精品解析：广东省汕头市金山中学2025-2026学年高三上学期10月考试化学试卷

2023级高三第一学期阶段考试化学试卷 一、单项选择题(本题共16小题，共44分。1~10题每小题2分，共20分；11~16题每小题4分，共24分；每小题只有一个最佳选项符合要求。) 1. 蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是 A.商周石蛇 B.春秋蛇纹铜提链罐 C.唐彩绘生肖蛇陶俑 D.清青玉十二辰-蛇 A. A B. B C. C D. D 2. 关于化合物M：，下列说法正确的是 A. M分子中C的杂化方式有两种 B. M分子中仅含有1个手性碳原子 C. M分子中有20个氢原子 D. M能发生加成、氧化、取代反应 3. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质性质的描述正确的是 A. “百变金刚”太空机械臂主要成分为铝合金，具有硬度大、熔点高等优点 B. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，能将光能转化为化学能 C. 核心舱配制的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于副族元素 D. 电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 4. 劳动因化学更美好。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用草木灰改良酸性土壤 草木灰中K2CO3溶于水显碱性 B 给植物喷洒波尔多液防治病害 重金属盐可使蛋白质变性 C 宣传油锅起火不能用水去灭火 油脂密度比水小且难溶于水 D 保养汽车时向防冻液中添加适量乙二醇 乙二醇可作为润滑剂 A. A B. B C. C D. D 5. 探秘美丽广东，传承岭南文化。下列说法不正确的是 A. 潮剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分是纤维素 B. 潮式朥饼制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂 C. 牛田洋米酒飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖 D. 潮州木雕源远流长，其雕刻过程不涉及化学变化 6. 实验室利用氨气和氯气反应制备氯化铵，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A.制备并干燥NH3 B.制备Cl2 C.净化并干燥Cl2 D.制备NH4Cl A. A B. B C. C D. D 7. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A. G、K均能与NaOH溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. G与J反应生成H，氧化剂与还原剂之比为2∶1 8. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁 B 与生成红色配合物 用KSCN溶液检验溶液是否变质 C 的熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝 D 浓硫酸具有脱水性 可用于、等气体干燥 A. A B. B C. C D. D 9. 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、E组成的一种化合物结构如图所示，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单氢化物键角Z>Y B. 简单离子半径：Z<W C. 第一电离能：Z>Y>E D. EZ3分子的空间结构为平面三角形 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值(原子量：Mg-24，O-16，N-14)，下列说法正确的是 A. 0.1mol·L-1的明矾水溶液中含有Al3+的数目为0.1NA B. 2.4g金属镁在空气中充分燃烧，失去的电子数为0.2NA C. 1molCH4和1molCl2充分反应后，生成的CH3Cl数目为NA D. 4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2NA 11. 利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法错误的是 A. Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B. 进入Ⅱ中与反应，体现的还原性 C. 利用NaOH滴定Ⅱ中反应生成的，测的含量 D. 若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的含量偏低 12. 一定温度下，FeCl3与KI混合溶液存在如下平衡(不考虑碘单质的挥发与阳离子的水解)：反应i：2Fe3aq2I-aq2Fe2aqI2。关于上述平衡体系的说法正确的是 A. 加入CCl4，平衡时cFe3+增大 B. 加入KI固体，平衡时的K值减小 C. 溶液中存在：3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+c(H+)= c(I-)+c(OH-) D. 加水稀释，溶液中离子总数增大 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A O3为V形分子，具有弱极性 O3在水中的溶解度大于O2在水中的溶解度 B NH3分子可形成分子间氢键 氨容易液化 C 乙醇和苯酚分子均含有羟基 两者均具有酸性，能与NaOH反应 D 石墨层层间靠范德华力维系 石墨质软，可作固体润滑剂 A. A B. B C. C D. D 14. 报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴（空穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用h+表示），下列有关说法错误的是 A. 光催化装置实现了光能向化学能的转化 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电催化装置阳极电极反应式 4OH—+4h+=2H2O+O2↑ D. 光催化装置中，每生成 0.1g氢气，产生空穴h+的数目为 15. 某实验小组用作硝酸汞催化剂，以乙炔为原料制备草酸(H2C2O4)，反应原理为： C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O。下列说法不正确的是 A. 装置A使用多孔球泡可增大反应速率 B. 向装置C通入氧气的目的是排除装置内的空气 C. 装置D的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气 D. 装置A、C中均有红棕色的现象 16. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A. 电解过程中，阴极区溶液质量保持不变 B. 电极b的电极反应式：TY-4e-+H2O=TQ+4H+ C. 电解总反应：TY+H2O=TQ+2H2 D. 用18O标记电解液中的水，可得到 二、非选择题(本题共4道大题，共56分。) 17. 为证明AgCl溶于水存在溶解平衡，取1mol/LKCl溶液10mL，向其中加入0.2mol/LAgNO3溶液1mL，充分反应后将浊液过滤进行如下实验： 序号 实验装置 实验操作 实验现象 A 向滤液中放入Mg条 i．滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象 ii．放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中有白色浑浊 ⅲ.一段时间后开始出现棕褐色浑浊物。Mg条表面也逐渐变为棕褐色，产生气泡的速率变缓慢 已知：①AgOH不稳定，易分解为Ag2O(棕褐色或棕黑色)，Ag粉为黑色； ②AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成[Ag(NH3)2]+(银氨溶液)，Mg、Ag不溶于浓氨水； ③根据金属活动：Mg能与稀盐酸反应，Ag不能与稀盐酸反应，两者均可与浓HNO3反应 （1）实验A中的滤液所属分散系为___________。现象ii中无色气泡是___________(填化学式)。 （2）现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要原因是___________。 （3）判断Mg条表面的棕褐色物质中含有Ag和Ag2O。 ①设计实验检验Ag：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量稀盐酸，反应结束后，继续加入浓硝酸，产生棕色气体和白色不溶物。用离子方程式表示棕褐色固体中能产生Ag的原因： ___________；实验中加入稀盐酸的目的：___________。 ②设计检验棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条用蒸馏水洗净后，加入___________(填化学式)中浸泡，取上层清液于葡萄糖溶液中，水浴加热，若有___________(填实验现象)，则证明Ag2O存在。 （4）探究AgI转化为AgCl及其限度，设计实验如下： 装置 步骤 电压表读数 ⅰ．如图连接装置并加入试剂，闭合K (在该实验情况下，暂不考虑NO的影响) a ⅱ．向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全 b ⅲ.再向B中投入10gNaCl(s) c ⅳ.___________ 已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。 若电压表读数a>0，Ag+与I-能自发发生氧化还原，a>b，说明生成AgI降低c(I-)，能说明AgI部分转化为AgCl的实验证据是___________。有同学认为上述结论还不够严谨，需要在上述实验基础上增加实验ⅳ，画出能体现实验方案的装置图___________，并要有适当的标注。 18. 一种从深海多金属结核[主要含，有少量的]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液）的工艺流程如下： 已知：常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1molL1)开始沉淀和完全沉淀c1.0105molL1的pH： Fe3 Al3 Cu2 Ni2 Co2 Mn2 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸还原”前需要将多金属结核粉碎的原因是___________。 （2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是___________(写化学式)；还原Co2O3的化学方程式为___________。 （3）“沉铁”时，转化为的离子方程式为___________。 （4）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过___________mol/L。 （5）“第二次萃取”时，与混合萃取剂形成的配合物结构如图所示(M表示金属元素)， 下列有关说法正确的是___________。 A. Co2+、Ni2+与O、N形成配位键从而进入有机相 B. 配位时Co2+、Ni2+被氧化 C. Co2+、Ni2+配位数是6 D. 烷基链具有亲水性 （6）一种镍合金ScxAlyNiz的立方晶胞中原子所处位置如图所示， 已知相邻原子间的最近距离之比，则x：y：z=（ ）；晶体中，与Ni原子最近且等距离的Sc原子数目为___________。 19. 单晶硅在光伏发电、半导体制造、现代信息存储等领域都是重要的基础材料。 （1）基态Si原子价层电子的轨道表示式为___________。 （2）SiHCl3是制备高纯硅的主要原料之一，在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成 (HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式___________。 （3）SiHCl3在催化剂作用下会发生反应： 反应I：2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=＋48kJ•mol−1 反应II：3SiH2Cl2(g)⇌SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30kJ•mol−1 ①反应4SiHCl3(g)⇌SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=___________kJ•mol−1. ②反应I中涉及的三种物质，其沸点由高到低依次为___________。 ③要提高SiHCl3平衡转化率，可采取的措施有___________。 A．升高温度 B．增大压强 C．改进催化剂 D．移去SiH2Cl2(g) （4）采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，分别在323K和343K时仅发生反应I．SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 ①比较a、b处反应速率大小：va___________vb(填“>”“<”或“=”)。 ②343K时，求反应I的平衡常数_________(写出计算过程)。 20. 多非利特是一种新型抗心律失常药物，其合成的关键步骤如下(反应条件略)： （1）①化合物1a的分子式为___________。 ②1a可与碱发生水解反应生成化合物Ⅰ．在Ⅰ的同分异构体中，同时含有苯环、醇羟基和硝基结构且苯环上只有2个取代基的有___________种(含化合物Ⅰ，不考虑立体异构)。 （2）化合物2a的官能团名称是___________。 （3）化合物4a在HBr的作用下进一步反应，合成化合物5a（）。 ①可用于确定目标产物结构中化学键信息的分析方法是___________。 ②化合物5a___________(填“含”或“不含”)手性碳原子。 （4）关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 在2a分子中，可存在分子间氢键 B. 在3a分子中，C原子的杂化方式不同 C. 在1a、2a和3a生成4a的过程中，反应有σ键的断裂与π键的形成 D. HBr为极性分子，分子中存在由s轨道和p轨道“头碰头”形成的σ键 （5）参考上述信息，分三步合成化合物Ⅱ()。 ①第一步，引入溴：反应物为一种常见的芳香烃，其化学名称为___________；该反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步，①中得到的含溴有机物与2a、3a反应，合成的有机物为___________(填结构简式)。 ③第三步，进行___________(填具体反应类型)，合成化合物Ⅱ． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高三第一学期阶段考试化学试卷 一、单项选择题(本题共16小题，共44分。1~10题每小题2分，共20分；11~16题每小题4分，共24分；每小题只有一个最佳选项符合要求。) 1. 蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是 A.商周石蛇 B.春秋蛇纹铜提链罐 C.唐彩绘生肖蛇陶俑 D.清青玉十二辰-蛇 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．商周石蛇的成分是硅酸盐，故不选A； B．蛇纹铜提链罐是青铜器，铜是金属材料，故选B； C．唐彩绘生肖蛇陶俑属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，故不选C； D．清青玉十二辰-蛇主要成分是玉石，故不选D； 选B。 2. 关于化合物M：，下列说法正确的是 A. M分子中C的杂化方式有两种 B. M分子中仅含有1个手性碳原子 C. M分子中有20个氢原子 D. M能发生加成、氧化、取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中C的杂化方式有sp、sp2、sp3三种，A错误； B．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则中2个碳原子为手性碳原子，B错误； C．根据化合物M的结构简式，直接数H：乙炔基1、苯环4、甲氧基3、中间饱和碳1、哌啶环10（N上1+环碳9），共19个H，C错误； D．碳碳三键能与强氧化剂发生氧化反应，碳碳三键、苯环均与氢气发生加成反应，含酯基能发生取代反应，D正确； 故选D。 3. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质性质的描述正确的是 A. “百变金刚”太空机械臂主要成分为铝合金，具有硬度大、熔点高等优点 B. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，能将光能转化为化学能 C. 核心舱配制的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于副族元素 D. 电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金具有硬度大，熔点低的优点，A错误； B．砷化镓太阳能电池片，能将光能转化为电能，B错误； C．核心舱配制的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩为0族元素，其单质属于稀有气体，C错误； D．碳纤维框架主要成分是碳单质，玻璃纤维网主要成分为二氧化硅、氧化铝等，都属于无机非金属材料，D正确； 故选D。 4. 劳动因化学更美好。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用草木灰改良酸性土壤 草木灰中K2CO3溶于水显碱性 B 给植物喷洒波尔多液防治病害 重金属盐可使蛋白质变性 C 宣传油锅起火不能用水去灭火 油脂密度比水小且难溶于水 D 保养汽车时向防冻液中添加适量乙二醇 乙二醇可作为润滑剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．草木灰中的K2CO3水解呈碱性，可中和酸性土壤，二者有关联，A不合题意； B．波尔多液含Cu2+，属于重金属离子，可使蛋白质变性而杀菌，二者有关联，B不合题意； C．油密度比水小且难溶于水，用水灭火会导致油浮于水面继续燃烧，二者有关联，C不合题意； D．乙二醇用于防冻液是因能降低水的凝固点，而非作为润滑剂，二者没有关联，D符合题意； 故答案为：D。 5. 探秘美丽广东，传承岭南文化。下列说法不正确的是 A. 潮剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分是纤维素 B. 潮式朥饼制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂 C. 牛田洋米酒飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖 D. 潮州木雕源远流长，其雕刻过程不涉及化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．丝绸面料由蚕丝制成，主要成分为蛋白质而非纤维素，A错误； B．铁粉通过消耗包装内的氧气和水分起到抗氧化作用，B正确； C．1mol淀粉能水解得到多mol葡萄糖，是多羟基醛或酮的缩合物，属于多糖，C正确； D．木雕雕刻仅改变木材形状，未生成新物质，属于物理变化，D正确； 故答案为：A。 6. 实验室利用氨气和氯气反应制备氯化铵，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A.制备并干燥NH3 B.制备Cl2 C.净化并干燥Cl2 D.制备NH4Cl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体混合形成的干燥剂，显碱性，可以干燥氨气，A可以到达目的； B．实验室用浓盐酸和加热制备氯气，方程式为：，B可以到达目的； C．获取干燥纯净的氯气应先通过饱和食盐水除，再通过浓硫酸除，C不可以到达目的； D．的密度小，的密度大，由口通，口通，采用逆流原理使二者充分接触发生反应生成，D可以到达目的； 故选C。 7. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A. G、K均能与NaOH溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. G与J反应生成H，氧化剂与还原剂之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．G为H2S（酸性气体）能与NaOH反应生成盐和水，K为SO3（酸性氧化物）能与NaOH反应生成Na2SO4和水，A正确； B．H为S单质（0价，中间价态）、N为Na2SO3（S为+4价，中间价态），均既有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3溶液（含Na+、HSO、H+、SO、OH-），N为Na2SO3溶液（含Na+、SO、HSO、OH-、H+），离子种类相同，C正确； D．G（H2S）与J（SO2）反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S为还原剂（S：-2→0），SO2为氧化剂（S：+4→0），氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，D错误； 故选D。 8. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁 B 与生成红色配合物 用KSCN溶液检验溶液是否变质 C 的熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝 D 浓硫酸具有脱水性 可用于、等气体干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的强还原性使其优先与水反应生成NaOH和H2，而非置换Fe，陈述Ⅱ错误，A错误； B．Fe3+与SCN−生成红色配合物，KSCN可检测FeSO4变质（Fe3+存在），Ⅰ、Ⅱ均正确且因果关系成立，B正确； C．AlCl3熔点虽低，但工业上电解熔融Al2O3而非AlCl3（因AlCl3熔融不导电），陈述Ⅱ错误，C错误； D．浓硫酸干燥气体利用吸水性，而非脱水性，因果关系错误，D错误； 故选B。 9. 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、E组成的一种化合物结构如图所示，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单氢化物键角Z>Y B. 简单离子半径：Z<W C. 第一电离能：Z>Y>E D. EZ3分子的空间结构为平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，化合物中W元素为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z、E的共价键数目为1、3、2、6，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子，则X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Na元素、E为S元素。 【详解】A．Z、Y的简单氢化物分别为、，二者中心原子均为杂化，中O原子有2对孤对电子，中N原子只有1对孤对电子，对成键电子对斥力更小，键角更大，故简单氢化物键角Z＜Y，A错误； B．Z为O，W为Na，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：，B错误； C．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA反常，则N＞O，同主族从上到下，第一电离能递减，则O＞S，则第一电离能：Y＞Z＞E，C错误； D．为，中心原子的价层电子对数为，S为sp2杂化，无孤对电子，空间结构为平面三角形，D正确； 故选D。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值(原子量：Mg-24，O-16，N-14)，下列说法正确的是 A. 0.1mol·L-1的明矾水溶液中含有Al3+的数目为0.1NA B. 2.4g金属镁在空气中充分燃烧，失去的电子数为0.2NA C. 1molCH4和1molCl2充分反应后，生成的CH3Cl数目为NA D. 4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾水溶液的体积未知，无法计算Al3+数目，A项错误； B．2.4g Mg的物质的量为0.1mol，在空气中燃烧会生成MgO和氮化镁，每个Mg失去2个电子，总失去0.2mol电子，即0.2NA，B项正确； C．CH4与Cl2的取代反应生成混合物，包括CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，则CH3Cl的数目小于NA，C项错误； D．4.6g NO2和N2O4混合气体中，无论比例如何，氧原子总数恒为0.2NA，D项错误； 答案选B。 11. 利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法错误的是 A. Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B. 进入Ⅱ中与反应，体现的还原性 C. 利用NaOH滴定Ⅱ中反应生成的，测的含量 D. 若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的含量偏低 【答案】A 【解析】 【分析】加热双颈烧瓶时二氧化硫逸出进入溶液中被双氧水氧化为硫酸，然后利用NaOH标准溶液滴定反应后生成的硫酸，测的含量，据此解答； 【详解】A．Ⅰ中加入稀硫酸的目的是提供酸性环境，使葡萄酒中以亚硫酸盐形式存在的SO2或溶解的更易逸出（如），稀硫酸在此过程中体现酸性，而非氧化性，A错误； B．与反应的化学方程式为+=，中S元素的化合价由+4价升高到+6价，被氧化，体现SO2的还原性，B正确； C．与反应生成，通过NaOH标准溶液滴定（），可由消耗NaOH的量计算的量，进而测的含量，C正确； D．Ⅲ中品红溶液用于检验是否被完全吸收，若颜色变浅，说明部分未被Ⅱ中吸收而进入Ⅲ，导致Ⅱ中生成的偏少，滴定消耗NaOH体积偏小，测得的含量偏低，D正确； 故答案选A。 12. 一定温度下，FeCl3与KI混合溶液存在如下平衡(不考虑碘单质的挥发与阳离子的水解)：反应i：2Fe3aq2I-aq2Fe2aqI2。关于上述平衡体系的说法正确的是 A. 加入CCl4，平衡时cFe3+增大 B. 加入KI固体，平衡时的K值减小 C. 溶液中存在：3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+c(H+)= c(I-)+c(OH-) D. 加水稀释，溶液中离子总数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘单质在CCl4中溶解度大，碘单质由水层进入有机层，则水层碘单质浓度降低，平衡右移，平衡时Fe3+浓度减小，A错误； B．平衡常数K仅由温度决定，加入KI固体不影响K值，B错误； C．电荷守恒应包含所有离子，则3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+c(H+)+c(K+)= c(I-)+ c(Cl-)+c(OH-)，C错误； D．加水稀释，离子总浓度减小，平衡向着溶液中微粒总数增多的方向（即逆反应方向）移动，故溶液中离子总数增大，D正确； 故选D。 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A O3为V形分子，具有弱极性 O3在水中的溶解度大于O2在水中的溶解度 B NH3分子可形成分子间氢键 氨容易液化 C 乙醇和苯酚分子均含有羟基 两者均具有酸性，能与NaOH反应 D 石墨层层间靠范德华力维系 石墨质软，可作固体润滑剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．O3为V形，为极性分子，水为极性分子，O2为非极性分子，极性分子在水中的溶解度通常大于非极性分子，因此该性质可由结构推测，A正确； B．NH3分子间氢键增强了分子间作用力，导致其沸点较高而易液化，性质与结构关系合理，B正确； C．乙醇没有显著的酸性，不能与NaOH反应，苯酚中羟基因苯环的吸电子效应而具有酸性，能与NaOH反应，C错误； D．石墨层间范德华力较弱，易滑动，因此石墨质软且可作润滑剂，性质与结构关系合理，D正确； 故答案选C。 14. 报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴（空穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用h+表示），下列有关说法错误的是 A. 光催化装置实现了光能向化学能的转化 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电催化装置阳极电极反应式 4OH—+4h+=2H2O+O2↑ D. 光催化装置中，每生成 0.1g氢气，产生空穴h+的数目为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，光催化装置中发生的反应为2H++2e—=H2↑、3I—+2h+=I，总反应为2H++3IH2↑+I，电催化装置中与直流电源负极相连的电极为电解池的阴极，碘三离子在阴极得到电子发生还原反应生成碘离子，与正极相连的电极为阳极，氢氧根离子在阳极得到空穴发生氧化反应生成氧气和水，阳极室的阳离子通过阳离子交换膜进入阴极室，光催化和电催化协同循环的总反应为碘离子做催化剂的作用下水光照分解生成氢气和氧气。 【详解】A．由分析可知，光催化装置中发生的总反应为2H++3I-H2↑+I，该装置实现了光能向化学能的转化，故A正确； B．由分析可知，电催化装置中，阳极室的阳离子通过阳离子交换膜进入阴极室，故B错误； C．由分析可知，电催化装置中，与正极相连的电极为阳极，氢氧根离子在阳极得到空穴发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为4OH—+4h+=2H2O+O2↑，故C正确； D．由得失电子数目守恒可知，光催化装置中，每生成 0.1g氢气，产生空穴的数目为×2×NAmol—1=0.1NA，故D正确； 故选B。 15. 某实验小组用作硝酸汞催化剂，以乙炔为原料制备草酸(H2C2O4)，反应原理为： C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O。下列说法不正确的是 A. 装置A使用多孔球泡可增大反应速率 B. 向装置C通入氧气的目的是排除装置内的空气 C. 装置D的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气 D. 装置A、C中均有红棕色的现象 【答案】B 【解析】 【分析】C2H2与HNO3(浓)在硝酸汞作催化剂下反应生成草酸和NO2，装置B中二氧化氮和水生成无色一氧化氮气体，装置C通入氧气使NO转化为NO2，NO2、O2混合气进入装置D，氮氧化合物和装置D中氢氧化钠反应被吸收，防止污染空气，据此分析作答。 【详解】A．装置A中的多孔球泡能增大乙炔气体与浓硝酸溶液的接触面积，使反应更充分，从而加快反应速率，A项正确； B．装置C通入氧气使NO转化为NO2，NO2、O2混合气进入装置D，氮氧化合物和装置D中氢氧化钠反应被吸收，防止污染空气，B项错误； C．装置D中碱液的作用是吸收氮氧化物，防止污染，C项正确； D．装置A中生成二氧化氮气体，装置B中二氧化氮和水生成无色一氧化氮气体，装置C中一氧化氮和氧气生成二氧化氮气体，现象分别为有红棕色、无色、红棕色，D项正确； 答案选B。 16. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A. 电解过程中，阴极区溶液质量保持不变 B. 电极b的电极反应式：TY-4e-+H2O=TQ+4H+ C. 电解总反应：TY+H2O=TQ+2H2 D. 用18O标记电解液中的水，可得到 【答案】D 【解析】 【分析】电极b发生TY→TQ，发生加氧去氢的反应，发生氧化反应，则b为阳极，a为阴极，阴极上氢离子得电子生成H2，据此分析作答。 【详解】A．电解过程中，阴极区发生反应2H++2e-=H2↑，H+由阳极区通过质子交换膜迁移而来，同时生成氢气逸出，进入的质量与逸出的质量近似相等，阴极区H2O质量不变，溶液质量保持不变，A项正确； B．电极b为阳极，TY发生氧化反应生成TQ，电极反应式为：TY-4e-+H2O=TQ+4H+，B项正确； C．阳极反应为TY-4e-+H2O=TQ+4H+，阴极反应为2H++2e-=H2↑，总反应为TY+H2O=TQ+2H2，C项正确； D．根据右图可知，用18O标记电解液中的水，可得到的18O在环上甲基的邻位上，D项错误； 答案选D。 二、非选择题(本题共4道大题，共56分。) 17. 为证明AgCl溶于水存在溶解平衡，取1mol/LKCl溶液10mL，向其中加入0.2mol/LAgNO3溶液1mL，充分反应后将浊液过滤进行如下实验： 序号 实验装置 实验操作 实验现象 A 向滤液中放入Mg条 i．滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象 ii．放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中有白色浑浊 ⅲ.一段时间后开始出现棕褐色浑浊物。Mg条表面也逐渐变为棕褐色，产生气泡的速率变缓慢 已知：①AgOH不稳定，易分解为Ag2O(棕褐色或棕黑色)，Ag粉为黑色； ②AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成[Ag(NH3)2]+(银氨溶液)，Mg、Ag不溶于浓氨水； ③根据金属活动：Mg能与稀盐酸反应，Ag不能与稀盐酸反应，两者均可与浓HNO3反应 （1）实验A中的滤液所属分散系为___________。现象ii中无色气泡是___________(填化学式)。 （2）现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要原因是___________。 （3）判断Mg条表面的棕褐色物质中含有Ag和Ag2O。 ①设计实验检验Ag：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量稀盐酸，反应结束后，继续加入浓硝酸，产生棕色气体和白色不溶物。用离子方程式表示棕褐色固体中能产生Ag的原因： ___________；实验中加入稀盐酸的目的：___________。 ②设计检验棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条用蒸馏水洗净后，加入___________(填化学式)中浸泡，取上层清液于葡萄糖溶液中，水浴加热，若有___________(填实验现象)，则证明Ag2O存在。 （4）探究AgI转化为AgCl及其限度，设计实验如下： 装置 步骤 电压表读数 ⅰ．如图连接装置并加入试剂，闭合K (在该实验情况下，暂不考虑NO的影响) a ⅱ．向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全 b ⅲ.再向B中投入10gNaCl(s) c ⅳ.___________ 已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。 若电压表读数a>0，Ag+与I-能自发发生氧化还原，a>b，说明生成AgI降低c(I-)，能说明AgI部分转化为AgCl的实验证据是___________。有同学认为上述结论还不够严谨，需要在上述实验基础上增加实验ⅳ，画出能体现实验方案的装置图___________，并要有适当的标注。 【答案】（1） ①. 胶体 ②. H2 （2）生成的固体覆盖在Mg表面，阻碍后续反应进行 （3） ①. Mg+2Ag+=2Ag+Mg2+ ②. 将镁除去，避免硝酸与镁反应，干扰检验Ag ③. NH3·H2O ④. 光亮银镜生成 （4） ①. a>c>b ②. 【解析】 【小问1详解】 实验过程中得到滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象说明为胶体，所属分散系为胶体分散系；放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊，是镁和水反应生成了氢气和氢氧化镁沉淀，现象ii中无色气泡产生的原因是：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，则产生的为H2，故答案为：胶体；H2； 【小问2详解】 一段时间后开始出现棕褐色浑浊物，Mg条表面也逐渐变为棕褐色，镁表面附着Ag2O和Ag，减少了镁条和水的接触面积，产生气泡的速率变缓慢，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素是：生成的固体覆盖在Mg表面，阻碍后续反应进行，故答案为：生成的固体覆盖在Mg表面，阻碍后续反应进行； 【小问3详解】 ①甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的离子方程式为：Mg+2Ag+=2Ag+Mg2+，向其中加入足量试剂a为盐酸，用来除去过量的Mg，将镁除去，避免HNO3与Mg反应，干扰检验Ag，反应结束后，继续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体为NO2气体，溶液中有白色不溶物为氯化银沉淀，故答案为：Mg+2Ag+=2Ag+Mg2+；将镁除去，避免硝酸与镁反应，干扰检验Ag； ②甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条，用蒸馏水洗涤后加入浓氨水(NH3•H2O)浸泡，取上层清液于试管中加入适量的葡萄糖，水浴加热有银镜生成，说明棕褐色物质中有Ag2O，故答案为：NH3•H2O；光亮银镜生成； 【小问4详解】 若电压表读数a>0，Ag+与I-能自发发生氧化还原，a>b，说明生成AgI降低c(I-)，即题干信息中其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关，说明I-浓度越小，其还原性越弱，故若能说明AgI部分转化为AgCl，即发生了反应AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I-(aq)，则实验iii中加入10gNaCl固体后将导致上述平衡正向移动，I-浓度增大，其还原性增强，但平衡移动的结果I-浓度比实验i中小，故可观察到a＞c＞b，即若观察到电压a＞c＞b即可证明部分AgI转化为AgCl，为了排除实验的偶然性，需重复进行实验iii，即实验vi的操作为再向B中加入与iii等量的10 g NaCl(s)，则实验装置图为：，故答案为：a＞c＞b，。 18. 一种从深海多金属结核[主要含，有少量的]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液）的工艺流程如下： 已知：常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1molL1)开始沉淀和完全沉淀c1.0105molL1的pH： Fe3 Al3 Cu2 Ni2 Co2 Mn2 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸还原”前需要将多金属结核粉碎的原因是___________。 （2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是___________(写化学式)；还原Co2O3的化学方程式为___________。 （3）“沉铁”时，转化为的离子方程式为___________。 （4）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过___________mol/L。 （5）“第二次萃取”时，与混合萃取剂形成的配合物结构如图所示(M表示金属元素)， 下列有关说法正确的是___________。 A. Co2+、Ni2+与O、N形成配位键从而进入有机相 B. 配位时Co2+、Ni2+被氧化 C. Co2+、Ni2+配位数是6 D. 烷基链具有亲水性 （6）一种镍合金ScxAlyNiz的立方晶胞中原子所处位置如图所示， 已知相邻原子间的最近距离之比，则x：y：z=（ ）；晶体中，与Ni原子最近且等距离的Sc原子数目为___________。 【答案】（1）增大接触面积，加快酸浸速率 （2） ①. SiO2 ②. （3） （4）0.01 （5）AC （6） ①. ②. 4 【解析】 【分析】金属结核[主要含，有少量的]，加入少量的、进行酸浸还原，得到的滤渣含有不与酸反应的，滤液中含有 ，通入空气，调节pH=3.2，沉铁得到滤渣，继续加入调节pH=5.2沉铝主要得到，加入萃取剂第一次萃取，分液得到萃取液1，萃余液1中加入混合萃取剂第二次萃取，得到电池级镍钴锰混合溶液，萃余液2中电解得到金属锰。 【小问1详解】 将原料粉碎能增大原料和反应液的接触面积，提高反应速率； 【小问2详解】 由分析可知，“酸浸还原”时，不与硫酸和二氧化硫反应，故滤渣的主要成分是；将3价钴还原为2价钴，同时由于硫酸的作用得到，化学方程式为；； 【小问3详解】 沉铁时，转化为，铁元素化合价上升，则氧气做氧化剂，离子反应为：； 【小问4详解】 由表可知，，沉铝时，未产生沉淀，则； 【小问5详解】 配位键的形成是萃取的基础，A正确；配位过程涉及配位键形成，不涉及氧化还原反应，因此氧化态不变，未被氧化，B错误；由图可知，配位离子的中心离子周围配位的原子有6个（来自萃取剂），C正确；烷基链为长链烷基，具有疏水性，不是亲水性，D错误； 【小问6详解】 设立方晶胞边长为2a，黑球(Sc)与灰球间的最近距离为小立方体体对角线的一半，则为；黑球(Sc)与白球间的最近距离为a，两者之比为，则白球表示Al原子、位于晶胞顶点和面心，均摊后一个晶胞中含有4个Al原子，灰球表示Ni原子、位于8个小立方体体心，则一个晶胞中含有8个Ni原子，Sc位于棱心和体心，均摊后一个晶胞中含有4个Sc原子，所以；根据Ni原子的位置，晶体中与Ni原子最近且等距离的Sc原子数目为4。 19. 单晶硅在光伏发电、半导体制造、现代信息存储等领域都是重要的基础材料。 （1）基态Si原子价层电子的轨道表示式为___________。 （2）SiHCl3是制备高纯硅的主要原料之一，在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成 (HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式___________。 （3）SiHCl3在催化剂作用下会发生反应： 反应I：2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=＋48kJ•mol−1 反应II：3SiH2Cl2(g)⇌SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30kJ•mol−1 ①反应4SiHCl3(g)⇌SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=___________kJ•mol−1. ②反应I中涉及的三种物质，其沸点由高到低依次为___________。 ③要提高SiHCl3平衡转化率，可采取的措施有___________。 A．升高温度 B．增大压强 C．改进催化剂 D．移去SiH2Cl2(g) （4）采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，分别在323K和343K时仅发生反应I．SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 ①比较a、b处反应速率大小：va___________vb(填“>”“<”或“=”)。 ②343K时，求反应I的平衡常数_________(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl （3） ①. ＋114 ②. SiCl4>SiHCl3>SiH2Cl2 ③. AD （4） ①. > ②. 0.02 【解析】 【小问1详解】 Si的原子序数为14，电子排布式为 ，价层电子排布式为，故价层电子的轨道表示式为； 【小问2详解】 利用原子守恒可知，SiHCl3与H2O反应生成(HSiO)2O的同时还生成HCl，故反应的化学方程式为2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl； 【小问3详解】 ①利用盖斯定律①×3+②即可得到4SiHCl3(g)⇌SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=＋114 kJmol−1； ②三种物质都属于分子晶体，结构相似，范德华力取决于摩尔质量，摩尔质量越大分子间作用力越大，熔沸点越高，故沸点由高到低依次为SiCl4>SiHCl3>SiH2Cl2； ③A．对于反应I，ΔH>0，升温正向移动转化率增大，A满足要求 B．反应前后系数相等，压强不影响平衡移动，B不满足要求 C．催化剂不影响平衡移动，C不满足要求 D．移除生成物，促使平衡正向移动，转化率增大，D满足要求； 故选AD； 【小问4详解】 ①先拐先平数值大，a所在的曲线温度高即343K，温度高速率大，所以va>vb； ②由图可知反应I平衡时的转化率为22%，设SiHCl3的初始浓度为1 mol/L，三段式为 K=。 20. 多非利特是一种新型抗心律失常药物，其合成的关键步骤如下(反应条件略)： （1）①化合物1a的分子式为___________。 ②1a可与碱发生水解反应生成化合物Ⅰ．在Ⅰ的同分异构体中，同时含有苯环、醇羟基和硝基结构且苯环上只有2个取代基的有___________种(含化合物Ⅰ，不考虑立体异构)。 （2）化合物2a的官能团名称是___________。 （3）化合物4a在HBr的作用下进一步反应，合成化合物5a（）。 ①可用于确定目标产物结构中化学键信息的分析方法是___________。 ②化合物5a___________(填“含”或“不含”)手性碳原子。 （4）关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 在2a分子中，可存在分子间氢键 B. 在3a分子中，C原子的杂化方式不同 C. 在1a、2a和3a生成4a的过程中，反应有σ键的断裂与π键的形成 D. HBr为极性分子，分子中存在由s轨道和p轨道“头碰头”形成的σ键 （5）参考上述信息，分三步合成化合物Ⅱ()。 ①第一步，引入溴：反应物为一种常见的芳香烃，其化学名称为___________；该反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步，①中得到的含溴有机物与2a、3a反应，合成的有机物为___________(填结构简式)。 ③第三步，进行___________(填具体反应类型)，合成化合物Ⅱ． 【答案】（1） ①. C8H8NO2Br ②. 12 （2）酰胺基 （3） ①. 红外光谱分析 ②. 不含 （4）BD （5） ①. ②. 甲苯 ③. ④. 取代(水解)反应 【解析】 【分析】本题围绕多菲利特的合成展开，涉及分子式的推断、同分异构体分析，官能团识别、化学键分析方法、手性碳判断、有机物性质的判断及合成路线设计，需结合有机化学基础知识和题目给出的反应信息进行综合分析。 【小问1详解】 结合1a的结构简式可知其分子式为C8H8NO2Br；1a可与碱发生水解反应生成化合物Ⅰ，化合物Ⅰ的结构简式为，在Ⅰ的同分异构体中，要求同时含有苯环、醇羟基和硝基结构且苯环上只有2个取代基，可能的两条链结构有4种，， ，，位置有邻间对三种，因此共有4×3=12种； 【小问2详解】 结合化合物2a的结构简式可知含有的官能团名称是酰胺基； 【小问3详解】 红外光谱可以测出分子中化学键和官能团的振动信息，因此分析方法是红外光谱分析；手性碳原子需要连接四个单键且四个单键连接不同的基团，因此化合物5a不含手性碳原子； 【小问4详解】 A．形成氢键需要有N-H键，或是O-H键，在2a分子中无上述结构，因此不能形成分子间氢键，错误； B．在3a分子中，连接碳氧双键的碳原子为sp2杂化，其余碳原子为sp3杂化，正确；C．在1a、2a和3a生成4a的过程中，涉及溴原子被取代，因此有σ键的断裂，无新形成的双键，因此无π键的形成，错误； D．H的单电子位于1s轨道，溴的单电子位于3p轨道，因此分子中存在由s轨道和p轨道“头碰头”形成的σ键，正确； 故选BD； 【小问5详解】 根据目标产物的结构可知需要在苯环上引入，第一步是引入溴，常见的芳香烃为甲苯，通过光照下与Br2反应生成，反应方程式为；第二步与2a、3a反应，类似题目信息得到的有机物为，最后经取代反应（或水解反应）得到产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $