云南省楚雄州民族中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

楚雄州民族中学高一年级10月月考 化学 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识⑤科学 精神与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 化学变化 V 易 0.92 2 选择题 电离方程式 易 0.92 3 选择题 2 氧化还原 易 0.85 4 选择题 2 离子共存 易 0.85 选择题 物质的分类 √ 易 0.88 选择题 2 钠的化合物性质 易 0.85 选择题 2 电解质的概念 易 0.71 8 选择题 2 胶体和溶液 易 0.75 9 选择题 2 物质的分类 中 0.65 10 选择题 2 离子的除杂方案流程 中 0.69 11 选择题 4 离子方程式与氧化还原 易 0.71 12 选择题 4 离子方程式的书写正确判断 易 0.74 13 选择题 4 钠及其化合物与计算 中 0.65 14 选择题 离子的导电能力 中 0.61 15 选择题 离子交换法净水示意图 易 0.76 16 非选择题 11 分类法研究化学 易 0.72 17 非选择题 14 过氧化钠制取与性质 J 易 0.85 18 非选择题 10 胶体、物质的分类与应用 √ 易 0.74 19 非选择题 13 氧化还原、离子方程式、转移电子数 中 0.59 物质的分类、化学实验流程评价与离 20 非选择题 12 中 0.59 子方程式 ·1 参考答案及解析 ·高一化学· 高一化学 一、单项选择题 解质，A项错误；铜丝、石墨均能导电，但它们为单质， 1.B【解析】二氧化碳凝华为干冰不属于化学变化。 既不属于电解质又不属于非电解质，B项错误：熔融 故选B项。 的MgCl,能导电，且MgCL2属于化合物，所以MgCl 2.D【解析】Ba(OH)2电离方程式为Ba(OH)2一 是电解质，C项正确；混合物也可以导电，如部分合 Ba+十2OH,A项错误：KCO3电离方程式为 金，D项错误。 KCO,一2K+十CO,B项错误；HSO,电离方程8.B【解析】胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳 式为H2SO—2H+十SO,C项错误：KAI(SO,)2 体系，静置后不会产生沉淀，A项错误：胶体能产生丁 电离方程式为KAI(SO,)2—K+十A3+十2SO,D 达尔效应，溶液无丁达尔效应，B项正确；胶体与悬浊 项正确。 液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶 3.C【解析】根据图示B得电子生成(B e 体中胶粒直径在1nm~100nm之间，C项错误；胶体 ,B被还 (e) 是指分散质粒子直径在1nm~1l00nm之间的分散 原©唱为还原产物，放选C项 系，与分散系的状态无关，D项错误。 9.D【解析】氯化钙不属于酸，A项错误；锰酸钾不属 4.A【解析】溶液中K+、OH、Na、Ba+之间不反 应，可以大量共存，A项正确：CO可以与H反应， 于氧化物，属于盐，B项错误；纯净的空气含有O2、N 不能大量共存，B项错误；H+与HCO反应而不能 等多种气体，属于混合物，C项错误；硝酸属于酸，超 大量共存，C项错误；Ca+、H+与OH不能大量共 氧化钾属于氧化物，冰水混合物只含有一种物质，属 存，D项错误。 于纯净物，D项正确。 5.A【解析】NH,CI可看为铵根离子与氧离子组成的 10,B【解析】废水呈酸性，且其中含有大量Na、 化合物，属于盐。故选A项。 Cu+、SO、CI、NO,欲除去废水样品中的Cu+ 6,C【解析】过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使 和SO,最终得到中性溶液，从流程可知，a为氢氧 容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移， 化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子、还产 但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，A项错 生了氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的 误；钠或钾加入水中放热并生成氢气，使容器内温度 OH-、Na、SO-,CI-和NO,A项正确；试剂b为 升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原 氯化钡或硝酸钡，B项错误；“分离操作”的名称是过 温度后液面左边仍然比右边低，B、D项错误；氧化钠 滤，C项正确；向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生 与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U 反应的离子方程式为BaCO十2H+一Ba2+十HO 形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右 十CO2个，D项正确。 边基本相平，C项正确。 二、不定项选择题 7.C【解析】KNO3固体中不存在自由移动的离子，所 11.CD【解析】由S元素的化合价可知反应物微粒为 以不能导电，但是KNO固体溶于水能导电，属于电 S、OH,生成物微粒为S-、SO和H2O,A项错 1 ·高一化学· 参考答案及解析 误；反应物微粒为S、OH,说明反应在碱性条件下 Ba(OH)2溶液和NaHSO,溶液的反应，据此分析作 进行，B项错误：发生反应的化学方程式为3S十 答。根据分析，①代表滴加HSO:溶液的变化曲 6OH—2S+SO十3H2O,该反应的氧化剂和 线，A项错误；根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和 还原剂都是S,其中化合价降低的S的计量数为2， H2SO,恰好反应的点，H2SO、NaHSO,溶液的物 是氧化剂，化合价升高的S的计量数为1，是还原 质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH,所以b 剂，所以氧化剂与还原剂的质量比为2：1，C项正 点溶液中大量存在的离子是Na、OH,B项正确； 确；在反应3S十60H一2S十SO号+3H20中， c点①中H2SO4过量，溶质为H2SO,溶液呈酸性， S的化合价从0价降为一2价，则每生成2个$反 ②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2 SO,溶液呈 应转移的电子数为4，D项正确。 碱性，所以溶液中OH浓度不同，C项错误：a点① 12.D【解析】Fe粉与盐酸反应的离子方程式为Fe十 中H2SO,和Ba(OH),恰好完全反应生成BaS)和 2H+一Fe2+十H2个，A项错误；铜不和稀盐酸反 HO,溶液呈中性，d点②中溶质为NaSO,,溶液呈 应，B项错误；澄清石灰水中Ca(OH)2以离子形式 中性，D项正确。 存在，离子方程式应为Ca++CO一CaCO3↓， 15.A【解析】离子交换树脂净化水的原理是当含有 C项错误：石灰石与硝酸反应生成可溶性盐，离子方 Na+,Ca2+,Mg2+等阳离子及SO、CI、,NO等阴 程式为CaCO+2H+—Ca++CO2个+H2O,D 离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子 项正确。 为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H则被 13.CD【解析】三种物质与水反应的化学方程式分别 交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸； 为2Na+2H2O—2NaOH+H2个、Na2O+H2O 当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中 -2NaOH、2NaO2+2H2O4NaOH+O2↑， 的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子 0.1 mol Na、NaO、NaO2分别与水反应，消耗水的 OH也被交换到水中，同时与水中的H结合成水， 量均为0.1mol,A、B项正确：0.1 mol Na产生 根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳 0.05molH2、0.1 mol Naz O2产生0.05molO2,这 离子总数增加，A项错误；根据以上分析可知水中的 两种气体在相同状况下体积相等，C项错误；反应① SO,CINO等阴离子通过阴离子交换树脂时 ②③生成NaOH的物质的量分别为0.1mol、 被除去，B项正确；通过净化处理后，溶液中离子浓 0.2mol、0.2mol,溶液中NaOH的物质的量从小到 度降低，导电性降低，C项正确：根据以上分析可知 大的顺序：①<②=③，D项错误。 阴离子交换树脂填充段存在反应H十OH一 14.AC【解析】向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发 HO,D项正确。 生反应的化学方程式为HSO,十Ba(OH)2 三、非选择题 BaSO,↓+2HO,向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO, 16.(11分) 溶液，随着NaHSO,溶液的滴入依次发生的反应为 I.(1)CO2(1分)H2O(1分)Na2CO3(1分) Ba(OH)2+NaHSO,-BaSO+H2 O++NaOH, (2)不是(1分) NaOH+NaHSO,一Na:SO,+H2O,溶液导电能 (3)CO号+2H+—H2O+CO2个(1分) 力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液 (4)HCO+H+—CO2↑+HO(1分)HCO 导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该 十OH-CO-+H2O(1分) 为Ba(OH),溶液和HzSO的反应，则曲线②@为 Ⅱ.(1)④⑥(1分) ·2· 参考答案及解析 ·高一化学· (2)①②③④⑧⑨(1分)⑤⑦(1分) ②2H2O2 M0.2H,0十0，个(2分) (3)①②④⑦⑧⑨(1分) 【解析】(1)装置V是利用NaOH溶液除去空气中的 【解析】I.(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是 二氧化碳。 金属氧化物；②中HO不是酸，其他都是酸：③中 (2)实验过程中应先除去空气中二氧化碳，再除去空 NaCO3是盐，其他都是碱。 气中水蒸气，干燥的空气通入盛有钠单质的硬质试 (2)化学反应式为NaCO3+CO2+H2O 管中反应，为防止空气中的水和二氧化碳进入，需在 2 NaHCO.,反应中元素没有价态变化，不是氧化还 装置I后连接盛有碱石灰的干燥管，装置的正确顺 原反应。 序为V、Ⅲ、I、I,则各接口顺序为hgfeabed (3)Na2CO,是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应中 或hgfebacd。. 均能拆，所以NaCO,与足量稀硫酸反应的离子方 (3)利用装置Ⅱ中碱石灰防止空气中的水和二氧化 程式为CO+2H+一HO十CO,个。 碳进入装置I。 (4)HCO是弱酸的酸式酸根，能与H+、OH反 (4)①过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠是强碱，酚 应，其离子方程式为HCO十H+—CO2个十 酞遇碱变红；红色褪去的原因可能是过氧化钠和水 HO、HCO+OHCO号+H2O。 反应生成的过氧化氢具有漂白作用：验证该猜想可 Ⅱ，(1)能导电的物质是金属材料、半导体和电解质 在褪色后的溶液中滴加NOH溶液，观察溶液是否 溶液或熔融状态的电解质，因此以上物质中熔融 变红。 KCL、铜能导电。 ②加入MnO2能催化H2O2分解生成氧气和水，反 (2)电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合 应方程式为2H2O2 Ma0.2H,0+0:↑d 物，以上物质中①NaCI晶体，②液态HCl,③CaCOx 18.(10分) 固体、④熔融KC1、⑧HSO,、⑨KOH固体属于电解 (1)氧化物(1分)盐(1分) 质；⑤蔗糖、⑦CO,属于非电解质。 (2)难溶(1分) (3)溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能导 (3)①CaO+H2O—Ca(OH)2(1分)Ca(OH)g 电，以上物质中①NaCl晶体、②@液态HCl、④熔融 +NaCO3—CaCO3↓+2NaOH(1分)瓷坩埚、 KCL,⑦CO2、⑧H,SO4、⑨KOH固体溶于水后都能 泥三角、酒精灯、坩埚钳(2分) 导电。 ②反应步骤少，操作简单；反应在常温下进行，不需 17.(14分) 高温条件，节能环保(2分)CaCO,+2H+一Ca (1)NaOH溶液(1分)2NaO2+2CO2 +HO十C02↑(1分) 2NaCO3+O2(1分) 【解析】(1)二氧化硅为氧化物，磷酸氢钙为盐。 (2)gfeabc或gfebac(2分) (2)磷酸氢钙是牙音中的摩擦剂，说明磷酸氢钙难溶 (3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置I 于水。 (2分) (3)①CaO与H2O反应产生Ca(OH)2,反应的化学 (4)①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠(2分)反 方程式为CaO+H2O一Ca(OH)2;Ca(OH),与 应生成的HO2具有漂白作用(2分)取褪色后溶 NaCO3发生复分解反应产生CaCO3沉淀和 液于试管中，滴加NaOH溶液，观察溶液是否变红 NaOH,反应的化学方程式为Ca(OH)2十Na2CO (2分) CaCO3￥+2NaOH。 ·高一化学· 参考答案及解析 ②根据两位同学设计的方案可看出乙同学的实验方 (2)反应中A1→A1O2,A1元素由0价升高到十3 案更好，其优点是反应步骤少，操作简单：反应在常 价，NO→N2,氮元素由十5价降低到0价，结合原 温下进行，不需高温条件，节能环保：石灰石与盐酸 子守恒、得失电子守恒等可知离子方程式为10A1十 反应产生CaCl2、HO、CO2可用来制取CO2,反应的 6NO2+4OH—10A1O2+3N2↑+2H2O。 离子方程式为CaCO2+2H+一Ca++H,O Ⅲ.(1)该反应中有离子参加反应，也有离子生成，所 +CO2个。 以该反应是离子反应。 19.(13分) (2)C(SO:)3为强电解质，完全电离，遵循电荷守 I.(1)C20(1分) 恒和原子守恒，Cr(SO):的电离方程式为 (2)15(1分) Cr2(SO,)3—2Cr3++3SO月。 得到e×2 (3)反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价 Ⅱ.(1)2NaNO2十4HI-2NO个+H2+2Na+2H,O 升高，该反应是氧化还原反应，判断的依据是Cr元 失去e×2 素在反应后化合价降低，C元素的化合价升高。 (2分)1：1(1分) (4)能用这一反应来检测司机是否酒后驾车，其原理 (2)10、6、4OH、10、3、2H2O(2分) 为该反应前后有颜色变化，K2Cr2O,在酸性条件下 Ⅲ.(1)是(1分) 遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色。 (2)Cr2(SO1)3—2Cr3++3SO-(1分) 20.(12分) (3)是(1分)Cr元素在反应后化合价降低，C元素 (1)丁达尔效应(1分)蒸发浓缩、冷却结晶；渗析： 的化合价升高(1分，答案合理即可) 过滤(2分) (4)能(1分)该反应前后有颜色变化，K2CrO,在 (2)CG(2分) 酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色 (3)十5(1分)吸附(1分)物理(1分) (1分，答案合理即可) (4)CH COOH(1分) 【解析】I.(1)还原过程的反应式为NO+4H++ (5)CH,1分)CH,+20,点尴C0.+2H:0(1分) 3e→NO个十2HO,则具有还原性的物质可使该 (6)CaO+H2 O=Ca(OH)2 (1) 还原反应发生，只有CuO符合，Cu元素的化合价 【解析】(1)①②分别属于溶液和胶体，可以采用丁 由十1升高至十2。 达尔效应鉴别，产生明显“通路”的是②：氯化钾溶于 (2)根据反应可知，生成1个NO分子，转移3个电 水，得到氯化钾晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶； 子，生成5个N0分子，则转移15个电子。 胶体不能通过半透膜，溶液可以，分离出胶体的方法 Ⅱ.(1)N元素的化合价由+3降低到十2，I元素的 是渗析；碳酸钙不溶于水，得到碳酸钙的方法是 化合价由一1升高到0，则用双线桥法表示电子转移 过滤， 的方向和数目为 (2)食盐是混合物，不属于盐，A项不符合题意；碘酒 得到eX2 是混合物，不属于单质，硫酸氢钠属于盐，不属于酸， 2NaNO2+4H一2NO个+l2十2NaI+2H,O;根据方 氨水是混合物，不属于碱，B项不符合题意；氢气、干 失去e×2 冰、硝酸、烧碱、硝酸钠是按单质、氧化物、酸、碱、盐 程式可知4个I中有2个被氧化，2个N原子被还 分类顺序排列，C项符合题意；石灰水是混合物，不 原，被氧化的原子和被还原的原子数目之比为1：1。 属于碱，D项不符合题意；稀盐酸是混合物，不属于 4 参考答案及解析 ·高一化学· 酸，澄清石灰水是混合物，不属于碱，E项不符合题 以和大理石发生化学反应。 意；氮气、一氧化碳、磷酸、氢氧化钡、氯化钠是按单 (5)天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为 质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，G项符合题意。 CH,甲烷燃烧的化学方程式为CH,十20，点尴C0, (3)根据化合物中元素化合价的代数和为0，钾和氧 +2H2O。 的化合价分别是十1和一2可知碘的化合价为十5； (6)生石灰能与水发生反应，故可作干燥剂，化学方 活性炭具有吸附性，能吸收色素使红糖脱色，没有生 程式是CaO十H2OCa(OH)2。 成新物质，属于物理变化。 (4)食醋的主要成分是CH COOH,CH COOH可 ·5楚雄州民族中学高一年级10月月考 化学答题卡 姓名： 正确填涂 准考证号 填涂范例 ■ 考场号 错误填涂 以X 四四)四西四四四四 座位号： 面面面面面面面中面面 ■ 臣拉 21 2]1222][2][2][2][2]12] 3 333I333333 姓名XXX 考号XXXXXXXXX ④ 5 5555555 贴条形码区 6616666666 何 ■ 考场号X双 座位号X 8 888888 88I 8 9 999999999 缺考 标记 品韆资紧程考整青麦先出襟装保 选择题 1 四B图C阳D 6 I B]C] 11A)BC四团 2 A B C D 7 团 B C D 12AIBC网 四 IB团网 D B 13 A B C D 4 AI BI CI ) 9 N ⊙ ② 14IB田C D四 5 AIB图CD 10IB图CD 15A1BC@团 非选择题 16. 1.(1) (2) (3) (4) Ⅱ.(1) (2) (3) 警 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 高一化学第1页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 17. (1) (2) (3) (4)① ② 18. (1) (2) (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 高一化学第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 19. 1.(1) (2) Ⅱ.(1) (2) m.(1) (2) (3) (4) 20. (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 高一化学第3页（共3页）楚雄州民族中学高一年级10月月考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 数 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和 r 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 如 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 尽 是符合题目要求的。 部 1.下列叙述中没有涉及化学变化的是 O A.《黄帝九鼎神丹经决》中记有“炼石胆取精华（硫酸）法” 长 B.二氧化碳凝华为干冰 螺 C.Sterling公司以硝基苯为原料合成退烧药对乙酰氨基酚 E D.自然界现象中的水滴石穿 留 O 2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 数 A.Ba(OH)2 =Ba2+(OH)2 杯 B.K2CO3-2K++C4++3O2 痴 C.H2SO4-H克+SO D.KA1(SO4)2—K++A13++2SO2 原 3.如图所示表示的是氧化还原反应的原理。 在该反应中是 棕 e A 8 A.氧化剂 B.还原剂 C.还原产物 D.氧化产物 高一化学第1页（共8页） 4.下列各组中的粒子能在溶液中大量共存的是 A.K+、OH、Na+、Ba+ B.Cl、Fe2+、H+、CO C.Na+、H+、CI-、HCO3 D.Ca+、OH-、Cl、H 5.根据物质的组成与性质进行分类，NH,C1属于 A.盐 B.碱 C.酸 D.氢化物 6.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液 体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是 A.过氧化钠 B.钠 C.氧化钠 D.钾 7.下列叙述正确的是 A.KNO3固体不导电，所以KNO不是电解质 B.能导电都是电解质 C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCI2是电解质 D.能导电的都是纯净物 8.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是 A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B.光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应 C.胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 高一化学第2页（共8页） 9.关于物质的分类，下列组合中正确的是 选项 酸 氧化物 纯净物 A CaCl2 H,O 03 B HCI K2 MnO SO3 H PO Al2O 纯净的空气 0 HNO KO 冰水混合物 10.经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu+、SO-、C1、NO,某化学 社团小组成员欲除去废水样品中的Cu+和SO,最终得到中性溶液，设计的方案流程如图 所示。下列说法错误的是 →溶液3 适量盐酸 →溶液2 过量过量分离操作 →溶液1 →气体 过量试剂a 试剂b试剂。 工业废水 →白色沉淀2 分离操作 →蓝色沉淀1 A.溶液1中含过量的OH、Na+、SO、CI和NO3 B.试剂b一定为氯化钡 C.“分离操作”的名称是过滤 D.向“白色沉淀2”中加人足量盐酸，可能发生反应的离子方程式为BaCO3十2H+—Ba+ +H2O+CO2↑ 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个 或两个选项是符合题目要求的。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得 0分。 11.把碎纸片b补充到a中，得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是 S+ -…了+H20 OH b A.反应物微粒是S、SO、OH B.该反应可能在酸性条件下进行 C.氧化剂与还原剂的质量比为2：1 D.每生成2个S-反应转移的电子数为4 高一化学第3页（共8页）】 12.下列有关离子方程式的书写正确的是 A.纳米级Fe粉与盐酸反应的离子方程式：2Fe+6H+一2Fe3++3H2个 B.将金属铜加入稀盐酸中：Cu十2H+Cu+十H2个 C.澄清石灰水与Na2CO3溶液混合变浑浊：Ca(OH)2+CO-CaCO3￥+2OH D.石灰石与硝酸反应：CaCO3十2H+-Ca++CO2个十HO 13.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应，已知钠及其氧化物的物质 的量均为0.1mol,水的质量为100g。下列说法错误的是 Na 罗 ① H2O 努 ② ③ O Na2O Na202 A.反应消耗水的物质的量①=②=③ 些 些 B.反应②的化学方程式为Na2O+H2O-2NaOH C.在相同状况下反应①比反应③产生的气体体积更大 烯 D.①②③充分反应后所得溶液中NaOH的物质的量从小到大的顺序：①<③<② 8 14.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其 炸 导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A.①代表滴加aHSO4溶液的变化曲线 ,① O B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH d一② 熘 C.c点，两溶液中含有相同量的OH 滴入溶液的体积 D.a、d两点对应的溶液均显中性 呐 15.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 Ca2+,Nat,Mg2+ NO3.Cr,SO 烯 阳离子 交换树脂 阳离子交换 阴离子 NOCL.SO 交换树脂 阴离子交换 0 A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.水中的NO,SO、CI通过阴离子树脂后被除去 高一化学第4页（共8页）】 C.通过净化处理后，水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应H+十OH一H2O 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.(11分) 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 回答下列问题： I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、NazO、CO2、CuO 数 ②HCl、H2O、H2SO4、HNO 龄 ③NaOH、NaCO3、KOH、Cu(OH) (1)三种物质依次是（填化学式）：① ;② ；③ 如 尔 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应 (填“是”或 钢 “不是”)氧化还原反应。 O (3)写出NaCO3与足量稀硫酸反应的离子方程式： 长 (4)HCO与H+、OH在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明： 掷 E Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCI,③CaCO,固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、 O ⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体。 斯 (1)以上物质中能导电的是 (填序号，下同)。 和 (2)以上物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 痛 (3)以上物质中，溶于水能导电的物质是 17.(14分) 阁 某化学兴趣小组拟用金属钠和空气制备纯度较高的N2O2(N2不与金属钠反应)，可利用 棕 的装置如图所示： as -b 浓硫酸 碱石灰 NaOH+CaO 回答下列问题： (1)装置V中盛放的药品是 ,若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含 有碳酸钠，其反应方程式为 (2)若规定气体的气流方向从左到右，则各仪器接口的标号字母(、b…)顺序应为空气进 人h d。 高-化学第5页（共8页）】 (3)装置Ⅱ的作用是 (4)该兴趣小组发现：在盛有N2O2的试管中加人足量水，固体完全溶解，并立即产生大量 气泡，当气泡消失后，向其中滴人1一2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去； 此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。 ①酚酞溶液变红的原因是 ,红色褪去的原因可能是 ,设计一个简单的实验方案证明你的猜想 ②加人MnO2后发生反应的化学方程式为 18.(10分) 牙膏是常见的化学日用品。 回答下列问题： (1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请写出它们所属的物质类别（填“酸”“碱”“盐”或“氧 化物”)。 摩擦剂 二氧化硅 磷酸氢钙 物质类别 (2)请根据用途推测并说明磷酸氢钙在水中的溶解性： (填“易溶”或“难溶”)。 (3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。 ①甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案为 石灰石 高温 加入水 加入Na2CO3溶液 生灰石 熟石灰 碳酸钙，请写出方案中最后两步反应的化 学方程式： ;“高温”时所需要用到的 实验仪器为 ②乙同学设计的实验方案为石灰石稀盐酸氯化钙 加入Na2CO3溶液 碳酸钙，乙同学的实验 方案与甲同学的相比，优点是 (答出两点)，该实验 方案中有一步可以用来制取二氧化碳，相关的离子方程式为 19.(13分) 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 回答下列问题： I.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO+4H++3e-→NO↑+2H2O,KMnO,、Naz CO2、CuzO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种 物质（甲）能使上述还原过程发生。 (1)物质（甲）为 (填化学式)。 (2)反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目是 高一化学第6页（共8页） Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已 知亚硝酸钠能发生反应2NaNO2十4HI-2NO个十2Nal+l2十2HO。 (1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目： 被氧化的原子与被还原的原子数目之比为 (2)自来水中的NO对人类健康会产生危害，碱性条件下A1粉还原NO,产物是N2,发 生的反应可表示如下，完成方程式并配平。 Al+ NO3+ A1O2+ N2+ Ⅲ.已知乙醇(C2HOH)能与K,Cr2O,和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应 2K2 Cr2 O,+3C2 Hs OH+8H2 SO=2K2 SO,+2Cr2(SO)3+3CH3 COOH+11H2O.Cr2O 和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色。 (1)该反应 (填“是”或“不是”)离子反应。 (2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式： (3)该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是 (4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？ (填“能”或“不 能”)，简述其原理： 高一化学第7页（共8页） 20.（12分) (1)现有如下各实验（已知淀粉分子的直径在1~100nm之间）： ①将1gKC1加入99g水中。 ②将1g可溶性淀粉加入100g水中，搅拌均匀后煮沸。 ③将1 g CaCO,粉末加人100g水中，充分振荡。 ④将0.1g植物油加人10g水中，充分振荡混匀。 ⑤将96mL酒精与5mL水充分混合。 (1)鉴别①②的方法是运用 ;从①②③的分散系中得到分散质的方法 分别是 罗 (2)将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 努 (填选项字母)。 A.铁、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 些 B.碘酒、冰、硫酸氢钠、氨水、碳酸钙 些 C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钠 烯 D.铜、氧化铁、醋酸、石灰水、硫酸钠 O E.液氧、冰水混合物、稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙 ☑ G.氮气、一氧化碳、磷酸、氢氧化钡、氯化钠 游 (3)加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价是 ;白糖与红 洲 糖的主要成分都是蔗糖，利用活性炭的 性，可将红糖脱色变成白糖，此变化为 O 变化。 熘 (4)食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的 甘 (填化学式，下同)与大理石发生了化学反应。 喀 (5)东部城市部分家庭厨房中的“柴”已被“西气东输”工程送来的“天然气”所替代，请写出 天然气的主要成分： ,其燃烧的化学方程式为 闙 (6)生石灰可作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。 烯 高一化学第8页（共8页）