吉林省长春市第八中学2025-2026学年高三上学期月考化学试题

长春八中2025一2026学年（上)高三月考考试 化学试题 DI EA 命题人：徐良绣 审题人：李卫东 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Ba-137 第I卷（选择题，共45分) 1.化学和生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（) A.氯化铁溶液可作为“腐蚀液”去除印刷电路板上不需要的铜 B.84消毒液与75%酒精混合使用能更有效杀灭新冠病毒 C.“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用钛合金，钛合金属于金属材料 D.我国科学家发明的C02合成淀粉技术有利于减少碳排放和保证人类粮食 安全 2.歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈， 它的化学成分是Cu2(O田2C0,(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反 应为：2Cu+02+C02+H20=Cu2(OD2C03。下列有关该反应说法正确的是() A.C2(OD2C03碱式碳酸铜)属于盐，能与盐酸反应 B。该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应 C.该反应中02被氧化，氧元素化合价从0价降低到-2价 D.该反应是氧化还原反应，有3种元素化合价发生改变 3、设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下，11.2L正己烷所含的分子数目为0.5NA B.1L0.1mol.LNaS溶液中含阴离子的数目小于0.1N C.100g30%的乙酸溶液中，含有H-0键的数目为0.5N D.5.6g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为0.4N 第1页共10页 4、钠及化合物转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数值，下列说法正确是() ① ② ③ ④ NaCl- Na- >Na202->NaOH- >NaClO 电解“ 02 H20 Cl2 A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为N B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1N C.反应③中1 moINa.,O2与足量H20反应转移电子的数目为2NA D.100 mLlmol.L'NaCIo溶液中，C10的数目为0.1N 5.下列指定反应的离子方程式正确的是（) A、用过量每水吸收工业尾气中的S02:NH3+S02+H20=N+HS03 B、N田)zFe(SO)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH++O狂-=NH3H2O C、等物质的量的MgClzBa(O2丑C三种溶液混合： Mg2++40H+2Ht=Mg(0D2↓+2H20 D.Ca(HCO为)2溶液与少量NaOa溶液反应： 2HC03-+Ca2+20H-=CaC03W+H20+C032- 6。根据指定试剂和选择的装置能完成相关实验的是() NaOH. 溶液 聚四氟乙 多孔 烯活塞 隔板 草酸溶液 (含酚酞) Ⅲ A.选择装置I,除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸 B。选择装置Ⅱ，通过该装置用过氧化钠与水反应来制氧气实现“随用随取”的效果 C.选择装置Ⅲ，用溴水证明电石与水反应生成乙秧气体 D.选择装置V,用NaOH标准溶液滴定草酸溶液浓度的操作 第2页共10页 7、华法林是香豆素类抗凝剂的一种，主要用于防治血栓栓塞性疾病。下图表示合成 华法林的反应过程，有关说法正确的是（) 单法林 A.华法林的分子式是C19庄404 B.甲和乙中的所有碳原子可能共平面 C.华法林能发生取代、加成和消去反应 D。甲和乙反应生成华法林的反应是取代反应 8、下列说法正确的是（) A.VLFe2(S0溶液中含Fe3+mg,溶液中c(So)是56m mol.L-1 B.将1G0ml1.5mol.L的NaC溶液与200ml0.25mol.L1的NaC1溶液混合（忽略溶 液体积变化)，得到溶液的物质量浓度为2mol.L1 C.把100g物质的量浓度为18mol.L-1密度为gcm3的浓疏酸稀释成9molL的硫。 酸，则加入水的体积小于100 D.在标准状况下，aLL溶于1000g水中，得到的溶液密度为bgcm3,则该溶 液的物质量浓度为a mol.L-1 22.4 9。下列离子方程式或化学方程式表达确的是（) A.向FeSO,溶液中加入过量NaCIo溶液产生红褐色沉淀： 2Fe2++CIo-+HO=2Fe(OH)+CI+4H* B.将天青石(rSO,)用Na,cO3溶液浸泡得SrC0;(已知Sr为第五周期第IA元素)： Sr2+C0=SrCo2↓ C.将变黑的银器产生Ag2S)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮 3Ag2S+2A1=6Ag+ALS D。N-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热： HCONHCH,+H2O+HCl△→HCOOH+CH,NH,Cl 第3页共10页 10.制备氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂（易水解），加 热到70℃，通入C2,反应刷烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常 压蒸馏得产物。反应方程式： COOH COOH Hc--H+cL 催化剂，H,C-C-Q+HC CH CH3 干燥管 (夹持装置略) 下列说法错误的是( 温度计 A.干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B.可用NaOH溶液作为吸收液 C.C1,通入反应液中可起到搅拌作用 反应装置 缀冲装置 吸收装置 D.控制C1流速不变可使反应温度稳定 11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（) A.硫酸四氨合铜溶液：(、‘Fe、NO、C B.碱性高锰酸钾溶液：Na*、SO?、CH,COO、F C.e溶液：K+、NH、T、(S D.Na[AI(OH)4]溶液：NH、Ba2+、HCO、r 12.。下列实验方案设计能达到实验目的的是（) 选项 实验目的 实验方案 测定小苏打的纯度（杂质不反应） 取样溶解、加入足量BCL2,测定生成沉淀的质量 B 检验NaSO3样品是否变质 加入盐酸看是否产生气泡 证明酸性H,C03>HClO 将CO2通入NaClo溶液，观察现象 0 制备银氨溶液 向AgNO,溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解 第4页共10页 A.A B.B C.C D.D 13.某试样溶液中可能含有NH+、Na+、Fe3+、Mg2+、S02、CO32、CI、NO 阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说 法正确的是() 气体X0.224L、标淮状况) 试样 气体Y(0.224L,标准状况) 溶液 过量8a(O2(aq) 足量稀盐酸 白色沉淀A 沉淀B(2.33g) 100mL 滤液N 滤液M_H足量)CL试管口出现红棕色气体 A.气体X属于弱电解质 B.该试样溶液中可能还有CIr存在，其中Na+一定存在，且cNa≥0.4moL1 C.滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是2 D.将气体Y全部通入10mL1.2moL1的NaOH溶液中，所得溶液中的HC03 约为0.08mol 14。一种制备NaCl02粗产品的工艺流程如图。已知：纯C102易分解爆炸，一般用空 气稀释到体积分数为10%以下。 S02和空气 NaOH 稀硫酸 混合气 溶液 H202 NaCIO3固体溶解 发生器 吸收塔 ”→亚氯酸钠粗产品 母液 气体 下列说法正确的是() A.溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B.流程中HO2做还原剂 C.发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D.吸收塔中温度不宜过低，否则会导致NaCI02产率下降 15.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化 剂的量折算成消耗O2的量（单位为mg·L)来表示。碱性MmO4不与CI反应，可用 第5页共10页 于测定含C水样的COD,流程如图。 ci mol-L VmL KMnO,溶液 KI溶液 c2 mol-L-1 (过量，碱性) (过量，酸性) Na2$203溶液 冷却 煮沸10分钟 至室温 避光5分钟 滴定 密-100mL水样 MnO>Mn02 MmOa、MnO2→Min2+ t2S203=S402+2r 下列说法错误的是( A.Ⅱ中发生的反应有Mn02+2I厂+4H=M血2++L2+2H20 B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I被O2氧化及2的挥发 C.Ⅲ中消耗的NaS,O越多，水样的COD值越高 D.若I中为酸性条件，测得含CI水样的C0D值偏高 第卷（非选择题，共55分） 16、(共13分) 1、铁酸钠Na2F0是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高 锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）： FeNO3)3+NaOH+Cl2->NazFeO4+NaNOs+NaCl+H2O 上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被 (填“还原或“氧化。 2、次磷酸伍P02)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。 回答下列问题： H3P02及NaH2P02均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。 (1)利用五3P02进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag与还原剂但gPO2)的物质的 量之比为41，则氧化产物为 填化学式)。 (2)从分类来看，NaH2P02属于 a.正盐 b.酸式盐 c.钠盐 d.氧化物 第6页共10页 (3)五PO2的工业制法是：将白膦P)与Ba(OD2溶液反应生成PL3气体和 Ba2P022z,后者再与H2S04反应。配平白磷与Ba(OD2溶液反应的化学方程式 P4+__Ba(0D2+H0—一 Ba2P02+__PHL↑ 3、化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)某混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、CI、SO?,测得Na、Mg+和sO?的物 质的量浓度依次为：0.2molL、0.25molL、0.2mol.,则该混合溶液 c(Cr)= (2)若ag某气体Az,含有的分子数为N,cgA2气体在标准状况下的体积约为L, 则阿伏加德罗常数的数值可表示为 (用含字母的代数式表示)。 (3)标准状况下将aLX气体（摩尔质量为Mgmo)全部溶于0.1L水（水的密度为 1g·cm)中（假设气体与水不反应），所得溶液的密度为g·cm3，则此溶液的物质的量 浓度头 17。(共12分，每空2分)高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以疏酸铵和 疏酸铝为原料制备复盐疏酸铝铵[H,A1(S0,)2·12H,0],经硫酸铝铵热分解可制得高 纯超细氧化铝，其流程如下： NH AI(SO )2 ①蒸发浓缩、 冷却结晶 NH4AI(S04)2·12H2O 原料 纯化 溶液 ②过滤 粗晶 NHA1(S04)2·12H2O 热分解 高纯超细 A0粉 (1)操作①需加入稀H2$04,其目的是。 “纯化”的方法为 (2)取4.53gH,A1(S04)212H,0加热分解，最终剩余0.51gA1,0固体。加热过程中固体 质量随温度的变化如图所示，写出硫酸铝铵晶体在633℃分解产生的固体的化学式： 第7页共10页 固体质量g 4.53 3 A300℃，2.37g) 2 B(633℃，1.71g) C975℃，0.51g) 200400600 8001000温度/℃ (3)实验室以NH4A1(S0)2和NH,HCO,为原料，在一定条件下反应生成制备纳米A1,O, 的前驱体NH,A1O(OH)HCO,和(H,½SO,等物质，H,A1O(OH)HCO高温分解即得超细 氧化铝。写出生成H,AIO(OH)HCO,沉淀的化学方程式： (④为了测定高纯超细氧化铝粉中AL,O的质量分数，可用EDTA标准溶液滴定。取 0.2040g氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的30.00mL0.1600mol-L-EDTA标准溶液并加 热煮沸，充分反应后，再用0.1720molL1的zm2+标准溶液滴定过量的EDTA至终点， 消耗Zn2+标准溶液体积为5.00mL。已知A1+、Zm2+与EDTA反应的化学计量比均为 1:1。 ①加入过量的DTA标准溶液并加热煮沸的原因是 ②汁算1，O的质量分数一。 18.(共14分，每空2分)钯Cd是贵金属元素之一，其在氢能领域的应用被确定 为全球新的优先研究领域。某化学兴趣小组同学利用C0和PCl2反应制取Pd,并 测定PdCl2中P的含量，实验装置如图所示（部分仪器省略）。回答下列问题。 已知：①甲酸为无色易挥发的液体 浓硫酸 ②A的三颈烧瓶中反应的化学方程式为：HC0OF言 C0个+H20 第8页共10页 甲酸 浓疏酸 Pucl 毒 液 阁2 溶液 A B (1)仪器X的名称为、一 与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为： (2)装入药品前，应先实验中浓硫酸除作催化剂外，还起的作用。 (3)B中NaOH溶液的作用为 (④)C中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的pH减小，则C中发生反应的离子方程式 为一 (⑤某同学指出该实验存在缺陷，改进措施为在上述装置末端连接 装置填序号)。 NaOH 气球 溶液 b 第9页共10页 19、(16分，每空2分)化合物（日）是合成盐酸罂粟碱等一些生物碱的重要中间体， 其合成路线如图所示（部分试剂和条件略） 。 HO. MeO 碱 CH,O,HCI →CHw0,CH00oH,80%Me0 CI NaCN M HO Me,SO HO,EIOH A B LiAIH, OMe Me0 Meo D ①KOH②H B 耳，0 COCI Me0 ℃00H coci P G 已知：Me代表甲基，‘t代表乙基。回答下列问题： (I)A中官能团名称是 (2)化合物B的结构简式为 (③)C在氢氧化钠的水溶液并加热的条件下可以发生水解反应，写出对应的化学方程 式： (④LiA班，中A1采用的杂化方式为。】 由D生成E的反应类型为 (⑤写出由E和G反应生成H的化学方程式： (OM是F的同分异构体，同时满足下列条件的M有 种（不考虑立体异构）。 ①含苯环且苯环上只有三个含氧取代基 ②结构中含有两个醚键 ③能在酸性条件下发生水解反应且水解产物含甲酸 其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为 (填一种) 第10页共10页