化学（河北卷）-学科网2024届高三11月大联考

( ………………………○……○……○……○……○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… 学校： 班级： 姓名： 准考证号 ： ) ( ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// //////////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ……………………… 装 ………………………… … …… … …………… 订 …………………………… …………… …… … 线 ……………… ……………… 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负 。 ) ( ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// //////////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负 。 ……………………… 装 ………………………… … …… … …………… 订 …………………………… …………… …… … 线 ……………… ……………… ) 绝密★启用前 2024届高三11月大联考（河北卷） 化 学 本卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．小小邮票承载着辉煌的中华文明。下列邮票上文物的材质属于金属材料的是 邮票 选项 A．清·皮影飞虎 B．汉·白虎瓦当 C．春秋·青玉虎形佩 D．商·伏鸟双尾青铜虎 2．下列试剂的保存方法正确的是 A．Na2SiO3溶液应保存在带橡胶塞的细口瓶中 B．AgNO3溶液应保存在棕色广口瓶中 C．镁条应保存在盛有煤油的广口瓶中 D．浓盐酸与浓氨水可以储存在同一药品柜中 3．用α粒子（）轰击原子的核反应为++。下列说法错误的是 A．X的最高价氧化物具有较强吸水性 B．常温下Al在浓盐酸中易钝化 C．位于元素周期表中第15列 D．27Al和30Al互为同位素 4．下列实验仪器或装置使用正确的是 A B C D 分离乙酸乙酯中的乙醇 向试管中加入一定量稀硫酸 将钠单质放入坩埚中进行钠的燃烧实验 配制0.1 mol·L−1 NaCl溶液时转移烧杯中的洗涤液 5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量铁粉在1 mol Cl2中完全燃烧，失去的电子数为3NA B．20 ℃，101 kPa下，34 g NH3中所含电子的数目为20NA C．标准状况下，42 g丙烯和环丙烷的混合物中所含σ键的数目为9NA D．0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中含有的、和H2CO3的总数为0.1NA 6．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的物质性质没有关联的是 选项 劳动项目 物质性质 A 舞台工作人员利用干冰，让舞台烟雾缭绕 干冰升华吸收大量的热量 B 工人向氨盐水中通入过量的CO2，获得碳酸氢钠 碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠 C 医生在做消化系统X射线检查时，让病人服用硫酸钡 硫酸钡不溶于盐酸且不易被X射线透过 D 工程师用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板 氧化性：Fe3+ > Cu2+ 7．间甲基苯甲酸（）是一种重要的有机合成原料，下列关于间甲基苯甲酸的说法错误的是 A．分子式为C8H8O2 B．能与NaHCO3溶液反应生成CO2 C．1 mol该物质与足量乙醇反应能生成1 mol间甲基苯甲酸乙酯 D．1 mol该物质最多能与3 mol H2发生加成反应 8．磷酸铁（FePO4）常用作电极材料。室温下，用含少量Al3+的FeSO4溶液制备磷酸铁的过程如图所示。下列说法错误的是 A．“除铝”时可选用FeCO3代替FeO B．“氧化”步骤发生的主要反应的离子方程式为H2O2 +2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+ C．“沉铁”选用(NH4)2HPO4而不选用(NH4)3PO4的原因之一是控制溶液pH D．(NH4)2HPO4溶液中：2c()+2c(NH3·H2O)=c(H3PO4)+c() + c()+ c() 9．化合物Z3M2(WX4)2Y3可作为某新型电池的正极材料，其中X、Y、Z、W是原子序数递增且属于不同主族的短周期元素，X、Y相邻，Y的氢化物可刻蚀玻璃，Z的最高价氧化物对应的水化物在同周期元素中碱性最强，W的基态原子价层p轨道半充满。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>X>Y B．的空间结构为正四面体形 C．简单氢化物的沸点：Y>X>W D．Z3M2(WX4)2Y3中M的化合价为+3 10．下列由实验操作和现象可得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 室温时，将pH=1的弱酸HA和pH=13的弱碱BOH的溶液等体积混合，并向其中滴加几滴紫色石蕊溶液 溶液变为红色 Kb(BOH)>Ka(HA) B 将过量FeCl3溶液与KI溶液混合，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 Fe3+氧化I−的反应为可逆反应 C 将SO2分别通入酸性KMnO4溶液和品红溶液中 溶液均褪色 SO2均表现出漂 白性 D 将AgNO3溶液滴入浓度均为0.1 mol·L−1的NaCl和K2CrO4的混合溶液中 先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀 Ksp(Ag2CrO4) > Ksp(AgCl) 11．一定温度下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2 L的刚性密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示： 下列说法错误的是 A．0~10 min内，NO2的平均反应速率v(NO2)=0.02 mol·L−1·min−1 B．升高温度若容器内压强增大，说明2NO2(g)N2O4(g)为放热反应 C．若向容器内再充入少量NO2，再次达到平衡后NO2的体积分数减小 D．上述条件下，若充入NO2和N2O4各1 mol，则起始时NO2的消耗速率大于其生成速率 12．合成消化药物中间体Z的原理如图所示。下列说法错误的是 A．X→Y的反应为取代反应 B．Y易溶于水 C．Z分子中所有碳原子可能共平面 D．Y的芳香族同分异构体中含碳氧双键的有5种 13．乙二醇是一种重要的有机试剂，工业上可采用电化学催化法由乙烯制乙二醇，装置示意图如下。下列说法错误的是 A．a极与外接电源负极相连 B．右室电极反应式为2H2O−4e−=4H++ O2↑ C．电解过程中H+由b极向a极移动 D．电路中每通过2 mol电子，理论上可制得0.5 mol乙二醇 14．25 ℃时，0.1 mol·L−1 H2A溶液中H2A、HA−和A2−的分布分数δ(X)随pOH[pOH=−lgc(OH−)]的变化如图所示，已知：δ(X)=。下列说法正确的是 A．曲线①表示H2A的分布分数随pOH的变化 B．4.2<pOH<12.1时任意一点溶液中：c(HA−)>c(H2A)>c(A2−) C．NaHA溶液的pH>7 D．由水电离出的c(OH−)：N点<M点 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15．（15分）二氧化碳利用技术已成为当今世界研究热点。回答下列问题： （1）CO2的电子式为____________；空气中CO2含量过高造成的环境问题是___________。 （2）氢气还原二氧化碳是处理二氧化碳的方法之一，反应原理为H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH=+41.2 kJ∙mol−1，能提高该反应CO2平衡转化率的方法有_________________________________（答两条）。 （3）雨水中含有来自大气的CO2，现有1 L pH=a的雨水（a<7，不含其他酸性杂质），若只存在反应CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+(aq)，反应的平衡常数为K，则该雨水中溶解的CO2的物质的量为____________mol（用含K和a的代数式表示）。 （4）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。 当所得“吸收”液为KHCO3溶液时，溶液中c(H2CO3)________c()（填“>”“=”或“<”）。 （5）电解还原CO2时，常采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如图所示。 ①电源的负极为__________极（填“a”或“b”）。 ②电还原过程中，左池内硫酸浓度会____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③Cu电极上生成C2H4的电极反应式为________________________________。 ④石墨电极上每产生11.2 L（标准状况下）气体时，通过质子交换膜的H+数目为____________。 16．（15分）肼（N2H4）是一种应用广泛的化工原料。工业上合成肼的简易流程如下。 回答下列问题： Ⅰ．某小组同学用下列装置完成“氨化”步骤，制备氯胺（NH2Cl）（加热和夹持装置省略）。 （1）与普通分液漏斗相比，仪器a的优点为___________________________________，该仪器使用前需进行的操作为______________________________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________，仪器b的作用除导气外，还有_______________________________。 （3）试剂M为_________________（填名称），若省略装置B，造成的后果是_____________________________________。 （4）装置C中由次氯酸钠制备氯胺的化学方程式为_________________________________。 Ⅱ．测定最终所得肼的纯度。 称取0.40 g产品配成250 mL待测溶液，取25.00 mL待测溶液加入20.00 mL 0.1000 mol·L−1碘标准溶液，再加入适量NaHCO3溶液调节pH，待N2H4完全转化为N2后，加盐酸调节溶液的pH并加入少量淀粉溶液，立即用0.02000 mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL（已知：2I2+N2H4=4HI+N2↑，I2+2=2I−+）。 （5）滴定时，盛放Na2S2O3溶液的是____________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。 （6）滴定时，若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接加入Na2S2O3溶液，最终测得肼的纯度会__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （7）最终所得肼的纯度为____________。 17．（14分）草酸锂和碳酸钴均是电池行业的基础原料。从某废锂电池（工作原理为Li1−xCoO2+ LixC6C6+LiCoO2）正极材料中回收草酸锂和碳酸钴的工艺流程如下。 已知： Ⅰ．废锂电池正极是由Li1−xCoO2附着在铝箔上构成的。 Ⅱ．Ksp(CoCO3)=2.4×10−7、Ksp(CoC2O4)=4.0×10−6。 回答下列问题： （1）原废锂电池放电时的负极反应式为________________________；从原料利用率的角度分析，“拆解”前“放电处理”的目的为________________________。 （2）能提高“正极碱浸”效率的具体操作为_____________________（任写两条）；“正极碱浸”时发生反应的离子方程式为____________________________________。 （3）“酸浸”时发生反应的化学方程式为____________________________________。 （4）若用100 mL纯碱溶液将14.7 g CoC2O4完全转化为CoCO3，则所需纯碱溶液的浓度不低于____________mol·L−1（忽略过程中溶液体积的变化）。 （5）“转化”得到的CoCO3中常混有Co(OH)2，原因为____________________________。 18．（14分）烷烃裂化的研究是石油化工中的重要课题。其中正丁烷的裂化反应如下： 反应ⅰ：CH3CH2CH2CH3(g)C2H6(g)+CH2=CH2(g) ΔH1 反应ⅱ：CH3CH2CH2CH3(g)CH4(g)+CH3CH=CH2(g) ΔH2=+62.0 kJ∙mol−1 已知部分物质的燃烧热如下表： 化合物 正丁烷 乙烷 乙烯 燃烧热/(kJ∙mol−1) 2878.0 1560.8 1411.0 回答下列问题： （1）反应ⅰ的ΔH1=________________kJ∙mol−1；已知ΔG=ΔH−TΔS，ΔG随温度变化的三种趋势如图所示，能用来表示反应ⅰ趋势的是____________（填“a”“b”或“c”）。 （2）适当条件下实验测得反应ⅱ的反应速率关系为v正=k正c(CH3CH2CH2CH3)，v逆=k逆c(CH4)· c(CH3CH=CH2)，其中k正、k逆为速率常数；平衡时CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CH2的体积分数与温度、压强（分别为p1、p2，且p1<p2）的关系如图所示。 ①反应ⅱ的化学平衡常数K=_________（用含k正和k逆的表达式表示），随着温度的升高，k逆会逐渐_______（填“增大”或“减小”）。 ②表示p1压强下，平衡时CH3CH=CH2的体积分数随温度变化的曲线为_________（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。 ③反应ⅱ在点a、b、c的化学平衡常数Ka、Kb、Kc的相对大小关系为_____________。 （3）向某恒温、恒容密闭容器中充入一定量CH3CH2CH2CH3(g)，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。若初始时容器内压强为p0 kPa，t min时达到平衡，此时测得C2H6(g)和CH4(g)的分压分别为0.30p0 kPa、0.50p0 kPa。 ①0～t min内，v(CH3CH2CH2CH3)=____________kPa·min−1。 ②反应ⅱ的平衡常数Kp=_______________kPa。 河北卷 化学 第1页（共8页） 河北卷 化学 第2页（共8页） 河北卷 化学 第3页（共8页） 河北卷 化学 第4页（共8页） 河北卷 化学 第5页（共6页） 河北卷 化学 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $■■■■ 请在各恶目的答恩区城内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效！ 2024届高三11月大联考（河北卷） 请在各湛目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的容案无效！ (5)① 1分) 化学·答题卡 17.(14分) 名： 1分) (1) (2外) 准考证号： 2分 1.答温前，考生先将自己的姓名，准 考证号填写清楚，并认真检在监考 员所粘的条形码。 (2分) 选择通必须用2B铅笔填涂：非逊 贴条形码区 (2分) 注 样通必须用0.5m黑色签字笔智 怎，不得用铅笔成网珠管答题：字 体工整，笔邊清斯。 (15分》 (2) (2分) 项 3。情按思号廉序在各思目的答圈区域 内作答，超出区域书写的答案无效： 在草篇饭、试四卷上答愿无效 缺考标记 (1) (1分》 (2分) 4。保持卡面清洁，。不经折叠、不要弄 5.正确填涂■ (1分) (3) 选择题（请用2B铅笔填涂） I [A][B][C][o] 6 [AJ [B][C][D] 1I [A][B][C][o] (2) (2分) 2[A【BCD 7 [AJ [B][c][D] 12 [A][B][c][D] 3A®G]可 s [A][B][C] I3[A][B][G][D] 4 [A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14 [A][B][C][D] (2分) (4) (2分》 [A][B][C][D] 10 [AJ [B][C][D] (5) 1分) 非选择题（请在各试题的答题区内作答） (2分) 3 (1分) ! 15.(15分》 18.(14分) (1) (2分》 (1) 2分) (2分) (1分) (2分) (2)① (1分) (1分) (2) (4D (2分) (2分) ② (2分 (1分》 (1分) (6) (2分) (3) 〔2分) (3)① (2分) (4) (2分) (2分) (2分) 请在各愿目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在目的答区线内作答，超出黑色矩形边框限定区域的容案无效！ 化学第十负共3所分 化学第2贤共3项) 化学第3页（共3页） ■ ■ 请在各题月的答题区域内作容，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 理科综合第4贞（共6贞） 理科综合第5页（共6寅） 理科综合第6实（共6页） ■ ■ ■ 2024届高三11月大联考（河北卷） 化学·全解全析及评分标准 1 2 3 4 5 6 7 D A B C B B C 8 9 10 11 12 13 14 D C A B B D D 1．D 【解析】皮影飞虎的材质是兽皮，不属于金属材料，A项不符合题意；白虎瓦当是陶瓷制品，属于硅酸盐材料，B项不符合题意；青玉虎形佩的材质是玉石，不属于金属材料，C项不符合题意；伏鸟双尾青铜虎的材质是青铜，属于金属材料，D项符合题意。 2．A 【解析】Na2SiO3溶液为玻璃黏合剂，应保存在带橡胶塞的细口瓶中，A项正确；溶液应该保存在细口瓶中，B项错误；镁条表面易形成一层致密的氧化物薄膜，不需要保存在煤油中，C项错误；浓盐酸与浓氨水都易挥发，且能发生反应，不能储存在同一药品柜中，D项错误。 3．B 【解析】由题意可知X为P元素，P的最高价氧化物为P2O5，具有较强吸水性，A项正确；常温下Al能与浓盐酸反应，不属于钝化，B项错误；P位于元素周期表中第15列，C项正确；27Al和30Al互为同位素，D项正确。 4．C 【解析】乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，A项错误；试剂瓶标签应朝向手心，试剂瓶口应与小试管口紧挨，瓶塞应倒放，以防污染试剂，B项错误；可以将钠单质放入坩埚中进行钠的燃烧实验，C项正确；转移洗涤液时，玻璃棒与容量瓶接触部分应位于刻度线以下，防止有液体残留在刻度线以上部位，造成所配溶液的体积偏大，浓度偏小，D项错误。 5．B 【解析】铁粉与Cl2反应生成FeCl3，Cl由0价变成−1价，1 mol Cl2完全反应得到的电子数为2NA，根据氧化还原反应中得失电子数相等可知，铁粉失去的电子数为2NA，A项错误；1个NH3分子中含有10个电子，34 g NH3的物质的量为2 mol，所含电子数目为20NA，B项正确；1个丙烯分子中含有8个σ键，1个环丙烷分子中含有9个σ键，42 g丙烯和环丙烷的混合物的物质的量为1 mol，所含σ键的数目不为9NA，C项错误；未指明溶液的体积，无法得出溶液中含碳微粒的总数，D项错误。 6．B 【解析】干冰升华吸收大量的热量，使空气中的水蒸气液化成水雾，所以与舞台烟雾缭绕存在关联，A项不符合题意；工人向氨盐水中通入过量的CO2获得碳酸氢钠，是利用碳酸氢钠在该混合溶液中的溶解度较小，并且达到过饱和而析出，与碳酸钠的溶解度无关，B项符合题意；医生在做消化系统X射线检查时，让病人服用硫酸钡，与硫酸钡不溶于盐酸且不易被X射线透过有关，C项不符合题意；工程师用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，与氧化性：Fe3+ > Cu2+有关联，D项不符合题意。 7．C 【解析】根据间甲基苯甲酸的结构简式及碳四价原则，可知其分子式为C8H8O2，A项正确；该有机物中含羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，B项正确；酯化反应为可逆反应，间甲基苯甲酸不能全部转化为间甲基苯甲酸乙酯，C项错误；羧基不能与H2发生加成反应，所以1 mol 该物质最多能与3 mol H2发生加成反应，D项正确。 8．D 【解析】“除铝”时加入FeO的目的是调节pH，将Al3+转化为Al(OH)3，调节pH还可选用FeCO3，A项正确；“氧化”步骤的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，发生的主要反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+ =2H2O+2Fe3+，B项正确；“沉铁”选用(NH4)2HPO4而不选用(NH4)3PO4的原因之一是控制溶液pH，否则可能会产生Fe(OH)3杂质，C项正确；根据元素质量守恒可知，(NH4)2HPO4溶液中：c()+ c(NH3·H2O)=2c(H3PO4)+2c()+2c()+2c()，D项错误。 9．C 【解析】Y的氢化物可刻蚀玻璃，故Y为F，X、Y相邻且X、Y原子序数递增，则X为O；X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，则Z、W为第三周期元素，Z的最高价氧化物对应的水化物在同周期元素中碱性最强，则Z为Na；W的基态原子价层p轨道半充满，其价层电子排布式为3s23p3，则W为P。原子半径：Na>O>F，A项正确；的中心原子P的价层电子对数=4+×(5+3−2×4)=4，所以的空间结构为正四面体形，B项正确；简单氢化物的沸点：H2O>HF>PH3，C项错误；化合物Na3M2(PO4)2F3中Na为+1价，PO4为−3价，F为−1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知M为+3价，D项正确。 10．A 【解析】H+和OH−浓度相同，电离常数越小，对应的酸或碱的浓度越大，石蕊溶液变红，溶液呈酸性，说明酸过量，则Kb(BOH)>Ka(HA)，A项正确；FeCl3过量，不能通过检验Fe3+证明该反应为可逆反应，B项错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现的是SO2的还原性，不是漂白性，C项错误；Ag2CrO4属于A2B型化合物，AgCl属于AB型化合物，二者Ksp的表达形式不同，虽然后产生Ag2CrO4沉淀，但无法比较二者Ksp的相对大小，D项错误。 11．B 【解析】根据图像可知，X代表NO2，Y代表N2O4，则0~10 min内，NO2的平均反应速率v(NO2) = 0.02 mol·L−1·min −1，A项正确；升高温度，容器内压强一定增大，无法说明反应的吸放热，B项错误；若向容器内再充入少量NO2后相当于等效平衡中的加压，再次达到平衡后NO2的体积分数减小，C项正确；该温度下，根据图中数据可算得反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=，向2 L的刚性密闭容器中加入NO2和N2O4各1 mol时的浓度商Q=2，Q<K，反应正向进行，所以NO2的消耗速率大于其生成速率，D项正确。 12．B 【解析】X→Y的反应为取代反应，A项正确；Y中碳原子数较多且不含亲水基，所以不易溶于水，B项错误；Z中所有碳原子可能共平面，C项正确；Y的同分异构体中属于芳香族化合物且含碳氧双键的有5种，分别是苯环上连接羧基或酯基，或醛基和羟基在苯环上的邻、间、对三种位置，D项正确。 13．D 【解析】由装置示意图可知，a极上O2得到电子发生还原反应生成H2O2，故a极为阴极，与外接电源负极相连，A项正确；右室中H2O失去电子发生氧化反应生成O2，电极反应式为2H2O−4e−=4H++O2↑，B项正确；电解过程中H+由b极经阳离子交换膜向a极移动，C项正确；由装置示意图可知，左室总反应式为O2+2e−+2H+ +C2H4=HOCH2CH2OH，则电路中每通过2 mol电子，理论上可制得1 mol乙二醇，D项错误。 14．D 【解析】横坐标代表−lgc(OH−)，数值越大，c(OH−)越小，溶液酸性越强，所以曲线③表示H2A的分布分数随pOH的变化，A项错误；由图可知，4.2<pOH<8.4时溶液中存在：c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)，pOH=8.4时溶液中存在：c(HA−)>c(A2−)=c(H2A)，8.4<pOH<12.1时溶液中存在：c(HA−)>c(H2A)>c(A2−)，B项错误；由图可知，H2A的Ka1=10−1.9，Ka2=10−9.8，HA−的水解常数Kh=10−12.1，所以HA−的水解程度小于其电离程度，故NaHA溶液的pH<7，C项错误；N点溶液呈酸性，以H2A的电离为主，抑制水的电离，M点溶液呈碱性，以A2−的水解为主，促进水的电离，所以由水电离出的c(OH−)：N点<M点，D项正确。 15．（15分） （1）（2分，答案合理即可） 温室效应（1分，答案合理即可） （2）增大H2的物质的量，升高温度（2分，答案合理即可） （3）+10−a（2分，或其他合理书写形式） （4）＞（2分） （5）①b（1分） ②增大（1分） ③2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2O（2分） ④2×6.02×1023或1.204×1024或12.04×1023或2NA（2分） 【解析】（1）CO2的电子式为；空气中CO2含量过高造成的环境问题是温室效应。 （2）该反应为反应前后气体分子数不变的吸热反应，能提高CO2平衡转化率的方法有增大H2的物质的量，升高温度，及时移出反应产物等。 （3）根据反应的方程式CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+(aq)得K=≈，c() ≈c(H+)=10−a mol·L−1，所以此时c(CO2)= mol·L−1，1 L溶液中，n(CO2)=mol，n()=10−a mol，则该雨水中溶解的CO2的物质的量为n(CO2)+ n()=（+10−a）mol。 （4）KHCO3溶液显碱性，即的水解程度大于其电离程度，所以溶液中c(H2CO3)＞c()。 （5）①由图可知，CO2在Cu电极发生还原反应，则Cu电极为阴极，与外接电源的负极相连，所以电源的负极为b极。 ②电还原过程中，左池内H2O失电子生成H+和O2，水的量不断减少，所以硫酸浓度会增大。 ③Cu电极上CO2得电子生成C2H4，电极反应式为2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2O。 ④石墨电极上每产生标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量为2 mol，通过质子交换膜的H+数目为2×6.02×1023。 16．（15分） （1）可平衡压强，使浓盐酸能顺利滴下（1分，答案合理即可） 检查是否漏液（1分，答案合理即可） （2）+6Cl−+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O（2分，化学式书写正确得1分，化学计量系数书写正确得1分，漏写“↑”不扣分） 防倒吸（1分，答案合理即可） （3）饱和食盐水或饱和NaCl溶液（1分） NaOH的利用率降低或挥发出的HCl会和装置C中的NaOH溶液反应，导致产率降低（2分，答案合理即可） （4）NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH（2分） （5）碱式滴定管（1分） （6）偏低（2分） （7）72%或0.72（2分） 【解析】（1）仪器a为恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，仪器a的优点为可平衡压强，使浓盐酸能顺利滴下；该仪器使用前需进行的操作为检查是否漏液。 （2）装置A中发生的是制备Cl2的反应，其离子方程式为+6Cl−+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。仪器b的作用除导气外，还可防倒吸。 （3）试剂M为饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl，若省略装置B，Cl2中混有的HCl会和装置C中的NaOH溶液反应，导致NaOH的利用率降低或氯胺、肼的产率降低。 （4）装置C中由次氯酸钠制备氯胺的化学方程式为NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH。 （5）Na2S2O3溶液显碱性，所以滴定时盛放Na2S2O3溶液的仪器是碱式滴定管。 （6）滴定时，若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接加入Na2S2O3溶液，将使Na2S2O3溶液稀释，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积会偏大，导致计算出的剩余I2的量会偏多，则认为氧化肼时，消耗的I2的量会偏少，最终测得肼的纯度会偏低。 （7）根据I2~2，可知与N2H4反应的I2的物质的量n(I2)=0.1000 mol·L−1×20.00×10−3 L− =1.8×10−3 mol，再根据2I2~N2H4，结合实验过程求得0.40 g产品含N2H4的物质的量为= 9×10−3 mol，质量为9×10−3 mol×32 g·mol−1= 0.288 g，则最终所得肼的纯度为×100%=72%。 17．（14分） （1）LixC6－xe−=C6+xLi+（2分） 将Li更多地聚集在正极，提高Li元素的回收率（2分，答案合理即可） （2）粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大NaOH溶液浓度等（2分，任写两条，答案合理即可） 2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑或2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑（2分，漏写“↑”不扣分，化学式书写正确得1分，化学计量系数书写正确得1分） （3）5H2C2O4+2LiCoO2=2CoC2O4+2LiHC2O4+2CO2↑+4H2O（2分，漏写“↑”不扣分，化学式书写正确得1分，化学计量系数书写正确得1分） （4）1.06（2分） （5）水解，增大了OH−的浓度，使Co(OH)2沉淀（2分，答案合理即可） 【解析】（1）根据废锂电池工作原理可得，放电时的负极反应式为LixC6－xe−=C6+xLi+；从原料利用率的角度分析，拆解前放电处理的目的是将Li更多地聚集在正极，提高Li元素的回收率。 （2）能提高“正极碱浸”效率的具体操作为粉碎正极材料、搅拌、适当升高温度、适当增大NaOH溶液浓度等；“正极碱浸”时发生反应的离子方程式为2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑。 （3）根据反应物和生成物判断，“酸浸”时有部分H2C2O4被氧化，发生反应的化学方程式为5H2C2O4+ 2LiCoO2=2CoC2O4+ 2LiHC2O4+2CO2↑+4H2O。 （4）14.7 g CoC2O4的物质的量为0.1 mol，完全转化为CoCO3消耗n()=0.1 mol，则溶液中c() ≈1 mol·L−1，由Ksp(CoC2O4)=4.0×10−6计算可知，溶液中c(Co2+)=4.0×10−6 mol·L−1，根据Ksp(CoCO3)= 2.4×10−7计算可知，此时溶液中c()至少为0.06 mol·L−1，所以原纯碱溶液浓度不低于1.06 mol·L−1。 （5）Co(OH)2的产生是因为溶液碱性增强，水解，增大了OH−的浓度，使Co(OH)2沉淀。 18．（14分） （1）+93.8（2分） a（2分） （2）①（1分） 增大（1分） ②Ⅲ（2分） ③Ka=Kc>Kb（2分） （3）①（2分） ②1.25p0（2分） 【解析】（1）根据盖斯定律，利用CH3CH2CH2CH3(g)、C2H6(g)、CH2=CH2(g)的燃烧热可计算出反应ⅰ的ΔH1=（−2878.0+1560.8+1411.0）kJ∙mol−1=+93.8 kJ∙mol−1；反应ⅰ为熵增反应，ΔS>0，又ΔG=ΔH−TΔS，所以温度越高，ΔG越小，故能用来表示该反应的ΔG随温度变化趋势的是a。 （2）①根据速率方程与化学平衡常数表达式的关系可知，K===；温度升高，正逆反应速率常数都会增大。 ②反应ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡时CH3CH=CH2的体积分数会增大，同时该反应为气体分子数增大的反应，压强越大，平衡时CH3CH=CH2的体积分数会越小，所以表示p1压强下，平衡时CH3CH=CH2的体积分数随温度变化的曲线为Ⅲ。 ③反应ⅱ为吸热反应，所以温度越高，平衡常数越大，则Ka、Kb、Kc的相对大小关系为Ka=Kc>Kb。 （3）向某恒温、恒容密闭容器中充入一定量CH3CH2CH2CH3(g)，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。若初始时容器内压强为p0 kPa，t min时达到平衡，此时测得C2H6(g)和CH4(g)的分压分别为0.30p0 kPa、0.50p0 kPa。列式可得： 反应ⅰ：CH3CH2CH2CH3(g)C2H6(g)+CH2=CH2(g) 转化/kPa 0.30p0 0.30p0 0.30p0 反应ⅱ：CH3CH2CH2CH3(g)CH4(g)+CH3CH=CH2(g) 转化/kPa 0.50p0 0.50p0 0.50p0 所以平衡时CH3CH2CH2CH3(g)、CH4(g)、CH3CH=CH2(g)的分压分别为0.20p0 kPa、0.50p0 kPa、 0.50p0 kPa。①0～t min内，v(CH3CH2CH2CH3)= kPa·min−1。 ②反应ⅱ的平衡常数Kp===1.25p0 kPa。 化学 全解全析及评分标准 第5页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 $■■■■ 请在各题目的答题区域内作答，短出黑色矩形边框限定区域的答案无效】 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2024届高三11月大联考（河北卷） (5)① (1分) 17.(14分) 化学·答题卡 名： (1) (2分) ② (1分) 准考证号： (2分) 1。答题前，考生先将自已的姓名、准 考证号填写清楚，并认真检查监考 (2分) 员所粘贴的条形码。 (2分) 2.选择题必用2B铅笔填涂：非选 贴条形码区 注 择必须用0.5mm黑色签字笔答 (2分) 愿，不得用船笔或题珠笔答题：字 事 体工整、笔迹清 16.(15分) 项 3。请按题号顺序在各题目的答题区域 内作答，超出区域书写的答案无 (2分) 效：在草编纸、试题卷上答题无效 缺考标记 (1) (1分 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄 破。 (3) ! 5. 正确填徐 (1分) 选择题（请用2B铅笔填涂） (2分) [A][B][c][D] 6 [A][B][C][D] 11 [A][B周[oD (2) 2W【OD 7 [A][B][C][D] 12W间@o J[B]【CtD 8 [A][B][C][D] 13[J[®[G[D] (4) (2分) [A][B][c][D] 9J[B][C[D] (2分) s【AJ[B][C[D] I0 [A][B][C][D] (5) (1分) 非选择题（请在各试题的答趣区内作答）》 (2分) 6 1分) 15.(15分) 18.(14分) (1) (2分) (1) (2分) (2分) (1分) (2分) (2)① (1分) (1分) (2) (4) (2分) (2分) (2分) (5) (1分) (2分) (2分) (3)① (2分) (3) (2分) (7) (2分) (2分) (4) (2分 请在各题日的答题区暖内作答，超出黑色矩形边瓶限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效！ 睛在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学第1页（共3页） 化学第2页（共3页） 化学第3页（共3页）绝密★启用前 4.下列实验仪器或装置使用正确的是 2024届高三11月大联考（河北卷） A B D 化 学 本卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 分离乙酸乙 向试管中加入一 将钠单质放入坩埚中 配制0.1 mol-L NaC1溶 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 酯中的乙醇 定量稀硫酸 进行钠的燃烧实验 液时转移烧杯中的洗涤液 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 5.Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 A.足量铁粉在1molC2中完全燃烧，失去的电子数为3W 在本试卷上无效。 B.20℃，101kPa下，34gNH3中所含电子的数目为20Wa 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Co59 C.标准状况下，42g丙烯和环丙烷的混合物中所含σ键的数目为9NA 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 D.0.1moL1 NazCO,溶液中含有的Co、HCO,和HzCO3的总数为0.1NA 是符合题目要求的。 6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的物质性质没有关联的是 1.小小邮票承载着辉煌的中华文明。下列邮票上文物的材质属于金属材料的是 选项 劳动项目 物质性质 邮 票 A 舞台工作人员利用干冰，让舞台烟雾缭绕 干冰升华吸收大量的热量 工人向氨盐水中通入过量的C02,获得碳酸 碳酸钠在水中的溶解度大于 选 C.春秋青玉 D.商伏鸟双 A.清·皮影飞虎 B.汉·白虎瓦当 9 项 虎形佩 尾青铜虎 氢钠 碳酸氢钠 2.下列试剂的保存方法正确的是 医生在做消化系统X射线检查时，让病人 硫酸钡不溶于盐酸且不易被 A,NaSiO3溶液应保存在带橡胶塞的细口瓶中 服用硫酸钡 X射线透过 B.AgNO,溶液应保存在棕色广口瓶中 D 工程师用FeCl,溶液蚀刻印刷电路板 氧化性：Fe3+>Cu2 C.镁条应保存在盛有煤油的广口瓶中 D.浓盐酸与浓氨水可以储存在同一药品柜中 7.间甲基苯甲酸( OH)是一种重要的有机合成原料，下列关于间甲基苯甲酸的说法 3.用a粒子(He)轰击A1原子的核反应为3Al+He→X+。n。下列说法错误的是 错误的是 A,X的最高价氧化物具有较强吸水性 A.分子式为CHO2 B.常温下A1在浓盐酸中易钝化 B.能与NaHCO,溶液反应生成CO, C.X位于元素周期表中第15列 D.”A1和0A1互为同位素 C,1mol该物质与足量乙醇反应能生成1ol间甲基苯甲酸乙酯 D.1mol该物质最多能与3molH2发生加成反应 河北卷化学第1页（共8页） 河北卷化学第2页（共8页） 8.磷酸铁(FPO4)常用作电极材料。室温下，用含少量A*的FSO4溶液制备磷酸铁的过程11.一定温度下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的刚性密闭容器中，各物质的物 如图所示。下列说法错误的是 质的量随时间变化的关系如图所示： FeO H-O/H.SO (NH HPO n/mol4 0.8 FS0溶液→除铝一氧化 沉铁 ------FePo 0.4 滤渣1 A.“除铝”时可选用FeCO3代替FeO 04 5101520min B.“氧化”步骤发生的主要反应的离子方程式为H202+2e2+2H一2H20+2Fe+ 下列说法错误的是 C.“沉铁”选用NH)HPO4而不选用CNH4)PO4的原因之一是控制溶液pH A.0-10min内，NO2的平均反应速率NO2)-0.02molL'min D.NH42HPO4溶液中：2c(NH+2cNH3H2O=c(HPO)+c(H,PO)+c(HPO:)+a(PO)） B.升高温度若容器内压强增大，说明2NOz(g)-=N2O(g)为放热反应 注 意 9.化合物Z,M(WX4)2Y3可作为某新型电池的正极材料，其中X、Y、Z、W是原子序数递 C.若向容器内再充入少量NO2,再次达到平衡后NO2的体积分数减小 增且属于不同主族的短周期元素，X、Y相邻，Y的氢化物可刻蚀玻璃，Z的最高价氧化 D.上述条件下，若充入NO2和NO4各1ol,则起始时NO2的消耗速率大于其生成速率 试 物对应的水化物在同周期元素中碱性最强，W的基态原子价层p轨道半充满。下列说法 12.合成消化药物中间体Z的原理如图所示。下列说法错误的是 无 错误的是 HO 漏 A.原子半径：ZX>Y HO CH-Cl 或 X B.WX的空间结构为正四面体形 it A.X→Y的反应为取代反应 C.简单氢化物的沸点：Y>X>W B.Y易溶于水 若 D.ZM2(WX2Y3中M的化合价为+3 C.Z分子中所有碳原子可能共平面 10.下列由实验操作和现象可得出相应结论的是 D.Y的芳香族同分异构体中含碳氧双键的有5种 时 更 选项 实验操作 现象 结论 13.乙二醇是一种重要的有机试剂，工业上可采用电化学催化法由乙烯制乙二醇，装置示意图 室温时，将pH-1的弱酸HA和pH-I3 如下。下列说法错误的是 否 则 A 的弱碱BOH的溶液等体积混合，并向 溶液变为红色 K(BOH)>K(HA) 任 其中滴加几滴紫色石蕊溶液 c00 自 o H,0 负 将过量FeCl3溶液与KI溶液混合，再加 Fe氧化「的反应 H.O. B 溶液变为红色 入几滴KSCN溶液 为可逆反应 C.H. (CH.OH 将SO2分别通入酸性KMnO,溶液和品 SO2均表现出漂 溶液均褪色 阳离子交换膜 红溶液中 白性 A.a极与外接电源负极相连 将AgNO,溶液滴入浓度均为0.1molL1 先产生白色沉淀， Kp(Ag2CrO4)> B.右室电极反应式为2Hz0-4e一4H+O2↑ D 的NaCI和K,CrO4的混合溶液中 后产生砖红色沉淀 K(AgCI) C.电解过程中T由b极向a极移动 D.电路中每通过2mol电子，理论上可制得0.5mol乙二醇 河北卷化学第3页（共8页） 河北卷化学第4页（共8页） 14.25C时，0.1 molL H2A溶液中HA、HA和A2的分布分数X)随POHIpOH=-lgc(OH)】 电源 c(X) 的变化如图所示，已知：X) cH,A)+c(HA)+c(A巧·下列说法正确的是 石零 子 KCI. 6(X) 电极 HS0溶液 HPO溶液 电极 2 0 C.H..C,H,OH 0.5 ①电源的负极为 极（填“a”或“b”)。 ②电还原过程中，左池内硫酸浓度会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 考 4.28.412.1 注 A.曲线①表示H,A的分布分数随pOH的变化 ③Cu电极上生成CH4的电极反应式为 ④石墨电极上每产生112L(标准状况下)气体时，通过质子交换膜的什数目为 必 B.4.2<pOH<12.1时任意一点溶液中：c(HA)>cH2A)>c(A) C,NaHA溶液的pH>T 卷 D.由水电离出的c(OHD:N点<M点 16.(15分)肼(NH4)是一种应用广泛的化工原料。工业上合成肼的简易流程如下。 氨气 液氨 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(15分)二氧化碳利用技术已成为当今世界研究热点。回答下列问题： 次氯酸钠氨化氯胺合成册 或 (1)C02的电子式为 :空气中C02含量过高造成的环境问题是 氯化铵 (2)氢气还原二氧化碳是处理二氧化碳的方法之一，反应原理为H(g)+C02(g)一H2O(g汁 回答下列问题： CO(g)△H=+41.2 kJmol厂，能提高该反应CO2平衡转化率的方法有 L.某小组同学用下列装置完成“氨化”步骤，制备氯胺(NH2C)(加热和夹持装置省略)。 (答两条)。 浓盐酸 更 (3)雨水中含有来自大气的CO2,现有1LpH=a的雨水(a<7,不含其他酸性杂质)，若 只存在反应COz(aq十HzO①-—H(aq十HCO,(aq),反应的平衡常数为K,则该雨水 中溶解的CO2的物质的量为 mol(用含K和a的代数式表示)。 Cr-0 (4)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示 烟气中的C0 Cao NaOH溶液 吸收一→转化一→煅烧 (1)与普通分液漏斗相比，仪器a的优点为 该 仪器使用前需进行的操作为 KOH(ag) C02 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 仪器b的作用 当所得吸收”液为KHCO溶液时，溶液中c(H,CO)】 c(C0)(填“>”“=” 除导气外，还有 或“<") (3)试剂M为 (填名称)，若省略装置B,造成的后果是 (5)电解还原CO2时，常采用高浓度的K抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物 (乙烯、乙醇等)的生成率，装置如图所示。 (4)装置C中由次氯酸钠制备氯胺的化学方程式为 河北卷化学第5页（共8页） 河北卷化学第6页（共8页） Ⅱ.测定最终所得肼的纯度 已知部分物质的燃烧热如下表： 称取0.40g产品配成250mL待测溶液，取25.00mL待测溶液加入20.00mL0.1000moL 化合物 正丁烷 乙烷 乙烯 碘标准溶液，再加入适量NHCO3溶液调节pH,待NH4完全转化为N2后，加盐酸调节 燃烧热/kJ-mol广 2878.0 1560.8 1411.0 溶液的pH并加入少量淀粉溶液，立即用0.02000 mol-L Naz2SzO3溶液滴定至终点。进 行三次平行实验，测得平均消耗Na2S203溶液的体积为20.00mL(已知：22+N2H4 回答下列问题： (1)反应i的△H= kJ-mol厂'已知△G-△H-T△S,△G随温度变化的三种 =4H+N21,12+2S,03=2I+S,0g)。 趋势如图所示，能用来表示反应趋势的是 (填“a”“b”或“c")。 (5)滴定时，盛放Na2S2O3溶液的是 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。 (6)滴定时，若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接加入N2S2O3溶液，最终测得肼的纯 度会（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 注 (7)最终所得肼的纯度为」 17.(14分)草酸锂和碳酸钴均是电池行业的基础原料。从某废锂电池（工作原理为L-CoO2+ C。亮盘C6+CoO)正极材料中回收草酸锃和碳酸结的工艺流程如下。 T/K 试 增大 卷 NaO溶液草酸溶液→LHC,O溶液=Li,C,O (2)适当条件下实验测得反应i的反应速率关系为vxc(CH.CH2CH2CH),Vk建c(CH) 有 无 废锂一电一拆解一正极碱园一酸浸 纯碱溶液 c(CH3CH一CH2),其中k、k为速率常数：平衡时CH,CHCH2CH、CHCH一CH2 印 电池处理 的体积分数与温度、压强（分别为pP1、P2,且P1p2)的关系如图所示。 或 滤液1 +CoC0,→转化→CC03 ↑平衡时体积分数% 滤液2 若 已知： 有 L.废锂电池正极是由Li1-CoO2附若在铝箔上构成的。 时 Ⅱ.K(CoC02.4×107、Kp(CoC204.0×10。 更 回答下列问题： T派 (1)原废锂电池放电时的负极反应式为 ：从原料利用率的角度 ①反应i的化学平衡常数K= (用含k正和k的表达式表示)，随着温度的升 否 则 分析，“拆解”前“放电处理”的目的为 高，k量会逐渐 (填“增大”或“减小”)。 任 (2)能提高“正极碱浸”效率的具体操作为 (任写两条)：“正极 ②表示P1压强下，平衡时CHCH一CH2的体积分数随温度变化的曲线为 自 碱浸”时发生反应的离子方程式为 负 (填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“TV”)。 (3)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 ③反应i在点a、b、c的化学平衡常数K、K、K。的相对大小关系为 (4)若用100mL纯碱溶液将14.7gCoC2O4完全转化为CoC0,则所需纯碱溶液的浓度 (3)向某恒温、恒容密闭容器中充入一定量CH,CH,CHCH(g),同时发生反应i和反应i。 不低于 molL1(忽略过程中溶液体积的变化)。 若初始时容器内压强为po kPa,tmin时达到平衡，此时测得C2H6(g)和CH4(g)的分 (5)“转化”得到的CoCO3中常混有Co(OHh,原因为 18.(14分)烷烃裂化的研究是石油化工中的重要课题。其中正丁烧的裂化反应如下： 压分别为0.30 Do kPa、0.50 Do kPa. 反应i:CH;CH2CH2CH(g)C2H6(g+CH2=CHz(g)△H ①0-tmin内，CH.CH-CH2CH3)= kPa'min。 反应i:CH;CH2CH,CH(g)一CH(gHCH,CH=CH(g）△H=+62.0 kJmol ②反应的平衡常数K,=」 kPa. 河北卷化学第7页（共8页） 河北卷化学第8页（共8页）2024届高三11月大联芳（河北卷) 化学·全解全析及评分标准 1 2 3 4 5 6 D A B C B B C 8 9 10 11 12 13 14 A B B 0 1.D【解析】皮影飞虎的材质是兽皮，不属于金属材料，A项不符合题意：白虎瓦当是陶瓷制品，属于硅 酸盐材料，B项不符合题意；青玉虎形佩的材质是玉石，不属于金属材料，C项不符合题意；伏鸟双尾 青铜虎的材质是青铜，属于金属材料，D项符合题意。 2.A【解析】N2SiO,溶液为玻璃黏合剂，应保存在带橡胶塞的细口瓶中，A项正确；溶液应该保存在细 口瓶中，B项错误：镁条表面易形成一层致密的氧化物薄膜，不需要保存在煤油中，C项错误；浓盐酸 与浓氨水都易挥发，且能发生反应，不能储存在同一药品柜中，D项错误。 3.B【解析】由题意可知X为P元素，P的最高价氧化物为P2O5,具有较强吸水性，A项正确：常温下 A1能与浓盐酸反应，不属于钝化，B项错误：P位于元素周期表中第15列，C项正确；”A1和30A1互 为同位素，D项正确。 4.C【解析】乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，A项错误：试剂瓶标签应朝向手心，试剂瓶 口应与小试管口紧挨，瓶塞应倒放，以防污染试剂，B项错误：可以将钠单质放入坩埚中进行钠的燃烧 实验，C项正确：转移洗涤液时，玻璃棒与容量瓶接触部分应位于刻度线以下，防止有液体残留在刻度 线以上部位，造成所配溶液的体积偏大，浓度偏小，D项错误。 5.B【解析】铁粉与Cl2反应生成FeCl,Cl由0价变成-1价，1 mol Cl完全反应得到的电子数为2Na, 根据氧化还原反应中得失电子数相等可知，铁粉失去的电子数为2N,A项错误；1个H分子中含有 10个电子，34gNH,的物质的量为2mol,所含电子数目为20Na,B项正确：1个丙烯分子中含有8个 o键，1个环丙烷分子中含有9个σ键，42g丙烯和环丙烷的混合物的物质的量为1ol,所含σ键的数 目不为9NA,C项错误；未指明溶液的体积，无法得出溶液中含碳微粒的总数，D项错误。 6.B【解析】干冰升华吸收大量的热量，使空气中的水蒸气液化成水雾，所以与舞台烟雾缭绕存在关联， A项不符合题意；工人向氨盐水中通入过量的CO2获得碳酸氢钠，是利用碳酸氢钠在该混合溶液中的溶 解度较小，并且达到过饱和而析出，与碳酸钠的溶解度无关，B项符合题意：医生在做消化系统X射线 检查时，让病人服用硫酸钡，与硫酸钡不溶于盐酸且不易被X射线透过有关，C项不符合题意：工程师 用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，发生反应2Fe3+Cu一2Fe2+Cu2+,与氧化性：Fe3+>Cu+有关联，D项 不符合题意。 7.C【解析】根据间甲基苯甲酸的结构简式及碳四价原则，可知其分子式为CHO2,A项正确：该有机 物中含羧基，能与NHCO,溶液反应生成CO2,B项正确；酯化反应为可逆反应，间甲基苯甲酸不能全 部转化为间甲基苯甲酸乙酯，C项错误；羧基不能与H2发生加成反应，所以1mol该物质最多能与3mol H2发生加成反应，D项正确。 化学全解全析及评分标准第1页（共5页） 8.D【解析】“除铝'时加入FeO的目的是调节pH,将A转化为Al(OD3,调节pH还可选用FeCO3,A 项正确：“氧化”步骤的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,发生的主要反应的离子方程式为HO2+2Fe2+2H =2H2O+2Fe3#,B项正确：“沉铁”选用NH)2PO4而不选用个NH)PO4的原因之一是控制溶液pH,否 则可能会产生F(OHD3杂质，C项正确；根据元素质量守恒可知，NH)PO4溶液中：c(NH)+ c(NH3 H2O)=2c(HPO4)+2c(H,PO4)+2c(HPO)+2c(PO:),D项错误。 9.C【解析】Y的氢化物可刻蚀玻璃，故Y为F,X、Y相邻且X、Y原子序数递增，则X为O:X、Y、 Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，则Z、W为第三周期元素，Z的最高价氧化物对应的水化物 在同周期元素中碱性最强，则Z为Na:W的基态原子价层p轨道半充满，其价层电子排布式为3s23p, 则W为P。原子半径：Na>O>P,A项正确：Po,的中心原子P的价层电子对数=4×(5+3-2×4)-4， 所以PO;的空间结构为正四面体形，B项正确：简单氢化物的沸点：HO>F>PH3,C项错误；化合物 Na M2(PO4)2F3中Na为+1价，PO4为-3价，F为-1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知M 为+3价，D项正确。 10.A【解析】H和OH浓度相同，电离常数越小，对应的酸或碱的浓度越大，石蕊溶液变红，溶液呈酸 性，说明酸过量，则K,BOH>K.HA),A项正确；FeCl,过量，不能通过检验Fe3证明该反应为可逆 反应，B项错误：SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现的是SO2的还原性，不是漂白性，C项错误：Ag2CO4 属于AB型化合物，AgC1属于AB型化合物，二者Kp的表达形式不同，虽然后产生Ag2CO4沉淀， 但无法比较二者Kp的相对大小，D项错误。 11.B【解析】根据图像可知，X代表NO2,Y代表NO4,则0~10min内，NO2的平均反应速率vNO2)= 0.02moL1min1,A项正确：升高温度，容器内压强一定增大，无法说明反应的吸放热，B项错误： 若向容器内再充入少量O2后相当于等效平衡中的加压，再次达到平衡后NO2的体积分数减小，C项 正确：该温度下，根据图中数据可算得反应2小N0,@)一，0，g的平衡常数K),向2L的刷刚性密 闭容器中加入NO2和NzO4各1ol时的浓度商Q=2,Q<K,反应正向进行，所以NO2的消耗速率大于 其生成速率，D项正确。 12.B【解析】X→Y的反应为取代反应，A项正确：Y中碳原子数较多且不含亲水基，所以不易溶于水， B项错误；Z中所有碳原子可能共平面，C项正确；Y的同分异构体中属于芳香族化合物且含碳氧双键 的有5种，分别是苯环上连接羧基或酯基，或醛基和羟基在苯环上的邻、间、对三种位置，D项正确。 13.D【解析】由装置示意图可知，a极上O2得到电子发生还原反应生成H2O2,故ā极为阴极，与外接电源 负极相连，A项正确；右室中H20失去电子发生氧化反应生成O2,电极反应式为2H0-4e一4H+O2↑， B项正确：电解过程中H由b极经阳离子交换膜向a极移动，C项正确；由装置示意图可知，左室总 反应式为O2+2e+2H+CH4=HOCH2CH2OH,则电路中每通过2mol电子，理论上可制得1mol乙 二醇，D项错误。 14.D【解析】横坐标代表-lgc(OH),数值越大，c(OH)越小，溶液酸性越强，所以曲线③表示HA的分 布分数随pOH的变化，A项错误；由图可知，4.2<pOH<8.4时溶液中存在：cHA)>C(A2)>c(HA), 化学全解全析及评分标准第2页（共5页） pOH=8.4时溶液中存在：cHA)>c(A2-cH2A),8.4pOHK12.1时溶液中存在：cHA)>cH,A)>c(A2), B项错误；由图可知，H2A的K1=101.9,K2=109,8,HA的水解常数K=10121,所以HA的水解程度 小于其电离程度，故NHA溶液的pH<7,C项错误；N点溶液呈酸性，以HA的电离为主，抑制水的 电离，M点溶液呈碱性，以A的水解为主，促进水的电离，所以由水电离出的c(OH):N点<M点， D项正确。 15.(15分) (1)0:C0(2分，答案合理即可) 温室效应(1分，答案合理即可) (2)增大H2的物质的量，升高温度(2分，答案合理即可) (3)102 +10a(2分，或其他合理书写形式) K (4)>(2分) (5)①b(1分) ②增大(1分) ③2C02+12H+12e=C2H4+4H20(2分) ④2×6.02×1023或1.204×1024或12.04×1023或2Na(2分) 【解析】(1)CO2的电子式为0：：C::0:空气中CO2含量过高造成的环境问题是温室效应。 (2)该反应为反应前后气体分子数不变的吸热反应，能提高CO2平衡转化率的方法有增大H2的物质的 量，升高温度，及时移出反应产物等。 （3)根据反应的方程式C0,aq*,00-r((aq)+HC0,a0得KcH)cHc0）c) c(HCO,) c(C02) c(C02) 1D0naL所以a时ao0,10aL,1L溶孩中，a0o,-10 mol,(HCO;)=10mol, 则该雨水中溶解的C0,的物质的量为C0+(C0,)(10 -+10a)mol。 K (4)KHCO3溶液显碱性，即HC0,的水解程度大于其电离程度，所以溶液中cHCO)>c(CO)。 (5)①由图可知，CO2在C1电极发生还原反应，则C电极为阴极，与外接电源的负极相连，所以电 源的负极为b极。 ②电还原过程中，左池内H0失电子生成H和O2,水的量不断减少，所以疏酸浓度会增大。 ③Cu电极上C02得电子生成CH4,电极反应式为2C02+12H+12e一CH4+4H20。 ④石墨电极上每产生标准状况下11.2LO2时，转移电子的物质的量为2ol,通过质子交换膜的H数 目为2×6.02×1023。 16.(15分) (1)可平衡压强，使浓盐酸能顺利滴下(1分，答案合理即可) 检查是否漏液(1分，答案合 理即可) (2)Cr,0?+6CI+14H=2C3+3CL2↑+7H0(2分，化学式书写正确得1分，化学计量系数书写正 确得1分，漏写“↑”不扣分) 防倒吸(1分，答案合理即可) 化学全解全析及评分标准第3页（共5页） (3)饱和食盐水或饱和NaCl溶液(1分)NaOH的利用率降低或挥发出的HCl会和装置C中的NaOH 溶液反应，导致产率降低(2分，答案合理即可) (4)NaCIO+NH;-NH2CI+NaOH (2) (5)碱式滴定管(1分) (6)偏低(2分) (7)72%或0.72(2分) 【解析】(1)仪器ā为恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，仪器a的优点为可平衡压强，使浓盐酸能 顺利滴下；该仪器使用前需进行的操作为检查是否漏液。 (2)装置A中发生的是制备CL2的反应，其离子方程式为Cr,0号+6CT+14H=2C3+3CL2↑+7H0。 仪器b的作用除导气外，还可防倒吸。 (3)试剂M为饱和食盐水，用于除去C2中混有的HCl,若省略装置B,Cl2中混有的HCI会和装置C 中的NaOH溶液反应，导致NaOH的利用率降低或氯胺、肼的产率降低。 (4)装置C中由次氯酸钠制备氯胺的化学方程式为NaCIo+NH,NHCl+NaOH。 (5)Na2S2O3溶液显碱性，所以滴定时盛放Na2SzO3溶液的仪器是碱式滴定管。 (6)滴定时，若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接加入NazS2O3溶液，将使Na2S2O3溶液稀释，则滴 定时消耗NzSO,溶液的体积会偏大，导致计算出的剩余I2的量会偏多，则认为氧化肼时，消耗的I2 的量会偏少，最终测得肼的纯度会偏低。 (7)根据22S,0,可知与NH4反应的I2的物质的量n2)=0.1000molL1×20.00×103L 0.02000molL×20.00×103L1.8×103mol,再根据2N,H,结合实验过程求得0.40g产品含N,H 2 的物质的量为18×103mol×250mL=9103mol,质量为9x102mol*32gor10,288g,则最终所 25.00mL 得肼的纯度 0.288吕×100%72%。 0.40g 17.(14分) (1)Li,C6-xe=C6+xLi（2分) 将Li更多地聚集在正极，提高Li元素的回收率(2分，答案 合理即可) (2)粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大NaOH溶液浓度等(2分，任写两条，答案合理即可) 2A+20H+2H20—2A1O,+3H↑或2A1+20H+6H20—2[A1(OD4]+3H2↑(2分，漏写“↑”不扣分， 化学式书写正确得1分，化学计量系数书写正确得1分) (3)5HC204+2LiCo02一2CoC204+2LiHC204+2C02↑+4H,0(2分，漏写“↑”不扣分，化学式书写正 确得1分，化学计量系数书写正确得1分) (4)1.06(2分) (5)CO水解，增大了OH的浓度，使Co(OH)2沉淀(2分，答案合理即可) 【解析】(1)根据废锂电池工作原理可得，放电时的负极反应式为LiC6一xe一C6+xLi；从原料利用 率的角度分析，拆解前放电处理的目的是将Li更多地聚集在正极，提高L元素的回收率。 (2)能提高“正极碱浸”效率的具体操作为粉碎正极材料、搅拌、适当升高温度、适当增大NOH溶液 化学全解全析及评分标准第4页（共5页） 浓度等；“正极碱浸时发生反应的离子方程式为2A1+20H+2H20—2A1O,+3H2↑。 (3)根据反应物和生成物判断，“酸浸时有部分H2C2O4被氧化，发生反应的化学方程式为5HC2O4+ 2LiCo02=2CoC2O4+2LiHC2O4+2C02↑+4H20。 (4)14.7gCoC204的物质的量为0.1mol,完全转化为CoC03消耗(C0)=0.1mol,则溶液中c(C,0) 1molL1,由Km(CoC204)-4.0×106计算可知，溶液中c(Co2-4.0×106molL1,根据Kp(CoC03)尸 2.4×107计算可知，此时溶液中c(C0)至少为0.06molL1,所以原纯碱溶液浓度不低于1.06molL1。 (5)Co(OH)2的产生是因为溶液碱性增强，CO}水解，增大了OH的浓度，使Co(OHD2沉淀。 18.(14分) (1)+93.8(2分) a(2分) 2）@1分 )增大(1分) ②Ⅲ(2分) ③K=K>K(2分) (3)0080p(2分) ②1.25p0(2分) t 【解析】(1)根据盖斯定律，利用CH,CH2CH2CH,(g)、CH6(g)、CH2CH2(g)的燃烧热可计算出反应i 的△H=(-2878.0叶1560.8+1411.0)kJmolΓ1=+93.8 kJ-mol:反应i为熵增反应，△S>0,又△G=△H-TS, 所以温度越高，△G越小，故能用来表示该反应的△G随温度变化趋势的是。 1'逆 (2)①根据速率方程与化学平衡常数表达式的关系可知，K《(CH,)cCH,CCH)__,温 c(CH,CH,CH,CH,) kE 度升高，正逆反应速率常数都会增大。 ②反应i为吸热反应，温度升高，平衡时CH,CH一CH2的体积分数会增大，同时该反应为气体分子数增 大的反应，压强越大，平衡时CH,CH-CH2的体积分数会越小，所以表示p1压强下，平衡时CHCH一CH2 的体积分数随温度变化的曲线为亚I。 ③反应i为吸热反应，所以温度越高，平衡常数越大，则Ka、K、K的相对大小关系为K=K。>K。 (3)向某恒温、恒容密闭容器中充入一定量CH:CH2CH2CH,(g),同时发生反应i和反应i。若初始时容 器内压强为po kPa,tmin时达到平衡，此时测得CHs(g)和CL(g)的分压分别为0.30 Do kPa、0.50 Do kPa。 列式可得： 反应i:CH,CH2CH2CH3(g)）=C2H6(g)+CH2=CH2(g) 转化kPa 0.30p0 0.30p0 0.30p0 反应i:CH,CH2CH2CH(g)=CH4(g十CH,CH=CH2(g) 转化kPa 0.50p0 0.50p0 0.50po 所以平衡时CH3CHCH2CH3(g)、CH4(g、CH3CH=CH2(g)的分压分别为0.20 Do kPa、0.50 po kPa、 0,50p,kPa。①0-tmin内，1CH,CH,CH,CH）0.80.kPamin'. ②反应i的平衡常数K=pCH)pCH,CHCH-0.50 kPax0,50p,kPa1.25,kPa。 P(CH,CH,CH,CH,) 0.20p。kPa 化学全解全析及评分标准第5页（共5页)