1.2 离子反应（11大题型专项训练，黑吉辽蒙专用）化学人教版必修第一册

1.2 离子反应 题型01 电解质与非电解质的判断 题型02 有关溶液导电性的分析 题型03 有关电离方程式的书写 题型04 离子反应发生的条件判断 题型05 离子方程式的书写方法 题型06 离子方程式的正误判断 题型07 过量型——离子方程式的书写 题型08 目标型——离子方程式的书写 题型09 离子大量共存的判断 题型10 离子的检验 题型11 离子推断 题型01 电解质与非电解质的判断 1．比较 电解质 非电解质 相同点 化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能电离 2．理解 (1)电解质、非电解质都必须是纯净物中的化合物。 (2)碱或盐由离子构成，熔融或溶于水均可发生电离，酸由分子构成，只有溶于水才发生电离。 【典例1】（23-24高一上·内蒙古呼伦贝尔·阶段练习）下列说法正确的是 A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质 D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 【变式1-1】（24-25高一上·吉林四平·期末）下列物质属于电解质且能导电的是 A．NO气体 B．固态KCl C．MgCl2溶液 D．熔融的K2O 【变式1-2】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列物质中，属于电解质的是 A．乙醇 B．食盐水 C． D． 【变式1-3】（24-25高一上·内蒙古赤峰·期末）下列物质分类组合正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 电解质 A 碱石灰 金刚石 纯碱() 葡萄糖 B 盐酸 NaOH固体 石墨 明矾 氢氧化钠 C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 氯化钾 D 水银 生石灰 硝酸 A．A B．B C．C D．D 题型02 有关溶液导电性的分析 1．溶液导电原因 电解质在水分子作用下发生电离，形成自由移动的阴阳离子。 2．溶液导电能力 一般地，单位体积的离子数目越多，离子所带的电荷越多，导电能力越强。 【典例2】（25-26高一上·辽宁大连·阶段练习）在溶液的导电性实验中，若向某一溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液 D．氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液 【变式2-1】（24-25高一上·内蒙古包头·阶段练习）用如图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是 A．向溶液中加入适量固体 B．向稀溶液中加入适量固体 C．向溶液中加入适量固体 D．CO2通入一定量NaOH溶液中 【变式2-2】（24-25高二上·内蒙古赤峰·期中）向盛有一定量溶液的烧杯里逐滴加入稀溶液，直至过量。图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【变式2-3】（24-25高一上·内蒙古赤峰·期中）依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 固体不导电 溶液能导电 熔融能导电 结论 铜是电解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质 A．A B．B C．C D．D 题型03 有关电离方程式的书写 电离方程式书写要点 (1)强酸、强碱、大多数盐完全电离，用“===”表示。 (2)弱酸的酸式酸根不拆：NaHCO3===； 强酸的酸式酸根拆： NaHSO4===。（理解记忆：联想对应酸的电离方式） (3)电荷守恒，即正电荷总数等于负电荷总数。 (4)注意：HSO在水溶液中拆，熔融态下不拆。 【典例3】（25-26高一上·辽宁·阶段练习）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式3-1】（25-26高一上·辽宁·阶段练习）下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【变式3-2】（24-25高一上·辽宁·阶段练习）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式3-3】（23-24高一上·辽宁·期中）下列电离方程式不正确的是 A．NaHCO3=Na++ B．Ca(OH)2=Ca2++2OH- C．AgCl=Cl-+Ag+ D．NaHSO4(熔融)=Na++H++ 题型04 离子反应发生的条件判断 1．离子反应的概念 有自由移动离子参加（或生成）的反应。有酸碱盐溶液参加的一般都属于离子反应。 2．复分解型离子反应的条件 (1)反应生成沉淀；(2)反应放出气体；(3)反应生成难电离物（水、弱酸、弱碱）。 【典例4】（23-24高一上·吉林长春·阶段检测）下列实验能发生离子反应的是 A．氢气还原氧化铜 B．盐酸与K2SO4溶液混合 C．降低饱和KNO3溶液的温度 D．KOH溶液与CuSO4溶液混合 【变式4-1】（25-26高一上·辽宁大连·阶段练习）下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（   ） A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D．硫酸铜溶液和氯化镁溶液 【变式4-2】（22-23高一上·辽宁葫芦岛·阶段练习）下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是 A．澄清石灰水和稀盐酸混合 B．小苏打溶液和醋酸混合 C．盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 D．氯化钠溶液和蔗糖水混合 【变式4-3】（25-26高一上·内蒙古锡林郭勒·阶段练习）下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的 A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中 C．加热KClO3和MnO2固体混合物制O2 D．H2和O2反应生成水 题型05 离子方程式的书写方法 1．离子方程式书写步骤 (1)写：写化学方程式 (2)拆：强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子，其余保留化学式。 (3)删：删去两边重复的离子。 (4)查：原子守恒和电荷守恒。 2．牢记三类能拆的物质 3．注意事项 微溶物清拆浊不拆：如Ca(OH)2作反应物时，写成离子，浊液中写成化学式；作生成物时，一般视为沉淀，写成化学式。 【典例5】（25-26高一上·内蒙古通辽·阶段练习）用离子方程式表达下列应用或现象。 (1)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用盐酸将其除去(任写一个即可) 。 (2)小苏打治疗胃酸过多 。 (3)向KHSO4溶液中加入铁粉 。 【变式5-1】（25-26高一上·吉林·阶段练习）将下面的化学方程式改为离子方程式：离子方程式为 。 【变式5-2】（25-26高一上·黑龙江大庆·阶段练习）书写下列反应的离子方程式。 (1)溶液与溶液混合 。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 。 (4)石灰乳与溶液反应 。 (5)将浓硝酸滴到固体上 。 题型06 离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断时的“六看”： (1)一看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)二看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)三看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应：CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)四看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错) 错因：电荷不守恒 正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu (5)五看是否漏掉离子反应 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错)错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应 正确：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (6)六看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错)错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 【典例6】（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·阶段练习）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中： B．大理石和稀硫酸反应： C．CuO溶于稀硫酸溶液： D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： 【变式6-1】（24-25高一上·辽宁沈阳·期中）下列离子方程式正确的是 A．将NaOH溶液与溶液混合： B．用小苏打溶液治疗胃酸过多： C．将稀硫酸滴在铁片上： D．大理石和稀硫酸反应： 【变式6-2】（23-24高一上·内蒙古包头·阶段练习）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．小苏打与醋酸反应： B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 ＋ 2H+ = Ca2+ ＋ 2H2O C．氢氧化钠溶液与少量的反应： D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO2↑ 【变式6-3】（25-26高一上·吉林延边·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．氧化镁与稀盐酸反应： B．铜粉与稀盐酸反应： C．稀硫酸与烧碱溶液反应： D．锌与硫酸铜溶液反应： 题型07 过量型——离子方程式的书写 过量型：以少定多：把相对量较少的物质系数定为“1 ”，过量的离子消耗数量受量少的离子决定。 【典例7】（23-24高一上·内蒙古赤峰·阶段练习）写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应 。 (2)NaHCO3溶液与少量反应Ca(OH)2溶液 。 【变式7-1】（23-24高一上·黑龙江·阶段练习）写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应 。 (2)NaOH溶液与少量反应Ca(HCO3)2溶液 。 【变式7-2】（23-24高一上·黑龙江·阶段练习）写出下列反应的离子方程式。 (1)将少量的CO2通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为 。 (2)将过量的CO2通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为 。 题型08 目标型——离子方程式的书写 按题目的要求（使溶液呈中性、恰好使某离子沉淀完全等），确定反应物间的比值，之后直接拆成离子，按所拆出离子直接书写离子方程式。 【典例8】（23-24高一上·吉林长春·阶段练习）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出离子方程式。 (1)恰好使溶液呈中性：________________________________________。 (2)恰好使S沉淀完全：________________________________。 【变式8-1】（23-24高一上·黑龙江·阶段练习）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 (1)恰好使溶液呈中性：________________________________________。 (2)滴到使溶液中的Ba2＋沉淀完全：________________________________。 【变式8-2】（25-26高一上·内蒙古包头·阶段练习）根据所学知识和有关信息写出对应的离子方程式。 (1)与过量溶液反应的离子方程式： 。 (2)氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式： 。 (3)澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子方程式： 。 (4)硫酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钡的离子方程式为 。 题型09 离子大量共存的判断 离子能否大量共存问题 (1) 看附加条件：①“无色透明”溶液不含显色离子，Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Mn (紫色)； ②酸性溶液暗示有大量H＋；③碱性溶液暗示有大量OH－离子。 (2)看反应：能反应，则不能大量共存。 ①生成难溶物或微溶物：如Mg2＋与OH－，Ca2＋与C、S都不能大量共存； ②生成气体；如H＋与C、HC、S2－等不能大量共存； ③生成难电离物：如生成水、弱酸、弱碱等。 【典例9】（25-26高一上·内蒙古通辽·阶段练习）下列各组离子能在碱性溶液中大量共存，无色透明的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式9-1】（23-24高一上·辽宁葫芦岛·阶段练习）在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．强碱性溶液中：、、、 B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．含有大量的水溶液中：、、、 【变式9-2】（22-23高一上·内蒙古兴安盟·阶段练习）下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 【变式9-3】（23-24高一上·黑龙江鹤岗·阶段练习）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含的溶液中：、、 B．NaOH溶液中：、、 C．含的溶液中：、、 D．稀盐酸中：、、 题型10 离子的检验 1．常见阳离子的检验 2．常见阴离子的检验 【典例10】（25-26高一上·内蒙古包头·阶段练习）某无色澄清溶液中可能含有中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加23滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．实验2的白色沉淀是和 B．原溶液中一定含 C．原溶液中一定含，可能含 D．原溶液中一定不含，可能含 【变式10-1】（24-25高一上·辽宁大连·阶段练习）某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且步骤Ⅱ、Ⅲ所加试剂均过量，观察到的现象如表格所示。下列结论正确的是 步骤 操作 现象 Ⅰ 取样，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡 溶液变成红色 Ⅱ 取样，先滴加稀盐酸，再滴加溶液 生成白色沉淀 Ⅲ 过滤Ⅱ中所得混合物，向滤液中滴加和的混合液 生成白色沉淀 A．一定含有的离子是②③⑥ B．一定没有的离子是④⑤ C．可能含有的离子是①③ D．可能含有的离子是①②⑦ 【变式10-2】（24-25高三·黑龙江·专题练习）某工业废水中仅含下表离子中的5种： 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成． 下列推断不正确的是 A．溶液中一定含有的离子是、、、、 B．Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 C．原溶液中的、、存在与否无法确定 D．Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是 【变式10-3】（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）某无色澄清溶液中可能含有：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧中的若干种，依次实验，所加试剂均过量，现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中先滴加过量的溶液，后加入过量的稀盐酸 先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解 (2) 将(1)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 (3) 用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 下列结论正确的是 A．可能含有的离子是①⑤ B．肯定含有的离子是③④⑥ C．该实验无法确定的离子是④⑤ D．肯定没有的离子是②③④⑥，可能含有的离子是⑤ 题型11 离子推断 1.“四项基本原则” (1)肯定性原则：肯定存在或不存在的离子 (2)互斥性原则：肯定某离子存在的同时，否定一些离子的存在。 (3)电中性原则：正电荷总数与负电荷总数相等 (4)进出性原则：关注生成或引入的离子对后续实验的干扰。 【典例11】 （24-25高一上·辽宁·阶段练习）实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液含有 。 (3)写出实验②发生的离子方程式 。 (4)写出实验③发生的离子方程式 。 (5)结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 【变式11-1】（23-24高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习）有一包固体混合物，可能由NaCl、、、、中的一种或几种组成，为检验该物质的成分，某化学小组做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加溶液至过量，有白色沉淀产生；③过滤，向沉淀物中不断滴加稀硝酸，发现沉淀全部溶解。试判断： (1)原固体混合物中一定含有的物质是 (写化学式)，一定不含有的物质是 (写化学式)，可能含有的物质是 (写化学式)。 (2)步骤②中发生反应的离子方程式 。 (3)步骤③中发生反应的离子方程式 。 【变式11-2】（24-25高一上·内蒙古锡林浩特·阶段测试）某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 (2)通过实验i可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 (3)实验iii是为了确定 (填离子符号)一定存在。 (4)通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有 (填离子符号)。 (5)综合分析，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是 (若无现象，填“无”)。 【变式11-3】（24-25高一上·黑龙江·期中）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋，Ba2+中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 ，有关的离子反应式为 。 （3）取（2）的滤液加入过量KHSO4溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 ，有关离子方程 。 （4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。 （5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号） 。 A．Cl－       B．NO3－           C．CO32－         D．OH－ / 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2 离子反应 题型01 电解质与非电解质的判断 题型02 有关溶液导电性的分析 题型03 有关电离方程式的书写 题型04 离子反应发生的条件判断 题型05 离子方程式的书写方法 题型06 离子方程式的正误判断 题型07 过量型——离子方程式的书写 题型08 目标型——离子方程式的书写 题型09 离子大量共存的判断 题型10 离子的检验 题型11 离子推断 题型01 电解质与非电解质的判断 1．比较 电解质 非电解质 相同点 化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能电离 2．理解 (1)电解质、非电解质都必须是纯净物中的化合物。 (2)碱或盐由离子构成，熔融或溶于水均可发生电离，酸由分子构成，只有溶于水才发生电离。 【典例1】（23-24高一上·内蒙古呼伦贝尔·阶段练习）下列说法正确的是 A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质 D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 【答案】D 【详解】A．硫酸钡不溶于水但受热熔化时可导电，故硫酸钡是电解质，A错误； B．虽然二氧化碳溶于水可以导电，但在水溶液中能直接电离出自由移动的离子不是二氧化碳，而是碳酸，B错误； C．硫酸溶液是混合物，不是电解质，C错误； D．液态氯化氢不导电，但氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，D正确； 故选D。 【变式1-1】（24-25高一上·吉林四平·期末）下列物质属于电解质且能导电的是 A．NO气体 B．固态KCl C．MgCl2溶液 D．熔融的K2O 【答案】D 【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，物质中含自由移动的电子或离子，则可导电，据此分析。 【详解】A．NO气体不溶于水，在熔融状态下也不导电，不属于电解质，也不导电，A不符合题意； B．固态KCl在水溶液中和熔融状态下均能导电，但本身没有自由移动的电子和离子，不能导电，B不符合题意； C．MgCl2溶液属于混合物，虽然导电，但不属于电解质，C不符合题意； D．熔融的K2O属于化合物，且有自由移动的离子，可导电，D符合题意； 故选D。 【变式1-2】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列物质中，属于电解质的是 A．乙醇 B．食盐水 C． D． 【答案】C 【分析】电解质的定义为在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，据此作答： 【详解】A．乙醇是非电解质，A错误； B．食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．在熔融状态下可以导电，属于电解质，C正确； D．Mg是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 故选C。 【变式1-3】（24-25高一上·内蒙古赤峰·期末）下列物质分类组合正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 电解质 A 碱石灰 金刚石 纯碱() 葡萄糖 B 盐酸 NaOH固体 石墨 明矾 氢氧化钠 C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 氯化钾 D 水银 生石灰 硝酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．金刚石是碳单质，不属于化合物，葡萄糖不是电解质，故A错误； B．盐酸是氯化氢与水的混合物，氢氧化钠固体属于化合物，石墨是碳单质，明矾为十二水合硫酸铝钾属于盐，故B正确； C．澄清石灰水是氢氧化钙与水的混合物，石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石属于混合物，故C错误； D．五水合硫酸铜属于纯净物，不属于混合物，氧化钙属于金属氧化物，不属于盐，硝酸为混合物，不属于电解质，故D错误； 故答案选B。 题型02 有关溶液导电性的分析 1．溶液导电原因 电解质在水分子作用下发生电离，形成自由移动的阴阳离子。 2．溶液导电能力 一般地，单位体积的离子数目越多，离子所带的电荷越多，导电能力越强。 【典例2】（25-26高一上·辽宁大连·阶段练习）在溶液的导电性实验中，若向某一溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液 D．氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】B 【详解】A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl和水，始终存在可自由移动的Na+和Cl-，滴定过程中灯泡不可能熄灭，A项错误； B．硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，再加氢氧化钡溶液后又逐渐变亮，B项正确； C．氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，始终存在可自由移动的钾离子和氢氧根离子，滴定过程中灯泡不可能熄灭，C项错误； D．氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液生成AgCl沉淀和硝酸钠，始终存在可自由移动的钠离子和硝酸根离子，滴定过程中灯泡不可能熄灭，D项错误； 答案选B。 【变式2-1】（24-25高一上·内蒙古包头·阶段练习）用如图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是 A．向溶液中加入适量固体 B．向稀溶液中加入适量固体 C．向溶液中加入适量固体 D．CO2通入一定量NaOH溶液中 【答案】B 【分析】电解质水溶液因含可自由移动的离子可导电、导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，当自由离子浓度大幅下降或几乎为零时，导电能力也大幅下降或几乎为0。 【详解】A．醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入适量氢氧化钠固体生成强电解质醋酸钠溶液，自由离子浓度明显增加、导电能力明显增强，A错误； B．向稀溶液中加入适量氢氧化钡固体生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，自由离子浓度几乎为零，导电能力几乎为0，B正确； C．向溶液中加入适量氯化钠固体生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，自由离子浓度几乎不变、导电能力几乎不变，C错误；   D．CO2通入一定量NaOH溶液中反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子电荷大于氢氧根离子，则导电能力会增强，D错误； 故选B。 【变式2-2】（24-25高二上·内蒙古赤峰·期中）向盛有一定量溶液的烧杯里逐滴加入稀溶液，直至过量。图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】C 【详解】向溶液的烧杯里逐滴加入稀溶液，发生反应NH4​HSO4​+Ba(OH)2​=BaSO4​↓+NH3​⋅H2​O+H2​O，由于生成硫酸钡沉淀与氨水导电能力下降，但是一水合氨为弱电解质，导电能力不会为0，为强电解质，随着的增加导电能力会升高，综上所述可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是丙，故选C。 【变式2-3】（24-25高一上·内蒙古赤峰·期中）依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 固体不导电 溶液能导电 熔融能导电 结论 铜是电解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误； C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误； D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确； 答案选D。 题型03 有关电离方程式的书写 电离方程式书写要点 (1)强酸、强碱、大多数盐完全电离，用“===”表示。 (2)弱酸的酸式酸根不拆：NaHCO3===； 强酸的酸式酸根拆： NaHSO4===。（理解记忆：联想对应酸的电离方式） (3)电荷守恒，即正电荷总数等于负电荷总数。 (4)注意：HSO在水溶液中拆，熔融态下不拆。 【典例3】（25-26高一上·辽宁·阶段练习）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．硫酸钠电离应生成2个Na+和1个，故其电离方程式为：Na2SO4=2Na++，A错误； B．硝酸铵电离为和，原电离方程式中电荷守恒且数目配平正确，B正确； C．硫酸铝电离应生成2个Al3+和3个，选项C未配平系数，导致电荷不守恒（总电荷+1≠0），其电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3，C错误； D．FeCl3中Fe为+3价，选项D中Fe3+电荷错误，其电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，D错误； 故答案为：B。 【变式3-1】（25-26高一上·辽宁·阶段练习）下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．硝酸是强酸，在水中完全电离为H+和NO方程式正确，A不符合题意； B．氢氧化钡是强碱，完全电离为Ba2+和2个OH-，方程式正确，B不符合题意； C．氯化铵是强电解质，完全电离为NH和Cl-，方程式正确，C不符合题意； D．硫酸氢钠在水中应完全电离为Na+、H+和SO，电离方程式为，D符合题意； 答案选D。 【变式3-2】（24-25高一上·辽宁·阶段练习）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．在水中完全电离，正确的写法为，A错误； B．KNO3的电离方程式为，B错误； C．磷酸是弱电解质，磷酸一氢钠是盐，是强电解质，电离方程式正确，C正确； D．的电离方程式为，D错误； 答案选C。 【变式3-3】（23-24高一上·辽宁·期中）下列电离方程式不正确的是 A．NaHCO3=Na++ B．Ca(OH)2=Ca2++2OH- C．AgCl=Cl-+Ag+ D．NaHSO4(熔融)=Na++H++ 【答案】D 【详解】A．NaHCO3是强电解质，能完全电离，但不能完全电离，不能拆开，A正确； B．氢氧化钙为强电解质，水溶液中完全电离，B正确； C．氯化银为强电解质，虽然是难溶物，但在水溶液中溶解的氯化银会完全电离，C正确； D．NaHSO4是强电解质，熔融状态电离出钠离子和硫酸氢根离子：，D错误； 故选D。 题型04 离子反应发生的条件判断 1．离子反应的概念 有自由移动离子参加（或生成）的反应。有酸碱盐溶液参加的一般都属于离子反应。 2．复分解型离子反应的条件 (1)反应生成沉淀；(2)反应放出气体；(3)反应生成难电离物（水、弱酸、弱碱）。 【典例4】（23-24高一上·吉林长春·阶段检测）下列实验能发生离子反应的是 A．氢气还原氧化铜 B．盐酸与K2SO4溶液混合 C．降低饱和KNO3溶液的温度 D．KOH溶液与CuSO4溶液混合 【答案】D 【详解】A．氢气还原CuO，为固体与气体的反应，没有离子参加，不属于离子反应，A错误； B．盐酸与K2SO4溶液，相互交换成分没有气体、沉淀、水生成，不能发生离子反应，B错误； C．降低饱和KNO3溶液的温度，有晶体析出，但不发生化学变化，C错误； D．KOH溶液与CuSO4溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离子反应，D正确； 故选D。 【变式4-1】（25-26高一上·辽宁大连·阶段练习）下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（   ） A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D．硫酸铜溶液和氯化镁溶液 【答案】D 【详解】A. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液，生成硫酸钡沉淀，故A不选； B. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液生成水和碳酸钠，故B不选； C. 碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液，生成水和二氧化碳，故C不选； D. 硫酸铜溶液和氯化镁溶液，不能生成沉淀、气体和水，故D选； 故选D。 【变式4-2】（22-23高一上·辽宁葫芦岛·阶段练习）下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是 A．澄清石灰水和稀盐酸混合 B．小苏打溶液和醋酸混合 C．盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 D．氯化钠溶液和蔗糖水混合 【答案】A 【详解】A. 石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，属于离子反应，质量不变，故A正确； B. 小苏打溶液和醋酸反应生成二氧化碳气体，质量减小，故B错误； C. 盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液生成沉淀，质量减小，故C错误； D. 食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶液和蔗糖水不发生反应，故D错误。 故选:A. 【变式4-3】（25-26高一上·内蒙古锡林郭勒·阶段练习）下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的 A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中 C．加热KClO3和MnO2固体混合物制O2 D．H2和O2反应生成水 【答案】B 【详解】A. 二者不能反应，故A错误； B. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有离子参加，属于离子反应，故B正确； C. 氯酸钾在二氧化锰的存在下加热生成氯化钾和氧气，反应中没有离子参加或生成，不属于离子反应，故C错误； D. 氢气和氧气反应生成水，不属于离子反应，故D错误； 故选B. 题型05 离子方程式的书写方法 1．离子方程式书写步骤 (1)写：写化学方程式 (2)拆：强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子，其余保留化学式。 (3)删：删去两边重复的离子。 (4)查：原子守恒和电荷守恒。 2．牢记三类能拆的物质 3．注意事项 微溶物清拆浊不拆：如Ca(OH)2作反应物时，写成离子，浊液中写成化学式；作生成物时，一般视为沉淀，写成化学式。 【典例5】（25-26高一上·内蒙古通辽·阶段练习）用离子方程式表达下列应用或现象。 (1)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用盐酸将其除去(任写一个即可) 。 (2)小苏打治疗胃酸过多 。 (3)向KHSO4溶液中加入铁粉 。 【答案】(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑或MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ (2)+H+=H2O+CO2↑ (3)Fe+2H+=H2↑+Fe2+ 【详解】（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用盐酸将其浸泡除去，发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； （2）小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为H++=CO2↑+H2O，故答案为：H++=CO2↑+H2O； （3）向KHSO4溶液中加入锌粉时发生反应的离子方程式为：Fe+2H+= H2↑+Fe2+，故答案为：Fe+2H+= H2↑+Fe2+。 【变式5-1】（25-26高一上·吉林·阶段练习）将下面的化学方程式改为离子方程式：离子方程式为 。 【答案】 【详解】单质和氧化物在离子反应中保留化学式，硝酸和硝酸铜可溶于水，要拆，故离子方程式为。 【变式5-2】（25-26高一上·黑龙江大庆·阶段练习）书写下列反应的离子方程式。 (1)溶液与溶液混合 。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 。 (4)石灰乳与溶液反应 。 (5)将浓硝酸滴到固体上 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）溶液与溶液混合，发生复分解反应，生成和，离子方程式为； （2）小苏打的主要成分为，电离后生成和，乙酸为弱电解质，电离方程式中不能拆成离子，二者混合发生复分解反应生成醋酸钠、和水，离子方程式为； （3）氧化镁为固体，不能拆成离子，与稀硫酸反应，生成硫酸镁溶液，离子方程式为； （4）石灰乳的主要成分为，离子方程式中不能拆成离子，与溶液发生复分解反应，生成和反应，离子方程式为； （5）为固体，不能拆成离子形式，与浓硝酸发生复分解反应生成、和，离子方程式为。 题型06 离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断时的“六看”： (1)一看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)二看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)三看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应：CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)四看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错) 错因：电荷不守恒 正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu (5)五看是否漏掉离子反应 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错)错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应 正确：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (6)六看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错)错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 【典例6】（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·阶段练习）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中： B．大理石和稀硫酸反应： C．CuO溶于稀硫酸溶液： D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： 【答案】D 【详解】A．铜与硝酸银反应的电荷未守恒，正确方程式为，A错误； B．硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶，不能拆，正确方程式为，B错误； C．CuO为固体氧化物，不能拆分为，正确方程式为，C错误； D．氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式正确，D正确； 故选D。 【变式6-1】（24-25高一上·辽宁沈阳·期中）下列离子方程式正确的是 A．将NaOH溶液与溶液混合： B．用小苏打溶液治疗胃酸过多： C．将稀硫酸滴在铁片上： D．大理石和稀硫酸反应： 【答案】A 【详解】A．将NaOH溶液与溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：，A正确； B．小苏打溶液为溶液，正确的离子方程式为，B错误； C．将稀硫酸滴在铁片上生成，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．大理石和稀硫酸反应会生成、和，正确的离子方程式为，D错误； 答案选A。 【变式6-2】（23-24高一上·内蒙古包头·阶段练习）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．小苏打与醋酸反应： B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 ＋ 2H+ = Ca2+ ＋ 2H2O C．氢氧化钠溶液与少量的反应： D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO2↑ 【答案】D 【详解】A．碳酸氢根离子为弱酸根离子不能拆，反应为，A错误； B．澄清的石灰水为溶液，完全电离出氢氧根离子，反应为，B错误； C．氢氧化钠溶液与少量的反应生成碳酸钠和水，，C错误；    D．碳酸钙溶于稀盐酸中生成氯化钙、水和CO2，D正确； 故选D。 【变式6-3】（25-26高一上·吉林延边·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．氧化镁与稀盐酸反应： B．铜粉与稀盐酸反应： C．稀硫酸与烧碱溶液反应： D．锌与硫酸铜溶液反应： 【答案】A 【详解】A．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：，A正确； B．铜粉不与稀盐酸反应，B错误； C．烧碱是氢氧化钠，稀硫酸与烧碱溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：，C错误； D．硫酸铜溶于水，写离子方程式的时候要拆开，，D错误； 故选A。 题型07 过量型——离子方程式的书写 过量型：以少定多：把相对量较少的物质系数定为“1 ”，过量的离子消耗数量受量少的离子决定。 【典例7】（23-24高一上·内蒙古赤峰·阶段练习）写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应 。 (2)NaHCO3溶液与少量反应Ca(OH)2溶液 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）将量少为1，能与1个OH－发生反应，得到1 个H2O和再与1个 Ca2+结合生成CaCO3沉淀。故离子方程式为＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 （2）将量少的系数定为1，能电离与1个Ca2+和2个OH－，2个OH－能与发生反应，得到2个H2O和再与1个 Ca2+结合生成CaCO3沉淀，剩余。故离子方程式为。 【变式7-1】（23-24高一上·黑龙江·阶段练习）写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应 。 (2)NaOH溶液与少量反应Ca(HCO3)2溶液 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）将量少的个数为1，能与1个发生反应，得到1 个H2O和再与1个 Ca2+结合生成CaCO3沉淀。故离子方程式为＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 （2）将量少的为1，能电离与1个Ca2+和2个，能与2个OH－发生反应，得到2个H2O和再与1个 Ca2+结合生成CaCO3沉淀，剩余。故离子方程式为。 【变式7-2】（23-24高一上·黑龙江·阶段练习）写出下列反应的离子方程式。 (1)将少量的CO2通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为 。 (2)将过量的CO2通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为 。 【答案】（1）少量的CO2通入澄清的石灰水生成CaCO3沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓。 +H2O。 （2）过量的CO2通入澄清的石灰水先生成CaCO3沉淀和水，后来CaCO3沉淀和水和CO2继续反应生成可溶性的Ca(HCO3)2和水，反应的总离子方程式为：2CO2+Ca2++2OH-=Ca2++2HCO。 题型08 目标型——离子方程式的书写 按题目的要求（使溶液呈中性、恰好使某离子沉淀完全等），确定反应物间的比值，之后直接拆成离子，按所拆出离子直接书写离子方程式。 【典例8】（23-24高一上·吉林长春·阶段练习）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出离子方程式。 (1)恰好使溶液呈中性：________________________________________。 (2)恰好使S沉淀完全：________________________________。 【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba2＋＋OH－＋H＋＋S===BaSO4↓＋H2O 【详解】向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基准物质，H＋与S的物质的量之比为1∶1。 (1)滴到恰好使溶液呈中性，1个H＋需要加入1个OH－中和，同时必定会引入个Ba2＋，其只能沉淀掉个S，原溶液中还剩余个S，写出离子方程式，并将方程式两侧系数同乘以2调整为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O。 (2)同理，要使溶液中的S恰好沉淀完全，需要加入1个Ba2＋和S反应，而加入1个Ba2＋的同时必定会引入2个OH－，原溶液中只有1个H＋，写出离子方程式Ba2＋＋OH－＋H＋＋S===BaSO4↓＋H2O。 【变式8-1】（23-24高一上·黑龙江·阶段练习）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 (1)恰好使溶液呈中性：________________________________________。 (2)滴到使溶液中的Ba2＋沉淀完全：________________________________。 【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O 【详解】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，Ba(OH)2是基准物质，Ba2＋与2OH－的物质的量之比为1∶2。 (1)滴到恰好使溶液呈中性，2个OH－需要加入2个H＋中和，同时必定会引入个S，刚好能沉淀1个Ba2＋，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O。 (2)同理，要使溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全，需要加入1个S和Ba2＋反应，而加入1个S的同时必定会引入2个H＋，恰好中和原溶液中的2个OH－，离子方程式Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O。 【变式8-2】（25-26高一上·内蒙古包头·阶段练习）根据所学知识和有关信息写出对应的离子方程式。 (1)与过量溶液反应的离子方程式： 。 (2)氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式： 。 (3)澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子方程式： 。 (4)硫酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钡的离子方程式为 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）与过量溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为； （2）氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为； （3）澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为； （4）硫酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钡生成硫酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式为； 题型09 离子大量共存的判断 离子能否大量共存问题 (1) 看附加条件：①“无色透明”溶液不含显色离子，Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Mn (紫色)； ②酸性溶液暗示有大量H＋；③碱性溶液暗示有大量OH－离子。 (2)看反应：能反应，则不能大量共存。 ①生成难溶物或微溶物：如Mg2＋与OH－，Ca2＋与C、S都不能大量共存； ②生成气体；如H＋与C、HC、S2－等不能大量共存； ③生成难电离物：如生成水、弱酸、弱碱等。 【典例9】（25-26高一上·内蒙古通辽·阶段练习）下列各组离子能在碱性溶液中大量共存，无色透明的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．Cu2+为蓝色离子，溶液不呈无色，且在碱性条件下会生成Cu(OH)2沉淀，无法共存，A不符合题意； B．均为无色离子，且与不反应，在碱性溶液中可大量共存，B符合题意； C．Mg2+在碱性条件下会与生成Mg(OH)2沉淀，无法共存，C不符合题意； D．H+与碱性溶液中的OH-反应生成水，无法大量存在，D不符合题意； 故选B。 【变式9-1】（23-24高一上·辽宁葫芦岛·阶段练习）在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．强碱性溶液中：、、、 B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．含有大量的水溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．碱性溶液中能与间发生反应，不能大量共存，A错误； B．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中能与间发生反应，不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液中，各离子间不发生反应形成弱电解质，可以大量共存，C正确； D．含有大量的水溶液中，能与间发生反应形成弱电解质，不能大量共存，D错误； 答案选C。 【变式9-2】（22-23高一上·内蒙古兴安盟·阶段练习）下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．含有大量的溶液中不能共存，A错误； B．含有大量的溶液中不能共存，B错误； C．大量、CO与不能共存，C错误； D．含有大量的溶液中、、、均可共存，D正确； 故选D。 【变式9-3】（23-24高一上·黑龙江鹤岗·阶段练习）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含的溶液中：、、 B．NaOH溶液中：、、 C．含的溶液中：、、 D．稀盐酸中：、、 【答案】A 【详解】A．亚铁离子、硫酸根离子、、、相互之间不反应，能共存，故A符合题意； B．与生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，，故B不符合题意； C．与生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故C不符合题意； D．与生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 题型10 离子的检验 1．常见阳离子的检验 2．常见阴离子的检验 【典例10】（25-26高一上·内蒙古包头·阶段练习）某无色澄清溶液中可能含有中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加23滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．实验2的白色沉淀是和 B．原溶液中一定含 C．原溶液中一定含，可能含 D．原溶液中一定不含，可能含 【答案】B 【分析】由无色澄清溶液知，溶液中无，由实验1滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变红知，溶液显酸性，故溶液中存在、无，实验2滴加溶液，产生白色沉淀，结合实验1可知，白色沉淀为，溶液中存在、无，实验3向滤液中加入稀和溶液，产生白色沉淀，则滤液中含有，因实验2中加入了，含有氯离子，无法确定原溶液是否含，由题给信息每种离子的数目均相等，结合电荷守恒知，原溶液中一定含有的离子为、、，一定不含、、、，据此回答问题 【详解】A．由分析知，溶液中无，实验2的白色沉淀是，A错误； B．由分析知，一定含有的离子为、、，B正确； C．由分析知，原溶液中一定含K+，不含Cl-，C错误； D．由分析知，原溶液中一定不含、，D错误； 故答案选B。 【变式10-1】（24-25高一上·辽宁大连·阶段练习）某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且步骤Ⅱ、Ⅲ所加试剂均过量，观察到的现象如表格所示。下列结论正确的是 步骤 操作 现象 Ⅰ 取样，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡 溶液变成红色 Ⅱ 取样，先滴加稀盐酸，再滴加溶液 生成白色沉淀 Ⅲ 过滤Ⅱ中所得混合物，向滤液中滴加和的混合液 生成白色沉淀 A．一定含有的离子是②③⑥ B．一定没有的离子是④⑤ C．可能含有的离子是①③ D．可能含有的离子是①②⑦ 【答案】C 【分析】Ⅰ、用紫色石蕊试液检验,溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有，不含和。 Ⅱ、向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4；说明溶液里有。Ⅲ、将Ⅱ中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液引入了，以此解答该题。 【详解】A．根据分析可知溶液一定含有和，一定含有的离子是②⑥，故A错误； B．无色澄清溶液一定没有，根据三组实验可知没有和，一定没有的离子是④⑤⑦，故B错误； C．和无法排除，可能含有离子是①③，故C正确； D．无色澄清溶液一定没有，故一定没有⑦，故D错误； 故答案为C。 【变式10-2】（24-25高三·黑龙江·专题练习）某工业废水中仅含下表离子中的5种： 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成． 下列推断不正确的是 A．溶液中一定含有的离子是、、、、 B．Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 C．原溶液中的、、存在与否无法确定 D．Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是 【答案】C 【详解】Ⅰ取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体为二氧化碳，则一定含，阴离子一定不含，阳离子一定不含、、、； Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，因I中盐酸足量，白色沉淀可能为硫酸钡，则原溶液中一定含，以此来解答． 由上述分析可知，一定含、，由电荷守恒可知，阳离子一定含，溶液中不含、、、、，不能确定是否含、， A.因溶液含5种离子，则含有的离子是、、、、，选项A正确； B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体为二氧化碳，离子方程式是，选项B正确； C.由选项A可知，一定含、、，选项C错误； D.Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是，选项D正确； 答案选C。 【变式10-3】（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）某无色澄清溶液中可能含有：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧中的若干种，依次实验，所加试剂均过量，现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中先滴加过量的溶液，后加入过量的稀盐酸 先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解 (2) 将(1)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 (3) 用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 下列结论正确的是 A．可能含有的离子是①⑤ B．肯定含有的离子是③④⑥ C．该实验无法确定的离子是④⑤ D．肯定没有的离子是②③④⑥，可能含有的离子是⑤ 【答案】D 【分析】原溶液无色澄清，则肯定不含②、⑥； 实验(1)：向溶液中先后滴加过量的溶液和稀盐酸，先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则肯定含有⑦、⑧，碳酸根与、不共存，所以一定不含有③、④； 实验(2)：将(1)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀，有白色沉淀生成，证明(2)中含有，但由于(1)中引入了，所以无法确定原溶液中是否含有⑤； 实验(3)：用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则原溶液中含有①。由分析可知，原溶液中肯定含有①、⑦、⑧，肯定不含有②、③、④、⑥，可能含有⑤。故选D。 【详解】A．根据以上分析，可能含有的离子是⑤，一定含有①，故A错误； B．根据以上分析，肯定含有的离子是①、⑦、⑧，故B错误； C．根据以上分析，该实验无法确定的离子是⑤，一定不含④，故C错误； D．根据以上分析，肯定没有的离子是②、③、④、⑥，可能含有的离子是⑤，故D正确； 选D。 题型11 离子推断 1.“四项基本原则” (1)肯定性原则：肯定存在或肯定不存在的离子 (2)互斥性原则：肯定某离子存在的同时，否定一些离子的存在。 (3)电中性原则：正电荷总数与负电荷总数相等 (4)进出性原则：关注生成或引入的离子对后续实验的干扰。 【典例11】 （24-25高一上·辽宁·阶段练习）实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液含有 。 (3)写出实验②发生的离子方程式 。 (4)写出实验③发生的离子方程式 。 (5)结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 【答案】(1)Cu2+ (2)H+ (3)Ba2++=BaSO4↓ (4)Ag++Cl-=AgCl↓ (5) H+、、Mg2+、Cl- Na+、 【分析】由于含铜离子的溶液呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在Cu2+； ①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在H+，因OH-、能与氢离子反应，则OH-、CO不存在； ②：取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在SO、不存在Ba2+； ③：将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，溶液中含有氯离子，溶液中每种离子的个数一样多，结合电荷守恒，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，NO； 【详解】（1）通过观察，该溶液中一定不存在Cu2+； （2）根据分析，实验①证明溶液含有H+； （3）根据分析，实验②发生的离子方程式为： +Ba2+= BaSO4↓； （4）根据分析，实验③发生的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓； （5）根据分析，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，。 【变式11-1】（23-24高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习）有一包固体混合物，可能由NaCl、、、、中的一种或几种组成，为检验该物质的成分，某化学小组做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加溶液至过量，有白色沉淀产生；③过滤，向沉淀物中不断滴加稀硝酸，发现沉淀全部溶解。试判断： (1)原固体混合物中一定含有的物质是 (写化学式)，一定不含有的物质是 (写化学式)，可能含有的物质是 (写化学式)。 (2)步骤②中发生反应的离子方程式 。 (3)步骤③中发生反应的离子方程式 。 【答案】(1) 、、 NaCl (2) (3) 【分析】①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合①得到无色溶液②可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去。 【详解】（1）由上面的分析可知一定含有碳酸钠，化学式为；由上面的分析可知一定不含硫酸铜、硫酸钠和氯化钙，化学式为、、；可能含有的物质为氯化钠，化学式为NaCl。 （2）步骤②中发生反应的离子方程式为：。 （3）步骤③中发生反应的离子方程式： 【变式11-2】（24-25高一上·内蒙古锡林浩特·阶段测试）某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 (2)通过实验i可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 (3)实验iii是为了确定 (填离子符号)一定存在。 (4)通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有 (填离子符号)。 (5)综合分析，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是 (若无现象，填“无”)。 【答案】(1)Fe2+ (2)、 (3) (4)Cl- (5)K+、H+、 (6) 生成白色沉淀 【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；一定无：Fe2+、、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+； 【详解】（1）题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； （2）溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：、； （3）滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类； （4）过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液； （5）结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：，反应后氢氧根有剩余；向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀。 【变式11-3】（24-25高一上·黑龙江·期中）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋，Ba2+中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 ，有关的离子反应式为 。 （3）取（2）的滤液加入过量KHSO4溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 ，有关离子方程 。 （4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。 （5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号） 。 A．Cl－       B．NO3－           C．CO32－         D．OH－ 【答案】 Cu2＋ Ag＋ Ag＋+Cl—=== AgCl↓ Ba2+ Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓ Mg2+ B 【分析】无色透明溶液，说明原溶液中不存在Cu2+，加入过量稀盐酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀为AgCl，过量KHSO4溶液，出现白色沉淀，应为BaSO4，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，应为Mg（OH）2，以此进行分析。 【详解】(1)由于溶液呈无色透明,而Cu2+有颜色,可以肯定原溶液中不存在Cu2+,故答案为：Cu2+； (2)过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有Ag+离子,反应的离子方程式为Ag++Cl−═AgCl↓， 故答案为：Ag+;Ag++Cl−═AgCl↓； (3)加入过量KHSO4溶液,出现白色沉淀,应为BaSO4,反应的离子方程式为Ba2++SO42−═BaSO4↓， 故答案为：Ba2+； Ba2++SO42−═BaSO4↓； (4)在除去Ag+的溶液中,加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,则原溶液中一定存在Mg2+， 故答案为：Mg2+； (5)由于Cl−和Ag+，CO32−、OH−与Mg2+、Ba2+都能生成沉淀,只有NO3−与Ag+、Mg2+、Ba2+不生成沉淀,故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3−， 故答案为：B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $