河南省周口市扶沟县高级中学2025-2026学年高二上学期快班10月月考化学A卷

高二10月份月考化学A卷 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的 A. 食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间 B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放 D. 向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体制氧气 2. 科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为。则有关该反应自发进行的条件判断正确的是 A. 低温 B. 高温 C. 任何温度下都能自发进行 D. 一定非自发 3. 下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是 A. 熔化时不导电 B. 不是离子化合物，而是共价化合物 C. 水溶液导电能力很差 D. 溶液中溶质分子和电离出的离子共存 4. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如下图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 加入催化剂会改变反应的焓变 C. 三种物质中C最稳定 D. A→C反应中ΔH＝E1－E2 5. 下列溶液中，导电能力最强的是 A. 1L0.1mol·L-1醋酸 B. 1L0.1mol·L-1H2SO4溶液 C. 0.5L0.1mol·L-1盐酸 D. 2L0.1mol·L-1H3PO4溶液 6. 下列叙述正确的是 A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 B. 常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同 C. 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应△H＜0 D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大 7. 氮气和氢气生成氨气，开始时氮气浓度为8mol/L，5秒后氮气浓度为6mol/L，则用浓度变化表示的氮气的反应速率是 A. 0.4mol/（L.s） B. 0.2mol/（L.s） C. 0.8mol/（L.s） D. 1.2mol/（L.s） 8. 某反应4A(g)mB(g)+2C(g) ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件，t2时刻图象变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是 A. m=2 B. t1时增大了A的浓度 C. t3时减小了压强 D. t1至t4时间段内，化学平衡常数值保持不变 9. 汽车尾气在催化剂的作用下可发生反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)，下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量 B. 加入催化剂可以加快反应速率，增大反应限度 C. 反应中每消耗1mol NO转移电子的数目约等于4×6.02×1023 D. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 10. 下列有关说法中正确的是 A. 表示H2的燃烧热的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ/mol B. 和足量充分反应后，放出热量49.15kJ，则 C. 氯碱工业中使用阴离子交换膜 D. 取20 mL NO2置于注射器中，压缩注射器，气体颜色先变深后逐渐变浅 11. 臭氧层中臭氧的分解历程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①、②均为放热反应 B. F原子也可能起到类似的催化效果 C. 催化反应的决速步骤是② D. 催化剂可降低该反应的焓变 12. 将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合,则所得溶液的pH为(    ) A. 等于7 B. 大于或等于7 C. 小于或等于7 D. 无法确定 13. 反应　，在温度为、时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. B、C两点气体的平均相对分子质量：B=C C. A、C两点的反应速率：A>C D. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 14. 一定温度下，将一定质量纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH：b<a<c B. a、b、c三点醋酸的电离程度：c<a<b C. 若用湿润的pH试纸测量a处pH，测量结果一定偏小 D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各10 mL，用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 二、填空题 15. 在4 L恒容密闭容器中投入2 mol N2和5 mol H2发生合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) （1）若在某条件下合成氨反应2 min后达到平衡，H2变为0.8 mol·L−1，则这2 min内的化学反应速率为v(NH3)=___________，平衡常数的表达式K=___________(只列公式)。 （2）下列能说明合成氨反应达到化学平衡的是___________。 ①气体密度不变 ②每断裂1根H-H键，同时断裂2根N-H键 ③气体总压强不变 ④N2和NH3的分子数为1：2 （3）如图为合成氨反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因可能是___________。升高温度，氨气的平衡浓度___________。(填：增大、减小、不变，不确定)。 （4）若恒容通入He气使容器内压强增大，则合成氨的化学反应速率___________(填：增大、减小、不变，不确定)。 （5）某反应过程的能量变化如图所示，反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与，该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，反应热为___________。 16. 恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白： （1）x=___________ （2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为___________ （3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为___________ （4）平衡时容器中B的体积分数为___________ （5）该温度下此反应的平衡常数表达式为________________ 数值是_______ （6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是___________ A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1 B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1 C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．压强不再变化 E．气体密度不再变化 17. 已知反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。 回答下列问题： （1）①表示改变压强的方式是________(填“增大”或“减小”，下同)压强，化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动，m＋n__________(填“>”“<”或“=”，下同)p＋q。 （2）②表示改变压强的方式是___________压强，化学平衡___________移动，m＋n___________p＋q。 （3）③表示改变压强的方式是___________压强，化学平衡___________移动，m＋n___________p＋q。 18. 回答下列问题： （1）向1L1mol/L的H3PO3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后所得溶液中溶质经测定化学式为Na2HPO3。则H3PO3为___________元酸，如H3PO3为弱酸，其电离方程式为___________。 （2）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式(已知K(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11)___________。 （3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2，当有35.5gCl2参与反应时释放出72.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________。 高二10月份月考化学A卷 一、单选题 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 二、填空题 【15题答案】 【答案】（1） ①. 0.15 ②. （2）②③ （3） ① 加入催化剂 ②. 减小 （4）不变 （5） ①. b ②. 放热 ③. △H 【16题答案】 【答案】 ①. 3 ②. 0.0075mol/(L·s) ③. 0.01mol•(L·s)—1 ④. 40% ⑤. ⑥. 0.75 ⑦. CE 【17题答案】 【答案】（1） ①. 增大 ②. 逆向 ③. < （2） ①. 减小 ②. 正向 ③. < （3） ①. 减小 ②. 不 ③. ＝ 【18题答案】 【答案】（1） ①. 二 ②. H3PO3H++、H++ （2）ClO-+CO2+H2O=HClO+ （3）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290kJ/mol(热方程式系数减半，焓变减半也可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $