溶液 C.c中溶液变红的原因有：H2S03=HS03+H+ 品红 石蕊 D.棉团中溶液红色逐渐变浅体现S0,的还原性 溶液 溶液 8.下列实验方案能达到实验目的的是() 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 检验原Fe(NO3)3溶液中Fe3+只有向溶液中加入铁粉，充分振荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴 B 部分被Fe还原 入1滴KSCN溶液，溶液变红 C 除去FeClzi溶液中的少量FeCl3 向溶液中加入足量铜粉，充分反应后过滤 D 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 向溶液中加入足量Mg(OH2粉末，搅拌，充分反应后过滤 A.A B.B C.C D.D 9.部分含镁或含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中为氯化物。下列推断不合理的是() 化合价 +2 +1 0 单质氧化物碱 盐 第2页，共6页 A.转化a→c→d在给定条件下均可一步反应实现B.b可与盐酸反应生成e和a,b既有氧化性又有还原性 C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D.经过e→d→e→a的转化可实现从海水中提取镁 10.下列各组物质中，满足图示（反应条件略去，箭头表示一步转化）转化关系的是 包 X Y M ① Na202 C02 02 Na ② Fe H20 H2 Fe203 ③ AL203 KOH K[AL(OH)4] HCL FeBr3 C12(足量) Br2 Fe A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 11.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质本身的是() ①CuSO4②KHCO3:③FeS04;④NH4Cl;⑤MgS04;⑥AlCL3; A.①③ B.①⑤ C.①③⑤ D.①②⑥ 12.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方 程式不相符的是() 实验 装置 试剂a 现象 ① 斯制氯水 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO.3溶液 产生气泡 ③ HWO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 @ 试剂a FeCl2溶液、KSCW溶液 溶液变红 A.实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B.实验②发生的反应为HC03+HCl0=Cl0+C02↑+H20 C.实验③说明新制氯水中有C1,Cl+Ag+=AgCI L D.实验@说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe2+=2CL+2Fe3+ 13.下列制取S02、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是() 一浓硫酸 SO. SO. 尾气 饱和 铜片 KMnO NaHSO 溶液 溶液 A.制取S02 B.验证漂白性 C.收集S02 D.尾气处理 第3页，共6页 14.高铁酸钾(K2F04)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓K0H 溶液，且能与水反应放出氧气，并生成F(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下， 其氧化性强于CL2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如图。下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺， 说法正确的是() 过量NaCIO、过量NaOH 过量饱和KOH溶液 Fe(NO3)3- 反应 过滤I 转化 过滤Ⅱ →KfeO4 NaCl、NaNo 滤液 (滤渣) A.“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B.“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Nat、Fe3+、C、NO3、FeO子 C.“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2Fe04的溶解度比Na2FeO4小 D.“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NαOH溶液 二、非选择题：本题共四道大题，共58分。 15.(14分)氨、铁元素分别是中学阶段重要的非金属和金属元素，其价-类一维图如下图所示。 +5 化合价 HNO, +6化合价 Fe0,2 +2 o 0 N, +3H Fe,O,Fe(OH) +2 Feo Fe(OH) Fe -3 NH, NH,CI 0 Fe 氢化物 氧化物酸 盐物质类别 单质氧化物 氢氧化物 盐物质类别 (1)基态Fe原子的价电子排布式为 (②)HNO3中三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)关于物质分类，下列说法正确的是 (填字母)。 A.NO为酸性氧化物 B.NH3为非电解质C.NH4Cl为正盐D.Fe(OH3为强碱 (④)图中物质x的化学式是 _。该物质可作为火箭发射燃料，3.2g液态X与N02(g)完全反应生成H20(g) 和一种无色无毒气体，放出53.4能量，写出该反应热化学方程式 (5)检验FeS04溶液中Fe2+是否被氧化，可选用的试剂是 (填字母)。 A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液C.氯水 D苯酚溶液 (6)Na2Fe04是一种高效的水处理剂，在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应可生成Na2FeO4,该反应的 离子方程式为 第4页，共6页 16.(12分)一种以辉铜矿（主要成分为C25,含少量Si02)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示： ①HNO, FeCla ①HNO3溶液 溶液 溶液 Fe 辉铜 ②CuO 蒸发 矿石 浸过滤 置过滤 保温过滤 浓缩、过滤晶 取 换 除铁 冷却 结晶 回收苯 S50-60元渣， 滤液MNO.滤渣 (1)写出“浸取”过程中C2S溶解时发生反应的离子方程式： (2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCL2是该反应的催化剂，该 过程的反应原理可用化学方程式表示为 OCu2S+2Cucl2=4CuCl+S; ② 0 (3)向滤液M中加入（或通入） (填字母)，可得到一种可循环利用的物质。 a.铁b.氯气c.高锰酸钾d.氯化氢 (4“保温除铁”过程中，加入Cu0的目的是 “蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3 溶液调节溶液的pH,其理由是 H2S H' Fe2+H2S (5)辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转 CU 化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S CuFeS2 mol。 17.(18分)某研究小组利用如图装置探究S02和Fe(N03)3溶液的反应原理。回答下列问题： (浓硫酸 弹簧夹 Na2S03固体5mL0.8mol/LFe(NO3(aq) 与5 mLBaCl2-(aq)混合 A B C (1)在实验室中，欲配制250g70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有 ，装 置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 (2)往三颈烧瓶中通入N2的操作其目的是 第5页，共6页 (3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 该反应中浓硫酸表现出的性质为 (④S02易溶于水，下列装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是 (填编号)。 ④ ⑤ (5)装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明F3+能氧化S02,则需要改进的地方是 ,改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为 0 18.(14分)有机物F是合成可广泛的应用于磁记录、感光材料、电气绝缘等领域的聚酯薄膜的中间体，F 的某种合成路线如下： CH,COOH CH,CH,OH CH,COOH A CH,CCH,COOCH,CH, 浓硫酸，△ 一定条件 定条件 F CI NaOH溶液 CH=CHCHCH △ D 己知：①脱水偶联反应的机理为CH,C00R+R'OH定件R'CH2C00R+H20: ②连在双键碳上的羟基和连在同一碳原子上的两个羟基不稳定，会转化为羰基，请回答下列问题： (1)B的名称为 E的官能团名称为 (2)F的结构简式为 一一一，A→B的反应类型为 0 (3)D→E反应的化学方程式为 ,D与氢氧化钠乙醇溶液共热反应所得有机物的分子式为 0 (④B的同分异构体G满足下列条件：①能使溴的四氯化碳溶液褪色：②在C催化下与过量02反应生成的产 物能发生银镜反应：③标准状况下，1molG与足量Na反应可生成22.4L气体。符合上述条件的G有 种。 第6页，共6页 答案和解析 1 2 3 4 5 6 7 C C A D A D C 8 9 10 11 12 13 14 D A B B B C C 1.【答案】  【解析】A.硅橡胶是指主链由硅和氧原子交替构成，硅原子上通常连有两个有机基团的橡胶，不是金属材料，故A错误； B.高强空心玻璃微球，其主要成分是硼硅酸盐，不是金属材料，故B错误； C.把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金，是金属材料，故C正确； D.复合纤维是多种聚合物混在一起组成的复合物材质，不是金属材料，故D错误； 2.【答案】  【解析】A.由氯元素价态降低可知是还原剂，其发生氧化反应，项正确； B.可被氧化，当量较少时，只有一部分被还原为  ，另一部分转化为，故为，相应方程式为，项正确； C.若是，则相应反应为，项错误； D.由项可知，为，见光易分解成盐酸和氧气，应保存在棕色试剂瓶中，项正确； 3.【答案】  【解析】A.有强还原性，利用其还原性，可以在工业上冶炼等，A正确； B.氢氧化铝具有弱碱性，可以与胃酸发生反应，产生和水，产物对人无危害，因此可以用于制胃酸中和剂，B错误； C.、都有还原性，可以被酸性氧化，而使酸性褪色，和都表现还原性，C错误； D.水蒸气通过灼热铁粉，发生反应：  。产生的是黑色有磁性的物质，不是红褐色的物质，D错误； 4.【答案】  【解析】．三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A错误； ．电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； ．不符合配比关系，正确的离子方程式为，C错误； ．根据原子守恒，铁离子的物质的量为，与足量反应生成铁，为，D正确； 5.【答案】  【解析】A.反应电解熔融生成  ，标准状况下  为，含原子，即  ，A正确； B.与氧气加热反应生成  ，每个  含个  非极性键，所以非极性键数目为  ，B错误； C.  与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为  ，  与水反应转移电子，数目为  ，C错误； D.在水中会水解，故  数目小于  ，D错误； 6.【答案】  【解析】A.镁能与反应，故镁着火不能用灭火器，A错误； B.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体检验氧化性，但不一定是氯气，可能是臭氧、溴蒸气等，B错误； C.  溶液和  溶液互相滴加均会产生白色沉淀，C错误； D.与水的反应比乙醇与水的反应剧烈，说明水中的羟基比乙醇中的羟基活泼，D正确； 7.【答案】  【解析】浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，二氧化硫和水生成亚硫酸能使石蕊试液变红色，尾气使用氢氧化钠吸收。 A.铜和浓硫酸加热生成二氧化硫、硫酸铜、水，，A错误； B.中品红溶液褪色体现的漂白性，B错误； C.二氧化硫和水生成弱酸亚硫酸，亚硫酸能部分电离出氢离子，使石蕊变红色，中溶液变红的原因有：，C正确； D.棉团中溶液红色逐渐变浅是因为二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应中没有元素化合价改变，不能体现的还原性，D错误； 8.【答案】  【解答】 A.向溶液中滴加氯水，再滴加溶液，溶液变成红色，可能原溶液中含有，应该先滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，顺序不能颠倒，故A错误； B.滴加少量盐酸酸化后，硝酸根离子能够氧化，滴入滴溶液后变红，无法证明只有部分被还原，故B错误； C.与反应生成和，引进新的杂质，应该向溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，故C错误； D.向混有杂质的溶液中加入足量粉末，搅拌，溶液与粉末反应生成沉淀和，充分反应后过滤，可达到除杂目的，故D正确； 9.【答案】  【解析】A.氧化镁和水不反应，不能一步生成氢氧化镁，同理氧化铜和水不反应，不能一步生成氢氧化铜，故A符合题意； B.可与盐酸反应生成和即在酸性条件下反应生成和，既升高又降低，则既有氧化性又有还原性，故B不符合题意； C.新制的氢氧化铜与含有醛基的物质在加热条件下反应生成氧化亚铜，因此新制的氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，故C不符合题意； D.氯化镁和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁溶液，氯化镁溶液变为氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁单质，因此经过的转化可实现从海水中提取镁，故D不符合题意。 10.【答案】  【解析】、，满足图示关系，故符合题意； 、，故符合题意； 、与少量反应生成，与过量盐酸反应生成，不能得到，故不符合题意； 、，故符合题意； 11.【答案】  【解答】 形成硫酸铜的酸是硫酸，硫酸属于难挥发性酸，且硫酸铜较稳定，受热不发生反应，所以加热蒸干灼烧硫酸铜溶液最后得到的仍然是硫酸铜，故选； 碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，故不选； 形成硫酸亚铁的酸是硫酸，硫酸属于难挥发性酸，但易被空气中的氧气氧化为，得不到，故不选； 不稳定，受热易分解生成氨气和氯化氢，所以得不到原来物质，故不选； 形成硫酸镁的酸是硫酸，硫酸属于难挥发性酸，且硫酸镁较稳定，受热不发生反应，所以加热蒸干灼烧硫酸镁溶液最后得到的仍然是硫酸镁，故选； 氯化铝易水解生成氢氧化铝和，升高温度易挥发，蒸干溶液得到的固体是氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到的固体是氧化铝，故不选； 故B正确， 12.【答案】  【解答】 新制氯水存在平衡，主要成分有：、、、等， A.有存在，紫色的石蕊试液变红，有，氯水具有漂白性，溶液先变红后褪色，故A不符合题意； B.碳酸的酸性比的酸性强，根据强酸制弱酸原理，离子方程式书写错误，正确为：，故B符合题意； C.新制氯水有，和银离子反应生成白色沉淀，离子方程式：，故C不符合题意； D.新制氯水的具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，离子方程式：，故D不符合题意； 13.【答案】  【解答】 A.稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，故A错误； B.二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中使其褪色，体现了二氧化硫的还原性，无法验证二氧化硫的漂白性，故B错误； C.二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C正确； D.二氧化硫和饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且需防止倒吸，故D错误。 14.【答案】  【解答】 由制备流程可知，反应中发生，过滤Ⅰ得到溶液中含，转化时加过量饱和，析出溶解度小的，过滤分离出，以此来解答。 A.“反应”时发生，元素的化合价降低，元素的化合价升高，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：，故A错误； B.过量，“过滤Ⅰ”所得滤液一定不存在，故B错误； C.由图中转化发生可知，反应能进行的原因是该条件下的溶解度比小，故C正确； D.没透过蓝色钴玻璃，滤液可能为溶液，故D错误； 15.【答案】    、  、  或          ；        【解析】铁是号元素，根据核外电子排布规律，可知其基态原子核外电子排布式为：，价电子排布式为  ； 的第一电离能小于，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为  ； 能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，为不成盐氧化物，A错误； B.非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物，  属于非电解质，B正确； C.正盐就是在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子的盐，  为正盐，C正确； D.  为弱碱，D错误； 根据的化合价为且为氢化物可知，为  ；液态  与  完全反应生成  和一种无色无毒气体  ，放出能量，该反应热化学方程式  ； 检验  溶液中  是否被氧化，即检验是否含有  ； A.溶液遇  变红，可以检验  ，A正确； B.  溶液与  反应生成特征蓝色沉淀，不能检验  ，B错误； C.氯水遇  颜色由黄绿色变浅，不能检验  ，C错误； D.苯酚与铁离子发生显色反应紫色，可以检验  ，D正确； 用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到高铁酸钠的反应中，氢氧化铁被氧化为高铁酸钠，则次氯酸钠被还原为氯化钠，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，反应离子方程式为  ； 16.【答案】 调将完全转化为沉淀；抑制水解 【解析】辉铜矿主要成分为，含少量，加入溶液，可以将氧化生成和，过滤除去和，加入置换出，将剩余的还原为，滤液为氯化亚铁，保温除铁，加入硝酸将过量的铁粉转化为，加入调，将转化为沉淀，过滤除去，硝酸铜溶液加入稀硝酸抑制水解，蒸发浓缩冷却结晶，得到硝酸铜晶体。 根据分析可知“浸取”过程中，加入溶液，可以将氧化生成和，发生反应的离子方程式：； 催化剂在反应前后不发生变化，但是参与中间过程，是催化剂，参与；第二步应该是中间体与浸取液生成，； 根据分析可知滤液为氯化亚铁，将氯化亚铁氧化为氯化铁还可以循环利用，故通入的氧化剂为氯气，故答案为； 根据分析可知“保温除铁”过程中，加入硝酸将过量的铁粉转化为，加入调，将转化为沉淀，过滤除去铁元素；硝酸铜溶液蒸发浓缩冷却结晶过程会水解，加入稀硝酸抑制水解； 该转化中被氧化成，化合价升高价，被还原成，化合价降低价，根据电子守恒可知转化时转移电子，生成为。 17.【答案】玻璃棒；分液漏斗 排除装置内的空气，防止氧气对实验的干扰  浓；强酸性 将装置中的硝酸铁溶液换成氯化铁溶液；；  【解析】配制一定质量分数的溶液，需要的仪器是烧杯、量筒、玻璃棒，因此缺少的仪器是玻璃棒；盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗； 装置中有空气，可能氧气参与反应，干扰实验，因此先通一段时间的氮气，排除装置中的空气，然后再滴加浓硫酸；三颈烧瓶中发生的反应是浓，没有化合价的变化，因此体现浓硫酸的酸性； 易溶于水，尾气处理需要防止倒吸，装置不能防止倒吸，装置进气管较短，容易引起倒吸，因此能防止倒吸的装置是； 溶于水，形成，溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，容易把元素氧化成，对实验产生干扰，因此用替换，离子反应方程式为： 、。 18.【答案】乙酸乙酯；碳碳双键和羟基；酯化反应或取代反应 ；   【解析】为乙酸，与乙醇发生酯化反应生成，则为；一定条件下和乙酸发生脱水偶联反应生成；在溶液中氯原子发生水解生成，则为，与在一定条件下发生脱水偶联反应生成，则为。 为乙酸和乙醇生成的酯，名称为乙酸乙酯；根据的结构简式可知其官能团为碳碳双键、羟基； 根据分析可知的结构简式为；乙酸和乙醇发生酯化生成，反应类型为酯化反应或取代反应； 中含有氯原子，在溶液中水解生成，化学方程式为；在醇溶液中发生消去反应可生成，分子式为； 为，其同分异构体满足：能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键；在催化下与过量反应生成的产物能发生银镜反应，说明含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有个原子；标准状况下，与足量反应可生成气体，说明含有两个羟基，且连在双键碳上的羟基和连在同一碳原子上的两个羟基不稳定，所以可能的结构有、和，共种。 学科网（北京）股份有限公司 $