精品解析：甘肃省酒泉市金塔县等4地2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 图片 转化过程 太阳能热水器烧水 燃油汽车行驶 选项 A B 图片 转化过程 氯碱工业制氯气 水力发电 选项 C D A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法不正确的是 A. 在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 B. 加入适宜的催化剂，能大量增加活化分子数目，化学反应速率加快，但化学平衡不移动 C. 增大反应物的浓度，能增大单位体积内的活化分子数目，化学反应速率加快 D. 形成生成物中化学键释放的总能量大于断裂反应物中化学键吸收的总能量时， 3. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. (，石墨)(，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定 B. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为 C. 由于，则NaOH稀溶液与稀溶液反应生成(1)时放出的热量为57.3kJ D. ，则反应物的总能量小于生成物的总能量 4. 下列说法正确的是 A. 红热的C与反应制取水煤气是吸热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应 C. 同温同压下，反应在光照或点燃的条件下的不同 D. 由图可知： 5. 下列说法中错误的是 A. 云变成雨的过程中，减小 B. 吸热反应在一定条件下也能自发进行 C. 热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数 D. 化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零 6. ； 。 则HCN在水溶液中电离的等于 A. B. C. D. 7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 为了提高Fe与稀硫酸的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 B. 100mL2molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小 C. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器进行，增加C(s)的量反应速率增大 D. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强，反应速率增大 8. 甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 步骤2逆向反应的 C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化 9. 已知：强碱弱酸盐溶液呈碱性。下列方法中不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 测定醋酸溶液的pH B. 测定溶液的酸碱性 C. 比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力 D. 的醋酸溶液与同体积溶液恰好反应 10. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂 B. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放 C. 飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破 11. 下列有关实验的结论或推测正确的是 选项 实验 结论或推测 A 向的溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl固体 浓度增大，使平衡向生成的方向移动，溶液红色加深 B 向a、b两支盛有等量粉末的试管中分别加入浓盐酸和稀盐酸，并都加热 受盐酸浓度的影响，b试管中产生气泡速率较慢 C 在恒容密闭容器中发生反应：，平衡后把容器体积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率减小 D 、两支试管中分别加入等体积的溶液，在B试管中加入滴溶液 B试管中快速产生气泡，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 12. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4表示用捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 13. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 已知： A．加入时产生气泡速率加快 B．加入CaO时乙烧瓶中气体颜色加深 C．光照时新制氯水的黄绿色快速变浅 D．加入铁粉时溶液颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 14. 25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表盐酸的稀释过程 B. a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于吸热反应的是______（填序号）。 ①液态水汽化；②胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④甲烷在空气中燃烧；⑤盐酸与碳酸氢钠反应；⑥氢氧化钾溶液与稀硫酸反应；⑦灼热的木炭与的反应；⑧晶体与晶体反应。 （2）已知：，则______（填“”“<”或“=”）。 （3）若，则置于密闭容器中充分反应放出的热量______28.45kJ（填“”“<”或“=”）。 （4）已知：① ② 则与反应生成和的热化学方程式为______。 （5）用稀硫酸与溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中放出的热量计算出中和反应的反应热。请回答下列问题： ①图中缺少的一种玻璃仪器是______。 ②实验中若用稀硫酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”）。 ③若上述实验所测反应放出的热量偏大，则产生偏差的原因可能是______（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量筒量取溶液时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 16. 利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。 （1）下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。 a．恒温恒容下，充入 b．恒温恒容下，充入增大压强 c．升高温度 d．将从体系中分离出来 （2）在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是___________(填字母) a．的浓度不再改变 b．气体密度保持不变 c．的浓度之比为 d． （3）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入物质的量均为的和，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 ①a点正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 ②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是___________。 ③0～2min内，=___________。 ④CO的平衡转化率为___________。 ⑤平衡时，的体积分数为___________。 17. 合成氨工业在20世纪初期形成，随着科学技术的发展，对氨的需求量日益增长。现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。 （1）工业合成氨的简易流程如下： ①循环I可以利用的物质是______（填字母）。 A．催化剂 B． C． D．和 ②合成氨采用左右的温度，其原因是______（填字母）。 a．提高的平衡转化率 b．适当提高氨气的合成速率 c．催化剂在左右时活性最大 ③结合速率、平衡、成本等因素，阐述合成氨采用的原因：______。 ④原料气体在进入合成塔前，必须经过净化，该流程的目的是______。 （2）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究与CO之间的转化。将一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：，测得压强、温度对CO的平衡组成的影响如图所示，则、、由小到大的关系是______，欲提高C与反应中的平衡转化率，可以采取的措施为______（任写一条）。图中、、三点对应的平衡常数（，，）大小关系是______。 18. 研究发现百余种植物富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、马齿苋、芋头、甘薯和大黄等植物中含量最高，由于草酸可降低矿质元素的生物利用率，在人体中易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物。 已知：草酸是一种二元弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。 （1）草酸的制备：在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示。 ①时，装置A中生成，同时生成NO。写出该反应的化学方程式：______。 ②该实验中催化剂浓硫酸用量不宜过多的原因是______（答出一点即可）。 ③装置C的作用是______。 ④该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作和现象是______。 （2）向溶液中加入溶液，溶液中含碳粒子的物质的量分数随溶液pH变化如图所示。 ①写出草酸的一级电离方程式：______。 ②曲线II表示______（填“”“”或“”）的物质的量分数随溶液pH变化情况。草酸的电离平衡常数分别为：______，______。 ③时，碳酸的电离平衡常数分别为：，，写出少量草酸与过量碳酸钠反应的离子方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 图片 转化过程 太阳能热水器烧水 燃油汽车行驶 选项 A B 图片 转化过程 氯碱工业制氯气 水力发电 选项 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能烧水是将太阳能转换为热能，A错误； B．燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，B正确； C．氯碱工业制氯气过程是将电能转化为化学能，是储存化学能的过程，C错误； D．水力发电是将水能转换为电能，不涉及化学变化，D错误； 故选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 B. 加入适宜的催化剂，能大量增加活化分子数目，化学反应速率加快，但化学平衡不移动 C. 增大反应物的浓度，能增大单位体积内的活化分子数目，化学反应速率加快 D. 形成生成物中化学键释放的总能量大于断裂反应物中化学键吸收的总能量时， 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应必然伴随能量变化，物质变化与能量变化同时发生，A错误； B．催化剂同等加快正逆反应速率，活化分子数目增加但平衡不移动，B正确； C．增大浓度使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，C正确； D．释放总能量大于吸收总能量时，反应放热，ΔH＜0，D正确； 故选A。 3. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. (，石墨)(，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定 B. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为 C. 由于，则NaOH稀溶液与稀溶液反应生成(1)时放出的热量为57.3kJ D. ，则反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石是吸热反应（ΔH＞0），说明石墨的能量更低，更稳定，A正确； B．燃烧热要求生成液态水，而选项中生成气态水，不符合燃烧热定义，B错误； C．CH3COOH为弱酸，电离吸热，导致放出的热量小于57.3kJ，C错误； D．ΔH＜0为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 红热的C与反应制取水煤气是吸热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应 C. 同温同压下，反应在光照或点燃的条件下的不同 D. 由图可知： 【答案】A 【解析】 【详解】A．红热的C 与H2O 蒸气需不断地提供高温环境才能发生反应，从而制取水煤气，此反应是吸热反应，A正确； B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应，但若不断提供反应所需的能量，反应也可能发生，B错误； C．依据盖斯定律，反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应发生的条件、反应的途径无关，所以在同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照或点燃的条件下的 ΔH 相同，C错误； D．图中信息显示，反应的反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应，，D错误； 故答案为：A。 5. 下列说法中错误的是 A. 云变成雨的过程中，减小 B. 吸热反应在一定条件下也能自发进行 C. 热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数 D. 化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零 【答案】D 【解析】 【详解】A．云变成雨的过程中，从气态变成液态，混乱度减小，所以减小，A正确； B．根据吉布斯自由能可知，吸热反应在高温条件下能使即可自发进行，B正确； C．热化学方程式中的系数表示参加反应的各物质对应的物质的量，因此可以是分数，C正确； D．化学反应达到平衡状态时，反应并未停止，反应速率不为零，D错误； 答案选D。 6. ； 。 则HCN在水溶液中电离的等于 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】①HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l) ΔH=；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；根据盖斯定律，①-②可得HCN(aq)=CN-(aq)+H+(aq)的ΔH=-()=＋45.2kJ·mol－1，即实验条件下HCN在水溶液中电离的ΔH等于＋45.2kJ·mol－1，选C； 故答案选C； 7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 为了提高Fe与稀硫酸的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 B. 100mL2molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小 C. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器进行，增加C(s)的量反应速率增大 D. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强，反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe遇到浓硫酸会钝化，反应停止，A错误； B．100mL2molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，c(H+)减小，反应速率减小，B正确； C．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器进行，C是固体，增加C的量反应速率不变，C错误； D．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强，不影响溶液中各物质的浓度，故反应速率不变，D错误； 故选B。 8. 甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 步骤2逆向反应的 C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，，A项正确； B．由能量变化图可知，步骤2逆向反应的，B项正确； C．由能量变化图可知，步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误； D．该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D项正确； 故选C。 9. 已知：强碱弱酸盐溶液呈碱性。下列方法中不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 测定醋酸溶液的pH B. 测定溶液的酸碱性 C. 比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力 D. 的醋酸溶液与同体积溶液恰好反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH，若pH＞1，说明醋酸未完全电离，可证明其为弱电解质，A正确； B．测定0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的酸碱性，若显碱性，说明其为强碱弱酸盐，可证明醋酸为弱电解质，B正确； C．比较同浓度盐酸和醋酸的导电能力，若醋酸导电能力弱，说明其电离程度低，可证明为弱电解质，C正确； D．醋酸与等体积等浓度NaOH恰好反应，只能说明醋酸为一元酸，无法证明其是否为弱电解质，D错误； 答案选D。 10. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂 B. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放 C. 飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破 【答案】B 【解析】 【详解】A．火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂说明火箭技术的发展经历了多个阶段，每个阶段都标志着技术的进步和对更高飞行性能的追求，故A正确； B．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，所以燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，但有害物质的转化率不变，故B错误； C．飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术，秒化学的时间分辨率之所以能达到如此高的精度，是因为它能够精确地测量和分析在极短时间内发生的化学反应，这对于揭示化学反应的细节和动力学过程非常关键，故C正确； D．我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，这一突破不仅降低了合成氨过程的能耗，有利于节能减排的实现，还减少了生产过程中的压强需求，从而降低了生产成本，故D正确； 故选B。 11. 下列有关实验的结论或推测正确的是 选项 实验 结论或推测 A 向的溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl固体 浓度增大，使平衡向生成的方向移动，溶液红色加深 B 向a、b两支盛有等量粉末的试管中分别加入浓盐酸和稀盐酸，并都加热 受盐酸浓度的影响，b试管中产生气泡速率较慢 C 在恒容密闭容器中发生反应：，平衡后把容器体积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率减小 D 、两支试管中分别加入等体积的溶液，在B试管中加入滴溶液 B试管中快速产生气泡，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入KCl固体并未改变Fe3+和SCN-的浓度，平衡不移动，溶液红色不会加深，A错误； B．稀盐酸与MnO2在加热条件下不反应，故b试管中无明显气泡，B错误； C．缩小容器体积时，反应物和生成物浓度均增大，正、逆反应速率均增大，而非速率减小，C错误； D．FeCl3作为催化剂加快H2O2分解，说明催化剂能改变化学反应速率，D正确； 故选D。 12. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4表示用捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．时如果减小压强，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，与图像相符合，故A不选； B．如果X、Y、Z均为气态，为气体体积相等的反应，改变压强，平衡不移动，Z的体积分数不变，与图像不符合，故B选； C．与盐酸反应是放热反应，开始时温度升高对反应速率的影响占主导地位，故反应速率加快，与图像相符，故C不选； D．c点之后，CO2的浓度变化是因为平衡移动，升高温度，平衡逆向移动，导致CO2的浓度增大，说明反应为放热反应，对放热反应，升高温度，K值减小，故，故D正确； 答案选B。 13. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 已知： A．加入时产生气泡速率加快 B．加入CaO时乙烧瓶中气体颜色加深 C．光照时新制氯水的黄绿色快速变浅 D．加入铁粉时溶液颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入时产生气泡速率加快，作催化剂，与勒夏特列原理无关，A符合题意； B．，加入CaO时，乙烧瓶中温度升高，平衡逆向移动，气体颜色加深，与勒夏特列原理有关，B不符合题意； C．，，光照使氯气与水反应的平衡正向移动，与勒夏特列原理有关，C不符合题意； D．，，铁粉消耗铁离子，使平衡逆向移动，与勒夏特列原理有关，D不符合题意； 故选A。 14. 25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表盐酸的稀释过程 B. a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，pH变化较小，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用a点、c点溶液中的离子浓度来分析导电性；醋酸浓度大于盐酸，则醋酸中和氢氧化钠溶液的能力强于盐酸；结合升高温度醋酸的电离程度增大分析的变化； 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程、Ⅱ为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确； B．稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性较弱，a点的pH大于b，氢离子浓度低，故b点的溶液导电性更强，故B错误； C．醋酸的浓度大于盐酸，a、b稀释倍数相同，醋酸物质的量更大，则a点溶液中和氢氧化钠溶液的能力小于b，故C正确； D．升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则的比值减小，故D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于吸热反应的是______（填序号）。 ①液态水汽化；②胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④甲烷在空气中燃烧；⑤盐酸与碳酸氢钠反应；⑥氢氧化钾溶液与稀硫酸反应；⑦灼热的木炭与的反应；⑧晶体与晶体反应。 （2）已知：，则______（填“”“<”或“=”）。 （3）若，则置于密闭容器中充分反应放出的热量______28.45kJ（填“”“<”或“=”）。 （4）已知：① ② 则与反应生成和的热化学方程式为______。 （5）用稀硫酸与溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中放出的热量计算出中和反应的反应热。请回答下列问题： ①图中缺少的一种玻璃仪器是______。 ②实验中若用稀硫酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”）。 ③若上述实验所测反应放出的热量偏大，则产生偏差的原因可能是______（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量筒量取溶液时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 【答案】（1）②⑤⑦⑧ （2） （3） （4） （5） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 不相等 ③. b 【解析】 【分析】反应热的测定为定量测定实验，需要准确测量的数据有：酸的体积、初始温度；碱的体积、初始温度；酸碱混合后的最高温度。实验误差分析应根据公式，分析错误操作对公式中物理量的影响。 【小问1详解】 常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、活泼金属与水或酸的反应、大多数化合反应以及物质的缓慢氧化反应等；常见的吸热反应一般包含大多数的分解反应、八水合氢氧化钡与氯化铵反应、盐酸与碳酸氢钠反应、红热的碳与二氧化碳反应等。据此分析。①为吸热过程，不属于化学反应；②为吸热反应；③为放热过程，不属于化学反应；④为放热反应；⑤为吸热反应；⑥为放热反应；⑦为吸热反应；⑧为吸热反应，故答案为：②⑤⑦⑧； 【小问2详解】 气态碳单质的能量更高，完全燃烧放热比固态碳单质完全燃烧放热多，放热反应的为负，故，故答案为：>； 【小问3详解】 该反应为可逆反应，将置于密闭容器中充分反应，不能完全转化为，则放出的热量应该小于28.45kJ，故答案为：<； 【小问4详解】 根据盖斯定律可知，“反应①-反应②”得出：，反应的，故答案为：； 【小问5详解】 ①在反应热测定的实验中需要用环形玻璃搅拌器搅拌，使溶液充分混合，反应器内温度均匀，故答案为：环形玻璃搅拌器； ②反应放出的热量与所用酸、碱的量的多少有关，两次实验所用酸、碱用量不同，生成水的量不同，产生的热量也不相等，故答案为：不相等； ③a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失多，a不符合题意； b．量筒量取溶液时仰视读数，造成实际取用液体偏多，产生热量偏大，b符合题意； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失多，c不符合题意； 故选b。 16. 利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。 （1）下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。 a．恒温恒容下，充入 b．恒温恒容下，充入增大压强 c．升高温度 d．将从体系中分离出来 （2）在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是___________(填字母) a．的浓度不再改变 b．气体密度保持不变 c．的浓度之比为 d． （3）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入物质的量均为的和，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 ①a点正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 ②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是___________。 ③0～2min内，=___________。 ④CO的平衡转化率为___________。 ⑤平衡时，的体积分数为___________。 【答案】（1）ac （2）ab （3） ①. ②. 随着反应的进行，气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小 ③. 0.1 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 恒温恒容下，充入，增大反应物浓度，能加快反应速率，a项正确；恒温恒容下，充入，虽然压强增大，但是参与反应的物质浓度没有变化，因此反应速率不变，b项错误；升高温度能加快反应速率，c项正确；将从体系中分离出来，减小了生成物浓度，速率减慢，d项错误。 【小问2详解】 的浓度不再改变，符合化学平衡的基本特征，a项正确；恒温恒压容器中，气体密度保持不变，说明该反应已达到平衡状态，b项正确；的浓度之比为的状态不一定是平衡状态，与反应物的起始量和转化率有关，c项错误；，比例正确，但没有指明正向、逆向，d项错误。 【小问3详解】 ①点反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率。 ②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是随着反应的进行，气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小。 ③利用三段式法可知： 末，容器的压强变为初始时的0.9倍，即气体的物质的量变为初始时的0.9倍，可得关系式：，，因此。 ④利用三段式法可知： 平衡时，容器的压强变为初始时的0.8倍，即气体的物质的量变为初始时的0.8倍，可得关系式：，解得，到达平衡消耗，该条件下，的平衡转化率为。 ⑤平衡时，的体积分数为。 17. 合成氨工业在20世纪初期形成，随着科学技术的发展，对氨的需求量日益增长。现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。 （1）工业合成氨的简易流程如下： ①循环I可以利用的物质是______（填字母）。 A．催化剂 B． C． D．和 ②合成氨采用左右的温度，其原因是______（填字母）。 a．提高的平衡转化率 b．适当提高氨气的合成速率 c．催化剂在左右时活性最大 ③结合速率、平衡、成本等因素，阐述合成氨采用的原因：______。 ④原料气体在进入合成塔前，必须经过净化，该流程的目的是______。 （2）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究与CO之间的转化。将一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：，测得压强、温度对CO的平衡组成的影响如图所示，则、、由小到大的关系是______，欲提高C与反应中的平衡转化率，可以采取的措施为______（任写一条）。图中、、三点对应的平衡常数（，，）大小关系是______。 【答案】（1） ①. D ②. bc ③. 压强越大越有利于氨气的合成，但压强增大后对设备的要求也提高，综合考虑，选择压强较适宜 ④. 防止催化剂中毒 （2） ①. ②. 升高温度、减小压强、及时分离出产物CO（任写一条） ③. 【解析】 【分析】反应是气体分子数增大的反应，随着反应进行，体系压强增大，减小压强有利于化学平衡正向移动，表明压强越低，CO的体积分数越大。化学平衡常数只随温度的改变而改变，，升高温度，CO的体积分数增大，反应正向进行，化学平衡常数增大。 【小问1详解】 ①与在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气为可逆反应，两种反应物均有剩余，与产物氨气分离后可通过循环I循环使用，D正确，故答案为：D； ②a．合成氨反应：正反应为放热反应，升高温度不能提高氢气的转化率或氨气的产率，a不符合题意； b．升高温度可增大反应速率，b符合题意； c．该温度时，催化剂的活性最大，c符合题意； 故答案为：bc； ③压强越大越有利于氨气的合成，但压强增大后对设备的要求也提高，综合考虑，选择压强较适宜，故答案为：压强越大越有利于氨气的合成，但压强增大后对设备的要求也提高，综合考虑，选择压强较适宜； ④原料气中的一些物质能使催化剂中毒，为了防止催化剂中毒，需通过净化除去，故答案为：防止催化剂中毒； 【小问2详解】 反应是气体分子数增大的反应，随着反应进行，体系压强增大，减小压强有利于化学平衡正向移动，表明压强越低，CO的体积分数越大，则、、的大小关系是：；升温时CO的平衡组成增大表明反应吸热，平衡正向移动，欲提高C与反应中的平衡转化率，可以采取的措施为：升高温度、减小压强、及时分离出产物CO；化学平衡常数只随温度的改变而改变，升高温度，正反应趋势增大，化学平衡常数增大，则、、三点对应的平衡常数大小关系是：，故答案为：；升高温度、减小压强、及时分离出产物CO（任写一条）；。 18. 研究发现百余种植物富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、马齿苋、芋头、甘薯和大黄等植物中含量最高，由于草酸可降低矿质元素的生物利用率，在人体中易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物。 已知：草酸是一种二元弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。 （1）草酸的制备：在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示。 ①时，装置A中生成，同时生成NO。写出该反应的化学方程式：______。 ②该实验中催化剂浓硫酸用量不宜过多的原因是______（答出一点即可）。 ③装置C的作用是______。 ④该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作和现象是______。 （2）向溶液中加入溶液，溶液中含碳粒子的物质的量分数随溶液pH变化如图所示。 ①写出草酸的一级电离方程式：______。 ②曲线II表示______（填“”“”或“”）的物质的量分数随溶液pH变化情况。草酸的电离平衡常数分别为：______，______。 ③时，碳酸的电离平衡常数分别为：，，写出少量草酸与过量碳酸钠反应的离子方程式：______。 【答案】（1） ①. ②. 浓硫酸用量过多，会使生成的草酸发生分解（或浓硫酸会使葡萄糖脱水碳化，使草酸产率降低） ③. 吸收有毒物质、尾气，防止污染环境 ④. 取少量水解液，冷却后加入碘水，溶液不显蓝色 （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【分析】时，在浓硫酸的催化作用下，硝酸氧化葡萄糖生成草酸，，同时生成NO，往B中通入空气将NO氧化为二氧化氮后用氢氧化钠溶液吸收多余的尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 ①时，装置A中生成，同时生成NO，反应的化学方程式为 ，故答案为：； ②草酸不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解，浓硫酸用量过多，会使生成的草酸发生分解，并且浓硫酸具有脱水性，会使葡萄糖脱水碳化，使草酸产率降低，故答案为：浓硫酸用量过多，会使生成的草酸发生分解（或浓硫酸会使葡萄糖脱水碳化，使草酸产率降低）； ③反应产生有毒物质、，利用NaOH溶液处理尾气，防止污染环境，故答案为：吸收有毒物质、尾气，防止污染环境； ④利用淀粉遇碘变蓝的原理，淀粉完全水解时，不能使碘水变蓝，可判断淀粉完全水解。具体操作为取少量水解液，冷却后加入碘水，溶液不显蓝色，故答案为：取少量水解液，冷却后加入碘水，溶液不显蓝色； 【小问2详解】 ①草酸为二元弱酸，一级电离方程式为：，故答案为：； ②由图可知，向草酸溶液中加入溶液，曲线I代表的物质的物质的量分数不断下降，则曲线I表示；曲线II代表的物质的物质的量分数先增大后减小，则曲线II表示；曲线III表示的物质的物质的量分数不断增大，曲线III表示，I、II曲线的交点表示和的浓度相等，根据可得，同理II、III曲线的交点表示和的浓度相等，根据可得，所以草酸的电离平衡常数分别是、，故答案为：；；； ③根据碳酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为，少量草酸与过量碳酸钠反应的离子方程式为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $