课题2 原子结构（10大题型专项训练，江苏专用）化学新教材人教版九年级上册

课题1 原子结构 题型01 原子结构 题型02 原子结构的探索历程 题型03 原子核外电子排布 题型04 最外层电子在化学变化中的作用 题型05 离子的形成 题型06 构成物质的微观粒子 题型07 粒子结构示意图 题型08 同一元素原子与离子的转化 题型09原子、离子中各类粒子的数值关系 题型10 相对原子质量 题型01原子结构 1．原子结构：原子是由居于其中心的原子核和电子构成，原子核一般由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，电子不带电荷。 2．原子不显电性的原因：原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。 3. 在原子中： ①质子数＝电子数＝核电荷数（原子核带的正电荷数）＝原子序数 ②质子数不一定等于中子数； ③不是所有原子都有中子（氢原子无中子） ④ 不同类原子，质子数不同； 【典例1】（24-25九年级上·江苏·期中）下列有关微观粒子的说法正确的是 A．原子的质量几乎都集中在原子核中 B．原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性 C．原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子 D．在化学变化中分子不变 【变式1-1】（24-25九年级上·江苏徐州·期中）元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是 A．原子的质量几乎都集中在原子核中 B．原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的 C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 D．原子可以失去或得到电子形成离子，原子也能直接构成物质 【变式1-2】（23-24九年级上·江苏无锡·期中）人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C．在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D．科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 【变式1-3】生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是 A．碳原子核，含7个质子，8个中子 B．碳原子核，含6个质子，7个中子 C．氮原子核，含7个质子，7个中子 D．氧原子核，含7个质子，8个中子 题型02 原子结构的探索历程 1. 道尔顿提出原子的“实心球模型”，认为原子是一个实心球体。 2. 汤姆逊提出发现了电子，提出原子的“枣糕模型”，认为正电荷均匀分布在原子内，电子镶嵌在其中。 3. 卢瑟福提出“核式结构模型”，认为原子中带正电荷部分体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。 【典例2】（23-24九年级上·江苏连云港·期中）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【变式2-1】（23-24九年级上·江苏南京·期中）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子束轰击金箔后发现：大多数α粒子不改变原来的运动方向，一部分α粒子发生偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验现象可知 A．原子是实心球体 B．原子核带负电 C．原子核外有电子 D．原子核在原子中所占体积很小 【变式2-2】（23-24九年级上·江苏常州·期中）英国科学家道尔顿提出的原子学说的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的论点中，不确切的是 A．仅① B．仅①② C．仅②③ D．①②③ 【变式2-3】1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是 ①金原子核带正电荷；②金原子是实心球体，紧密排列；③金原子中有带负电的电子；④金原子核的质量与粒子质量相当；⑤金原子核体积很小；⑥原子的质量主要集中在原子核上 A．①②③④ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．③④⑤⑥ 题型03 原子核外电子排布 知识积累 1.电子在原子核外不停地分层运动，也叫分层排布。 2.离原子核近的电子能量较 ，离原子核远的电子能量较 。 3.原子的电子层最少有1层，最多有 层； 4.排布规律：由里往外依次排布；第一层不超过 个电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过 个电子)。 【典例3】（25-26九年级上·江苏南通·阶段练习）学习小组列出了一些原子结构示意图，请回答下列问题： (1)钠原子在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子； (2)根据图1信息及所学知识分析，下列说法正确的是 （填字母序号）； A．氦原子核外有一个电子层 B．镁是由镁原子构成的物质 C．氦原子和镁原子的化学性质相似 (3)根据图中信息确定镓（Ga）原子中x= ，镓离子的符号为 。 【变式3-1】（25-26九年级上·江苏徐州·阶段练习）如图为几种粒子的结构示意图，据此回答： (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 (填字母)，若D为原子， 。 (2)E所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子，其离子符号为 。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的原子是 (填字母)。 【变式3-2】（2024·江苏南通·一模）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是 A．①在化学反应中容易得到电子 B．②性质稳定 C．③易形成阴离子 D．④是Mg2+的结构示意图 【变式3-3】（25-26九年级上·江苏连云港·阶段练习）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．④表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．表示阴离子的是②⑤ 题型04 最外层电子在化学变化中的作用 知识积累 1. 原子的相对稳定结构：最外层具有 (只有一层的具有2个电子)。 2. 原子的化学性质主要由 决定，原子最外层电子数 ，化学性质一般相似。 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 相对 ，不易得失电子 金属原子 一般 易 ，形成 ，化学性质比较活泼 非金属原子 一般 易 ，形成 ，化学性质比较活泼 【典例4】（2025·江苏南京·二模）在化学反应中，可能发生变化的是原子的 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．核电荷数 【变式4-1】 （24-25九年级上·江苏南京·期中）下列粒子结构示意图中，不能表示相对稳定结构的是 A． B． C． D． 【变式4-2】（25-26九年级上·江苏南通·阶段练习）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。元素Sr 形成的离子结构示意图如图甲所示： (1)图甲所表示离子符号是 。 (2)图乙 A~C 表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子有 （填序号，下同），图乙A~C 表示的微粒中，与锶（Sr）化学性质相似的是 。 (3)图乙 A~G 表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的原子是 。 (4)图乙 A~G 表示的微粒中，表示阳离子的是 。 【变式4-3】下列各组元素的微粒结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 A．   B．   C．   D．   题型05 离子的形成 知识积累 1. 离子的形成：原子得失电子后现成离子。 2. 离子的分类： （1）阳离子：原子失去电子而形成 ，质子数＞电子数，所以阳离子带 ，如Na+ （2）阴离子：原子得到电子而形成 ，质子数＜电子数，所以阴离子带 ，如O2- 【典例5】（24-25九年级上·江苏·期中）下列有关微观粒子的说法正确的是 A．原子的质量几乎都集中在原子核中 B．原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性 C．原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子 D．在化学变化中分子不变 【变式5-1】 （23-24九年级上·江苏无锡·阶段练习）以下是四种微粒的结构示意图，下列属于阴离子的是 A． B． C． D． 【变式5-2】（23-24九年级上·江苏徐州·阶段练习）一种原子变成离子，发生的变化是 A．中子数 B．核电荷数 C．质子数 D．电子数 【变式5-3】（23-24九年级上·江苏南通·阶段练习）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中，正确的是 A．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B．稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 C．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 D．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成的 题型06 构成物质的微观粒子 知识积累 1. 离子的形成：原子得失电子后现成离子。 2. 离子的分类： （1）阳离子：原子失去电子而形成 ，质子数＞电子数，所以阳离子带 ，如Na+ （2）阴离子：原子得到电子而形成 ，质子数＜电子数，所以阴离子带 ，如O2- 【典例6】（24-25九年级上·江苏扬州·期中）物质是由微观粒子构成的。下列物质中由离子构成的是 A．氦气 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金属汞 【变式6-1】（24-25九年级上·江苏泰州·期中）物质由微观粒子构成，下列物质由原子直接构成的是 A．铁 B．氢气 C．水 D．氯化钠 【变式6-2】．（23-24九年级上·江苏盐城·期中）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 【变式6-3】（25-26九年级上·江苏泰州·阶段练习）下列物质由分子构成的是 A．水 B．氩气 C．金属镁 D．氯化钠 题型07 粒子结构示意图 知识积累 1. 原子结构示意图 ①圆圈内的数字：表示原子核内的质子数 ②+：表示原子核带正电 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2. 离子结构示意图 （1）阳离子结构示意图：质子数>电子数，圆圈内数字大于弧线上数字之和。 （2）阴离子结构示意图：质子数<电子数，圆圈内数字小于弧线上数字之和。 （3）离子所带电荷数=圆圈内数字－弧线上数字之和，所得结果即为离子所带电荷数。 【典例7】 （23-24九年级上·江苏南京·期末）某原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是    A．为6 B．该原子的核电荷数为16 C．该原子的第二层上有8个电子 D．在化学反应中该原子易失去2个电子 【变式7-1】（24-25九年级上·江苏无锡·期中）据《科学》杂志报道：科学家们已经制造出反原子，如反氢原子。反原子中原子核和核外电子电性与原子中原子核和核外电子电性刚好相反。下列选项表示反氯离子的结构示意图是 A． B． C． D． 【变式7-2】（24-25九年级上·江苏盐城·期中）下图所示是四种粒子的结构示意图，下列相关说法不正确的是 A．它们表示四种不同的元素 B．①表示的粒子符号是O2- C．①③④都具有相对稳定结构 D．②④表示的是原子 【变式7-3】 （23-24九年级上·江苏无锡·期中）图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．①在形成离子时，容易失去电子 B．②和③都属于稀有气体元素 C．③表示的微粒符号为 Mg+ D．①可用来表示氟原子 题型08 同一元素原子与离子的转化 知识积累 1. 一般地，阳离子所带正电荷数目=原子 数目= 2. 一般地，阴离子所带负电荷数目=原子 数目= 3. 原子变为离子时， 、 没有改变； 、 发生了改变。 4. 原子变成阳离子时，电子层数 ；原子变成阴离子时，电子层数 。 【典例8】（23-24九年级上·江苏连云港·期中）下列关于两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层数相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥比稳定 A．①⑤⑥ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥ D．②③④ 【变式8-1】（23-24九年级上·江苏宿迁·阶段练习）对于 H+、H 两种微粒，下列判断不正确的是 A．核电荷数相同 B．核外电子数相同 C．两种微粒所含质子数相同 D．质量几乎相等 【变式8-2】 （23-24九年级上·江苏苏州·期中）元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是 A．钠原子和钠离子的质量几乎相等 B．同种原子可以构成不同种分子 C．相对原子质量越大的原子质量越大 D．原子核都由质子和中子构成 【变式8-3】对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断，说法正确的是 ①核电荷数相同  ②核外电子数相等  ③电子层结构完全相同   ④质量几乎相等   ⑤质子数相等 A．①③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④ 题型09原子、离子中各类粒子的数值关系 知识积累 1. 原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 2. 离子中：核电荷数＝核内质子数≠核外电子数 阳离子：核内质子数＞核外电子数， 阴离子：核内质子数＜核外电子数 2.离子所带荷数＝核内质子数－核外电子数 【典例9】（23-24九年级上·江苏南通·期中）已知某元素原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为 A．175   118 B．118   118 C．193   118 D．118   175 【变式9-1】已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为 A．A-x+2 B．A+x+2 C．A-x-2 D．A+x-2 【变式9-2】（23-24九年级上·江苏盐城·阶段练习）亚硫酸根离子的化学符号为，说明每个亚硫酸根离子中含有1个硫原子和3个氧原子。则一个亚硫酸根离子中含有的质子、电子个数分别为 A．40、38 B．16、18 C．46、48 D．40、42 【变式9-3】化学上可用符号“”表示原子的组成，其中M代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A．b-a=d-c B．a-n=c+m C．a+n=c-m D．b-n=d+m 题型10 相对原子质量 知识积累 1.相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。 2.公式：Ar=某原子的实际质量/碳12的1/12，它是一种比值，单位是1，省略不写。 3.简便算法：Ar≈质子数＋中子数。 4.原子质量主要集中在原子核上，电子质量忽略不计。 【典例10】（25-26九年级上·江苏宿迁·阶段练习）计算 (1)已知氢原子的相对原子质量约为1，根据图示，A原子的相对原子质量约为 。 (2)已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26 kg，有一种碳原子的一个原子的实际质量是1.993×10-26 kg，则该碳原子的相对原子质量是多少（写出解题过程）？ 【变式10-1】（25-26九年级上·江苏·阶段练习）居里夫人提炼出镭。镭元素的中子数为138，相对原子质量为226，镭原子的核电荷数为 A．226 B．138 C．88 D．314 【变式10-2】（24-25九年级上·江苏宿迁·阶段练习）已知：相对原子质量是一个某原子的实际质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值，一个碳-12原子的质量为akg。请根据相关问题计算： (1)已知镁的相对原子质量为24，则镁原子实际质量为 ； (2)已知钾原子质量约等于一个碳-12原子质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 。 (3)若R原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，则R原子的质子数为 。 【变式10-3】（25-26九年级上·江苏南京·阶段练习）根据相对原子质量，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子个数最多是 A．钠 B．镁 C．铝 D．无法确定 13 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题1 原子结构 题型01 原子结构 题型02 原子结构的探索历程 题型03 原子核外电子排布 题型04 最外层电子在化学变化中的作用 题型05 离子的形成 题型06 构成物质的微观粒子 题型07 粒子结构示意图 题型08 同一元素原子与离子的转化 题型09原子、离子中各类粒子的数值关系 题型10 相对原子质量 题型01原子结构 1．原子结构：原子是由居于其中心的原子核和电子构成，原子核一般由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，电子不带电荷。 2．原子不显电性的原因：原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。 3. 在原子中： ①质子数＝电子数＝核电荷数（原子核带的正电荷数）＝原子序数 ②质子数不一定等于中子数； ③不是所有原子都有中子（氢原子无中子） ④ 不同类原子，质子数不同； 【典例1】（24-25九年级上·江苏·期中）下列有关微观粒子的说法正确的是 A．原子的质量几乎都集中在原子核中 B．原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性 C．原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子 D．在化学变化中分子不变 【答案】A 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量几乎都集中在原子核上，故A正确； B、原子的内部含有带电的微粒，质子带正电，电子带负电，质子数等于核外电子数，故原子不显电性，故B错误； C、原子可通过得失电子变成离子，离子可通过失得电子变成原子，故C错误； D、在化学变化中，分子可分为原子，原子不可分，故D错误。 故选A。 【变式1-1】（24-25九年级上·江苏徐州·期中）元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是 A．原子的质量几乎都集中在原子核中 B．原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的 C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 D．原子可以失去或得到电子形成离子，原子也能直接构成物质 【答案】C 【详解】A、原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量，故A不符合题意； B、原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的，故B不符合题意； C、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，氢原子中没有中子，故C符合题意； D、原子可以失去或得到电子形成离子，原子也能直接构成物质，故D不符合题意。 故选C。 【变式1-2】（23-24九年级上·江苏无锡·期中）人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C．在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D．科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 【答案】D 【详解】A. 氢原子没有中子，故A错误； B.实验测得原子核外的电子，绕核做高速不规则运动，不存在固定的轨道，故B错误； C. 化学变化中最小的微粒是原子，在化学反应过程中，原子核不发生变化，故C错误； D.汤姆生发现电子后，最早提出了葡萄干蛋糕模型，现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象，故D正确。 故选：D。 【变式1-3】生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是 A．碳原子核，含7个质子，8个中子 B．碳原子核，含6个质子，7个中子 C．氮原子核，含7个质子，7个中子 D．氧原子核，含7个质子，8个中子 【答案】C 【详解】碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，则于衰变后生成的新原子核中质子数为6+1=7，中子数为8-1=7，即衰变后生成的新原子核含7个质子，7个中子，为氮原子核。 故选C。 题型02 原子结构的探索历程 1. 道尔顿提出原子的“实心球模型”，认为原子是一个实心球体。 2. 汤姆逊提出发现了电子，提出原子的“枣糕模型”，认为正电荷均匀分布在原子内，电子镶嵌在其中。 3. 卢瑟福提出“核式结构模型”，认为原子中带正电荷部分体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。 【典例2】（23-24九年级上·江苏连云港·期中）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【详解】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 【变式2-1】（23-24九年级上·江苏南京·期中）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子束轰击金箔后发现：大多数α粒子不改变原来的运动方向，一部分α粒子发生偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验现象可知 A．原子是实心球体 B．原子核带负电 C．原子核外有电子 D．原子核在原子中所占体积很小 【答案】D 【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误； B、α粒子带正电，撞击原子核后由于静电互斥而发生偏移，说明原子核带正电，故B错误； C、电子质量体积很小，该实验中无法观察其对α粒子的影响，无法得出原子核外有电子的结论，故C错误； D、少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小的核，故D正确。 故选D。 【变式2-2】（23-24九年级上·江苏常州·期中）英国科学家道尔顿提出的原子学说的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的论点中，不确切的是 A．仅① B．仅①② C．仅②③ D．①②③ 【答案】D 【详解】①原子是化学变化中的最小粒子，但是没有化学变化的限制，原子还可以分为原子核和核外电子，故说法错误； ②原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，原子不是微小的实心球体，故说法错误； ③一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同，但中子数不一定相同，即原子的质量也不一定相同，故说法错误； 由以上分析可知，①②③均不正确，故选：D。 【变式2-3】1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是 ①金原子核带正电荷；②金原子是实心球体，紧密排列；③金原子中有带负电的电子；④金原子核的质量与粒子质量相当；⑤金原子核体积很小；⑥原子的质量主要集中在原子核上 A．①②③④ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．③④⑤⑥ 【答案】C 【详解】①α 粒子带正电，一小部分α 粒子改变了原来的方向，说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，故说法正确； ②由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，故说法错误； ③该实验的三种现象不能说明核外电子所带电荷情况，故说法错误； ④有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故说法错误； ⑤由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，原子内部有很大空间，原子核体积很小，故说法正确； ⑥有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核，可知原子的质量主要集中在原子核上，故说法正确； 说法正确的有①⑤⑥； 故选：C。 题型03 原子核外电子排布 知识积累 1.电子在原子核外不停地分层运动，也叫分层排布。 2.离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。 3.原子的电子层最少有1层，最多有7层； 4.排布规律：由里往外依次排布；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。 【典例3】（25-26九年级上·江苏南通·阶段练习）学习小组列出了一些原子结构示意图，请回答下列问题： (1)钠原子在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子； (2)根据图1信息及所学知识分析，下列说法正确的是 （填字母序号）； A．氦原子核外有一个电子层 B．镁是由镁原子构成的物质 C．氦原子和镁原子的化学性质相似 (3)根据图中信息确定镓（Ga）原子中x= ，镓离子的符号为 。 【答案】(1)失去 (2)AB (3) 18 Ga3+ 【详解】（1）因为钠原子的最外层电子数是 1，少于 4，在化学反应中容易失去最外层的1个电子，达到稳定结构； （2）A、由氦原子的结构示意图可知，氦原子核外有一个电子层，故选项说法正确； B、镁是金属，是由镁原子构成的物质，故选项说法正确； C、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，二者的化学性质不相似，故选项说法错误； 故选：AB； （3）原子的质子数=核外电子数，则x=31-2-8-3=18；镓原子的最外层电子数为3，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号为Ga3+； 【变式3-1】（25-26九年级上·江苏徐州·阶段练习）如图为几种粒子的结构示意图，据此回答： (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 (填字母)，若D为原子， 。 (2)E所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子，其离子符号为 。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的原子是 (填字母)。 【答案】(1) B 6 (2) 得到 Cl- (3)A 【详解】（1）由题目中的粒子结构示意图，结合“阳离子中，质子数＞核外电子数”可知，属于阳离子的是B； 若D为原子，则D中，质子数=核外电子数，即16=2+8+m，故m=6； （2）E质子数为17，表示17号氯元素，E所示粒子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl-； （3）在原子中，质子数=核外电子数，A、B、C、E四种粒子中A、C属于原子，最外层有8个电子的结构（氦为2个）属于稳定结构，故具有相对稳定结构的原子为A； 【变式3-2】（2024·江苏南通·一模）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是 A．①在化学反应中容易得到电子 B．②性质稳定 C．③易形成阴离子 D．④是Mg2+的结构示意图 【答案】C 【详解】A、①最外层 6 个电子，大于 4 且没有排满，易得到 2 个电子达稳定结构，正确； B、②最外层 8 个电子，属于稳定结构，性质稳定，正确； C、③最外层 1 个电子，小于 4 且没有排满，易失去电子形成阳离子，不是阴离子，错误； D、④质子数 12，核外电子数 10，是Mg2+，正确。 故选C。 【变式3-3】（25-26九年级上·江苏连云港·阶段练习）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．④表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．表示阴离子的是②⑤ 【答案】D 【详解】A、④表示的粒子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确； B、在原子中质子数=核外电子数，因此表示原子的是①③④，故选项说法正确； C、只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，因此具有相对稳定结构的是②③⑤，故选项说法正确； D、②的质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；⑤的质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法不正确。 故选D。 题型04 最外层电子在化学变化中的作用 知识积累 1. 原子的相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。 2. 原子的化学性质主要由最外层电子数决定，原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 =8（He为2） 相对稳定结构，不易得失电子 金属原子 一般<4 易失电子，形成阳离子，化学性质比较活泼 非金属原子 一般≥4 易得电子，形成阴离子，化学性质比较活泼 【典例4】（2025·江苏南京·二模）在化学反应中，可能发生变化的是原子的 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．核电荷数 【答案】C 【详解】A、质子数决定元素种类，化学反应中元素种类不变，因此质子数恒定。 错误； B、化学反应不涉及原子核内部变化（如裂变、聚变），中子数不变。错误； C、化学反应中，原子可能通过得失电子改变核外电子数（例如：Na原子失去电子变为Na⁺，Cl原子获得电子变为Cl⁻）。正确； D、核电荷数等于质子数，质子数不变则核电荷数恒定。错误； 故选C。 【变式4-1】 （24-25九年级上·江苏南京·期中）下列粒子结构示意图中，不能表示相对稳定结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、该粒子的最外层电子数为1，不具有相对稳定结构，该选项符合题意； B、该粒子核外只有一个电子层，且最外层电子数为2，属于稳定结果，该选项不符合题意； C、该粒子核外有多个电子层，且最外层电子数为8，属于稳定结构，该选项不符合题意； D、该粒子核外有多个电子层，且最外层电子数为8，属于稳定结构，该选项不符合题意。 故选A。 【变式4-2】（25-26九年级上·江苏南通·阶段练习）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。元素Sr 形成的离子结构示意图如图甲所示： (1)图甲所表示离子符号是 。 (2)图乙 A~C 表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子有 （填序号，下同），图乙A~C 表示的微粒中，与锶（Sr）化学性质相似的是 。 (3)图乙 A~G 表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的原子是 。 (4)图乙 A~G 表示的微粒中，表示阳离子的是 。 【答案】(1)Sr2+ (2) AC B (3)F (4)E 【详解】（1）由图可知，锶离子的核外电子数为2+8+18+8=36，则锶离子带2个单位正电荷，离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则离子符号为Sr2+。 （2）图乙中，A、B、C、D、F的质子数=核外电子数，属于原子，E、G的质子数和核外电子数不同，属于离子。最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，则A、C属于稳定结构； 原子的质子数=核外电子数，则锶原子最外层电子数为38-36=2，决定元素化学性质的为最外层电子数，A、B最外层电子数均为2，但A为稳定结构，则与锶（Sr）化学性质相似的是B。 （3）最外层电子数大于4时易得到电子，由图可知，F在化学反应中容易得到电子。 （4）结合前面分析可知，E、G属于离子，其中E的质子数>核外电子数，属于阳离子，G的质子数<核外电子数，属于阴离子，则表示阳离子的是E。 【变式4-3】下列各组元素的微粒结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】A、虽然最外层电子数相同，但是   只有一个电子层，达到了相对稳定结构，  的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，两者化学性质不相似，不符合题意； B、质子数=原子序数，1号元素是氢元素，11号元素是钠元素，虽然其原子的最外层电子数相同，但是氢元素属于非金属元素，钠元素属于金属元素，两者化学性质不相似，不符合题意； C、虽然最外层电子数相同，但是   属于阴离子，   属于阳离子，两者化学性质不相似，不符合题意； D、  最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，   ，最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，且两种粒子均质子数=核外电子数，表示原子，两者化学性质相似，符合题意。 故选D。 题型05 离子的形成 知识积累 1. 离子的形成：原子得失电子后现成离子。 2. 离子的分类： （1）阳离子：原子失去电子而形成阳离子，质子数＞电子数，所以阳离子带正电，如Na+ （2）阴离子：原子得到电子而形成阴离子，质子数＜电子数，所以阴离子带负电，如O2- 【典例5】（24-25九年级上·江苏·期中）下列有关微观粒子的说法正确的是 A．原子的质量几乎都集中在原子核中 B．原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性 C．原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子 D．在化学变化中分子不变 【答案】A 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量几乎都集中在原子核上，故A正确； B、原子的内部含有带电的微粒，质子带正电，电子带负电，质子数等于核外电子数，故原子不显电性，故B错误； C、原子可通过得失电子变成离子，离子可通过失得电子变成原子，故C错误； D、在化学变化中，分子可分为原子，原子不可分，故D错误。 故选A。 【变式5-1】 （23-24九年级上·江苏无锡·阶段练习）以下是四种微粒的结构示意图，下列属于阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】当核电荷数=质子数=核外电子数，属于原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，属于阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，属于阴离子。原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。 【详解】A、由图示可知：质子数=8，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，属于阴离子，符合题意； B、由图示可知：质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意； C、由图示可知：质子数=11，核外电子数=2+8+1=11，质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意； D、由图示可知：质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子，不符合题意。 故选A。 【变式5-2】（23-24九年级上·江苏徐州·阶段练习）一种原子变成离子，发生的变化是 A．中子数 B．核电荷数 C．质子数 D．电子数 【答案】D 【详解】原子得失电子后形成离子，所以一种原子变成离子，发生的变化是电子数，故选：D。 【变式5-3】（23-24九年级上·江苏南通·阶段练习）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中，正确的是 A．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B．稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 C．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 D．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成的 【答案】C 【详解】A、阳离子带正电荷，但不是带正电荷的粒子一定阳离子，质子也带正电荷，选项错误； B、稀有气体原子的最外层电子数都为8，但最外层电子数为8的粒子不一定属于稀有气体元素，如镁离子不属于稀有气体元素，故选项错误； C、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，选项正确； D、同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不都是由分子构成的，如汞是纯净物但汞是由汞原子直接构成的，故选项错误； 故选C。 题型06 构成物质的微观粒子 知识积累 1. 离子的形成：原子得失电子后现成离子。 2. 离子的分类： （1）阳离子：原子失去电子而形成阳离子，质子数＞电子数，所以阳离子带正电，如Na+ （2）阴离子：原子得到电子而形成阴离子，质子数＜电子数，所以阴离子带负电，如O2- 【典例6】（24-25九年级上·江苏扬州·期中）物质是由微观粒子构成的。下列物质中由离子构成的是 A．氦气 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金属汞 【答案】C 【详解】A、氦气由氦原子构成，不符合题意； B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意。 D、汞由汞原子构成，不符合题意； 故选：C。 【变式6-1】（24-25九年级上·江苏泰州·期中）物质由微观粒子构成，下列物质由原子直接构成的是 A．铁 B．氢气 C．水 D．氯化钠 【答案】A 【详解】A、铁是由铁原子构成的，A符合题意； B、氢气是由氢分子构成的，B不符合题意； C、水是由水分子构成的，C不符合题意； D、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，D不符合题意； 故选A。 【变式6-2】．（23-24九年级上·江苏盐城·期中）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】C 【详解】A、氧气是由氧分子构成的，故A错误； B、水是由水分子构成的，故B错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确； D、金刚石是由碳原子构成的，故D错误。 故选C。 【变式6-3】（25-26九年级上·江苏泰州·阶段练习）下列物质由分子构成的是 A．水 B．氩气 C．金属镁 D．氯化钠 【答案】A 【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，符合题意； B、氩气属于稀有气体，由氩原子构成，不符合题意； C、镁属于金属单质，由镁原子构成，不符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选A。 题型07 粒子结构示意图 知识积累 1. 原子结构示意图 ①圆圈内的数字：表示原子核内的质子数 ②+：表示原子核带正电 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2. 离子结构示意图 （1）阳离子结构示意图：质子数>电子数，圆圈内数字大于弧线上数字之和。 （2）阴离子结构示意图：质子数<电子数，圆圈内数字小于弧线上数字之和。 （3）离子所带电荷数=圆圈内数字－弧线上数字之和，所得结果即为离子所带电荷数。 【典例7】 （23-24九年级上·江苏南京·期末）某原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是    A．为6 B．该原子的核电荷数为16 C．该原子的第二层上有8个电子 D．在化学反应中该原子易失去2个电子 【答案】D 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该原子质子数为16，质子数=核外电子数，2+8+x=16，x=6，正确； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该原子质子数为16，原子中质子数=核电荷数，故核电荷数为16，正确； C、弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，第二层上有8个电子，正确； D、若最外层电子数≥4，则在化学反应中易得电子，该原子最外层电子数为6，易得到两个电子，错误。 故选：D。 【变式7-1】（24-25九年级上·江苏无锡·期中）据《科学》杂志报道：科学家们已经制造出反原子，如反氢原子。反原子中原子核和核外电子电性与原子中原子核和核外电子电性刚好相反。下列选项表示反氯离子的结构示意图是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据信息材料可知：反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，则反氯离子中原子核有17个质子，带有17个负电荷，核外18个电子，带18个正电荷，所以其原子结构示意图为：。 故选B。 【变式7-2】（24-25九年级上·江苏盐城·期中）下图所示是四种粒子的结构示意图，下列相关说法不正确的是 A．它们表示四种不同的元素 B．①表示的粒子符号是O2- C．①③④都具有相对稳定结构 D．②④表示的是原子 【答案】A 【详解】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和③核内质子数相同，都是11，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故错误； B、①中质子数为8，是氧元素，核内质子数比核外电子数少2个，带两个单位负电荷，故粒子符号是O2-，故正确； C、①③④最外层电子数都是8个，都具有相对稳定结构，故正确； D、②④的核内质子数等于核外电子数，都表示的是原子，故正确。 故选A。 【变式7-3】 （23-24九年级上·江苏无锡·期中）图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．①在形成离子时，容易失去电子 B．②和③都属于稀有气体元素 C．③表示的微粒符号为 Mg+ D．①可用来表示氟原子 【答案】D 【详解】A、①粒子的最外层电子数为7，在化学变化中易得到电子，该选项说法不正确； B、原子的质子数=原子序数，10号元素为氖，属于稀有气体元素，但12号元素为镁，不属于稀有气体元素，该选项说法不正确； C、③中的质子数>核外电子数，为带两个单位正电荷的镁离子，则符号为Mg2+，该选项说法不正确； D、①中质子数=核外电子数，为原子，且9号元素为氟元素，则对应的是氟原子，该选项说法正确。 故选D。 题型08 同一元素原子与离子的转化 知识积累 1. 一般地，阳离子所带正电荷数目=原子失去的电子数目=原子的最外层电子数目 2. 一般地，阴离子所带负电荷数目=原子得到的电子数目=8-原子的最外层电子数目 3. 原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。 4. 原子变成阳离子时，电子层数减少一层；原子变成阴离子时，电子层数不变。 【典例8】（23-24九年级上·江苏连云港·期中）下列关于两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层数相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥比稳定 A．①⑤⑥ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥ D．②③④ 【答案】C 【详解】①镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，核电荷数不变，故镁离子和镁原子核电荷数相同，正确； ②镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，镁离子核外电子数为10，镁原子核外电子数为12，核外电子数不相等，错误； ③镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，镁离子核外有2个电子层，镁原子核外有3个电子层，电子层数不相同，错误； ④镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，电子的质量很小，可忽略不计，故质量几乎相等，正确； ⑤由①的分析可知，核电荷数不变，故质子数相等，正确； ⑥ 镁离子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，故镁离子比镁原子稳定，正确。 故正确的是①④⑤⑥。 故选C。 【变式8-1】（23-24九年级上·江苏宿迁·阶段练习）对于 H+、H 两种微粒，下列判断不正确的是 A．核电荷数相同 B．核外电子数相同 C．两种微粒所含质子数相同 D．质量几乎相等 【答案】B 【详解】A、H+、H 都属于氢元素，两种微粒的质子数相同，故核电荷数相同，故说法正确； B、氢原子失去电子形成氢离子，二者的核外电子数不相同，故说法错误； C、氢原子失去电子形成氢离子，二者原子核内质子数相等，故说法正确； D、原子的质量主要集中在原子核上，得失电子不影响其质量，故其质量几乎相等，故说法正确。 故选B。 【变式8-2】 （23-24九年级上·江苏苏州·期中）元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是 A．钠原子和钠离子的质量几乎相等 B．同种原子可以构成不同种分子 C．相对原子质量越大的原子质量越大 D．原子核都由质子和中子构成 【答案】D 【详解】A、原子得失电子形成离子，电子的质量非常小，可以忽略不计，所以钠原子和钠离子的质量几乎相等，A选项正确； B、同种原子可以构成不同种分子，如O原子可以构成O2、O3这两种分子，B选项正确； C、相对原子质量是原子的质量与C-12原子质量的1/12的比值，所以相对原子质量越大的原子质量越大，C选项正确； D、原子核通常由质子和中子构成，但氢原子的原子核只由质子构成，D选项错误。 故选：D。 【变式8-3】对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断，说法正确的是 ①核电荷数相同  ②核外电子数相等  ③电子层结构完全相同   ④质量几乎相等   ⑤质子数相等 A．①③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④ 【答案】C 【详解】①Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子均是铁元素的不同微粒，则核电荷数相同，故正确； ②Fe3+、Fe2+是均是铁原子失去电子形成的，核外电子数不相等，故不正确；   ③Fe3+、Fe2+是均是铁原子失去电子形成的，电子层结构不相同，故不正确；    ④电子的质量很小，则质量几乎相等，故正确；    ⑤Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子均是铁元素的不同微粒，则质子数相等，故正确。 故选C。 题型09原子、离子中各类粒子的数值关系 知识积累 1. 原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 2. 离子中：核电荷数＝核内质子数≠核外电子数 阳离子：核内质子数＞核外电子数， 阴离子：核内质子数＜核外电子数 2.离子所带荷数＝核内质子数－核外电子数 【典例9】（23-24九年级上·江苏南通·期中）已知某元素原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为 A．175   118 B．118   118 C．193   118 D．118   175 【答案】A 【详解】在原子中，，质子数等于核电荷数，则该原子中子数为：。原子中质子数等于核外电子数，故核外电子数为118。A正确。 故选A。 【变式9-1】已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为 A．A-x+2 B．A+x+2 C．A-x-2 D．A+x-2 【答案】C 【详解】R2＋是指在原子中失去了两个电子，带了两个单位的正电荷，由于在原子中核内质子数等于核外电子数；设该元素的核内质子数为Y，则由关系式：Y-2=x，所以Y=x+2，又因为相对原子质量=核内质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=A-（x+2）=A-x-2。故选C。 【变式9-2】（23-24九年级上·江苏盐城·阶段练习）亚硫酸根离子的化学符号为，说明每个亚硫酸根离子中含有1个硫原子和3个氧原子。则一个亚硫酸根离子中含有的质子、电子个数分别为 A．40、38 B．16、18 C．46、48 D．40、42 【答案】D 【详解】硫原子中质子数为16，氧原子质子数为8，每个亚硫酸根离子中含有1个硫原子和3个氧原子。则一个亚硫酸根离子中含有的质子=16+8×3=40；根据亚硫酸根离子的化学符号为可知，每个亚硫酸根离子带2个单位的负电荷，一个亚硫酸根离子中含有的电子个数=40+2=42。 故选D。 【变式9-3】化学上可用符号“”表示原子的组成，其中M代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A．b-a=d-c B．a-n=c+m C．a+n=c-m D．b-n=d+m 【答案】B 【详解】原子得到或者失去电子形成离子，原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子。 由题干信息可知两种离子的核外电子排布完全相同，则、的核外电子排布完全相同，即核外电子数相等，中质子数为a，则所含核外电子数为a-n，中质子数为c，则所含核外电子数为c+m，则有a-n=c+m； 故选：B。 题型10 相对原子质量 知识积累 1.相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。 2.公式：Ar=某原子的实际质量/碳12的1/12，它是一种比值，单位是1，省略不写。 3.简便算法：Ar≈质子数＋中子数。 4.原子质量主要集中在原子核上，电子质量忽略不计。 【典例10】（25-26九年级上·江苏宿迁·阶段练习）计算 (1)已知氢原子的相对原子质量约为1，根据图示，A原子的相对原子质量约为 。 (2)已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26 kg，有一种碳原子的一个原子的实际质量是1.993×10-26 kg，则该碳原子的相对原子质量是多少（写出解题过程）？ 【答案】(1)16 (2)由题干可知，一个质子数和中子数都是6的碳原子（C-12）的质量是1.993×10-26 kg，一种碳原子的一个原子的实际质量是1.993×10-26 kg，根据相对原子质量公式：，则该碳原子的相对原子质量是：，故填写：12。 【详解】（1）由图可知，A 原子的质量与“1 个C12加上4个H”相当，由题干可知，氢原子的相对原子质量约为1，所以A的相对原子质量约为12+4=16，故填写：16。 （2）详解见答案。 【变式10-1】（25-26九年级上·江苏·阶段练习）居里夫人提炼出镭。镭元素的中子数为138，相对原子质量为226，镭原子的核电荷数为 A．226 B．138 C．88 D．314 【答案】C 【详解】相对原子质量 ≈ 质子数+中子数，核电荷数等于原子核中的质子数。 质子数 = 相对原子质量-中子数，代入数值：质子数 = 226 - 138 = 88。 因此，核电荷数为 88。 故选C。 【变式10-2】（24-25九年级上·江苏宿迁·阶段练习）已知：相对原子质量是一个某原子的实际质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值，一个碳-12原子的质量为akg。请根据相关问题计算： (1)已知镁的相对原子质量为24，则镁原子实际质量为 ； (2)已知钾原子质量约等于一个碳-12原子质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 。 (3)若R原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，则R原子的质子数为 。 【答案】(1)2akg (2)39 (3)11 【详解】（1）相对原子质量是一个某原子的实际质量与一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量=，已知一个碳-12原子的质量为akg，镁的相对原子质量为24，则镁原子实际质量； （2）已知钾原子质量约等于一个碳-12原子质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为=39； （3）若R原子的相对原子质量为23，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，核内质子数比中子数少一个，设R原子的质子数为x，则有x+（x+1）=23，解得x=11。 【变式10-3】（25-26九年级上·江苏南京·阶段练习）根据相对原子质量，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子个数最多是 A．钠 B．镁 C．铝 D．无法确定 【答案】A 【详解】相对原子质量越大，原子的质量越大，钠、镁、铝的相对原子质量分别为：23、24、27，可知钠原子的质量最小，相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数最多的是钠。 故选A。 3 / 23 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $